Инфоурок Химия Другие методич. материалыПрезентация по химии "Задания С3 для подготовки учащихся к ГИА по химии" (9 класс)

Презентация по химии "Задания С3 для подготовки учащихся к ГИА по химии" (9 класс)

Скачать материал
Скачать материал "Презентация по химии "Задания С3 для подготовки учащихся к ГИА по химии" (9 класс)"

Получите профессию

Интернет-маркетолог

за 6 месяцев

Пройти курс

Рабочие листы
к вашим урокам

Скачать

Методические разработки к Вашему уроку:

Получите новую специальность за 3 месяца

Режиссер монтажа

Описание презентации по отдельным слайдам:

  • Хуснутдинова Дина Хабировна,                                          учитель...

    1 слайд

    Хуснутдинова Дина Хабировна, учитель химии МБОУ «СОШ №86» г. Казань

    Задания С3
    для подготовки
    к ГИА по химии

  • 2 слайд

  • 3 слайд

  • 4 слайд

  • Газы простые вещества H2,O2,He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn – бесцветные F2 – светло-ж...

    5 слайд

    Газы
    простые вещества H2,O2,He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn – бесцветные
    F2 – светло-жёлтый
    Cl2 –жёлто-зелёный
    О3 – голубой
    сложные вещества СО, СО2, N2O, NO, SO2, CH4, SiH4, NH3, PH3, AsH3, SbH3, H2S, H2Se, H2Te, HHal, B2H6, BCl3, BF3, COCl2 – бесцветные,
    OF2 – светло-жёлтый
    Cl2O – жёлтый
    ClO2 – жёлто-зелёный
    NO2 - бурый

  • жидкости простыеHg – серебристо-белаяBr2 - бурая  оксиды    Н2О, SO3, Cl2O7 –...

    6 слайд

    жидкости
    простые
    Hg – серебристо-белая
    Br2 - бурая
    оксиды Н2О, SO3, Cl2O7 – бесцветные
    N2O3 – темно-синяя
    Mn2O7 –  зеленовато-бурая
    остальные H2SO4, H2O2, HClO4, HCN, CCl4, CS2, N2H4, PCl3, PBr3 – б/цв.
    HNO3 б/цв, летучая на свету желтеет (разлагается до NO2)
    PbCl3, Cl3N – желтые

  • Твердые вещества простые 

   Металлы – Au – жёлтое Cu – краснаяостальные – с...

    7 слайд

    Твердые вещества
    простые

    Металлы –
    Au – жёлтое
    Cu – красная
    остальные – серебристо-белые (металлический блеск)
    Неметаллы –
    I2 – пары – фиолетовые
    S8, Sn – жёлтые
    Р4 – белый
    Р (красный) – красно-фиолетовый
    С (карбин) – чёрный
    С (алмаз) – прозрачный
    С60 – жёлтый
    Si – серый с металлическим блеском

  • Твердые веществаоксидыLi2О, Na 2О, K 2О, BeО, MgО, CaО, SrО, BaО, ZnО, Al2O3,...

    8 слайд

    Твердые вещества
    оксиды
    Li2О, Na 2О, K 2О, BeО, MgО, CaО, SrО, BaО, ZnО, Al2O3, SnO2, SiO2, N2O5, P4O6, P4O10 – белые
    Rb2O, Sb2O5, WO3, NiO – жёлтые
    Cs2O, Pb3O4 – оранжевые
    PbO, HgO – жёлто-красные
    Fe2O3, Fe3O4, CdO, Ag2O, PbO2, SiO – коричневые
    MnO2, Mn2O3 – бурые
    Hg2O, CuO, FeO, CrO – чёрные
    MnO, Cr2O3, CoO, NiO – зелёные
    SnO - синий

  • Твердые вещества гидроксидыFe(OH)2, Cr(OH)3 – серо-зелёныеNi(OH)2 – зелёный C...

