ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА

Рабочая программа разработана на основе авторской программы О.С.Габриеляна, соответствующей Федеральному компоненту Государственного стандарта общего образования и допущенной Министерством образования и науки Российской Федерации (О.С.Габриелян Программа курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений – 2-е издание, переработанное и дополненное – М.: Дрофа, 2005.).

Авторской программе соответствует учебник: «Химия 8 класс», «Химия 9 класс».

О.С.Габриелян - рекомендовано Министерством образования и науки РФ / 10-е издание, переработанное – М.: Дрофа, 2010.

    Программа курса построена на концентрической концепции. Особенность программы состоит в том, что она позволяет сохранить высокий теоретический уровень и сделать обучение максимально развивающим. Поэтому весь теоретический материал курса химии рассматривается на первом году обучения (8 класс), что позволяет учащимся более осознанно и глубоко изучить фактический материал – химию элементов и их соединений. Такое построение программы даёт возможность развивать полученные первоначально теоретические сведения на богатом фактическом материале химии элементов в 9 классе.

Цель курса: изучение состава, строения, свойств химических элементов- представителей отдельных групп главных подгрупп периодической системы элементов Д.И.Менделеева, их соединений и применения.

Задачи:

§ реализация единства веществ природы, их генетической связи;

§ установление причинно-следственных связей между составом, строением, свойствами и применением веществ;

§ формирование основных понятий курса химии 9 класса;

§ развитие метапредметных умений и навыков;

§ формирование специальных предметных умений и навыков работы с веществами;

§ практическая направленность обучения;

§ контроль знаний, умений и навыков учащихся.

Содержание курса составляет основу для раскрытия важных мировоззренческих идей, таких, как материаль­ное единство веществ природы, их генетическая связь, развитие форм от сравнительно простых до наиболее сложных, входящих в состав организмов; обусловлен­ность свойств веществ их составом и строением, приме­нения веществ их свойствами; единство природы хими­ческих связей и способов их преобразования при химиче­ских превращениях; познаваемость сущности химических превращений современными научными методами.

Курс включает в себя основы общей и неорганиче­ской химии, а также краткие сведения об органических веществах. В программе названы основные разделы курса, для каждого из них перечислены подлежащие изучению вопросы, виды расчетов, химический эксперимент (де­монстрации, лабораторные опыты, практические рабо­ты, объекты учебных экскурсий). Химический экспери­мент в процессе обучения сочетается с другими средст­вами обучения, в том числе с аудиовизуальными.

Решению задач воспитания у учащихся интереса к знаниям, самостоятельности, критичности мышления, трудолюбия и добросовестности при обучении химии служат разнообразные методы и организационные фор­мы, как традиционно утвердившиеся в школьной практике, так и нетрадиционные, появившиеся в опыте пе­редовых учителей.

При изучении курса целесообразно использовать ис­торический подход к раскрытию понятий, законов и теорий, показывая, как возникают и решаются проти­воречия, как совершаются открытия учеными, каковы их судьбы и жизненные позиции.

         Программа построена с учетом реализации межпредметных связей с курсом физики 7 класса, где изучаются основные сведения о строении молекул и атомов, и биологии 6-7 классов, где дается знакомство с химической организацией клетки и процессами обмена веществ.

  В содержании курса химии 9 класса вначале обобщенно раскрыты сведения о свойствах классов веществ – металлов и неметаллов, а затем подробно освещены свойства щелочных и щелочноземельных металлов и галогенов. Наряду с этим в курсе раскрываются также и свойства отдельных важных в народнохозяйственном отношении веществ. Заканчивается курс кратким знакомством с органическими соединениями, в основе отбора которых лежит идея генетического развития органических веществ от углеводородов до биополимеров (белков и углеводов).

Данная рабочая программа может быть реализована при использовании традиционной технологии обучения, а также элементов других современных образовательных технологий, передовых форм и методов обучения, таких как проблемный метод, развивающее обучение, компьютерные технологии, тестовый контроль знаний и др. в зависимости от склонностей, потребностей, возможностей и способностей каждого конкретного класса в параллели.

Программа выполняет две основные функции:

         Организационно-планирующая функция предусматривает выделение этапов обучения, структурирование учебного материала, определениеегоколичественныхикачественныххарактеристикнакаждомиз этапов, в том числе для содержательного наполнения промежуточной аттестации учащихся.

Информационно-методическая функция позволяет всем участникам образовательного процесса получить представление о целях, содержании, общей стратегии обучения, воспитания и развития учащихся средствами данного учебного предмета.

        Изучение химии в 8-9 классе направлено на достижение следующих   целей:

• освоение важнейших знаний об основных понятиях и законах химии, химической символике;

• овладение умениями наблюдать химические явления, проводить химический эксперимент, производить расчеты на основе химических формул веществ и уравнений химических реакций;

• развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе проведения химического эксперимента, самостоятельного приобретения знаний в соответствии с возникающими жизненными потребностями;

• воспитание отношения к химии как к одному из фундаментальных компонентов естествознания и элементу общечеловеческой культуры;

• применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач.

        Значительное место в содержании отводится химическому элементу, что формирует у учащихся умение работать с веществами, выполнять химические опыты, учит безопасному и экологически грамотному обращению с веществами в быту и на производстве.

         Практические работы сгруппированы в блоки – практикумы, которые служат средством закрепления знаний и контролем за их качеством.

       

В авторскую программу 8 класса внесены следующие изменения:

 

Изменено число часов на изучение тем в связи с переходом на заочное одночасовое обучение курса химии:

 «Введение» из  4 часов вместе с практическими работами №1-2

Тема 1 «Атомы химических элементов» из 5 часа вместо 10 с учётом контрольной работы

Тема 2 «Простые вещества» из 3 часа вместо 7

Тема 3 «Соединения химических элементов» из 8 часов вместо 12 часов вместе с практическими работами 3 и 5, контрольной работой №2.

Тема 4 «Изменения, происходящие с веществами» из 6 часов вместо 10 часов с практической работой 4 и контрольной работой 3

Тема 5 «Практикум №1: простейшие операции с веществом» (работы распределены в темах выше).

Тема 6 «Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов» 10 часов вместо 18 с учётом практических работ 8-9 и контрольной работы 4.

Тема 7 «Практикум 2: Свойства растворов электролитов» (выполняются в теме 6).

Из авторской программы исключена часть учебного материала, который отсутствует в обязательном минимуме содержания основных образовательных программ для основной школы, также исключены некоторые демонстрационные опыты и лабораторные работы из-за недостатка времени на их выполнение при 1 часе в неделю, так как авторская программа предусматривает 2/3 часа.

Место предмета в базисном учебном плане

Согласно базисному учебному плану для образовательных учреждений Российской Федерации на изучение химии в 8 классе отводится 1 час в неделю, 36 учебных часов в год, из них контрольных работ-4, практических работ- 7, лабораторных опытов- 13

Изменения составляют 9 %, что допускается положением о рабочей программе.

В авторскую программу 9 класса внесены следующие изменения:

для проведения входного, рубежного и итогового контроля, а также для решения задач и обобщения, систематизации знаний, умений и навыков учащихся, были определены часы по:

Теме «Введение» 3часа вместо 6

Теме 1 «Металлы» 8 часов вместо 15

Теме 2 «Практикум №1: Свойства металлов и их соединений» 3 часа

Теме 3 «Неметаллы»10 часов вместо23

Теме 4 «Практикум №2: Свойства неметаллов и их соединений» 3 часа

Теме 5 «Органические соединения» 5 часов вместо 10.

Теме 6 «Обобщение знаний по химии за курс основной школы» 4 часа вместо 8.

Изменения составляют 9 %, что допускается положением о рабочей программе.

Место предмета в базисном учебном плане

Согласно базисному учебному плану для образовательных учреждений Российской Федерации на изучение химии в 9 классе отводится 1 час в неделю. Планирование учебного материала по химии рассчитано на 34 учебных часа.

Рабочая программа предусматривает проведение:

контрольных работ- 4,

практических работ- 6,

лабораторных опытов-17.

Рабочая программа дает распределение учебных часов по разделам курса и конкретизирует содержание предметных тем образовательного стандарта.

 

СОДЕРЖАНИЕ ТЕМ УЧЕБНОГО КУРСА (8 класс)

Введение (2 часа) + П Р № 1-2

Химия — наука о веществах, их свойствах и превращениях.

Понятие о химическом элементе и формах его существования: свободных атомах, простых и сложных веществах.

Превращения веществ. Отличие химических реакций от физических явлений. Роль химии в жизни человека. Хемофилия и хемофобия.

Краткие сведения из истории возникновения и развития химии. Период алхимии. Понятие о философском камне. Химия в XVI в. Развитие химии на Руси. Роль отечественных ученых в становлении химической науки — работы М. В. Ломоносова, А. М. Бутлерова, Д. И. Менделеева.

Химическая символика. Знаки химических элементов и происхождение их названий. Химические формулы. Индексы и коэффициенты. Относительные атомная и молекулярная массы. Расчет массовой доли химического элемента по формуле вещества.

Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева, ее структура: малые и большие периоды, группы и подгруппы (главная и побочная). Периодическая система как справочное пособие для получения сведений о химических элементах.

Расчетные задачи. 1. Нахождение относительной молекулярной массы вещества по его химической формуле. 2. Вычисление массовой доли химического элемента в веществе по его формуле.

ТЕМА 1 Атомы химических элементов (5 часов)

Атомы как форма существования химических элементов. Основные сведения о строении атомов. Доказательства сложности строения атомов. Опыты Резерфорда. Планетарная модель строения атома.

Состав атомных ядер: протоны и нейтроны. Относительная атомная масса. Взаимосвязь понятий «протон», «нейтрон», «относительная атомная масса».

Изменение числа протонов в ядре атома — образование новых химических элементов.

Изменение числа нейтронов в ядре атома — образование изотопов. Современное определение понятия «химический элемент». Изотопы как разновидности атомов одного химического элемента.

Электроны. Строение электронных оболочек атомов химических элементов № 1—20 периодической системы Д. И. Менделеева. Понятие о завершенном и незавершенном электронном слое (энергетическом уровне).

Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева и строение атомов: физический смысл порядкового номера элемента, номера группы, номера периода.

Изменение числа электронов на внешнем электронном уровне атома химического элемента — образование положительных и отрицательных ионов. Ионы, образованные атомами металлов и неметаллов. Причины изменения металлических и неметаллических свойств в периодах и группах.

Образование бинарных соединений. Понятие об ионной связи. Схемы образования ионной связи.

Взаимодействие атомов химических элементов-неметаллов между собой — образование двухатомных молекул простых веществ. Ковалентная неполярная химическая связь. Электронные и структурные формулы.

Взаимодействие атомов химических элементов-неметаллов между собой — образование бинарных соединений неметаллов. Электроотрицательность. Понятие о ковалентной полярной связи.

Взаимодействие атомов химических элементов-металлов между собой — образование металлических кристаллов. Понятие о металлической связи.

Демонстрации. Модели атомов химических элементов. Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева.

Контрольная работа №1

ТЕМА 2 Простые вещества (3 часа)

Положение металлов и неметаллов в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Важнейшие простые вещества — металлы: железо, алюминий, кальций, магний, натрий, калий. Общие физические свойства металлов.

Важнейшие простые вещества — неметаллы, образованные атомами кислорода, водорода, азота, серы, фосфора, углерода. Способность атомов химических элементов к образованию нескольких простых веществ — аллотропия. Аллотропные модификации кислорода, фосфора и олова. Металлические и неметаллические свойства простых веществ. Относительность деления простых веществ на металлы и неметаллы.

Постоянная Авогадро. Количество вещества. Моль. Молярная масса. Молярный объем газообразных веществ. Кратные единицы количества вещества — миллимоль и киломоль, миллимолярная и киломолярная массы вещества, миллимолярный и киломолярный объемы газообразных веществ.

Расчеты с использованием понятий «количество вещества», «молярная масса», «молярный объем газов», «постоянная Авогадро».

Расчетные задачи. 1. Вычисление молярной массы веществ по химическим формулам. 2. Расчеты с использованием понятий «количество вещества», «молярная масса», «молярный объем газов», « постоянная Авогадро ».

Демонстрации. Получение озона. Образцы белого и серого олова, белого и красного фосфора. Некоторые металлы и неметаллы количеством вещества 1 моль. Модель молярного объема газообразных веществ.

ТЕМА 3 Соединения химических элементов (6 часов) + ПР № 3,5

Степень окисления. Определение степени окисления элементов по химической формуле соединения. Составление формул бинарных соединений, общий способ их называния. Бинарные соединения: оксиды, хлориды, сульфиды и др. Составление их формул. Представители оксидов: вода, углекислый газ и негашеная известь. Представители летучих водородных соединений: хлороводород и аммиак.

Основания, их состав и названия. Растворимость оснований в воде. Таблица растворимости гидроксидов и солей в воде. Представители щелочей: гидроксиды натрия, калия и кальция. Понятие о качественных реакциях. Индикаторы. Изменение окраски индикаторов в щелочной среде.

Кислоты, их состав и названия. Классификация кислот. Представители кислот: серная, соляная и азотная. Изменение окраски индикаторов в кислотной среде.

Соли как производные кислот и оснований. Их состав и названия. Растворимость солей в воде. Представители солей: хлорид натрия, карбонат и фосфат кальция.

Аморфные и кристаллические вещества.

Межмолекулярные взаимодействия. Типы кристаллических решеток: ионная, атомная, молекулярная и металлическая. Зависимость свойств веществ от типов кристаллических решеток.

Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Закон постоянства состава для веществ молекулярного строения.

