Рабочие листы
к вашим урокам
Скачать
1 слайд
фосфор
Презентация к уроку химии
в 9 классе
Автор: Кулаева Галина Николаевна
МБОУ СОШ с. Троицкого Моздокского района РСО-Алания
2 слайд
Положение в ПСХЭ Д.И.Менделеева
3 слайд
↑
↑↓
↑↓
↑↓
↑↓
↑↓
1s2
Строение атома
2e
5e
8e
р - элемент
↑↓
↑
3p3
2p6
↑
2s2
3s2
Р
15
31
+15
№ 15 Z = +15, 15p+ 16 n0 15e-
4 слайд
Открытие фосфора
Открытие белого фосфора
Белый фосфор был открыт в 1669г. немецким алхимиком Геннингом Брандом.
Красный фосфор - в 1847г. Шрёттером при нагревании белого до 2500 С в инертном газе.
Фиолетовый фосфор открыл в 1797г. русский учёный Мусин-Пушкин.
В 1934г. проф.Бриджмен, подвергая белый фосфор давлению до 1100 атм. превратил его в чёрный фосфор.
5 слайд
Физические свойства
Характерно явление аллотропии
Белый фосфор
Красный фосфор
Фиолетовый фосфор
Черный фосфор
6 слайд
Белый фосфор – P4
Воскоподобное белое вещество
Имеет чесночный запах
Нерастворим в воде
Хранят под слоем воды
Хорошо растворим в сероуглероде
Летуч
Tпл= 440С
Молекулярная кристаллическая решётка
Химически активен
на воздухе самовоспламеняется
в темноте светится
ЯДОВИТ!!!
7 слайд
Красный фосфор
твердое вещество
красно-бурого цвета
не ядовит
нерастворим в воде и органических растворителях
атомная кристаллическая решётка
устойчив
Белый →2600С, без воздуха →Красный
8 слайд
черный фосфор
вещество без запаха
похож на графит
жирный на ощупь
нерастворим в воде и органических растворителях
атомная кристаллическая решетка
полупроводник
Ткип= 453°С (возгонка)
Тпл = 1000°С (при р=1,8 • 109Па)
устойчив
9 слайд
Фосфор как восстановитель
Взаимодействие с кислородом.
4Р + 5О2 = 2Р2 О5
(избыток кислорода)
4Р + 3О2 = 2Р2 О3
(недостаток кислорода)
белый при t = 40°С
красный при t = 260°С
черный при t = 400°С
10 слайд
Взаимодействие фосфора с хлором
2Р°+ЗСl2° = 2Р+3Сl3 -1
Легко разлагается водой:
РСl3 + ЗН2О = Н3РО3 + ЗНСl
11 слайд
Взаимодействие с азотной кислотой
Р° + HN +5O3+ Н2О → Н3Р+5O4+ N +2 O
О: Р° - 5е- = Р+5 3 восстановитель
В: N+5 + 3е- = N+2 5 окислитель
ЗР+ 5HN O3+2Н2О = ЗН3РO4+5N O
12 слайд
Фосфор как окислитель
Взаимодействие с металлами с образованием фосфидов:
Mg0 + P0 = Mg3+2P2-3
О: Mg0 – 2е- = Mg+2 3 восстановитель
В: P0 + 3е- = P-3 2 окислитель
3Mg + 2P = Mg3P2
13 слайд
Фосфиды металлов легко разлагаются с выделением ядовитого газа фосфина РН3
Mg3P2 + 6Н2О = 3Mg(ОН)2 + 2PН3 ↑
14 слайд
PH3
Фосфин или фосфористый водород
Бесцветный газ с запахом чеснока. Очень ядовит. Сгорает с образованием фосфорного ангидрида P2O5.
Чистый фосфин (без примесей) воспламеняется при температуре 150°С,
сгорает с образованием фосфорной кислоты.
При наличии примесей дифосфина Р2Н4
или газообразного фосфора Р4 может самопроизвольно воспламеняться на воздухе
15 слайд
Блуждающие огни, также болотные огни, «бесовские огни» (лат. ignis fatum, от ignis — «огонь» и fatum — «судьба») — редкие природные явления, наблюдаемые по ночам
на болотах, полях и кладбищах.