    9 слайд

    Твердые вещества
    гидроксиды
    Fe(OH)2, Cr(OH)3 – серо-зелёные
    Ni(OH)2 – зелёный
    Cr(OH)2 – жёлтый
    Cu(OH)2 – голубой
    Fe(OH)3, Mn(OH)4 – бурые
    Co(OH)2 – розово-фиолетовый

  • Твердые вещества соли  кристаллогидраты и водные растворыCu2+ - голубой/зелён...

    10 слайд

    Твердые вещества
    соли кристаллогидраты и водные растворы
    Cu2+ - голубой/зелёный
    Fe3+ - коричневый;
    Ni2+- зелёный
    Mn2+, Co2+ - розовые;
    CrO42- -лимонный;
    Cr2O72- - оранжевый;
    MnO4- - фиолетовый;
    MnO42- - темно-зелёный;
    AgI, AgF, Ag3PO4, PbI2, K4[Fe(CN)6] - жёлтые;
    AgBr, Ag2CO3 – светло-жёлтые

  • На занятиях химического кружка учащиеся исследовали простое вещество кра...

    11 слайд

    На занятиях химического кружка учащиеся исследовали простое вещество красного цвета, нерастворимое в воде. При поджигании этого вещества в колбе с кислородом оно сгорало с образованием продукта реакции белого цвета. Когда в колбу с этим продуктом прилили воды, получился раствор, в котором окраска лакмуса становилась красной. При добавлении избытка раствора гидроксида калия окраска лакмуса изменилась с красной на синюю. Определите состав исследуемого вещества и запишите его название. Составьте 3 уравнения реакций, которые были проведены учащимися в процессе его распознавания.
    Задача 1

    Р – красный фосфор
    4Р + 5О2 → 2Р2О5
    Р2О5 + 3Н2О → 2Н3РО4
    Н3РО4 + 3КОН → К3РО4 + 3Н2О


  • Задача 2	На занятиях химического кружка учащиеся исследовали кристаллическое...

    12 слайд

    Задача 2

    На занятиях химического кружка учащиеся исследовали кристаллическое вещество синего цвета, которое легко растворялось в воде с образованием голубого раствора. При добавлении к этому раствору раствора хлорида бария образовался осадок белого цвета, не растворимый в кислотах. Если же к голубому раствору приливали раствор гидроксида натрия, то выпадал синий осадок. Этот осадок легко растворялся в соляной кислоте. Определите состав исследуемого вещества и запишите его название. Составьте 3 уравнения реакций, которые были проведены учащимися в процессе его распознавания.



    CuSO4 – сульфат меди (II)
    CuSO4 + BaCl2 → BaSO4↓ + CuCl2
    CuSO4 + 2NaOH → Cu(OH)2↓ + Na2SO4
    Cu(OH)2↓ + 2HCl → CuCl2 + H2O




  • Задача 3	Юный химик решил исследовать природный минерал, найденный им в ходе...

    13 слайд

    Задача 3

    Юный химик решил исследовать природный минерал, найденный им в ходе экскурсии. Этот минерал не растворялся в воде, но легко растворялся в разбавленной соляной кислоте с выделением бесцветного газа, не имеющего запаха. Когда к полученному при этом раствору добавили избыток карбоната натрия - выпал белый осадок. Белый осадок выпадал и при пропускании выделившегося газа в известковую воду. Как оказалось, состав этих двух осадков был одинаков, и почти не отличался от состава минерала. Определите вещество, входившее в состав минерала, и запишите название этого вещества. Составьте 3 уравнения реакций, которые были проведены юным химиком в процессе его распознавания.



    CaCO3 – карбонат кальция
    CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + H2O + CO2 ↑
    CaCl2 + Na2CO3 → CaCO3 ↓ + 2NaCl
    CO2 ↑ + Ca(OH)2 → CaCO3 ↓ + H2O




  • Задача 4	Химик исследовал в лаборатории белое кристаллическое вещество А, хо...

