Выбранный для просмотра документ Аморфное и кристаллическое состояние вещества.ppt
Скачать материал "Разработка урока по химии в 8 классе на тему « Аморфные и кристаллические вещества. Кристаллические решётки»"
Рабочие листы
к вашим урокам
Скачать
1 слайд
Урок химии в 8 классе
по теме «Аморфные и кристаллические вещества»
Учитель МБОУ «Прохоровсая гимназия» Пуляева Елена Ивановна
2 слайд
Девиз урока:
«Чтобы переварить знания,
нужно поглощать их с аппетитом»
А. Франс
3 слайд
Сложные вещества классифицируют
по составу и свойствам на…
4 слайд
Индикаторы – «Указатели».
Любовный треугольник
ЛАКМУС был страстно влюблен в КИСЛОТУ и в ее присутствии
всегда . . . . . , а ревнивая ЩЕЛОЧЬ, которая была к нему неравнодушна, раздражала ЛАКМУСА до . . . . .
Несчастный ФЕНОЛФТАЛЕИН тайно питал нежные чувства к ЩЕЛОЧИ, но, зная ее едкий характер, при малейшем к ней прикосновении весь становился…….
1.Чем являются ЛАКМУС и ФЕНОЛФТАЛЕИН для кислот и щелочей?
2.Как изменяют они свою окраску под действием кислот и щелочей?
ПОСИНЕНИЯ
МАЛИНОВЫЙ
КРАСНЫЙ
5 слайд
Распределите вещества по изученным классам:
Дайте названия веществам.
Ответ оформите в виде таблицы.
CaO
H2SO4
SO3
Ba(NO3)2
KOH
H2SiO3
Na2SiO3
MgCI2
6 слайд
Выберите правильный ответ:
В молекуле H2 тип связи: а) ковалентная полярная; б) ковалентная неполярная; в) ионная
2. В молекуле HCl тип связи:
а) ковалентная полярная; б) ковалентная неполярная; в) ионная
3. В молекуле NaCl тип связи: а) ковалентная полярная; б) ковалентная неполярная; в) ионная
4. В образовании ковалентной неполярной связи принимают участие: а) атомы одного и того же неметалла; б) металл и неметалл; в) атомы разных неметаллов.
5. В образовании ковалентной полярной связи принимают участие:
а) атомы одного и того же неметалла; б) металл и неметалл; в) атомы разных неметаллов.
6. В образовании ионной связи принимают участие :
а) атомы одного и того же неметалла; б) металл и неметалл; в) атомы разных неметаллов.
7 слайд
Проверьте свои знания:
1-б, 2-а, 3-в, 4-а, 5-в, 6-б:
Если количество правильных ответов равно:
6 – получаете «5»
5 – получаете«4»
4 - получаете«3»
3 и менее - «2»
8 слайд
Что изучает наука химия?
Химия – это наука о веществах, их свойствах и превращениях.
9 слайд
От чего зависят свойства веществ?
От их строения.
10 слайд
Эпиграф
« Познать сущее нельзя извне, можно только изнутри»
Н. Бердяев, философ.
11 слайд
Проблема:
Как строение веществ влияет на их свойства?
12 слайд
Тема урока:
Аморфные и кристаллические вещества. Кристаллические решётки.
13 слайд
В каких агрегатных состояниях могут находится вещества?
жидкое
твёрдое газ
14 слайд
Особенности твёрдого состояния перед жидким и газообразным.
Расстояние между частицами в твёрдых веществах меньше, чем в газах.
Межатомные и межмолекулярные взаимодействия в твёрдых веществах гораздо сильнее.
Чёткое расположение частиц, образующих вещество.
15 слайд
Твёрдые вещества делят на:
Аморфные –
не имеют чёткой температуры плавления, при нагревании постепенно размягчаются и переходят в текучее состояние.
