Главная / Химия / Тест по химии на тему "Галогены и их соединения" 9 кл

Тест по химии на тему "Галогены и их соединения" 9 кл

Скачать материал

Галогены и их соединения

I вариант

А1. Что происходит с электроотрицательностью в ряду галогенов Cl, Br, I?

1) уменьшается

2) усиливается

3) не изменяется

4) сначала увеличивается, а затем ослабевает

А2. Какова с. о. фтора в соединениях?

1)0

2)+1

3)-1

4) +7

АЗ. Какая химическая связь у галогенов — простых ве­ществ?

1)ионная

2)водородная

3) ковалентная

4) ковалентная неполярная

А4. Почему окислительная способность галогенов с уве­личением заряда ядра атома ослабевает?

1) возрастает атомная масса

2) возрастает заряд ядра, а атомный радиус умень­шается

3) возрастают заряд ядра и атомная масса

4) возрастают заряд ядра и атомный радиус

В1. Установите соответствие.

Галоген

Физические свойства

  1. Бром Б. Фтор

  2. Хлор Г. Иод

  1. Твердый, темно-серый с метал­лическим блеском

  2. Газ слегка зеленоватого цвета

  3. Газ желто-зеленого цвета

  4. Твердый, фиолетовый, легко­плавкий

  5. Газ бурого цвета

  6. Жидкость бурого цвета

В2. Установите соответствие.

Галоген

Продукты взаимодействия галогена с бромидом калия

А. Фтор

Б. Иод

В. Хлор

Г. Бром

1. Нет взаимодействия

  1. Калий и хлорид брома

  2. Калий и фторид брома

  3. Бром и фторид калия

  4. Бром и хлорид калия

  5. Бром и иодид калия

Галогены и их соединения

II вариант

А1. Что общего в строении атомов галогенов?

1) радиус атома

2) заряд ядра

3) 7 электронов на внешнем энергетическом уровне атомов

4) один электрон, которого не хватает до устойчивости

внешнего энергетического уровня

А2. В чем различие строения атомов галогенов?

1)в радиусах атомов

2)в атомной массе

3) во внешнем энергетическом уровне, близким к за­вершению

4)в заряде ядра атомов

АЗ. Что происходит с неметалличностью у галогенов с уменьшением заряда ядра атома?

1) усиливается

2) не изменяется

3) ослабевает

4) сначала ослабевает, а затем усиливается

А4. Чем являются галогены?

1) окислителями

2) восстановителями

3) слабыми восстановителями

4) могут быть как окислителями, так и восстанови­телями

В1. . Какая химическая связь у соединений, образованных галогенами с типичными металлами?

1)ионная

2)водородная

3) ковалентная

4) ковалентная неполярная


В2. Установите соответствие.

Соединения галогенов

Вид химической связи

А. С120, Br205,1207, HF Б.12,Вг2, Cl2,F2

В. НС1, HI, HBr, HF

Г. NaBr, СаС12, KF, А113

  1. Ковалентная

  2. Ковалентная неполярная

  3. Ионная

  4. Ковалентная полярная

  5. Металлическая


Тест по химии на тему "Галогены и их соединения" 9 кл

Выберите специальность, которую Вы хотите получить:

Обучение проходит дистанционно на сайте проекта "Инфоурок".
По итогам обучения слушателям выдаются печатные дипломы установленного образца.

ПЕРЕЙТИ В КАТАЛОГ КУРСОВ

Скачать материал
  • Химия
Описание:

                                     Галогены и их соединения

                                                      I вариант

А1. Что происходит с электроотрицательностью в ряду галогенов Cl, Br, I?

 1) уменьшается

 2) усиливается

 3) не изменяется

4) сначала увеличивается, а затем ослабевает

 А2. Какова с. о. фтора в соединениях?

 1)0

 2)+1

 3)-1

 4) +7

АЗ. Какая химическая связь у галогенов — простых ве­ществ?

 1)ионная

 2)водородная

 3) ковалентная

 4) ковалентная неполярная

А4. Почему окислительная способность галогенов с уве­личением заряда ядра атома ослабевает?

 1) возрастает атомная масса

 2) возрастает заряд ядра, а атомный радиус умень­шается

 3) возрастают заряд ядра и атомная масса

 4) возрастают заряд ядра и атомный радиус

В1. Установите соответствие.

Галоген

Физические свойства

A.                 Бром        Б. Фтор

B.                  Хлор       Г. Иод

1.                  Твердый, темно-серый с метал­лическим блеском

2.                  Газ слегка зеленоватого цвета

3.                  Газ желто-зеленого цвета

4.                  Твердый, фиолетовый, легко­плавкий

5.                  Газ бурого цвета

6.                  Жидкость бурого цвета

В2. Установите соответствие.

Галоген

Продукты взаимодействия галогена с бромидом калия

А. Фтор

Б. Иод

В. Хлор

Г. Бром

      1. Нет взаимодействия

  1. Калий и хлорид брома
  2. Калий и фторид брома
  3. Бром и фторид калия
  4. Бром и хлорид калия
  5. Бром и иодид калия

                                               Галогены и их соединения

                                                      II вариант

А1. Что общего в строении атомов галогенов?

 1) радиус атома

 2) заряд ядра

 3) 7 электронов на внешнем энергетическом уровне атомов

 4) один электрон, которого не хватает до устойчивости

внешнего энергетического уровня

 А2. В чем различие строения атомов галогенов?

1)в радиусах атомов

2)в атомной массе

 3) во внешнем энергетическом уровне, близким к за­вершению

4)в заряде ядра атомов

АЗ. Что происходит с неметалличностью у галогенов с уменьшением заряда ядра атома?

 1) усиливается

 2) не изменяется

 3) ослабевает

 4) сначала ослабевает, а затем усиливается

А4. Чем являются галогены?

 1) окислителями

 2) восстановителями

 3) слабыми восстановителями

 4) могут быть как окислителями, так и восстанови­телями

В1.. Какая химическая связь у соединений, образованных галогенами с типичными металлами?

 1)ионная

 2)водородная

 3) ковалентная

 4) ковалентная неполярная

 

В2. Установите соответствие.

Соединения галогенов

Вид химической связи

А. С120, Br205,1207, HFБ.12,Вг2, Cl2,F2

В. НС1, HI, HBr, HF

Г. NaBr, СаС12, KF, А113

  1. Ковалентная
  2. Ковалентная неполярная
  3. Ионная
  4. Ковалентная полярная
  5. Металлическая

 

 

Идёт приём заявок на международный конкурс по математике "Весенний марафон" для учеников 1-11 классов и дошкольников

Уникальность конкурса в преимуществах для учителей и учеников:

1. Задания подходят для учеников с любым уровнем знаний;
2. Бесплатные наградные документы для учителей;
3. Невероятно низкий орг.взнос - всего 38 рублей;
4. Публикация рейтинга классов по итогам конкурса;
и многое другое...

Подайте заявку сейчас - https://urokimatematiki.ru

Скачать материал
Автор Холодкова Ольга Геннадьевна
Дата добавления 04.01.2015
Раздел Химия
Подраздел
Просмотров 6687
Номер материала 30637
Скачать свидетельство о публикации

Оставьте свой комментарий:

Введите символы, которые изображены на картинке:

Получить новый код
* Обязательные для заполнения.


Комментарии:

↓ Показать еще коментарии ↓