Рабочие программы по химии

6Муниципальное казенное общеобразовательное учреждение

 «Святославская средняя общеобразовательная школа»

РАБОЧАЯ  ПРОГРАММА

ЭЛЕКТИВНОГО КУРСА

«ХИМИЯ В ЗАДАЧАХ»

 11 КЛАСС

 с. Святославка  2014

Муниципальное казенное общеобразовательное учреждение

 «Святославская средняя общеобразовательная школа»

РАБОЧАЯ ПРОГРАММА

ЭЛЕКТИВНОГО КУРСА ПО ХИМИИ

«Химия в задачах»

11 класс

 Автор - составитель

Фурман О.Н.,

учитель химии

высшая категория                       

с. Святославка  2014

Содержание

Пояснительная записка.............................................................................3

Содержание тем учебного курса..............................................................6

Учебно – тематический план....................................................................7

Календарно – тематическое планирование.............................................7

Примеры задач для элективного курса....................................................8

Список литературы……………………………………………………...10

Интернет – ресурсы..................................................................................12

Материально – техническое обеспечение..............................................12

Пояснительная записка

Рабочая программа составлена на основе:

1.     программы элективного курса и методических рекомендаций для учащихся 11 классов «Химия в задачах» (Автор: Зубкова А.В.)

2.     демонстрационных вариантов контрольных измерительных материалов единого государственного экзамена по химии;

3.     кодификатора элементов содержания и требований к уровню подготовки выпускников общеобразовательных учреждений для проведения единого государственного экзамена по химии.

Программа элективного курса согласована с требова­ниями государственного образовательного стандарта и содержанием основных программ курса химии про­фильной школы. Она ориентирует учителя на дальней­шее совершенствование уже усвоенных учащимися зна­ний и умений при решении задач.

Решение задач занимает в химическом образовании важное место, так как это один из приемов обучения, посредством которого обеспечивается более глубокое и полное усвоение учебного материала по химии. Чтобы научиться химии, изучение теоретического материала должно сочетаться с систематическим использованием решения различных задач. В школьной программе существует эпизодическое включение расчетных задач в структуру урока, что снижает дидактическую роль количественных закономерностей, и может привести к поверхностным представлениям у учащихся о химизме процессов в природе, технике. Сознательное изучение основ химии немыслимо без понимания количественной стороны химических процессов.

Решение задач содействует конкретизации и упрочению знаний, развивает навыки самостоятельной работы, служит закреплению в памяти учащихся химических законов, теорий и важнейших понятий. Выполнение задач расширяет кругозор учащихся, позволяет устанавливать связи между явлениями, между причиной и следствием, развивает умение мыслить логически, воспитывает волю к преодолению трудностей. Умение решать задачи, является одним из показателей уровня развития химического мышления учащихся, глубины усвоения ими учебного материала.

     Решение расчетных задач – очень важный элемент в изучении химии. Эти задачи часто вызывают большие трудности у учащихся. Основная цель курса – оказать помощь тем, кто изучает химию, выработать подход к решению. В элективном курсе представлены полезные упражнения и достаточно простые расчетные задачи, а также задания повышенной сложности. Именно такие задания ожидают абитуриентов на вступительных экзаменах в ВУЗах. Задания охватывают все разделы школьной программы и программы для поступающих в ВУЗы.

Данная программа элективного курса предназначена для учащихся 11 классов и рассчитана на 9 часов.

В нем используются общие подходы к методу  решения, как усложненных типов задач, так и задач школьного курса; применяется методика их решения с точки зрения рационального приложения идей математики и физики, в части случаев используется несколько способов решения задач.

 Наряду с расчетными задачами предлагаются и задачи на определение качественного состава веществ, что требует от учеников не только теоретических навыков, но и практических.

Главным назначением данного курса является:

• совершенствование подготовки учащихся с повышенным уровнем мотивации, к изучению химии, к участию в районном и областном турах предметной олимпиады;

• первоначальный тренинг к ЕГЭ по химии за курс полной общей средней школы по проблеме применения расчетов при выполнении заданий, с которыми и развернутым ответом. Определяя выбор задач и последовательность их рассмотрения, учитывалось содержание и построение курса химии средней школы по типовой программе.

Цели курса:

• совершенствование обучения решению различных типов химических задач на основе систематизации базовых знаний о химических процессах и закономерностях их протекания;

• расширение знаний качественной характеристики соединений молекулярного и немолекулярного строения.

Задачи курса:

• способствовать упрочнению и конкретизации учебных знаний по химии;

• учить детей мыслить, ориентироваться в проблемных ситуациях, делать прогнозы;

• решать качественные и расчетные задачи, выполнять опыты в соответствии с требованиями правил безопасности;

• продолжить формирование навыков исследовательской деятельности;

• развивать учебно-коммуникативные умения;

• совершенствование умений устанавливать взаимосвязь между химическими явлениями в свете важнейших химических теорий.

Особенности курса:

• рациональное использование знаний учащихся по физике и математике;

• разработка учащимися авторских задач и защита внеурочных проектов;

• использование активных внеурочных форм занятий учащихся;

• использование компьютерных технологий.

Требования к уровню подготовки обучающихся по данной программе

Умения и навыки учащихся,  формируемые элективным курсом:

1.     Умение проводить расчеты:

а) молекулярной формулы комплексных соединений и кристаллогидратов;

б) растворимости веществ;

в) приведения объема газа к нормальным условиям;

г) объемных отношений газов по серии химических реакций;

д) нормальность растворов и его титр;

е) переход от одного способа выражения концентрации растворов к другому;

ж) массовой доли компонентов смеси;

з) энтальпии и энтропии веществ.

2. Составить план решения экспериментательных задач и прогнозировать результаты химического эксперимента.

3. Осуществлять усложненные варианты цепей генетической взаимосвязи на примере неорганических веществ.

4. Владеть химической терминологией.

5.Расстановка коэффициентов в ОВР методом полуреакций и электронного баланса.

6. Умение пользоваться графиками и справочниками по химии для выбора количественных величин, необходимых для решения задач.

7. Умение проводить качественные реакции в неорганической химии, задачи на идентификацию веществ.

Формы контроля:

•        домашние и классные контрольные работы;

•        алгоритмы решения задач;

•        отчеты о самостоятельном решении задач;

Методические рекомендации

Отличительная особенность построения курса, определяющая методику его изучения, состоит в том, что содержание элективного курса сопряжено с основным курсом общей химии, развертывается во времени параллельно ему (с незначительным опозданием). Это дает возможность учителю постоянно и последовательно увязывать учебный материал основного курса с содержанием задач; а учащимся  получать разносторонние задания по данному предмету.

Ограниченная взаимосвязь основного и элективного курса хорошо прослеживается в приведенном ниже распределения учебного материала по занятиям. Одному занятию элективного курса соответствует один урок основного курса

Содержание тем учебного курса

Тема 1. Периодическая система химических элементов и периодический закон  Д.И. Менделеева. Строение атома (1час)

Составление формул электронной конфигурации

f-элементов.  Строение атома.

Тема 2. Растворы. Способы выражения концентрации растворов (1 час)

Приготовление стандартных растворов. Кислотно- основное титрование (нормальность, молярность). Задачи на переход от одной количественной величины выражения концентрации вещества к другой: от молярности к  нормальности, от молярной концентрации к массовой доли растворённого вещества и  обратно. Задачи на разбавление, упаривание и сливание растворов. Растворимость.

Тема 3. Решение задач по термохимии (1 час)

Термохимия. Энтальпия, энтропия. Решение задач на вычисление теплоты образования и теплоты сгорания неорганических веществ.

Кинетика химических реакций

 Кинетика химических реакций:

а) вычисление средней скорости химической реакции;

б) изменение скорости химической реакции в зависимости от катализатора, температуры, давления, концентрации реагирующих веществ.

Исследовательский способ изучения свойств катализатора. Влияние  массы катализатора на скорость реакции.

Тема 4. Гидролиз. Водородный показатель (1 час)

Задачи по гидролизу органических и органических веществ (солей, бинарных соединений).

Тема 5. Окислительно-восстановительные реакции (1 час)

Окислительно-восстановительные реакции:

а) метод электронного баланса.

б) метод полуреакций.

Тема 6. Электролиз (1 час)

Задачи на электролиз  растворов солей и щелочей. Применение ряда стандартных электродных потенциалов.

Тема 7. Окислительные свойства кислородсодержащих кислот (1 час)

Окислительные свойства кислородсодержащих кислот в зависимости от концентрации и активности металла.

Тема 8. Практикум. Качественный состав смеси (1 час)

Качественный анализ смеси катионов и анионов.

Тема 9. Решение заданий «ЕГЭ- 2013-2015 г.» (1 час) 

Учебно-тематический план

Календарно - тематическое планирование  учебного материала

Примеры задач для элективного курса

I.                   Расчеты по химическим формулам

1. Имеются образцы магния и свинца массой 2 кг каждый. Сколько атомов содержится в каждом образце металла.

2. Определите простейшую формулу вещества, если известно, что оно содержит 7,69% Ag, 23,08% N, 46,15 H, 23,08% O.

3. Определите простейшую формулу щавелевой кислоты, если известно, что в 20 г этой кислоты содержится 0Ю444 г водорода, 5,33 г углерода, остальное кислород.

4. Каких атомов – кремния или кислорода – больше в земной коре и во сколько раз? Массовые доли кремния и кислорода в земной коре равны 27,6% и 47,2% соответственно.

5. Рассчитайте среднюю молярную массу воздуха, имеющего следующий объемный состав: 21% O₂, 78% N₂, 0,5% Ar и 0,5% CO_2.

II.                Растворы

1. В 40 г ненасыщенного безводного раствора хлорида железа(II) внесли 10 г безводной соли. Полученную смесь нагрели до полного растворения, а затем охладили до исходной температуры. При этом выпало 24,3 г осадка кристаллогидрата. Установите формулу кристаллогидрата, если известно, что насыщенный раствор содержит 38,5% безводной соли.

2. К 50 мл раствора карбоната калия с концентрацией 3 моль/л и плотностью 1,30 г/мл медленно добавлено 35,7 мл 17%-ного раствора хлорида цинка с плотностью 1,12 г/мл. Выпавший осадок отфильтрован. Вычислите массовые доли соединений, содержащихся в полученном фильтрате.

3. Какой объем формальдегида нужно растворить в воде, чтобы получить 1 л формалина (40%-ный раствор формальдегида с плотностью 1.11 г/мл)?

4. Растворимость хлорида меди при 20^оC 73 г на 100 г воды. В насыщенном растворе хлорида меди(II) при нагревании растворили еще 5 г соли, а затем охладили раствор до исходной температуры. Выделилось 7,87 г кристаллов. Определите массовую долю безводной соли в кристаллогидрате.

  III.  Вычисления по химическим уравнениям

1.При сжигании 9,4 г метана и ацетилена получено 15,68 л углекислого газа (объем измерен при н.у.). Определите массовые доли газов в смеси.

2. Какая масса соли образуется при растворении 1,95 г цинка в 100 г раствора серной кислоты с массовой долей 6,86%? Каковы массовые доли веществ в образовавшемся растворе?

3. Смешали 100 г раствора гидроксида калия с массовой долей 11,2% с 50 г ортофосфорной кислоты с массовой долей 29,4%. Какие соли и в каком количестве получились?

4. На восстановление 4,5 г оксида четырехвалентного металла потребовалось 0,18 г водорода. Какой это металл?

5. При полном растворении в воде смеси гидрида и фосфида щелочного металла с равными массовыми долями образовалась газовая смесь с плотностью по углекислому газу 0,2.Установите состав исходных соединений

   IV.  Определение неизвестных веществ по их свойствам

1. Бесцветный газ А с резким характерным запахом окисляется кислородом в присутствии катализатора в соединение В, представляющее собой летучую жидкость. В, соединяясь с негашеной известью, образует соль С. Что из себя представляют вещества А. В. С? Приведите сравнения всех реакций.

2. При нагревании раствора соли А образуется осадок В. Этот же осадок образуется при действии щелочи на раствор соли А. При действии кислоты на соль А выделяется газ С, обесцвечивающий раствор перманганата калия, Что из себя представляют вещества А, В, С? Напишите сравнения реакций.

