Обращаем Ваше внимание: Министерство образования и науки рекомендует в 2017/2018 учебном году включать в программы воспитания и социализации образовательные события, приуроченные к году экологии (2017 год объявлен годом экологии и особо охраняемых природных территорий в Российской Федерации).

Учителям 1-11 классов и воспитателям дошкольных ОУ вместе с ребятами рекомендуем принять участие в международном конкурсе «Законы экологии», приуроченном к году экологии. Участники конкурса проверят свои знания правил поведения на природе, узнают интересные факты о животных и растениях, занесённых в Красную книгу России. Все ученики будут награждены красочными наградными материалами, а учителя получат бесплатные свидетельства о подготовке участников и призёров международного конкурса. ПОДАТЬ ЗАЯВКУ НА КОНКУРС.
Главная / Химия / урок "Жесткость воды"

урок "Жесткость воды"

Скачать материал

hello_html_m51eb1d11.gifhello_html_3284a47.gifhello_html_439bd2c.gifhello_html_439bd2c.gifhello_html_439bd2c.gifhello_html_439bd2c.gifhello_html_m1c8c2ef9.gifhello_html_m1c8c2ef9.gifhello_html_m1c8c2ef9.gifhello_html_m498b37d9.gifhello_html_439bd2c.gifhello_html_f3920ca.gifДата: 29.01.16 год

Тема урока: Понятие о жесткости воды и способы их устранения. Демонстрация №3 (3.4) ознакомление со свойствами жесткой воды

Цель урока: Ознакомить учащихся с понятием жесткости воды, ее видами и объяснить способы устранения жесткости.

Задачи уроки:

Образовательные: создать условия для изучения нового материала, обобщить и систематизировать знания учащихся о жесткости воды и пути ее устранения.

Развивающие: Развитие умений составлять химические уравнения, объяснять сущность химических реакций с позиций электронно-ионных изменений, умений обобщать, делать выводы, получать знания с использованием различных источников информации.

Воспитательные: воспитать у учащихся такие личностные качества, как сосредоточенность, наблюдательность, умение работать на уроке.

Тип урока: комбинированный

Методы и методические приемы: словесный, наглядный, составление опорного конспекта .

Ход урока

I. Организационный момент:

Вступительное слово учителя: Здравствуйте ребята. Сегодня на уроке нам предстоит изучить новую тему «Жесткость воды и пути ее устранения».

II. Актуализация знаний. Опрос домашнего задания: стр:154, упр:7, решение задач

СаСО3 → СаО + СО2

СО2 + СаО → СаСО3

CaCO3 + CO2 + H2O = Ca(HCO3)2

CaCO3 + HCl = СаCl2 +H2O+CO2

1. Какая масса оксида кальция получится при разложении 10 кг известняка, если выход составляет 90 %, от теоретически возможного?

Дано: т(СаСО3) = 10кг. СаСО3 →СаО + СО2 выход = 90% 10кг х т(СаО) =? 100кг/моль 56кг/моль х = hello_html_m5c52f078.gif= 5,6кг. 5,6кг – 100% х – 90% х = hello_html_m755e3a92.gif= 5,04кг.

2. Рассчитайте, сколько надо прокалить известняка при выходе продукта 75%, чтобы получить 6 кг негашеной извести.

Дано: т(СаО) = 6кг. 2) СаСО3 →СаО + СО2 Выход = 75% х кг 8 т(СаСО3) = ? 100кг/моль 56кг/моль х = hello_html_m4d4fdc11.gif= 14,3 кг. 1) 6 кг – 75% х – 100% х = hello_html_m7ad89191.gif= 8 кг.

III. Изучение новой темы:

И так приступаем к изучению новой темы:

Природная вода, содержащая ионы Ca2+ и Mg2+, называется жесткой. В природных водах всегда содержатся растворенные вещества. Гипс, гидрокарбонаты магния и кальция придают воде определенную жесткость. В жесткой воде мыло плохо растворяется. Взаимодействуя с остатками органических кислот, входящих в состав мыла, ионы кальция и магния образуют нерастворимые соли. При стирке в жесткой воде часть мыла расходуется на осаждение ионов кальция и магния. Жесткая вода также наносит вред промышленности. Такая вода не пригодна для охлаждения двигателей внутреннего сгорания и питания паровых котлов, так как при нагревании жесткой воды на стенках охладительных систем образуется накипь. Накипь плохо проводит теплоту; поэтому возможен перегрев моторов, паровых котлов, кроме того, ускоряет их изнашивание. Жесткая вода непригодна для изготовления лекарственных препаратов, она также препятствует окрашиванию тканей. В жесткой воде плохо растворяется пища, так как катионы Са2+ образуют с белками пищи плохо растворимые соединения. В такой воде плохо завариваются чай и кофе. Из-за употребления жесткой воды в организме накапливаются соли.

