Новогодняя скидка — 70% на все курсы только до 31 декабря!
Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации
версия для слабовидящих
Главная / Химия / Презентация по химии. Окислительно- восстановительные реакции.

Презентация по химии. Окислительно- восстановительные реакции.

Окислительно-восстановительные реакции. Дом. Задание п.49, упр 3-5
Окислительно-восстановительные реакции. Все химические реакции можно разделит...
Окислительно-восстановительные реакции. Например: +1 -1 +1 -2 +1 +1 -1 +1 -2...
Окислительно-восстановительные реакции. 2. Реакции, которые протекают с измен...
Окислительно-восстановительные реакции. Например: 0 0 +2 -2 2Mg + O2 = 2MgO
Окислительно-восстановительные реакции. Определение: Окислительно- восстанови...
Окислительно-восстановительные реакции. Изменение степеней окисления в ходе О...
Окислительно-восстановительные реакции. 0 0 +2 -2 2Mg + O2 =2MgO 0 +2 Mg -2e...
Окислительно-восстановительные реакции. Рассмотренный выше механизм ОВР объяс...
Окислительно-восстановительные реакции. Процесс отдачи электронов называется...
Окислительно-восстановительные реакции. Процесс присоединения электронов назы...
Окислительно-восстановительные реакции. Следовательно, в общем виде окислител...
Окислительно-восстановительные реакции. Важнейшие окислители: -простые вещест...
Окислительно-восстановительные реакции. Важнейшие восстановители: -все просты...
‹‹
1 из 14
››

Описание презентации по отдельным слайдам:

№ слайда 1 Окислительно-восстановительные реакции. Дом. Задание п.49, упр 3-5
Описание слайда:

Окислительно-восстановительные реакции. Дом. Задание п.49, упр 3-5

№ слайда 2 Окислительно-восстановительные реакции. Все химические реакции можно разделит
Описание слайда:

Окислительно-восстановительные реакции. Все химические реакции можно разделить на два типа: 1.Реакции, которые протекают без изменения степеней окисления элементов: степени окисления всех элементов в молекулах исходных веществ равны степеням окисления этих элементов в молекулах продуктов реакции.

№ слайда 3 Окислительно-восстановительные реакции. Например: +1 -1 +1 -2 +1 +1 -1 +1 -2
Описание слайда:

Окислительно-восстановительные реакции. Например: +1 -1 +1 -2 +1 +1 -1 +1 -2 HCl+NaOH=NaCl+H2 O

№ слайда 4 Окислительно-восстановительные реакции. 2. Реакции, которые протекают с измен
Описание слайда:

Окислительно-восстановительные реакции. 2. Реакции, которые протекают с изменением степеней окисления элементов: степени окисления всех или некоторых элементов в молекулах исходных веществ не равны степеням окисления этих элементов в молекулах продуктов реакции.

№ слайда 5 Окислительно-восстановительные реакции. Например: 0 0 +2 -2 2Mg + O2 = 2MgO
Описание слайда:

Окислительно-восстановительные реакции. Например: 0 0 +2 -2 2Mg + O2 = 2MgO

№ слайда 6 Окислительно-восстановительные реакции. Определение: Окислительно- восстанови
Описание слайда:

Окислительно-восстановительные реакции. Определение: Окислительно- восстановительные реакции (ОВР)- это химические реакции, при протекании которых степени окисления элементов изменяются.

№ слайда 7 Окислительно-восстановительные реакции. Изменение степеней окисления в ходе О
Описание слайда:

Окислительно-восстановительные реакции. Изменение степеней окисления в ходе ОВР обусловлено полным или частичным переходом электроном от атомов одного элемента к атомам другого элемента.

№ слайда 8 Окислительно-восстановительные реакции. 0 0 +2 -2 2Mg + O2 =2MgO 0 +2 Mg -2e
Описание слайда:

Окислительно-восстановительные реакции. 0 0 +2 -2 2Mg + O2 =2MgO 0 +2 Mg -2e Mg 0 -2 O2 +4e 2O

№ слайда 9 Окислительно-восстановительные реакции. Рассмотренный выше механизм ОВР объяс
Описание слайда:

Окислительно-восстановительные реакции. Рассмотренный выше механизм ОВР объясняет, почему эти реакции называют реакциями с переносом электронов. Поэтому, любая ОВР представляет собой совокупность процессов отдачи и присоединения электронов.

№ слайда 10 Окислительно-восстановительные реакции. Процесс отдачи электронов называется
Описание слайда:

Окислительно-восстановительные реакции. Процесс отдачи электронов называется окислением. В результате процесса окисления алгебраическая величина степени окисления повышается. Частицы(атомы, молекулы), которые отдают электроны, называются восстановителями. 0 +2 Mg -2e-------Mg

№ слайда 11 Окислительно-восстановительные реакции. Процесс присоединения электронов назы
Описание слайда:

Окислительно-восстановительные реакции. Процесс присоединения электронов называется восстановлением. В результате процесса восстановления алгебраическая величина степени окисления понижается. Частицы, которые присоединяют электроны, называются окислителями. 0 -2 О2 +4е -----2 О

№ слайда 12 Окислительно-восстановительные реакции. Следовательно, в общем виде окислител
Описание слайда:

Окислительно-восстановительные реакции. Следовательно, в общем виде окислительно- восстановительную реакцию можно представить следующей схемой: Вос-ль + ок-ль = продукты реакции

№ слайда 13 Окислительно-восстановительные реакции. Важнейшие окислители: -простые вещест
Описание слайда:

Окислительно-восстановительные реакции. Важнейшие окислители: -простые вещества-неметаллы с наибольшим значением электроотрицательности (F2 O2) -сложные вещества, молекулы которых содержат элементы в высшей степени окисления. K MnO2 K2 Cr2 O7 HNO3

№ слайда 14 Окислительно-восстановительные реакции. Важнейшие восстановители: -все просты
Описание слайда:

Окислительно-восстановительные реакции. Важнейшие восстановители: -все простые вещества-металлы. Наиболее активные щелочные металлы. -сложные вещества, молекулы которых содержат элементы в низшей степени окисления. Галогены. СН4 SiH4 NH3 PH3

  • Химия
Описание:

В презентации описывается, какие реакции называются окислительно- восстановительными.

Формирование понятий окисление и восстановление и показано, что эти два понятия взаимосвязаны друг с другом. Также идет формирование химических понятий- окислитель, восстановитель. Приведены примеры окислителей и восстановителей. Показано в каких случаях элемент проявляет окислительные свойства , а каких восстановительные свойства.

Приведены примеры переходных элементов.

Автор Пак Елена Сергеевна
Дата добавления 31.03.2017
Раздел Химия
Подраздел Презентации
Просмотров 739
Номер материала MA-070907
Скачать свидетельство о публикации

Оставьте свой комментарий:

Введите символы, которые изображены на картинке:

Получить новый код
* Обязательные для заполнения.


Комментарии:

Популярные курсы