3. При окислении газа А концентрированной серной кислотой образуются простое вещество В, сложное вещество С и вода. Растворы веществ А и С реагируют между собой с образованием осадка вещества В. Назовите А, В, С. Напишите уравнения реакций.

4. При пропускании удушливого газа А через бромную воду выпадает осадок простого вещества В, которое растворяется в концентрированном растворе сульфита натрия с образованием соли С. При приливании раствора соли С к осажденным галогенидам серебра образуется прозрачный раствор. Назовите вещества А, В, С. Напишите уравнения реакций.

     V.  Химическая кинетика

1.Растворение образца цинка в соляной кислоте при 20^оCзаканчивается через 27 мин, а при 40^оС такой же образец металла растворяется за 3 мин. За какое время данный образец цинка растворится при 55^оС?

2. Вещество А в растворе с концентрацией 0,4 моль/л участвует в реакции первого порядка с начальной скоростью 0,004 моль/л с. Рассчитайте константу скорости этой реакции.

3. Как изменится скорость реакции А₂  +  2В  à  2АВ, протекающей непосредственно между молекулами в закрытом сосуде, если увеличить давление в 6 раз?

4. В колбу объемом 2 л поместили смесь газообразных водорода и иода. В результате реакции образования иодоводорода количество иода уменьшилось на 0.002 моль за 25 с. Рассчитайте скорость реакции по изменениям концентраций каждого из веществ.

Литература и средства обучения

За основу взят учебник О. С. Габриелян «Химия 11». В качестве информационного материала используется дидактический раздаточный материал состоящий из таблиц: периодической, основные соотношения в химии, требования к решению и оформлению расчётных задач, относительной молекулярной массы неорганических и органических веществ, ряд электроотрицательности неметаллов,  качественные реакции на органические вещества и функциональные группы, виды изомерии, обобщающие таблицы сравнительной характеристики по всем изучаемым гомологическим рядам, обучающий дидактический материал по теме «Строение и классификация органических соединений и следующие источники информации.

Список литературы

Литература для учащихся

1.     Габриелян О.С.,  Лысова Г.Г.  «Химия 11». -  Москва: Дрофа, 2014

2.     Гольдфарб Я. Л. И др. Химия. Задачник. 8-11 кл.: Учеб. пособие для общеобразоват. учеб. заведений. -3-е изд., стереотип.- М.: Дрофа, 2001.- 272 с.: ил.

3.     Лидин Р.А., Молочко В.А. Химия для абитуриентов. От средней школы к вузу. М:  Химия, 1993г.

4.     Программа курса органической химии. Автор О. С. Габриелян

5.     Химия. Пособие – репетитор для поступающих в вузы// 8-е изд.  – Ростов н/ Д.: изд-во «Феникс», 2012.- 768 с.

6.     Хомченко  И.Г. Сборник задач и упражнений по химии для средней школы. М.: Новая Волна, 2009г.

7.     Хомченко Г.П., Хомченко И.Г.  Сборник задач по химии для поступающих в вузы. М.: Новая Волна, 2008г.

Литература для учителя

1.     CD Виртуальная лаборатория, 1С-репетитор и др.

2.     Гара Н. Н., Габрусева Н. И. Сборник задач для проведения устного экзамена по химии за курс средней школы. 11 класс. -2-е изд., стереотип.- М.: Дрофа, 2000. -64 с.

3.     Глинка Н.Л. Задачи и упражнения по общей химии. – Л.: Химия, 1984. - 264 с.

4.     Глинка Н.Л. Общая химия. – Л.: Химия, 1974. – 727 с.

5.     Денисова, В. Г. Материалы для подготовки к ЕГЭ по химии за курс основной школы. – Волгоград: Учитель, 2012.

6.     Князева Т. П. Теоретические основы школьного курса химии (методическое пособие).  Выпуск 1. Белгород, 1992.

7.     Кузьменко Н.Е., Еремин В.В. 2500 задач по химии с решениями для поступающих в вузы. – М.: Экзамен, 2005. – 640 с.

8.     Кузьменко Н.Е., Еремин В.В. Сборник задач и упражнений по химии для школьников и абитуриентов. – М.: Оникс 21 век, 2001, - 544 с.

9.     Кузьменко Н.Е., Еремин В.В. Химия. 2400 задач для школьников и поступающих в вузы. – М.: Дрофа, 1999. – 544 с.

10. Лабий Ю.М. Решение задач по химии с помощью уравнений и неравенств. – М.: Просвещение, 1987. – 80 с.

11. Маршанова Г.Л. 500 задач по химии  +  200 задач. – М.: Издат-школа XXI век, 2005. – 112 с.

12. Габриелян О. С. , Лысова Г.Г. , Введенская А.Г. «Настольная книга учителя химии 11 класс» Москва: Дрофа,  2009

13. Обязательный минимум содержания полного общего образования по химии  (приказ Минобразования №1236 от 19.05.98г.)

14. Программа курса химии для 8 – 11 классов общеобразовательных учреждений (автор О.С. Габриелян). Программы «Химия» М. «Дрофа», 2008г

15. Пузаков С.А., Попков В.А. Пособие по химии для поступающих в вузы. Вопросы, упражнения, задачи. – М.: Высшая школа, 2005. - 623 с.

16. Ушкалова В. Н., Ионадис Н. В. Химия: конкурсные задания и ответы: Пособие для поступающих в вузы. – М.: Просвещение, 2000.- 224 с. ил.

17. Хомченко Г.П. Химия для поступающих в вузы. – М.: Высшая школа, 1994. – 447 с.

18. Шамова М.О. Учимся решать задачи по химии: технология и алгоритмы решения. – М.: Школа-Пресс, 2001. – 96 с.

19. Ширшина Н. В. Химия для гуманитариев. – Волгоград: Учитель, 2008.

20. Ширшина Н. В. Химия. 11 класс: тестовые задания для подготовки к ЕГЭ. – Волгоград: Учитель, 2008.

21. Штремплер Г.И., Хохлова А.И. Методика решения расчетных задач по химии. 8 – 11 класс. – М.: Просвещение, 2000. – 207 с.   

Интернет-ресурсы

1.                 http //  www. ege.edu.ru- портал информационной поддержки Единого государственного экзамена.

2.                 http //  www. it-n.ru –  российская версия международного проекта Сеть творческих учителей.

3.                 http //  www.elibraru. ru / defaultx. asp- научная электронная библиотека.

Материально -  техническое обеспечение

Таблица «Строение атома»

Табл. «Электронные конфигурации атомов»

Периодическая система химических элементов

Таблицы, модели кристал. решёток NaCl, CO2, Cn.

Таблицы, модели кристал. решёток NaCl

Таблица «Классификация ковалентной связи»

Таблица « Образование  водородной связи»

Таблица « Образование  металлической связи»

Табл. Схема: «Изомеры и гомологи»

Модели CH4, C2H6, C2H4, кристаллические решётки графит, алмаз; HCl,  индикаторы, бензин, парафин

Таблицы «Классификация химических реакций в органической и неорганической химии»

Таблица «Электролитическая диссоциация».

Образцы веществ различных классов, коллекции «Минералы», «Горные породы»,  «Нефть», «Уголь»

Образцы металлов, модели кристаллических решёток

Таблицы: «Электролиз», «Способы получения металлов»

Календарно – тематический план

10 класс (профильный уровень)

Учебный комплекс для учащихся:

 Габриелян О.С., Маскаев Ф.Н., Пономарев С.Ю., Теренин В.И. Химия. 10 класс. Профильный уровень: учебник  для общеобразовательных  учреждений – М.: Дрофа, 2012. – 2014г.

Учебно-методический комплекс для учителя:

Габриелян О. С., Остроумов И. Г. На­стольная книга учителя. Химия. 10 кл. — М.: Дрофа, 2004. – 480 с.

Габриелян О. С., Ватлина Л. П. Хими­ческий эксперимент в школе. 10 кл.: Учебно-методическое пособие — М.: Дрофа, 2005. – 208с.

Габриелян О. С., Остроумов И. Г. Орга­ническая химия в тестах, задачах, упражнени­ях. 10 кл.: Учебное пособие. - М.: Дрофа, 2005. – 208 с.

11 класс (профильный уровень)

Учебный комплекс для учащихся:

1.  Химия. 11класс. Профильный уровень: учеб. для общеобразоват. учреждений / О.С. Габриелян, Г.Г. Лысова – М.: Дрофа, 2014. – 441 с.

Учебно-методический комплекс для учителя:

2. Габриелян О. С., Лысова Г. Г., Введен­ская А. Г. Книга для учителя. Химия. 11 кл.: В 2 ч.: Методическое пособие. — М.: Дрофа, 2003. – 320с.

3. Габриелян О. С., Остроумов И. Г. Общая химия в тестах, задачах, упражнениях. 11 кл.: Учебное пособие .- М.: Дрофа, 2003. – 304с.

4. Габриелян О. С., Лысова Г. Г. Химия.11кл. Профильный уровень: Методическое посо­бие. — М.: Дрофа, 2012. – 157 с.

5. Химия. 11 кл.: Контрольные и проверочные работы к учебнику О. С. Габриеляна, Г. Г. Лысовой «Химия. 11 класс. Профильный уровень»/О. С. Габриелян, П. Н. Березкин, А. А. Ушакова и др. — М.: Дрофа, 2012. – 176 с.

Пояснительная записка

   Рабочая программа учебного курса «Химия» для 10 - 11 классов составлена на основе:

-  федерального компонента государственного образовательного стандарта среднего общего образования, утвержденного 5.03.2004 года приказ № 1089 «Об утверждении федерального компонента государственных образовательных стандартов начального общего, основного общего и среднего (полного) общего образования»;

-  Примерной программы среднего (полного) общего образования по химии (Письмо Министерства образования и науки РФ от 07.07.2005 года №03-1263 «О примерных программах по учебным предметам федерального базисного учебного плана»);

 - программы курса химии для 8-11 классов   общеобразовательных учреждений О.С. Габриеляна. – М. Дрофа, 2009 года.

Программа профильного уровня рассчитана на 102 учебных часа (по 3часа в неделю), из них 5 часов – резервное время. Курс четко делится на две части соответственно годам обучения: органическую (10 класс) и общую химию (11 класс).

Изучение химии на третьей ступени общего образования направлено на достижение следующих целей:

·освоение важнейших знаний об основных понятиях и законах химии,

·химической символики.

·овладение умениями наблюдать химические явления, проводить химический эксперимент, производить расчёты на основе химических формул веществ и уравнений химических реакций

·развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе проведения химического эксперимента, самостоятельного приобретения знаний с использованием различных источников информации, в том числе, компьютерных, в соответствии с возникающими жизненными потребностями.

·воспитание отношения к химии как к одному из фундаментальных компонентов естествознания и элементу общечеловеческой культуры.

·применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решение практических задач в повседневной жизни, предупреждение явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.

Изучение предмета «химия» способствует решению следующих задач:

·воспитание убеждённости в позитивной роли химии в жизни современного общества, необходимости химически грамотного отношения к своему  здоровью и окружающей среде

·подготовка к сознательному выбору профессии в соответствии с личными способностями и потребностями общества.

·формировать умения: обращаться с химическими веществами, простейшими  приборами, оборудованием, соблюдать правила техники безопасности, фиксировать результаты опытов, делать обобщения.

Содержание программы носит образовательный характер. При проведении уроков используются:

Урок-лекция. Предполагаются  совместные усилия учителя и учеников для решения общей проблемной познавательной задачи. На таком уроке используется демонстрационный материал на компьютере, разработанный учителем или учениками, мультимедийные продукты.

Урок-практикум. На уроке учащиеся работают над различными заданиями в зависимости от своей подготовленности. Виды работ могут быть самыми разными: письменные исследования,  решение различных задач, изучение свойств различных функций, практическое применение различных методов решения задач. Компьютер на таких уроках используется как электронный калькулятор, тренажер устного счета, виртуальная лаборатория, источник справочной информации.

Урок-исследование. На уроке учащиеся решают проблемную задачу исследовательского характера аналитическим методом и с помощью компьютера с использованием различных лабораторий.

Комбинированный урок предполагает выполнение работ и заданий разного вида. Урок–игра. На основе игровой деятельности учащиеся познают новое, закрепляют изученное, отрабатывают различные учебные навыки.

Урок решения задач. Вырабатываются у учащихся умения и навыки решения задач на уровне обязательной и возможной подготовке. Любой учащийся может использовать компьютерную информационную базу по методам решения различных задач, по свойствам элементарных функций и т.д.

