Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации
версия для слабовидящих
Главная / Химия / Урок "Серная кислота" (9 класс)

Урок "Серная кислота" (9 класс)

Тема: Серная кислота.

Цель: Познакомить учащихся с общими и специфическими свойствами серной кислоты, её народнохозяйственным значением.

Задачи:

  1. Образовательная. Повторить строение молекулы серной кислоты, рассмотреть ее физические и химические свойства в свете теории электролитической диссоциации и с точки зрения окислительно-восстановительных процессов. Познакомить с особыми свойствами серной кислоты.

  2. Развивающая. Развить умения сравнивать, обобщать; способствовать развитию памяти, устойчивого внимания.

  3. Воспитательная. Воспитать чувства ответственности в работе, взаимопомощи, взаимопонимания.

Метод и методич. приемы

эвристический, частично – поисковый.

Оборудование: ПСХЭ Д.И.Менделеева, презентация, дидактический материал

«Считай несчастным тот день или тот час,

в который ты не усвоил ничего нового

и ничего не прибавил к своему образованию»

Я. А. Коменский


Ход урока.

  1. Организационный момент.

Психологический настрой. Объявление темы и цели урока.

2. Вызов.

Двое учащихся на местах с карточками.

Двое учащихся у доски с заданием.

1) H2S SO2 SO3 K2SO4 BaSO4

2) SO2K2SO3SO2SO3H2SO4

Устный взаимоопрос. (карусель)

  1. Где диоксид серы встречается в природе?

  2. Расскажите о физических свойствах оксида серы (IV) и оксида серы (VI).

  3. Где применяются оксиды серы?

  4. Какое физиологическое воздействие на организм оказывает оксид серы (IV)?

Тест

1. Строение атома серы:

hello_html_m49320878.jpg

2. Для атома серы наиболее характерны степени окисления:

а) –2, 0, +4, +6; б) –2, +4, +5, +6;

в) –2, +1, +3, +6; г) –2, +2, +4.

3. Какой модификации серы не существует:

а) ромбической; б) тетраэдрической;

в) моноклинной;  г) пластической?

4. Сера не растворяется в:

а) ацетоне;  б) воде;

в) сероуглероде;  г) толуоле.

5. При комнатной температуре без первоначального нагревания сера реагирует с:

а) железом;  б) цинком;

в) алюминием;  г) ртутью.

6. В каком виде сера практически не встречается в природе:

а) самородная;  б) сульфидная; 

в) сульфатная;  г) сульфитная?

Самопроверка

«5» -6б; «4» -5б: «3» - 3-4б.

Взаимооценивание

Ответы. 1 – в; 2 – а; 3 – б; 4 – б; 5 – г; 6 – г.


Загадка для перехода к новой теме.

Лакмус будет в них краснеть,
Растворяться — цинк и медь.
А мелок в них, посмотри,
Вмиг пускает пузыри!
И опасны для работы
Эти жгучие … (Ответ: Кислоты)


Учитель. О какой кислоте пойдет сегодня на уроке речь мы узнаем, определив её основополагающий элемент по адресу VIA группа, 3 период. (сера)

Первое упоминание об этом веществе встречается у арабских и европейских алхимиков. Серную кислоту называли

a) Купоросным маслом

b) Серным маслом

А. Либавий в 1595году установил тождественность обоих веществ и назвал их серной кислотой

hello_html_m27bd2c4c.jpg

Какие цели мы будем преследовать на уроке?

3. Осмысление.

Объясните строение молекулы серной кислоты.

Работа в группах

Группа «Физики»

Цель: изучить физические свойства серной кислоты.

Группа «Химики - 1»

Цель: изучить химические свойства разбавленной серной кислоты.

Группа «Химики - 2»

Цель: изучить химические свойства концентрированной серной кислоты.

Группа «Практики»

Цель: рассмотреть области применение в промышленности и значение серной кислоты.


Химики 1. Запишем уравнения диссоциации H24

H24H+ + Н SО4-

HSО4-H+ +SО42 -

H242- → 2Н + + SО42-

Видеоопыт.

а) действие индикаторов на кислоту. (раствор индикатора изменяет окраску индикатора -кислая среда, что подтверждает наличие в растворе ионов H+

Дети по очереди пишут реакции у доски.

