Рабочие листы
к вашим урокам
Скачать
1 слайд
Тема урока
Состояние электронов в атоме. Периодическое изменение свойств химических элементов в периодах и в главных подгруппах.
2 слайд
Цель урока
Познакомиться с представлениями о состоянии электронов в атомах химических элементов и о зависимости изменения свойств этих элементов и образованных ими простых и сложных веществ в периодах и главных подгруппах.
3 слайд
Внимание, вопрос:
1.Простое или сложное строение имеет атом? Чем это можно подтвердить?
2.Из каких частей состоит атом? Какие частицы образуют эти части?
3.Как определить заряд ядра атома и число электронов этого атома?
4. Что называют энергетическим уровнем? Как определить число энергетических уровней в атоме химического элемента?
5.Как определить, сколько электронов может максимально находиться на том, или ином энергетическом уровне?
4 слайд
Внимание, вопрос:
6. Правильно ли записано распределение электронов по энергетическим уровням у указанных элементов? Почему?
Мg ) ) ) K ) ) ) C ) )
+ 12 2 8 2 + 19 2 8 9 + 6 3 3
5 слайд
Подумайте!
Почему на энергетических уровнях, содержащих довольно большое число электронов, электроны не сталкиваются между собой?
6 слайд
Движение электрона вокруг ядра в атоме водорода
7 слайд
Формы электронных облаков
8 слайд
9 слайд
Предложите варианты схематического изображения
10 слайд
Схематическое изображение электронных орбиталей
11 слайд
Заполненная электронами s- орбиталь
12 слайд
Максимальное количество электронов на различных подуровнях
На р – подуровне может находиться максимум 6 электронов;
На d- подуровне может находиться максимум 10 электронов;
На f- подуровне может находиться максимум 14 электронов;
13 слайд
Деление энергетических уровней на подуровни
14 слайд
Обозначение номера энергетического уровня к которому относится данный подуровень
1s или 2р
или 3d
или 4f
15 слайд
Обозначение номера энергетического уровня, типа подуровня и числа электронов на нём
1s2
16 слайд
Прочтите и укажите, что это означает.
3р5;
4s1;
3d7;
5f12
17 слайд
Заполнение электронами первого энергетического уровня
1s1
Н )
+1 1
2s2
He )
+2 2
18 слайд
Заполнение электронами s- подуровня второго энергетического уровня
1s2 2s1
Li ) )
+ 3 2 1
1s2 2s2
Be ) )
+ 4 2 2
19 слайд
Заполнение электронами р - подуровня второго энергетического уровня
1s2 2s2 2p1
B ) )
+5 2 3
Ne ) )
C ) )
+6 2 4
1s2 2s2 2p2
N ) )
+7 2 5
+8 2 6
1s2 2s2 2p3
O ) )
1s2 2s2 2p4
F ) )
+9 2 7
1s2 2s2 2p5
+10 2 8
1s2 2s2 2p6
20 слайд
Электронная конфигурация атома натрия
1s2 2s2 2p6 3s1
Na ) ) )
+11 2 8 1
21 слайд
Продолжение заполнения электронами третьего энергетического уровня.
Mg ) ) )
+12 2 8 2
Al ) ) )
+13 2 8 3
1s2 2s2 2p6 3s2
1s2 2s2 2p6 3s2 3p1
Si ) ) )
+ 14 2 8 4
1s2 2s2 2p6 3s2 3p2
P ) ) )
+15 2 8 5
1s2 2s2 2p6 3s2 3p3
S ) ) )
+16 2 8 6
1s2 2s2 2p6 3s2 3p4
Cl ) ) )
+17 2 8 7
1s2 2s2 2p6 3s2 3p5
Ar ) ) )
+18 2 8 8
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6
22 слайд
Электронная конфигурация атомов калия и кальция
К ) ) ) )
+19 2 8 8 1
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6
3d0 4s1
Са ) ) ) )
+20 2 8 8 2
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6
3d0 4s2
23 слайд
Заполнение d- подуровня 3-го энергетического уровня.