    14 слайд

    Задача 4

    Химик исследовал в лаборатории белое кристаллическое вещество А, хорошо растворимое в воде. При нагревании вещество А разлагается с выделением кислорода, бурого газа и простого вещества В серебристо – серого цвета, которое не взаимодействует с кислотами с выделением водорода, но вступает в реакцию с концентрированной азотной кислотой. При добавлении в раствор, содержащий вещество  А,  соляной кислоты, выпадает белый творожистый осадок.  Что это за вещества? Запишите уравнения перечисленных реакций.




    AgNO3 – нитрат серебра
    2AgNO3 → O2 + 2NO2 + 2Ag
    Ag + 2HNO3→ AgNO3 + NO2 + H2O
    AgNO3 + HCl → AgCl↓ + HNO3




  • Задача 5	Химическое вещество А – неметалл, широко распространенный в природе...

    15 слайд

    Задача 5

    Химическое вещество А – неметалл, широко распространенный в природе. Значительные залежи его в самородном состоянии встречаются в Европе, в Америке, а также в Японии. Встречается в виде аллотропных модификаций. В природе образует соединения с металлами, которые широко используют в металлургии. При сжигании вещества А образуется газ В с довольно резким запахом, который при растворении в воде образует кислоту. При сплавлении вещества А с железом образуется вещество С, которое растворяется в серной кислоте с выделением газа Д с характерным запахом тухлых яиц. Назовите вещества и напишите уравнения указанных реакций.





    S – сера
    S + O2 → SO2 ↑
    SO2 + H2O → H2SO3
    S + Fe → FeS
    FeS + H2SO4 → FeSO4 + H2S↑




  • Задача 6	При пропускании газа А через склянку с водой был получен раствор, ко...

    16 слайд

    Задача 6
    При пропускании газа А через склянку с водой был получен раствор, который окрашивает фенолфталеин в малиновый цвет. После нейтрализации раствора соляной кислотой, из него выпарили белое кристаллическое вещество, которое затем нагрели с гидроксидом кальция и вновь получили вещество А. При нагревании вещества А с порошком черного цвета В получили газ С, который в промышленности используют для получения вещества А,  твердое вещество оранжево- красного цвета Д и воду. Определите неизвестные вещества и напишите уравнения реакций.




    NH3 – аммиак
    NH3 + Н2O → NH4OH (NH3 . Н2O)
    NH4OH + HСl → NH4Сl + Н2O
    2NH4Сl + Ca(OH)2 → CaCl2 + 2NH3 + 2Н2O
    2NH3 + 3CuO → N2 + 3Cu + 3Н2O




  • Задача 7	На занятиях химического кружка учащиеся изучали свойства оксида трех...

    17 слайд

    Задача 7
    На занятиях химического кружка учащиеся изучали свойства оксида трехвалентного металла буро-коричневого цвета. Известно, что ион металла, образующего оксид, является центральным в молекуле гемоглобина. Растворив оксид в соляной кислоте, учащиеся получили раствор желтого цвета. При приливании к нему раствора гидроксида калия выпадает осадок, похожий на ржавчину. Определите вещество и запишите его название. Составьте 2 уравнения реакций, которые были проведены в процессе его распознавания.


    Fe2O3 – оксид железа (III)
    Fe2O3 + 6HCl →2FeCl3 + 3H2O
    FeCl3 + 3KOH → Fe(OH)3+ 3KCl






  • Задача 8Исследуя свойства неизвестного раствора, учащиеся обнаружили, что он...

    18 слайд

    Задача 8
    Исследуя свойства неизвестного раствора, учащиеся обнаружили, что он окрашивает лакмус в синий цвет. Разделив раствор на две части, школьники одну порцию смешали с раствором серной кислоты и получили белый осадок, похожий на молоко, который используется в медицине при рентгеноскопических исследованиях. К другой части прилили раствор хлорида железа (III). Выпал студенистый осадок бурого цвета. Определите вещество и запишите его название. Составьте 2 уравнения реакций, которые были проведены в процессе его
    распознавания.
    Ba(OH)2 – гидроксид бария
    Ba(OH)2 + H2SO4 → BaSO4↓ + 2H2O
    3Ba(OH)2 + 2FeCl3 → 3BaCl2 + 2Fe(OH)3↓


  • Использованные ресурсыУчебник: О.С. Габриелян и др. Химия. 9 класс. М.: Дрофа...