Урок-тест. Тестирование проводится с целью диагностики пробелов знаний, контроля уровня обученности учащихся, тренировки технике тестирования. Тесты предлагаются как в печатном, так и в компьютерном варианте. Причем в компьютерном варианте всегда с ограничением времени.

Урок-самостоятельная работа.  Предлагаются разные виды самостоятельных работ.

Урок-контрольная работа. Проводится с целью контроля знаний учащихся по пройденной теме.

Компьютерное обеспечение уроков

В разделе рабочей программы «Компьютерное обеспечение» спланировано применение имеющихся компьютерных продуктов: демонстрационный материал, задания для устного опроса учащихся, тренировочные упражнения, а также различные электронные учебники.

Демонстрационный материал (слайды)

Создается с целью обеспечения наглядности при изучении нового материала, использования при ответах учащихся. Применение анимации при создании такого компьютерного продукта позволяет рассматривать вопросы математической теории в движении, обеспечивает другой подход к изучению нового материала, вызывает повышенное внимание и интерес у учащихся.  

 При решении любых задач использование графической интерпретации условия задачи, ее решения позволяет учащимся понять математическую идею решения, более глубоко осмыслить теоретический материал по данной теме.

Контроль  знаний, умений, навыков   осуществляется через контрольные, практические работы, тесты, а также самостоятельные работы в рамках каждой темы в виде фрагмента урока.

Программой  профильного уровня предусмотрено проведение 10 практических работ и 5 контрольных работ в 10 классе и 8 практических работ и 5 контрольных работ в 11 классе, курс завершается итоговой контрольной работой. В отличии от авторской программы (профильный уровень) в рабочей программе 10 класса отсутствует тема «Практикум», все практические работы сразу распределены по соответствующим тема.                             

 Рабочая программа ориентирована на использование учебников:

1.  Габриелян,  О.С. Химия. 10 класс. Профильный уровень: учебник  для общеобразовательных  учреждений / О.С. Габриелян, Ф.Н.  Маскаев, С. Ю. Пономарев и др. – М.: Дрофа, 2012 - 2014;

2. Габриелян,  О.С. Химия. 11 класс. Профильный уровень: учебник  для общеобразовательных  учреждений / О. С. Габриелян, Г. Г. Лысова. – М.: Дрофа, 2014.

Учебники соответствуют федеральному компоненту государственного образовательного стандарта профильного уровня и реализуют авторскую программу О.С.Габриеляна.

Содержание

Пояснительная записка ………………………………………………………3

Содержание тем учебного курса …………………………………………… 7

Требования к уровню подготовки выпускников, обучающихся по данной программе…………………………………………………………………….. 28

Учебно – тематический план

                                           10 класс (профильный уровень) ……………….. 34

                                           11 класс (профильный уровень) ……………….. 35

Список литературы …………………………………………………………  36

Содержание тем учебного курса

10 класс. Профильный уровень (Органическая химия)

Введение (5 ч)

Предмет органической химии. Особенности строения и свойств органических соединений. Значение и роль органической химии в системе естественных наук и в жизни общества. Краткий очерк истории развития органической химии.

Предпосылки создания теории строения: те­ория радикалов и теория типов, работы А. Кекуле, Э. Франкланда и А. М. Бутлерова, съезд вра­чей и естествоиспытателей в г. Шпейере. Основ­ные положения теории строения органических соединений А. М. Бутлерова. Химическое стро­ение и свойства органических веществ. Изоме­рия на примере н-бутана и изобутана.

Электронное облако и орбиталь, их формы:s иp. Электронные и электронно-графические форму­лы атома углерода в нормальном и возбужденном состояниях. Ковалентная химическая связь и ее разновидности: ϭ и π. Водородная связь. Сравне­ние обменного и донорно-акцепторного механиз­мов образования ковалентной связи.

Первое валентное состояние — sр³-гибридизация — на примере молекулы метана и других алканов. Второе валентное состояние — sр²-гибридизация — на примере молекулы этилена. Третье валентное состояние — sр-гибридизация — на примере молекулы ацетилена. Геометрия мо­лекул рассмотренных веществ и характеристика видов ковалентной связи в них. Модель Гиллес­пи для объяснения взаимного отталкивания гиб­ридных орбиталей и их расположения в про­странстве с минимумом энергии.

Демонстрации. Коллекция органических ве­ществ, материалов и изделий из них. Модели мо­лекул СН₄ и СН₃ОН; С₂Н₂, С₂Н₄ и С₆Н₆ ; н-бутана и изобутана. Взаимодействие натрия с этанолом и отсутствие взаимодействия с диэтиловым эфи­ром. Коллекция полимеров, природных и синте­тических каучуков, лекарственных препаратов, красителей. Шаростержневые и объемные моде­ли молекул Н₂, С1₂, N₂, Н₂0, СН₄. Шаростержне­вые и объемные модели СН₄, С₂Н₄, С₂Н₂. Модель, выполненная из воздушных шаров, демонстри­рующая отталкивание гибридных орбиталей.

Тема 1. Строение и классификация органических соединений (8ч)

Классификация органических соединений по строению «углеродного скелета»: ациклические (алканы, алкены, алкины, алкадиены), карбо- циклические (циклоалканы и арены) и гетеро­циклические. Классификация органических со­единений по функциональным группам: спирты, фенолы, простые эфиры, альдегиды, кетоны, карбоновые кислоты, сложные эфиры.

Номенклатура тривиальная, рациональная и ИЮПАК. Рациональная номенклатура как пред­шественник номенклатуры ИЮПАК. Принципы образования названий органических соединений по ИЮПАК: замещения, родоначальной структу­ры, старшинства характеристических групп (ал­фавитный порядок).

Структурная изомерия и ее виды: изомерия «углеродного скелета», изомерия положения (кратной связи и функциональной группы), меж­классовая изомерия. Пространственная изомерия и ее виды: геометрическая и оптическая. Биоло­гическое значение оптической изомерии. Отраже­ние особенностей строения молекул геометриче­ских и оптических изомеров в их названиях.

Демонстрации. Образцы представителей раз­личных классов органических соединений и ша­ростержневые или объемные модели их моле­кул. Таблицы «Название алканов и алкильных заместителей» и «Основные классы органических соединений». Шаростержневые модели молекул органических соединений различных классов. Мо­дели молекул изомеров разных видов изомерии.

Тема 2. Химические реакции в органической химии (6 ч)

Понятие о реакциях замещения. Галогенирование алканови аренов, щелочной гидролиз галогеналканов.

Понятие о реакциях присоединения. Гидриро­вание, гидрогалогенирование, галогенирование. Реакции полимеризации и поликонденсации.

Понятие о реакциях отщепления (элиминиро­вания). Дегидрирование алканов. Дегидратация спиртов. Дегидрохлорирование на примере гало- геналканов. Понятие о крекинге алканов и депо­лимеризации полимеров.

Реакции изомеризации.

Гомолитический и гетеролитический разрыв ковалентной химической связи; образование ко­валентной связи по донорно-акцепторному меха­низму. Понятие о нуклеофиле и электрофиле. Классификация реакций по типу реагирующих частиц (нуклеофильные и электрофильные) и принципу изменения состава молекулы. Взаим­ное влияние атомов в молекулах органических веществ. Индуктивный и мезомерный эффекты. Правило Марковникова.

Расчетные задачи. 1. Вычисление выхода про­дукта реакции от теоретически возможного.

2.   Комбинированные задачи.

Демонстрации. Взрыв смеси метана с хлором. Обесцвечивание бромной воды этиленом и ацетиле­ном. Получение фенолоформальдегидной смолы.

Деполимеризация полиэтилена. Получение эти­лена и этанола. Крекинг керосина. Взрыв гремуче­го газа. Горение метана или пропан-бутановой сме­си (из газовой зажигалки). Взрыв смеси метана или пропан-бутановой смеси с кислородом (воздухом).

Тема 3. Углеводороды (24 ч)

Понятие об углеводородах.

Природные источники углеводо­родов. Нефть и ее промышленная переработка. Фракционная перегонка, термический и катали­тический крекинг. Природный газ, его состав и практическое использование. Каменный уголь. Коксование каменного угля. Происхождение природных источников углеводородов. Рифор- минг, алкилирование и ароматизация нефтепро­дуктов. Экологические аспекты добычи, перера­ботки и использования полезных ископаемых.

Алканы. Гомологический ряд и общая фор­мула алканов. Строение молекулы метана и дру­гих алканов. Изомерия алканов. Физические свойства алканов. Алканы в природе. Промыш­ленные способы получения: крекинг алканов, фракционная перегонка нефти. Лабораторные способы получения алканов: синтез Вюрца, декар- боксилирование солей карбоновых кислот, гид­ролиз карбида алюминия. Реакции замещения. Горение алканов в различных условиях. Терми­ческое разложение алканов. Изомеризация алка­нов. Применение алканов. Механизм реакции радикального замещения, его стадии. Практиче­ское использование знаний о механизме (свобод- но-радикальном) реакций в правилах техники безопасности в быту и на производстве.

Алкены. Гомологический ряд и общая фор­мула алкенов. Строение молекулы этилена и дру­гих алкенов. Изомерия алкенов: структурная и пространственная. Номенклатура и физические свойства алкенов. Получение этиленовых углево­дородов из алканов, галогеналканов и спиртов. По­ляризация л-связи в молекулах алкенов на приме­ре пропена. Понятие об индуктивном (+/) эффекте на примере молекулы пропена. Реакции присоеди­нения (галогенирование, гидрогалогенирование, гидратация, гидрирование). Реакции окисления и полимеризации алкенов. Применение алкенов на основе их свойств. Механизм реакции электрофильного присоединения к алкенам. Окисление алкенов в «мягких» и «жестких» условиях.

Алкины. Гомологический ряд алкинов. Об­щая формула. Строение молекулы ацетилена и других алкинов. Изомерия алкинов. Номенкла­тура ацетиленовых углеводородов. Получение алкинов: метановый и карбидный способы. Фи­зические свойства алкинов. Реакции присоеди­нения: галогенирование, гидрогалогенирование, гидратация (реакция Кучерова), гидрирование. Тримеризация ацетилена в бензол. Применение алкинов. Окисление алкинов. Особые свойства терминальных алкинов.

Алкадиены. Общая формула алкадиенов. Строение молекул. Изомерия и номенклатура ал- кадиенов. Физические свойства. Взаимное распо­ложение л-связей в молекулах ал кадиенов: кумулированное, сопряженное, изолированное. Особенности строения сопряженных алкадиенов, их получение. Аналогия в химических свойствах алкенов и алкадиенов. Полимеризация алкадие­нов. Натуральный и синтетический каучуки. Вулканизация каучука. Резина. Работы С. В. Лебе­дева. Особенности реакций присоединения к алкадиенам с сопряженными π-связями.

Циклоалканы. Понятие о циклоалканах и их свойствах. Гомологический ряд и общая формула циклоалканов. Напряжение цикла в С₃Н₆, С₄Н₈ и С₅Н₁₀, конформации С₆Н₁₂. Изоме­рия циклоалканов (по «углеродному скелету», цис-, транс-, межклассовая). Химические свой­ства циклоалканов: горение, разложение, ради­кальное замещение, изомеризация. Особые свой­ства циклопропана, циклобутана.

Арены. Бензол как представитель аренов. Строение молекулы бензола. Сопряжение л-свя­зей. Изомерия и номенклатура аренов, их полу­чение. Гомологи бензола. Влияние боковой цепи на электронную плотность сопряженного п-обла­ка в молекулах гомологов бензола на примере то­луола. Химические свойства бензола. Реакции замещения с участием бензола: галогенирование, нитрование и алкилирование. Применение бен­зола и его гомологов. Радикальное хлорирование бензола. Механизм и условия проведения реак­ции радикального хлорирования бензола. Ката­литическое гидрирование бензола. Механизм ре­акций электрофильного замещения: галогениро- вания и нитрования бензола и его гомологов. Сравнение реакционной способности бензола и толуола в реакциях замещения. Ориентирующее действие группы атомов СН₃— в реакциях заме­щения с участием толуола. Ориентанты I и II ро­да в реакциях замещения с участием аренов. Ре­акции боковых цепей алкилбензолов.

