Разнеуровневая контрольная работа по химии

Подготовила :Краснова Оксана Владимировна

Учитель химии

МОУ СОШ № 125 г.Волгоград

I квалификационная категория

 

 

 

 

 

 

Разнеуровневая работа по химии 10 класс

Тестовая работа по органической химии

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Тестирование в образовании – современный подход к оценке знаний учащихся. На первый взгляд может показаться, что данный способ чрезвычайно прост, но методика требует грамотного отношения. Изначально тесты были разработаны для эскпресс-диагностики, которая решала несколько важных образовательных проблем.

Преимущества тестирования

Эффективная замена трудоемкой и сложной диагностики знаний. Методика позволяет сэкономить учебное время, которое можно использовать для других видов деятельности.

§  Возможность разбивки учащихся на отдельные группы в зависимости от их интеллектуального потенциала.

§  Проверка знаний проводится по единым стандартам для большого количества учеников или студентов. Яркий пример – вступительные экзамены.

§  Тестирование в образовании может применяться на любой стадии образовательного процесса. К примеру, перед началом семестра преподаватель может оценить уровень подготовленности учащихся. Также существует возможность детализированной проверки знаний при изучении каждой темы.

§  В ходе тестирования проверяются не только практические, но и теоретические знания.

§  Мотивация учащихся к получению знаний. Существующее критическое отношение к тестам неоправданно. Некоторые считают, что для успешной сдачи теста ученик просто может угадать правильные ответы. Однако во многих тестах среди вариантов ответов можно отыскать несколько практически идентичных. Следовательно, для того, чтобы выбрать верный ответ, понадобятся достаточно глубокие знания.

• Надежность. При классическом подходе учащийся может вытянуть «счастливый» билет на экзамене. Получается, что человек получает положительную оценку за знание отдельной части программы. А тестирование позволяет затронуть все разделы пройденного материала

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

1 вариант

 

Часть А

 

1.  Класс веществ, к которому принадлежит вещество
CH₃-CH₂-CH=CH-CH=CH₂   имеет формулу

      1) C_nH_2n-2             2) C_nH_2n            3) C_nH_2n-6          4) С_nН_2n+2.

 

2.   Даны структурные формулы веществ CH₃-O-CH₃; CH₃-CH₂-OH; CH₃-CH₃;

                     O                                 CH₃                 CH₃     CH₃

                 //                                      \                         \   /

CH₃-CH₂-C             CH₃-CH-CH₃      CH-OH                  C

               ¦                        |                 /                       /    \

               H                      OH            CH₃                        H       OH

 

Среди них изомеров

      1) 4              2) 7               3) 2                4) 3.

 

3.  Веществу C₆H₅COOH изомерно соединение

         1)                      2)                      3)                      4)         

 

4. Бензол может взаимодействовать с

      1) водой;     2) бромоводородом;     3) бромом;       4) гидроксидом натрия

 

5.  Дана цепочка превращений:

           1             2                 3           O  4            O 5         O

C₂H₄ → C₂H₅Cl → C₂H₅OH → CH₃-C  → CH₃-C → CH₃-C

                                                             H             OH           O-C₂H₅

Альдегид образуется на стадии

1) 2           2) 3        3) 4            4) 5

 

6.  Алкан, структурная формула которого CH₃-CH-CH₂-CH₂- CH - CH₂ ,

                                                                                  |                      |     |

называется                                                             CH₃                CH₃  CH₃

1.    1, 2, 5-триметилгексан; 

2.    2, 5-диметилгептан;

3.    3, 6-диметилгептан;

4.    2, 5, 6-триметилгексан.

7.  Для предельных углеводородов характерны реакции

1.    полимеризации;

2.    замещения;

3.    присоединения;

4.    этерификации

 

8.  Карбид кальция подвергли гидролизу. Полученный газ

      1) метан        2) этилен           3) этан          4) ацетилен

 

9.  Вещество CH₂=CH-CH-CH-CH₃ называется

                                        |     |

                                     CH₃CH₃

1.    2,3-диметилпентен-4;

2.    2,3-диметилпентен-1;

3.    3,4-диметилпентен-1;

4.    3,4-диметилпентен-2

 

10. Алкен массой 0,21 г способен присоединить 0,8 г брома. Относительная молекулярная масса этого углеводорода равна