Чистые вещества и смеси. Примеры жидких, твердых и газообразных смесей. Свойства чистых веществ и смесей. Их состав. Массовая и объемная доли компонента смеси. Расчеты, связанные с использованием понятия «доля».

Расчетные задачи. 1. Расчет массовой и объемной долей компонентов смеси веществ. 2. Вычисление массовой доли вещества в растворе по известной массе растворенного вещества и массе растворителя. 3. Вычисление массы растворяемого вещества и растворителя, необходимых для приготовления определенной массы раствора с известной массовой долей растворенного вещества.

Демонстрации. Образцы оксидов, кислот, оснований и солей. Модели кристаллических решеток хлорида натрия, алмаза, оксида углерода (IV). Взрыв смеси водорода с воздухом. Способы разделения смесей. Дистилляция воды.

Лабораторные опыты. 1. Знакомство с образцами веществ разных классов. 2. Разделение смесей.

Контрольная работа №2

ТЕМА 4 Изменения, происходящие с веществами (5 часов) + ПР №4

Понятие явлений как изменений, происходящих с веществами. Явления, связанные с изменением кристаллического строения вещества при постоянном его составе, — физические явления. Физические явления в химии: дистилляция, кристаллизация, выпаривание и возгонка веществ, центрифугирование.

Явления, связанные с изменением состава вещества, — химические реакции. Признаки и условия протекания химических реакций. Понятие об экзо - и эндотермических реакциях. Реакции горения как частный случай экзотермических реакций, протекающих с выделением света.

Закон сохранения массы веществ. Химические уравнения. Значение индексов и коэффициентов. Составление уравнений химических реакций.

Расчеты по химическим уравнениям. Решение задач на нахождение количества вещества, массы или объема продукта реакции по количеству вещества, массе или объему исходного вещества. Расчеты с использованием понятия «доля», когда исходное вещество дано в виде раствора с заданной массовой долей растворенного вещества или содержит определенную долю примесей.

Реакции разложения. Понятие о скорости химических реакций. Катализаторы. Ферменты.

Реакции соединения. Каталитические и некаталитические реакции. Обратимые и необратимые реакции.

Реакции замещения. Электрохимический ряд напряжений металлов, его использование для прогнозирования возможности протекания реакций между металлами и растворами кислот. Реакции вытеснения одних металлов из растворов их солей другими металлами.

Реакции обмена. Реакции нейтрализации. Условия протекания реакций обмена в растворах до конца.

Типы химических реакций (по признаку «число и состав исходных веществ и продуктов реакции») на примере свойств воды. Реакция разложения — электролиз воды. Реакции соединения — взаимодействие воды с оксидами металлов и неметаллов. Понятие «гидроксиды». Реакции замещения — взаимодействие воды с щелочными и щелочноземельными металлами. Реакции обмена (на примере гидролиза сульфида алюминия и карбида кальция).

Расчетные задачи. 1. Вычисление по химическим уравнениям массы или количества вещества по известной массе или количеству вещества одного из вступающих в реакцию веществ или продуктов реакции. 2. Вычисление массы (количества вещества, объема) продукта реакции, если известна масса исходного вещества, содержащего определенную долю примесей. 3. Вычисление массы (количества вещества, объема) продукта реакции, если известна масса раствора и массовая доля растворенного вещества.

Демонстрации. Примеры физических явлений: а) плавление парафина; б) возгонка иода или бензойной кислоты; в) растворение перманганата калия; г) диффузия душистых веществ с горящей лампочки накаливания. Примеры химических явлений: а) горение магния, фосфора; б) взаимодействие соляной кислоты с мрамором или мелом; в) получение гидроксида меди (II); г) растворение полученного гидроксида в кислотах; д) взаимодействие оксида меди (II) с серной кислотой при нагревании; е) разложение перманганата калия; ж) взаимодействие разбавленных кислот с металлами; з) разложение пероксида водорода; и) электролиз воды.

Лабораторные опыты. 3. Сравнение скорости испарения воды и спирта по исчезновению их капель на фильтровальной бумаге. 4. Окисление меди в пламени спиртовки или горелки. 5. Помутнение известковой воды от выдыхаемого углекислого газа. 6. Получение углекислого газа взаимодействием соды и кислоты. 7. Замещение меди в растворе хлорида меди (II) железом.

ТЕМА 5 Практикум № 1 Простейшие операции с веществом (5 часов) – распределены по темам: Введение, 3,4.

1. Правила техники безопасности при работе в химическом кабинете. Приемы обращения с лабораторным оборудованием и нагревательными приборами. 2. Наблюдения за изменениями, происходящими с горящей свечой, и их описание. 3. Анализ почвы и воды. 4. Признаки химических реакций. 5. Приготовление раствора сахара и определение массовой доли его в растворе.

Контрольная работа №3

ТЕМА 6.Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов (8 часов) + ПР№ 8-9

Растворение как физико-химический процесс. Понятие о гидратах и кристаллогидратах. Растворимость. Кривые растворимости как модель зависимости растворимости твердых веществ от температуры. Насыщенные, ненасыщенные и пересыщенные растворы. Значение растворов для природы и сельского хозяйства.

Понятие об электролитической диссоциации. Электролиты и неэлектролиты. Механизм диссоциации электролитов с различным типом химической связи. Степень электролитической диссоциации. Сильные и слабые электролиты.

Основные положения теории электролитической диссоциации. Ионные уравнения реакций. Условия протекания реакции обмена между электролитами до конца в свете ионных представлений.

Классификация ионов и их свойства.

Кислоты, их классификация. Диссоциация кислот и их свойства в свете теории электролитической диссоциации. Молекулярные и ионные уравнения реакций кислот. Взаимодействие кислот с металлами. Электрохимический ряд напряжений металлов. Взаимодействие кислот с оксидами металлов. Взаимодействие кислот с основаниями — реакция нейтрализации. Взаимодействие кислот с солями. Использование таблицы растворимости для характеристики химических свойств кислот.

Основания, их классификация. Диссоциация оснований и их свойства в свете теории электролитической диссоциации. Взаимодействие оснований с кислотами, кислотными оксидами и солями. Использование таблицы растворимости для характеристики химических свойств оснований. Разложение нерастворимых оснований при нагревании.

Соли, их классификация и диссоциация различных типов солей. Свойства солей в свете теории электролитической диссоциации. Взаимодействие солей с металлами, условия протекания этих реакций. Взаимодействие солей с кислотами, основаниями и солями. Использование таблицы растворимости для характеристики химических свойств солей.

Обобщение сведений об оксидах, их классификации и химических свойствах.

Генетические ряды металлов и неметаллов. Генетическая связь между классами неорганических веществ.

Окислительно-восстановительные реакции. Окислитель и восстановитель, окисление и восстановление.

Реакции ионного обмена и окислительно-восстановительные реакции. Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций методом электронного баланса.

Свойства простых веществ — металлов и неметаллов, кислот и солей в свете представлений об окислительно-восстановительных процессах.

Демонстрации. Испытание веществ и их растворов на электропроводность. Движение окрашенных ионов в электрическом поле. Зависимость электропроводности уксусной кислоты от концентрации. Взаимодействие цинка с серой, соляной кислотой, хлоридом меди (II). Горение магния. Взаимодействие хлорной и сероводородной воды.

Лабораторные опыты. 8. Реакции, характерные для растворов кислот (соляной или серной). 9. Реакции, характерные для растворов щелочей (гидроксидов натрия или калия). 10. Получение и свойства нерастворимого основания, например: гидроксида меди (II). 11. Реакции, характерные для растворов солей (например, для хлорида меди (II). 12. Реакции, характерные для основных оксидов (например, для оксида кальция). 13. Реакции, характерные для кислотных оксидов (например, для углекислого газа).

Контрольная работа №4

ТЕМА 7 Практикум № 2 Свойства растворов электролитов (2 часа) – проводятся в теме 6

8. Свойства кислот, оснований, оксидов и солей. 9. Решение экспериментальных задач.

 

 

СОДЕРЖАНИЕ ТЕМ УЧЕБНОГО КУРСА (9 класс)

 

Повторение основных вопросов курса

8 класса и введение в курс 9 класса (3 часа)

Характеристика элемента по его положению в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Свойства оксидов, кислот, оснований и солей в свете теории электролитической диссоциации и процессов окисления-восстановления. Генетические ряды металла и неметалла.

Понятие о переходных элементах. Амфотерность. Генетический ряд переходного элемента.

Периодический закон и периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева в свете учения о строении атома. Их значение.

Лабораторный опыт. 1. Получение гидроксида цинка и исследование его свойств.

 

ТЕМА 1

Металлы (8 часов)

Положение металлов в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Металлическая кристаллическая решетка и металлическая химическая связь. Общие физические свойства металлов. Сплавы, их свойства и значение. Химические свойства металлов как восстановителей. Электрохимический ряд напряжений металлов и его использование для характеристики химических свойств конкретных металлов. Способы получения металлов: пиро-, гидро- и электрометаллургия. Коррозия металлов и способы борьбы с ней.

Общая характеристика щелочных металлов. Металлы в природе. Общие способы их получения. Строение атомов. Щелочные металлы — простые вещества, их физические и химические свойства. Важнейшие соединения щелочных металлов — оксиды, гидроксиды и соли (хлориды, карбонаты, сульфаты, нитраты), их свойства и применение в народном хозяйстве. Калийные удобрения.

Общая характеристика элементов главной подгруппы II группы. Строение атомов. Щелочноземельные металлы — простые вещества, их физические и химические свойства. Важнейшие соединения щелочноземельных металлов — оксиды, гидроксиды и соли (хлориды, карбонаты, нитраты, сульфаты и фосфаты), их свойства и применение в народном хозяйстве.

Алюминий. Строение атома, физические и химические свойства простого вещества. Соединения алюминия — оксид и гидроксид, их амфотерный характер. Важнейшие соли алюминия. Применение алюминия и его соединений.

Железо. Строение атома, физические и химические свойства простого вещества. Генетические ряды Fe²⁺ и Fe³⁺. Качественные реакции на Fe²⁺ и Fe³⁺. Важнейшие соли железа. Значение железа, его соединений и сплавов в природе и народном хозяйстве.

Демонстрации. Образцы щелочных и щелочноземельных металлов. Образцы сплавов. Взаимодействие натрия, лития и кальция с водой. Взаимодействие натрия и магния с кислородом. Взаимодействие металлов с неметаллами. Получение гидроксидов железа (II) и (III).

Лабораторные опыты. 2. Ознакомление с образцами металлов. 3. Взаимодействие металлов с растворами кислот и солей. 4. Ознакомление с образцами природных соединений: а) натрия; б) кальция; в) алюминия; г) железа. 5. Получение гидроксида алюминия и его взаимодействие с растворами кислот и щелочей. 6. Качественные реакции на ионы Fe²⁺ и Fe³⁺.

Контрольная работа №1 по теме: «Металлы».

ТЕМА 2

Практикум № 1

Свойства металлов и их соединений (3 часа)

1. Осуществление цепочки химических превращений металлов. 2. Получение и свойства соединений металлов. 3. Решение экспериментальных задач на распознавание и получение веществ.

ТЕМА 3

Неметаллы (10 часов)

Общая характеристика неметаллов: положение в периодической системе Д. И. Менделеева, особенности строения атомов, электроотрицательность как мера «неметалличности», ряд электроотрицательности. Кристаллическое строение неметаллов — простых веществ. Аллотропия. Физические свойства неметаллов. Относительность понятий «металл», «неметалл».

Водород. Положение в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Строение атома и молекулы. Физические и химические свойства водорода, его получение и применение.

Общая характеристика галогенов. Строение атомов. Простые вещества, их физические и химические свойства. Основные соединения галогенов (галогеноводороды и галогениды), их свойства. Качественная реакция на хлорид-ион. Краткие сведения о хлоре, броме, фторе и иоде. Применение галогенов и их соединений в народном хозяйстве.

Сера. Строение атома, аллотропия, свойства и применение ромбической серы. Оксиды серы (IV) и (VI), их получение, свойства и применение. Сероводородная и сернистая кислоты. Серная кислота и ее соли, их применение в народном хозяйстве. Качественная реакция на сульфат-ион.

Азот. Строение атома и молекулы, свойства простого вещества. Аммиак, строение, свойства, получение и применение. Соли аммония, их свойства и применение. Оксиды азота (II) и (IV). Азотная кислота, ее свойства и применение. Нитраты и нитриты, проблема их содержания в сельскохозяйственной продукции. Азотные удобрения.

Фосфор. Строение атома, аллотропия, свойства белого и красного фосфора, их применение. Основные соединения: оксид фосфора (V), ортофосфорная кислота и фосфаты. Фосфорные удобрения.

Углерод. Строение атома, аллотропия, свойства аллотропных модификаций, применение. Оксиды углерода (II) и (IV), их свойства и применение. Качественная реакция на углекислый газ. Карбонаты: кальцит, сода, поташ, их значение в природе и жизни человека. Качественная реакция на карбонат-ион.

Кремний. Строение атома, кристаллический кремний, его свойства и применение. Оксид кремния (IV), его природные разновидности. Силикаты. Значение соединений кремния в живой и неживой природе. Понятие о силикатной промышленности.

Демонстрации. Образцы галогенов — простых веществ. Взаимодействие галогенов с натрием, алюминием. Вытеснение хлором брома или иода из растворов их солей.

Взаимодействие серы с металлами, водородом и кислородом.

Взаимодействие концентрированной азотной кислоты с медью.

