Муниципальное общеобразовательное учреждение-
средняя
общеобразовательная школа №1 имени 397-й Сарненской дивизии
города
Аткарска Саратовской области
|
«Рассмотрено»
|
«Согласовано»
|
«Утверждаю»
|
|
Руководитель
МО
|
Заместитель
директора по УВР
|
Директор МОУ-СОШ №1
г. Аткарска
|
|
_______ /Е.А.
Ещенко/
|
МОУ-СОШ №1 г.
Аткарска
|
____________ /И.Ю.
Тарасова/
|
|
Протокол №1 от
|
_________ /И.В.
Салимзянова/
|
Приказ № _____ от
|
|
«____» августа 2014
г.
|
«____» сентября
2014 г.
|
«____» сентября
2014 г.
|
Рабочая программа учебного предмета
«Химия»
педагога Салимзяновой
Ирины Владимировны
(I квалификационная категория)
8 класс
Рассмотрено на заседании
педагогического
совета
протокол №1 от
«____»
августа 2014 г.
2014 – 2015 учебный год
Пояснительная записка
Рабочая программа по
химии для учащихся 8 класса МОУ-СОШ №1 г. Аткарска составлена в соответствии с федеральным
компонентом государственного стандарта общего образования по химии. За основу
рабочей программы взята авторская программа курса химии для учащихся 8-11
классов общеобразовательных учреждений О.С. Габриеляна (М.: Дрофа, 2010 г. - 78
с.).
Предмет «химия» входит в образовательную
область естествознание.
Программа курса химии построена на основе
концентрического подхода. Особенность ее состоит в том, чтобы сохранить
присущий русской средней школе высокий теоретический уровень и сделать обучение
максимально развивающим. Это достигается путем вычленения укрупненной
дидактической единицы, в роли которой выступает основополагающее понятие
«химический элемент» и формы его существования (свободные атомы, простые и
сложные вещества), следования строгой логике принципов развивающего обучения,
положенных в основу конструирования программы, и освобождения ее от избытка
конкретного материала.
Нормативные правовые документы,
на основании которых разработана рабочая программа:
–
федеральный базисный учебный
план, утвержденный приказом Министерства образования Российской Федерации от
09.03.2004 г. № 1312 «Об утверждении федерального базисного учебного плана и
примерных учебных планов для образовательных учреждений Российской Федерации,
реализующих программы общего образования» (в редакции приказа Минобрнауки РФ от
03.06.2011 N 1994);
–
федеральный компонент государственного стандарта
общего образования, утвержденного приказом Министерства образования Российской
Федерации от 05.03.2004 № 1089 «Об утверждении федерального компонента
государственных стандартов начального общего, основного общего и среднего
(полного) общего образования» с последующими изменениями (приказы Минобрнауки
России от 03.08.2008 г. № 164; от 19.10.2009 г. № 427;
–
примерная
программа основного общего образования по химии;
–
федеральный
перечень учебников, рекомендованных (допущенных) Министерством образования к
использованию в образовательном процессе в образовательных учреждениях,
реализующих образовательные программы общего образования на 2014 - 2015 учебный
год;
–
программа
курса химии для учащихся 8-11 классов общеобразовательных учреждений О.С.
Габриеляна. Допущено Минобразования и науки РФ. 7 издание, переработанное и
дополненное, М.: Дрофа. 2010 год.
Ведущими идеями предлагаемого курса являются:
- материальное единство веществ природы, их генетическая
связь;
- причинно-следственные связи между составом, строением, свойствами и
применением веществ;
- познаваемость веществ и закономерностей протекания химических реакций;
- объясняющая и прогнозирующая роль теоретических знаний для фактологического
материала химии элементов;
- конкретное химическое соединение представляет собой звено в непрерывной цепи
превращений веществ, оно участвует в круговороте химических элементов и в
химической эволюции;
- законы природы объективны и познаваемы; знание законов химии дает возможность
управлять превращениями веществ, находить экологически безопасные способы
производства веществ и материалов и охраны окружающей среды от химического
загрязнения;
- наука и практика взаимосвязаны; требования практики — движущая сила развития
науки, успехи практики обусловлены достижениями науки;
- развитие химической науки и химизация народного хозяйства служат интересам
человека и общества в целом, имеют гуманистический характер и призваны
способствовать решению глобальных проблем современности.
Значительное место в содержании курса отводится химическому
эксперименту. Он открывает возможность формировать у учащихся специальные
предметные умения работать с веществами, выполнять простые химические опыты,
учит школьников безопасному и экологически грамотному обращению с веществами в
быту и на производстве. Практические работы служат не только средством закрепления
умений и навыков, но также и средством контроля за качеством их
сформированности.
Весь теоретический материал курса химии для основной школы
рассматривается на первом году обучения, что позволяет учащимся более осознанно
и глубоко изучить фактический материал - химию элементов и их соединений.
Наряду с этим такое построение программы дает возможность развивать полученные
первоначально теоретические сведения на богатом фактическом материале химии
элементов. В результате выигрывают обе составляющие курса: и теория, и факты.
Программа построена с учетом реализации межпредметных связей с
курсом физики 7
класса, где изучаются основные сведения о
строении молекул и атомов, и биологии 6-9 классов, где дается знакомство с
химической организацией клетки и процессами обмена веществ.
Основное содержание курса химии
8 класса составляют сведения о химическом элементе и формах его
существования - атомах, изотопах, ионах, простых веществах и важнейших
соединениях элемента (оксидах и других бинарных соединениях, кислотах,
основаниях и солях), о строении вещества (типологии химических связей и видах
кристаллических решеток), некоторых закономерностях протекания реакций и их
классификации. Данная программа реализована в учебнике: Габриелян О. С. Химия.
8 класс. М.: Дрофа, 2010 г.
