Муниципальное образовательное учреждение Шараповская средняя общеобразовательная школа
РАЗРАБОТКА УРОКА ХИМИИ
в 8 КЛАССЕ
с использованием ИКТ
ТЕМА УРОКА:
ХИМИЧЕСКИЕ
СВОЙСТВА СОЛЕЙ
Учитель: Каравашкина А.И.
ЦЕЛЬ:
для учителя: создать условия для самостоятельного добывания знаний о химических свойствах солей в свете теории электролитической диссоциации.
для ученика: самостоятельно добыть знания о химических свойствах солей.
Задачи: 1. Экспериментальным путём изучить химические свойства солей, формировать химические компетенции учащихся: составление названий и формул солей, уравнений в ионном виде.
2. Развивать ключевые компетенции, навыки прогнозирования , умение классифицировать, вычленять проблему, находить пути решения.
3. Воспитывать культуру интеллектуального труда, коммуникативные навыки, интерес к предмету.
МЕТОДЫ И ПРИЁМЫ: классификационный, исследовательский, эвристическая беседа
ОСНАЩЕНИЕ: пробирки, растворы солей и кислот, железная пластинка, карточки с формулами солей, рабочие листы с тестами и таблицей самоконтроля, мультимедийная презентация к уроку, видеофрагмент «Электролитическая диссоциация», электронное пособие «Виртуальная школа Кирилла и Мефодия. Химия 8-9 класс».
|
Этапы урока. Содержание этапов. |
Обоснование этапов |
|||||||||
|
1. Организационно – мотивационный этап. (2 мин) 1. Приветствие учащихся, выявление отсутствующих, дежурных, назначение «дежурного по электронной почте». 2. Выступление филолога, историка и биолога – защита мини-проекта «Соль- это жизнь или смерть?».
Филолог: Ø Без соли и хлеб не естся. Ø Рассыпать соль – к несчастью. Ø Без золота прожить можно, а без соли – нет. Ø Собираясь в дальнюю дорогу, заверни соль в тряпицу и повесь на грудь – принесёт удачу. Каких только нет поверий, пословиц, поговорок о соли. В Ветхом завете соль упоминается около 50 раз. Соляной налог на Руси был самым тяжёлым. Историк: Во многих странах соль заменяла деньги, за неё воевали. Война между Римом и Карфагеном была борьбой за владычество на Средиземном море, за обладание соляными промыслами. Считают, что массовая гибель наполеоновских солдат при отступлении из Москвы произошла по причине нехватки поваренной соли в пище. Биолог: В современном мире существует мнение, что соль – это белый яд. Действительно, при разовом переедании соли неизбежен летальный исход. Летальная доза составляет 3г на 1 кг массы тела. В то же время для поддержания нормальной жизнедеятельности человеку требуется 7 – 10 г соли в сутки. Я сделала расчёт потребления соли и выяснила, что за месяц я съела примерно 10* 30= 300 г соли За год: 300 г *12= 3 кг 600г За свою жизнь: 3кг 600г * 14 =50 кг 400г Заслушивание мнений учащихся о необходимости умеренного потребления соли.
|
Создание рабочего настроя, деловой, доброжелательной атмосферы. Мотивация учащихся к активной учебной деятельности, реализация межпредметных взаимосвязей, всестороннее развитие личности. Развитие умений по самостоятельному вычленению и решению проблем. Реализация компетентностного подхода, осознание личностной значимости изучаемого материала.