Поглощение углем растворенных веществ или газов. Восстановление меди из ее оксида углем. Образцы природных соединений хлора, серы, фосфора, углерода, кремния. Образцы важнейших для народного хозяйства сульфатов, нитратов, карбонатов, фосфатов. Образцы стекла, керамики, цемента.

Лабораторные опыты. 7. Качественная реакция на хлорид-ион. 8. Качественная реакция на сульфат-ион. 9. Распознавание солей аммония. 10. Получение углекислого газа и его распознавание. 11. Качественная реакция на карбонат-ион. 12. Ознакомление с природными силикатами. 13. Ознакомление с продукцией силикатной промышленности.

Контрольная работа №2 по теме: «Неметаллы».

ТЕМА 4.

Практикум № 2

Свойства неметаллов и их соединений (3 часа )

4. Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппа кислорода». 5. Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппы азота и углерода». 6. Получение, собирание и распознавание газов.

ТЕМА 5

Органические соединения (5 часов)

Вещества органические и неорганические, относительность понятия «органические вещества». Причины многообразия органических соединений. Химическое строение органических соединений. Молекулярные и структурные формулы органических веществ.

Метан и этан: строение молекул. Горение метана и этана. Дегидрирование этана. Применение метана.

Химическое строение молекулы этилена. Двойная связь. Взаимодействие этилена с водой. Реакции полимеризации этилена. Полиэтилен и его значение.

Понятие о предельных одноатомных спиртах на примерах метанола и этанола. Трехатомный спирт — глицерин.

Понятие об альдегидах на примере уксусного альдегида. Окисление альдегида в кислоту.

Одноосновные предельные карбоновые кислоты на примере уксусной кислоты. Ее свойства и применение. Стеариновая кислота как представитель жирных карбоновых кислот.

Реакции этерификации и понятие о сложных эфирах. Жиры как сложные эфиры глицерина и жирных кислот.

Понятие об аминокислотах. Реакции поликонденсации. Белки, их строение и биологическая роль.

Понятие об углеводах. Глюкоза, ее свойства и значение. Крахмал и целлюлоза (в сравнении), их биологическая роль.

Демонстрации. Модели молекул метана и других углеводородов. Взаимодействие этилена с бромной водой и раствором перманганата калия. Образцы этанола и глицерина. Качественная реакция на многоатомные спирты. Получение уксусно-этилового эфира. Омыление жира. Взаимодействие глюкозы с аммиачным раствором оксида серебра. Качественная реакция на крахмал. Доказательство наличия функциональных групп в растворах аминокислот. Горение белков (шерсти или птичьих перьев). Цветные реакции белков.

Лабораторные опыты. 14. Изготовление моделей молекул углеводородов. 15. Свойства глицерина. 16. Взаимодействие глюкозы с гидроксидом меди (II) без нагревания и при нагревании. 17. Взаимодействие крахмала с йодом.

Контрольная работа №3 по теме: «Органические вещества»

ТЕМА 6

Обобщение знаний по химии за курс основной школы (4 часа)

Физический смысл порядкового номера элемента в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева, номеров периода и группы. Закономерности изменения свойств элементов и их соединений в периодах и группах в свете представлений о строении атомов элементов. Значение периодического закона.

Типы химических связей и типы кристаллических решеток. Взаимосвязь строения и свойств веществ.

Классификация химических реакций по различным признакам (число и состав реагирующих и образующихся веществ; тепловой эффект; использование катализатора; направление; изменение степеней окисления атомов).

Простые и сложные вещества. Металлы и неметаллы. Генетические ряды металла, неметалла и переходного металла. Оксиды (основные, амфотерные и кислотные), гидроксиды (основания, амфотерные гидроксиды и кислоты) и соли: состав, классификация и общие химические свойства в свете теории электролитической диссоциации и представлений о процессах окисления-восстановления.

Контрольная работа №4 «Итоговая за курс основной контрольная работа школы»

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Учебно-тематический план

8 класс

Раздел учебного курса	Колич часов	Текущий и промежуточный контроль. Формы контроля	Лабораторные опыты
Введение	4	Практическая работа №1: Правила ТБ при работе химкабинете. Практическая работа №2: Приёмы обращения с лабораторным оборудованием.
Тема 1. Атомы химических элементов	5	Контрольная работа №1
Тема 2. Простые вещества	3
Тема 3. Соединения химических элементов	8	Практическая работа №3: Анализ почвы и воды Практическая работа №5: Приготовление раствора соли с заданной массовой долей растворённого вещества. Контрольная работа №2 Зачёт №1	№1 Знакомство  с образцами веществ разных классов. №2 разделение смеей
Тема 4. Изменения, происходящие с веществами.	6	Практическая работа №4: Признаки химических реакций. Контрольная работа №3	№3 Сравнение скорости испарения воды и спирта. №4 Окисление меди в пламени спиртовки №5 Помутнение Са(ОН)2 от выдыхаемого СО2 №6 Получение СО2 взаимод соды и к-ты
Тема 6. Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов	12	Практическая   работа №6: Свойства кислот, оснований, оксидов и солей Практическая работа №7: Решение экспериментальных задач Контрольная работа №4 Зачёт №2	№8 Реакции, характерные для растворов кислот №9 Реакции, характерные для растворов щелочей №10 Получение и св-ва нерастворимого ооснован №11 Реакции, характерн для растворов солей №12 Реакции,характерн для основных оксидов №13 Реакции, характерн для кислотных оксидов

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

9 класс

 

Раздел учебного курса	Колич часов	Текущий и промежуточный контроль. Формы контроля	Лабораторные опыты
Повторение основных вопросов 8 класса и введение в курс 9 класса	3	.	№1 Получение Zn(OH)2 и исследование его свойств
Тема 1. Металлы	8	Контрольная работа №1	№2 Ознакомление с образцами металлов №3 Взаимодействие мет с раствор кислот и солей №4 Ознакомление с образцами природ соедин: Na, Ca,Al,Fe №5 Получение Al(OH)3 его взаим с р-ми к-т и сол
Тема 2. Практикум №1 Свойства металлов и их соединений	3	Практическая работа №1: Осуществление цепочки химических превращений Практическая работа №2:Получ и свойства соединен металлов Практическая работа №3:Решен экспер зад на распоз получ в-в Зачёт №1
Тема 3. Неметаллы	10	Контрольная работа №2	№7 Кач реакция на Cl-ион №8 Кач реакц на SO4-ион №9 Распозн солей аммон №10Получ СО2 и его         распознавание №11Кач реак на СO3-ион №12Ознаком с прир силик №13Ознаком с прод силик         промышленности
Тема 4. Практикум №2	3	Практическая работа №4: Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппа кис» Практическая работа №5: Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппа азота и углерода» Практическая работа №6:Получ собир и распознавание газов
Тема 5. Органические соединения	5	Контрольная работа №3 Зачёт №2	№14 Изгот модел мол у/в №15 Св-ва глицерина №16 Взаим глюкозы с Сu(OH)2 без наг и при наг №17Взаимод крахмала с I2
Тема 6. Обобщение знаний по химии за курс основной школы	4	Самостоятельная работа Контрольная работа №4

 

 

Требования к уровню подготовки учащихся 8 класса

 

В результате изучения химии в 8 классе ученик должен

знать / понимать:

• химическую символику: знаки химических элементов, формулы химических веществ и уравнения химических реакций;

• важнейшие химические понятия: химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион, химическая связь, вещество, классификация веществ, моль, молярная масса, молярный объем, химическая реакция, классификация реакций, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление;

• основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон;

Уметь

• называть: химические элементы, соединения изученных классов;

• объяснять: физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номеров группы и периода, к которым элемент принадлежит в периодической системе Д.И. Менделеева; закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп; сущность реакций ионного обмена;

• характеризовать: химические элементы (от водорода до кальция) на основе их положения в периодической системе Д.И.Менделеева и особенностей строения их атомов; связь между составом, строением и свойствами веществ; химические свойства основных классов неорганических веществ;

• определять: состав веществ по их формулам, принадлежность веществ к определенному классу соединений, типы химических реакций, валентность и степень окисления элемента в соединениях, тип химической связи в соединениях, возможность протекания реакций ионного обмена;

• составлять: формулы неорганических соединений изученных классов; схемы строения атомов первых 20 элементов периодической системы Д.И.Менделеева; уравнения химических реакций;

• обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием;

• распознавать опытным путем: кислород, водород, углекислый газ, аммиак; растворы кислот и щелочей, хлорид-, сульфат-, карбонат-ионы;

• вычислять: массовую долю химического элемента по формуле соединения; массовую долю вещества в растворе; количество вещества, объем или массу по количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции;

использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:

• безопасного обращения с веществами и материалами;

• экологически грамотного поведения в окружающей среде;

• оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека;

• критической оценки информации о веществах, используемых в быту;

• приготовления растворов заданной концентрации.

 

Требования к уровню подготовки учащихся 9 класса

В результате изучения химии на базовом уровне ученик должен

знать / понимать:

• химическую символику: знаки химических элементов, формулы химических веществ и уравнения химических реакций;

• важнейшие химические понятия: химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион, химическая связь, вещество, классификация веществ, моль, молярная масса, молярный объем, химическая реакция, классификация реакций, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление, кислотные и основные свойства, скорость химической реакции, катализ, химическое равновесие, углеродный скелет, функциональная группа, изомерия, гомология;

•основные теории химии: химической связи, электролитической диссоциации,

Строения органических соединений, теорию строения органических веществ;

• основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон;

•важнейшие вещества и материалы: основные металлы и сплавы; серная, соляная, азотная, уксусная кислоты; щелочи, аммиак, минеральные удобрения, метан, этилен, ацетилен, бензол, этанол, жиры, мыла, глюкоза, сахароза, крахмал, клетчатка, белки, искусственные и синтетические волокна, каучуки, пластмассы;

Уметь

• называть: химические элементы, соединения изученных классов;

• объяснять: физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номеров группы и периода, к которым элемент принадлежит в периодической системе Д.И. Менделеева; закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп; сущность реакций ионного обмена;

• характеризовать: химические элементы (от водорода до кальция) на основе их положения в периодической системе Д.И.Менделеева и особенностей строения их атомов; связь между составом, строением и свойствами веществ; химические свойства основных классов неорганических веществ;

• определять: состав веществ по их формулам, принадлежность веществ к определенному классу соединений, типы химических реакций, валентность и степень окисления элемента в соединениях, тип химической связи в соединениях, возможность протекания реакций ионного обмена;

• составлять: формулы неорганических соединений изученных классов; схемы строения атомов первых 20 элементов периодической системы Д.И.Менделеева; уравнения химических реакций;

• обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием;

• распознавать опытным путем кислород, водород, углекислый газ, аммиак; растворы кислот и щелочей, хлорид-, сульфат-, карбонат-ионы;

• вычислять: массовую долю химического элемента по формуле соединения; массовую долю вещества в растворе; количество вещества, объем или массу по количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции;

использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:

• безопасного обращения с веществами и материалами;

• экологически грамотного поведения в окружающей среде;

• оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека;

• критической оценки информации о веществах, используемых в быту;

 

 

 

КРИТЕРИИ И НОРМЫ ОЦЕНКИ ЗНАНИЙ И УМЕНИЙ УЧАЩИХСЯ

Оценка устного ответа

Отметка «5»:

- ответ полный и правильный на основании изученных теорий;

- материал изложен в определенной логической последовательности, литературным языком;

- ответ самостоятельный.

Отметка «4»:

- ответ полный и правильный на сновании изученных теорий;

- материал изложен в определенной логической последовательности, при этом допущены две-три несущественные ошибки, исправленные по требованию учителя.

Отметка «З»:

- ответ полный, но при этом допущена существенная ошибка или ответ неполный, несвязный.

Отметка «2»:

- при ответе обнаружено непонимание учащимся основного содержания учебного материала или допущены существенные ошибки, которые учащийся не может исправить при наводящих вопросах учителя, отсутствие ответа.

Оценка экспериментальных умений

Оценка ставится на основании наблюдения за учащимися и письменного отчета за работу.

Отметка «5»:

- работа выполнена полностью и правильно, сделаны правильные наблюдения и выводы;

- эксперимент осуществлен по плану с учетом техники безопасности и правил работы с веществами и оборудованием;

- проявлены организационно - трудовые умения, поддерживаются чистота рабочего места и порядок (на столе, экономно используются реактивы).

Отметка «4»:

- работа выполнена правильно, сделаны правильные наблюдения и выводы, но при этом эксперимент проведен не полностью или допущены несущественные ошибки в работе с веществами и оборудованием.

Отметка «3»:

- работа выполнена правильно не менее чем наполовину или допущена существенная ошибка в ходе эксперимента в объяснении, в оформлении работы, в соблюдении правил техники безопасности на работе с веществами и оборудованием, которая исправляется по требованию учителя.

Отметка «2»:

- допущены две (и более) существенные ошибки в ходе: эксперимента, в объяснении, в оформлении работы, в соблюдении правил техники без­опасности при работе с веществами и оборудованием, которые учащийся не может исправить даже по требованию учителя;

- работа не выполнена, у учащегося отсутствует экспериментальные умения.

Оценка умений решать расчетные задачи

Отметка «5»:

- в логическом рассуждении и решении нет ошибок, задача решена рациональным способом.

Отметка «4»:

- в логическом рассуждении и решении нет существенных ошибок, но задача решена нерациональным способом, или допущено не более двух несущественных ошибок.

Отметка «3»:

- в логическом рассуждении нет существенных ошибок, но допущена существенная ошибка в математических расчетах.

Отметка «2»:

- имеются существенные ошибки в логическом рассуждении и в решении;

- отсутствие ответа на задание.