Изучение химии в основной школе
направлено на достижение следующих целей:
–
освоение важнейших
знаний об основных понятиях и законах химии,
химической символике;
–
овладение умениями наблюдать химические явления, проводить химический эксперимент,
производить расчеты на основе химических формул веществ и уравнений химических
реакций;
–
развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе проведения
химического эксперимента, самостоятельного приобретения знаний в соответствии с
возникающими жизненными потребностями;
–
воспитание
отношения к химии как к одному из фундаментальных компонентов естествознания и
элементу общечеловеческой культуры;
–
применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и
материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических
задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью
человека и окружающей среде.
Место предмета в базисном учебном плане
Для обязательного изучения учебного предмета «Химия» на этапе основного общего
образования федеральный базисный учебный план для образовательных учреждений Российской Федерации отводит 140 часов, в том числе по 70 часов в VIII и IX классах, из рас
чета – 2 учебных часа в неделю. В примерной программе, рассчитанной на 140 учебных часов, предусмотрен резерв свободного учебного времени в объеме 14 учебных часов (или 10 %) для реализации авторских подходов, использования разнообразных форм организации учебного процесса, внедрения современных методов обучения и педагогических технологий.
Данная рабочая программа по учебному
предмету «Химия» для 8 класса построена в соответствии с учебным планом школы и
годовым календарным учебным графиком образовательного учреждения на 2014-2015
учебный год и рассчитана на 70 учебных часов (на 35 учебных недель), по 2 часа
в неделю.
Общеучебные умения, навыки и способы деятельности
Рабочая программа предусматривает формирование у обучающихся общеучебных умений и навыков, универсальных способов деятельности и ключевых компетенций. В этом направлении приоритетами для учебного предмета «Химия» на ступени основного общего образования являются:
- использование для познания окружающего мира различных методов (наблюдения, измерения, опыты, эксперимент);
- проведение практических и лабораторных работ, несложных экспериментов и описание их результатов;
- использование для решения познавательных задач различных источников информации;
- соблюдение норм и правил поведения в химических лабораториях, в окружающей среде, а также правил здорового образа жизни.
Предполагаемые результаты обучения
Результаты изучения курса «Химия» должны полностью соответствовать стандарту. Требования направлены на реализацию деятельностного, практикоориентированного и личностно-ориентированного подходов; освоение учащимися интеллектуальной и практической деятельности; овладение знаниями и умениями, востребованными в повседневной жизни, позволяющими ориентироваться в окружающем мире, значимыми для сохранения окружающей среды и собственного здоровья.
Общая характеристика учебного процесса
Формы организации учебного процесса - урок:
классно-урочная форма, лекционно-семинарские занятия.
В 8
классе на уроках химии будут реализовываться следующие типы уроков,
способствующие поэтапному внедрению ФГОС ООО второго поколения:
- урок «открытия» нового знания:
ü
деятельностная цель формирование у учащихся умений реализации
новых способов действия;
ü
содержательная цель - расширение понятийной базы за
счет включения в нее новых элементов.
- урок рефлексии:
ü
деятельностная цель: формирование у учащихся способностей к
рефлексии коррекционно-контрольного типа и реализации коррекционной нормы
(фиксирование собственных затруднений в деятельности, выявление их причин,
построение и реализация проекта выхода из затруднения и т.д.);
ü
содержательная цель: закрепление и при необходимости коррекция изученных способов действий
- понятий, алгоритмов и т.д.
- урок общеметодологической
направленности:
ü
деятельностная цель: формирование у учащихся деятельностных способностей и способностей к
структурированию и систематизации изучаемого предметного содержания;
ü
содержательная цель: построение обобщенных деятельностных норм и выявление теоретических
основ развития содержательно-методических линий курсов.
- урок развивающего контроля:
ü
деятельностная цель: формирование у учащихся способностей к осуществлению контрольной
функции;
ü
содержательная цель: контроль и самоконтроль изученных понятий
и алгоритмов.
Будут
использоваться следующие современные образовательные технологии:
-проектное обучение
-проблемное
обучение
-коллективная
система обучения
-дифференцированное
обучение
-технология развития
критического мышления (ТРКМ)
-модульное обучение
-игровая
деятельность
-ИКТ – технология
-здоровьесберегающие
технологии
Домашняя работа обучающихся. Типы домашних заданий: сообщение,
доклад, реферат по теме, в том числе с привлечением ЦОРов, Интернета;
творческая работа; пересказ; составление плана-конспекта; выполнение
упражнений, задач по учебному пособию.
Форма контроля: текущий
опрос, фронтальный опрос, проверочные работы, вариативные тесты, практические
работы, контрольные работы (в том числе с использованием КИМов).
В
соответствии с образовательной программой МОУ-СОШ №1 г. Аткарска для достижения
поставленных целей используется учебно-методический комплекс под редакцией
О.С. Габриеляна.
Учебно-тематический
план
|
№
темы
по
порядку
изучения
|
Название темы:
|
Количество
часов
|
в т. ч. контрольные мероприятия
(контрольные, лабораторные, практические работы, зачеты и др.)
|
|
КР
|
ПР
|
Зачет
|
Семинар
|
Защита
проектов
|
|
|
Введение
|
8
|
-
|
1
|
1
|
-
|
-
|
|
Практическая работа №1. «Правила ТБ при работе в химическом кабинете. Приемы
обращения с лабораторным оборудованием и нагревательными приборами».
|
|
|
|
|
|
|
|
Зачет №1.
«Периодическая
система химических элементов имени Д.И. Менделеева. Знаки химических
элементов».
|
|
|
|
|
|
|
|
Тема 1:
|
Атомы
химических элементов
|
10
|
1
|
-
|
-
|
-
|
-
|
|
Контрольная работа №1.
