Главная / Химия / Тест по химии на тему "Галогены и их соединения" 9 кл

Тест по химии на тему "Галогены и их соединения" 9 кл

Такого ещё не было!
Скидка 70% на курсы повышения квалификации

Количество мест со скидкой ограничено!
Обучение проходит заочно прямо на сайте проекта "Инфоурок"

(Лицензия на осуществление образовательной деятельности № 5201 выдана ООО "Инфоурок" 20 мая 2016 г. бессрочно).


Список курсов, на которые распространяется скидка 70%:

Курсы повышения квалификации (144 часа, 1800 рублей):

Курсы повышения квалификации (108 часов, 1500 рублей):

Курсы повышения квалификации (72 часа, 1200 рублей):
Скачать материал

Галогены и их соединения

I вариант

А1. Что происходит с электроотрицательностью в ряду галогенов Cl, Br, I?

1) уменьшается

2) усиливается

3) не изменяется

4) сначала увеличивается, а затем ослабевает

А2. Какова с. о. фтора в соединениях?

1)0

2)+1

3)-1

4) +7

АЗ. Какая химическая связь у галогенов — простых ве­ществ?

1)ионная

2)водородная

3) ковалентная

4) ковалентная неполярная

А4. Почему окислительная способность галогенов с уве­личением заряда ядра атома ослабевает?

1) возрастает атомная масса

2) возрастает заряд ядра, а атомный радиус умень­шается

3) возрастают заряд ядра и атомная масса

4) возрастают заряд ядра и атомный радиус

В1. Установите соответствие.

Галоген

Физические свойства

  1. Бром Б. Фтор

  2. Хлор Г. Иод

  1. Твердый, темно-серый с метал­лическим блеском

  2. Газ слегка зеленоватого цвета

  3. Газ желто-зеленого цвета

  4. Твердый, фиолетовый, легко­плавкий

  5. Газ бурого цвета

  6. Жидкость бурого цвета

В2. Установите соответствие.

Галоген

Продукты взаимодействия галогена с бромидом калия

А. Фтор

Б. Иод

В. Хлор

Г. Бром

1. Нет взаимодействия

  1. Калий и хлорид брома

  2. Калий и фторид брома

  3. Бром и фторид калия

  4. Бром и хлорид калия

  5. Бром и иодид калия

Галогены и их соединения

II вариант

А1. Что общего в строении атомов галогенов?

1) радиус атома

2) заряд ядра

3) 7 электронов на внешнем энергетическом уровне атомов

4) один электрон, которого не хватает до устойчивости

внешнего энергетического уровня

А2. В чем различие строения атомов галогенов?

1)в радиусах атомов

2)в атомной массе

3) во внешнем энергетическом уровне, близким к за­вершению

4)в заряде ядра атомов

АЗ. Что происходит с неметалличностью у галогенов с уменьшением заряда ядра атома?

1) усиливается

2) не изменяется

3) ослабевает

4) сначала ослабевает, а затем усиливается

А4. Чем являются галогены?

1) окислителями

2) восстановителями

3) слабыми восстановителями

4) могут быть как окислителями, так и восстанови­телями

В1. . Какая химическая связь у соединений, образованных галогенами с типичными металлами?

1)ионная

2)водородная

3) ковалентная

4) ковалентная неполярная


В2. Установите соответствие.

Соединения галогенов

Вид химической связи

А. С120, Br205,1207, HF Б.12,Вг2, Cl2,F2

В. НС1, HI, HBr, HF

Г. NaBr, СаС12, KF, А113

  1. Ковалентная

  2. Ковалентная неполярная

  3. Ионная

  4. Ковалентная полярная

  5. Металлическая


  • Химия
Описание:

                                     Галогены и их соединения

                                                      I вариант

А1. Что происходит с электроотрицательностью в ряду галогенов Cl, Br, I?

 1) уменьшается

 2) усиливается

 3) не изменяется

4) сначала увеличивается, а затем ослабевает

 А2. Какова с. о. фтора в соединениях?

