Рабочие листы
к вашим урокам
Скачать
1 слайд
Окислительно-восстановительные реакции.
Дом. Задание п.49, упр 3-5
2 слайд
Окислительно-восстановительные реакции.
Все химические реакции можно разделить на два типа:
1.Реакции, которые протекают без изменения степеней окисления элементов: степени окисления всех элементов в молекулах исходных веществ равны степеням окисления этих элементов в молекулах продуктов реакции.
3 слайд
Окислительно-восстановительные реакции.
Например:
+1 -1 +1 -2 +1 +1 -1 +1 -2
HCl+NaOH=NaCl+H2 O
4 слайд
Окислительно-восстановительные реакции.
2. Реакции, которые протекают с изменением степеней окисления элементов: степени окисления всех или некоторых элементов в молекулах исходных веществ не равны степеням окисления этих элементов в молекулах продуктов реакции.
5 слайд
Окислительно-восстановительные реакции.
Например:
0 0 +2 -2
2Mg + O2 = 2MgO
6 слайд
Окислительно-восстановительные реакции.
Определение: Окислительно- восстановительные реакции (ОВР)- это химические реакции, при протекании которых степени окисления элементов изменяются.
7 слайд
Окислительно-восстановительные реакции.
Изменение степеней окисления в ходе ОВР обусловлено полным или частичным переходом электроном от атомов одного элемента к атомам другого элемента.
8 слайд
Окислительно-восстановительные реакции.
0 0 +2 -2
2Mg + O2 =2MgO
0 +2
Mg -2e Mg
0 -2
O2 +4e 2O
9 слайд
Окислительно-восстановительные реакции.
Рассмотренный выше механизм ОВР объясняет, почему эти реакции называют реакциями с переносом электронов.
Поэтому, любая ОВР представляет собой совокупность процессов отдачи и присоединения электронов.
10 слайд
Окислительно-восстановительные реакции.
Процесс отдачи электронов называется окислением. В результате процесса окисления алгебраическая величина степени окисления повышается.
Частицы(атомы, молекулы), которые отдают электроны, называются восстановителями.
0 +2
Mg -2e-------Mg
11 слайд
Окислительно-восстановительные реакции.
Процесс присоединения электронов называется восстановлением. В результате процесса восстановления алгебраическая величина степени окисления понижается.
Частицы, которые присоединяют электроны, называются окислителями.
0 -2
О2 +4е -----2 О
12 слайд
Окислительно-восстановительные реакции.
Следовательно, в общем виде окислительно- восстановительную реакцию можно представить следующей схемой:
Вос-ль + ок-ль = продукты реакции
13 слайд
Окислительно-восстановительные реакции.
Важнейшие окислители:
-простые вещества-неметаллы с наибольшим значением электроотрицательности (F2 O2)
-сложные вещества, молекулы которых содержат элементы в высшей степени окисления.
K MnO2 K2 Cr2 O7 HNO3
14 слайд
Окислительно-восстановительные реакции.
Важнейшие восстановители:
-все простые вещества-металлы. Наиболее активные щелочные металлы.
-сложные вещества, молекулы которых содержат элементы в низшей степени окисления. Галогены.
СН4 SiH4 NH3 PH3
Рабочие листы
к вашим урокам
Скачать
В презентации описывается, какие реакции называются окислительно- восстановительными.Формирование понятий окисление и восстановление и показано, что эти два понятия взаимосвязаны друг с другом. Также идет формирование химических понятий- окислитель, восстановитель. Приведены примеры окислителей и восстановителей. Показано в каких случаях элемент проявляет окислительные свойства , а каких восстановительные свойства.Приведены примеры переходных элементов.
6 662 926 материалов в базе
Настоящий материал опубликован пользователем Кузнецова Анастасия Семеновна. Инфоурок является информационным посредником и предоставляет пользователям возможность размещать на сайте методические материалы. Всю ответственность за опубликованные материалы, содержащиеся в них сведения, а также за соблюдение авторских прав несут пользователи, загрузившие материал на сайт
Если Вы считаете, что материал нарушает авторские права либо по каким-то другим причинам должен быть удален с сайта, Вы можете оставить жалобу на материал.
Удалить материал
Ваша скидка на курсы
40%
Курс повышения квалификации
36 ч. — 180 ч.
Курс повышения квалификации
72 ч.
Курс профессиональной переподготовки
500/1000 ч.
Мини-курс
6 ч.
Мини-курс
3 ч.
Мини-курс
5 ч.
Оставьте свой комментарий
Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.