«Первоначальные химические понятия»;
«Атомы химических элементов».
|
|
|
|
|
|
|
|
Тема 2:
|
Простые
вещества
|
8
|
1
|
-
|
1
|
-
|
-
|
|
Зачет №2.
«Количество вещества. Молярная масса.
Молярный объем газов. Закон Авогадро».
|
|
|
|
|
|
|
|
Контрольная работа №2.
«Простые вещества».
|
|
|
|
|
|
|
|
Тема 3:
|
Соединения
химических элементов
|
14
|
1
|
2
|
1
|
|
|
|
Зачет №3.
«Основные
классы неорганических веществ»
|
|
|
|
|
|
|
|
Практическая работа №2. «Анализ почвы и воды»
|
|
|
|
|
|
|
|
Практическая работа №3. «Приготовление раствора
сахара (соли) и определение массовой доли его (её) в растворе».
|
|
|
|
|
|
|
|
Контрольная работа №3.
«Соединения
химических элементов».
|
|
|
|
|
|
|
|
Тема 4:
|
Изменения, происходящие с веществами
|
12
|
1
|
1
|
1
|
|
|
|
Зачет №4.
«Типы
химических реакций. Расстановка коэффициентов в реакциях»
|
|
|
|
|
|
|
|
Практическая работа №4.
«Признаки
химических реакций».
|
|
|
|
|
|
|
|
Контрольная работа №4.
«Изменения,
происходящие с веществами».
|
|
|
|
|
|
|
|
Тема 5:
|
Растворение.
Растворы. Свойства растворов электролитов
|
18
|
1
|
1
|
|
|
|
|
Практическая работа №5 «Свойства
кислот, оснований, оксидов и солей».
|
|
|
|
|
|
|
|
Контрольная работа №5.
«Растворение.
Растворы Свойства растворов электролитов».
|
|
|
|
|
|
|
|
|
Итого:
|
70
|
5
|
5
|
4
|
|
|
Практические работы:
Практическая работа № 1. Правила ТБ при работе в химическом
кабинете. Приемы обращения с лабораторным оборудованием и нагревательными
приборами.
Практическая работа № 2. Анализ почвы и воды.
Практическая работа № 3. Приготовление раствора сахара
(соли) и определение массовой доли его (её) в растворе.
Практическая работа № 4. Признаки
химических реакций.
Практическая
работа № 5. Свойства кислот, оснований, оксидов и солей.
Система оценки достижений учащихся
В своей работе на уроках химии я
оцениваю прежде всего:
- предметную компетентность (способность
решать проблемы средствами предмета);
- ключевые компетентности (коммуникативные,
учебно-познавательные);
- общеучебные и интеллектуальные умения
(умения работать с различными источниками информации, текстами, таблицами,
схемами, Интернет-страницами и т.д.);
- умение работать самостоятельно, в парах, в
группе, в коллективе.
Формы контроля знаний и умений
Текущий контроль уровня усвоения
знаний осуществляется по результатам устного
опроса, выполнения учащимися индивидуальных
карточек, тестовых заданий.
Промежуточный контроль уровня
знаний учащихся предусматривает проведение
самостоятельных работ.
Итоговый (тематический) контроль
осуществляется с помощью контрольных и практических работ.
Критерии и нормы оценки знаний
учащихся
I.
Оценка устного ответа
Отметка «5»:
- ответ полный и правильный на основании
изученных теорий;
- материал изложен в определенной логической
последовательности, литературным языком;
- ответ самостоятельный.
Ответ «4»;
- ответ полный и правильный на сновании
изученных теорий;
- материал изложен в определенной логической
последовательности, при этом допущены две-три несущественные ошибки,
исправленные по требованию учителя.
Отметка «З»:
- ответ полный, но при этом допущена
существенная ошибка или ответ неполный, несвязный.
Отметка «2»:
- при ответе обнаружено непонимание учащимся
основного содержания учебного материала или допущены существенные ошибки,
которые учащийся не может исправить при наводящих вопросах учителя, отсутствие
ответа.
II.
Оценка экспериментальных умений
- Отметка ставится на основании
наблюдения за учащимися и письменного отчета за
работу.
Отметка «5»:
- работа выполнена полностью и правильно,
сделаны правильные наблюдения и выводы;
- эксперимент осуществлен по плану с
учетом техники безопасности и правил работы с веществами и оборудованием;
- проявлены организационно - трудовые
умения, поддерживаются чистота рабочего места и
порядок (на столе, экономно используются
реактивы).
Отметка «4»:
- работа выполнена правильно, сделаны
правильные наблюдения и выводы, но при этом эксперимент проведен не
полностью или допущены несущественные ошибки в работе с веществами и
оборудованием.
Отметка «3»:
- работа выполнена правильно не менее чем
наполовину или допущена существенная ошибка в ходе эксперимента в
объяснении, в оформлении работы, в соблюдении правил техники
безопасности на работе с веществами и оборудованием, которая исправляется по
требованию учителя.
Отметка «2»:
- допущены две (и более) существенные
ошибки в ходе: эксперимента, в объяснении, в оформлении работы, в
соблюдении правил техники безопасности при работе с веществами и
оборудованием, которые учащийся не может исправить даже по требованию учителя;
- работа не выполнена, у учащегося
отсутствует экспериментальные умения.
III. Оценка умений решать расчетные
задачи
Отметка «5»:
- в логическом рассуждении и решении нет
ошибок, задача решена рациональным способом;
Отметка «4»:
- в логическом рассуждении и решения
нет существенных ошибок, но задача решена
нерациональным способом, или допущено не
более двух несущественных ошибок.
Отметка «3»:
- в логическом рассуждении нет существенных
ошибок, но допущена существенная ошибка в математических расчетах.
Отметка «2»:
- имеется существенные ошибки в логическом
рассуждении и в решении.
- отсутствие ответа на задание.
