Рабочие листы
к вашим урокам
Скачать
1 слайд
«Типы химических реакций»
2 слайд
Содержание
Актуализация опорных знаний
Изучение нового материала
Первичное закрепление знаний и умений
Подведение итогов урока. Рефлексия
Домашнее задание
Глоссарий
Список литературы
3 слайд
Установи соответствие
4 слайд
Сравни и оцени
Физические явления
Химические явления
0 ошибок - «5» 1-2 ошибки – «4» 3-4 ошибки – «3» 5 и более – «2»
5 слайд
Классификация реакций
по числу и составу исходных веществ и продуктов реакции
реакция соединения
реакция разложения
реакция замещения
реакция обмена
по тепловому эффекту
экзотермическая реакция
эндотермическая реакция
6 слайд
По числу и составу исходных
веществ и продуктов реакции
Реакция соединения – реакция, в ходе, которой из нескольких простых и сложных веществ образуется одно более сложное вещество.
Взаимодействие оксида кальция с водой
CaO + H2O = Ca(OH)2
Взаимодействие оксида серы (IV) с водой
SO2 + H2O = H2SO3
Горение оксида серы (IV)
2SO2 + O2 = 2SO3
7 слайд
Реакция разложения
Реакция разложения – реакция, в которой из одного исходного вещества образуется несколько новых веществ.
Электролиз воды
2H2O = 2H2 + O2
Разложение нитрата калия
2KNO3 = 2KNO2 + O2
Разложение перманганата калия
2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2
8 слайд
Реакция замещения
Реакция замещения – реакция между простым и сложным веществами, в результате которой атомы простого вещества замещают атомы одного из элементов сложного вещества.
Взаимодействие цинка с соляной кислотой
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2
Взаимодействие натрия с водой
2Na + 2H2O = 2NaOH + H2
Взаимодействие железа с раствором сульфата меди (II)
Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu↓
9 слайд
Реакция обмена
Реакция обмена – реакция, в результате которой два вещества обмениваются своими составными частями, образуя два новых вещества.
Взаимодействие растворов сульфата меди (II) и гидроксида калия
CuSO4 + 2KOH = Cu(OH)2 + K2SO4
Взаимодействие раствора гидроксида натрия с азотной кислотой
NaOH + HNO3 = NaNO3 + H2O
Взаимодействие хлорида аммония с гидроксидом кальция
2NH4Cl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2NH3 + 2H2O
10 слайд
По тепловому эффекту
химической реакции
Экзотермические реакции – реакции, протекающие с выделением энергии (тепла).
Горение фосфора в кислороде
4P + 5O2 = 2P2O5 + Q кДж
Горение этилового спирта
C2H5OH + 3O2 = 2CO2 + 3H2O + Q кДж
11 слайд
Эндотермическая реакция
Эндотермические реакции – реакции, протекающие с поглощением энергии (тепла).
Горение азота в атмосфере кислорода
N2 + O2 = 2NO – Q кДж
Разложение оксида ртути
2HgO = 2Hg↓ + O2↑ – Q кДж
Горение аммиака в кислороде
4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O – Q кДж
12 слайд
Проверьте свои знания
Определите тип химической реакции.
Распределите предложенные вам уравнения, расставьте коэффициенты в уравнениях реакций.
H2 + O2 = H2O
NaOH + H3PO4 = Na3PO4 + H2O
Fe(OH)3 = Fe2O3 + H2O
P2O5 + H2O = H3PO4
Mg(OH)2 + HNO3 = Mg(NO3)2 + H2O
Ca + H2O = Ca(OH)2 + H2
CaCO3 = CaO + CO2
Fe + HCl = FeCl2 + H2
13 слайд
Сравни и оцени
2H2 + O2 = 2H2O
3NaOH + H3PO4 = Na3PO4 + 3H2O
2Fe(OH)3 = Fe2O3 +3H2O
P2O5 + 3H2O = 2H3PO4
Mg(OH)2 + 2HNO3 = Mg(NO3)2 + 2H2O
Ca + 2H2O = Ca(OH)2 + H2
CaCO3 = CaO + CO2
Fe +2HCl = FeCl2 + H2
0 ошибок - «5» 1-2 ошибки – «4» 3-4 ошибки – «3» 5 и более – «2»
14 слайд
Рефлексия
Сделай вывод
Подумай, кого из одноклассников ты бы отметил
за работу на уроке?
15 слайд
Домашнее задание
Спасибо за работу на уроке!
§16,
упр. 6, стр. 47
16 слайд
Глоссарий
Химическая реакция – процесс превращения исходных веществ в продукты реакций.
Физические явления – явления, приводящие к изменению формы или агрегатного состояния вещества, но не приводящие к образованию новых веществ.
Химические явления – явления, при которых одни вещества превращаются в другие, отличающиеся от исходных составом и свойствами.
Электролиз – процесс, протекающий на электродах при пропускании электрического тока.
Горение – физико-химический процесс, при котором превращение вещества сопровождается интенсивным выделением энергии (тепла).
Коэффициенты – оказывают количество молекул данного вещества.
Индексы – показывают количество атомов элемента в веществе.
Уравнения реакций – условная запись химической реакции
посредством химических формул и математических знаков.
17 слайд
Список литературы
Рудзитис Г. Е. Химия. Неорганическая химия. 8 класс : учеб, для общеобразоват. учреждений / Г. Е. Рудзитис, Ф. Г. Фельдман. - 13-е изд. - М. : Просвещение, 2011. - 176 с.: ил.
Брейгер, Л. М. Нестандартные уроки. Химия. 8, 10, 11 классы / Л. М. Брейгер. - Волгоград : Учитель, 2004
http://www.nachalka.com/book/export/html/1325
http://www.youtube.com/watch?v=Le3Jxjx7ABs
http://www.himikatus.ru/art/nvideo_neorg/razlojenem.php
http://www.himikatus.ru/art/nvideo_neorg/gorenieamm.php
http://yandex.ru/yandsearch?text=%D1%
http://images.yandex.ru/yandsearch?stype=image&lr=51&noreask=1&source=psearch&text=%D1%84%
Рабочие листы
к вашим урокам
Скачать
В презентации показаны схемы к каждому типу реакций
Содержание презентации
В презентации показаны схемы к каждому типу реакций
6 655 303 материала в базе
Настоящий материал опубликован пользователем Зинченко Лариса Владимировна. Инфоурок является информационным посредником и предоставляет пользователям возможность размещать на сайте методические материалы. Всю ответственность за опубликованные материалы, содержащиеся в них сведения, а также за соблюдение авторских прав несут пользователи, загрузившие материал на сайт
Если Вы считаете, что материал нарушает авторские права либо по каким-то другим причинам должен быть удален с сайта, Вы можете оставить жалобу на материал.
Удалить материал
Ваша скидка на курсы
40%
Курс повышения квалификации
72/108 ч.
Курс повышения квалификации
36 ч. — 180 ч.
Курс профессиональной переподготовки
600 ч.
Оставьте свой комментарий
Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.