Рабочие листы
к вашим урокам
Скачать
1 слайд
ПОЛУЧЕНИЕ
МЕТАЛЛОВ
ПРИМЕНЕНИЕ
И
2 слайд
Способы получения металлов
Пирометаллургия
Гидрометаллургия
Электрометаллургия
Микробиологический метод
3 слайд
ПИРОМЕТАЛЛУРГИЯ
Это реакции восстановления металлов, протекающие при высоких температурах
2CuS+3O2=2CuO+2SO2
2CuO+C=2Cu+CO2
Cr2O3+2Al=Al2O3+2Cr
4 слайд
Доменная печь
5 слайд
Конвертер
6 слайд
ГИДРОМЕТАЛЛУРГИЯ
Это методы, основанные на химических реакциях, происходящих в растворах
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
CuSO4+Fe=FeSO4+Cu
7 слайд
Николай Николаевич Бекетов (1827—1911)
Русский физико-химик. Способствовал развитию физической химии как самостоятельной области науки. Открыл химический процесс вытеснения металлов из растворов их солей под действием других металлов и водорода.
8 слайд
ЭЛЕКТРОМЕТАЛЛУРГИЯ
Это – методы, основанные на электролизе
CuCl2Cu+Cl2
Эл.ток
9 слайд
Гемфри Дэви (1778—1829)
Английский химик и физик. Один из основателей электрохимии. Путем электролиза солей и щелочей получил калий, натрий, барий, кальций, амальгаму (раствор металла в ртути) стронция и магния.
10 слайд
Прибор для электролиза раствора хлорида меди
Окислительно-восстановительные реакции, протекающие на электродах при прохождении постоянного электрического тока через раствор электролита, называются ЭЛЕКТРОЛИЗОМ.
11 слайд
МИКРОБИОЛОГИЧЕСКИЙ МЕТОД
Основан на использовании жизнедеятельности бактерий. Тионовые бактерии могут переводить сульфиды в сульфаты.
Тиобактерии – это группа бактерий, способных окислять сероводород и другие восстановленные соединения серы. Используют освобождающуюся при этом энергию для усвоения углекислого газа в процессе хемосинтеза. К этому виду бактерий относят также ряд фотофторных пурпурных и зеленых бактерий. Обитают в пресных и соленых водах.
Хемосинтез – процесс образования некоторыми бактериями органических веществ из двуокиси углерода за счет энергии, полученной при окислении неорганических соединений (аммиака,соединений серы, закисного железа и др.). Хемосинтезирующие бактерии, наряду с фотосинтезирующими растениями и микробами составляют группу автотрофных организмов. Хемосинтез открыт в 1887 году С.Н.Виноградским.
12 слайд
Получение
золота
Получение и
применение
бериллия
13 слайд
ПОЛУЧЕНИЕ ЦИНКА
Цинк в природе встречается только в соединениях. Важнейшие их них – минерал цинковая обманка ZnS и цинковый шпат ZnCO3.Если металл встречается в природе в соединении с серой, то для получения его в свободном состоянии руду обжигают и из оксида восстанавливают металл:
2ZnS + 3O22ZnO + 2SO2 ↑
ZnO + CZn + CO ↑
t
t
14 слайд
ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА ЦИНКА
Цинк – голубовато-серебристый металл
При обычной температуре хрупок.
При температуре 100-150 град.С хорошо прокатывается в листы.
Выше 200 град.С становится очень хрупким.
Плавится при температуре 419,5 град.С.
*
15 слайд
ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА ЦИНКА
Цинк на воздухе устойчив, так как покрывается тонким слоем оксида, предохраняющего его от дальнейшего окисления. Вода при обычной температуре на цинк практически не действует. При повышенной температуре цинк становится активным и реагирует с простыми веществами – с галогенами, кислородом и серой:
Zn + Cl2ZnCl2
2Zn + O22ZnO
Zn + SZnS
t
t
t
16 слайд
ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА ЦИНКА
Со сложными веществами – с растворами кислот, щелочей и водой – в зависимости от условий цинк реагирует по разному.
