Рабочая программа по химии 11 класс

Ростовская область Заветинский район

Муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение

Федосеевская средняя общеобразовательная школа

«Утверждаю»

Директор МБОУ Федосеевской СОШ

Приказ от_________№______

______________(Мудрая В.Ф.)

Рабочая программа

по  химии

Уровень общего образования: среднее общее образование (11  класс)

Срок реализации программы: 2014-2015 учебный год

Количество часов по учебному плану:  всего 67 часов  в год; в неделю 2 часа

Учитель:  Серова  Наталья Юрьевна

Программа разработана на основе:

- авторской программы по химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений  к комплекту учебников, созданных под руководством О.С. Габриеляна (М. «Дрофа», 2006 г)

ХИМИЯ

11 КЛАСС

ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА

Данная рабочая программа  по ___химии_____в __11__ классе   составлена  в соответствии с:

- Федеральным компонентом  государственного Стандарта начального, основного общего и  среднего (полного) общего образования (Приказ МО РФ от 5 марта 2004 г. № 1089) 

- Приказом МО РФ от 3 июня 2012 года №1994 «О внесении изменений в Федеральный БУП и примерные учебные планы для образовательных учреждений Российской Федерации, реализующих программы общего образования, утвержденные приказом МО РФ от 9 марта 2004 года № 1312»;

- Постановлением Главного государственного санитарного врача РФ от 29.12.2010 № 189 «Об утверждении СанПиН 2.4.2.2821-10 «Санитарно-эпидемиологические требования к условиям и организации обучения в общеобразовательных учреждениях»;                                                                                                                                            

 - «Образовательной программой для среднего общего образования» на 2014-2015 учебный год, утвержденной приказом от 25.08.2014г. №_98____

- Приказом Минобрнауки России от 31.03.2014 года № 253 «Об утверждении федерального перечня учебников, рекомендованных  к использованию при  реализации имеющих государственную аккредитацию образовательных программ начального общего, основного общего, среднего общего образования;

- Федеральным Законом «Об образовании в Российской Федерации» (от 29.12. 2012 № 273-ФЗ) статья 12, п. 7.

        на основании:

- авторской программы по химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений  к комплекту учебников, созданных под руководством О.С. Габриеляна (М. «Дрофа», 2006 г)

- главы 2, п.2.6 Устава МБОУ Федосеевской  СОШ;

-календарного учебного  графика   МБОУ Федосеевской  СОШ на 2014-2015 учебный год.

Изучение химии в основной школе направлено на достижение следующих целей:

Цели изучения химии в 11 классе:

- освоение знаний о химической составляющей естественнонаучной картины мира, важнейших химических понятиях, законах и теориях органической химии;

- овладение умениями применять полученные знания для объяснения разнообразных химических явлений и свойств органических веществ, оценки роли органической химии в развитии современных технологий и получении новых материалов;

- развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе самостоятельного приобретения химических знаний с использованием различных источников информации, в том числе компьютерных;

- воспитание убежденности в позитивной роли органической химии в жизни сов-ременного общества, необходимости химически грамотного отношения к своему здоровью и окружающей среде;

- применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.

Задачи курса:

- формирование знаний основ органической химии - важнейших фактов, понятий, законов и теорий, языка науки, доступных обобщений мировоззренческого характера;

 - развитие умений наблюдать и объяснять химические явления, соблюдать правила техники безопасности при работе с веществами в химической лаборатории и в повседневной жизни;

- развитие интереса к органической химии как возможной области будущей практической деятельности; - развитие интеллектуальных способностей и гуманистических качеств личности;

- формирование экологического мышления, убежденности в необходимости охраны окружающей среды.

       2. Общая характеристика учебного предмета

Особенности содержания обучения химии в основной школе обусловлены спецификой химии как науки и поставленными задачами. Основными проблемами химии являются изучение состава и строения веществ, зависимости их свойств от строения, получение веществ с заданными свойствами, исследование закономерностей химических реакций и путей управления ими в целях получения веществ, материалов, энергии. Поэтому в примерной программе по химии нашли отражение основные содержательные линии:

-  вещество – знания о составе и строении веществ, их важнейших физических и химических

свойствах, биологическом действии;

-  химическая реакция – знания об условиях, в которых проявляются химические свойства

веществ, способах управления химическими процессами;

-  применение веществ – знания и опыт практической деятельности с веществами, которые

наиболее часто употребляются в повседневной жизни, широко используются в

промышленности, сельском хозяйстве, на транспорте;

-  язык химии – система важнейших понятий химии и терминов, в которых они

описываются, номенклатура неорганических веществ, т.е. их названия (в том числе и

тривиальные), химические формулы и уравнения, а также правила перевода информации с

естественного языка на язык химии и обратно.

