Урок по химии на тему "Реакции ионного обмена" (8 класс)

План конспект урока по химии для учащихся 8 класса.

Тема: « Реакции ионного обмена»

Цели:

1. Рассмотреть условия протекания и метод составления реакций ионного обмена. Сформировать умения по составлению полных и сокращенных ионных уравнений реакций.

2. Развивать умения и навыки у учащихся написания формул электролитов и уравнений реакций, уметь давать грамотные определения, формулировать и ставить вопросы; соблюдать и помнить о правилах по технике безопасности, при работе с растворами электролитов.

3. Создать условия для формирования культуры умственного и практического труда, повышения интереса и значимости химических знаний. Воспитывать чувство гуманности, толерантности, ответственности.

Оборудование:

Кроссворд на карточке, листок бумаги, карточка с формулой вещества, демонстрационное оборудование, химия в таблицах, презентация, компьютер, проектор, пробирки, подставка для пробирок,

1. сульфат меди (II) и гидроксид натрия

2. карбонат натрия и соляная кислота

3. соляная кислота и гидроксид калия (в присутствии индикатора).

Ход урока:

1. Организационный момент.

Здравствуйте. Нарисуйте на листке, какой смайлик соответствует вашему настроению в начале урока.

2. АОЗ.

- Наш организм можно представить как биоэлектрическую систему, в которой действие всех частей координируется с помощью электрических импульсов. Для передачи сигнала и сокращения мышц нашему организму необходимы электролиты (вещества, проводящие электрический ток). Поэтому спортсмены перед интенсивной нагрузкой, зная, что они потеряют с потом много соли, пьют специальные напитки. Таким образом, они стараются компенсировать потерю электролитов и снизить риск мышечных спазмов.

Но не только на тренировках важно постоянство водно-солевого обмена, но и в обычной жизни. Человеческому телу необходимы различные виды солей, чтобы нормально функционировать. Нарушения водно-солевого баланса, возникающие при обезвоживании, могут привести к проблемам с сердцем и нервной системой, вплоть до остановки сердца или судорог.

Как мы видим процессы, протекающие между электролитами, играют важную роль в жизни человека и природы. И сегодня мы с вами рассмотрим реакции, протекающие между электролитами. Тема сегодняшнего урока «Реакции ионного обмена»

1) Проведем проверку основных ключевых понятий в виде кроссворда:

( на карточках у каждого ученика)

1.  …. — класс химических соединений, к которому относятся вещества, состоящие из катионов металла и анионов кислотного остатка.

2. …. — отрицательно заряженный ион.

3. …. — положительно заряженный ион.

4. …. — это водородосодержащее соединение, водород которого может быть замещён на металл с образованием соли.

5. …. — гомогенная (однородная) смесь, состоящая из частиц растворённого вещества, растворителя и продуктов их взаимодействия.

6. …. называют гидроксиды, которые диссоциируют (распадаются) на гидроксильную группу и положительно заряженный катион.

7. …. — вещества, расплавы или растворы которых проводят электрический ток.

8. …. - процесс, заключающийся в распаде молекул на несколько ионов.

с

а

к

к

р

о

э

д

2) У вас на столах карточки с формулами веществ, вам необходимо определить будет ли диссоциировать ваше вещество, аргументировав свое решение.

3. Изучение нового материала.

Демонстрационный опыт с комментариями.

1. Смешиваем вещества лимонную кислоту и соду в твердом виде. Наблюдаем за происходящим.

2. Добавляем в смесь воду. Наблюдаем.

- Что произошло с веществами, благодаря чему прошла реакция?

3. Аналогично смешиваем сухие гидроксид калия и поваренную соль.

4. Добавляем воду.

Анализируем увиденное в опыте.

Вывод: В данном случае мы не наблюдаем признаков химической реакции. Такая реакция не имеет смысла.

Демонстрационный опыт с комментариями.

Раствор гидроксида калия взаимодействует с сульфатом меди (II).

Вывод: В данном случае мы наблюдаем образование бурого осадка. Такая реакция имеет смысл.

Запишем уравнение реакции

3NaOH + FeCl₃ = Fe(OH)₃ ↓+ 3NaCl

3Na⁺ + 3OH^- + Fe³⁺ + 3Cl^- = Fe(OH)₃ + 3Na⁺ + 3Cl^-

3OH^- + Fe³⁺ = Fe(OH)₃ ↓

Формулируем алгоритм составления ионных уравнений (работа по презентации).

4. Закрепление.

Повторяем правила техники безопасности. Учащиеся сами проводят эксперимент по технологическим картам.

Химический эксперимент – практические задачи.

Учащимся раздаются карточки-инструкции и они начинают по ним работать, выполняя задания.

Что делали

Что наблюдали

Уравнения реакций

Проведите реакции между парами веществ

1. сульфат меди (II) и гидроксид натрия

2. карбонат натрия и соляная кислота

3. соляная кислота и гидроксид калия (в присутствии индикатора)

2NaOH + CuSO₄ = Cu(OH)₂ + Na₂SO₄

2Na⁺ + 2OH^- + Cu²⁺ + SO₄^2- = Cu(OH)₂ + 2Na⁺ + SO₄^2-

2OH^- + Cu²⁺ = Cu(OH)₂ ↓

Проведя реакцию, ребята записывают наблюдения и составляют уравнения реакций в молекулярной, полной и сокращенной ионной форме.

Затем трое учащихся записывают эти уравнения реакций на доске (осуществляется проверка правильности составления уравнений, а наблюдения озвучиваются).

4.Рефлексия.

Отметьте, какой смайлик соответствует вашему настроению.

5.Итог урока.

Д/з § 42 повторить. Составить полное и сокращенное ионное уравнение, в котором участвует поваренная соль.