Кристаллические-
имеют строго определённую температуру плавления, характеризуются правильным расположением частиц – в строго определённых точках пространства – узлах.
16 слайд
Кристаллическая решётка -
это совокупность точек пространства, в которых располагаются частицы, образуя кристалл.
17 слайд
Типы кристаллических решёток:
Атомные
Молекулярные
Ионные
Металлические
18 слайд
Зависимость свойств веществ от их строения.
19 слайд
Зависимость свойств веществ от их строения.
20 слайд
Зависимость свойств веществ от их строения.
21 слайд
Зависимость свойств веществ от их строения.
22 слайд
Зависимость свойств веществ от их строения.
23 слайд
Вывод:
свойства веществ зависят от строения их кристаллической решётки.
Если известно строение вещества, можно предположить их свойства, и наоборот, если известны свойства, то можно определить их строение.
24 слайд
Проверьте свои знания!
1-в, 2-в, 3-в, 4-а, 5-б, 6-в, 7-а:
Если количество правильных ответов равно:
6 – получаете «5»
5 – получаете«4»
4 - получаете«3»
3 и менее - «2»
25 слайд
Домашнее задание
Рабочие листы
к вашим урокам
Скачать
Выбранный для просмотра документ Аморфные и кристаллические вещества.doc
Урок на тему: «Аморфные и кристаллические вещества. Кристаллические решётки».
Цели урока: усвоить понятие о кристаллических решетках и ее видах; влияние вида решетки на свойства веществ.
Личная значимость изучаемого для школьника: зная состав и строения веществ, можно прогнозировать их свойства для дальнейшего использования.
Методы обучения: проблемный, модульный, метод аналогий, частично-поисковый
Форма организации: вводный урок, работа в группах.
Задачи:
Понятийный словарь:
Кристаллическая решетка; молекулярная, атомная, ионная, металлическая решетки; кристалл, аморфное вещество;
Оборудование: Интерактивная доска, компьютер, проектор, презентация урока. Модульные карты учащихся. Листки ответов.
Для демонстрации: Модели кристаллических решеток разных типов. Образцы кристаллических и аморфных тел.
ХОД УРОКА
Эпиграф к уроку “Познать сущее нельзя извне, можно только изнутри”
Бердяев Н. , философ
1. Организационный этап.
Ребята! Сегодняшний урок у нас не совсем обычный и мне хотелось бы, чтобы он прошёл под девизом: «Чтобы переварить знания, нужно поглощать их с аппетитом». Желаю, чтобы во время поглощения знаний, ваш аппетит был отменным.
2. Проверка домашнего задания.
1) Фронтальный опрос.
· Для начала вспомним, с какими сложными веществами мы познакомились на предыдущих уроках? / оксидами, основаниями, кислотами, солями/ (слайд №3)
· Как называются вещества, при помощи которых можно отличить кислоту от основания? / индикаторы/
Предлагаю вашему вниманию «Любовный треугольник». Вставьте в текст пропущенные слова. (Слайд №4)
· Распределите вещества по изученным классам. Дайте им названия (слайд№5)
2) Контроль знаний. Установите соответствие между формулой вещества и видом химической связи (слайд№6)
Ответы запишите на листке ответов. Сравните свои ответы с правильными, поставьте оценку (слайд №7).
3. Изучение нового материала.
Вспомните, что изучает химия? (слайд №8)
Химия – это наука о веществах, их свойствах и превращениях.
- А от чего зависят эти свойства? От строения (слайд №9)
Прочтите высказывание философа и попробуйте сформулировать проблему, которую необходимо решить на этом уроке (слайд №10)
- Проблема: Как строение веществ влияет на их свойства (слайд №11)
Для решения этой проблемы нам необходимо выполнить главную задачу - познакомиться с понятием “кристаллическая решетка” и ее видами. А также выяснить - какие вещества называются аморфными, а какие кристаллическими.