|
|||||||||
|
2. Актуализация опорных знаний учащихся. (10 мин) 1. Индивидуальные задания у доски. Ø «Вода мёртвого моря». К доске прикреплены карточки с символами ионов. Из них нужно составить формулы солей так, чтобы они не повторялись. Так мы узнаем химический состав воды Мёртвого моря. Na+ SO4 2- Na+ Cl- Cl- Mg2+ K+ Br- Из данного набора ионов получаются формулы солей: сульфата натрия, хлорида магния, бромида калия. Ø Составить формулы солей: Стр. 225 № 2 учебника Сульфат калия – K2SO4, гидросульфат калия, карбонат магния MgCO3, гидрокарбонат магния – Mg(HCO3)2, фосфат натрия – Na3PO4, гидрофосфат натрия – Na2HPO4, дигидрофосфат натрия – NaH2PO4. Почему именно фосфорная кислота образует три ряда солей? Какие кислоты не образуют кислых солей? Почему? 2. Интеллектуальная разминка. На столах учащихся – карточки с формулами солей. На экране появляется название соли, ученик поднимает соответствующую карточку с формулой и называет её. После этого на экране появляется правильный ответ – формула с иллюстрацией, отражающей применение соли. По окончании игры один ученик собирает карточки и распределяет их на доске на три группы: средние, кислые, основные. Ø Что такое соли в свете теории ЭД? Ø Какие соли называют средними, кислыми, основными? |
Повторение знаний о классификации солей, их диссоциации, умений по составлению формул и названий. |
|||||||||
|
3. Целеполгание. (1 мин) Соли проникают во все сферы человеческой деятельности. Почему их нужно изучать? Сегодня на уроке вы убедитесь в том, что не менее важно знать химические свойства солей. Цель урока – открыть их. |
Осознание и принятие целей урока учащимися. |
|||||||||
|
4. Домашнее задание: (1 мин) Обязательное для выполнения: Прочитать параграф 41, 2 задания рабочей тетради на выбор: №4- №10 стр.156 -161 Дополнительное (по желанию): Провести мини- исследование «Соли в нашем доме», выяснив, какие соли есть на кухне, в ванной, домашней аптечке; выписать их формулы и названия. Можно оформить презентацию, фотоальбом, буклет.
|
Дифференциация домашнего задания, осуществление связи изучаемого материала с жизнью, повседневным бытом учащихся. |
|||||||||
|
5
( 20 мин) На экран выводится слайд с электронным письмом, дежурный по электронной почте открывает его. Задание. Новый железный бак, в котором приготовили раствор медного купороса для опрыскивания растений, прохудился. Объясните причину разрушения стенок бака. ( Садоводы) Учитель: смоделируем эту жизненную ситуацию. Постановка демонстрационного эксперимента. В стакан с раствором медного купороса опускается железная пластинка, предварительно зачищенная наждачной бумагой. - Я известно с давних пор И имею спрос. Опусти меня в раствор- В медный купорос. Изменить хочу я соль. Ну –ка, выйди, соизволь. Удивительный момент! Стал другим раствор. Вытесняю элемент, Не вступая в спор. На меня взгляни, ответь: Что на мне осело? Дети: Медь!
- Составьте уравнение происходящей реакции и определите её тип.
CuSO4 + Fe = Cu + FeSO4 (реакция замещения)
- Почему разрушились стенки бака? Из какого металла следует изготовить бак во избежании разрушения? Почему? - Мы только что открыли одно из химических свойств солей. Какое? С чем реагируют соли? На доске прикреплены карточки обратной стороной. Вскрывается и переворачивается первая карточка с надписью:
СОЛЬ + МЕТАЛЛ = ДРУГАЯ СОЛЬ + МЕТАЛЛ более активный менее активный
- Второе свойство солей нам поможет открыть видеосюжет. Проведите эксперимент, составьте уравнение в молекулярном, полном ионном и сокращённом ионном виде. Повторим правила безопасной работы в кабинете химии. На столах у вас лежат памятки. О чём говорят предупреждающие знаки? Просматривается видеосюжет, на доске и в тетрадях составляется уравнение:
AgNO3 + NaCl = NaNO3 + AgCl
Ag+ +NO3- +Na+ + Cl- = Na+ +NO3- +AgCl
Открывается карточка: СОЛЬ 1+ СОЛЬ 2 = СОЛЬ 3+СОЛЬ 4 - А у нас снова электронное письмо. Задание. В нашем городе из – за кислотных дождей разрушаются памятники архитектуры. Можно ли их спасти? (Горожане). Подсказка: На земле живут три брата из семейства Карбонатов. Старший брат – красавец мрамор, Славен именем Карары, Превосходный зодчий он Строил Рим и Парфенон. Всем известен известняк, Потому и назван так. Знаменит своим трудом, Возводя за домом дом. И способен, и умел Младший мягкий братец мел. Как рисует, посмотри, Это СаСО3!