Оценка письменных контрольных работ

Отметка «5»:

- ответ полный и правильный, возможна несущественная ошибка.

Отметка «4»:

- ответ неполный или допущено не более двух несущественных ошибок.

Отметка «3»:

- работа выполнена не менее чем наполовину, допущена одна существенная ошибка и при этом две-три несущественные.

Отметка «2»:

- работа выполнена меньше чем наполовину или содержит несколько существенных ошибок;

- работа не выполнена.

При оценке выполнения письменной контрольной работы необходимо учитывать требования единого орфографического режима.

Оценка тестовых работ

Тесты, состоящие из пяти вопросов можно использовать после изучения каждого материала (урока). Тест из 10-15 вопросов используется для периодического контроля. Тест из 20-30 вопросов необходимо использовать для итогового контроля.

При оценивании используется следующая шкала:

для теста из пяти вопросов:

• нет ошибок — оценка «5»;

• одна ошибка - оценка «4»;

• две ошибки — оценка «З»;

• три ошибки — оценка «2».

Для теста из 30 вопросов:

• 25-З0 правильных ответов — оценка «5»;

• 19-24 правильных ответов — оценка «4»;

• 13-18 правильных ответов — оценка «З»;

• меньше 12 правильных ответов — оценка «2».

 

СПИСОК ЛИТЕРАТУРЫ

       

1.    Сборник нормативных документов. Химия / Сост. Э.Д. Днепров, А.Г. Аркадьев. – М.: Дрофа, 2006.

2.    Программа курса химии для 8 – 11 классов общеобразовательных учреждений / О.С. Габриелян. – М.: Дрофа, 2007.

3.      Габриелян О.С. Химия. 9 класс: учебник для общеобразовательных учреждений. – М.: Дрофа, 2009.

4.      Габриелян О.С. Настольная книга учителя. Химия. 9 класс.: Методическое пособие. – М.: Дрофа, 2003г.

5.      Химия 9 класс.: Контрольные и проверочные работы к учебнику О.С. Габриеляна «Химия.9»/ О.С. Габриелян, П.Н. Берёзкин, А.А. Ушакова и др. – М.: Дрофа, 2010.

6.      М.А.Рябов, Е.Ю.Невская Тесты по  химии к учебнику О.С.Габриеляна  9 кл.: «Экзамен». Москва. 2011 год

7.      М.А.Рябов, Е.Ю.Невская Тесты по  химии к учебнику О.С.Габриеляна  8 кл.: «Экзамен». Москва. 2011 год

8.      Габриелян О.С., Яшукова А.В.. Рабочая тетрадь. 9 кл. К учебнику О.С. Габриеляна «Химия.8». – М.: Дрофа, 2009-2011.

9.      Горковенко М.Ю. Поурочные разработки по химии: 8 класс. – М.: ВАКО, 2007. – 368с.

10.   Габриелян О. С., Воскобойникова Н.П. Настольная книга учителя. Химия 8 класс.- М.: Дрофа, 2010 г.

11.  Габриелян О. С. Химия в тестах, задачах, упражнениях. 8-9 класс.: учеб. пособие для общеобразоват. учреждений/ Габриелян О. С., Воскобойникова Н.П.  - М.: Дрофа, 2005. – 350с. г.

12.   Химия. 8 класс: учебник для общеобразовательных учреждений/ О.С. Габриелян. - М.: Дрофа,  2007. – 267с.

13.  Химия в формулах. 8-11 кл.: Справочное пособие/ В.В. Еремин. – М.: Дрофа, 1997. -64с.

14.  Габриелян О.С., Яшукова А.В. Химия. 8 класс: рабочая тетрадь к учебнику Габриеляна О.С. – М.: Дрофа, 2009. – 176с.

15.  Габриелян О.С., Рунов Н.Н., Толкунов В.И. Химический эксперимент в школе. 9 класс. – М.: Дрофа, 2005.

16.  Карты-инструкции для практических занятий по химии. 8-11 класс Т.С.Назарова, В.Н.Лаврова. Москва. «Владос». 2000 год.

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

ПРИЛОЖЕНИЯ 8 класс

Контрольные работы Контрольная работа № 1 по теме:

«Атомы химических элементов»

ВАРИАНТ 1.

Задание № 1

Охарактеризуйте химический элемент – Na по следующему плану:

а) знак и название химического элемента; 

б) порядковый номер;

в) число e, p, n;

г) № периода, № группы, тип подгруппы;

д) схема строения и электронная форма атома;

е) металл или не металл;

ж) Ar.

Задание № 2

Вычислите: Mr(H₂), Mr(H₂SO₄). Поясните, какое из веществ следует отнести к простым. Почему?

Задание № 3

Дополните электронную формулу атома:

1s² 2s² 2p⁶ …3р³, выберите название химического элемента, которому она соответствует: а) N; б) Al; в) P; г) Si.

Задание № 4

Расположите в порядке ослабления металлических свойств химические элементы:

Na, Li, K, Rb, Cs.

Задание № 5

Определите вид химической связи в предложенных веществах. Напишите схему образования связи в подчеркнутых соединениях: CaO, HBr, Al, H₂, Fe, N₂, KCl

 

Контрольная работа № 1 по теме:

«Атомы химических элементов»

ВАРИАНТ 2.

Задание № 1

Охарактеризуйте химический элемент – Mg по следующему плану

а) знак и название химического элемента;

б) порядковый номер;

в) число e, p, n;

г) № периода, № группы, тип подгруппы;

д) схема строения и электронная форма атома;

е) металл или не металл;

ж) Ar.

Задание № 2

Вычислите: Mr(N₂), Mr(HNO₃). Поясните, какое из веществ следует отнести к сложным. Почему?

Задание № 3

Соотнесите электронные формулы атомов с названиями химических элементов:

1) 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3р⁶ 4s¹

2) 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3р⁵

а) K; б) Ca; в) P; г) Cl.

Задание № 4

Расположите в порядке увеличения металлических свойств химические элементы: Mg, Na, Al, Si, P.

Задание № 5

Определите вид химической связи в предложенных веществах. Напишите схему образования связи в подчеркнутых соединениях:

SrO, HCl, N₂, O₂, K₂O, Ca

 

Контрольная работа№ 2 по теме: “Соединения химических элементов”.

I. Вариант

I.                    Даны формулы  веществ:

а) СаО; б) H₂SO₄;  в) AlCl₃;  c) H₂CO₃;  д) CuO; e) KOH; ж) P₂O₅; з) Cu(OH)₂;

и) Ca(NO₃)₂

Ответьте на предложенные ниже вопросы, выбрав правильный ответ под соответствующими буквами:

1.      Выберите основания.

2.      Найдите щелочь.

3.      Определите двухосновные кислоты.

4.      Напишите формулу кислоты, соответствующей веществу “ж”.

5.      Найдите вещества, в которых степень окисления меди равна +6.

6.      Определите оксиды металлов.

7.      Выберите формулы солей и назовите их.

8.      Определите степени окисления атомов в соединении “в”.

9.      Определите заряды ионов в веществе “б”.

10.  Выберите формулу оксида и гидроксида, соответствующие друг другу.

II.                 Определите массовую долю азота в оксиде азота(IV).

III.              Рассчитайте количество вещества кислорода в 80 литрах воздуха (в состав воздуха входит 21% кислорода).

IV.              Дополнительное задание.

 Составьте формулы:

 1) нитрида кальция; 2) карбида кальция; 3) карбоната натрия; 4) нитрата железа(III).

 

 

 

Контрольная работа № 2 по теме: “Соединения химических элементов”.

II. Вариант

I.                    Даны формулы  веществ:

а) AgNO₃; б) HNO₃;  в) NaCl;  c)H₂SO₄;  д) MgO; e) NaOH; ж) N₂O₅; з) Mg(OH)₂; и) SO₂

Ответьте на предложенные ниже вопросы, выбрав правильный ответ под соответствующими буквами:

1.      Выберите основания.

2.      Найдите щелочь.

3.      Определите двухосновные кислоты.

4.      Напишите формулу кислоты, соответствующей веществу “и”.

5.      Найдите вещество, в котором степень окисления серы равна +6.

6.      Определите оксиды неметаллов.

7.      Выберите формулу соли и назовите ее.

8.      Определите степени окисления атомов в соединении “з”.

9.      Определите заряды ионов в веществе “з”.

10.  Выберите формулу оксида и кислоты, соответствующие друг другу.

II.                 Определите массовую долю серы в сульфате натрия.

III.              Найдите объем (н.у.) 66 грамм углекислого газа.

IV.              Дополнительное задание.

 Составьте формулы:

1)   карбоната кальция; 2) нитрита натрия; 3) оксида железа(III); 4) фосфата алюмин

 

Контрольная работа №3 по теме: «Изменения, происходящие с веществами»

ВАРИАНТ 1.

1.      Составьте электронную формулу атома кальция, укажите число электронов, протонов и нейтронов.

2.      Молярная масса Cu(OH)₂ равна:

а) 96 г/моль;

б) 89 г/моль;

в) 98 г/моль;

г) 92 г/моль.

3.      Найдите соответствующие приведенным формулам названия оснований:

а) Гидроксид бария                                         1) Mg (OH)₂

б) Гидроксид калия                                         2) Fe(OH)₃

в) Гидроксид железа (III)                               3) Ba(OH)₂

г) Гидроксид магния                                       4) Fe(OH)₂

д) Гидроксид железа (II)                                             5) KOH

4.      Определите вид связи для веществ с формулами: MgCl₂, Ca, O₂, HCl;

5.      Для следующей схемы запишите уравнения реакции и укажите ее тип:

серная кислота + алюминий -> сульфат алюминия + водород.

6.       Какой объем углекислого газа выделяется при взаимодействии 18 г. карбоната натрия, содержащего 12 % примесей, с избытком соляной кислоты?

 

ВАРИАНТ 2.

 

1.      Составьте электронную формулу атома магния, укажите число протонов, нейтронов и электронов.

2.      Малярная масса Mg (OH)₂ равна:

а) 58 г/моль;

б) 60 г/моль;

в) 56 г/моль;

г) 61 г/моль.

3.      Найдите соответствующие приведенным формулам названия кислот:

а) Бромводородная                                          1) H₂SO₃

б) Сернистая                                                     2) CH₃COOH

в) Ортофосфорная                                           3) H₃PO₄

г) Уксусная                                                       4) HBr

д) Азотная                                                         5) HNO₃

4.      Определите вид связи для веществ с формулами: NaCl, Na, Cl₂, SCl₂.

5.      Для следующей схемы запишите уравнения реакции и укажите ее тип:

Гидроксид железа  (III) -> оксид железа  (III) + вода.

 

6. Сколько граммов осадка образуется при взаимодействии 160 г 15 %-ного раствора CuSO₄ c необходимым количеством NaOH.

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Контрольная  работа № 4 по теме: 

“Растворение. Растворы. Реакции ионного обмена”

1 вариант

1. Выпишите из перечня веществ формулы кислотных оксидов, назовите эти оксиды: KOH, HCl, SiO₂, MgO, NaHCO₃, K₂O, Ca(OH)₂, HNO₃, SO₃, MgOHCl, KCl, CO₂.
2. Напишите молекулярные и ионные уравнения реакций, протекающих при сливании растворов: а) хлорида натрия и нитрата серебра; б) азотной кислоты и гидроксида кальция; в) соляной кислоты и карбоната натрия.
3. С какими из перечисленных веществ будет взаимодействовать соляная кислота: Zn, CaO, Cu, NaNО₃, Cu(OH)₂. Напишите молекулярные уравнения возможных реакций.
4. К раствору сульфата меди (II) прибавили 32 грамма железных опилок. Какая масса меди выделится при этом?

 

 

Контрольная  работа №4 по теме: 

“ Растворение. Растворы. Реакции ионного обмена ”

2 вариант

1. Выпишите из перечня веществ формулы основных оксидов, назовите эти оксиды:  

KOH, HCl, SiO₂, MgO, NaHCO₃, K₂O, Ca(OH)₂, HNO₃, FeO, SO₃, MgOHCl, KCl, CO₂.

2. Напишите молекулярные и ионные уравнения реакций, протекающих при сливании растворов: а)гидроксида калия и нитрата меди (II); б)серной кислоты и гидроксида натрия; в)соляной кислоты и оксида кальция.
3. С какими из перечисленных веществ будет взаимодействовать гидроксид калия: Hg, CO₂, CuSO₄, HNО₃, NaNO₃. Напишите молекулярные уравнения возможных реакций.
4. Оксид магния массой 40 грамм обработали раствором серной кислоты. Какая масса соли образовалась при этом?

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Самостоятельные работы

 

Самостоятельная работа № 1 по теме:

«Первоначальные химические понятия»

Вариант № 1

1. Выпишите в 2 столбика явления а) химические , б) физические . Для химических элементов укажите их признаки: таяние льда, скисание молока, ковка железа, гашение соды уксусом.
2. Укажите местоположение химических элементов в ПСХЭ: калий, серебро.
3. Рассчитайте относительные молекулярные массы веществ: FeCL₃ ,CuSO₄ ,Ca(NO₃)₂
4. Что означают записи: 5O, O₂, H₂CO₃,  3H₂ ? Укажите формулы простых, сложных веществ и свободных атомов.