Sc ) ) ) )
+21 2 8 9 2
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6
3d1 4s2
Ti ) ) ) )
+22 2 8 10 2
V ) ) ) )
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6
3d2 4s2
+23 2 8 11 2
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6
3d3 4s2
24 слайд
Заполнение р - подуровня 4-го энергетического уровня
Ga ) ) ) )
+31 2 8 18 3
3d10 4s2 4p1
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6
Ge ) ) ) )
+32 2 8 18 4
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6
3d10 4s2 4p2
Kr ) ) ) )
+36 2 8 18 8
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6
3d10 4s2 4p6
25 слайд
Электронная конфигурация атома
Kr ) ) ) )
+36 2 8 18 8
Kr 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6
+ 36
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6
3d10 4s2 4p6
26 слайд
Электронные конфигурации элементов первой группы главной подгруппы
H 1s1
Li 1s2 2s1
Na 1s2 2s2 2p6 3s1
K 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d0 4s1
Rb 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d0 4f0 5s1
Cs 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d104f0 5s2 5p6 5d0 5f0 6s1
Fr 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d10 4f14 5s2 5p6 5d10 5f0 6s2 6p6 6d0 6f07s1
27 слайд
Заполнение электронами второго энергетического уровня
Li 1s2 2s1 2p0
Be 1s2 2s2 2p0
B 1s2 2s2 2p1
C 1s2 2s2 2p2
N 1s2 2s2 2p3
O 1s2 2s2 2p4
F 1s2 2s2 2p5
Ne 1s2 2s2 2p6
28 слайд
Назовите элемент электронную конфигурацию которого вы видите на экране
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d10 4f14 5s2 5p6 5d10 5f0 6s2 6p2
29 слайд
Расшифруйте
1;2;3;4;5;6;7;8;9;10;11;12;13;14 15;16;17;18;19;20 21;22;23;24;25;26;27 28;29 30;31;32;33;34;35 36;37;38;39;40;41;42;43;44;45;46 , 47 48;49;50;51;52;53 54;55;56;57;58;59;60;61;62;63 64 65;66;67;68;69;70;71;72 73;74;75;76;77;78;79;80;81
30 слайд
Расшифрованная фраза
«Периодическому закону будущее не грозит разрушением, а только надстройка и развитие обещаются.»
31 слайд
Цель урока
Познакомиться с представлениями о состоянии электронов в атомах химических элементов и о зависимости изменения свойств этих элементов и образованных ими простых и сложных веществ в периодах и главных подгруппах.
32 слайд
Домашнее задание
Основное задание: § 37 стр. 132 – 135 стр. 138 упр. 4 письменно; упр. 5-6 устно.
2. Дополнительное задание: (выполняется по желанию) Подобрать и зашифровать небольшие фразы аналогично шифру, использованному сегодня на уроке.
Рабочие листы
к вашим урокам
Скачать
Тема "Состояние электронов в атоме. периодическое изменение свойств химических элементов в периодах и в главных подгруппах" часто не очень хорошо воспринимается обучающимися. Прежде всего это связано с высоким уровнем абстракции изучаемого материала, и, конечно, с недостаточным количеством времени, отводимом на его изучение.
В результате многолетнего наблюдения и применения современных педагогических технологий я разработала такую форму проведения урока по данной теме, которая позволяет преодолеть названные выше затруднения.
6 625 839 материалов в базе
Настоящий материал опубликован пользователем Платова Елена Александровна. Инфоурок является информационным посредником и предоставляет пользователям возможность размещать на сайте методические материалы. Всю ответственность за опубликованные материалы, содержащиеся в них сведения, а также за соблюдение авторских прав несут пользователи, загрузившие материал на сайт
Если Вы считаете, что материал нарушает авторские права либо по каким-то другим причинам должен быть удален с сайта, Вы можете оставить жалобу на материал.
Удалить материалВаша скидка на курсы
40%Курс профессиональной переподготовки
500/1000 ч.
Курс повышения квалификации
36 ч. — 180 ч.
Курс профессиональной переподготовки
500/1000 ч.
Курс повышения квалификации
72 ч. — 180 ч.
Мини-курс
6 ч.
Мини-курс
4 ч.
Оставьте свой комментарий
Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.