      1) 44           2) 40          3) 42            4) 46

 

11. Атомы углерода в молекуле бензола находятся в состоянии гибридизации типа

1) sp³          2) sp          3) sp²         4) sp³d¹

 

12. Гомологом бензола является углеводород состава

1.    C₇H₈

2.    C₆H₁₄

3.    C₆H₁₂

4.    C₈H₈

13. При тримеризации ацетилена образуется

1.    циклогексан;

2.    гексин;

3.    гексен;

4.    бензол      

14. Восстановить водородом можно вещество

                O                       O

1) CH₃-C         2) CH₃-C             3) CH₃-CH₂-OH      4) СН₃ – О – СН₃

                H                       OH

 

15. Карбоновые кислоты содержат функциональную группу

                               O                      O

1) –OH          2) –C             3) –C          4) –NH_2.

                                H                    OH

 

16. При взаимодействии карбоновых кислот со спиртами образуются

1.    соли;

2.    алкоголяты;

3.    простые эфиры;

4.    сложные эфиры.

17. Гидроксид меди (II) взаимодействует со спиртом

 

1) CH₃OH     2) CH₂-CH₂      3) CH₃-CH₂-CH₂-OH      4) C₂H₅OH

                           |      | 

                         OH   OH

 

18. Из приведенных соединений к сложным эфирам относится

1) CH₃-C-CH₃     2) CH₃-O-CH₃      3)           O          4)               O

            ||                                      CH₃-C                   CH₃ - C

            О                                                 O-CH₃                             H

19. В результате гидролиза сахарозы получают

1.    глюкозу;

2.    фруктозу;

3.    глюкозу и фруктозу;

4.    глюкозу и галактозу.

20. Даны формулы веществ:

 CH₃-C=O             CH₃                             CH₃  

         |                      \                              /

        NH₂                    NH                       C₆H₅-N            СН₃- NH₂

                               /                              \

                            CH₃                             CH₃

среди них аминов

1) 1;          2) 2;           3) 3;         4) 4.

 

21. Более сильное основание

1.    анилин;

2.    аммиак;

3.    метиламин;

4.    диметиламин.

22. Аминокислоты могут взаимодействовать с

1.    кислотами; 

2.    щелочами;

3.    кислотами и щелочами;

4.    ни с кислотами, ни с щелочами.

23. Белковые молекулы из аминокислот образуются по реакции

1.    полимеризации;

2.    сополимеризации;

3.    поликонденсации;

4.    сополиконденсации.

24. Раствор аминокислоты глицин NH₂-CH₂-COOH имеет реакцию среды

1.    кислую;

2.    слабокислую;

3.    щелочную;

4.    нейтральную.

25. При гидролизе белков нарушается структура белка

1.    первичная;

2.    вторичная;

3.    третичная;

4.    все структуры.

 

Часть В

 

В1. Установите соответствие между формулой вещества и его названием

 

Формула	Название вещества
А) СН3СН2СОН Б) НО-С6Н4-СН3 В) Cl-СН2-СООН Г) Br-С6Н4-NН2	1) пропаналь 2) хлоруксусная кислота 3) 4-броманилин 4) 4-метилфенол 5) этанол

Получившуюся последовательность цифр запишите в бланк ответов без пробелов и других символов.

 

Часть С

 

Запишите полное решение заданий С3 и С5.

С3. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осущест­вить превращения:

                   t, кат.                        HCl   AgNO₃

циклогексен  → Х₁→C₆H₅-NO₂ → Х₂ → X₃ → X₄

 

С5. При сгорании 9 г предельного вторичного амина выделилось 2,24 л азота. Определите молекулярную формулу амина.

 

2 вариант

 

Часть А

 

1.  Циклопарафины имеют общую формулу

1.    C_nH_2n

2.    C_nH_2n-6

3.    C_nH_2n+2

4.    С_nH_2n-2

 

2.  Общей формуле C_nH_2n-2 отвечает углеводород

    1. CH₃-CH₂-CН=CН-CH₃

    2. CH₃-CH=C-CH₃

                      |

                     CH₃

    3. CH₃-CH₂-CH₂-CH=CH₂

    4. Н₂С=С=СН₂

3.   Атомы углерода в этилене находятся в гибридном состоянии типа

1.    sp³

2.    sp²

3.    sp

4.    sp³d¹.