 

 

Вариант № 2

1. Выпишите в три столбика а) тела, б) смеси, в) чистые вещества: молоко, медь, железная руда, гвоздь, подкова, сладкий чай, азот, раствор медного купороса.
2. Укажите местоположение химических элементов в ПСХЭ: магний, свинец.
3. Рассчитайте относительные молекулярные массы веществ: Cu₂S ,H₃PO₄ ,Al(NO₃)₃
4. Что показывает химическая формула вещества: Cr₂O₃

 

 

 

Вариант № 3

1. Укажите, где об азоте говорится как об элементе , а где как о веществе: а) азот входит в состав воздуха, б) азот входит в состав азотной кислоты, в) азот не поддерживает горение, г) в состав минерального удобрения натриевой селитры входит 1 атом натрия, 1 атом азота и 3 атома кислорода.
2.  Укажите местоположение химических элементов в ПСХЭ: фосфор, золото.
3. Рассчитайте относительные молекулярные массы веществ: Cl₂O₃ ,CuCO₃ ,Ca(OH)₂
4. В состав молекулы сернистого газа входит 1 атом серы и 2 атома кислорода. Рассчитайте молекулярную массу данного вещества.

 

 

 

 

 

Вариант № 4

1. Выпишите в три столбика а) тела, б) смеси, в) чистые вещества: смесь серы и железа, сульфид железа, кислород, стеклянная палочка, мыльная вода, древесина, алюминиевая проволока, цинк.
2. Укажите местоположение химических элементов в ПСХЭ: аргон, медь.
3. Рассчитайте относительные молекулярные массы веществ: Na₂O ,H₂CO₃ ,Al(OH)_3.

            Что показывает химическая формула вещества: HNO₃

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Самостоятельная  работа №2 по теме: «Простые вещества».

Вариант 1.

 

I.                    Приведите примеры металлов:

а) жидкого и твердого при обычных условиях;

б) самых пластичных;

с) лучших проводников электричества.                                                                                                   

 

II. Что такое аллотропия? Назовите аллотропные модификации кислорода, сравните их свойства и состав.

Ш.      Рассчитайте:  1)  количество вещества, содержащееся в:

                              а) 4 г. оксида меди (II) CuO;

                              б) азоте объемом 5,6 л.;

                              с) 9* 10²³ молекулах углекислого газа.

IV. Выберите правильный ответ. Масса 0,2 моль Fe₂О₃ равна: а)200г., б)160г., в)80г., г)32г.

V. Запишите электронные формулы атомов следующих химических элементов: азота, кремния, кальция.

 

 

 

 

 

Самостоятельная работа №2  по теме: «Простые вещества».

Вариант 2.

I.

a.                   Приведите примеры неметаллов:

а) жидкого, газообразного и твердого при обычных условиях;

б) имеющих металлический блеск;

с) проводников электричества.                                                                                                  

 

II. Что такое аллотропия? Назовите аллотропные модификации фосфора, сравните их свойства и состав.

Ш.      Рассчитайте:  1)  количество вещества, содержащееся в:

                              а) 5 г. оксида кальция СаO;

                              б) водороде объемом 5,6 л.;

                              с) 8* 10²³ молекулах оксида серы (IV) SO₂.

IV.Масса железного гвоздя 5,6г. Какому количеству вещества железа это соответствует: а) 5,6моль; б) 0,1 моль; в) 1моль; г) 10моль.

V. Запишите электронные формулы атомов следующих химических элементов: калия, алюминия, хлора.

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Самостоятельная работа № 3 по теме «Ионные уравнения»

 

Вариант № 1

 

1. Закончите уравнения возможных реакций. Запишите уравнения в молекулярном и ионном виде:

а) Na OH + CuSO₄  =

б) HСl + CuO  =

в) Na₂C O₃ + HСl=

г) AgN O₃ + NaBr =

д) CuCl₂ + HN O₃ =

е) Fe(OH)₃ + HN O₃ =

2. Приведите по два молекулярных уравнения, соответствующих сокращенным ионным:

а) SO₃^2- + 2H⁺  = SO₂↑ +  H₂O

б) Fe²⁺ + 2OH^-  =  Fe(OH)₂ ↓

Могут ли одновременно находится в растворе следующие  ионы:

 

а) SO₄^2- и H⁺

 б) Ca²⁺ и CO₃^2-   

б) Fe²⁺ и OH^-  

 

 

Вариант № 2

 

 

1. Закончите уравнения возможных реакций. Запишите уравнения в молекулярном и ионном виде:

а) CuSO₄+  Na I  =

б) ZnSO₄ + KOH  =

в) Cu(OH)₂ + HСl=

г) Al₂ O₃ + H₂S O₄ =

д) KOH + Ba(NO₃)₂ =

е) AgN O₃ + KCl =

2. Приведите по два молекулярных уравнения, соответствующих сокращенным ионным:

а) PO₄^3- + 3Ag⁺  = Ag₃ PO₄

б) CO₃^2- + 2H⁺  =  CO₂↑ +  H₂O

Могут ли одновременно находится в растворе следующие  ионы:

 

а) NO₃^- и H⁺

 б) Al³⁺ и OH^-  

б) Ba²⁺ и SO₄

 

 

 

 

Самостоятельная работа № 4 по теме

 «Окислительно-восстановительные реакции»

 

Вариант № 1

 

1. Напишите уравнения реакций взаимодействия кальция: а)с водой, б)с соляной кислотой, в)с серой. Разберите уравнения реакций с окислительно-восстановительной точки зрения.
2. Напишите уравнения реакций взаимодействия серы: а)с водородом, б)с кислородом. В каком случае сера является окислителем, а в каком восстановителем? Составьте для каждой реакции электронный баланс.
3. Напишите уравнения реакций: а)цинк + соляная кислота, б)цинк + азотная кислота = соль цинка + азот + вода. Разберите оба процесса с окислительно-восстановительной точки зрения.
4. Приведите по два уравнения с участием сульфата меди(II), протекающих: а)без изменения степени окисления, б)с изменением степени окисления.

 

 

Вариант № 2

 

1. Напишите уравнения реакций взаимодействия цинка: а) с нитратом ртути(II), б)с серной кислотой, в)с кислородом. Разберите уравнения реакций с окислительно-восстановительной точки зрения.
2. Напишите уравнения реакций взаимодействия фосфора: а) с хлором, б)с натрием. В каком случае фосфор является окислителем, а в каком восстановителем? Составьте для каждой реакции электронный баланс.
3. Напишите уравнения реакций: а)магний + разбавленная  серная кислота, б)магний + концентрированная  серная кислота = соль магния + сера + вода. Разберите оба процесса с окислительно-восстановительной точки зрения.
4. Приведите по два уравнения с участием нитрата серебра,  протекающих: а)без изменения степени окисления, б)с изменением степени окисления.

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

9 класс

Контрольная работа №1 по теме: «Металлы».

Вариант 1.

Часть А.

При выполнении заданий выберите номер одного правильного ответа.

1.Наиболее ярко металлические свойства проявляет

1)K            2)Be             3)Al            4)Na

2.Ряд, в котором элементы расположены в порядке возрастания их атомного радиуса:

1)Al→Mg→Na                         3)K→Na→Li

2)Ca→Ba→Be                          4)K→Ca→Al

3.Электронная конфигурация внешнего электронного слоя….3s²3p¹ соответствует атому

1)алюминия        2)бора         3)скандия         4)калия

4.Реактивом на ион  является ион

 1)             2)         3)       4)

5.Наиболее активно с водой при комнатной температуре будут взаимодействовать оба металла из пары

 1)Na  и Cu            2) Na и K          3)K и Zn         4)Cu и Hg

6.С растворами кислот будут взаимодействовать оба металла

 1)Na  и Cu           2)  K и Hg        3)K и Zn         4)Cu и Hg

 7.При взаимодействии цинка с водой при нагревании образуется

1)Соль и вода                                  3)оксид металла и водород     

2)основание и водород                   4)реакция не протекает

8.С водой с образованием основания и водорода будет взаимодействовать

1)Na                    2)Zn                   3)Cu               4)Ag

9.Амфотерный оксид образуется при взаимодействии кислорода и

 1)натрия                                    3)алюминия     

 2)магния                                    4)бария

10.Для вытеснения меди из раствора её соли можно использовать

 1)кальций                                3)цинк           

 2)литий                                  4) серебро

 

Часть В.

В1.Установите соответствие между правой и левой частями уравнений

              

1) NaCl+AgNO3→	А)Fe(OH)3↓+3NaCl
2)CuSO4+BaCl2→	Б)Cu↓+FeCl2
3)Fe+CuCl2→	B)Fe(OH)2+2NaCl
4)2NaOH+FeCl2→	Г)NaNO3+AgCl
	Д)CuCl2+BaSO4↓

В2.Напишите уравнения реакций, соответствующих превращениям, укажите условия их протекания:

Fe→ FeCl₂→Fe(OH)₂→ Fe(OH)₃→ Fe₂O₃→ Fe₂(SO₄)₃

                                              ↓

                                           FeCl₃

В3.Какая масса меди образуется при взаимодействии 2 моль железа с раствором, содержащим 16г сульфата меди(II)?

 

 

                                                                                                                                                       

Контрольная работа №2 по теме: «Металлы».

Вариант 2.

Часть А.

При выполнении заданий выберите номер одного правильного ответа.

1.Наиболее ярко металлические свойства проявляет

1)Ca            2)Be             3)Mg         4)K

2.Ряд, в котором элементы расположены в порядке уменьшения  их атомного радиуса:

1)Al→Mg→Na                         3)K→Na→Li

2)Ca→Ba→Be                         4)Ca→ K→Al

3.Электронная конфигурация внешнего электронного слоя….2s²2p¹ соответствует атому

1)алюминия        2)бора         3)скандия         4)калия

4.Реактивом на ион  является ион

 1)             2)         3)       4)

5.Наиболее активно с водой при комнатной температуре будут взаимодействовать оба металла из пары

 1)K  и Cu            2) Na и K           3)Na и Zn         4)Cu и Hg

6.С растворами кислот будут взаимодействовать оба металла

 1)K  и Cu           2)  Na и Hg        3)K и Mn          4)Cu и Hg

 7.При взаимодействии магния с водой  образуется

1)Соль и вода                                  3)оксид металла и водород     

2)основание и водород                   4)реакция не протекает

8.С водой с образованием оксида металла и водорода при нагревании будет взаимодействовать

1)Na                    2)Zn                   3)Cu               4)Ag

9.Амфотерный оксид образуется при взаимодействии кислорода и

 1)натрия                                     3)алюминия     

 2)магния                                      4)бария

10.Для вытеснения меди из раствора её соли можно использовать

 1)калий                                   3)железо           

 2)золото                               4) натрий

 

Часть В.

В1.Установите соответствие между правой и левой частями уравнений

              

1) CaCl2+2NaOH→	А)FeCl2+H2↑
2)2K+2H2O→	Б) FeCl3+H2↑
3)3NaOH+FeCl3→	B)Ca(OH)2↓+2NaCl
4)2HCl+Fe→	Г)3NaCl+Fe(OH)3↓
	Д)2KOH+H2↑

В2.Напишите уравнения реакций, соответствующих превращениям, укажите условия их протекания:

Al→Al₂O₃→AlCl₃→Al(OH)₃→Al₂(SO₄)₃→Al(NO₃)₃

                                        ↓

                                    NaAlO₂

В3.Какая масса осадка образуется при взаимодействии 4г гидроксида натрия с 2 моль хлорида железа (II)?

 

 

Контрольная работа №2 по  теме «Неметаллы»

1 вариант

                       Часть А

К каждому заданию части А даны несколько ответов, из которых только один правильный. Выберите верный, по Вашему мнению, ответ.

А1. В каком ряду представлены простые вещества-неметаллы:

       1) хлор, никель, серебро        3) железо, фосфор, ртуть

        2) алмаз, сера, кальций         4) кислород, озон, азот

А2. Химическому элементу 3-го периода V группы периодической системы Д.И.Менделеева соответствует схема распределения электронов по слоям:

        1) 2,8,5       2) 2,3         3) 2,8,3          4) 2,5

А3. У элементов подгруппы углерода с увеличением атомного номера уменьшается:

        1) атомный радиус              3) число валентных электронов в атомах

        2) заряд ядра атома              4) электроотрицательность

А4. Наиболее прочная химическая связь в молекуле

       1) F₂     2) Cl₂        3) O₂        4) N₂

А5. Взаимодействие аммиака с хлороводородом относится к реакциям:

       1) разложения           2) соединения          3) замещения             4) обмена

А6. Сокращенное  ионное уравнение реакции   Ag⁺  +  Cl^-  à AgCl

соответствует взаимодействию между растворами:

        1) карбоната серебра и соляной кислоты

        2) нитрата серебра и серной кислоты

        3) нитрата серебра и соляной кислоты

        4) сульфата серебра и азотной кислоты

А7. Горящая свеча гаснет в закрытой пробкой банке, потому что:

       1) не хватает кислорода                  3) повышается содержание азота  

       2) повышается температура           4) образуется водяной пар, гасящий пламя                                                                                                                                                                                            

А8. С помощью раствора серной кислоты можно осуществить превращения:

       1) медь à сульфат меди (II)             3) карбонат натрия à оксид углерода ( IV)

       2) углерод àоксид углерода (IV)    4) хлорид серебра à  хлороводород

                                        Часть В.

В1. Неметаллические свойства в ряду элементов Si à P à S à Cl слева направо:

        1) не изменяются                  3) ослабевают

        2) усиливаются                     4) изменяются периодически

В2. Смещение равновесия системы    N₂ + 3H₂ <=>2 NH₃ + Q      в сторону продукта реакции произойдет в случае:

        А) увеличения концентрации аммиака

        Б) использования катализатора

        В) уменьшения давления

        Г) уменьшения концентрации аммиака

В3. Какой объем (н.у.) хлороводорода можно получить из 2 моль хлора?

                                       Часть С.