Расчетные задачи. 1. Нахождение молекуляр­ной формулы органического соединения по мас­се (объему) продуктов сгорания. 2. Нахождение молекулярной формулы вещества по его относи­тельной плотности и массовой доле элементов в соединениях. 3. Комбинированные задачи.

Демонстрации. Коллекция «Природные ис­точники углеводородов». Сравнение процессов горения нефти и природного газа. Образование нефтяной пленки на поверхности воды. Катали­тический крекинг парафина. Растворение пара­фина в бензине и испарение растворителя из сме­си. Плавление парафина и его отношение к воде (растворение, сравнение плотностей, смачива­ние). Разделение смеси бензин — вода с помощью делительной воронки.

Получение метана из ацетата натрия и гидро­ксида натрия. Модели молекул алканов — шаро­стержневые и объемные. Горение метана, пропан- бутановой смеси, парафина в условиях избытка и недостатка кислорода. Взрыв смеси метана с воз­духом. Отношение метана, пропан-бутановой сме­си, бензина, парафина к бромной воде и раствору перманганата калия. Взрыв смеси метана и хло­ра, инициируемый освещением. Восстановление оксида меди (II) парафином.

Шаростержневые и объемные модели молекул структурных и пространственных изомеров алкенов. Объемные модели молекул алкенов. Полу­чение этена из этанола. Обесцвечивание этеном бромной воды. Обесцвечивание этеном раствора перманганата калия. Горение этена.

Получение ацетилена из карбида кальция. Физические свойства. Взаимодействие ацетилена с бромной водой. Взаимодействие ацетилена с раствором перманганата калия. Горение ацети­лена. Взаимодействие ацетилена с раствором со­ли меди или серебра.

Модели (шаростержневые и объемные) моле­кул алкадиенов с различным взаимным располо­жением π-связей. Деполимеризация каучука. Модели (шаростержневые и объемные) молекул алкадиенов с различным взаимным расположе­нием π-связей. Коагуляция млечного сока каучу­коносов (молочая, одуванчиков или фикуса).

Шаростержневые модели молекул циклоалканов и алкенов. Отношение циклогексана к рас­твору перманганата калия и бромной воде.

Шаростержневые и объемные модели молекул бензола и его гомологов. Разделение с помощью делительной воронки смеси бензол — вода. Раст­ворение в бензоле различных органических и не­органических (например, серы) веществ. Экстраги­рование красителей и других веществ (например, иода) бензолом из водных растворов. Горение бен­зола. Отношение бензола к бромной воде и раство­ру перманганата калия. Получение нитробензо­ла. Обесцвечивание толуолом подкисленного рас­твора перманганата калия и бромной воды.

Лабораторные опыты. 1. Построение моделей молекул алканов. 2. Сравнение плотности и сме­шиваемости воды и углеводородов. 3. Построение моделей молекул алкенов. 4. Обнаружение алкенов в бензине. 5. Получение ацетилена и его реак­ции с бромной водой и раствором перманганата калия.

Тема 4. Спирты и фенолы (6 ч)

Спирты. Состав и классификация спиртов. Изомерия спиртов (положение гидроксильных групп, межклассовая, «углеродного скелета»). Физические свойства спиртов, их получение. Межмолекулярная водородная связь. Особеннос­ти электронного строения молекул спиртов. Химические свойства спиртов, обусловленные наличием в молекулах гидроксильных групп: об­разование алкоголятов, взаимодействие с галогеноводородами, межмолекулярная и внутримо­лекулярная дегидратация, этерификация, окис­ление и дегидрирование спиртов. Особенности свойств многоатомных спиртов. Качественная реакция на многоатомные спирты. Важнейшие представители спиртов. Физиологическое дейст­вие метанола и этанола. Алкоголизм, его последствия. Профилактика алкоголизма.

Фенолы. Фенол, его физические свойства и получение. Химические свойства фенола как функция его строения. Кислотные свойства. Вза­имное влияние атомов и групп в молекулах орга­нических веществ на примере фенола. Поликон­денсация фенола с формальдегидом. Качествен­ная реакция на фенол. Применение фенола. Классификация фенолов. Сравнение кислотных свойств веществ, содержащих гидроксильную группу: воды, одно- и многоатомных спиртов, фенола. Электрофильное замещение в бензоль­ном кольце. Применение производных фенола.

Расчетные задачи. Вычисления по термохи­мическим уравнениям.

Демонстрации. Физические свойства этанола, пропанола-1 и бутанола-1. Шаростержневые мо­дели молекул изомеров с молекулярными форму­лами С₃Н₈0 и С₄Н₁₀О. Количественное вытесне­ние водорода из спирта натрием. Сравнение реак­ций горения этилового и пропилового спиртов. Сравнение скоростей взаимодействия натрия с эта­нолом, пропанолом-2, глицерином. Получение простого эфира. Получение сложного эфира. По­лучение этена из этанола. Растворимость фенола в воде при обычной и повышенной температуре. Вытеснение фенола из фенолята натрия угольной кислотой. Реакция фенола с хлоридом желе­за (III). Реакция фенола с формальдегидом.

Лабораторные опыты. 6. Построение моделей молекул изомерных спиртов. 7. Растворимость спиртов с различным числом атомов углерода в воде. 8. Растворимость многоатомных спиртов в воде. 9. Взаимодействие многоатомных спир­тов с гидроксидом меди (II). 10. Взаимодействие водного раствора фенола с бромной водой.

Тема 5. Альдегиды. Кетоны (5 ч)

Строение молекул альдегидов и кетонов, их изомерия и номенклатура. Особенности строения карбонильной группы. Физические свойства формальдегида и его гомологов. Отдельные пред­ставители альдегидов и кетонов. Химические свойства альдегидов, обусловленные наличием в молекуле карбонильной группы атомов (гидри­рование, окисление аммиачными растворами ок­сида серебра и гидроксида меди (II)). Качествен­ные реакции на альдегиды. Реакция поликон­денсации формальдегида с фенолом. Особенности строения и химических свойств кетонов. Нуклео­фильное присоединение к карбонильным соеди­нениям. Присоединение циановодорода и гидро­сульфита натрия. Взаимное влияние атомов в мо­лекулах. Галогенирование альдегидов и кетонов по ионному механизму на свету. Качественная реакция на метилкетоны.

Демонстрации. Шаростержневые модели мо­лекул альдегидов и изомерных им кетонов. Окис­ление бензальдегида на воздухе. Реакция «сереб­ряного зеркала». Окисление альдегидов гидро­ксидом меди (II).

Лабораторные опыты. 11. Построение моде­лей молекул изомерных альдегидов и кетонов. 12. Реакция «серебряного зеркала». 13. Окисле­ние альдегидов гидроксидом меди (II). 14. Окис­ление бензальдегида кислородом воздуха.

Тема 6. Карбоновые кислоты,сложные эфиры и жиры (11ч )

Карбоновые кислоты. Строение моле­кул карбоновых кислот и карбоксильной группы. Классификация и номенклатура карбоновых кис­лот. Физические свойства карбоновых кислот и их зависимость от строения молекул. Карбоновые кислоты в природе. Биологическая роль карбоно­вых кислот. Общие свойства неорганических и ор­ганических кислот (взаимодействие с металлами, оксидами металлов, основаниями, солями). Влия­ние углеводородного радикала на силу карбоновой кислоты. Реакция этерификации, условия ее про­ведения. Химические свойства непредельных кар­боновых кислот, обусловленные наличием π-связи в молекуле. Реакции электрофильного замещения с участием бензойной кислоты.

Сложные эфиры. Строение сложных эфи­ров. Изомерия сложных эфиров («углеродного ске­лета» и межклассовая). Номенклатура сложных эфиров. Обратимость реакции этерификации, гид­ролиз сложных эфиров. Равновесие реакции эте­рификации — гидролиза; факторы, влияющие на него. Решение расчетных задач на определение вы­хода продукта реакции (в %) от теоретически возможного, установление формулы и строения вещества по продуктам его сгорания (или гидро­лиза).

Жиры. Жиры — сложные эфиры глицерина и карбоновых кислот. Состав и строение жиров. Номенклатура и классификация жиров. Масла. Жиры в природе. Биологические функции жи­ров. Свойства жиров. Омыление жиров, получе­ние мыла. Объяснение моющих свойств мыла. Гидрирование жидких жиров. Маргарин. Поня­тие о СМС. Объяснение моющих свойств мыла и СМС (в сравнении).

Демонстрации. Знакомство с физическими свойствами некоторых карбоновых кислот: му­равьиной, уксусной, пропионовой, масляной, ща­велевой, лимонной, олеиновой, стеариновой, бен­зойной. Возгонка бензойной кислоты. Отношение различных карбоновых кислот к воде. Сравнение кислотности среды водных растворов муравьиной и уксусной кислот одинаковой молярности. Полу­чение приятно пахнущего сложного эфира. Отно­шение к бромной воде и раствору перманганата калия предельной и непредельной карбоновых кислот. Шаростержневые модели молекул слож­ных эфиров и изомерных им карбоновых кислот. Отношение сливочного, подсолнечного и машин­ного масла к водным растворам брома и пер­манганата калия.

Лабораторные опыты. 15.Построение моде­лей молекул изомерных карбоновых кислот и сложных эфиров. 16. Сравнение силы уксусной и соляной кислот в реакциях с цинком. 17.Срав­нение растворимости в воде карбоновых кислот и их солей. 18.Взаимодействие карбоновых кис­лот с металлами, основными оксидами, основа­ниями, амфотерными гидроксидами и солями.    19.Растворимость жиров в воде и органических растворителях.

Экспериментальные задачи. 1.Распознавание растворов ацетата натрия, карбоната натрия, силиката натрия и стеарата натрия. 2. Распозна­вание образцов сливочного масла и маргарина 3.Получение карбоновой кислоты из мыла.

4.Получение уксусной кислоты из ацетата натрия.

Тема 7. Углеводы (10 ч)

Моно-, ди- и полисахариды. Представители каждой группы.

Биологическая роль углеводов. Их значение в жизни человека и общества.

Моносахариды. Глюкоза, ее физические свойства. Строение молекулы. Равновесия в рас­творе глюкозы. Зависимость химических свойств глюкозы от строения молекулы. Взаимодействие с гидроксидом меди (II) при комнатной температуре и нагревании, этерификация, реакция «серебря­ного зеркала», гидрирование. Реакции брожения глюкозы: спиртового, молочнокислого. Глюкоза в природе. Биологическая роль глюкозы. Примене­ние глюкозы на основе ее свойств. Фруктоза как изомер глюкозы. Сравнение строения молекул и химических свойств глюкозы и фруктозы. Фрук­тоза в природе и ее биологическая роль.

Дисахариды. Строение дисахаридов. Вос­станавливающие и невосстанавливающие диса­хариды. Сахароза, лактоза, мальтоза, их стро­ение и биологическая роль. Гидролиз дисаха­ридов. Промышленное получение сахарозы из природного сырья.

Полисахариды. Крахмал и целлюлоза (сравнительная характеристика: строение, свой­ства, биологическая роль). Физические свойства полисахаридов. Химические свойства полисаха­ридов. Гидролиз полисахаридов. Качественная ре­акция на крахмал. Полисахариды в природе, их биологическая роль. Применение полисахаридов. Понятие об искусственных волокнах. Взаимодей­ствие целлюлозы с неорганическими и карбоновы­ми кислотами — образование сложных эфиров.

Демонстрации. Образцы углеводов и изделий из них. Взаимодействие сахарозы с гидроксидом меди (II). Получение сахарата кальция и выделе­ние сахарозы из раствора сахарата кальция. Ре­акция «серебряного зеркала» для глюкозы. Взаи­модействие глюкозы с фуксинсернистой кисло­той. Отношение растворов сахарозы и мальтозы (лактозы) к гидроксиду меди (II) при нагревании. Ознакомление с физическими свойствами целлю­лозы и крахмала. Набухание целлюлозы и крах­мала в воде. Получение нитрата целлюлозы.

Лабораторные опыты. 20. Ознакомление с физическими свойствами глюкозы. 21. Взаимо­действие глюкозы с гидроксидом меди (II)при обычных условиях и при нагревании. 22. Взаи­модействие глюкозы и  сахарозы с аммиачным раствором оксида серебра. 23. Кислотный гидро­лиз сахарозы. 24. Качественная реакция на крахмал. 25. Знакомство с коллекцией волокон.