                                 O

4. Формулой R-C    можно выразить строение веществ, принадлежащих к классу

                                H

1.    спиртов;

2.    карбоновых кислот;

3.    альдегидов;

4.    кетонов.

5.   Общую формулу C_n(H₂O)_m имеет класс

1.    углеводородов;

2.    углеводов;

3.    жиров;

4.    сложных эфиров.

6.   Дана цепочка превращений:

  1         2                3          О 4       О 5

C→CH₄ → CH₃OH   →  H-C → H-C  → HCOOCH₃

                                              H          OH

Сложный эфир образуется на стадии

1)  2          2) 3          3)  4            4)  5.

7.   Вещество CH₂=CН-CH-CH-CH₂  называется

                                          |     |     |

                                        CH₃ CH₃ CH₃

1.    3, 4, 5-триметилпентен-1;

2.    3, 4-диметилгексен-1;

3.    1, 2, 3-триметилпентен-4;

4.    3, 4-диметилгексен-5.

8.   3-метилпентадиен-1,2  имеет структурную формулу

1)  CH₂ = CH-C = CH-CH₃             2) CH₂ = C = C-CH₂-CH₃

                     |                                                    |

                   CH₃                                                CH₃

3)  CH₂ = CH-CH-CH₂-CH₃  4) CH₂ = C = C-CH-CH₃  

                       |                                  |        

                      CH₃                            С₂Н₅

9.   При окислении этилена перманганатом калия образуется

1.    уксусная кислота;

2.    этиловый спирт;

3.    этиленгликоль;

4.    оксид этилена.

10. Гомологом бензола является углеводород состава

1.    C₈H₁₀

2.    C₈H₁₆

3.    C₆H₁₂

4.    С₇Н₁₆.

11. Для алкенов наиболее характерны реакции

1.    замещения;

2.    присоединения;

3.    разложения;

4.    гидролиза.

12. С раствором гидроксида калия может взаимодействовать

1.    этанол;

2.    фенол;

3.    глицерин;

4.    этаналь.

13. Молярная масса 2, 3, 4 - триметилгексена - 2 равна

1.    128 г/моль;

2.    140 г/моль;

3.    126 г/моль;

4.    130 г/моль.

14. При сжигании 1 моль газа образовалось 22,4 л углекислого газа и 36 г воды. Кислорода, затраченного на сжигание 1 моль этого газа, потребуется

1.    1 моль;

2.    2 моль;

3.    3 моль;

4.    4 моль.

15. Самую высокую степень диссоциации имеет вещество, формула которого

1.    CH₃-COOH;

2.    Cl-CH₂-COOH;

3.    F-CH₂-COOH;

4.    CF₃-COOH.

16. Жидкоемылоимеетформулу:

1.    C₁₇H₃₅COONa;

2.    C₁₇H₃₅COOK;

3.    C₁₇H₃₅COOH;

4.    C₁₇H₃₃COOH.

17. Глюкоза при окислении превращается в

1.    этиловый спирт;  

2.    глюконовую кислоту;

3.    молочную кислоту;

4.    шестиатомный спирт – сорбит.

18. Природным полимером является

1.    полиэтилен;

2.    капрон;

3.    сахароза;

4.    крахмал.

19. Мономером природного каучука является вещество, формула которого

1)  CH₂ = C-CH = CH₂               3)  CH₂-C = C = CH₂

                |                                            |                                      

               Cl                                          CH₃

2)      CH₃                                4) СН₂ = С-СН = СН₂

           |                                                  |    

CH₂ = C-C = CH₂                                   СН₃

           |

         CH₃

20. Альдегиды содержат функциональную группу

                                О

      1) –OH     2)  -C      3) –COOH       4) –NO₂

                                 H

21. Реакция среды водного раствора метиламина

1.    кислая;

2.    слабокислая;

3.    нейтральная;

4.    щелочная.

22. С метиламином не взаимодействует

1.    вода;

2.    гидроксид калия;

3.    серная кислота;

4.    кислород.

