Рабочие листы
к вашим урокам
Скачать
1 слайд
2 слайд
Гидролиз
солей
«Три пути ведут к знанию: путь размышления – это путь самый благородный; путь подражания – это путь самый легкий и
путь опыта – это путь самый горький»
Конфуций
3 слайд
СОДЕРЖАНИЕ
Определение
Типы солей,участвующих в гидролизе
Алгоритм составления уравнений гидролиза
Применение гидролиза
Примеры солей,участвующих в гидролизе
Вопросы для самоконтроля
Обратите внимание!
4 слайд
ГИДРОЛИЗ
процесс разложения соли водой
взаимодействие ионов соли с составными частями молекул воды
в основном это процесс обратимый, но бывает необратимый, тогда в итоге - образование слабого электролита
5 слайд
Новые понятия
Гидролиз – реакция обмена между растворимыми солями и водой
Сильные основания – сильные электролиты - щелочи (NaOH, KOH, Ca(OH)2 и другие)
Слабые основания – нерастворимые основания, слабые электролиты (Cu(OH)2, Al(OH)3 и другие)
Сильные кислоты – кислоты, являющиеся сильными электролитами (H2SO4, HCl, HNO3, HBr, HI, HClO4 и другие)
Слабые кислота – кислоты, являющиеся слабыми электролитами (H2CO3, H2SO3, H2S, H2SiO3, H3PO4 и др)
6 слайд
Соль образована
сильным основанием и сильной кислотой
Соль образована
сильным основанием и слабой кислотой
Соль образована
слабым основанием и сильной кислотой
Соль образована
слабым основанием и слабой кислотой
Классификация солей
участвующих в гидролизе:
7 слайд
ALCL3
AL3+
+
3CL-
AL(OH)3
(слабое основание)
HCL
(сильная кислота)
AL3+ + H2O
H+ OH-
ALOH2+
H+
+
-ионное уравнение
ALCL3 + H2O = ALOHCL2 + HCL – молекулярное уравнение гидролиза
ПРИМЕР:
среда
раствора
кислая
H2O
+
OH-
ALOH2+
8 слайд
О Б Р А Т И Т Е
В Н И М А Н И Е:
!
!
9 слайд
Гидролизу НЕ подвергаются
катионы сильных оснований
Na+
K+
Ca2+
анионы сильных кислот
CL-
SO42-
NO3-
Ba2+
Li +
Sr2+
Rb+
Cs+
CLO4 -
Br -
I -
10 слайд
Гидролизу подвергаются
катионы
слабого основания, например:
AL3+
Fe3+
Cu2+
анионы слабой кислоты, например:
CO32-
SO32-
S2-
NO2-
PO43-
Cr3+
Fe2+
Hg2+
11 слайд
Классификация солей
Задание1.
Разделите предложенные формулы солей на четыре типа, объясните свой выбор:
BaCl2, ZnSO4, CuCl2, Na2SO4, Al(NO3)3, MnCl2, Cr2(SO4)3, K2SiO3, LiNO3, Co(NO2)2,MgSO3
12 слайд
Алгоритм составления
уравнений гидролиза
Проверить растворимость соли.
Определить состав соли, т.е. указать, каким по силе основанием и какой по силе кислотой образована данная соль
Записать диссоциацию соли и подчеркнуть ион слабого электролита
Записать уравнение взаимодействия иона слабого электролита с водой
Определить среду раствора соли
Записать молекулярное уравнение
13 слайд
П Р И М Е Р Ы
С О Л Е Й,
П О Д В Е Р Г А Ю Щ И Х С Я
Г И Д Р О Л И З У
14 слайд
CuCL2
Cu(OH)2-слабое
основание
HCL(сильная
кислота)
Cu2+ + 2CL-
H+OH-
Cu2+ + HOH CuOH+ + H+
-это ионное уравнение
CuCL2 + HOH = CuOHCL + HCL – это
молекулярное уравнение
Гидролиз хлорида меди(II)
среда
раствора
кислая
15 слайд
Соли, образованные слабым основанием и сильной кислотой
Фенол
фталеин
+ CuCl2
+ CuCl2
+ CuCl2
лакмус
Метил-
оранж
16 слайд
2Na++ S2-
NaOH(сильное
основание)
H2S(слабая)
кислота
S2- +HOH HS- + OH-
-ионное уравнение
Na2S + H2O = NaHS + NaOH
–молекулярное уравнение
Na2S
H+OH-
среда
раствора
щелочная
Гидролиз сульфида натрия
17 слайд
Соли, образованные сильным основанием и слабой кислотой
+Na2S
+Na2S
+Na2S
лакмус
Метил-
оранж
Фенол
фталеин
18 слайд
KCL
HCL (сильная
кислота)
KOH (сильное
основание)
гидролизу не подвергается
среда
раствора
нейтральная
Гидролиз хлорида калия
19 слайд
Соли, образованные сильным основанием и сильной кислотой
+KCL
+KCL
+KCL
лакмус
Метил-
оранж
Фенол
фталеин
20 слайд
AL2S3 +6H2O=2AL(OH)3 +3H2S
AL2S3
H2S (слабая
кислота)
AL(OH)3 (слабое
основание)
Гидролиз сульфида алюминия
- полный необратимый гидролиз
21 слайд
Соли, образованные слабым основанием и слабой кислотой
+AL2S3
+AL2S3
+AL2S3
лакмус
Метил-
оранж
Фенол
фталеин
22 слайд
стирка
мытье
посуды
умывание
с мылом
Роль гидролиза в повседневной
жизни человека
23 слайд
Для умывания, стирки, мытья посуды нужны синтетические моющие средства, в основе которых содержатся в основном соли сильных оснований и слабых кислот.