С1. Найти массу серной кислоты, необходимой для нейтрализации 200 г 20%-ного раствора гидроксида натрия.

 

 

 

 

Контрольная работа №2 по теме «Неметаллы»

2 вариант

Часть А.

К каждому заданию части А даны несколько ответов, из которых только один правильный. Выберите верный, по Вашему мнению, ответ.

А1. О кислороде как о простом веществе говорится в предложении:

       1) растения, животные и человек дышат кислородом

       2) кислород входит в состав воды

       3) оксиды состоят из двух элементов, один из которых - кислород

       4) кислород входит в состав химических соединений, из которых построена живая

         клетка

А2. В атоме фосфора общее число электронов и число электронных слоев соответственно

     равны:     1) 31 и 4       2) 15 и5       3) 15 и 3      4) 31 и 5

А3. Сумма протонов и нейтронов в атоме углерода равны:

      1) 14              2) 12             3) 15           4) 13

А4. Ковалентная полярная химическая связь характерна для:

      1) KCl             2) HBr         3) P₄           4) CaCl₂

А5. Реакция, уравнение которой  3N₂ + H₂ <=> 2NH₃ + Q  ,  относят к реакциям:

      1) обратимым, экзотермическим       3) обратимым, эндотермическим

      2) необратимым, экзотермическим    4) необратимым, эндотермическим

А6. Для того, чтобы доказать, что в пробирке находится раствор угольной кислоты,

 необходимо использовать:     1) соляную кислоту          3) тлеющую лучинку

                                                   2) раствор аммиака           4) раствор гидроксида натрия

А7. Признаком реакции между соляной кислотой и цинком является:

     1) появление запаха           3) выделение газа

     2) образование осадка       4) изменение цвета раствора

А8. Сокращенному ионному уравнению   Ba²⁺ + SO₄^2- à BaSO₄ соответствует 

Взаимодействие между:     1) фосфатом бария и раствором серной кислоты

                                              2) растворами сульфата натрия и нитрата бария

                                              3) растворами гидроксида бария и серной кислоты

                                              4) карбонатом бария и раствором серной кислоты

                              Часть В.

В1. С уменьшением порядкового номера в А(главных)подгруппах периодической системы Д.И.Менделеева неметаллические свойства химических элементов :

       1) не изменяются        3) изменяются периодически

       2) усиливаются            4) ослабевают

Ответом к заданию В2 является последовательность букв. Запишите выбранные буквы в алфавитном порядке.

В2. Какие из перечисленных условий не повлияют на смещение равновесия в системе         

H₂ + Cl₂ <=> 2HCl – Q   :    А) понижение температуры

                                              Б) повышение температуры

                                              В) введение катализатора

                                              Г) понижение концентрации HCl

                                              Д) понижение давления

В3. Какой объем газа ( н.у.) выделится при полном сгорании 600 г  угля?

                               Часть С.

С1. При обработке 300 г древесной золы избытком соляной кислоты, получили 44,8л(н.у.) углекислого газа. Какова массовая доля (%)  карбоната калия в исходном образце золы?

              

 

           Рекомендации по оцениванию заданий и работы в целом.

Верное выполнение каждого задания части А1 –А8 и задания В1, т.е. заданий с выбором ответа, оценивается одним баллом.

   Максимальная оценка за верное выполнение заданий (В2) с кратким ответом – два балла. Задание с кратким ответом на соответствие или на множественный выбор считается выполненным верно, если из пяти предлагаемых ответов учащийся выбирает два правильных. В других случаях : выбран один правильный;  выбрано более двух ответов, среди которых один правильный; среди двух выбранных ответов один неправильный, выполнение задания оценивается одним баллом. Если среди выбранных ответов нет ни одного правильного, задание считается невыполненным. Учащийся получает 0 баллов.                                                      Задание (В3)  с кратким ответом в форме расчетной задачи считается выполненным  верно, если в ответе учащегося указана правильная последовательность цифр (число).

  Задание с развернутым ответом предусматривает проверку усвоения трех элементов содержания. Наличие в ответе каждого из этих элементов оценивается одним баллом      (3-0 баллов).

       Оценка работы по пятибалльной шкале определяется на основе суммарного числа баллов, полученных за выполнение заданий:

      «5»  -  13-15 баллов

      «4»  -  10-12 баллов

      «3»  -  7 - 9 баллов

      «2»  -  1 – 6 баллов

                                     Ответы и решения

№     А1     А2     А3     А4     А5     А6     А7     А8      В1      В2        В3             С1

  1       4       1        4        4        2        3        1        3        2        ВГ       89,6л         49г

  2       1       3        2        2        1        1        3        2        2        ВД      1120л         92% 

1 вариант (С1)

1) Составлено уравнение реакции  H₂SO₄  + 2NaOH = Na₂SO₄  +  2H₂O

2) Рассчитана масса гидроксида натрия

    m(NaOH)=200*20/100=40(г)

3) Найдена масса серной кислоты  m(H₂SO₄)=98*40/80=49(г)

2 вариант (С1)

1) Составлено уравнение реакции   K₂CO₃ + 2HCl= 2KCl + CO₂ + H₂O

2) Рассчитана масса карбоната калия

   m(K₂CO₃)=138*44,8/22,4=276(г)

3) Определена массовая доля карбоната калия в образце золы

w(K₂CO₃)=276*100/300=92(%)

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Контрольная работа №3 по теме «Органические вещества».

 

Вариант 1.

 

ЧАСТЬ    А. Тестовые задания с выбором ответа.

 

1. (2 балла). Органическим веществом является:         А. Вода.     Б. Гидроксид натрия.      В. Глюкоза.          Г. Серная кислота.
2. (2 балла). Общая формула предельных углеводородов:        А. C_nH_2n. .        Б. C_nH_2n-2.                В. C_nH_2n+2.       Г. C_nH_2n+1.
3. (2 балла). Формула ацетиленового углеводорода, содержащего 5 атомов углерода:  А. C₅H₈.        Б. C₅H₁₀.           В. C₅H₁₂.            Г. C₅H₁₄.
4. (2 балла). Гомологом метана является вещество, формула которого:    А. СН₃ – СН₂ – СН₃.          Б. СН₂  =  СН – СН₃.         В. СН  ≡  С – СН₃.        Г. СН₃СООН.
5. (2 балла). Изомером углеводорода, имеющего формулу  СН₃ – СН₂ – СН₂ – СН₂ – СН₃, является вещество с формулой:      А. СН₃ – СН – СН₂ – СН₃                  Б. СН₃ – СН₂ – СН

                                                                                   |                                                                       |

                                                                                        СН₃                                                                СН₃

             В. СН₃ – СН₂ – СН                       Г.  СН₂ – СН₂ – СН₂

                                         |                                  |                      |

                                        СН₃                           СН₃               СН₃

 

                                                                                           О

6. (2 балла). Формула альдегида: А. СН₃С              Б. СН₃ – СООН.      В. СН₃ – СН₂ОН.            Г. НСООСН₃

                                                                                          Н

7. (2 балла). Объём углекислого газа, образовавшегося при сгорании 2 л пропана:      А. 2 л.     Б. 4 л .     В. 6 л.      Г. 8 л.
8. (2 балла). Ацетилен не взаимодействует с веществом, формула которого:   А. C₃H₈.    Б. Br₂.       В. H₂O.        Г. H₂.
9. (2 балла). Для ацетилена характерной является реакция:      А. Дегидратации.                                Б. Дегидрирования.          В. Гидратации.            Г. Диссоциации.
10. (2 балла). Свойство, не характерное для глюкозы:      А. Проводит электрический ток в растворе.      Б. Сладкая на вкус.   В.Хорошо растворима в воде.         Г. Является твёрдым веществом.
11. (8 баллов). Установите соответствие.              

 Класс соединения

1. Одноатомные спирты.    2. Карбоновые кислоты.   3. Альдегиды.       4. Предельные углеводороды

Формула:  О                 О           О                                                                                                                                  А. СН₃ – С                Б. СН₃ – СН₂ – ОН             В. Н – С                     Г. С₆Н₁₂О₆        Д. С₅Н₁₂.

                                     ОН                                                                        Н

ЧАСТЬ   Б. Задания со свободным ответом.

 

12. (9 баллов). Запишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить превращения:     СН₃ – СН₂ – ОН   ¹      СН₂ = СН₂      ²       (- СН₂ – СН₂ - )_n  

                                                                               ³

                                                                     СН₃- СН₃             

13. (3 балла). Укажите тип реакции превращения 2 из задания 12.
14. (8 баллов). Для вещества с формулой       СН₂ = СН – СН₂ – СН₃       напишите структурные формулы:     а) одного гомолога;           б) одного изомера.
15. (2 балла). Дополните фразу: «Гомологи – это …».

Контрольная работа№3 по теме «Органические вещества».

 

Вариант 2.

 

ЧАСТЬ    А. Тестовые задания с выбором ответа.

 

1. (2 балла). Органическим веществом является:         А. Нашатырный спирт.     Б. Карбонат кальция.      В. Метиловый спирт.          Г. Карбид алюминия.
2. (2 балла). Общая формула ацетиленовых углеводородов:        А. C_nH_2n. .        Б. C_nH_2n-2.                В. C_nH_2n+2.       Г. C_nH_2n+1.
3. (2 балла). Формула этилового углеводорода, содержащего 7 атомов углерода:  А. C₇H₁₀.        Б. C₇H₁₂.           В. C₇H₁₄.            Г. C₇H₁₆.
4. (2 балла). Гомологом этана является вещество с формулой:               А. СН₃ – СН₂ – СН₃.          Б. СН₂  =  СН – СН₃.         В. СН  ≡  С – СН₃.        Г. СН₃СООН.
5. (2 балла). Изомером углеводорода, имеющего формулу  СН₂ = СН – СН₂ – СН₂ – СН₃, является вещество с формулой:  А. СН₃ – СН = СН -  СН₂ – СН₃     Б. СН₃ - СН – СН₂ – СН₃

                                                                                                  |

                                                                                                                                    СН₃

             В. СН₂ =СН – СН₃                       Г.  СН₂ = СН₂

 

                                                                                                                                       О

6. (2 балла). Формула предельного одноатомного спирта:   А. СН₃С              Б. СН₃ – СООН.      В. СН₃ – СН₂ОН.            Г. НСООСН₃

                                                                                                                                      Н

7. (2 балла). Объём кислорода, необходимый для сгорания 4 л этана:      А. 2 л.     Б. 4 л .           В. 5 л.      Г. 10 л.
8. (2 балла). Уксусная кислота не взаимодействует с веществом, формула которого:   А. Cu.    Б. CuO.       В. Cu(OH)₂.        Г. C₂H₅OH.
9. (2 балла). Для метана характерной является реакция:      А. Дегидратации.                                Б. Замещения.          В. Присоединения.            Г. Этерификации.
10. (2 балла). Свойство, характерное для крахмала:      А. В горячей воде образует коллоидный раствор.      Б. Имеет сладкий вкус.     В. Имеет синий цвет    Г. Растворяется в воде.
11. (8 баллов). Установите соответствие.        Класс соединения:   1. Одноатомные спирты.    2. Карбоновые кислоты.    3. Альдегиды.       4. Предельные углеводороды.                      Формула:  О           О           О                                                                                                                                  А. С₂Н₅ – С                Б. С₂Н₅              В. С₃Н₇С                     Г. С₂Н₂        Д. С₄Н₁₀.

                                     ОН                                                            Н

ЧАСТЬ   Б. Задания со свободным ответом.

 

12. (9 баллов). Запишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить превращения:     CaC₂   ¹      С₂Н₂       ²        CH₃COH        ³        CH₃CH₂OH          

                                                                                                                           

13. (3 балла). Укажите тип реакции превращения 3 из задания 12.
14. (8 баллов). Для вещества с формулой       СН₂ = СН – СН₂ – СН₂ – CH₃       напишите структурные формулы:     а) одного гомолога;           б) одного изомера.
15. (2 балла). Дополните фразу: «Одноатомные спирты  – это …».

 

 

 

 

 

 

 

 Итоговая контрольная работа№4

Вариант-1

 

1.      Какой ряд чисел отражает распределение электронов по электронным слоям в атоме химического элемента, занимающего в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева место в третьем периоде, V группе, главной подгруппе?

А. 2,5        Б. 2,8,3         В. 2,8,5        Г. 2,8,8

2.      Валентность азота в аммиаке  NH₃  равна

А. VI          Б. II             В. I               Г. III

3.      Укажите значение «x» и «у», которые соответствуют коэффициентам в уравнении химической реакции:

4AI +X O₂ = Y AI₂O₃

А. x=2, y=3        Б. x=3, y=3         В. x=3, y=2        Г. x=2, y=2

 

4. К реакциям разложения относиться реакция

    А. CaO+SiO₂=CaSiO₃       

    Б. 2HgO=2Hg+O₂

     В. Zn+2HCI=ZnCI₂+H₂      

Г. 2Mg+O₂=2MgO

 

5.      Из предложенных ниже формул веществ солью является

А. HCI        Б.Ca(OH)₂        В.Na₂O        Г.AI₂(SO₄)₃

6.      Формуле  Cu(OH) ₂ соответствует название

А. оксид меди (II)

Б. гидроксид меди (I)

В. гидроксид меди (II)

Г. нитрат меди (II)

 

7. Формула вещества с ковалентной полярной связью

А. HCI        Б. F₂        В. Na₂O        Г. Cu 

 

8.                   Какая пара веществ не взаимодействует между собой?