23. Из перечисленных веществ к нитросоединениям относят

 

CH₂-O-NO₂                                             

|                                                                               CH3

CH-O-NO₂              CH₃-NO₂          СН₃-NH₃NO₃     

|                                                                                     NO2

CH₂-O-NO₂                                                                             

1.    одно;

2.    два;

3.    три;

4.    четыре.

24. Сколько различных дипептидов может быть получено из глицина и аланина?

1.    Один;

2.    два;

3.    три;

4.    четыре.

25. Сколько веществ образуется в результате гидролиза соединения

               О          О                  

               ||           ||                   О

NH₂-CH₂-C-NH-CH-C-NH-CH₂-C

                      |                         O-C₂H₅

                     CH₃

1)  два           2)  три          3)  четыре          4) пять.

 

Часть  В

В1. Установите соответствие между формулой вещества и  названием гомологического ряда.

Формула	Название вещества
А) С6Н5-СН2-СН3 Б) СН3-С(СН3)2-СН2-СН3 В) СН2=С=СН-СН3 Г) СН3-СН=СН-СН3	1) алкадиены 2) алканы 3) арены 4) алкены 5) алкины

Получившуюся последовательность цифр запишите в бланк ответов без пробелов и других символов.

 

Часть С

Запишите полное решение заданий С3 и С5.

С3. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить превращения:

                              СН₃Cl, AlCl₃   Cl₂,hν   NaOH_,H₂O

метан → Х₁ → бензол      →      Х₂    →   Х₃    →    X₄

С5. При взаимодействии 11,6 г предельного альдегида с избытком гидроксида меди (II) при нагревании образовался осадок массой 28,8 г. Выведите молекулярную формулу альдегида.

Тестовая работа по органической химии

(решение и ответы)

1 вариант

Часть А

 

В1    1    4    2    3

С3

               t, Pt                                                       H₂SO_{4 (конц)}

1) С₆Н₁₀   →  С₆Н₆ + 2Н₂             2) С₆Н₆ + HO-NO₂   →    С₆Н₅-NO₂ + H₂O

3) С₆Н₅-NO₂ + 6H  → С₆Н₅-NH₂ + 2 H₂O

4) С₆Н₅-NH₂ + HCl → С₆Н₅-NH₃Cl

5) С₆Н₅-NH₃Cl + AgNO₃ → С₆Н₅-NH₃NO₃ + AgCl↓

С5

R₁-NH-R₂ + O₂ → N₂ + CO₂ + H₂O

n(N₂) = 2,24 л / 22,4 л/моль = 0,1 моль

n(R₁-NH-R₂) = 0,2 моль

М(R₁-NH-R₂) = 9 г/ 0,2 моль = 45 г/моль

М(R₁) = М(R₂) = 45 – 15 = 30 г/моль

R₁  =  R₂ = CH_3,CH₃-NH- CH₃   -  диметиламин.

2 вариант

Часть А

 

В1    3    2    1    4

С3            t                                             Cакт., t

1)  2CH₄   →   C₂H₂ + 3H₂           2) 3C₂H₂   →    C₆H₆

                           AlCl₃

3)  C₆H₆ + CH₃Cl   →  C₆H₅CH₃ + HCl

                            hν

4)  C₆H₅CH₃ + Cl₂  →  C₆H₅CH₂Cl + HCl

                                   H₂O

5)  C₆H₅CH₂Cl + NaOH    →   C₆H₅CH₂OH + NaCl

C5

C_nH_2n+1CHO + 2Cu(OH)₂  →  C_nH_2n+1COOH  + Cu₂O↓ + 2H₂O

n(Cu₂O) = 28,8 г / 144г/моль = 0,2 моль

n(C_nH_2n+1CHO) = 0,2 моль

M(C_nH_2n+1CHO) = 11,6 г / 0,2 моль = 58 г/моль

12n + 2n + 1 + 12 + 1 + 16 = 58

n = 2,CH₃-CH₂-CHO  пропионовый альдегид.

Вопросы с 1–25 оцениваются 1 баллом,  задание В1 – 2 баллами,

С3 – 5 баллами, С5 – 3 баллами.  Максимальное количество баллов – 35.

Шкала перевода баллов в отметку:

28–35 баллов - «5»,   20–27 баллов - «4»,    14–19 баллов - «3».

В зависимости от подготовленности класса
  шкала перевода может быть изменена.