IV. Оценка письменных контрольных работ
Отметка «5»:
- ответ полный и правильный, возможна
несущественная ошибка.
Отметка «4»:
- ответ неполный или допущено не более двух
несущественных ошибок.
Отметка «3»:
- работа выполнена не менее чем наполовину,
допущена одна существенная ошибка и при этом две-три несущественные.
Отметка «2»:
- работа выполнена меньше чем наполовину или
содержит несколько существенных ошибок.
- работа не выполнена.
При оценке выполнения письменной
контрольной работы необходимо учитывать требования единого орфографического
режима.
|
Форма проверки
|
ОЦЕНКА
|
|
5
|
4
|
3
|
2
|
|
Устный ответ
|
Ответ полный и
правильный на основании изученных теорий;
материал изложен в определенной логической последовательности, литературным
языком;
ответ самостоятельный.
|
Ответ полный и
правильный, материал изложен в определенной логической последовательности, при
этом допущены 2-3 несущественные ошибки, исправленные по требованию учителя
|
Ответ полный, но
при этом допущена существенная ошибка или ответ неполный, несвязный.
|
Непонимание
основного содержания учебного материала или допущены существенные ошибки,
которые не исправлены
при наводящих
вопросах учителя.
|
|
Экспериментальная работа
|
Работа выполнена полностью и правильно, сделаны правильные наблюдения
и выводы;
эксперимент осуществлен по плану с учетом ТБ и правил работы с веществами и
оборудованием;
проявлены организационно-трудовые умения (чистота и порядок на рабочем месте,
экономное использование реактивов)
|
Работа выполнена
правильно, сделаны правильные наблюдения и выводы, но при этом эксперимент
проведен не полностью или допущены несущественные ошибки в работе с
веществами и оборудованием.
|
Работа выполнена
правильно не менее чем на половину или допущена существенная ошибка в ходе
эксперимента, в объяснении, в оформлении работы, в соблюдении правил ТБ,
исправленная по требованию.
|
Допущены 2- и
более существенные ошибки в ходе эксперимента, в объяснении, в оформлении
работы, в соблюдении правил ТБ, не исправленных по требованию.
|
|
Решение
экспериментальных задач
|
Правильно составлен
план решения и осуществлен подбор реактивов и оборудования;
дано полное объяснение и сделаны выводы.
|
Правильно составлен
план решения и осуществлен подбор реактивов и оборудования, но при этом допущено
не более двух несущественных ошибок в объяснении и выводах
|
Правильно составлен
план решения и осуществлен подбор реактивов и оборудования, но при этом
допущена существенная ошибка в объяснении и выводах.
|
Допущены 2 – и
более ошибки в плане решения, в подборе реактивов и оборудования, в
объяснении и выводах.
|
|
Решение расчетных задач
|
В логическом
рассуждении и решении нет ошибок, задача решена рациональным способом.
|
В логическом
рассуждении и решении нет существенных ошибок, но задача решена нерациональным
способом или допущено не более 2х несущественных ошибок.
|
В логическом
рассуждении нет существенных ошибок, но допущена существенная ошибка в
расчетах.
|
Имеются
существенные ошибки в логическом рассуждении и в решении.
|
|
Письменная
работа
|
Ответ полный и
правильный, возможна несущественная ошибка.
|
Ответ неполный или
допущено не более 2х несущественных ошибок.
|
Работа выполнена не
менее чем наполовину, допущена одна существенная и 2-3 несущественные ошибки.
|
Работа выполнена
менее чем наполовину или содержит несколько существенных ошибок.
|
|
Учитываются требования единого орфографического
режима
|
|
Тестовая
работа
|
срезовая
|
90%
|
80%
|
65%
|
менее 65%
|
|
контрольная
|
90%
|
80%
|
70%
|
менее 70%
|
|
|
|
|
|
|
|
|
Инструментарий для оценивания достижений учащихся
Качество
учебно-воспитательного процесса отслеживаю следующим образом: проводя:
-
тестирование,
-
самостоятельные и проверочные работы,
-
контрольные работы,
-зачеты,
проверяя:
-
лабораторные и практические отчёты,
-
домашние общие и индивидуальные работы,
-
проектные и исследовательские работы.
При оформлении рабочей программы использованы
следующие условные обозначения: ИТБ – инструктаж по технике безопасности
Д.О. –
демонстрационный опыт
Л.О. –
лабораторный опыт
П.Р. –
практическая работа
С.Р. –
самостоятельная работа
П/И Р. –
проектно-исследовательская работа
УОНЗ - урок
«открытия» нового знания;
УР - урок
рефлексии;
УРК - урок
развивающего контроля;
УОМН - урок
общеметодологической направленности;
УС - урок-семинар;
УЗ - урок-зачет;
УК - урок-конференция;
УП - урок-практикум.
Содержание тем учебного курса
Введение. Первоначальные химические понятия
(8 часов)
|
Предмет химии. Вещества.
Химия как часть естествознания. Химия –
наука о ве-вах, их строении, св-вах и превращениях. Наблюдение, описание,
измерение, эксперимент
Атомы и молекулы. Хим. эл-т. Простые ве-ва.
Сложные ве-ва.
|
|
Превращения веществ. Роль химии в жизни
человека.
Химическая реакция.
|
|
Периодическая система химических элементов.
Знаки химических элементов.
ПСХЭ им. Д.И.Менделеева. Группы и периоды
периодической системы. Язык химии. Знаки х.э.
|
|
Химические формулы. Относительная атомная и
молекулярная массы.
Закон постоянства состава. Качественный и
количественный состав ве-ва. Относительная атомная и молекулярная массы.
Атомная единица массы.
|
|
Расчеты по химической формуле вещества.
