Рабочие листы
к вашим урокам
Скачать
1 слайд
Презентация по химии
На тему:
Природный газ
Алканы
Выполнили ученики 10 «А» класса
Гришина Анастасия
2 слайд
План работы:
Введение.
Определение алканов
Гомологический ряд алканов
Физические свойства алканов
Гомологический ряд алканов (таблица)
Номенклатура алканов
Строение алканов
Химические свойства алканов
Получение алканов из природных источников
Применение алканов
3 слайд
Введение
Знакомство с источниками углеводородов мы начнём с природного газа.
Природный газ – смесь газообразных углеводородов с небольшой молекулярной массой.
Метан, этан, пропан и бутан, входящие в состав природного газа, являются четырьмя членами гомологического ряда алканов.
4 слайд
Алканы
Алканы – предельные углеводороды, в молекулах которых все атомы углерода связаны одинарными связями (σ-) и имеют общую формулу:
CnH2n+2
5 слайд
Гомологический ряд – группа родственных органических соединений, отвечающих одной общей формуле и содержащих общие структурные элементы, но отличающихся между собой на одну или несколько метиленовых групп (СН2).
От положения алкана в этом гомологическом ряду зависят его физические свойства.
Гомологический ряд
алканов
6 слайд
7 слайд
Физические свойства алканов
В обычных условиях первые четыре члена гомологического ряда алканов – газы, C5–C17 – жидкости, а начиная с C18 – твердые вещества. Температуры плавления и кипения алканов их плотности увеличиваются с ростом молекулярной массы. Все алканы легче воды, в ней не растворимы, однако растворимы в неполярных растворителях (бензол) и сами являются хорошими растворителями.
8 слайд
1. Систематическая номенклатура ИЮПАК (IUPAC),
(1892г., г. Женева) Международный союз химии
Название алкана оканчивается на –ан.
Выбирается самая длинная неразветвленная цепь атомов углерода
(главная цепь)
3. Атомы углерода основной цепи нумеруются последовательно с того ее конца, к которому ближе разветвление.
4. Название заместителей перечисляют в алфавитном порядке, указывая перед названием номер атома, у которого расположен заместитель. Название всему соединению дает самая длинная углеводородная цепь.
2,3-диметилгексан
5. Основой названия служит наименование предельного углеводорода с тем же числом
Атомов углерода, что и в главной цепи
9 слайд
2. Правила ИЮПАК разрешают использовать для алкильных заместителей
тривиальные названия:
Изопропил
(iPr)
Изобутил (iBu)
Изопентил
(Изоамил)
втор-Бутил
(sBu)
Неопентил
трет-Бутил
(tBu)
трет-Пентил
10 слайд
Строение алканов
Метан – первый член гомологического ряда алканов. Имеет тетраэдрическое строение, т. Е. форму правильной пирамиды.
11 слайд
3. Строение алканов
1s2
2sp3
CH4
CH3-CH3
заслоненная
конформация
вид вдоль связи С-С
проекции Ньюмена
заторможенная
конформация
(более устойчивая)
Свободное вращение вокруг С-С-связи
заслоненная
конформация
заторможенная
конформация
Молекулы алканов имеют зигзагообразное пространственное строение, в котором соблюдаются все параметры молекулы метана: длина связи, размер угла между атомами, тип гибридизации
12 слайд
Химические свойства алканов
Реакции горения
Реакции замещения
Реакции галогенирования
Реакции полного и неполного разложения
Реакции дегидрирования
13 слайд
Реакции горения
Алканы – ценное высококалорийное топливо
Радикальный процесс;
механизм реакции сложен, до конца полностью не установлен,
Антидeтонационные свойства топлива сильно зависят от структуры углеводородов бензиновой фракции нефти
14 слайд
Реакции замещения
Атомы водорода способны последовательно замещаться на атомы галогенов, например хлора
СН4 + Сl2 CH3Cl + HCl + Q
CH3Cl + Cl2 CH2Cl2 + HCl
Хлорметан
дихлорметан
15 слайд
Реакции галогенирования
Протекают по цепному радикальному механизму и состоят из ряда повторяющихся стадий:
1) начало цепи (световая стадия)
Сl2 2Cl
2) рост цепи (темновая стадия)
Сl’ + CH4 CH3’ + HCl
CH3’ + Cl2 CH3Cl + Cl
3) обрыв цепи – рекомбинация (соединение) двух свободных радикалов
CH3’ + Cl’ CH3Cl
16 слайд
Реакции полного и неполного разложения
При температуре 1000°С происходит полное разложение метана
СH4 C+ 2H2
При температуре 1500°С и резком охлаждении происходит неполное разложение метана
2СH4 C2H4 + 3H2
17 слайд
Реакции дегидрирования
Это реакции отщепления молекул водорода от молекул органического соединения
СH3 CH3 CH2 = CH2 + H2
18 слайд
3. Получение алканов из природных источников (нефть, природный газ)
6000C >C70
C20 - C70
2700C
C20 – C50
1700C
C14 – C20
1200C
C10 – C16
700C
C5 – C10
200C
C5 – C9
C1 – C4
газы
гудрон
топливо
масла, воски
дизельное топливо
керосин
бензин
сырье для
тонкой химии
19 слайд
Применение алканов
1-3 – производство сажи
(1 – картрижи;
2 – резина;
3 – типографическая краска)
4-7 – получение
органических веществ
(4 – растворителей;
5 – хладогентов,
используемых
в холодильных установках;
6 – метанол;
7 - ацетилен)
20 слайд
Материалы брались:
Учебник по химии для 10 класса
О.С. Габриелян
Рабочие листы
к вашим урокам
Скачать
В настоящее время перед учителем остро стоит проблема, как повысить интерес школьников к химии, ведь качество знаний учащихся во многом определяется интересом к учебному предмету. Информационно-коммуникационные технологии (ИКТ) помогают решить эту проблему. Поэтому, сегодня просто необходимо проводить уроки с использованием ИКТ. Необходимо, потому что урок с использованием ИКТ — это наглядно, красочно, информативно, интерактивно, экономит время, позволяет работать каждому ученику в своем темпе, позволяет учителю работать с учеником дифференцированно и индивидуально, даёт возможность оперативно проконтролировать и оценить результаты обучения.
6 664 131 материал в базе
Настоящий материал опубликован пользователем Гаджиева Ольга Ивановна. Инфоурок является информационным посредником и предоставляет пользователям возможность размещать на сайте методические материалы. Всю ответственность за опубликованные материалы, содержащиеся в них сведения, а также за соблюдение авторских прав несут пользователи, загрузившие материал на сайт
Если Вы считаете, что материал нарушает авторские права либо по каким-то другим причинам должен быть удален с сайта, Вы можете оставить жалобу на материал.
Удалить материал
Ваша скидка на курсы
40%
Курс повышения квалификации
72 ч. — 180 ч.
Курс повышения квалификации
36 ч. — 180 ч.
Курс повышения квалификации
72/108 ч.
Мини-курс
4 ч.
Оставьте свой комментарий
Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.