|
4.
Введение
новых знаний. Где
встречаются кислоты в природе? Каковы их физические свойства? Какой состав
имеют кислоты? Сегодня на уроке мы постараемся ответить на эти вопросы. Тема
урока Кислоты.
В муравьях и крапиве встречается муравьиная
кислота, которая используется в медицине для лечения ревматизма, голожаберные
моллюски в порядке самообороны выстреливают парами серной кислоты, тропический
паук педипальпида стреляют во врагов струйкой жидкости, содержащий 84% уксусной
кислоты, лишайники выделяют кислоты, которые разрушают горные породы, мухоморы
в качестве ядовитых токсинов используют иботеновую кислоту. Это вещество
так ядовито, что мухомору незачем прятаться, очень популярен в народе щавель,
который содержит щавелевую кислоту, томаты содержат яблочную, лимонную,
щавелевую кислоты, лимоны, апельсины содержат аскорбиновую кислоту, молочная
кислота образуется в мышцах при физической работе, соляная кислота
находящаяся в желудке помогает переваривать пищу, кефир, простокваша содержит
молочную кислоту.
Само название класса указывает на физическое
свойство кислот. Кислоты имеют кислый вкус, вы его ощущаете, когда положите лимон
на язык, в соке которого содержится небольшое количество. Но помните, что
пробовать на вкус кислоты ни в коем случае нельзя – можно отравится или
получить сильный химический ожог, так как кислоты обладают разъедающим
действием.
Как можно распознать кислоты, не пробуя на
вкус?
Правильно с помощью индикаторов (лакмуса,
фенолфталеина, метилового оранжевого). Правила по технике безопасности
(Приложение 3).
Выполнение лабораторного опыта по
инструктивным карточкам (Приложение 4).
На основании проведенных опытов сделаем
выводы:
-независимо от вида кислот индикаторы
изменяют свой цвет одинаково;
- это означает, что все кислоты обладают
сходными свойствами.
С чем же это связано?
Посмотрите на доску, здесь даны формулы
кислот. Что между ними общего?
Ответ: Атомы водорода
Первый элемент слева в формуле – водород ( Н),
справа- кислотный остаток. Исходя из состава, дайте определение понятию –
кислота.
HCl хлороводородная(соляная)кислота
HF фтороводородная (плавиковая)
кислота
HI иодоводородная
кислота
HBr бромоводородная
кислота
HNO2 азотистая
кислота
HNO3 азотная кислота
H 2S сероводородная
кислота
H 2SO3 сернистая
кислота
H 2SO4 серная
кислота
H 2CO3 угольная
кислота
H 2SiO3 кремниевая
кислота
H 3PO4 фосфорная
кислота
Кислоты - это сложные вещества, молекулы которых состоят из
атомов водорода и кислотного остатка.
Обратите внимание на формулы кислот.
Состав кислотных остатков различен: в одни
входит кислород, в другие не входит, также различно содержание атомов
водорода.
По числу атомов водорода кислоты бывают:
1.одноосновные (HCl, HNO3)
2. двухосновные (H 2S, H 2SO4, H 2CO3)
3.трехосновные (H 3PO4)
По наличию кислорода кислоты бывают:
1. бескислородные (HCl, H 2S)
2.кислородсодержащие (HNO3 ,H 2SO4, H 2CO3, H 3PO4)
По растворимости (по таблице растворимости определяются
кислоты растворимые в воде и нерастворимые)
нерастворимая кислота -
кремниевая H 2 SO3
Кислоты, которые не существуют
H 2CO3=CO2↑ + H 2 O
H 2 SO3= S O2↑ +H2 O
Определение степени окисления элементов,
входящих в состав кислот и зарядов ионов
По формулам кислот можно определять степени
окисления атомов химических
элементов, образующих кислоты. Рассмотрим
бинарную кислоту
+1
-1 +1 -2
HCl и H 2S
Рассчитаем степени окисления элементов в
серной кислоте.
+1 x -2
H 2 SO4
Составим уравнение:
(+1)∙2+х+(-2)∙4=0 , где х- степень окисления
серы; х=6
Заряды кислотных остатков определяются по
основности, например:
+1 -1 +1 -2
HNO3 H 2SO4
Составим оксиды соответствующих кислот
+1 -1 +5 -2
+1 - 2 +6 -2
HNO3 -N2 O5
H 2SO4 – SO3
Название
кислородсодержащих кислот дает элемент, стоящий в середине формулы. Например
H 2SO4 и H 2SO3 – в середине
стоит сера, поэтому первую (у которой больше кислорода) называют серной
(богатая и важная), а вторую (у которой меньше кислорода) – сернистой
(победнее и скромнее).
Немного о серной кислоте: это жидкость,
без цвета и запаха, хорошо поглощает окружающие пары воды и другие газы.
Серную кислоту человечество знает
около1000 лет. Её выделили из купоросов, и соответственно назвали купоросным
маслом. Именно под таким названием кислота была известна в России. Серная
кислота имеет широкое применение в текстильной, кожевенной,
металлообрабатывающей и пищевой промышленности. При растворении в воде
концентрированная серная кислота выделяет большое количество энергии.
Фиксируется внимание учащихся на том, что в связи с большим выделением
количества теплоты при растворении концентрированной серной кислоты в воде
нельзя вливать воду в кислоту. В этом случае вода, имеющая меньшую плотность,
окажется на поверхности, закипит, и её брызги вместе с кислотой могут обжечь
руки и лицо.
Учитель: “Правило разбавление кислот:
сначала вода, затем кислота, иначе случиться большая беда.
|
В начале
объяснения нового материала учителем создаётся проблемная ситуация, он
задаёт вопросы, которые вызывают интерес к новой теме. Объяснение материала
построено в форме лекции и эвристической беседы.
Учитель
предлагает выполнить лабораторный опыт на распознавание кислот с помощью
индикаторов.
Развитие
внимания и монологической речи при ответах на вопросы.
На этом
этапе урока при изучении материала осуществляется решение образовательных
задач, связанных со знакомством состава кислот и их классификацией.
Развитие
информационной, коммуникативной компетентности при выступлении. Формирование
культуры выступления.
После
объяснения предлагается вместе рассчитать степени окисления элементов, входящих
в состав кислот (азотной и серной)
На этом
этапе урока при изучении материала осуществляется решение воспитательных
задач, связанных с развитием экологической культуры обучающихся.
|
В
процессе беседы учащиеся отвечают на вопросы, поставленные учителем.
Для
решения проблемной ситуации у учащихся имеется определённые знания. Это
пробуждает у школьников интерес к рассуждению. Они применяют имеющиеся у них
знания для решения данной проблемы.
Записывают
в тетради, заполняют таблицу, делают выводы.
Учащиеся
знакомятся с классификацией и составом кислот, используют знания, полученные
на предыдущих уроках о составе сложных соединений.
Учащиеся
выполняют задание и делают самостоятельные выводы и обобщения, при этом не
исключаются объяснения учителя.
|
Оставьте свой комментарий
Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.