Экспериментальные задачи. 1. Распознавание растворов глюкозы и глицерина. 2. Определение наличия крахмала в меде, хлебе, маргарине.

Тема 8. Азотсодержащие органические соединения (11ч)

Амины. Состав и строение аминов. Класси­фикация, изомерия и номенклатура аминов. Али­фатические амины. Анилин. Получение аминов: алкилирование аммиака, восстановление нитро­соединений (реакция Зинина). Физические свой­ства аминов. Химические свойства аминов: взаи­модействие с водой и кислотами. Гомологический ряд ароматических аминов. Алкилирование и ацилирование аминов. Взаимное влияние атомов в молекулах на примере аммиака, алифатических и ароматических аминов. Применение аминов.

Аминокислоты и белки. Состав и стро­ение молекул аминокислот. Изомерия аминокис­лот. Двойственность кислотно-основных свойств аминокислот и ее причины. Взаимодействие ами­нокислот с основаниями. Взаимодействие амино­кислот с кислотами, образование сложных эфиров. Образование внутримолекулярных солей (бипо­лярного иона). Реакция поликонденсации ами­нокислот. Синтетические волокна (капрон, энант и др.). Биологическая роль аминокислот. Приме­нение аминокислот.

Белки как природные биополимеры. Пептид­ная группа атомов и пептидная связь. Пепти­ды. Белки. Первичная, вторичная и третичная структуры белков. Химические свойства белков: горение, денатурация, гидролиз, качественные (цветные) реакции. Биологические функции бел г ков. Значение белков. Четвертичная структура белков как агрегация белковых и небелковых молекул. Глобальная проблема белкового голода­ния и пути ее решения.

Нуклеиновые кислоты. Общий план строения нуклеотидов. Понятие о пиримидино­вых и пуриновых основаниях. Первичная, вто­ричная и третичная структуры молекулы ДНК. Биологическая роль ДНК и РНК. Генная инже­нерия и биотехнология. Трансгенные формы жи­вотных и растений.

Демонстрации. Физические свойства метил­амина. Горение метиламина. Взаимодействие анилина и метиламина с водой и кислотами. От­ношение бензола и анилина к бромной воде. Ок­рашивание тканей анилиновыми красителями. Обнаружение функциональных групп в молеку­лах аминокислот. Нейтрализация щелочи ами­нокислотой. Нейтрализация кислоты аминокис­лотой. Растворение и осаждение белков. Денату­рация белков. Качественные реакции на белки. Модели молекулы ДНК и различных видов моле­кул РНК. Образцы продуктов питания из транс­генных форм растений и животных; лекарств и препаратов, изготовленных с помощью генной инженерии.

Лабораторные опыты. 26. Построение моделей молекул изомерных аминов. 27. Смешиваемость анилина с водой. 28. Образование солей аминов с кислотами. 29. Качественные реакции на белки.

Тема 9. Биологически активные вещества (8 ч)

Витамины. Понятие о витаминах. Их классификация и обозначение. Нормы потребле­ния витаминов. Водорастворимые (на примере витамина С) и жирорастворимые (на примере витаминов А и D) витамины. Понятие об авита­минозах, гипер- и гиповитаминозах. Профилак­тика авитаминозов. Отдельные представители водорастворимых витаминов (С, РР, группы В) и жирорастворимых витаминов (А, D, Е). Их био­логическая роль.

Ферменты. Понятие о ферментах как о био­логических катализаторах белковой природы. Значение в биологии и применение в промыш­ленности. Классификация ферментов. Особен­ности строения и свойств ферментов: селектив­ность и эффективность. Зависимость активности фермента от температуры и pH среды. Особеннос­ти строения и свойств в сравнении с неорганиче­скими катализаторами.

Гормоны. Понятие о гормонах как био­логически активных веществах, выполняющих эндокринную регуляцию жизнедеятельности ор­ганизмов. Классификация гормонов: стероиды, производные аминокислот, полипептидные и белковые гормоны. Отдельные представители гормонов: эстрадиол, тестостерон, инсулин, адре­налин.

Лекарства. Понятие о лекарствах как химиотерапевтических препаратах. Группы ле­карств: сульфамиды (стрептоцид), антибиотики (пенициллин), аспирин. Безопасные способы применения, лекарственные формы. Краткие ис­торические сведения о возникновении и разви­тии химиотерапии. Механизм действия некото­рых лекарственных препаратов, строение моле­кул, прогнозирование свойств на основе анализа химического строения. Антибиотики, их клас­сификация по строению, типу и спектру дейст­вия. Дисбактериоз. Наркотики, наркомания и ее профилактика.

Демонстрации. Образцы витаминных препа­ратов. Поливитамины. Иллюстрации фотогра­фий животных с различными формами авитами­нозов. Сравнение скорости разложения Н₂0₂ под действием фермента (каталазы) и неорганиче­ских катализаторов (КI, FеС1₃, Мn0₂). Плакат или кодограмма с изображением структурных формул эстрадиола, тестостерона, адреналина. Взаимодействие адреналина с раствором FеС1₃. Белковая природа инсулина (цветные реакции на белки). Плакаты или кодограммы с формула­ми амида сульфаниловой кислоты, дигидрофолиевой и ложной дигидрофолиевой кислот, бензилпенициллина, тетрациклина, цефотаксима, аспирина.

Лабораторные опыты. 30. Обнаружение вита­мина А в растительном масле. 31. Обнаружение витамина С в яблочном соке. 32. Обнаружение витамина D в желтке куриного яйца. 33. Фер­ментативный гидролиз крахмала под действием амилазы. 34. Разложение пероксида водорода под действием каталазы. 35. Действие дегидроге­назы на метиленовый синий. 36. Испытание рас­творимости адреналина в воде и соляной кисло­те. 37. Обнаружение аспирина в готовой лекарст­венной форме (реакцией гидролиза или цветной реакцией с сульфатом бериллия).

Практическая работа №8 Действие ферментов на различные вещества.

Практическая работа №9 Анализ некоторых лекарственных препаратов.

Практическая работа №10 Идентификация органических соединений.                                

Список литературы

1.            Габриелян О. С., Остроумов И. Г. На­стольная книга учителя. Химия. 10 кл. — М.: Дрофа, 2004. – 480 с.

2.            Габриелян О. С., Остроумов И. Г. Орга­ническая химия в тестах, задачах, упражнени­ях. 10 кл.: Учебное пособие. - М.: Дрофа, 2005. – 208 с.

3.            Габриелян О. С., Остроумов И. Г. Общая химия в тестах, задачах, упражнениях. 11 кл.: Учебное пособие .- М.: Дрофа, 2003. – 304с.

5.            Габриелян О. С., Ватлина Л. П. Хими­ческий эксперимент в школе. 10 кл.: Учебно-методическое пособие — М.: Дрофа, 2005 – 208с.

6.            Химия. 10 класс. Профильный уровень: учеб. Для общеобразоват. учреждений / О.С. Габриелян, Ф.Н. Маскаев, С.Ю. Пономарев, и др.– М.: Дрофа, 2014. – 318 с.

7.             [Электронный ресурс ] Виртуальная школа Кирилла и Мефодия. Уроки химии 10-11 классы.   -  2005.

11 класс. Профильный уровень (Общая  химия)

Тема 1. Строение атома (9 ч)

Атом — сложная частица. Ядро и электронная оболочка. Электроны, протоны и нейтроны. Микромир и макромир. Дуализм час­тиц микромира.

Состояние электронов в атоме. Электронное облако и орбиталь. Квантовые чис­ла. Форма орбиталей (s, р, d,f). Энергетические уровни и подуровни. Строение электронных обо­лочек атомов. Электронные конфигурации ато­мов элементов. Принцип Паули и правило Гунда. Электронно-графические формулы атомов эле­ментов. Электронная классификация элементов: s-, р-, d- и f-семейства.

Валентные возможности атомов химических элементов. Валентные электроны. Валентные возможности атомов хими­ческих элементов, обусловленные числом неспа­ренных электронов в нормальном и возбужденном состояниях. Другие факторы, определяющие ва­лентные возможности атомов: наличие неподеленных электронных пар и наличие свободных орбиталей. Сравнение понятий «валентность» и «степень окисления».

Периодический закон и периоди­ческая система химических эле­ментов Д. И. Менделеева и строение атома. Предпосылки открытия периодического закона: накопление фактологического материа­ла, работы предшественников  (Й. Я. Берцелиуса, И. В. Деберейнера, А. Э. Шанкуртуа,  Дж. А. Ньюлендса,       JI. Ю. Мейера);  съезд химиков в Карл­сруэ.  Личностные качества Д. И. Менделеева.

Открытие Д. И. Менделеевым периодическо­го закона. Первая формулировка периодического закона. Горизонтальная, вертикальная и диаго­нальная периодические зависимости.

Периодический закон и строение атома. Изото­пы. Современная трактовка понятия «химический элемент». Закономерность                       Ван-ден-Брука — Моз­ли. Вторая формулировка периодического закона. Периодическая система Д. И. Менделеева и стро­ение атома. Физический смысл порядкового номе­ра элементов, номеров группы и периода. Причи­ны изменения металлических и неметаллических свойств элементов в группах и периодах, в том чис­ле больших и сверхбольших. Третья формулиров­ка периодического закона. Значение периодиче­ского закона и периодической системы химиче­ских элементов Д. И. Менделеева для развития науки и понимания химической картины мира.

Тема 2. Строение вещества. Дисперсные системы(15 ч)

Химическая связь. Единая при­рода химической связи. Ионная хими­ческая связь и ионные кристаллические решет­ки. Ковалентная химическая связь и ее класси­фикация: по механизму образования (обменный и донорно-акцепторный), по электроотрицатель­ности (полярная и неполярная), по способу пере­крывания электронных орбиталей (ϭ и π), по кратности (одинарная, двойная, тройная и полу­торная). Полярность связи и полярность молеку­лы. Кристаллические решетки веществ с кова­лентной связью: атомная и молекулярная. Ме­таллическая химическая связь и металлические кристаллические решетки. Водородная связь: межмолекулярная и внутримолекулярная. Ме­ханизм образования этой связи, ее значение.

Межмолекулярные взаимодействия.

Единая природа химических связей: ионная связь как предельный случай ковалентной по­лярной связи; переход одного вида связи в дру­гой; разные виды связи в одном веществе и т. д.

Свойства ковалентной химичес­кой связи. Насыщаемость, поляризуемость, направленность. Геометрия молекул.

Гибридизация орбиталей и геомет­рия молекул.sр³-гибридизацияуалканов, во­ды, аммиака, алмаза; sр²-гибридизация у соедине­ний бора, алкенов, аренов, диенов и графита; sp-гибридизация у соединений бериллия, алкинов и карбина. Геометрия молекул названных веществ.

Полимеры органические и неор­ганические. Полимеры. Основные понятия химии высокомолекулярных соединений: «моно­мер», «полимер», «макромолекула», «структур­ное звено», «степень полимеризации», «молеку­лярная масса». Способы получения полимеров: реакции полимеризации и поликонденсации. Строение полимеров: геометрическая форма мак­ромолекул, кристалличность и аморфность,сте­реорегулярность. Полимеры органические и не­органические. Каучуки. Пластмассы. Волокна. Биополимеры: белки и нуклеиновые кислоты. Неорганические полимеры атомного строения (аллотропные модификации углерода, кристал­лический кремний, селен и теллур цепочечного строения, диоксид кремния и др.) и моле­кулярного строения (сера пластическая и др.).

Теория строения химических со­единений А. М. Бутлерова. Предпосылки создания теории строения химических соеди­нений: работы предшественников (Ж. Б. Дюма, Ф. Велер, Ш. Ф. Жерар, Ф. А. Кекуле), съезд естествоиспытателей в Шпейере. Личностные ка­чества А. М. Бутлерова.

Основные положения теории химического стро­ения органических соединений и современной те­ории строения. Изомерия в органической и неор­ганической химии. Взаимное влияние атомов в мо­лекулах органических и неорганических веществ.

Основные направления развития теории стро­ения органических соединений (зависимость свойств веществ не только от химического, но и от их электронного и пространственного стро­ения). Индукционный и мезомерный эффекты. Стереорегулярность.