Вычисление относительной молекулярной массы
ве-ва, массовой доли х.э. в соединении. Установление простейшей формулы ве-ва
по массовым долям элемента.
|
|
П.Р. №1 Правила безопасной работы в хим.
кабинете. Знакомство с лабораторным оборудованием. Правила работы в хим.
кабинете. Правила Т.Б. Проведение хим. реакций при нагревании. Лабораторная
посуда и оборудование. Нагревательные устройства.
|
Учащиеся должны знать/ понимать:
|
определение важнейших понятий: простые и
сложные ве-ва, х.э., атом, молекула.Различать понятия «ве-во» и «тело»,
«простое ве-во» и «х.э.»; знаки первых 20 х.э.; определение хим. фомулы
ве-ва, формулировку закона постоянства состава. Понимать и записывать хим.
формулы ве-в.
Определять состав ве-в по хим. фор-ле, принадлежность
к простым и сложным ве-вам. ; правила Т.Б. при работе в хим. кабинете.
|
|
уметь:
|
|
отличать химические р-ции от физ-их явлений.
Использовать приобретенные знания для безопасного обращения с ве-ми и
материалами, экологически грамотного поведения в окружающей среде, оценки
влияния хим. загрязнения окр. среды на организм человека; определять
положение х.э. в ПСХЭ, называть х.э.; вычислять массовую долю х.э. по
формуле соединения; обращаться с хим. посудой и лабораторным оборудованием
|
Демонстрации. Образцы простых и сложных веществ. Горение магния.
Тема 1. Атомы химических элементов (10
часов)
|
Основные сведения о строении атомов.
Строение атома. Ядро (протоны, нейтроны),
электроны.
|
|
Ядерные реакции. Изотопы.
|
|
Строение электронных оболочек атомов (первых
20 хэ
ПСХЭ Д.И.Менделеева.)
|
|
Периодический закон и ПСХЭ Д.И.Менделева.
|
|
Основные типы химической связи. Ионная
химическая связь.
|
|
Ковалентная неполярная связь.
|
|
Ковалентная полярная связь.
|
|
Металлическая связь
|
Учащиеся должны знать/ понимать:
|
определение понятияй «химический элемент»,
«изотопы»; формулировку ПЗ; определение понятий: «хим. связь», «ион», «ионная
связь»; определение ковалентной неполярной связи; определение ковалентной
полярной связи; определение металлической связи, объяснять свойства металлов,
исходя из типа хим.связи, находить черты сходства и различия ее с ковалентной
и ионной связью
|
|
уметь:
объяснять физический смысл номера группы и
периода, составлять схемы строения атомов первых 20 х.э. ПСХЭ Д.И.Менделеева;
объяснять закономерности изменения свойств х.э. в пределах малых периодов и
главных подгрупп. ПСХЭ Д.И.Менделеева; характеризовать х.э. (от H до Ca) на основе их положения в ПСХЭ и
особенностей строения их атомов; определять тип химической связи в
соединениях.
|
Тема 2. Простые вещества (8 часов)
|
Простые вещества – металлы.
|
|
Простые вещества – неметаллы.
|
|
Количество вещества. Моль. Молярная масса.
|
|
Молярный объем газов. Закон Авогадро.
|
|
Решение задач с использованием понятий
«кол-во ве-ва», «молярная масса», «молярный объем», «число Авогадро».
|
|
Учащиеся должны знать/ понимать:
|
|
общие физические свойства металлов.
Характеризовать связь между составом, строением и свойствами металлов;
определение понятий: «моль», «молярная масса»; определение молярного объема
газов.
|
|
уметь
характеризовать физические
свойства неметаллов. Понимать связь между составом, строением и свойствами
неметаллов; вычислять молярную массу по формуле соединения, массу ве-ва и
число частиц по известному кол-ву ве-ва (и обратные задачи); вычислять объем
газа по его количеству, массу определенного объема или числа молекул газа
(и обратные задачи).
|
Демонстрации. Образцы типичных металлов, неметаллов.
Химические соединения количеством ве-ва 1 моль. Модель молярного объема газов.
Тема 3. Соединения химических элементов (14 часов)
|
Степень окисления и валентность.
Понятие о валентности и степени окисления.
Составление формул соединений по степеням окисления
|
|
Важнейшие классы бинарных соединений -
оксиды и летучие водородные соединения.
|
|
Основания
|
|
Кислоты.
|
|
Соли.
|
|
Кристаллические решетки.
Ве-ва в Т,Ж,Г состояниях. Кристаллические и
аморфные ве-ва. Типы кр. решеток (атомная, молекулярная, ионная и
металлическая).
|
|
Чистые вещества и смеси.
Природные смеси: воздух, природный газ, нефть,
природные воды. Хим.анализ, разделение смесей.
|
|
П.Р. №2 Анализ почвы и воды.Разделение
природной смеси почвы. Изучение ее качественного состава.
|
|
Массовая и объемная доли компонентов смеси
(раствора).
Расчеты, связанные с использованием понятия
«доля».
|
|
Решение расчетных задач на нахождение
массовой и объемной долей ве-в в растворе (смеси).
|
|
П.Р. №3. Приготовление раствора с
заданной массовой долей растворенного вещества.
|
Учащиеся должны знать/ понимать:
|
качественную реакцию на углекислый газ, на распознавание
щелочей; качественную реакцию на распознавание кислот;
|
|
уметь:
определять валентность и степень окисления
в бинарных соединениях, составлять формулы соединений по степени окисления,
называть бинарные соединения; определять принадлежность ве-в к классам,
называть ве-ва, составлять формулы оксидов, оснований, кислот, солей;
характеризовать и объяснять св-ва ве-в на основании вида хим. связи и типа
кристаллической решетки; разделять смеси: речной песок + соль + вода;
железные опилки +сера+ вода и т.д.; обращаться с лабораторным оборудованием
при проведении опытов; вычислять массовую и объемную доли вещества в растворе
(смеси); готовить растворы заданной концентрации.
|
Демонстрации. Знакомство с образцами оксидов, оснований, кислот, солей. Модели
кристаллических решеток ковалентных и ионных соединений. Приготовленные
заранее смеси веществ.