При их попадании в воду идет гидролиз с созданием щелочной среды (ОН-), в которой и удаляется грязь.
Загрязнения представляют собой смесь твердых частиц (пыли, сажи, соли, жировых, а также потовых пленок, прилипших к поверхности тканей и других предметов).
Чтобы удалить загрязнения необходимо:
отделить загрязнение от очищаемой поверхности;
перевести грязевые частицы в моющий раствор;
удержать их в моющем растворе и устранить возможность повторного осаждения на очищаемую поверхность.
24 слайд
А ТЕПЕРЬ ВОПРОСЫ….
25 слайд
Нейтральную среду имеет водный раствор:
1)нитрита натрия
2)силиката калия
3)хлорида железа (II)
4)нитрата калия
Найди верный ответ
26 слайд
В водном растворе какой соли фенолфталеин окрашен в малиновый цвет?
1)CaCl2
2)KNO3
3)FeSO4
4)Na2CO3
Найди верный ответ
27 слайд
Одинаковую реакцию среды имеют растворы карбоната натрия и
1) нитрата натрия
2) силиката натрия
3) сульфата калия
4) хлорида алюминия
Найди верный ответ
28 слайд
ФОРМУЛА
СОЛИ
А) NaNO3
Б) CuF2
В) ALBr3
Г) CH3COONa
1) гидролизуется по катиону
2) гидролизуется по аниону
3) гидролизуется по катиону
и аниону
4) не гидролизуется
ОТНОШЕНИЕ К
ГИДРОЛИЗУ
Установите соответствие между формулой соли и её отношением к гидролизу:
29 слайд
CaCL2
NaI
K2S
KBr
AL2S3
MgCL2
Найдите три соли, которые не подвергаются
гидролизу
30 слайд
Гидролиз нитрата алюминия идет по катиону
Гидролиз сульфата бария идет по аниону
Гидролиз щелочей не возможен
Оксиды подвергаются гидролизу
Хлорид бария не подвергается гидролизу
В растворе сульфата меди(ll) кислая среда
да
нет
да
нет
да
да
Выберите истинные и ложные утверждения
31 слайд
KCL
NaBr
CaI2
Какие соли НЕ подвергаются гидролизу
NaCL
K2S
CaBr2
AlCL3
Na2CO3
CaCL2
32 слайд
Какая соль
подвергается гидролизу
по катиону и по аниону
ВаCL2
KNO2
Cr2S3
CuI2
33 слайд
В Ы В О Д:
Э Т О Н У Ж Н О
З Н А Т Ь И У М Е Т Ь!!!
Определение возможности гидролиза соли (по какой составной части)
Определение среды в растворе соли
Определение цвета индикатора в растворе соли
Составление ионных и молекулярных уравнений
34 слайд
Домашнее задание
§ 1.12
Упр 7 стр 47
35 слайд
СПАСИБО ЗА УРОК!!!
Рабочие листы
к вашим урокам
Скачать
урок по химии в 10 классе "Гидролиз солей", целью данного урока является раскрыть понятия гидролиза, привести примеры солей подвергающихся гидролизу, определение среды данного соединения, рассказать о процессе гидролиза, привести примеры, изучить алгоритм составления реакций гидролиза. Презентация содержит примеры солей подвергающихся гидролизу, определение среды данной реакции, задания для закрепления изученного материала
6 655 741 материал в базе
Настоящий материал опубликован пользователем Бакшеева Людмила Викторовна. Инфоурок является информационным посредником и предоставляет пользователям возможность размещать на сайте методические материалы. Всю ответственность за опубликованные материалы, содержащиеся в них сведения, а также за соблюдение авторских прав несут пользователи, загрузившие материал на сайт
Если Вы считаете, что материал нарушает авторские права либо по каким-то другим причинам должен быть удален с сайта, Вы можете оставить жалобу на материал.
Удалить материал
Ваша скидка на курсы
40%
Курс профессиональной переподготовки
300/600 ч.
Курс повышения квалификации
72/108 ч.
Курс повышения квалификации
36 ч. — 180 ч.
Мини-курс
10 ч.
Оставьте свой комментарий
Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.