Диалектические основы общности двух ведущих теорий химии. Диалек­тические основы общности периодического зако­на Д. И. Менделеева и теории строения А. М. Бут­лерова в становлении (работы предшественни­ков, накопление фактов, участие в съездах, русский менталитет), предсказании (новые эле­менты — Ga, Se, Ge и новые вещества — изомеры) и развитии (три формулировки).

Дисперсные системы. Понятие о дис­персных системах. Дисперсионная среда и дис­персная фаза. Типы дисперсных систем и их зна­чение в природе и жизни человека. Дисперсные системы с жидкой средой: взвеси, коллоидные системы, их классификация. Золи и гели. Эф­фект Тиндаля. Коагуляция. Синерезис. Молеку­лярные и истинные растворы. Способы выраже­ния концентрации растворов.

Расчетные задачи. 1. Расчеты по химическим формулам. 2. Расчеты, связанные с понятиями «массовая доля» и «объемная доля» компонентов смеси. 3. Вычисление молярной концентрации растворов.

Демонстрации. Модели кристаллических ре­шеток веществ с различным типом связей. Моде­ли молекул различной геометрии. Модели крис­таллических решеток алмаза и графита. Модели молекул изомеров структурной и пространствен­ной изомерии. Свойства толуола. Коллекция пластмасс и волокон. Образцы неорганических полимеров: серы пластической, фосфора красно­го, кварца и др. Модели молекул белков и ДНК. Образцы различных систем с жидкой средой. Ко­агуляция. Синерезис. Эффект Тиндаля.

Лабораторные опыты. 1. Свойства гидроксидов элементов 3-го периода. 2. Ознакомление с образ­цами органических и неорганических полимеров.

Тема 3. Химические реакции (21 ч)

Классификация химических реак­ций в органической и неорганичес­кой химии. Понятие о химической реакции; ее отличие от ядерной реакции. Реакции, иду­щие без изменения качественного состава ве­ществ: аллотропизация, изомеризация и полиме­ризация. Реакции, идущие с изменением состава веществ: по числу и составу реагирующих и обра­зующихся веществ (разложения, соединения, за­мещения, обмена); по изменению степеней окис­ления элементов (окислительно-восстановительные реакции и неокислительно-восстановительные реакции); по тепловому эффекту (экзо- и эндотермические); по фазе (гомо- и гетерогенные); по направлению (обратимые и необратимые); по использованию катализатора (каталитические и некаталитические); по механизму (радикаль­ные и ионные); по виду энергии, инициирующей реакцию (фотохимические, радиационные, элек­трохимические, термохимические). Особенности классификации реакций в органической химии.

Вероятность протекания химических реак­ций. Закон сохранения энергии. Внутренняя энергия и экзо- и эндотермические реакции. Теп­ловой эффект химических реакций. Термохими­ческие уравнения. Теплота образования. Понятие об энтальпии. Закон Г. И. Гесса и следствия из него. Энтропия. Энергия Гиббса. Возможность протекания реакций в зависимости от изменения энергии и энтропии.

Скорость химических реакций. По­нятие о скорости реакции. Скорость гомо- и гете­рогенной реакции. Энергия активации. Элемен­тарные и сложные реакции. Факторы, влияющие на скорость химической реакции: природа реаги­рующих веществ; температура (закон Вант-Гоф- фа); концентрация (основной закон химической кинетики); катализаторы. Катализ: гомо- и гете­рогенный; механизм действия катализаторов. Ферменты. Их сравнение с неорганическими ка­тализаторами. Ферментативный катализ, его ме­ханизм. Ингибиторы и каталитические яды. За­висимость скорости реакций от поверхности со­прикосновения реагирующих веществ.

Обратимость химических реак­ций. Химическое равновесие. Поня­тие о химическом равновесии. Равновесные кон­центрации. Динамичность химического равнове­сия. Константа равновесия. Факторы, влияющие на смещение равновесия: концентрация, давле­ние и температура. Принцип Ле Шателье.

Электролитическая диссоциация. Электролиты и неэлектролиты. Электролитиче­ская диссоциация. Механизм диссоциации ве­ществ с различным типом химической связи. Свойства ионов. Катионы и анионы. Кислоты, со­ли, основания в свете электролитической диссоци­ации. Степень электролитической диссоциации, ее зависимость от природы электролита и его кон­центрации. Константа диссоциации. Ступенчатая диссоциация электролитов. Реакции, протека­ющие в растворах электролитов. Произведение растворимости.

Водородный показатель. Диссоци­ация воды. Константа диссоциации воды. Ионное произведение воды. Водородный показатель pH. Среды водных растворов электролитов. Значение водородного показателя для химических и биоло­гических процессов.

Гидролиз. Понятие «гидролиз». Гидролиз органических соединений (галогеналканов, слож­ных эфиров, углеводов, белков, АТФ) и его зна­чение. Гидролиз неорганических веществ. Гид­ролиз солей — три случая. Ступенчатый гид­ролиз. Необратимый гидролиз. Практическое применение гидролиза.

Расчетныезадачи. 1. Расчеты по термохими­ческим уравнениям. 2. Вычисление теплового эф­фекта реакции по теплотам образования реагиру­ющих веществ и продуктов реакции. 3. Определе­ние pH раствора заданной молярной концентра­ции. 4. Расчет средней скорости реакции по кон­центрациям реагирующих веществ. 5. Вычисле­ния с использованием понятия «температурный коэффициент скорости реакции». 6. Нахождение константы равновесия реакции по равновесным концентрациям и определение исходных концен­траций веществ.

Демонстрации. Превращение красного фосфора в белый, кислорода — в озон. Моделин-бутана и изобутана. Получение кислорода из пероксида во­дорода и воды; дегидратация этанола. Цепочка превращенийР→ Р₂0₅→Н₃Р0₄; свойства соля­ной и уксусной кислот; реакции, идущие с образо­ванием осадка, газа и воды; свойства металлов; окисление альдегида в кислоту и спирта в альде­гид. Реакции горения; реакции эндотермические на примере реакции разложения (этанола, калий­ной селитры, известняка или мела) и экзотерми­ческие на примере реакций соединения (обесцве­чивание бромной воды и раствора перманганата калия этиленом, гашение извести и др.). Взаимо­действие цинка с растворами соляной и серной кислот при разных температурах, при разных концентрациях соляной кислоты; разложение пе­роксида водорода с помощью оксида марган­ца (IV), каталазы сырого мяса и сырого картофеля. Взаимодействие цинка с различной поверхностью (порошка, пыли, гранул) с кислотой. Модель «ки­пящего слоя». Смещение равновесия в системе Fe³⁺ + 3CNS^-↔Fe (CNS)₃; омыление жиров, реак­ции этерификации. Зависимость степени электро­литической диссоциации уксусной кислоты от разбавления. Сравнение свойств 0,1 Н растворов серной и сернистой кислот; муравьиной и уксус­ной кислот; гидроксидов лития, натрия и калия. Индикаторы и изменение их окраски в различных средах. Сернокислый и ферментативный гидролиз углеводов. Гидролиз карбонатов, сульфатов, сили­катов щелочных металлов; нитратов цинка или свинца (II). Гидролиз карбида кальция.

Лабораторные опыты. 3. Получение кислоро­да разложением пероксида водорода и (или) пер­манганата калия. 4. Реакции, идущие с образо­ванием осадка, газа и воды для органических и неорганических кислот. 5. Использование инди­каторной бумаги для определения pH слюны, же­лудочного сока и других соков организма челове­ка. 6. Разные случаи гидролиза солей.

Тема 4. Вещества и их свойства (33 ч)

Классификация неорганических веществ. Простые и сложные вещества. Окси­ды, их классификация. Гидроксиды (основания, кислородсодержащие кислоты, амфотерные гид­роксиды). Кислоты, их классификация. Основа­ния, их классификация. Соли средние, кислые, основные и комплексные.

Классификация органических ве­ществ. Углеводороды и классификация ве­ществ в зависимости от строения углеродной цепи (алифатические и циклические) и от кратности связей (предельные и непредельные). Гомологи­ческий ряд. Производные углеводородов: галогеналканы, спирты, фенолы, альдегиды и кетоны, карбоновые кислоты, простые и сложные эфиры, нитросоединения, амины, аминокислоты.

Металлы. Положение металлов в периоди­ческой системе Д. И. Менделеева и строение их атомов. Простые вещества — металлы: строение кристаллов и металлическая химическая связь. Аллотропия. Общие физические свойства метал­лов. Ряд стандартных электродных потенциалов. Общие химические свойства металлов (восстанови­тельные свойства): взаимодействие с неметаллами (кислородом, галогенами, серой, азотом, водоро­дом), с водой, кислотами и солями в растворах, ор­ганическими соединениями (спиртами, галогеналканами, фенолом, кислотами), со щелочами. Зна­чение металлов в природе и в жизни организмов.

Коррозия металлов. Понятие «корро­зия металлов». Химическая коррозия. Электро­химическая коррозия. Способы защиты метал­лов от коррозии.

Общие способы получения метал­лов. Металлы в природе. Металлургия и ее ви­ды: пиро-, гидро- и электрометаллургия. Элект­ролиз расплавов и растворов соединений метал­лов и его практическое значение.

Переходные металлы. Железо. Медь, серебро; цинк, ртуть; хром, марганец (нахожде­ние в природе; получение и применение простых веществ; свойства простых веществ; важнейшие соединения).

Неметаллы. Положение неметаллов в периодической системе Д. И. Менделеева, стро­ение их атомов. Электроотрицательность. Инерт­ные газы. Двойственное положение водорода в периодической системе. Неметаллы — простые вещества. Их атомное и молекулярное строение. Аллотропия и ее причины. Химические свойства неметаллов. Окислительные свойства: взаимо­действие с металлами, водородом, менее электро­отрицательными неметаллами, некоторыми слож­ными веществами. Восстановительные свойства неметаллов в реакциях со фтором, кислородом, сложными веществами-окислителями (азотной и серной кислотами и др.).

Водородные соединения неметаллов. Получе­ние их синтезом и косвенно. Строение молекул и кристаллов этих соединений. Физические свой­ства. Отношение к воде. Изменение кислотно-ос­новных свойств в периодах и группах.

Несолеобразующие и солеобразующие оксиды.

Кислородные кислоты. Изменение кислотных свойств высших оксидов и гидроксидов неметал­лов в периодах и группах. Зависимость свойств кислот от степени окисления неметалла.

Кислоты органические и неорга­нические. Кислоты в свете протолитической теории. Сопряженные кислотно-основные пары. Классификация органических и неорганических кислот. Общие свойства кислот: взаимодействие органических и неорганических кислот с метал­лами, с основными оксидами, с амфотерными ок­сидами и гидроксидами, с солями, образование сложных эфиров. Особенности свойств концент­рированной серной и азотной кислот. Особеннос­ти свойств уксусной и муравьиной кислот.

Основания органические и неор­ганические. Основания в свете протолитиче­ской теории. Классификация органических и не­органических оснований. Химические свойства щелочей и нерастворимых оснований. Свойства бескислородных оснований: аммиака и аминов. Взаимное влияние атомов в молекуле анилина.

Амфотерные органические и неор­ганические соединения. Амфотерные соединения в свете протолитической теории. Амфотерность оксидов и гидроксидов некоторых металлов: взаимодействие с кислотами и щелоча­ми. Понятие о комплексных соединениях. Комплексообразователь, лиганды, координационное число, внутренняя сфера, внешняя сфера. Амфотерность аминокислот: взаимодействие амино­кислот со щелочами, кислотами, спиртами, друг с другом (образование полипептидов), образова­ние внутренней соли (биполярного иона).

Генетическая связь между клас­сами органических и неорганичес­ких соединений. Понятие о генетической связи и генетических рядах в неорганической и органической химии. Генетические ряды метал­ла (на примере кальция и железа), неметалла (на примере серы и кремния), переходного элемента (на примере цинка). Генетические ряды и генети­ческая связь в органической химии (для соедине­ний, содержащих два атома углерода в моле­куле). Единство мира веществ.

Расчетные задачи. 1. Вычисление массы или объема продуктов реакции по известной массе или объему исходного вещества, содержащего примеси. 2. Вычисление массы исходного веще­ства, если известен практический выход и мас­совая доля его от теоретически возможного.

3.   Вычисления по химическим уравнениям ре­акций, если одно из реагирующих веществ дано в избытке. 4. Определение молекулярной формулы вещества по массовым долям элементов.