А. Na и  H₂O   Б. CuO и  H₂SO₄     В. HCI и  SO₂   Г.Ca(OH)₂ и CO₂

 

9.                  Какие вещества могут взаимодействовать согласно уравнению с правой частью:                                  …. = MgSO₄

А. Mg(OH)₂  и  SO₃   

Б.  MgO  и  SO₃

В. Mg(OH)₂  и  H₂SO₄ 

Г.  Mg и  H₂SO₄

 

10.               Какой буквой обозначен фрагмент молекулярного уравнения химической реакции, соответствующий кратному ионному уравнению

                                               2H⁺  +  S^2- = H₂S

А. Na₂S + 2HCI= ….       

Б. H₂O + SO₂  = ….

В. FeS + 2HCI= ….     

Г.K₂SO₃ + 2HCI = ….

 

11.               Какое вещество пропущено в цепочке превращений?

                        Ca                CaO                   ….                     CaCI₂

 

            A. CaO₂       Б. CaН₂     B. Ca(OH)₂    Г. CaCO₃    

 

 12. Схеме превращений  S^-2              S⁰   соответствует уравнение

А.H₂S+Pb(NO₃)₂ =PbS +2HNO₃

Б. 2H₂S +3O₂ = 2H₂O +2SO₂

В. 2H₂S +O₂ =2H₂O + S     

Г. 2Na + S= Na₂S

 

13. Процесс восстановления меди соответствуют схеме:

А. Cu⁰            Cu⁺¹

Б. Cu⁰                     Cu⁺²

В. Cu⁺²              Cu⁰ 

Г. Cu⁺¹              Cu⁺²

 

14. Из оксида кремния изготовляют точильные и шлифовальные круги, потому что он

    А. не растворяется в воде

    Б. химически стоек к действию  

    кислот

В. встречается в природе в виде минералов

Г. имеет высокую твердость

15.В растворе серной кислоты:

А. фенолфталеин становится

малиновым

Б. лакмус краснеет

В. метилоранж желтеет

Г. лакмус синеет

16. Вычислите объем водорода, образовавшегося  при взаимодействии 4,8 г. магния с избытком соляной кислоты.

А. 0,2 моль        Б. 4,48 л         В. 0,4 г        Г. 2,24

 

Итоговая контрольная работа №4

Вариант-2

1. В атоме химического элемента электроны распределятся по электронным слоям соответственно ряду чисел: 2,8,6. Какое место в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева занимает этот элемент?

А. Шестой период, VI группа, главная подгруппа

Б. Третий период, II группа, побочная подгруппа

В. Второй период, VI группа, главная подгруппа

Г. Третий период, VI группа, главная подгруппа

2. Валентность серы в соединении  H₂S  равна

А. I          Б. II             В. III               Г. IV

3.      Какая схема представляет собой уравнение химической реакции?

    А. Ca + O₂ = CaO

    Б. Ca + 2O₂= CaO

В. 2Ca +O₂ =CaO

Г.2Ca+ O₂= 2CaO

 

4. К реакциям замещения относиться реакция

    А. 4Na +O₂= 2Na₂O       

    Б.  CaCO₃=CaO+CO₂

     В.NaOH+HCI=NaCI+H₂O      

Г.Fe+CuSO₄= FeSO₄+Cu

5.Из предложенных ниже формул веществ основанием является

 А. H₂SiO₃        Б. KOH        В.CaCO₃         Г. Fe₂O₃         

 

6.Формуле   Fe₂(SO₄)₃   соответствует название

А. сульфат железа (II)

Б. хлорид железа (III)

В. сульфид железа (II)

Г. сульфат железа (III)

 

7. Химическая связь в кристаллах хлорида натрия  NaCI

А. металлическая  

Б. ковалентная полярная    

В. ионная  

Г. ковалентная неполярная

 

8.Какая пара веществ не взаимодействует между собой?

А. CO₂ и  H₂O   Б. NaOH и  HCI    В.HCI и  Zn  Г. Cu и  H₂SO₄ (р-р)

 

9.Какие вещества могут взаимодействовать согласно уравнению с правой частью:                            ….=Na₂SO₄ + H₂O

А. Na₂O  и  H₂SO₄

Б.  NaOH и  H₂SO₄    

В.  NaOH и  SO₂  

Г.  NaCI и  H₂SO₄

10.Какой буквой обозначен фрагмент молекулярного уравнения химической реакции, соответствующий кратному ионному уравнению

                                                  H⁺ + OH^- = H₂O

 

А. Cu(OH)₂ + 2HCI= ….      

Б. NaOH + HNO₃= ….

В. BaO + 2HCI= ….   

Г. CuSO₄ + 2KOH= ….

11.Какое вещество пропущено в цепочке превращений

                             P                    ….                     H₃PO₄                         Ca₃(PO₄)₂

 А.  PH₃         Б. HPO₃           В. P₂O₅       

 

Г. Na₃P

12.Схеме превращений CI^-1           CI⁰   соответствует уравнение

 А.2NaCI = 2Na + CI₂                                            B. 2Na + CI₂ =2 NaCI

Б.H₂S +CI₂ = 2HCI + S                                        Г.2NaCI+H₂SO₄=Na₂SO₄+2NaCI     

 

13.Процесс окисления серы соответствуют схеме:                                                                                                 

 

А. S⁺⁴                 S^-2          

Б. S⁺⁶            S⁺⁴  

В.S⁰               S⁺⁴                                                            

Г. S⁰                  S^-2

 

14.Какое свойство железа не связано с его применением в качестве главного конструкционного материала в настоящее время?

    А. высокая прочность

 

    Б. серебристый цвет

 

В. способность образовывать сплавы

Г. дешевизна по сравнению с другими металлами

15.Кислород можно распознать:

    А. по цвету

 

    Б. по запаху

В. внести тлеющую лучину, она вспыхнет

Г. внести тлеющую лучину, она потухла

16.Рассчитайте массу гидроксида меди (II), полученного при взаимодействии раствора нитрата меди (II) с раствором, содержащим 0,4 моль гидроксида калия.

А. 0,2 моль        Б. 39,2 г         В. 0,4 моль        Г. 19,6 г

 

Календарно-тематическое планирование

по химии

8 класс

Учитель – Тищенко Елена Михайловна

Количество часов – 36

Плановых контрольных работ – 4, зачётов - 2

Планирование составлено на основе  авторской программы  О.С. Габриелян Химия  8 кл ( Сборник: Программы курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений-2-е издание –М.: Дрофа, 2011г)

Учебник- О.С.Габриелян « Химия 8 кл»-рекомендовано министерством образования и науки/ 10-е издание, переработанное- М.: Дрофа, 2008

№ урока п/п	№ ур в теме	Дата проведения	Наименование раздела, тема уроков	Элементы содержания. Требования к уровню подготовки обучающихся	Вид контроля	Лабораторные опыты	Примечание
Введение 3 часа
1	1		Предмет химия – наука о веществах. Понятие о химическом элементе, простых и сложных веществах. Превращение веществ. Роль химии в жизни человека. История возникновения и развития химии.	Знать и уметь давать определение понятия химии вещества, элемента и форм его существования, простого и сложного вещества. Превращение веществ. Роль химии в жизни человека. История возникновения и развития химии.	Письменное выполнение заданий учебника
2	2		ПР:№1Правила ТБ при работе в хим.кабинете. Приемы обращения с лабор.оборудованием. №2 Наблюдение за изменениями, происходящими с горящей свечой, и их описание.	Уметь обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием	Письмен-ное оформ-ление п/р
3	3		Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева, её структура. Основные сведения о строении атомов и их составе. Знаки химических элементов. Химические формулы Относительная атомная и молекулярная масса	Уметь определять положение элемента в ПС, называть химические элементы, знать знаки первых 20 химических элементов. Знать определение химической формулы вещества, формулировку закона постоянства состава. Понимать и записывать химические формулы веществ. Определять состав веществ по химической формуле Уметь вычислять относительную молекулярную массу, массовую долю химического элемента по формуле соединения	Устный опрос Решение упражнений	РЗ №1 Нахождение относительной молекулярной массы вещества по его химической формуле. РЗ №2 Вычисление массовой доли ХЭ в веществе по его формуле
Тема 1. Атомы химических элементов 4 часа
4	1		Основные сведения о строении атомов и их составе. Состав атомных ядер. Строение электронных оболочек атомов ХЭ №1-20 ПСХЭМ. Завершённый и незавершённый электронный уровень. Физический смысл номера группы и периода	знать физический смысл порядкового номера ХЭ, понятие протона, нейтрона и электрона, уметь их определятьОбъяснять физический смысл номера группы и периода, составлять схемы строения атомов первых 20 элементов ПС. Знать формулировку ПЗ, объяснять закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп	Устный опрос Решение упражнений
5	2		Ионы. Ионная химическая связь. Бинарные соединения. Электроотрицательность.	Знать определение понятий : химическая связь. ион, ионная связь,электроотрицательность Уметь определять тип химической связи (ионная) в соединениях	Устный опрос
6	3		Ковалентная полярная и неполярная химическая связь. Металлическая химическая связь	Уметь определять тип химической связи  в соединениях	Устный опрос
7	4		Контрольная работа №1		Текущий контроль
Тема 2. Простые вещества 3 часа
8	1		Простые вещества-металлы и неметаллы и их положение в ПСХЭМ, общие физические свойства. Аллотропия	Уметь характеризовать физические свойства веществ, знать связь между составом, строением и их свойствами	Устный опрос
9-10	2-3		Количество вещества. Постоянная Авогадро. Моль, молярная масса и объём газов.	Знать определение понятий « моль», « молярная масса». Уметь вычислять молярную массу по формуле соединений, массу вещества и число частиц по известному количеству вещества ( и обратные задачи) Знать определение молярного объемов газов. Уметь вычислять объем газа по его количеству, массу определенного объема или числа молекул газа ( и обратные задачи)	Устный опрос, решение задач	РЗ№1.Вычисление молярной массы веществ по химическим  формулам. РЗ№2. Расчёты с использованием понятий: количество вещества, молярная масса и объём, постоянная Авогадро.
Тема 3. Соединения химических элементов 8 часов
11	1		Степень окисления и её определение по химической формуле. Важнейшие классы бинарных соединений и составление их формул.	Уметь определять СО элементов в бинар.соединениях, составлять формулы поСО,опред.принадлежность веществ к классу	Устный опрос, тест	Л\О 1. Знакомство с образцами веществ разных классов
12	2		Основания, их состав, названия и растворимость в воде.Понятие о качественных реакциях. Индикаторы. Основные представители	Уметь определять принадлежность веществ к классу оснований, называть их, составлять формулы. Знать качественную реакцию на углекислый газ , на распознавание щелочей	Устный опрос, тест
13	3		Кислоты, их состав и названия. Классификация кислот, основные представители, окраска индикатора в кислой среде.	Уметь определять принадлежность веществ к классу кислот, называть их, составлять формулы. Знать качественную реакцию  на распознавание кислот	Устный опрос, тест
14	4		Соли как производные кислот и оснований, их состав и названия. Растворимость солей в воде, таблица растворимости.	Уметь определять принадлежность вещества к классу солей, составлять формулы, называть их.	Опрос, тест
15	5		Аморфные и кристаллические вещества . Кристаллические решетки. Закон постоянства состава вещества	Уметь характеризовать и объяснять свойства веществ на основании вида химической связи и типа кристаллической решетки	Устный опрос
16	6		Чистые вещества и смеси и их свойства. Массовая доля компонентов и смеси.	Знать способы разделения смесей Уметь вычислять массовую долю вещества в растворе		Л/О 2. Разделение смесей.
17	7		Практическая работа №3  Анализ почвы и воды Практическая работа №4 Приготовление раствора соли с заданной массовой долей растворенного вещества	Уметь готовить растворы заданной концентрации, проводить анализ и делать вывод	Письменное оформление п/р	РЗ№2. Вычисление массовой доли вещества в растворе по известной массе растворённого вещества и массе растворителя. РЗ№3. Вычисление массы растворяемого вещества и растворителя, необходимого для приготовления раствора.
18	8		Контрольная работа №2		Текущий контроль
Тема 4. Изменения, происходящие с веществами 6 часов
19	1		Явления физические и химические. Химические реакции, условия и признаки их протекания. Закон сохранения массы вещества.  Химические уравнения	Уметь различать физические и химические явления.  Знать определения понятий « химическая реакция», признаки и условия протекания химических реакций, типы химических реакций по поглощению или выделению теплоты Уметь составлять уравнения химических реакций на основе закона сохранения массы веществ		Л/О3.Сравнение скорости испарения воды и спирта на фильтровальной бумаге Д: плавление парафина, растворение марганцовки, диффузия душистого запаха; Горение фосфора, кислота с мелом, щелочь с купоросом.
20	2		Расчеты по химическим уравнениям. Значение индексов и коэффициентов	Уметь вычислять по химическим уравнениям массу, объем или количество одного из продуктов реакции по массе исходного вещества, содержащего определенную долю примесей	Решение задач	РЗ№1.Вычисление по химическим уравнениям массы или количества вещества. РЗ№2.Вычисление массы продукта реакции по массе исходного вещества. РЗ№3.Вычисление массы продукта реакции по массовой доле растворённого вещества
21	3		Типы химических реакций	Уметь отличать типы химических реакций, составлять уравнения реакций	Решение упражнений	Л\О: 4 Окисление меди в пламени спитртовки. Л/О5.Помутнение известковой воды от выдыхаемого углекислого газа Л/О6. Получение углекислого газа взаимодействием соды и кислоты Л/О7.Замещение в растворе хлорида меди железом
22	4		Типы химических реакций на примере свойств воды	Уметь составлять уравнения реакций, характеризующие химические свойства воды, определять типы химических реакций	Тест
23	5		Практическая работа №5 Признаки химических реакций	Использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности.	Письмен-ное оформление п\р
24	6		Контрольная работа №3		Текущий контроль
Тема 6. Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов 12 часов
25-26	1-2		Растворение как физико-химический процесс. Растворимость Типы растворов. Электролитическая диссоциаций	Знать определение понятий « растворы», электролит»,  « неэлектролит», « электролитическая диссоциация»условия растворения веществ в воде, уметь пользоваться таблицей растворимости
27	3		Ионные уравнения реакций	Уметь составлять уравнения реакций ионного обмена , понимать их сущность. Определять возможность протекания реакций ионного обмена до конца	Устный опрос,
28	4		Кислоты , их классификация и свойства	Знать классификацию и химические свойств кислот. Уметь составлять уравнения реакций , характеризующие химические свойства кислот в молекулярном и ионном виде	Устный опрос, тест	Л\О8. Реакции, характерные для растворов кислот
29	5		Основания, их классификация и свойства	Знать классификацию и химические свойств оснований. Уметь составлять уравнения реакций , характеризующие химические свойства оснований в молекулярном и ионном виде	Устный опрос, тест	Л\О9. Реакции, характерные для растворов щелочей  ( КОН) Л/О10.Получение и свойства нерастворимого основания ( Сu(ОН)2
30	6		Оксиды , их классификация и свойства	Знать классификацию и химические свойств оксидов. Уметь составлять уравнения реакций , характеризующие химические свойства оксидов в молекулярном и ионном виде	Устный опрос, тест	Л\О12. Реакции, характер-ные для основных оксидов ( СаО) и кислотных (СО2) Л/О13.Реакции, характерные для кислотных оксидов.
31	7		Соли, их классификация и свойства	Знать классификацию и химические свойств солей. Уметь составлять уравнения реакций , характеризующие химические свойства солей в молекулярном и ионном виде	Устный опрос, тест	Л\О11.  Реакции, характер-ные для растворов солей ( н-р хлорида меди)
32	8		Генетические ряды металлов и неметаллов. Генетическая связь между классами неорганических соединений. Практическая работа №8 Свойства кислот ,основан, оксидов и солей	Уметь составлять уравнения химических реакций , характеризующих химические свойства и генетическую связь основных классов неорганических соединений в молекулярном и ионном виде Использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности.	Решение упражне-ний Письмен-ное оформле-ние п\р
33	9		Контрольная работа №4		Текущий контроль
34-35	10-11		Окислительно-восстановительные реакции	Знать определение понятий  окислитель», « восстановитель», « окисление»,« восстановление» Уметь определять окислители и восстановители, расставлять коэффициенты в о-в реакциях методом электронного баланса	Устный опрос, решение упражнен
36	12		Практическая работа №9 Решение экспериментальных задач. Итоговое занятие.	Использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности.	Оформлен п/р Фронтальная беседа

