Презентация по химии на тему "Электролиз"

Описание презентации по отдельным слайдам:

• 

  1 слайд

  Тема урока: Электролиз
  
  урок – презентация
  
  9 класс
  
  
  

• 

  2 слайд

  Цель урока:
  Обобщать и систематизировать
  знания по теме. Знать о практическом использовании электролиза в промышленном производстве металлов. Уметь обобщать, выделять главное, использовать теоретические знания на практике.
  
  

• 

  3 слайд

  План урока:
  I. Повторение тем: «Электролитическая диссоциация», «Сильные и слабые электролиты»
  II. Изучение материала по плану:
  1. Определение сущности процесса электролиза.
  2. Правила для определения результатов электролиза:
  а) процессы на катоде;
  б) процессы на аноде;
  3. Закон Фарадея.
  4. Области использования электролиза
  III. Закрепление материала.
  

• 

  4 слайд

  Повторение темы: «Электролитическая диссоциация»
  Электрический ток – это направленное движение электрически заряженных частиц.
  Вещества, в которых заряженные частицы могут перемещаться на значительные расстояния, называются проводниками. В металлах (проводниках I рода) такими частицами являются электроны.
  Вещества, водные растворы или расплавы которых проводят электрический ток за счет перемещения ионов, называются электролитами (проводниками II рода).
  
  

• 

  5 слайд

  По рисунку 1 объясните термин «Электролитическая диссоциация». Расскажите о процессе диссоциации. Как называют положительные и отрицательные ионы?
  
  
  Рис.1. Диссоциация электролита с:
  А) молекулярной;
  В) кристаллической структурой (ионный кристалл)
  

• 

  6 слайд

  В водных растворах одни электролиты полностью распадаются на ионы, другие – частично (часть молекул электролита остается в растворе в недиссоциированном виде) (рис.2).
  
  Рис.2. Водный раствор:
  а — полностью диссоциированного электролита;
  б — частично диссоциированного электролита
  

• 

  7 слайд

  Чем больше молекул электролита распадается на ионы, тем сильнее электролит. Диссоциация сильных электролитов – необратимый процесс, слабых – обратимый.
  
  
  
  

• 

  8 слайд

  II. Изучение нового материала.
  1. Сущность процесса электролиза.
  Движение ионов в растворе или расплаве электролита является беспорядочным. Но если в электролит опустить электроды и пропустить постоянный электрический ток, то ионы будут двигаться упорядоченно к электродам: катионы – к катоду, анионы – к аноду. На катоде идет процесс восстановления, катионы принимают электроны. На аноде идет процесс окисления, анионы отдают электроны. Это явление называют электролизом.
  

• 

  9 слайд

  Что такое электролиз? В чем заключается сущность электролиза?
  Электролиз – это окислительно – восстановительный процесс, протекающий на электродах в растворах или расплавах электролитов при пропускании электрического тока.
  Сущность электролиза заключается в том, что за счет электрической энергии осуществляется химическая реакция, которая не может протекать самопроизвольно.
  

• 

  10 слайд

  2. Правила для определения результатов электролиза.
  а) Электролиз в расплавах (электроды нерастворимые).
  NaCl ↔ Na+ + Cl-
  К А
  Na+ + 1e = Na; 2Cl- – 2e = Cl2
  
  В результате на катоде выделяется металлический натрий, на аноде – газообразный хлор.
  
  2NaCl ↔ 2Na + Cl2
  
  

• 

  11 слайд

  Электролиз в растворах.
  
  При электролизе водных растворов могут участвовать не только ионы растворенного вещества, но и ионы и молекулы растворителя.
  Например:
  Водный раствор соли МеАn содержит:
  катионы Ме+ и Н+; анионы Аn- и ОН-
  и молекулы Н2О.
  

• 

  12 слайд

  На катоде возможны восстановительные процессы:
  
  Ме+ + е = Ме (1)
  
  2Н+ + 2е = Н2 (2) в кисл. ср.
  
  2Н2О + 2е = Н2 + 2ОН- (3) в нейтр и
  щел. Ср.
  

• 

  13 слайд

  На аноде возможны окислительные процессы:
  
  Окисл. анионов Аn- (4)
  4ОН- – 4е = 2О2 + 4Н+ (5) в щел. ср.
  2Н2О – 4е = О2 + 4Н+ (6) в нейтр и кисл
  Окисл. матер. анода (7)
  Окисляющийся анод называют активным.
  Неокисляющийся – инертным. Инертные аноды изготавливают из графита, угля, платины.
  

• 

  14 слайд

  Какие из этих процессов будут преобладать?
  
  На катоде:
  
  В растворах процесс на катоде зависит от активности восстанавливаемого металла:
  
  а) Если металл расположен в ряду напряжений справа от олова, то идет процесс (1) – на катоде выделяется металл.
  
