Описание презентации по отдельным слайдам:
Силикаты кальция Выполнили: Кретинина А.Н Юникова Т.В студентки группы Т-12
Силикаты кальция- неорганическое вещество, соль щелочноземельного металла кальция и метакремниевой кислоты с формулой CaSiO3. Бесцветные кристаллы.
Распространение в природе силиката кальция: Силикат кальция широко распространена в природе, ее массовая доля в земной коре составляет около 75% и входит в состав примерно трети известных минералов (слюды, глинистые минералы, полевые шпаты, минерал волластонит – природный силикат кальция с минимумом примесей).
История и происхождение Название элемента происходит от лат. calx (в родительном падеже calcis) -- «известь», «мягкий камень». Оно было предложено английским химиком Хэмфри Дэви, в 1808 г. выделившим металлический кальций электролитическим методом. Дэви подверг электролизу смесь влажной гашёной извести с оксидом ртути HgO на платиновой пластине, которая являлась анодом. Катодом служила платиновая проволока, погруженная в жидкую ртуть. В результате электролиза получалась амальгама кальция. Отогнав из нее ртуть, Дэви получил металл, названный кальцием. Соединения кальция -- известняк, мрамор, гипс (а также известь -- продукт обжига известняка) применялись в строительном деле уже несколько тысячелетий назад. Вплоть до конца XVIII века химики считали известь простым телом. В 1789 году А. Лавуазье предположил, что известь, магнезия, барит, глинозём и кремнезём -- вещества сложные.
Выделяют следующие безводные силикаты кальция: Алит (трехкальцевый силикат) 3CaO∙SiO2 -важнейший клинкерный минерал-силикат, определяющий высокую прочность, быстроту твердения и ряд других свойств портландцемента. Белит (двухкальциевый силикат) 2СаО • 5SiO2 - второй основной минерал портландцементного клинкера, отличается медленным твердением, но обеспечивает достижение высокой прочности при длительном твердении портландцемента. Волластонит β-СаО∙5SiO2 и псевдоволластонит α-СаО-5SiO2 Ранкинит ЗСаО • 2SiO2 (трехкальциевый дисиликат) Трехкальциевый алюминат ЗСаО • А12О3
Химические свойства: Обменная реакция между растворимыми солями кальция и силикатами щелочных металлов: CaCI2+Na2SiO3 –> CaSiO3+2NaCI. В промышленных количествах получают сплавлением стехиометрических количеств карбоната кальция и оксида кремния: 9501500 C CaCO3+SiO2 CaSiO3+CO2
Применение… Изделия из силиката кальция являются ультралегковесными с превосходными теплоизолирующими свойствами, высокой механической прочностью и хорошей термостойкостью.
Применение в пищевой промышленности силиката кальция: В пищевой промышленности силикат кальция используется в основном как агент, препятствующий комкованию и слеживанию. Чаще всего его добавляют в пряности, упакованные в фольгу продукты, сыпучие порошкообразные продукты (соль, сахар, заменители соли и сахара).
В фармацевтике и косметике силикаты кальция используются в производстве присыпок, пудры.
Достоинства и недостатки… повышение пластичности материала, стойкости к агрессивным средам, снижение энергозатрат, сокращение технологического процесса.
Чтобы скачать материал, введите свой E-mail, укажите, кто Вы, и нажмите кнопку
Нажимая кнопку, Вы соглашаетесь получать от нас E-mail-рассылку
Если скачивание материала не началось, нажмите еще раз "Скачать материал".
а прошедшие несколько лет на рынке строительных, отделочных и изоляционных материалов, появилось много качественного и экологичного продукта. Но, наиболее восстребованным и применяемым материалом в различных отраслях, можно смело считать материал «Силикат кальция». Область применения силиката кальция достаточно большая: химическая промышленность, содержится в составе лакокрасочных материалов в виде пегмента и наполнителя, медецинские препараты, и, конечно, силикат кальция, как изоляционный, экологичный, гипоаллергенный и жаропрочный материал снискал свою «особенную популярность» в сфере монтажа, строительства и изоляции каминов, печей, котлов и дымоходов. Силикат кальция, как великолепный и эффективный изолянт, часто применяют электрики при прокладке электропроводки.
Автор | |
---|---|
Дата добавления | 25.12.2014 |
Раздел | Химия |
Подраздел | |
Просмотров | 1287 |
Номер материала | 12044 |
Оставьте свой комментарий:
Комментарии: