Рабочие листы
к вашим урокам
Скачать
1 слайд
Урок химии
в 9 классе.
Подготовила:
учитель химии и биологии
МБОУ ООШ с. Поддубровка
Усманского района
Бельских Любовь Фёдоровна.
2 слайд
Задание. Установите соответствие
А. При растворении в воде 1. распадаются на ионы
вещества ___
Б. Диссоциация — это __ 2. направленное В.Под действием электри- движение
ческого тока ионы 3. распад электролита на
приобретают ____ ионы
Г. Химические свойства 4. ассоциация
веществ обусловлены___ 5. обладают ионной
Д.Антоним диссоциации___ проводимостью
Е. Электролиты ___ 6. химической природой
ионов
3 слайд
Блиц-опрос.
1.Дайте определение кислот, щелочей, солей с точки зрения ТЭД.
2. Из предложенного списка веществ выбрать вещество в соответствии с ключевым словом и записать уравнение диссоциации данного вещества: NaOH, K2CO3, HCl .
3. С какими веществами реагирует выбранное вами вещество: CaO, H2SO4, CuCl2, SO3, KOH? Запишите уравнения реакций в молекулярном и ионном виде.
4. Проанализируйте краткие ионные уравнения реакций и ответьте на вопрос: присутствием каких ионов обусловлены химические свойства выбранного вещества?
4 слайд
Электролиты
Кислоты
щёлочи
Соли
(средние)
катионы водорода Н+
Гидрокид- анионы ОН-
Катионы металлов и анионы кислотных остатков
Таблица изменения окраски индикаторов в различных средах
5 слайд
Проблемный вопрос:
Почему цвет индикатора изменяется не только в растворе кислоты и щелочи, но и в растворе соли?
6 слайд
Тема урока:
«Гидролиз солей»
Гидролиз (от греч. Hydro - вода,
lysis - разложение)
7 слайд
Гипотеза:
если соль взаимодействует с водой, то раствор имеет определённую среду.
8 слайд
рН – водородный показатель кислотности
среды
Если рН=7, то среда нейтральная;
если рН > 7, то среда щелочная и при этом: [OH-] > [H+]; если рН < 7, то среда кислая и при этом : [H+] > [OH-].
9 слайд
Гидролиз соли – это обратимое взаимодействие соли с водой, приводящее к образованию слабого электролита.
сильным основанием и слабой кислотой
+
слабым основанием и сильной кислотой
+
сильным основанием и сильной кислотой
–
слабым основанием и слабой кислотой
+
СОЛИ
образованы
10 слайд
Алгоритм
написания ионного и молекулярного уравнений гидролиза соли
1.Определите, к какой группе относится каждая из предложенных солей.
2.Запишите уравнения диссоциации каждой соли.
3.Запишите уравнение диссоциации воды.
4.Запишите уравнение взаимодействия слабого иона с водой.
5.Определите характер среды.
6.По ионному уравнению составьте молекулярное уравнение.
11 слайд
Гидролиз AlCl3:
рН < 7, среда кислая, гидролиз по катиону.
Гидролиз по катиону приводит к образованию основных солей и ионов водорода.
12 слайд
Гидролиз Na2CO3 :
рН > 7, среда щелочная, гидролиз по аниону.
Гидролиз по аниону приводит к образованию кислых солей и ионов гидроксильной группы.
13 слайд
Гидролиз NaCl:
гидролиз не протекает, рН=7, среда нейтральная.
Соли, образованные сильным основанием и сильной кислотой, не подвергаются гидролизу.
Гидролиз Al2S3:
рН=7, среда нейтральная, гидролиз по катиону и аниону.
Гидролиз идет до конца, т.е. до образования кислоты и основания.
14 слайд
Тип гидролиза
По катиону и аниону,
реакция среды зависит от степени диссоциации образующихся продуктов
Дополните кластер:
15 слайд
1.Выполнить тест и провести самопроверку.
Гидролиз солей (2).
http://files.school-collection.edu.ru/dlrstore/a806e911-f330-1f06-2c50-d04ec2b2e82b/00119986510038960.htm
Задание : записать уравнение гидролиза выбранной соли в молекулярном и ионном виде, определить тип гидролиза и среду раствора.
16 слайд
2. Укажите среду раствора соли:
1 – CuSO4, LiNO3, K2S
2 – Mg(NO3)2, LiCl, K2SiO3.
17 слайд
Правила написания синквейна:
1 строчка – одно слово (название стихотворения, тема, обычно существительное).
2 строчка – два слова (описание темы, прилагательные или причастия).
3 строчка – два слова (действие темы, глаголы).
4 строчка – четыре слова – предложение (фраза, которая показывает отношение автора к теме, заявленной в первой строчке).
5 строчка – одно слово (ассоциация, синоним к теме, обычно существительное, допускается описательный оборот).
18 слайд
Задание на дом:
1) прочитайте стр. 47-49 учебника; приведите свои примеры солей, растворы которых будут иметь кислую, щелочную и нейтральную среду, и напишите к ним ионные уравнения гидролиза.
2) Подготовьте доклад на тему: «Значение гидролиза». Область применения гидролиза выберите самостоятельно:
-в промышленности,
-в быту,
-в медицине,
-в сельском хозяйстве,
- в природе и других направлениях и сферах деятельности человека.
3) подумайте и ответьте на вопросы:
- почему место ожога кислотой на коже обрабатывают 5%-ным раствором питьевой соды?
- цинковую пластинку поместили в раствор хлорида цинка. Через некоторое время наблюдали появление пузырьков газа. Какой это газ? Объясните произошедшее явление.
19 слайд
Спасибо
за
внимание!
Рабочие листы
к вашим урокам
Скачать
Презентация включает: развитие знаний учащихся о химических свойствах солей при знакомстве с гидролизом как процессом взаимодействия ионов соли с диполями воды.
Основные понятия: гидролиз соли. Типы гидролиза солей. Индикатор рН.
Межпредметные связи : география, биология.
Урок постановки и решения учебных проблем.
Перед учениками ставится проблемный вопрос: почему цвет индикатора изменяется не только в растворе кислоты и щелочи, но и в растворе соли?
Учащиеся так же доказывают гипотезу: если соль взаимодействует с водой, то раствор имеет определённую среду.
Презентация включает алгоритм написания ионного и молекулярного уравнений гидролиза соли.
6 663 839 материалов в базе
Настоящий материал опубликован пользователем Бельских Любовь Фёдоровна. Инфоурок является информационным посредником и предоставляет пользователям возможность размещать на сайте методические материалы. Всю ответственность за опубликованные материалы, содержащиеся в них сведения, а также за соблюдение авторских прав несут пользователи, загрузившие материал на сайт
Если Вы считаете, что материал нарушает авторские права либо по каким-то другим причинам должен быть удален с сайта, Вы можете оставить жалобу на материал.
Удалить материал
Ваша скидка на курсы
40%
Курс повышения квалификации
36 ч. — 180 ч.
Курс профессиональной переподготовки
500/1000 ч.
Курс повышения квалификации
72/108 ч.
Мини-курс
3 ч.
Мини-курс
6 ч.
Мини-курс
5 ч.
Оставьте свой комментарий
Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.