  б) Если металл расположен слева от алюминия, его катион не восстанавливается; идут процессы (2) или (3) (в зависимости от среды раствора) – выделяется водород
  
  в) Если металл расположен между Al и Sn, возможно одновременное протекание процессов (1), и в зависимости от среды раствора (2) или (3), т.е. выделяются и металл и водород.
  

• 

  15 слайд

  На аноде:
  1. Если анод активный, окисляется материал анода – процесс 7
  На инертном аноде:
  2. Анионы безкислородных кислот (кроме НF) окисляются легче, чем ОН и НО; идет процесс 4
  3. Анионы кислородных кислот и фторидов окисляются труднее, чем ОН и НО идут процессы 5 или 6 в зависимости от среды раствора, т.е выделяется кислород
  

• 

  16 слайд

  1-й закон Фарадея:
  Массы веществ, выделившихся на катоде и аноде, пропорциональны количеству прошедшего через раствор или расплав электричества.
  m = Э∙I∙t ∕ F
  где Э – эквивалент вещества(г∕моль)
  t – время электролиза, (с)
  I – сила тока (А)
  F – постоянная Фарадея (F=96,500Кл∕моль)
  

• 

  17 слайд

  Применение электролиза:
  активных металлов
  щелочей
  Получение О2, F2, Н2
  окислителей
  органических соединений
  
  Рафинирование металлов
  пластика (Б.С.Якоби)
  Гальвано стегия
  
  полирование
  Электро фрезерование
  

• 

  18 слайд

  Тест по теме «Электролиз»
  
  При электролизе раствора сульфата
  цинка с инертными электродами на
  аноде выделяется:
  а) цинк;
  б) кислород;
  в) водород;
  г) сера.
  

• 

  19 слайд

  2. Объем кислорода (н.у.)
  выделившегося на инертном аноде
  при пропускании электрического
  тока силой 20 А в течение 2.5 ч
  через раствор сульфата калия,
  ра­вен:
  а) 10,4;
  б) 11,2;
  в) 6,8;
  г) 20,6.
  

• 

  20 слайд

  3. При электролизе 240 г 15%-го раствора
  гидро-ксида натрия на аноде
  выделилось 89,6 л (н. у.) кислорода.
  Массовая доля вещества в растворе
  после окончания электролиза равна
  (в %):
  а) 28,1;
  б)32,1;
  в) 37,5;
  г) 40,5.
  

• 

  21 слайд

  4. При электролизе раствора хлорида
  натрия образуются:
  
  а)натрий и хлор;
  б)гидроксид натрия, хлор и водород;
  в)кислород и хлор;
  г)натрий, хлор и соляная кислота.
  

• 

  22 слайд

  5.При электролизе расплава гидроксида
  натрия на аноде выделяется:
  а) натрий;
  б) водород;
  в) кислород;
  г) вода.
  

• 

  23 слайд

  6.При электролизе раствора хлорида кальция на катоде выделилось 5,6 г водорода. Какова масса (в г) вещества, выделившегося на аноде?
  
  а) 198,8;
  б) 99,4;
  в) 89,6;
  г) 44,8.
  

• 

  24 слайд

  7.Медный купорос массой 100 г растворили в воде и провели электролиз до обесцвечивания ра­створа. объем (в л, н. у.) собранного газа равен:
  
  а) 2,24;
  б)4,48;
  в) 11,2;
  г) 22,4.
  

• 

  25 слайд

  8.Платиновый электрод:
  
  а)инертный;
  б)растворимый;
  в)расходуется в процессе
  электролиза;
  г)не расходуется в процессе
  электролиза.
  

• 

  26 слайд

  9.Процесс на катоде при электролизе растворов солей зависит от:
  
  а)природы катода;
  б)активности металла;
  в)состава аниона;
  г)не зависит от перечисленных
  факторов.
  

• 

  27 слайд

  10.При электролизе раствора нитрата меди( П) с медными электродами на аноде будет происходить:
  
  а)выделение диоксида азота;
  б)выделение монооксида азота;
  в)растворение анода;
  г)выделение кислорода.
  

• 

  28 слайд

  Правильно
  

• 

  29 слайд

  Неправильно
  

• 

  30 слайд

  Карточка №1.
  Какие вещества получаются при электролизе водных растворов:
  а) нитрата натрия; б) сульфата калия?
  2. Какие процессы происходят на катоде и аноде при пропускании постоянного электрического тока через расплав соли хлорида магния?
  Карточка №2.
  Составьте схему электролиза расплава хлорида серебра, протекающего на угольных электродах.
  Отличаются ли друг от друга продукты электролиза водных растворов сульфата калия и фосфата натрия?