  3. Место учебного предмета в учебном плане

По учебному плану МБОУ Федосеевская СОШ на 2014-2015 учебный год в рамках реализации БУП-2004г., из федерального компонента для среднего общего образования на изучение химии в 11 классе отводится 68 учебных часов из расчёта 2 учебных часа в неделю,  всего 34 недель. С учетом 01.05.15 г  (праздничный день) рабочая программа составлена на 67 часов.

 4. Содержание учебного предмета

Раздел 1. Строение атома и периодический закон Д.И. Менделеева
Атом – сложная частица. Состояние электронов в атоме. Электронные конфигурации атомов химических элементов. Валентные возможности атомов химических элементов. Периодический закон и ПС Менделеева в свете учения о строении атома.
Демонстрации:

- Различные формы периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева.

Лабораторные опыты:

-№1 Конструирование периодической таблицы элементов с использованием карточек

Раздел  2. Строение вещества  
Ионная химическая связь. Ковалентная химическая связь. Металлическая химическая связь. Водородная химическая связь.  Единая природа химической связи. Гибридизация электронных орбиталей.
Полимеры. Газообразное состояние веществ. Геометрия молекул. Жидкое состояние веществ. Твердое состояние веществ.  Дисперсные системы. Состояние веществ и смеси.

 Демонстрации:
- Модели кристаллических решеток веществ с различным типом связи: модели молекул различной геометрической конфигурации. Кристаллические решетки алмаза и графита.
- Образцы различных систем с жидкой средой. Коагуляция. Синерезис. Эффект Тиндаля.
Лабораторные опыты:
-№2 Определение типа кристаллической решетки вещества и описание его свойств;

-№3 Ознакомление с коллекцией полимеров: пластмасс и волокон и изделий из них;

-№4 Испытание воды на жесткость. Устранение жесткости воды;

-№5 Ознакомление с минеральными водами;

-№6 Ознакомление с дисперсными системами.

Практическая работа №1 «Получение, собирание и распознавание газов»
Раздел 3. Химические реакции
Классификация химических реакций в органической и неорганической химии: реакции идущие без изменений состава веществ; реакции идущие с изменением состава веществ. Скорость химических реакций. Факторы, влияющие на скорость химических реакций. Обратимость химических реакций. Химическое равновесие. Окислительно – восстановительные реакции (ОВР). Электролитическая диссоциация (ЭД) Водородный показатель Гидролиз. Химические реакции в органической и неорганической химии.

Демонстрации:

- превращение красного фосфора в белый;

- зависимость скорости реакции от природы веществ на примере взаимодействия растворов различных кислот одинаковой концентрации с одинаковыми гранулами цинка;

- зависимость степени электролитической диссоциации уксусной кислоты от разбавления раствора;

- получение мыла;

- простейшие окислительно-восстановительные реакции.

Лабораторные опыты:
- №7 Реакции, идущие с образованием осадка, газа или воды;
- №8 Взаимодействие Zn (порошок и гранулы) с НСl;

- №9Индикаторы и изменение их окраски в разных средах.
Раздел 4. Вещества и их свойства
Классификация неорганических веществ. Классификация органических веществ. Металлы. Коррозия металлов. Общие способы получения металлов. Неметаллы. Кислоты органические и неорганические. Основания органические и неорганические. Соли. Амфотерные органические и неорганические соединения. Генетическая связь между классами органических и неорганических соединений.
Демонстрации:
- Коллекция «Нефть», «Каменный уголь».
- Коллекция «Минералы и горные породы»
- Образцы газообразных, твердых, жидких органических веществ.

- Образцы металлов, модели кристаллических решеток металлов.
- Образцы изделий, подвергшихся коррозии. Образцы нержавеющих сталей защитные покрытия.
- Модели кристаллических решеток графита, алмаза.
Лабораторные опыты:

-№ 10 Испытание растворов кислот, оснований  и солей индикаторами;

-№ 11 Взаимодействие соляной кислоты и раствора уксусной кислоты с металлами;

-№ 12 Взаимодействие соляной кислоты и раствора уксусной кислоты с основаниями;

-№ 13 Взаимодействие соляной кислоты и раствора уксусной кислоты с солями;

-№ 14 получение и свойства нерастворимых оснований;

-№ 15 Ознакомление с коллекциями: металлов, кислот, оснований, минералов и биологических материалов, содержащих некоторые соли.
Практическая работа № 2 «Решение экспериментальных задач на идентификацию неорганических соединений».
Практическая работа № 3 «Решение экспериментальных задач  на идентификацию неорганических соединений».