Zn + 2NaOHNa2ZnO2 + H2↑
Zn + 2NaOH + 2H2O Na2[Zn(OH)4] + H2 ↑
Zn + H2OZnO + H2 ↑
t
t
t
Из приведенных примеров видно, что цинк (как и алюминий) обладает двойственной природой, а его оксид и гидроксид – амфотерными свойствами.
17 слайд
ПРИМЕНЕНИЕ ЦИНКА
Так как при обычных условиях на цинк не действуют ни кислород воздуха, ни вода, то основная масса цинка расходуется на защитные покрытия железных листов и стальных изделий. Цинк применяют для получения технически важных сплавов :
с медью (латуни)
алюминием и никелем,
а также для производства цинково-угольных гальванических элементов
18 слайд
ПРИМЕНЕНИЕ ЦИНКА
Оксид цинка ZnO – рыхлый белый порошок, желтеющий при нагревании, но при охлаждении снова становящийся белым. Оксид цинка применяется для изготовления белой масляной краски (цинковые белила), в медицине и косметике (для приготовления различных мазей); значительная часть получаемого оксида цинка используется в качестве наполнителя резины.
Сульфат цинка ZnSO4. Из водного раствора выделяется в виде кристаллогидрата состава ZnSO4*7H2O и в таком виде называется цинковым купоросом. Применяется при крашении и ситцепечатании, при гальваническом цинковании (в качестве главного компонента электролита), в медицине, а также служит исходным веществом для получения других соединений цинка.
19 слайд
ПРИМЕНЕНИЕ ЦИНКА
Хлорид цинка ZnCl2. Эту соль трудно получить в безводном состоянии. Обычно она содержит около 5% воды и гидроксохлорида. Раствор ZnCl2 применяется для травления металлов; при паянии он способствует удалению оксидов с поверхности металла в момент пайки. Для этой же цели при пайке и сварке металлов применяется тетрахлороцинкат аммония (NH4)2[ZnCl4] (или ZnCl2*2NH4Cl).
Сульфид цинка ZnS. Это один из немногих сульфидов, имеющих белый цвет. Сульфид цинка получается при действии сульфидов щелочных металлов или аммония на соли цинка: Zn2+ + S2- = ZnS↓. Сульфид цинка, а также оксид цинка входят в группу веществ, обладающих способностью люминесцировать – испускать холодное свечение в результате действия на них лучистой энергии или электронов. Явление люминесценции широко используется в науке и технике. Так, большое значение приобрел люминесцентный анализ, люминесцентные лампы применяются для освещения, люминесцентные экраны – важнейшая часть электронно-лучевых трубок.
Рабочие листы
к вашим урокам
Скачать
В презентации показаны различные способы получения и применения металлов: железа и его сплавов, меди, цинка, алюминия.
Описаны пирометаллургический, гидрометаллургический, электрометаллургический и микробиологический методы получения металлов. Представлены уравнения химических реакций при различных способах получения металлов.
В работе приведены краткие сведения о первооткрывателях химического и электрохимического методов получения металлов в 18-19 веках: русском физико-химике Николае Николаевиче Бекетовом и английском физике и химике Гемфри Дэви.
6 664 202 материала в базе
Настоящий материал опубликован пользователем Беликова Тамара Александровна. Инфоурок является информационным посредником и предоставляет пользователям возможность размещать на сайте методические материалы. Всю ответственность за опубликованные материалы, содержащиеся в них сведения, а также за соблюдение авторских прав несут пользователи, загрузившие материал на сайт
Если Вы считаете, что материал нарушает авторские права либо по каким-то другим причинам должен быть удален с сайта, Вы можете оставить жалобу на материал.
Удалить материал
Ваша скидка на курсы
40%
Курс профессиональной переподготовки
300/600 ч.
Курс профессиональной переподготовки
300 ч. — 1200 ч.
Курс повышения квалификации
36 ч. — 180 ч.
Мини-курс
3 ч.
Оставьте свой комментарий
Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.