Существует несколько гипотез возникновения загадочных огней. По одной из них - это самовозгорание газообразного
фосфористого водорода
образующегося при гниении отмерших растительных и животных организмов
16 слайд
Соединения фосфора
Н3РО4
Фосфорная кислота
Р2О5
Оксид фосфора (V)
Гидрофосфаты
Са(Н2РО4)2
Фосфаты
Са3(РО4)2
Дигидрофосфаты
СаНРО4
Белый гигроскопический порошок
Кислотный оксид
Твёрдое прозрачное кристаллическое вещество, Хорошо растворимое в воде в любых соотношениях. Как трёхосновная, образует три ряда солей
Нерастворимы, кроме фосфатов щелочных металлов (искл. Li )
Хорошо растворимы в воде
Малорастворимы в воде
17 слайд
Качественная реакция
на растворимые фосфаты
3Ag+ + PO43- = Ag3PO4↓
жёлтый осадок
Ортофосфат серебра
18 слайд
Нахождение в природе
минералы
фосфориты
апатиты
бирюза
животные
Костная ткань
Нервная ткань
Кровь
молоко
растения
белки
19 слайд
Важнейшие Природные соединения
фосфориты
апатиты
20 слайд
Получение фосфора
5С + 3SiO2 + Са3(РО4)2 = 5СО + 3CaSi03 + 2Р (сплавление в электрической печи)
21 слайд
Продукты питания богатые фосфором (P)
Указано ориентировочное наличие в 100г продукта:
22 слайд
Круговорот фосфора в природе
23 слайд
Домашнее задание:
§32, упр. 2,3,6
24 слайд
Спасибо за урок!
25 слайд
Используемые ресурсы:
ГабриелянО.С. Химия. 9 класс, - М: ДРОФА, 2013, с. 225 – 232
http://im0-tub-ru.yandex.net/i?id=a4850eac30c38d7ec90e8eb0512963fd-112-144&n=33&h=210 горение фосфора
https://www.google.ru/url?sa=i&rct=j&q=&esrc=s&source=images&cd=&ved=0CAcQjRw&url=http%3A%2F%2Fwww.slideshare.net%2Fsivozelezov%2Fss-14577352&ei=oBulVPH-BcvcywOrmYKwCw&bvm=bv.82001339,d.bGQ&psig=AFQjCNFlSF6rMADf-E0cwTPE-2IY53u9cA&ust=1420192897673764
http://yandex.ru/images/search?viewport=wide&text=%D1%84%D0%BE%D1%81%D1%84%D0%BE%D1%80%20%D0%B2%20%D0%BF%D1%80%D0%B8%D1%80%D0%BE%D0%B4%D0%B5&img_url=http%3A%2F%2F900igr.net%2Fdatai%2Fkhimija%2FKrugovorot-sery-i-fosfora%2F0007-003-Krugovorot-sery-i-fosfora.jpg&pos=2&uinfo=sw-1440-sh-900-ww-1423-wh-783-pd-1-wp-16x10_1440x900&rpt=simage&_=1420107688547&pin=1 круговорот фосфора
http://yandex.ru/images/search?viewport=wide&text=%D1%84%D0%BE%D1%81%D1%84%D0%BE%D1%80&img_url=http%3A%2F%2Fupload.wikimedia.org%2Fwikipedia%2Fcommons%2Fthumb%2F8%2F88%2FPhosphComby.jpg%2F250px-PhosphComby.jpg&pos=1&uinfo=sw-1440-sh-900-ww-1423-wh-783-pd-1-wp-16x10_1440x900&rpt=simage&_=1420110088861&pin=1 аллотропные модификации фосфора
http://yandex.ru/clck/jsredir?from=yandex.ru%3Byandsearch%3Bweb%3B%3B&text=&etext=556.k4Mts1z_
http://im2-tub-ru.yandex.net/i?id=d9cf924b56765faa24de45acde9771e7-57-144&n=33&h=210
http://im0-tub-ru.yandex.net/i?id=cb2c2a2cf94aa6ee226ef5aca2a29e9c-43-144&n=33&h=210
http://900igr.net/datai/khimija/Krugovorot-sery-i-fosfora/0007-003-Krugovorot-sery-i-fosfora.jpg
http://im0-tub-ru.yandex.net/i?id=cb2c2a2cf94aa6ee226ef5aca2a29e9c-43-144&n=33&h=210
Рабочие листы
к вашим урокам
Скачать
Презентация "Фосфор" к уроку химии в 9 классе по программе О.С. Габриелян поможет проведению урока при изучении темы "Фосфор и его соединения".
В презентации рассматривается положение элемента фосфора в ПСХЭ, строение его атома, аллотропные модификации и история их открытия.
В презентации рассматриваются физические свойства фосфора и его соединений, химические свойства как восстановителя, так и окислителя.
Нахождение фосфора в живой и неживой природе, биологическая роль фосфора в организме, суточная потребность в этом элементе и его круговорот в природе.
6 661 413 материалов в базе
Настоящий материал опубликован пользователем Кулаева Галина Николаевна. Инфоурок является информационным посредником и предоставляет пользователям возможность размещать на сайте методические материалы. Всю ответственность за опубликованные материалы, содержащиеся в них сведения, а также за соблюдение авторских прав несут пользователи, загрузившие материал на сайт
Если Вы считаете, что материал нарушает авторские права либо по каким-то другим причинам должен быть удален с сайта, Вы можете оставить жалобу на материал.
Удалить материал
Ваша скидка на курсы
40%
Курс профессиональной переподготовки
500/1000 ч.
Курс повышения квалификации
36 ч. — 144 ч.
Курс профессиональной переподготовки
600 ч.
Мини-курс
3 ч.
Мини-курс
6 ч.
Оставьте свой комментарий
Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.