5.   Определение молекулярной формулы газо­образного вещества по известной относительной плотности и массовым долям элементов. 6. На­хождение молекулярной формулы вещества по массе (объему) продуктов сгорания. 7. Комби­нированные задачи.

Демонстрации. Коллекция «Классификация неорганических веществ» и образцы представите­лей классов. Коллекция «Классификация орга­нических веществ» и образцы представителей классов. Модели кристаллических решеток ме­таллов. Коллекция металлов с разными физичес­кими свойствами. Взаимодействие: а) лития, нат­рия, магния и железа с кислородом; б) щелочных металлов с водой, спиртами, фенолом; в) цинка с растворами соляной и серной кислот; г) натрия с серой; д) алюминия с йодом; е) железа с раство­ром медного купороса; ж) алюминия с раствором едкого натра. Оксиды и гидроксиды хрома, их получение и свойства. Переход хромата в би­хромат и обратно. Коррозия металлов в зависи­мости от условий. Защита металлов от коррозии: образцы «нержавеек», защитных покрытий. Кол­лекция руд. Электролиз растворов солей. Модели кристаллических решеток йода, алмаза, графи­та. Аллотропия фосфора, серы, кислорода. Взаи­модействие: а) водорода с кислородом; б) сурьмы с хлором; в) натрия с йодом; г) хлора с раствором бромида калия; д) хлорной и сероводородной во­ды; е) обесцвечивание бромной воды этиленом или ацетиленом. Получение и свойства хлорово- дорода, соляной кислоты и аммиака. Свойства соляной, разбавленной серной и уксусной кис­лот. Взаимодействие концентрированных серной, азотной кислот и разбавленной азотной кислоты с медью. Реакция «серебряного зеркала» для му­равьиной кислоты. Взаимодействие раствора гид­роксида натрия с кислотными оксидами (оксидом углерода (IV)), амфотерными гидроксидами (гид­роксидом цинка). Взаимодействие аммиака с хло- роводородом и водой. Аналогично для метилами­на. Взаимодействие аминокислот с кислотами и щелочами. Осуществление переходов: Са→СаО→Са(ОН)₂;

 Р → Р₂0₅→ Н₃Р0₄ →Са₃(Р0₄)₂;

 Сu→ СuО→CuS0₄→ Сu(ОН)₂→СuО → Сu;

С₂Н₅ОН→С₂Н₄→ С₂Н₄Вг₂.

Лабораторные опыты. 7. Ознакомление с образ­цами представителей разных классов неорганиче­ских веществ. 8. Ознакомление с образцами пред­ставителей разных классов органических веществ.

9.   Ознакомление с коллекцией руд. 10. Сравнение свойств кремниевой, фосфорной, серной и хлорной кислот; сернистой и серной кислот; азотистой и азотной кислот. 11. Свойства соляной, серной (разб.) и уксусной кислот. 12. Взаимодействие гид­роксида натрия с солями, сульфатом меди (II) и хлоридом аммония. 13. Разложение гидроксида меди (II). Получение гидроксида алюминия и изучение его амфотерных свойств.

Тема 5. Химический практикум (8ч)

1.   Получение, собирание и распознавание га­зов и изучение их свойств. 2. Скорость химиче­ских реакций, химическое равновесие. 3. Срав­нение свойств неорганических и органических соединений. 4.Решение экспериментальных за­дач по теме «Гидролиз». 5. Решение эксперимен­тальных задач по неорганической химии.

6.   Решение экспериментальных задач по орга­нической химии. 7. Генетическая связь между классами неорганических и органических ве­ществ. 8. Распознавание пластмасс и волокон.

Тема 6. Химия и общество (10ч)

Химия и производство. Химическая промышленность, химическая технология. Сырье для химической промышленности. Вода в хими­ческой промышленности. Энергия для химиче­ского производства. Научные принципы химиче­ского производства. Защита окружающей среды и охрана труда при химическом производстве. Основные стадии химического производства (аммиака и метанола). Сравнение производства этих веществ.

Химия и сельское хозяйство. Хими­зация сельского хозяйства и ее направления. Рас­тения и почва, почвенный поглощающий комп­лекс (ППК). Удобрения и их классификация. Химические средства защиты растений. От­рицательные последствия применения пестици­дов и борьба с ними. Химизация животновод­ства.

Химия и экология. Химическое загряз­нение окружающей среды. Охрана гидросферы от химического загрязнения. Охрана почвы от химического загрязнения. Охрана атмосферы от химического загрязнения. Охрана флоры и фа­уны от химического загрязнения. Биотехнология и генная инженерия.

Химия и повседневная жизнь че­ловека. Домашняя аптечка. Моющие и чистя­щие средства. Средства борьбы с бытовыми насе­комыми. Средства личной гигиены и косметики.

Химия и пища. Маркировка упаковок пищевых продуктов и промышленных товаров и умение их читать. Экология жилища. Химия и генетика че­ловека.

Демонстрации. Модели производства серной кислоты и аммиака. Коллекция удобрений и пес­тицидов. Образцы средств бытовой химии и лекарственных препаратов. Коллекции средств гигиены и косметики, препаратов бытовой хи­мии.

Лабораторные опыты. 14. Ознакомление с кол­лекцией удобрений и пестицидов. 15. Ознакомле­ние с образцами средств бытовой химии и лекар­ственных препаратов, изучение инструкций к ним по правильному и безопасному применению.

Список литературы

1.     [Электронный ресурс] Виртуальная школа Кирилла и Мефодия. Уроки химии 10-11 классы.   -  2005.

2.      Габриелян, О. С. Готовимся к еди­ному государственному экзамену [Текст] / О.С. Габриелян, П. В. Решетов, И. Г. Остроумов и др. — М.: Дрофа, 2013. – 256 с.

3.      Габриелян, О. С. Контрольные и проверочные работы  к учебнику О. С. Габриеляна [Текст] / Габриелян О. С., П. Н. Березкин, А. А. Ушакова и др. – М.: Дрофа, 2011.- 253 с.

4.     Габриелян, О. С. Общая химия в тестах, задачах, упражнениях. 11 кл. [Текст]: учебное пособие / О. С. Габриелян, И. Г. Остроумов. - М.: Дрофа, 2003. – 304с.

5.     Габриелян, О. С. Орга­ническая химия в тестах, задачах, упражнени­ях. 10 кл. [Текст]: учебное пособие / О. С. Габриелян, И. Г. Остроумов. - М.: Дрофа, 2005. – 208 с.

6.     Габриелян, О. С. Хими­ческий эксперимент в школе. 10 кл. [Текст]: учебно-методическое пособие / О. С. Габриелян, Л. П. Ватлина. — М.: Дрофа, 2005 – 208с.

7.     Габриелян, О. С. Химия. 11 кл.: Контрольные и проверочные работы к учебнику О. С. Габриеляна, Г. Г. Лысовой «Химия. 11 класс. Профильный уровень» [Текст] /О. С. Габриелян, П. Н. Березкин, А. А. Ушакова и др. — М.: Дрофа, 2012 – 176 с.

8.     Габриелян, О. С. Химия. 11класс. Профильный уровень: учеб. для общеобразоват. учреждений  [Текст] / О.С. Габриелян, Г.Г. Лысова – М.: Дрофа, 2014. – 441 с.

9.     Габриелян, О. С. Химия.11кл. Профильный уровень [Текст]: методическое посо­бие / О. С. Габриелян, Г. Г. Лысова. — М.: Дрофа, 2012 – 157 с.

10. Габриелян, О. С., Лысова Г. Г., Введен­ская А. Г. Книга для учителя. Химия. 11 кл.: В 2 ч. [Текст]: методическое пособие / О.С. Габриелян, Г.Г. Лысова, А.Г. Введенская. — М.: Дрофа, 2003. – 320с.

11. Голенда, М.В. Отработка познавательных универсальных учебных действий при решении окислительно – восстановительных  заданий по химии. Углубленный уровень [Текст]: учебно – методическое пособие / М.В. Голенда, Е.П. Могутто; под общ. Ред. Р. Ш. Халиуллина.  -  Кемерово: Изд-во КРИПКиПРО, 2014. – 79 с.

12. Дендебер, С. В. Современные технологии в процессе преподавания химии: Развивающее обучение, проблемное обучение, проектное обучение, кооперация в обучении, компьютерные технологии [Текст] / авт. – сост. С. В. Дендебер, О.В. Ключникова. М.: 5 за знания, 2008. – 112 с.

13. Добротин, Д. Ю. Химия. 11 класс. Контрольные работы в новом формате [Текст]: учебное пособие / Д. Ю. Добротин, М. Г. Снастина. М.: «Интеллект – Центр», 2012. – 128 с.

14. Доронькин, В. Н. Химия: сборник олимпиадных задач. Школьный, муниципальный, региональный этапы. 9-11 классы [Текст]:  учебно – методическое пособие / В.Н. Доронькин, А.Г. Бережная и др.: под ред. В.Н. Доронькина. – Ростов н/Д: Легион, 2013. – 280 с.

15. Егоров, А.С.  Репетитор по химии [Текст] /А.С.Егоров.  - Ростов – на – Дону: Феникс, 2007.

16. Маркина, И. В. Современный урок химии. Технологии, приемы, разработки учебных занятий [Текст] / И. В. Маркина. – Ярославль: Академия развития, 2008. – 288 с.

17. Назарова, Т. С. Использование учебного оборудования на практических занятиях по химии [Текст] / Т. С. Назарова, В. Н. Лаврова. – М.: Владос, 2003. – 96 с.

18. Пак, М. Алгоритмы в обучении химии [Текст]: книга для учителя / М. Пак. – М.: Просвещение, 1993. – 64 с.

19. Рябов, М. А. Тесты по химии. 10 класс к учебнику О. С. Габриеляна [Текст] / М. А. Рябов. – М.: Издательство «Экзамен», 2012. - 125 с.

20. Хомченко, Г.П. Сборник задач по химии для поступающих в ВУЗы [Текст] / Г.П. Хомченко, И.Г. Хомченко. – М.: «Новая Волна», 2005. – 278 с.

21. Ширшина, Н. В. Химия: проектная деятельность учащихся [Текст] / авт. – сост. Н. В. Ширшина. Волгоград: Учитель, 2007. – 184 с.

22. Богданова, Н. Н. Сборник тестовых заданий для тематического и итогового контроля. Химия. 10- 11 класс [Текст] / Н. Н. Богданова, Е. Ю. Васюкова. –

 под ред. Оржековского П. А., Татура А. О.- М.: «Интеллект – Центр», 2007. – 208 с.

23.  Брейгер, Л.М. Химия 8-11 классы. Развернутое тематическое планирование по учебникам Г.Е. Рудзитиса, Ф.Г. Фельдмана [Текст]  / Л.М.  Брейгер.  – Волгоград:  «Учитель», 2010.

24. Зуева, М.В. Контрольные и проверочные  работы по химии: 10-11 классы [Текст]: метод. пособие / М. В. Зуева, Н. Н. Гара. – М.: Дрофа, 2001. – 144 с.

25. Суровцева, Р. П. Тесты по химии. 10-11 классы [Текст]: учебно – методическое пособие / Р. П. Суровцева, л. С. Гузей, Н. И. Останний и др. – М.: Дрофа, 2002. – 128 с.

Муниципальное казенное общеобразовательное учреждение

 «Святославская средняя общеобразовательная школа»

РАБОЧАЯ УЧЕБНАЯ ПРОГРАММА 

по химии

профильный уровень

классы 10-11

Автор – составитель:

Фурман О.Н.,

учитель химии

высшая категория                       

с. Святославка  2014

КАЛЕНДАРНО – ТЕМАТИЧЕСКОЕ ПЛАНИРОВАНИЕ

УЧЕБНОГО МАТЕРИАЛА

Предмет Химия

Класс    10

Учитель Фурман Оксана Николаевна

Количество часов всего: 102 в неделю: 3

Планирование составлено на основе

программы курса химии для 8-11 классов   общеобразовательных учреждений О.С. Габриеляна. – М. Дрофа, 2009г.