5. Тематическое планирование

Календарно – тематическое планирование по химии 11 класс

7. Учебно-методическое и материально-техническое обеспечение образовательного процесса

Основная литература:

1.      Габриелян О.С. Программа курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений. – М.: Дрофа, 2006.

2.      Химия. 11 класс: учеб. для общеобразовательных учреждений / О.С. Габриелян

3.      Настольная книга учителя. Химия. 11 класс / О.С. Габриелян, Н.П. Воскобойникова, А.В. Яшукова. – М.: Дрофа, 2008.

4.      Химия. 11 класс: контрольные и проверочные работы к учебнику О.С. Габриеляна «Химия. 10 класс» / О.С. Габриелян, П.Н. Березкин, А.А. Ушакова и др. – 8-е изд., стереотип. – М.: Дрофа, 2010..

5.      Химия.  11 кл.: рабочая тетрадь к учебнику О.С. Габриеляна «Химия. 10 класс» / О.С. Габриелян, А.В. Яшукова. – 6-е изд., стереотип. – М.: Дрофа, 20106.     Химия.  11 кл.: тетрадь для лабораторных опытов и практических работ к учебнику О.С. Габриеляна «Химия. 8 класс» / О.С. Габриелян, А.В. Яшукова. – М.: Дрофа, 2010

Дополнительная литература:

2.      Дидактические карточки-задания по химии: 11 класс: к учебнику О.С. Габриеляна Химия. 10 класс» / Н.С. Павлова. – М.: Издательство «Экзамен», 2004)

3.      Хомченко И.Г. Решение задач по химии. – М.: ООО «Издательство Новая Волна»,

4.      Глинка Н.Л. Общая химия. Издательство «Химия», 1979

8. Результаты  освоения  учебного предмета «Химия»   в 11 классе и система его оценивания

В результате изучения химии на базовом уровне ученик должен знать/понимать:

- важнейшие химические понятия, вещество, химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион, аллотропия, изотопы, химическая связь, электроотрицательность, валентность, степень окисления, моль, молярная масса, молярный объем, вещества молекулярного и немолекулярного строения, растворы, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление, тепловой эффект реакции, скорость химической реакции, катализ, химическое равновесие, углеродный скелет, функциональная группа, изомерия, гомология;

- основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон;

- основные теории химии: химической связи, электролитической диссоциации, строения органических соединений;

- важнейшие вещества и материалы: основные металлы и сплавы; серная, соляная, азотная и уксусная кислоты; щелочи, аммиак, минеральные удобрения, метан, этилен, ацетилен, бензол, этанол, жиры, мыла, глюкоза, сахароза, крахмал, клетчатка, белки, искусственные и синтетические волокна, каучуки, пластмассы;

уметь

- называть изученные вещества по «тривиальной» или международной номенклатуре;

- определять: валентность и степень окисления химических элементов, тип химической связи в соединениях, заряд иона, характер среды в водных растворах неорганических соединений, окислитель и восстановитель, принадлежность веществ к различным классам органических соединений;

- характеризовать: элементы малых периодов по их положению в периодической системе Д. И. Менделеева; общие химические свойства металлов, неметаллов, основных классов неорганических и органических соединений; строение и химические свойства изученных органических соединений;

- объяснять: зависимость свойств веществ от их состава и строения; природу химической связи (ионной, ковалентной, металлической), зависимость скорости химической реакции и положения химического равновесия от различных факторов;

- выполнять химический эксперимент по распознаванию важнейших неорганических и органических веществ;

- проводить самостоятельный поиск химической информации с использованием различных источников (научно-популярных изданий, компьютерных баз данных, ресурсов Интернета);

- использовать компьютерные технологии для обработки и передачи химической информации и ее представления в различных формах;

использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:

- объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту и на производстве;

- определения возможности протекания химических превращений в различных условиях и оценки их последствий;

- экологически грамотного поведения в окружающей среде;

- оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека и другие живые организмы;

- безопасного обращения с горючими и токсичными веществами, лабораторным оборудованием;

- приготовления растворов заданной концентрации в быту и на производстве;

- критической оценки достоверности химической информации, поступающей из разных источников. владеть компетенциями: познавательной, коммуникативной, информационной, рефлексивной.