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Календарно-тематическое  планирование

по химии

9 класс

Учитель – Тищенко Елена Михайловна

Количество часов – 3

Плановых контрольных работ – 4, зачётов – 2

Планирование составлено на основе авторской программы О.С. Габриеляна Химия 8 класс ( Сборник: Программы курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений – 2-е издание – М., Дрофа, 2011 год)

Учебник – О.С. Габриелян. «Химия 8 класс»-рекомендовано Министерством образования и науки. 10-е издание, переработанное. М., Дрофа 2012 год

№ур п/п

№ур в т.

Дата проведен

Наименование раздела, тема урока

Обще-учебные умения и навыки

Вид контроля

Лабораторные опыты

Примеч

Повторение основных вопросов курса 8 класса и введение в курс 9 класса 3 часа

1

1

Характеристика элемента – металла и неметалла по его положению в ПСХЭМ

Научиться давать общую характеристику элементов по их положению в ПСХЭМ по плану

Письменная работа

2

2

Свойства оксидов, кислот, оснований и солей в свете теории Э/Д и процессов окисления-восстановления

Систематизировать знания об основных положениях теории об Э/Д и ОВР

Письменная работа

3

3

Амфотерность. Переходные элементы. Периодический закон и система ХЭ в свете строения атома

Давать понятие амфотерности, развить знания о классификации и свойствах гидроксидов

Письменная работа

Л/О1 Получение гидроксида цинка и исследование его свойств

Тема 1. Металлы 8 часов

4

1

Положение металлов в ПСХЭМ, их физические и химические свойства. Элекрохимический ряд напряжений.

Определять место металлов в ПС, характеризовать физические и химические свойства металлов

Работа по ПСХЭМ и в тетради

Л/О2 Ознакомление с образцами металлов Л/О3 Взаимодействие металлов с р-ми кислот и солей

5

2

Способы получения металлов. Сплавы. Коррозия и способы борьбы с ней.

Знать пиро-, гидро- и электрометаллургии, виды сплавов, понятие коррозии и её роли в жизни человека

Работа по таблицам, учебнику и в тетради

6

3

Общая характеристика щелочных металлов, их физические и химические свойства, способы получения и применения

Углубить знания о щелочных металлах, их химических и физических свойствах

Работа по ПСХЭМ и в тетради

Л/О 4 Ознакомление с образцами природных соединений натрия

7

4

Общая характеристика элементов главной п/группы II группы, их физические и химические свойства, способы получения и применения

Знать положение Ca и Mg  в ПС, уметь их характеризовать, составлять уравнения ХР, знать способы получения и применения

Работа по ПСХЭМ и в тетради

Л/О 4 Ознакомление с образцами природных соединений кальция

8

5

Алюминий: строение атома, физические и химические св-ва простого в-ва

Знать положение Al  в ПС, уметь его характеризовать, составлять уравнения ХР, знать способы получения и применения

Работа по ПСХЭМ и в тетради

Л/О 4 Ознакомление с образцами природных соединений алюминия Л/О5.Получение гидроксида Al и его взаимод с р-ми к-т и солей

9

6

Железо: строение атома, физические и химические св-ва простого в-ва

Знать положение Fe  в ПС, уметь его характеризовать, составлять уравнения ХР, знать способы получения и применения

Работа по ПСХЭМ и в тетради

Л/О 4 Ознакомление с образцами природных соединений железа Л/О6.Кач реакции на ионы Fe2+и Fe3+

10

7

Обобщение, систематизация и коррекция ЗУН по теме “Металлы»

Знать особ строения, физ св-ва, получ и применен металлов.\ Уметь давать хар-ку мет по их полож в ПС, составлять уравнен ХР, решать задачи.

Работа по ПСХЭМ и в тетради

11

8

Контрольная работа по теме «Металлы»

Письменная работа

Тема 2. Практикум №1. Свойства металлов и их соединений 3 часа

12

1

Практическая работа №1. Осуществление цепочки химических превращений металлов

Уметь наблюдать, объяснять,  делать выводы и их фиксировать

Письменное оформление работы

13

2

Практическая работа №2. Получение и свойства соединений металлов

Уметь наблюдать, объяснять,  делать выводы и их фиксировать

Письменное оформление работы

14

3

Практическая работа №3.Решение экспериментальных задач на распознавание и получение веществ

Уметь наблюдать, объяснять,  делать выводы и их фиксировать

Письменное оформление работы

Тема 3. Неметаллы 10 часов

15

1

Общая характеристика неметаллов: положение в ПС, строение атомов, физические св-ва, аллотропия.

Углубить знания о не металлах, их строении, физических свойствах и аллотропии.

Работа по ПСХЭМ и в тетради

16

2

Водород: положение в ПС, строение атома, физ и хим св-ва, получ и применение

Знать положение водорода  в ПС, уметь его характеризовать, составлять уравнения ХР, знать способы получения и применения

Работа по ПСХЭМ и в тетради

17

3

Общая характеристика галогенов: положение в ПС, строение атомов, физические и хим св-ва, применен в нар хоз

Знать строение  и св-ва галогенов, уметь составлять схемы их на основ полож в ПС , составлять уравнен ХР строен

Работа по ПСХЭМ и в тетради

Л/О 7. Качественная реакция на хлорид - ион

18

4

Сера: строен атома, аллотроп, свойства и применен. Соединения серы, их получен св-ва и применен в нар хоз-ве

Знать положение серы в ПС, уметь его характеризовать, составлять уравнения ХР, знать способы получения и применения

Работа по ПСХЭМ и в тетради

Л/О 8. Качественная реакция на сульфат - ион

19

5

Азот, аммиак, соли аммония, азотная кислота: строение атома и молекулы, свойства простого в-ва. Оксиды азота, удобрения

Знать положение азота  в ПС, уметь его характеризовать, составлять уравнения ХР, знать способы получения и применения

Работа по ПСХЭМ и в тетради

Л/О 9.Распознавание солей аммония

20

6

Фосфор: строен атома, аллотроп, свойства и применен. Основные соединения. Удобрения

Знать положение фосфора  в ПС, уметь его характеризовать, составлять уравнения ХР, знать способы получения и применения

Работа по ПСХЭМ и в тетради

21

7

Углерод: строен атома, аллотроп, свойства аллотропных модификаций, их применен. Оксиды, карбонаты, качественные реакции

Знать положение фосфора  в ПС, уметь его характеризовать, составлять уравнения ХР, знать способы получения и применения

Работа по ПСХЭМ и в тетради

Л/О 10. Получ CO2 и его распознаван Л/О11. Кач р-я на карбонат ион

22

8

Кремний: строение ат, его св-ва и прим. Оксиды, силикаты, их значение в природе. Силикатная промышленность

Знать положение фосфора  в ПС, уметь его характеризовать, составлять уравнения ХР, знать способы получения и применения

Работа по ПСХЭМ и в тетради

Л/О 12Ознакомление с природ силикатами Л/О13.Ознакомление с продук  силикат промышленности

23

9

Обобщение, систематизация и коррекция ЗУН по теме “Неметаллы». Решение задач

Знать особ строения, физ св-ва, получ и применен неметаллов.\ Уметь давать хар-ку мет по их полож в ПС, составлять уравнен ХР, решать задачи на вычисление количества в-ва, объём или массу по количеству, объёму  или массе реагентов или продуктов реакции

Работа по ПСХЭМ и в тетради

24

10

Контрольная работа по теме «Неметаллы»

Письменная работа

Тема 4. Свойства неметаллов и их соединений

25

1

Практическая работа №4 Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппа кислорода»

Знать правила ТБ, генетические ряды неметаллов. Уметь обращаться с ЛО, осуществлять цепочки превращений

Письменное оформление работы

26

2

Практическая работа №5. Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппа азота и  углерода»

Знать правила ТБ, генетические ряды неметаллов. Уметь обращаться с ЛО, осуществлять цепочки превращений

Письменное оформление работы

27

3

Практическая работа №6. Получение, собирание и распознавание газов (углекислого и аммиака)

Знать правила ТБ, качественные реакции на углекислый газ и аммиак. Уметь обращаться с ЛО, получать, собирать и распознавать газ

Письменное оформление работы

Тема 5. Органические соединения 5 часов

28

1

Вещества органические и неорганические. Причины многообразия органических соединений. Химическое строение органических в-в

Знать особенности органических соединений, основные положения теории химического строения  А.М.Бутлерова. Уметь объяснять многообразие веществ, составлять структурные формулы

Выполнение  упражнений

Л/О14. Изготовление моделей молекул углеводородов

29

2

Метан и этан: строение молекулы, свойства и применение. Этилен, строение и свойства. Полиэтилен и его значение.

Знать состав, изомерию, номенклатуру, свойства, получение и применение алканов и алкенов

Работа со шаростержневмоделями, записи в тетради

30

3

Понятие о спиртах и альдегидах, их свойствах и применении

Знать состав, изомерию, номенклатуру, свойства, получение и применение предельных спиртов и альдегидов

Работа со шаростержневыми моделями, записи в тетради

Л/О 15. Свойства глицерина

31

4

Карбоновые кислоты, жиры, сложные эфиры, их строение, свойства и применение

Знать состав, изомерию, номенклатуру, свойства, получение и применение карбоновых кислот, жиров и сложных эфиров

Работа со шаростержневыми моделями, записи в тетради

32

5

Аминокислоты, белки и углеводы, их строение свойства и биологическая роль Контрольная работа №3 по теме «органические вещества»

Знать состав, особые свойства, классификацию веществ и их биологическую роль

Работа со шаростержневыми моделями, записи в тетради

Л/О16.Взаимодействие глюкозы с гидрок меди без нагревания и при нагревании. Л/О17.Взаимодействие крахмала с йодом

Тема 6. Обобщение знаний по химии за курс основной школы 4 часа

33

1

ПСХЭМ: физический смысл порядкового номера, периода и группы, закономерности изменения св-в элементов,его значение

Навык работы по содержанию ПСХЭМ

Работа по индивид карточкам ПСХЭМ

34

2

Типы химических связей и кристаллических решёток. Классификация химических реакций по различным признакам

Давать определения понятий, определять по формуле вещества тип связи и крист решётки, хар-ть свойства  в-в

Работа по раздаточ матер и таблицам

35

3

Простые и сложные вещества. Металлы и неметаллы. Генетические ряды мет, немет, переходного элемента Оксиды, основания и соли: состав, классификация и общие химические св-ва в свете теории Э/Д и ОВР

Находить отличие М/У простыми и сложными в-ми, мет и немет. Уметь составлять реакции генетических рядов Знать класификацию и общие свойтва основных классов веществ. Уметь составлять ионные уравнения  и окислительно-восстановит реакций

Работа по раздаточ матер и таблицам

36

4

Контрольная работа №4 по теме «Обобщение  знаний за курс основной школы»

Тест