Делается вывод о взаимодействии солей с кислотами, открывается карточка, выполняется моделирование ситуации – ученический эксперимент «Взаимодействие мела с азотной кислотой». На экране демонстрируется уравнение реакции.
СaCO3 + 2 H+ + 2 NO3- = Ca2+ 2NO3 -+ CO2 + H2O
Образование кислотных дождей происходит из –за выбросов в атмосферу оксидов серы и азота. Установка очистных сооружений поможет спасти памятники архитектуры.
CОЛЬ + КИСЛОТА = ДРУГАЯ СОЛЬ + ДРУГАЯ КИСЛОТА - Осталось одно не открытое свойство солей. Как вы думаете - какое? В случае затруднения – открывается карточка. СОЛЬ + ЩЁЛОЧЬ = ДРУГАЯ СОЛЬ + ОСНОВАНИЕ - Соли взаимодействуют со щелочами, если при этом образуется осадок. Демонстрация эксперимента. Взаимодействие соли железа с гидроксидом натрия. На экране демонстрируется уравнение реакции.
Fe 2+ +2OH-=Fe(OH)2 Выводы: Соли взаимодействуют с металлами, друг с другом, кислотами и щелочами. Обязательным условием протекания реакции является образование осадка, газа, воды или мало диссоциирующего вещества.
|
Введение в тему, осуществление взаимосвязи теории с практикой.
Использование элемента занимательности, необычное преподнесение демонстрационного эксперимента.
Внутрипредметное повторение.
Формирование умения прогнозировать протекание химической реакции, используя электрохимический ряд напряжений металлов.
Обучение умению работать с различными источниками информации. Повторение правил безопасной работы в кабинете.
Экологическое воспитание, решение практических задач.
Моделирование экологической ситуации, поиск пути решения проблемы. |
|||||||||
|
6.Коррекционно - контролирующий этап.(10 мин) 1. ИГРА – ЭСТАФЕТА. Проводится эстафета между 1 и 2 вариантом. Доска делится на 2 части. 1 вариант составляет уравнение реакции между азотной кислотой и гидроксидом меди , 2 вариант – между сульфатом железа и гидроксидом натрия. 1 участник – молекулярное уравнение, 2- полное ионное, 3- сокращённое ионное. Участники передают мел – эстафетную палочку, каждый имеет право исправить ошибки товарища. Проверка правильности выполнения задания производится путём сверки записей на доске с образцом на слайде.
2ЭЛЕКТРОННОЕ ТЕСТИРОВАНИЕ. Виртуальная школа Кирилла и Мифодия. Урок 11. Итоговое тестирование. Сильный ученик выполняет задание с комментированием. На столах учащихся – распечатки теста, содержащего аналогичные задания: вариант А – для более подготовленных и мотивированных учащихся, вариант Б – для менее подготовленных. Вопросы в тестах разные, а ответы – одинаковые (22222). Одновременно предлагается заполнить таблицу самоконтроля. Выясняется, кто допустил в тесте 1-2 ошибки, кто – больше, кто в таблице поставил четыре или три плюса, кто – меньше. Рекомендация учителя: выбирать в качестве домашнего задания упражнения на те свойства, которые вызвали затруднения и постараться самостоятельно восполнить пробелы.
|
Контроль усвоения знаний, умений по составлению уравнений, отражающих химические свойства солей. Побуждение к активному, сознательному учению. |
|||||||||
|
7Рефлексия. (1 мин) Пригодится ли знание химических свойств солей в жизни? Или это нужно только химикам? |
Осмысление личностной значимости изученного на уроке. |
ТАБЛИЦА САМОКОНТРОЛЯ
|
Химические свойства солей |
Понял(а) + Частично понял(а) +? Не понял(а) - |
|
Соль1+ металл1= соль 2 + металл 2 |
|
|
Соль 1+ соль 2 = соль 3 + соль 4 |
|
|
Соль + кислота = другая соль + другая кислота |
|
|
Соль1+щёлочь = соль 2 + основание |
|
ТЕСТ вариант А
1. Вещество КНСО3 называется: 1. карбид калия
2. гидрокарбонат калия
3. карбонат калия
2. Na2SiO3 – это: 1. силицид натрия
2. силикат натрия
3. кремниевая кислота
3. При взаимодействии гидроксида натрия с сульфатом меди ׀׀ образуется осадок:
1. Na2SO4
2. Cu(OH)2
3. осадка не образуется
4. Какая из химических реакций неосуществима?
