Рабочие листы
к вашим урокам
Скачать
1 слайд
Урок №5. Электролиты и неэлектролиты. Электролитическая диссоциация веществ в водных растворах
2 слайд
ТЕОРИЯ ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКОЙ ДИССОЦИАЦИИ
Растворы всех веществ можно разделить на две группы: проводят электрический ток или проводниками не являются.
Процесс распада вещества на свободные ионы при его растворении и расплавлении называются электролитической диссоциацией
3 слайд
Для объяснения особенностей водных растворов электролитов шведским ученым С. Аррениусом в 1887 г. была предложена теория электролитической диссоциации. В дальнейшем она была развита многими учеными на основе учения о строении атомов и химической связи. Современное содержание этой теории можно свести к следующим трем положениям:
.
4 слайд
1. Электролиты при растворении в воде или расплавлении распадаются (диссоциируют)на ионы – положительно (катионы) и отрицательно (анионы) заряженные частицы.
Ионы находятся в более устойчивых электронных состояниях, чем атомы. Они могут состоять из одного атома - это простые ионы (Na+, Mg2+, Аl3+ и т.д.) - или из нескольких атомов - это сложные ионы (NО3-, SO2-4, РОЗ-4 и т.д.).
2. В растворах и расплавах электролиты проводят электрический ток.
Под действием электрического тока ионы приобретают направленное движение: положительно заряженные ионы движутся к катоду, отрицательно заряженные - к аноду. Поэтому первые называются катионами, вторые - анионами. Направленное движение ионов происходит в результате притяжения их противоположно заряженными электродами
5 слайд
ЭЛЕКТРОПРОВОДНОСТЬ РАСПЛАВОВ
ИСПЫТАНИЕ ВЕЩЕСТВ НА ЭЛЕКТРОПРОВОДНОСТЬ
6 слайд
К сильным электролитам относятся
1) кислоты (H2SO4, HCl, HNO3, HBr, HI, HClO4, HМnO4);
2) основания – гидроксиды металлов первой группы главной подгруппы (щелочи) – LiOH, NaOH, KOH, RbOH, CsOH, а также гидроксиды щелочноземельных металлов – Ba(OH)2 , Ca(OH)2, Sr(OH)2
) соли, растворимые в воде
7 слайд
К слабым электролитам относятся:
1) неорганические кислоты (H2CO3, H2S, HNO2, H2SO3 , HCN, H3PO4, H2SiO3, HCNS, HСlO и др.);
2) вода (H2O);
3) гидроксид аммония (NH4OH);
4) большинство органических кислот
(например, уксусная CH3COOH, муравьиная HCOOH);
5) нерастворимые и малорастворимые соли и гидроксиды некоторых металлов
8 слайд
Уравнения диссоциации
Уравнение, отражающее обратимый процесс (↔) диссоциации данного вещества, называется уравнением диссоциации. В растворе или расплаве преимущественно находятся ионы (→). При испарении воды или охлаждении расплава вновь образуются кристаллы или молекулы(←):
KOH K+ + OH─
HCl H+ + Cl─
K2SO4 2K+ + SO42─
Fe2(SO4)3 2Fe3+ + 3SO42─
При написании уравнений диссоциации следите, чтобы сумма положительных и отрицательных зарядов в правой части уравнения была равна 0
9 слайд
Диссоциация кислот
Кислотами называют электролиты, которые при диссоциации образуют катионы только Н+, например:
HNO3 H+ + NO3 ─
H2SO4 H+ + HSO4 ─ 2 H+ + SO42 ─
H3PO4 H+ + H2PO4─ 2 H+ + HPO42 ─ 3H+ + PO4 3─
Кислоты окрашивают все индикаторы в красный цвет разных оттенков
10 слайд
Диссоциация оснований
Основаниями называют электролиты, которые при диссоциации образуют анионы только OH─ :
NaOH Na+ + OH ─
Ca(OH)2 CaOH+ + OH ─ Ca2+ + 2 OH ─
Ba(OH)2 BaOH+ + OH ─ Ba2+ + 2 OH ─
Основания (щёлочи) окрашивают бесцветный фенолфталеин в малиновый цвет, а лакмус и универсальный индикатор ─ в синий
11 слайд
Диссоциация солей
Солями называют электролиты, которые при диссоциации образуют катионы металла (или аммония NH4+) и анионы кислотного остатка:
K3PO4 3K+ + PO43─
Al2(SO4)3 2Al3+ + 3SO4 2─
NH4NO3 NH4+ + NO3─
![Тест по теме "Электролитическая диссоциация. Реакции ионного обмена"1. К неэл...](https://documents.infourok.ru/7f6fd0f6-51ab-4198-9d03-500b56c71361/0/slide_12.jpg "Тест по теме "Электролитическая диссоциация. Реакции ионного обмена"1. К неэл...")
12 слайд
Тест по теме "Электролитическая диссоциация. Реакции ионного обмена"
1. К неэлектролитам относится:
1) нитрат калия2) гидроксид бария
3) хлорид кальция4) оксид азота(II)
2. К хорошо растворимым электролитам относится:
1) бромид натрия2) гидроксид цинка
3) карбонат кальция4) гидроксид магния
3. В водном растворе наибольшее количество сульфат-анионов образуется при
диссоциации 1 моль:
1) Al2(SO4)32)PbS
3) CaSO44) K2SO4
13 слайд
4. Катионы металла и анионы кислотного остатка образуются при диссоциации:
1) оксидов2) кислот
3) солей4) оснований
5. Выберите верную запись правой части уравнения диссоциации карбоната калия:
1) = K+ + CO3¯2) = K+ + CO32-
3) = 2K+ + CO32-4) = 2K+ + HCO3¯
6. Наибольшее количество анионов образуется при диссоциации 1 моль:
1) AlCl32) Zn(OH)2
3) Al(OH)34) Zn(NO3)2
Рабочие листы
к вашим урокам
Скачать
6 665 185 материалов в базе
Настоящий материал опубликован пользователем Актурина Жангуль Абатовна. Инфоурок является информационным посредником и предоставляет пользователям возможность размещать на сайте методические материалы. Всю ответственность за опубликованные материалы, содержащиеся в них сведения, а также за соблюдение авторских прав несут пользователи, загрузившие материал на сайт
Если Вы считаете, что материал нарушает авторские права либо по каким-то другим причинам должен быть удален с сайта, Вы можете оставить жалобу на материал.
Удалить материал
Ваша скидка на курсы
40%
Курс повышения квалификации
72 ч. — 180 ч.
Курс повышения квалификации
36 ч. — 180 ч.
Курс повышения квалификации
72 ч.
Мини-курс
4 ч.
Мини-курс
3 ч.
Оставьте свой комментарий
Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.