Открытый урок
8 класс «Получение водорода»
Задачи,
решаемые на уроке:
1.Образовательные:
обеспечение усвоения знаний с лабораторных и промышленных способах получения
водорода, формирование общеучебных умений и навыков- наблюдение за
экспериментом, выводы из этого наблюдения , формирование умения писать
химические уравнения на получение водорода с разными металлами и кислотами.
2.Воспитательные:
формирование основных мировозренческих идей ( взаимосвязь химических веществ и
химических реакций, природа реагирующих веществ), профориентационные задачи
3.Развивающие:
умение выделять главное, развитие самостоятельного мышления, развитие эмоций.
Ход
урока.
1.Формирование
мотивации , установка на активное восприятие содержания излагаемого материала.
-Что
мы уже знаем о газе водороде?
Т.к.
это второй урок темы, ученики активно говорят о газе водороде.
Каким
способом мы получали вчера водород? Назовите вещества и название аппарата.
Учитель
проводит опыт получения водорода.
Давайте
напишем уравнение получение получения водорода из цинка и соляной кислоты.
Zn + 2HCl=ZnCl2+ H2
Уравниваем
уравнение, указываем тип реакции.
Можно
ли использовать другую кислоту? Например серную H2SO4?
Учитель
проводит опыт
Zn + H2SO4 =ZnSO4 + H2
Назовите
вещества, укажите тип реакции.
А
можно использовать другой металл-например алюминий?
Учитель
делает третий опыт
2Al + 6HCl= 2AlCl3+ 3H2
Еще
один опыт-
Cu + HCl
Обсуждение:
не каждый металл может взаимодействовать с кислотой, а только тот, что стоит в
ряду активности металлов до водорода.
Вещества
HCL и H2SO4 относятся к одному классу
соединений, а вещества ZnCl2 и ZnSO4 к другому классу. Одни называются кислоты, другие-соли.
Давайте
попробуем вывести закономерности, как составляются формулы солей.
На
столах у детей напечатанная таблица – заготовка
кислота
|
Na
|
Zn
|
Al
|
НСl
Соляная
кислота
|
|
ZnCl2
Хлорид
цинка
|
|
H2SO4
Серная
кислота
|
|
ZnSO4
Сульфат
цинка
|
|
H3PO4
Фосфорная
кислота
|
|
|
|
Заполняем
вместе с детьми таблицу, обсуждаем, почему сульфат называется сульфатом, как
можно назвать соли фосфорной кислоты?
А
теперь попробуем написать уравнения реакций:
Na +
HCl=
Na +
H2SO4=
Na +
H3PO4=
Al+ HCl=
Al + H2SO4=
Al+ H3PO4=
Итак,
все это были лабораторные способы получения водорода, но есть и промышленные:
Запись
на доске : Промышленные способы получения водорода
1.Разложение
воды электрическим током
2H2O=2H2 +O2
2.Hазложение газа метана
CH4=C + 2H2
Домашнее задание:
Параграф 25- получение
водорода
Выучить таблицу «кислоты»выдается
каждому ученику таблица кислоты.
Заключительный
этап урока- проверка на усвоение материала самостоятельная работа
K+ HCl→
Mg + H2SO4→
III
Fe + H3PO4→
|
III
Fe + HCl→
K + H2SO4→
Mg + H3PO4→
|
кислота
|
Na
|
Zn
|
Al
|
НСl
Соляная
кислота
|
|
ZnCl2
Хлорид
цинка
|
|
H2SO4
Серная
кислота
|
|
ZnSO4
Сульфат
цинка
|
|
H3PO4
Фосфорная
кислота
|
|
|
|
кислота
|
Na
|
Zn
|
Al
|
НСl
Соляная
кислота
|
|
ZnCl2
Хлорид
цинка
|
|
H2SO4
Серная
кислота
|
|
ZnSO4
Сульфат
цинка
|
|
H3PO4
Фосфорная
кислота
|
|
|
|
кислота
|
Na
|
Zn
|
Al
|
НСl
Соляная
кислота
|
|
ZnCl2
Хлорид
цинка
|
|
H2SO4
Серная
кислота
|
|
ZnSO4
Сульфат
цинка
|
|
H3PO4
Фосфорная
кислота
|
|
|
|
K+ HCl→
Mg + H2SO4→
III
Fe + H3PO4→
---------------------------------------------------------------------------------------------------
III
Fe + HCl→
K
+ H2SO4→
Mg + H3PO4→
___________________________________________________________________
K+ HCl→
Mg + H2SO4→
III
Fe
+ H3PO4→
---------------------------------------------------------------------------------------------------
III
Fe
+ HCl→
K + H2SO4→
Mg + H3PO4→
Открытый урок по химии 8 класс
В
10.12.2014
«Получение водорода»
Учитель химии Александрова М.А.
Оставьте свой комментарий
Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.