Рабочие листы
к вашим урокам
Скачать
1 слайд
Azot va uning birikmalari
2 слайд
Azot
rad etish
hayot
3 слайд
nitrogenium
selitra
tug’diruvchi
4 слайд
Elektron formulasi
2s22p3
5 слайд
Azot molekulasining hosil bo’lishi
6 слайд
Azot molekulasida uchbog’
Azotning oksidlanish
darajalari
7 слайд
N2
Me3N
Ме3N2
МеxNу*
NH3
NF3
NO
(t=12000)
Reaksiyaga kirishmaydi
P3N5
C2N2
Ме
Н2
Hal2
O2
S
P
C
t
t
t
t
t
t
t
8 слайд
Azotning tabiatda aylanishi
9 слайд
kamayadi
Azot guruhchasi
10 слайд
N
N
N
N
N
N
AZOT
11 слайд
12 слайд
Azot oksidlari
13 слайд
Kimyoviy xossalari
6Li + N2 = 2Li3N
3H2 + N2 2NH3
O2 + N2 2NO
14 слайд
Olinishi
Laboratoriyada:
NH4NO2 = N2 + 2H2O
Sanoatda
15 слайд
Alkimyogarlar birinchi marta quyidagi yo’l bilan olganlar:
4KNO3 + 2(FeSO4 · 7H2O) (t°) → Fe2O3 + 2K2SO4 + 2HNO3↑ + NO2↑ + 13H2O
Toza nitrat kislotani birinchi marta
Iogan Rudolf Glauber
selitraga kons. sulfat kislota ta’sir ettirib olgan.
KNO3 + H2SO4(конц.) (t°) → KHSO4 + HNO3↑
Nitrat
kislotaning
Ochilish
tarixi
16 слайд
17 слайд
Azotning oksidlanish darajasi +5, valentligi esa 4 ga teng.
Bog’ – qutbli kovalent.
Kristall panjara – molekulyar
Tuzilishi
HNO3
18 слайд
HNO3
ning olinishi
NaNO3
+
H2SO4
t
NaHSO4
+
HNO3
Bunda bug’lanuvchi nitrat kislota hosil bo’ladi
XX asr boshlariga qadar nitrat kislota konsentrlangan sulfat kislotani chili selitrasiga (NaNO3) ta'sir ettirib olingan. Hozirda bu usuldan laboratoriyada nitrat kislota olish uchun foydalaniladi
19 слайд
sanoatda
1. Ammiakni katalizator (Cr2O3 yoki MnO2) ishtirokida oksidlash.
4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O
3. Azot (IV)-oksidni kislorod ishtirokida suvga yuttirish.
4NO2 + 2H2O + O2= 4HNO3
2. Azot (II)-oksidini oksidlab azot (IV)-oksid olish.
2NO + O2 = 2NO2
20 слайд
Fizik xossalari
Fizik xususiyatlari
rangsiz
tsuyuq=-41,60C
tqay=82,60C
Suv bilan
cheksiz aralashadi
Uchuvchan,
havoda
bug’lanadi
Kons nitrat kislota sariq rangda bo’ladi.
Toza nitrat kislota rang- siz, o'tkir hidli suyuqlik, zichligi 1,5 g/sm3. -410C da kristallanadi. Suvda yaxshi eriydi.
21 слайд
Umumiy xossalari:
1. Kuchli elektrolit,
HNO3 -> H+ +NO3-
Indikatorning rangini o’zgartiradi.
2. Asosli oksidlar bilan reaksiyaga kirishadi:
СuO+2 HNO3 -> Cu(NO3)2 +H2O
3. Asoslar bilan:
HNO3 + KOH -> KNO3 + H2O
4. Tuzlar bilan:
Na2CO3 + 2HNO3 -> 2NaNO3 +H2CO3
/ \
H2O CO2
22 слайд
Yorug’lik va issiqlik ta’sirida parchalanadi.