Записываем тему урока: Аморфные и кристаллические вещества. Кристаллические решётки (слайд №12)
1)Агрегатное состояние вещества
Вспомните, в каких агрегатных состояниях могут быть вещества?
/твёрдое, жидкое и газообразное/ (слайд №13)
Практически любое вещество можно получить в каком-либо виде. Надо только создать соответствующие условия. Например вода при обычных условиях находится в жидком состоянии, понизив температуру ниже 0 С, мы получим воду в твердом, кристаллическом состоянии. Повысив температуру до 100 С, мы переводим жидкую воду в газообразное состояние. Металлы, находящиеся в твердом состоянии при нормальных условиях, при нагревании начинают размягчаться, и при определенных температурах начинают плавиться, т. е. переходить в жидкое состояние. При дальнейшем нагревании до температуры кипения металлы начинают испаряться, т. е. переходить в газообразное состояние. Любой газ можно перевести в жидкое или твердое состояние, понизив температуру /см. схему, слайд №13/
На сегодняшнем уроке мы рассмотрим только твёрдое состояние веществ.
Каковы особенности твердого состояния по сравнению с жидким и газообразным? (слайд №14)
· расстояние между частицами в твердых веществах меньше, чем в газах
· межатомные и межмолекулярные взаимодействия в твердых веществах гораздо сильнее
· четкое расположение частиц, образующих вещество.
Твёрдые вещества делятся на две группы (слайд №15)
2) Аморфные и кристаллические вещества
Демонстр. – Вам предложены (группе) твердые вещества: жевательная резинка, пластмасса, стекло, шоколад, пластилин, железо, кварц, поваренная соль.
- Разделите эти вещества на 2 группы и перечислите их.
- По какому принципу были они разделены. Первая группа может размягчаться, переходить в текучее состояние, при ударе образуют осколки неопределенной формы. У веществ, второй группы видны кристаллы, при ударе они образуют осколки определенной формы.
Таким образом все твердые вещества могут быть кристаллическими и аморфными (схема на доске).
Аморфные – не имеют определённой температуры плавления, бесформенные, они постепенно размягчаются и переходят в текучее состояние.
Кристаллические – имеют строго определённую температуру плавления, характеризуются правильным расположением частиц – в строго определённых точках пространства (узлах). Если мысленно соединить эти узлы прямыми линиями, образуется пространственный каркас, называемый кристаллической решеткой.
Кристаллической решеткой называют совокупность точек пространства, в которых располагаются частицы, образуя кристал. (записывают в тетрадь) (слайд №16)
3) Типы кристаллических решёток (элементы модуля, метод аналогий)
В соответствии с типом частиц, располагающихся в узлах решетки, различают молекулярные, атомные, ионные и металлические кристаллические решетки (схема на доске). Таким образом, в узлах молекулярных решеток находятся молекулы, в ионных решетках - ионы, в атомных - атомы (слайд №17)
Для того чтобы понять, каковы особенности строения у разных типов решёток, я предлагаю вам познакомиться с информацией, находящейся в модульных картах (слайд №18)
Модульная карта разбита на несколько разделов – УЭ (учебных элементов). Каждый УЭ имеет свою цель, набор заданий и руководство к действию. Сейчас вы изучаете УЭ-0 и УЭ-1. После ознакомления с информацией, каждая группа заполняет таблицу и озвучивает свой тип кристаллической решётки. На работу даю вам 10 минут.
Теперь посмотрите видеофрагменты о разных типах кристаллических решёток и если в модуле вы не нашли необходимой информации для заполнения таблицы, то есть возможность доделать всё до конца.
Проверяем правильность заполнения таблицы, вносим коррективы, если нужно (слайды №19-22)
Т.о. вернёмся к началу урока и повторим ту проблему, которую мы поставили перед собой. Удалось ли нам решить эту проблему?