Муниципальное казенное общеобразовательное учреждение

 «Святославская средняя общеобразовательная школа»

РАБОЧАЯ УЧЕБНАЯ ПРОГРАММА

ХИМИЯ

 10-11 КЛАССЫ 

 с. Святославка  2014

КАЛЕНДАРНО – ТЕМАТИЧЕСКОЕ ПЛАНИРОВАНИЕ

УЧЕБНОГО МАТЕРИАЛА

Предмет Химия

Класс    11

Учитель Фурман Оксана Николаевна

Количество часов всего: 102 в неделю: 3

Планирование составлено на основе программы курса химии для 8-11 классов   общеобразовательных учреждений О.С. Габриеляна. – М. Дрофа, 2009г.

Требования к уровню подготовки выпускников, обучающихся по данной программе

В результате изучения химии на профильном уровне ученик должен

знать/понимать

·       роль химии в естествознании, ее связь с другими естественными науками, значение в жизни современного общества;

·       важнейшие химические понятия: вещество, химический элемент, атом, молекула, масса атомов и молекул, ион, радикал, аллотро­пия, нуклиды и изотопы, атомные s-,р-,d-орбитали, химическая связь, электроотрицательность, валентность, степень окисления, гибридизация орбиталей, пространственное строение молекул, моль, молярная масса, молярный объем, вещества молекулярного и немолекулярного строения, комплексные соединения, дисперс­ные системы, истинные растворы, электролитическая диссоци­ация, кислотно-основные реакции в водных растворах, гидролиз, окисление и восстановление, электролиз, скорость химической реакции, механизм реакции, катализ, тепловой эффект реакции, энтальпия, теплота образования, энтропия, химическое равнове­сие, константа равновесия, углеродный скелет, функциональная группа, гомология, структурная и пространственная изомерия, индуктивный и мезомерный эффекты, электрофил, нуклеофил, основные типы реакций в неорганической и органической химии;

·       основные законы химии: закон сохранения массы веществ, пери­одический закон, закон постоянства состава, закон Авогадро, за­кон Гесса, закон действующих масс в кинетике и термодинамике;

·       основные теории химии, строения атома, химической связи, элек­тролитической диссоциации, кислот и оснований, строения орга­нических соединений (включая стереохимию), химическую кине­тику и химическую термодинамику;

·       классификацию и номенклатуру неорганических и органических соединений;

·       природные источники углеводородов и способы их переработки;

·       вещества и материалы, широко используемые в практике, основ­ные металлы и сплавы, графит, кварц, стекло, цемент, минераль­ные удобрения, минеральные и органические кислоты, щелочи, аммиак, углеводороды, фенол, анилин, метанол, этанол, этилен- гликоль, глицерин, формальдегид, ацетальдегид, ацетон, глюкоза, сахароза, крахмал, клетчатка, аминокислоты, белки, искусствен­ные волокна, каучуки, пластмассы, жиры, мыла и моющие сред­ства;

уметь

·       называть изученные вещества по «тривиальной» и международ­ной номенклатуре;

·       определять: валентность и степень окисления химических элемен­тов, заряд иона, тип химической связи, пространственное стро­ение молекул, тип кристаллической решетки, характер среды в водных растворах, окислитель и восстановитель, направление смещения равновесия под влиянием различных факторов, изоме­ры и гомологи, принадлежность веществ к различным классам ор­ганических соединений, характер взаимного влияния атомов в молекулах, типы реакций в неорганической и органической хи­мии;

·       характеризовать: s-,р-,d-элементы по их положению в периоди­ческой системе Д. И. Менделеева; общие химические свойства металлов, неметаллов, основных классов неорганических соеди­нений; строение и свойства органических соединений (углеводо­родов, спиртов, фенолов, альдегидов и кетонов, карбоновых кис­лот, аминов, аминокислот и углеводов);

·       объяснять: зависимость свойств химического элемента и образо­ванных им веществ от положения в периодической системе Д. И. Менделеева; зависимость свойств неорганических веществ от их состава и строения; природу и способы образования химиче­ской связи; зависимость скорости химической реакции от различ­ных факторов, реакционной способности органических соедине­ний от строения их молекул;

·       выполнять химический эксперимент по распознаванию важней­ших неорганических и органических веществ; получению конк­ретных веществ, относящихся к изученным классам соединений;

·       проводить расчеты по химическим формулам и уравнениям реак­ций;

·       осуществлять самостоятельный поиск химической информации с использованием различных источников (справочных, научных и научно-популярных изданий, компьютерных баз данных, ресур­сов Интернета); использовать компьютерные технологии для об­работки и передачи информации и ее представления в различных формах;

использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:

·       понимания глобальных проблем, стоящих перед человечест­вом, — экологических, энергетических и сырьевых;

·       объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту и на производстве;

·       экологически грамотного поведения в окружающей среде;

·       оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека и другие живые организмы;

·       безопасной работы с веществами в лаборатории, быту и на произ­водстве;

·       определения возможности протекания химических превращений в различных условиях и оценки их последствий;

·       распознавания и идентификации важнейших веществ и материа­лов;

·       оценки качества питьевой воды и отдельных пищевых продуктов;

·       критической оценки достоверности химической информации, поступающей из различных источников.

КРИТЕРИИ И НОРМЫ ОЦЕНКИ ЗНАНИЙ ОБУЧАЮЩИХСЯ

 Оценка устного ответа

         Отметка «5»:

-  ответ полный и правильный на основании изученных теорий;

-  материал изложен в определенной логической последовательности, литературным языком;

-  ответ самостоятельный.

         Ответ «4»:

-  ответ полный и правильный на сновании изученных теорий;

-  материал изложен в определенной логической последовательности,  при этом допущены две-три несущественные ошибки, исправленные по требо­ванию учителя.

         Отметка «З»:

-  ответ полный, но при этом допущена существенная ошибка или ответ неполный, несвязный.

         Отметка «2»:

-  при ответе обнаружено непонимание учащимся основного содержания учебного материала или допущены существенные ошибки,  которые уча­щийся не может исправить при наводящих вопросах учителя,   отсутствие ответа.

          Оценка экспериментальных умений

         - Оценка ставится на основании наблюдения за учащимися и письменного отчета за работу. Отметка «5»:

-  работа выполнена полностью и правильно,  сделаны правильные наблюдения и выводы;

-  эксперимент осуществлен по плану с учетом техники безопасности и правил работы с веществами и оборудованием;

-  проявлены организационно - трудовые умения, поддерживаются чистота рабочего места и порядок (на столе, экономно используются реактивы).

         Отметка «4»:

-  работа выполнена правильно,  сделаны правильные наблюдения и выводы, но при этом эксперимент проведен не полностью или допущены несущественные ошибки в работе с веществами и оборудованием.

         Отметка «3»:

-  работа выполнена правильно не менее чем наполовину или допущена существенная ошибка в ходе эксперимента в объяснении,  в оформлении работы,   в соблюдении правил техники безопасности на работе с ве­ществами и оборудованием,   которая исправляется по требованию учителя.

         Отметка «2»:

-  допущены две  (и более)  существенные  ошибки в ходе:  эксперимента, в объяснении,  в оформлении работы,  в соблюдении правил техники без­опасности при работе с веществами и оборудованием,  которые учащийся не может исправить даже по требованию учителя;

-  работа не выполнена,  у учащегося отсутствует экспериментальные умения.

Оценка умений решать экспериментальные задач

Отметка «5»:
      план решения составлен правильно;
      правильно осуществлен подбор химических реактивов и оборудования;
      дано полное объяснение и сделаны выводы.
      Отметка «4»:
      план решения составлен правильно;
      правильно осуществлен подбор химических реактивов и оборудования, при этом допущено не более двух несущественных ошибок в объяснении и выводах.
      Отметка «3»:
      план решения составлен правильно;
      правильно осуществлен подбор химических реактивов и оборудования, но допущена существенная ошибка в объяснении и выводах.
      Отметка «2»:
      допущены две (и более) существенные ошибки в плане решения, в подборе химических реактивов и оборудования, в объяснении и выводах.
      Отметка «1»:
      задача не решена.

  Оценка умений решать расчетные  задачи

         Отметка «5»:

-   в логическом рассуждении и решении нет ошибок,  задача решена рациональным способом;

         Отметка «4»:

-   в логическом рассуждении и решения нет существенных ошибок, но задача решена нерациональным способом,  или допущено не более двух несущественных ошибок.

         Отметка «3»:

- в логическом рассуждении нет существенных ошибок, но допущена существенная ошибка в математических расчетах.

         Отметка «2»:

- имеется существенные ошибки в логическом рассуждении и в решении.

-  отсутствие ответа на задание.

Оценка письменных контрольных работ

         Отметка «5»:

-  ответ полный и правильный,  возможна несущественная ошибка.

         Отметка «4»:

- ответ неполный или допущено не более двух несущественных ошибок.

         Отметка «3»:

-  работа выполнена не менее чем наполовину, допущена одна существен­ная ошибка и при этом две-три несущественные.

         Отметка «2»:

-  работа выполнена меньше  чем наполовину или содержит несколько существенных ошибок.

-  работа не выполнена.

При оценке выполнения письменной контрольной работы необ­ходимо учитывать требования единого орфографического режима.

 Оценка тестовых работ

         Тесты, состоящие из пяти вопросов можно использовать после изучения каждого материала (урока). Тест из 10—15 вопросов используется для периодического контроля. Тест из 20—30 вопросов необходимо использовать для итогового контроля.

При оценивании используется следующая шкала: для теста из пяти вопросов

• нет ошибок — оценка «5»;

• одна ошибка - оценка «4»;

• две ошибки — оценка «З»;

• три ошибки — оценка «2».

Для теста из 30 вопросов:

• 25—З0 правильных ответов — оценка «5»;

• 19—24 правильных ответов — оценка «4»;

• 13—18 правильных ответов — оценка «З»;

• меньше 12 правильных ответов — оценка «2».

 Оценка реферата

Реферат оценивается по следующим критериям:

• соблюдение требований к его оформлению;

• необходимость и достаточность для раскрытия темы приведенной в тексте реферата информации;

• умение обучающегося свободно излагать основные идеи, отраженные в реферате;

• способность обучающегося понять суть задаваемых членами аттестационной комиссии вопросов и сформулировать точные ответы на них.

Учебно - тематический план

10 класс (профильный уровень)

11 класс (профильный уровень)

  Календарно - тематическое планирование 8 класс

Учебный комплекс для учащихся:

 Рудзитис Г.Е., Фельдман Ф.Г. Химия. 8 класс. «Неорганическая химия» + CD-ROM. -  М.: Просвещение, 2011 г.

 CD-ROM. Химия. 8 класс. Электронное приложение к учебнику Г.Е. Рудзитиса, Ф.Г. Фельдмана (DVD). -  М.: Просвещение, 2011 г.

Н.И. Габрусева. Рабочая тетрадь. Химия 8. - Пособие для учащихся общеобразовательных  школ. - М.: Просвещение. 2014 г.

 Рудзитис Г.Е., Фельдман Ф.Г. Химия. 9 класс. «Неорганическая химия. Органическая химия» + CD-ROM. -  М.: Просвещение, 2012 г.

 CD-ROM. Химия. 9 класс. Электронное приложение к учебнику Г.Е. Рудзитиса, Ф.Г. Фельдмана (DVD). -  М.: Просвещение,   2012 г.

 Н.И. Габрусева. Рабочая тетрадь. Химия 9. - Пособие для учащихся общеобразовательных  школ. - М.: Просвещение. 2014г

Учебно-методический комплекс для учителя:

 Гара Н.Н. Химия. Уроки в 8 классе. – Пособие для учителя / Н.Н. Гара.-  М.: Просвещение, 2009 г.

 Гара Н.Н. Химия. Уроки в 9 классе. – Пособие для учителя / Н.Н. Гара. -  М.: Просвещение. -  2009 г. 

Гара Н.Н., Зуева М.В. Химия. Сборник заданий для проведения промежуточной аттестации. 8-9 классы/ Н.Н. Гара, М.В. Зуева.   -  М.: Просвещение, 2009 г. 

Гара Н.Н., Габрусева Н.И. Химия. Задачник с "помощником". 8-9 классы / Н.Н. Гара, М.В. Зуева.  -  М.: Просвещение, 2013 г.

Гара Н.Н. Химия. Контрольные и проверочные работы. 8-9 классы / Н.Н.Гара. – Дрофа, 2013.

 Радецкий А.М. Дидактический материал по химии 8-9 классы / А.М. Радецкий. – М.: Просвещение, 2013.