Тема 4. Изменения, происходящие с веществами (12 часов)
|
Физические явления в химии.
Способы разделения смесей. Очистка веществ.
Фильтрование
|
|
Химические реакции.
Условия и признаки хим. реакций.
Классификация хим. реакций по тепловому эффекту
|
|
Химические уравнения.
Уравнения и схема хим. реакции. Сохранение
массы ве-в при хим. реакциях.
|
|
Расчеты по химическим уравнениям.
Вычисление по хим. уравнениям массы, объема
или кол-ва одного из продуктов реакции по массе исходного ве-ва и ве-ва,
содержащего определенную долю примесей.
|
|
Основные типы химических реакций. Реакции
разложения и соединения.
Классификация х.р. по числу и составу
исходных и получившихся ве-в – р-ции разложения и соединения. Понятие
скорости х.р. Катализаторы. Каталитические р-ции.
|
|
Основные типы химических реакций. Реакции
замещения и обмена.
Классификация х.р. по числу и составу
исходных и получившихся ве-в – р-ции замещения и обмена.
|
|
Хим. св-ва Ме – взаимодействие с ра-ми
кислот и солей.
|
|
Типы химических реакций на примере свойств
воды.
Хим. св-ва воды. Типы хим. р-ций по числу и
составу исходных и полученных ве-в.
|
|
П.Р. №4. Признаки химических реакций.
С помощью выданных веществ провести,
согласно инструкции работы, химические р-ции и составить химические
уравнения.
|
Учащиеся должны знать/ понимать:
|
способы разделения смесей; определение
понятия «хим. ре-акция», признаки и условия течения хим. реакций, типы
реакций по тепловому эффекту; определение понятия «хим. реакция»;
|
|
уметь:
|
|
составлять уравнения на основе з-на
сохранения массы в-в; вычислять по хим. уравнениям массу, объем или кол-во
одного из продуктов реакции по массе исходного ве-ва и ве-ва, содержащего
определенную долю примесей; отличать реакции разложения, соединения от других
типов реакций, составлять уравнения р-ций данных типов; отличать реакции
замещения, обмена от других типов реакций, знать условия течения и уметь
составлять уравнения р-ций данных типов (Ме+растворы кислот и солей,
используя ряд активности Ме); составлять уравнения р-ций, характеризующих
хим. св-ва воды, определять типы хим. р-ций; проводить опыты с использованием
хим. посуды и оборудования, составлять и записывать уравнения проделанных хим.
р-ций, определять типы реакций, делать выводы о том, как прошла та или иная
реакция.
|
Демонстрации.
|
Коллекция нефти и продуктов ее перегонки.
Возгонка иода. Л.О. Разделение смесей. Горение Mg.
Реакции, показывающие основные признаки х.р. Л.О. (прокаливание медной
проволоки; мел+кислота). Опыт, иллюстрирующий з-н сохранения массы ве-в.
Разложение перманганата калия и перекиси водорода. Горение серы в кислороде.
Взаимодействие разб. кислот с Ме. Нейтрализация щелочи кислотой в присутствии
индикатора
|
Тема 5. Растворение. Растворы. Свойства
растворов электролитов (18 часов)
|
Растворение. Растворимость веществ в воде.
Растворы. Процесс растворения. Растворимость
ве-в в воде. Хорошо растворимые, малорастворимые и практически нерастворимые
ве-ва.
|
|
Электролитическая диссоциация.
Электролиты и неэлектролиты. ЭД. Сильные и
слабые электролиты.
|
|
Основные положения теории электролитической
диссоциации (ТЭД).
Ионы. Катионы и анионы.
|
|
Диссоциация кислот, оснований, солей
|
|
Ионные уравнения.
Реакции ионного обмена.
|
|
Упражнения в составлении ионных уравнений
реакций.
|
|
Кислоты в свете ТЭД.
|
|
Основания в свете ТЭД
|
|
Оксиды в свете ТЭД.
|
|
Соли в свете ТЭД.
|
|
Генетическая связь между основными классами
неорганических соединений.
Химические св-ва основных классов неорг.
ве-в. Генетическая связь между основными классами неорганических веществ.
|
|
Окислительно-восстановительные реакции
(ОВР).
Классификация хим. р-ций по изменению с.о.
хим. элементов. ОВР. Основные понятия теории ОВР.
|
|
П.Р. №5 Свойства кислот, оснований, оксидов
и солей.
|
Учащиеся должны знать/ понимать:
|
определение понятия «растворы», условия
растворения ве-в в воде; определение понятий «электролит», «неэлектролит»,
«ЭД», «сильный электролит», «слабый электролит», понимать сущность процесса
ЭД; основные положения ТЭД; определения кислот, щелочей и солей в свете ТЭД;
классификацию и химические св-ва кислот, оснований, солей; определения
понятий: «окислитель», «восстановитель», «окисление», «восстановление»;
|
|
уметь
пользоваться таблицей растворимости; составлять
ур-я электролитической диссоциации кислот, щелочей и солей; составлять
реакции ионного обмена, понимать их сущность. Определять возможность
протекания реакций ионного обмена; ур-ния реакций, характеризующих их хим.
св-ва в молекулярном и ионном виде; определять окислители и восстановители,
отличать ОВР от других типов реакций, классифицировать реакции по различным
типам; расставлять коэффициенты в ОВР методом электронного баланса;
обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием. Использовать
приобретенные знания и умения в практической деятельности для безопасного
обращения с ве-вами.
|
Демонстрации.
|
Растворение ве-в в различных растворителях.