Сделайте вывод: свойства веществ зависят от строения их кристаллической решётки. Если известно строение вещества, можно предположить их свойства, и наоборот, если известны свойства, то можно определить их строение (слайд №23)
4.Закрепление материала.
Изучите модуль №4 и выполните необходимые задания.
Проверьте правильность ответов и поставьте себе оценку за тест (слайд №24)
Суммируйте обе оценки, прибавьте к ним оценку за работу на уроке – «__» и разделите на 3. Это ваша оценка за урок. Сдайте листки ответов.
5. Информация о д/з. Рефлексия.
Запишите домашнее задание из УЭ №5 и прежде чем уйти, отметьте, где на модели диполя находится ваше настроение в конце урока.
Спасибо за работу!
Модульные карты учащихся
ТИПЫ КРИСТАЛЛИЧЕСКИХ РЕШЕТОК
|
УЭ |
2. Учебный материал с указанием заданий |
3. Руководство |
||||||||||||||||||||||||||
|
УЭ-0 |
Интегрирующая цель: в результате овладения содержанием модуля вы будете знать: 1) типы кристаллических решеток; 2) их характеристику; 3) свойства веществ в зависимости от типа решетки. уметь:1) определять тип решетки по химической формуле; 2) определять по решетке свойства вещества. |
Внимательно прочитайте цели данного модуля |
||||||||||||||||||||||||||
|
УЭ-1 |
Цель: должны освоить понятие кристаллическая решетка, виды решеток Справка: 1. Молекулярная кристаллическая решетка 1. Характеристика У веществ с молекулярным строением в узлах кристаллической решетки находятся молекулы с прочными ковалентными связями между атомами. В то же время отдельные молекулы взаимосвязаны гораздо слабее, что делает молекулярный кристалл довольно непрочным. 2. Аналогия Можно уподобить эту структуру группе семейных пар (рис. 1). В каждой паре супругов связывают прочные узы брака (подобно прочной связи атомов внутри молекулы), а вот отношения между парами носят поверхностный характер: они могут дружить семьями, испытывать дружеские чувства, но довольно свободно могут обойтись и друг без друга.
Рис. 1 Группа супружеских пар (аналогия молекулярного кристалла) 2. Ионная кристаллическая решетка 1. Характеристика У веществ с ионной решеткой в узлах расположены разноименно заряженные ионы, удерживаемые силами электростатич. притяжения. 2. Аналогия Уподобим эту структуру группе расположенных в шахматном порядке мужчин и женщин (рис. 2). Пусть мужчины символизируют катионы, а женщины - анионы. Тогда каждый человек оказывается в зоне действия обаяния окружающих его представителей противоположного пола, к которым он (она) в силу закона притяжения противоположностей испытывает интерес. Интерес этот одинаково выражен во всех направлениях, поскольку на рисунке - холостые мужчины и незамужние женщины. Этим и объясняется повышенная прочность ионного кристалла.