Различают постоянную и временную жесткость воды. Карбонатная (временная) жесткость обусловлена присутствием в воде гидрокарбонатов кальция и магния. Временной она называется потому, что при нагревании гидрокарбонат переходит в осадок (СаСО3) и жесткость устраняется. Временную жесткость можно устранить двумя способами(демонстрационный опыт): 1) кипячением: Сa(HCO3)2 t˚CCaCO3↓+ CO2 + H2O Mg(HCO3)2 t˚CMgCO3↓+ CO2 + H2O 2) добавлением известкового молока: Ca(HCO3)2 + Ca(OH)2 → 2CaCO3↓ + 2H2O 3) добавлением соды: Ca(HCO3)2 + Na2CO3 →CaCO3↓+ 2NaHCO3 Некарбонатная (постоянная) жесткость обусловлена присутствием растворов хлоридов и сульфатов кальция и магния в воде и при нагревании не исчезает. Для ее устранения добавляют соду: CaSO4 + Na2CO3CaCO3↓ + Na2SO4 MgCl2 + Na2CO3MgCO3↓ + 2NaCl Общая жесткость воды рассматривается как сумма карбонатной и некарбонатной. 4) пропусканием через ионнообменную смолу

В настоящее время для смягчения воды используют катиониты(демонстрационный опыт). В них содержатся подвижные ионы (Na+, H+), которые легко замещаются ионами Ca2+, Mg2+, имеющимися в составе воды. В основном используются башни, наполненные алюмосиликатами (катионит): Na2R + Ca2+ →2Na+ + CaR В катионите ионы Са+ удерживаются, а ионы Na2+переходят в воду. При насыщении катионита ионами кальция через него пропускают раствор хлорида натрия (NaCl), при этом происходит обратный процесс: 2Na+ + CaRNa2R + Ca2+ а) катионный обмен: 2RH + Ca2+ → R2Ca + 2H+ б) анионный обмен: 2ROH + SO42-R2SO4 + 2OH- (где R - сложный органический радикал).

IV. Закрепление изученного материала:

Учащиеся отвечают на вопросы учителя.

  1. Чем обусловлена жёсткость воды?

  2. Какие виды жёсткости воды различают?

  3. Присутствием каких соединений обусловлена временная жёсткость?

  4. Присутствием каких соединений обусловлена постоянная жёсткость воды?

  5. Какими способами устраняют временную жёсткость?

  6. Какими способами устраняют постоянную жёсткость?

(решение задачи):

Дано:

т(Cu2(OH)2 * CO3) = 66.4г. Cu2(OH)2 * CO3 → 2CuО + Н2О + СО2

т(СаСО3) - ? 66.4г х 222г/моль 44г/моль х = hello_html_m2fc6610d.gif = 13.2 г. СО2 + Са(ОН)2 = СаСО3 + Н2О 13.2г х 44г/моль 100г/моль х = hello_html_1013abb1.gif = 30 г.


Тест для слабоуспевающих:

1. Чем обуславливается жесткость воды

количеством растворимых солей кальция

магния

количеством растворимых солей кальция и магния


2. Как называют временную жесткость воды



3. Из воды временную жесткость можно удалить

 отстоять

 кипячение

 добавление раствора гидроксида кальция


4. Начало формы

Постоянную жесткость воды называют:


карбонатная

некарбонатная


5. Конец формы

Начало формы

Для умягчения какой воды используют соду – карбонат натрия

карбонатная

некарбонатная

Конец формы


V. Домашнее задание :§34, упр:7


урок "Жесткость воды"
Скачать материал
  • Химия
Описание:

Цель урока: Ознакомить учащихся с понятием жесткости воды, ее видами и объяснить способы устранения жесткости.

Задачи уроки:

Образовательные: создать условия для изучения нового материала, обобщить и систематизировать знания учащихся о жесткости воды и пути ее устранения.

Развивающие: Развитие умений составлять химические уравнения, объяснять сущность химических реакций с позиций электронно-ионных изменений, умений обобщать, делать выводы, получать знания с использованием различных источников информации.

Воспитательные: воспитать у учащихся такие личностные качества, как сосредоточенность, наблюдательность, умение работать на уроке.



Самые низкие цены на курсы переподготовки

Специально для учителей, воспитателей и других работников системы образования действуют 50% скидки при обучении на курсах профессиональной переподготовки.

После окончания обучения выдаётся диплом о профессиональной переподготовке установленного образца с присвоением квалификации (признаётся при прохождении аттестации по всей России).

Обучение проходит заочно прямо на сайте проекта "Инфоурок", но в дипломе форма обучения не указывается.

Начало обучения ближайшей группы: 25 октября. Оплата возможна в беспроцентную рассрочку (10% в начале обучения и 90% в конце обучения)!

Подайте заявку на интересующий Вас курс сейчас: https://infourok.ru

Скачать материал
Автор Сатенова Жанна Аликовна
Дата добавления 02.02.2016
Раздел Химия
Подраздел Конспекты
Просмотров 997
Номер материала MA-064410
Скачать свидетельство о публикации

Оставьте свой комментарий:

Введите символы, которые изображены на картинке:

Получить новый код
* Обязательные для заполнения.


Комментарии:

↓ Показать еще коментарии ↓
Похожие материалы