Система оценивания

  Оценка устных ответов учащихся

Исходя из поставленной цели и возрастных возможностей учащихся, необходимо учитывать:

- правильность и осознанность изложения содержания, полноту раскрытия понятий, точность употребления научных терминов;

- степень сформированности интеллектуальных и общеучебных умений;

- самостоятельность ответа;

- речевую грамотность, логическую последовательность ответа.

Отметка «5»:

- полно раскрыто содержание материала в объеме программы и учебника;

- четко и правильно даны определения и раскрыто содержание понятий; верно использованы научные термины;

- для доказательства использованы различные умения, выводы из наблюдений и опытов;

- ответ самостоятельный, использованы ранее приобретенные знания.

Отметка «4»:

- раскрыто основное содержание материала;

- в основном правильно даны определения понятий и использованы научные термины;

- ответ самостоятельный;

- определения понятий неполные, допущены незначительные нарушения последовательности изложения, небольшие неточности при использовании научных терминов или в выводах и обобщениях из наблюдений и опытов.

Отметка «3»:

- усвоено основное содержание учебного материала, но изложено фрагментарно, на всегда последовательно;

- определения понятий недостаточно четкие;

- не использованы в качестве доказательства выводы и обобщения из наблюдений и опытов или допущены ошибки при их изложении;

- допущены ошибки и неточности в использовании научной терминологии, определении понятий.

Отметка «2»:

- основное содержание учебного материала не раскрыто;

- не даны ответы на вспомогательные вопросы учителя;

- допущены грубые ошибки в определении понятий, при использовании терминологии;

Оценка практических работ:

Работы выполняются в тетрадях для практических работ

Отметка «5»:

- работа выполнена в полном объеме с соблюдением необходимой последовательности проведения опытов и измерений;

- самостоятельно и рационально смонтировано необходимое оборудование, все опыты проведены в условиях и режимах, обеспечивающих получение правильных результатов и выводов, соблюдая правила безопасности труда.

- в отчете правильно и аккуратно выполнены все записи, таблицы, рисунки, графики, вычисления.

Отметка «4»:

- ставится в том случае, если выполнены требования к оценке «5», но учащийся допустил недочеты или негрубые ошибки.

Отметка «3»:

- ставится, если результат выполненной части таков, что позволяет получить правильные выводы, но в ходе проведения опыта и измерений были допущены ошибки.

Отметка «2»:

- ставится, если результаты не позволяют сделать правильные выводы, если опыты, измерения, вычисления, наблюдения производились неправильно.

Оценка за проверочные тесты

Критерии выставления оценок за тест, состоящий из 10 вопросов.

Время выполнения работы: 10-15 мин.

Оценка «5» - 10 правильных ответов, «4» - 7-9, «3» - 5-6, «2» - менее 5 правильных ответов.

Критерии выставления оценок за тест, состоящий из 20 вопросов.

Время выполнения работы: 30-40 мин.

Оценка «5» - 18-20 правильных ответов, «4» - 14-17, «3» - 10-13, «2» - менее 10 правильных ответов.

Во всех случаях оценка снижается, если ученик не соблюдал требования безопасности труда.

При выставлении полугодовой отметки учащимся 11 класса учитывается: округлённое по законам математики до целого числа среднее арифметическое текущих отметок, полученных обучающимся в период учебной четверти, фактическая подготовленность учащегося определяемой педагогом, а также результаты всех зачётов, контрольных, лабораторных работ и практических работ.

Годовая отметка по химии в 11 классе выставляется как округлённое по законам математики до целого числа средне арифметическое четвертных отметок, полученных обучающимися по данному предмету.

Приложение №1 к «Положению о порядке выставления текущих, полугодовых и

 годовых отметок в МБОУ Федосеевская СОШ»

СОГЛАСОВАНО                                                                          СОГЛАСОВАНО

Протокол заседания                                                         Заместитель директора поУВР

методического совета                                                      _____________________Ф.И.О.

МБОУ СОШ №                                                                                 подпись

от ____________    20__года № ___                                        ___________20_____года

                                                _________        ________________                                            дата

                        подпись руководителя МС         Ф.И.О.