Обращаем Ваше внимание: Министерство образования и науки рекомендует в 2017/2018 учебном году включать в программы воспитания и социализации образовательные события, приуроченные к году экологии (2017 год объявлен годом экологии и особо охраняемых природных территорий в Российской Федерации).

Учителям 1-11 классов и воспитателям дошкольных ОУ вместе с ребятами рекомендуем принять участие в международном конкурсе «Законы экологии», приуроченном к году экологии. Участники конкурса проверят свои знания правил поведения на природе, узнают интересные факты о животных и растениях, занесённых в Красную книгу России. Все ученики будут награждены красочными наградными материалами, а учителя получат бесплатные свидетельства о подготовке участников и призёров международного конкурса. ПОДАТЬ ЗАЯВКУ НА КОНКУРС.
Главная / Химия / Задания по теме: "Фосфор и его соединения" (9 класс)

Задания по теме: "Фосфор и его соединения" (9 класс)

Скачать материал

Фосфор и его соединения

1. Закончите уравнения практически осуществимых реакций:

а) P2O5 + CO2

б) BaO + H3PO4

в) HNO3 + Ca3(PO4)2

г) K3PO4 + MgCl2

д) P2O5 + NaOH →

е) CuSO4 + H3PO4

ж) P + KClO3

з) PH3 + O2

2. Запишите уравнения реакций следующих превращений:

NH4NO3O2P2O5Na3PO4Ba3(PO4)2

3. Укажите, каким реактивом можно определить каждое из веществ в растворе NaCl, NaNО3, Na3PO4: а) НСl; б) ВаCl2; в) АgNО3; г) NaОН.

4. Определите, какая соль образовалась, и какова ее масса, если раствор гидроксида кальция объемом 200 мл, концентрация которого 0,2 моль/л, прореагировал с 9,8%-ным раствором ортофосфорной кислоты массой 200г.

5. При взаимодействии аммиака объемом 33,6л (при н. у.) образовался ортофосфат аммония массой 74,5г. Определите, какую массовую долю составляет этот выход от теоретического.

6. С какими веществами будет реагировать ортофосфорная кислота: серебро, вода, гидроксид магния, оксид цинка, сульфат кальция, оксид кремния (IV), магний, нитрат серебра, гидроксид кальция? Запишите молекулярные и ионные уравнения реакций.

7. В реакцию вступают растворы хлорида цинка и ортофосфата аммония массой по 100г, в которых массовая доля каждого из веществ составляет 0,2. В результате образуется осадок ортофосфата цинка массой 13,2г. Определите выход (в %) от теоретического.

8. Определите массовую долю ортофосфорной кислоты H3PO4 в растворе, который образуется при растворении в воде объемом 120 мл оксида фосфора (V) количеством вещества 0,2 моль.

9. Порцию оксида фосфора (V) массой 14,2г добавили в раствор ортофосфорной кислоты массой 135,8г (массовая доля H3PO4 – 0,049). Какой стала массовая доля кислоты в растворе?

10. Определите, какая соль и в каком количестве образуется, если оксид углерода (IV), полученный при действии избытка ортофосфорной кислоты на карбонат магния массой 16,8г, пропустить через 20%-ный раствор гидроксида натрия массой 200г.

Задания по теме: "Фосфор и его соединения" (9 класс)
Скачать материал
  • Химия
Описание:

Задания по теме: "Фосфор и его соединения" (9 класс)

Фосфор и его соединения

1. Закончите уравнения практически осуществимых реакций:

а) P2O5 + CO→                                                                                                                    б) BaO + H3PO4 →                                                                                                                 в) HNO3 + Ca3(PO4)2 →                                                                                                         г) K3PO4 + MgCl2 →                                                                                                               д) P2O5 + NaOH →                                                                                                                 е) CuSO4 + H3PO4 →                                                                                                              ж) P + KClO3

з) PH3 + O2 →   

2. Запишите уравнения реакций следующих превращений:

NH4NO3 → O2 → P2O5 → Na3PO4 → Ba3(PO4)2

3. Укажите, каким реактивом можно определить каждое из веществ в растворе NaCl, NaNО3, Na3PO4: а) НСl; б) ВаCl2; в) АgNО3;  г) NaОН.

4. Определите, какая соль образовалась, и какова ее масса, если раствор гидроксида кальция объемом 200 мл, концентрация которого 0,2 моль/л, прореагировал с 9,8%-ным раствором ортофосфорной кислоты массой 200г.

5. При взаимодействии аммиака объемом 33,6л (при н. у.) образовался ортофосфат аммония массой 74,5г. Определите, какую массовую долю составляет этот выход от теоретического.

6. С какими веществами будет реагировать ортофосфорная кислота: серебро, вода, гидроксид магния, оксид цинка, сульфат кальция, оксид кремния (IV), магний, нитрат серебра, гидроксид кальция? Запишите молекулярные и ионные уравнения реакций.

7. В реакцию вступают растворы хлорида цинка и ортофосфата аммония массой по 100г, в которых массовая доля каждого из веществ составляет 0,2. В результате образуется осадок ортофосфата цинка массой 13,2г. Определите выход (в %) от теоретического.

8. Определите массовую долю ортофосфорной кислоты H3PO4 в растворе, который образуется при растворении в воде объемом 120 мл оксида фосфора (V) количеством вещества 0,2 моль.

9. Порцию оксида фосфора (V) массой 14,2г добавили в раствор ортофосфорной кислоты массой 135,8г (массовая доля H3PO4 – 0,049). Какой стала массовая доля кислоты в растворе?

10. Определите, какая соль и в каком количестве образуется, если оксид углерода (IV), полученный при действии избытка ортофосфорной кислоты на карбонат магния массой 16,8г, пропустить через 20%-ный раствор гидроксида натрия массой 200г.  

 

  



Самые низкие цены на курсы переподготовки

Специально для учителей, воспитателей и других работников системы образования действуют 50% скидки при обучении на курсах профессиональной переподготовки.

После окончания обучения выдаётся диплом о профессиональной переподготовке установленного образца с присвоением квалификации (признаётся при прохождении аттестации по всей России).

Обучение проходит заочно прямо на сайте проекта "Инфоурок", но в дипломе форма обучения не указывается.

Начало обучения ближайшей группы: 11 октября. Оплата возможна в беспроцентную рассрочку (10% в начале обучения и 90% в конце обучения)!

Подайте заявку на интересующий Вас курс сейчас: https://infourok.ru

Скачать материал
Автор Абукина Лилия Рустамовна
Дата добавления 23.11.2014
Раздел Химия
Подраздел Другое
Просмотров 4138
Номер материала 4979
Скачать свидетельство о публикации

Оставьте свой комментарий:

Введите символы, которые изображены на картинке:

Получить новый код
* Обязательные для заполнения.


Комментарии:

↓ Показать еще коментарии ↓