Рис. 2. Романтическая сила влечения (аналогия ионного кристалла) 3. Атомная кристаллическая решетка 1. Характеристика В узлах атомной кристаллической решетки находятся атомы, связанные прочными ковалентными связями в протяженную пространственную сеть. В этом случае структура отличается таким внутренним единством, что можно сказать, что весь кристалл представляет одну молекулу. 2. Аналогия. Представим эту структуру виде гимнастической пирамиды
Рис. 3. Гимнастическая пирамида (аналогия атомного кристалла) Каждый гимнаст на ней символизирует атом углерода, связанный четырьмя ковалентными связями с соседними атомами. Целостность структуры поддерживается исключительно благодаря усилиям каждого из гимнастов. Таким образом, зависимость людей друг от друга в этой ситуации больше, чем на любом из предыдущих рисунков (это и является аналогией повышенной прочности атомного кристалла). Пирамида (см. рис. 3) демонстрирует также высокую взаимосвязанность узлов атомной кристаллической решетки: стоит одному из гимнастов ослабить только одну связку, и вся структура может рухнуть. 4. Металлическая кристаллическая решетка 1. Характеристика Этим типом кристаллической решетки обладают металлы с металлической химической связью. 2. Аналогия Для иллюстрации строения металлов в твердом состоянии найдена особенно экстравагантная аналогия. Группа мужчин (рис. 4) изображает катионы металлов (узлы металлической кристаллической решетки). Все пространство между ними заполнено летающими пчелами (это, понятно, свободные электроны). Рисунок убедительно иллюстрирует силы, удерживающие одноименно заряженные катионы в узлах решетки: при всем желании деваться некуда – всюду пчелы! Рис. 4. Среди пчел (аналогия структуры металла)
|
Внимательно прочитайте характеристику, представьте аналогию. |
||||||||||||||||||||||||||
|
УЭ-3 |
Цель: вы должны предположить влияние типа кристаллической решетки на свойства веществ. Задание для работы в группе: 1 группа 1. Какие должны быть отличительные свойства веществ с молекулярной решёткой? 2. Приведите примеры веществ с молекулярной кристаллической решеткой? 2 группа 1. Какие должны быть отличительные свойства веществ с ионной решеткой? 2. Приведите примеры веществ с ионной кристаллической решеткой? 3 группа 1. Какие должны быть отличительные свойства веществ с атомной решеткой? 2. Приведите примеры веществ с атомной кристаллической решеткой? 4 группа 1. Какие должны быть отличительные свойства веществ с металлической решеткой? 2. Приведите примеры веществ с металлической решеткой?
|
Внимательно прочитайте вопросы, ответьте на них устно.
Используйте материал учебника для заполнения таблицы.
Сделайте необходимые записи в тетради.
Обсудите результаты |
||||||||||||||||||||||||||
|
УЭ -4 |
Цель: проверим ваши знания. 1. Вид частиц в молекулярной решетке:
2. Все соли имеют решетку:
3. Прочность связей между молекулами в молекулярной решетке
4. Агрегатное состояние у веществ с ионной решеткой:
5. Вещества без определенной температуры плавления и закономерного расположения частиц называются:
6. Очень тугоплавкими являются вещества с решеткой:
7. Пластичностью обладают вещества с решёткой:
|
Посмотрите на цели, которые стояли перед вами в начале урока. Достигли вы их? Оцените знания, выполните тест. За правиль ответ-1 балл. Прослушай правильные ответы. Поставьте себе оценку. Проанализируйте причину ваших ошибок (если таковые имеются) 6отв. - 5 5 отв. - 4 4 отв. - 3 |
||||||||||||||||||||||||||
|
Д /З |
1. Прочитать п. 21. упр. 3,5,6. стр. 120. 2. Заполнить таблицу. 3. По желанию творческое задание: смоделировать кристаллическую решетку любого вещества и дать ей полную характеристику |
Зад.1-3 для уч-ся, пол за тест ниже 4. Получив 4 и 5, выполните задание 1,3 |
Рефлексия.
На
предложенной ниже модели диполя поставьте жирную точку в том месте, где на ваш
взгляд находилось ваше настроение в начале урока и сейчас.
Листок ответов учени__ 8__класса _________________
№1. Проверочная работа по теме «Виды химической связи».
Ваши ответы:
|
1___ |
2___ |
3___ |
4___ |
5___ |
Оценка:
№2. Тестовая работа №2 «Зависимость свойств веществ от строения».
Ваши ответы:
|
1___ |
2___ |
3___ |
4___ |
5___ |
6___ |
7___ |
Оценка:
Листок ответов учени__ 8__класса _________________
№1. Проверочная работа по теме «Виды химической связи».
Ваши ответы:
|
1___ |
2___ |
3___ |
4___ |
5___ |
Оценка:
№2. Тестовая работа №2 «Зависимость свойств веществ от строения».