б) взаимодействия H24 с металлами, стоящими в ряду активности до водорода Zn + H24 Zn SО4 + Н2

Определите идёт ли изменение степени окисления.

в) Взаимодействие с основными и амфотерными оксидами.

СuО + H24 = Cu4 + Н2О ZnO + H24 = ZnSО4 + Н2О

г) Взаимодействие с основаниями.

H24 + 2NaOH = Na24 + 2Н2О (полная нейтрализация ).

H24 + NaOH = NaНSО4 + Н2О ( при недостатки щёлочи )

? к какому типу относится данная реакция, запишите полное и сокращённое уравнение.

д) Взаимодействие с солями.

hello_html_7c88edf6.gifCO2

Nа2СОЗ + H2SО4 = Na2SО4 + Н2СO3

hello_html_m66077175.gifH2O

Составьте полные и сокращенные уравнения Качественная реакция на серную кислоту.

H24 + BaCl2 = BaSО4 + 2HCI

Химики 2.Специфические свойства серной кислоты.

видеопыт

1. Энергично взаимодействует с водой, образуя гидраты.

H24 + n Н2О = H24 • n Н2О+ Q

2 Сильный окислитель при нагревании взаимодействует со всеми металлами ( исключение золото, платина.)

СиО + 2H2SО4 = Си2+ SО4 + SО2 +2Н2О


На холоде серная кислота не взаимодействует с железом, поэтому её можно перевозить в железных цистернах

3.Взаимодействует с неметаллами - окисляет их до оксида.

СО + 2H2S+6 О4 = С+4О2 + 2S+4О2 + 2Н2О

Вывод Серная кислота - сильная кислота Общие свойства определяются ионами водорода, особые наличием сульфат ионов.

Практики. постер (прочитать стр. 44 рис. 12)

Закрепление

  • медь, хлорид бария, карбонат кальция, оксид магния, оксид углерода, цинк.

Напишите уравнения реакций с веществами, которыми будет реагировать серная кислота.

Задача № 3. В реакции алюминия с серной кислотой образовалось 3,42 г сульфата алюминия. Определите массу и количество алюминия, вступившего в реакцию.


hello_html_501eb3f.jpg


ΙV Домашнее задание: §12 №6 стр.45 Создать памятку по ТБ с серной кислотой, создать тест по теме 5 вопросов – 3 ответа.

V Итог урока.

H24



NaOH

Сu(ОН)2

СО2

SОз

Н2SiОз

NaCI

СаСОз

Н2СОз

НС!

Н2О

MgSО4

ОЗ

2СОЗ

AgCI

Рефлексия «Улыбка»

hello_html_m30ac9e54.jpg



Найти:


  • Вещество, называемое «купоросное масло»

  • Формула поваренной соли

  • Аллотропные видоизменение кислорода

  • Кислота, содержащаяся в газированной воде

  • Оксид соответствует кислоте для заправки аккумуляторов

«Дерево успеха»



hello_html_74bf3574.png

hello_html_2d16e37e.png



Меня это не тронуло

hello_html_m36eee6c.png



Урок был в определенной степени интересен для меня

hello_html_m352051c6.png



Было актуально, интересно, полезно


2

  • Химия
Описание:

Урок "Серная килота" изучается в 9 классе. Цель урока: изучить состав и свойства серной килоты. Для актуализации знаний проводится тестирование по предыдущей теме, для быстрой проверки домашнего задания. На этом этапе урока происходит взаимопроверка и взаимооценивание. Особенностью урока является изучение нового  материала в группах. При работе в группах у учащихся проявляются лидерские качества, разивается диалоговая речь Работа с информацией позволяет развивать критического мышления детей. Подведение рефлексии дает обратную связь.

Скачать материал
Автор Фасхиева Зульфира Анисовна
Дата добавления 18.11.2014
Раздел Химия
Подраздел Конспекты
Просмотров 4432
Номер материала 2677
Скачать свидетельство о публикации

Оставьте свой комментарий:

Введите символы, которые изображены на картинке:

Получить новый код
* Обязательные для заполнения.


Комментарии:

Популярные курсы

Нет результатов.