Испытание ве-в и их ра-ров на электропроводность. Нейтрализация щелочи
кислотой в присутствии индикатора. Взаимодействие Na 2SO4
+ BaCI2; Na 2CO3 +HCI. Взаимодействие
оксида магния с кислотами. Получение осадков нерастворимых гидроксидов и
изучение их св-в. Взаимодействие углекислого газа с известковой водой.
|
Требования к уровню подготовки учащихся, обучающихся
по данной программе
знать / понимать
• химическую символику: знаки химических элементов, формулы химических веществ
и уравнения химических реакций;
• важнейшие химические понятия: химический элемент, атом, молекула, относи-
тельные атомная и молекулярная массы, ион, химическая связь, вещество, классификация
веществ, моль, молярная масса, молярный объем, химическая реакция, классификация реакций, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление;
• основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, периоди-
ческий закон;
уметь
• называть: химические элементы, соединения изученных классов;
• объяснять: физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемен-
та, номеров группы и периода, к которым элемент принадлежит в периодической системе
Д.И. Менделеева; закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп; сущность реакций ионного обмена;
• характеризовать: химические элементы (от водорода до кальция) на основе их по-
ложения в периодической системе Д.И.Менделеева и особенностей строения их атомов;
связь между составом, строением и свойствами веществ; химические свойства основных
классов неорганических веществ;
• определять: состав веществ по их формулам, принадлежность веществ к определен-
ному классу соединений, типы химических реакций, валентность и степень окисления эле-
мента в соединениях, тип химической связи в соединениях, возможность протекания реак-
ций ионного обмена;
• составлять: формулы неорганических соединений изученных классов; схемы строе-
ния атомов первых 20 элементов периодической системы Д.И.Менделеева; уравнения химических реакций;
• обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием;
• распознавать опытным путем: кислород, водород, углекислый газ, аммиак; рас-
творы кислот и щелочей, хлорид-, сульфат-, карбонат-ионы;
• вычислять: массовую долю химического элемента по формуле соединения; массо-
вую долю вещества в растворе; количество вещества, объем или массу по количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции;
использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:
• безопасного обращения с веществами и материалами;
• экологически грамотного поведения в окружающей среде;
• оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека;
• критической оценки информации о веществах, используемых в быту;
• приготовления растворов заданной
концентрации.
Выпускник основного общего образования
должен обладать следующими компетенциями:
- знать собственные индивидуальные
особенности, природные задатки к приобретению различных знаний и умений и
эффективно их использовать для достижения позитивных результатов в учебной и
внеучебной деятельности;
- уметь планировать свое ближайшее
будущее, ставить обоснованные цели саморазвития, проявлять волю и терпение в
преодолении собственных недостатков во всех видах деятельности;
- уметь соотносить свои
индивидуальные возможности с требованиями социального окружения;
- уметь проявлять ответственное
отношение к учебной и внеучебной деятельности, осмысливая варианты возможных
последствий своих действий;
- владеть основными навыками
самообразования и активно реализовывать их при освоении требований культуры
региона, страны, мира;
- владеть основными знаниями,
обеспечивающими обоснованный выбор будущего профиля допрофессионального и
профессионального обучения.
Перечень
учебно-методического обеспечения
Методические и учебные пособия:
-О.С.Габриелян, Н.П.Воскобойникова,
А.В.Ящукова.
Настольная книга учителя. Химия. 8 класс.
М.: Дрофа, 2002
г.
-О.С.Габриелян, Т.В. Смирнова.
Изучаем химию в 8 классе: методическое пособие
к учебнику О.С.Габриеляна « Химия. 8 класс».
Москва: «БЛИК и К». 2001
г.
-М.Ю. Горковенко.
Химия. 8 класс: Поурочные разработки к
учебнику О.С.Габриеляна.
М.: ВАКО, 2005
г.
-О.Г.Блохина.
Я иду на урок химии: 8-11 классы. Книга для
учителя.
М.: «Первое сентября»,2002 г.
-Л.И.Некрасова.
Химия. 8 класс.Карточки заданий к учебнику
Габриеляна О.С..
Саратов: Лицей, 2004
г.
-И.И.Новошинский.
Сборник самостоятельных работ по химии для
8-11 классов.Пособие для учителя.
М.: Просвещение, 2002
г.
-А.Е.Насонова.
Химия в таблицах. 8-11 кл.:Справочное пособие.
М.: Дрофа, 2001
г.
-Н.П. Воскобойникова.
Химия: Дидактические карточки: 8-9 классы.
М.: Вентана-Граф, 2004
г.
- О.С.Габриелян,
А. В. Яшукова «Рабочая тетрадь к учебнику 8 класса». – М.: Дрофа, 2002 год;
- О.С.Габриелян,
Н.Н. Рунов, В.И. Толкунов «Химический эксперимент в школе 8 класс». – М.:
Дрофа, 2005 год;
- О.С.Габриелян,
П.В.Решетов, И.Г.Остроумова «Задачи по химии и способы их решения» - М.:
«Дрофа», 2004год;
- Н.С. Павлова,
«Дидактические карточки – задания по химии 8 класс» - М.: «Экзамен», 2004 г.;
- М.А. Рябов, Е.Ю.Невская, «Тесты по химии 8
класс к учебнику О.С.Габриеляна» - М.: «Экзамен», 2004 г.
Список литературы
Литература, использованная при подготовке
рабочей программы:
- Общеобразовательная типовая государственная
программа МО РФ,2004 г.;
- О.С. Габриелян « Программа курса химии для 8-11 классов
общеобразовательных учреждений». М.: Дрофа, 2005
г.;
- Рабочие программы по химии. 8-11 классы (по программам
О.С.Габриеляна; И.И.Новошинского, Н.С.Новошинской). М.: «Глобус», 2008
г.