Ваши ответы:
|
1___ |
2___ |
3___ |
4___ |
5___ |
6___ |
7___ |
Оценка:
Зависимость свойств веществ от их строения
|
Тип решётки |
Виды частиц в узлах |
Вид связи между частицами |
Примеры веществ |
Физические свойства веществ |
|
Молекулярная
|
|
|
|
|
|
Ионная
|
|
|
|
|
|
Атомная
|
|
|
|
|
|
Металлическая
|
|
|
|
|
Работа на уроке - Оценка:
Средний балл: ( __ + __ + __ ) : 3 =
Зависимость свойств веществ от их строения
|
Тип решётки |
Виды частиц в узлах |
Вид связи между частицами |
Примеры веществ |
Физические свойства веществ |
|
Молекулярная
|
|
|
|
|
|
Ионная
|
|
|
|
|
|
Атомная
|
|
|
|
|
|
Металлическая
|
|
|
|
|
Работа на уроке - Оценка:
Средний балл: ( __ + __ + __ ) : 3 =
Зависимость свойств веществ от их строения
|
Тип решётки |
Виды частиц в узлах |
Вид связи между частицами |
Примеры веществ |
Физические свойства веществ |
|
Молекулярная
|
|
|
|
|
|
Ионная
|
|
|
|
|
|
Атомная
|
|
|
|
|
|
Металлическая
|
|
|
|
|
Работа на уроке - Оценка:
Средний балл: ( __ + __ + __ ) : 3 =
Зависимость свойств веществ от их строения
|
Тип решётки |
Виды частиц в узлах |
Вид связи между частицами |
Примеры веществ |
Физические свойства веществ |
|
Молекулярная
|
|
|
|
|
|
Ионная
|
|
|
|
|
|
Атомная
|
|
|
|
|
|
Металлическая
|
|
|
|
|
Работа на уроке - Оценка:
Средний балл: ( __ + __ + __ ) : 3 =
Рабочие листы
к вашим урокам
Скачать
Рабочие листы
к вашим урокам
Скачать
Урок изучения нового материала с использованием модульной технологии по учебнику О.С.Габриеляна.
Данная разработка включает в себя план-конспект урока, мультимедийную презентацию, модульные карты, листки ответов.
Цели урока: усвоить понятие о кристаллических решетках и ее видах; выявить зависимость свойств веществ от вида кристаллической решетки.
Задачи:
Образовательные: Сформировать у учащихся понятие кристаллическая решетка; познакомить с кристаллическим и аморфным состоянием тел; Ознакомить с типами кристаллических решеток; рассмотреть влияние химической связи на тип кристаллической решетки; на примерах показать связь между данным типом кристаллической решетки и физическими, химическими свойствами веществ;
Развивающие: формировать умения сравнивать, вычленять в изученном существенное; устанавливать причинно-следственные связи; делать обобщения; связно излагать и доказывать учебный материал; применять, выполнять и систематизировать полученные знания; пользоваться модульными карточками.
Воспитывающие: воспитывать умения организовать свой учебный труд; соблюдать правила работы в коллективе, на рабочем месте; развитие нравственных качеств
6 672 268 материалов в базе
Настоящий материал опубликован пользователем Пуляева Елена Ивановна. Инфоурок является информационным посредником и предоставляет пользователям возможность размещать на сайте методические материалы. Всю ответственность за опубликованные материалы, содержащиеся в них сведения, а также за соблюдение авторских прав несут пользователи, загрузившие материал на сайт
Если Вы считаете, что материал нарушает авторские права либо по каким-то другим причинам должен быть удален с сайта, Вы можете оставить жалобу на материал.
Удалить материал
Ваша скидка на курсы
40%
Курс профессиональной переподготовки
600 ч.
Курс повышения квалификации
72/108 ч.
Курс повышения квалификации
72 ч. — 180 ч.
Мини-курс
4 ч.
Мини-курс
4 ч.
Оставьте свой комментарий
Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.