1. Аl + Hg(NO)2=
2. Ag + CaCl2 =
3. Zn + CuSO4 =
5. Какой объём углекислого газа образуется при термическом разложении 20 г СаСО3?
1. 22,4 л
2. 4,48 л
3. 44,8 л
ТАБЛИЦА САМОКОНТРОЛЯ
|
Химические свойства солей |
Понял(а) + Частично понял(а) +? Не понял(а) - |
|
Соль1+ металл1= соль 2 + металл 2 |
|
|
Соль 1+ соль 2 = соль 3+ соль 4 |
|
|
Соль + кислота = другая соль + другая кислота |
|
|
Соль1+щёлочь = соль 2+ основание |
|
ТЕСТ вариант Б
1. Вещество Mg (H2PO4)2 называется :
1. гидрофосфат магния
2. дигидрофосфат магния
3. фосфат магния
2. Вещество (СаОН)2СО3 называется:
1. карбонат кальция
2. основной карбонат кальция
3. гидрокарбонат кальция
3. При взаимодействии нитрата серебра с хлоридом калия образуется осадок:
1. нитрата калия
2. хлорида серебра
3. осадка не образуется
4. Какая из реакций не протекает:
1. Zn + Cu(NO3)2 =
2. Hg+NaCl =
3. Fe+ CuSO4 =
5. Какой объём углекислого газа образуется при термическом разложении 200 г СаСО3 ?
1. 2,24 л
2. 44,8 л
3. 4,48 л
Уроки Кирилла и Мефодия. Химия 8 класс
Урок 11. СОЛИ
ИТОГОВОЕ ТЕСТИРОВАНИЕ
1. Вещество Са(Н2РО4)2 называется : дигидрофосфат кальция, гидрофосфат кальция, фосфат кальция.
2. Вещество Сu2(OH)2 СО3 называется: основной карбонат меди, карбонат меди, гидрокарбонат меди.
3. При взаимодействии нитрата серебра с хлоридом натрия образуется осадок: хлорида серебра, нитрата натрия, реакция не сопровождается образование осадка.
4. Какая из химических реакций неосуществима?
Fe +MgCl2 =FeCl2+Mg
Fe + CuSO4 = Cu +FeSO4
Cu +AgNO3 = Cu(NO3)2 +Ag
5. Какой объём углекислого газа образуется при термическом разложении 10 г СаСО3 ?
2,24 л 44,8 л 4,48 л
Рабочие листы
к вашим урокам
Скачать
Урок химии в 8 классе по теме "Химические свойства солей" разработан в свете компетентностного подхода к обучению, являющегося методологической основой реализации ФГОС.
В ходе урока учащиеся самостоятельно "открывают" химические свойства солей, постоянно сталкиваясь с проблемами, такими жизненными ситуациями, разрешение которых требует знания химических свойств солей. Таким образом знания, полученные на уроке находят своё практическое применение, а потому являются актуальными, значимыми для каждого восьмиклассника. Урок направлен на формирование предметных и ключевых компетенций учащихся.
6 656 334 материала в базе
Настоящий материал опубликован пользователем Каравашкина Альбина Ивановна. Инфоурок является информационным посредником и предоставляет пользователям возможность размещать на сайте методические материалы. Всю ответственность за опубликованные материалы, содержащиеся в них сведения, а также за соблюдение авторских прав несут пользователи, загрузившие материал на сайт
Если Вы считаете, что материал нарушает авторские права либо по каким-то другим причинам должен быть удален с сайта, Вы можете оставить жалобу на материал.
Удалить материал
Ваша скидка на курсы
40%
Курс профессиональной переподготовки
500/1000 ч.
Курс повышения квалификации
72 ч. — 180 ч.
Курс профессиональной переподготовки
300 ч. — 1200 ч.
Курс повышения квалификации
72 ч.
Мини-курс
4 ч.
Мини-курс
3 ч.
Мини-курс
8 ч.
Оставьте свой комментарий
Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.