 1)0

 2)+1

 3)-1

 4) +7

АЗ. Какая химическая связь у галогенов — простых ве­ществ?

 1)ионная

 2)водородная

 3) ковалентная

 4) ковалентная неполярная

А4. Почему окислительная способность галогенов с уве­личением заряда ядра атома ослабевает?

 1) возрастает атомная масса

 2) возрастает заряд ядра, а атомный радиус умень­шается

 3) возрастают заряд ядра и атомная масса

 4) возрастают заряд ядра и атомный радиус

В1. Установите соответствие.

Галоген

Физические свойства

A.                 Бром        Б. Фтор

B.                  Хлор       Г. Иод

1.                  Твердый, темно-серый с метал­лическим блеском

2.                  Газ слегка зеленоватого цвета

3.                  Газ желто-зеленого цвета

4.                  Твердый, фиолетовый, легко­плавкий

5.                  Газ бурого цвета

6.                  Жидкость бурого цвета

В2. Установите соответствие.

Галоген

Продукты взаимодействия галогена с бромидом калия

А. Фтор

Б. Иод

В. Хлор

Г. Бром

      1. Нет взаимодействия

  1. Калий и хлорид брома
  2. Калий и фторид брома
  3. Бром и фторид калия
  4. Бром и хлорид калия
  5. Бром и иодид калия

                                               Галогены и их соединения

                                                      II вариант

А1. Что общего в строении атомов галогенов?

 1) радиус атома

 2) заряд ядра

 3) 7 электронов на внешнем энергетическом уровне атомов

 4) один электрон, которого не хватает до устойчивости

внешнего энергетического уровня

 А2. В чем различие строения атомов галогенов?

1)в радиусах атомов

2)в атомной массе

 3) во внешнем энергетическом уровне, близким к за­вершению

4)в заряде ядра атомов

АЗ. Что происходит с неметалличностью у галогенов с уменьшением заряда ядра атома?

 1) усиливается

 2) не изменяется

 3) ослабевает

 4) сначала ослабевает, а затем усиливается

А4. Чем являются галогены?

 1) окислителями

 2) восстановителями

 3) слабыми восстановителями

 4) могут быть как окислителями, так и восстанови­телями

В1.. Какая химическая связь у соединений, образованных галогенами с типичными металлами?

 1)ионная

 2)водородная

 3) ковалентная

 4) ковалентная неполярная

 

В2. Установите соответствие.

Соединения галогенов

Вид химической связи

А. С120, Br205,1207, HFБ.12,Вг2, Cl2,F2

В. НС1, HI, HBr, HF

Г. NaBr, СаС12, KF, А113

  1. Ковалентная
  2. Ковалентная неполярная
  3. Ионная
  4. Ковалентная полярная
  5. Металлическая

 

 



Самые низкие цены на курсы переподготовки

Специально для учителей, воспитателей и других работников системы образования действуют 50% скидки при обучении на курсах профессиональной переподготовки.

После окончания обучения выдаётся диплом о профессиональной переподготовке установленного образца с присвоением квалификации (признаётся при прохождении аттестации по всей России).

Обучение проходит заочно прямо на сайте проекта "Инфоурок", но в дипломе форма обучения не указывается.

Начало обучения ближайшей группы: 8 ноября. Оплата возможна в беспроцентную рассрочку (10% в начале обучения и 90% в конце обучения)!

Подайте заявку на интересующий Вас курс сейчас: https://infourok.ru

Скачать материал
Автор Холодкова Ольга Геннадьевна
Дата добавления 04.01.2015
Раздел Химия
Подраздел
Просмотров 7071
Номер материала 30637
Скачать свидетельство о публикации

Оставьте свой комментарий:

Введите символы, которые изображены на картинке:

Получить новый код
* Обязательные для заполнения.


Комментарии:

↓ Показать еще коментарии ↓