    19 слайд

    Использованные ресурсы
    Учебник: О.С. Габриелян и др. Химия. 9 класс. М.: Дрофа, 2008

    Медведев Ю.Н. Качественные реакции на неорганические вещества.
    http://benatalia.ucoz.ru/_ld/2/282_____.pdf

    3. Фон - http://edu-teacherzv.ucoz.ru/

    4. Рисунок
    http://onlinetestpad.com/ru-ru/Category/Chemistry GIA-58/Default.aspx


Получите профессию

Экскурсовод (гид)

за 6 месяцев

Пройти курс

Рабочие листы
к вашим урокам

Скачать

Краткое описание документа:

Данная разработка предназначена для подготовки учащихся к государственной итоговой аттестации (ГИА-9) по химии за курс основной общеобразовательной школы. В состав работы включены:                      

  • качественные реакции на распознавание важнейших катионов и анионов;
  • агрегатные состояния и цвета многих простых и сложных веществ;
  • тренировочные задания.

Данная работа может быть использована на занятиях с учащимися по подготовке к ГИА, а также самостоятельно школьниками дома. Работа поможет выпускникам основной школы эффективнее подготовиться к сдаче экзамена. 

Скачать материал

Найдите материал к любому уроку, указав свой предмет (категорию), класс, учебник и тему:

6 625 839 материалов в базе

Скачать материал

Другие материалы

Вам будут интересны эти курсы:

Оставьте свой комментарий

Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.

  • Скачать материал
    • 08.01.2015 1443
    • PPTX 364.9 кбайт
    • Оцените материал:
  • Настоящий материал опубликован пользователем Хуснутдинова Дина Хабировна. Инфоурок является информационным посредником и предоставляет пользователям возможность размещать на сайте методические материалы. Всю ответственность за опубликованные материалы, содержащиеся в них сведения, а также за соблюдение авторских прав несут пользователи, загрузившие материал на сайт

    Если Вы считаете, что материал нарушает авторские права либо по каким-то другим причинам должен быть удален с сайта, Вы можете оставить жалобу на материал.

    Удалить материал
  • Автор материала

    Хуснутдинова Дина Хабировна
    Хуснутдинова Дина Хабировна
    • На сайте: 8 лет и 8 месяцев
    • Подписчики: 0
    • Всего просмотров: 4730
    • Всего материалов: 3

Ваша скидка на курсы

40%
Скидка для нового слушателя. Войдите на сайт, чтобы применить скидку к любому курсу
Курсы со скидкой

Курс профессиональной переподготовки

Интернет-маркетолог

Интернет-маркетолог

500/1000 ч.

Подать заявку О курсе

Курс повышения квалификации

Современные образовательные технологии в преподавании химии с учетом ФГОС

36 ч. — 144 ч.

от 1700 руб. от 850 руб.
Подать заявку О курсе
  • Сейчас обучается 139 человек из 48 регионов

Курс профессиональной переподготовки

Химия: теория и методика преподавания в профессиональном образовании

Преподаватель химии

600 ч.

9500 руб. 4750 руб.
Подать заявку О курсе

Курс повышения квалификации

Актуальные вопросы преподавания химии в школе в условиях реализации ФГОС

72 ч.

2200 руб. 1100 руб.
Подать заявку О курсе
  • Сейчас обучается 55 человек из 38 регионов

Мини-курс

Карьера и развитие в современном мире

10 ч.

1180 руб. 590 руб.
Подать заявку О курсе

Мини-курс

Развитие коммуникации и речи у детей раннего возраста

4 ч.

780 руб. 390 руб.
Подать заявку О курсе
  • Сейчас обучается 35 человек из 20 регионов

Мини-курс

Формирование социальной ответственности и гармоничного развития личности учеников на уроках

4 ч.

780 руб. 390 руб.
Подать заявку О курсе