Литература, рекомендованная для учащихся:
-О.С. Габриелян.
Химия. 8 класс: учебник для
общеобразовательных учреждений.
М.: Дрофа, 2007
г.
-О.С. Габриелян.
Рабочая тетрадь к учебнику О.С. Габриеляна «
Химия. 8 класс».
М.: Дрофа, 2005
г.
-Е.П. Ким.
Химия. 8-9 классы. Практические работы.
Саратов: Лицей, 2006
г.
- Габриелян О.С., Яшукова А.В.Тетрадь для лабораторных опытов
и практических работ к учебнику О.С.Габриеляна «Химия. 8 класс». М.:Дрофа,2006
г.
Образовательные диски:
1. Учебное электронное издание. Химия (8-11 класс). Виртуальная
лаборатория. Лаборатория систем мультимедия, МарГТУ, 2004
г.
2. Школьный курс химии 2009. Электронные пособия, домашние задания,
коллекции рефератов, программы.
3. Химия. Мультимедийное учебное пособие нового образца. 8 класс.
Просвещение МЕДИА, 2007 г. (диск 1,2,3).
4. Самоучитель. Химия для всех – 21 век. ООО «Хронобус»,2003 г.
Оформление интерьера.
Постоянную экспозицию класса-аудитории
составляют учебные пособия, необходимые почти на каждом уроке:
- таблица «Периодическая система химических
элементов Д.И. Менделеева»;
- таблица «Растворимость солей, кислот и
оснований в воде»;
- таблица «Электрохимический ряд напряжений»;
- справочно-инструктивные материалы(таблицы),
разъясняющие, как выполнить отдельные химические операции;
- правила поведения учащихся в кабинете химии.
В секционных шкафах размещена
учебно-методическая литература,
дидактический материал, дополнительная
учебно-познавательная литература для учащихся, а также материалы докладов и
рефератов учащихся.
Виды оборудования.
1.
Натуральные объекты (коллекции, реактивы,
материалы).
2.
Модели атомов и молекул (шаростержневые, кристаллические
решетки)
3.
Приборы, аппараты и установки различного назначения
для химического эксперимента.
4.
Химическая лабораторная посуда и принадлежности для
опытов, в том числе в виде наборов микролабораторий (самодельных) для
ученического эксперимента.
5.
Печатные пособия (таблицы, схемы, раздаточный
материал, дидактические материалы)
6.
Экранно-звуковые средства: электронные
образовательные средства на компакт-дисках, видеофильмы, диафильмы, серии
диапозитивов.
Современных технических средств кабинет химии
не имеет, используются переносные ноутбуку и мультимедийный проектор.
Качество ресурсного обеспечения
Для
проведения уроков химии в школе выделен отдельный кабинет. В нём имеются парты,
стулья, демонстрационный стол, наглядные пособия: таблица Периодической системы
химических элементов Д.И. Менделеева, таблица растворимости химических веществ,
таблица электроотрицательности химических элементов; ряд электронапряжения
металлов; основные формулы, применяемые в химии для решения задач; схемы
производственных процессов получения аммиака, серной кислоты; портреты великих
химиков. В кабинете нет слива. Приходится пользоваться ведром во время
проведения лабораторных работ и демонстрационных опытов. В перспективе в
кабинете будет установлен вытяжной шкаф, пока его заменяют открытые форточки.
Имеется лаборантская для хранения химической посуды и химических реактивов.
Использую на уроках коллекции металлов, бумаги, стекла, синтетических волокон и
тканей, строительных материалов, топлива, продуктов переработки нефти и газа,
модели органических молекул, кристаллических решёток.
Изучение химии специфично по сравнению с другими дисциплинами, поскольку
предполагает проведение эксперимента. В связи с этим в кабинете, согласно
современным требованиям, имеется уголок безопасности: таблица, плакаты,
аптечка, ящик с песком, огнетушитель.
К глубокому сожалению, трагические события современной действительности
постоянно держат нас всех в состоянии нервного напряжения. Потому, для
безопасного проведения практических работ по химии, мною регулярно ведётся
журнал по технике безопасности. В начале учебного года, а также непосредственно
перед проведением лабораторных и практических занятий я повторяю со школьниками
правила поведения в кабинете, и инструктирую по проведению конкретной работы. А
чтобы не вызывать у учеников чувства страха, незащищённости и неуверенности в
собственных силах, я ненавязчиво убеждаю учащихся, что в школьной лаборатории
безопасность полностью находится в их собственных руках и зависит от
подготовленности к уроку. А я, в свою очередь, делаю всё, что от меня зависит
для общей безопасности класса. Мои учащиеся очень любят проводить лабораторные
опыты и всегда ждут с нетерпением практические работы. Уже к середине учебного
года восьмиклассники знают правила работы с конкретными веществами, назначение
химической посуды и правила безопасности при обращении с ней, легко справляются
со сборкой лабораторных установок по рисунку, выполненному в тетради для
практических работ. На уроке ведут себя спокойно, без лишней суеты. После
наблюдений за проведёнными ими опытами, они, отвечая на поставленные вопросы,
составляют отчёт по форме: Что делали? Что наблюдали? Выводы. Как правило,
после таких работ заинтересованность учащихся к предмету химии увеличивается.
Даже у слабых учащихся создаётся ощущение успешности. К тому же учащиеся
убеждаются, что сложными химическими процессами можно управлять.
Очень
часто при организации практических работ компьютер становится эффективным
помощником. Виртуальный мир может дать возможность проводить химический
эксперимент без риска для здоровья учащихся. Потому я практикую применение
компьютерной технологии и активно использую ЦОРы, учебные диски, фильмы по основным
разделам курса химии. Мною разработан ряд уроков с мультимедийными
презентациями.
Оставьте свой комментарий
Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.