4HNO3 = 2H2O + 4NO2 + O2
Metallmaslar bilan reaksiyaga kirishadi:
С + 4HNO3(конц.) = CO2↑ + 4NO2↑ + 2H2O
S+6HNO3(60%) =H2SO4+6NO2↑+ 2H2O
S+2HNO3(40%) =H2SO4+2NO ↑
P+5HNO3(60%) =H3PO4+5NO2↑+ H2O
P+ 5HNO3(30%)+2H2O =3H3PO4+5NO ↑
![Bir mol nitrat kislota bilan uch mol xlorid kislotaning aralashmasi "zar suvi...](https://documents.infourok.ru/85745508-9b3b-4f32-9086-2aae6128312d/0/slide_23.jpg "Bir mol nitrat kislota bilan uch mol xlorid kislotaning aralashmasi "zar suvi...")
23 слайд
Bir mol nitrat kislota bilan uch mol xlorid kislotaning aralashmasi "zar suvi" deyiladi. Zar suvi juda kuchli oksidlovchi, u hatto juda passiv metallar oltin va platinani ham erita oladi.
Au + HNO3 + 3HCl = AuCl3 + NO + 2H2O
3Pt + 4HNO3 + 12HCl = 3PtCl4 + 4NO + 8H2O
Yog'och qipig'i, skipidar (organik modda)lar nitrat kislotada alangalanib yonib ketadi.
24 слайд
konsentrlangan HNO3 >60%
suyultirilgan HNO3 = 30-60%
o’ta suyultirilganHNO3 < 30%
soviqda: temir, xrom, alyuminiy passiv
Metallar bilan ta’siri
25 слайд
Ishlatilishi:
- mineral o’g’itlar ,
-portlovchi moddalar(trinitrotoluol),
-organik bo’yoqlar.
-raketa yoqilg’isini oksidlovchi.
- metallurgiyada metallarni eritishda, oltin va kumushni kesishda;
26 слайд
Organizmga ta’siri?
Ehtiyot bo’ling……
Nitrat kislota bilan nafas olinsa, zaharlanish mumkin, agar kons. Kislota teriga tushsa, kuydiradi.
Organik birikmalar bilan qo’shilganda portlashi mumkin.
27 слайд
Nitrat kislota va nitratlarning ishlatilishi:
Bo’yoqlar
28 слайд
Plastmassalar
29 слайд
Dori-darmonlar
30 слайд
Portlovchi moddalar
31 слайд
Sintetik tolalar
32 слайд
Mineral o’g’itlar
33 слайд
Laboratoriya ishi:
34 слайд
35 слайд
36 слайд
E’tiboringiz
uchun
raxmat!!!!
Рабочие листы
к вашим урокам
Скачать
Презентация об азоте. В ней показан круговорот азота в природе. То, как устроена молекула азота и какие связи она имеет. Также представлены основные химические формулы, связанные с азотом, соединения азота и их применение, получение азотной кислоты, их соединения с металлами. Бесцветный и нетоксичный, без запаха и вкуса, азот, существует в природе как невоспламеняющийся газ при нормальных температурах и давлении. Этот газ несколько легче воздуха, поэтому его концентрация с высотой повышается. При охлаждении до точки кипения он превращается в бесцветную жидкость, которая при определенных давлении и температуре становится твердым бесцветным кристаллическим веществом. Азот слаборастворим в воде и большинстве других жидкостей, является плохим проводником электричества и тепла. Большинство использований этого газа объясняется его инертными свойствами. Однако при высоких давлениях и температурах азот реагирует с некоторыми активными металлами, например с литием и магнием, образуя нитриды, а также с некоторыми газами, такими как кислород и водород. Предотвращение окисления при производстве полупроводников и электрических цепей, продувка и очистка — основные применения азота в электронной промышленности. Азот используется для защиты резервуаров, для хранения сырья и продукта, для транспортировки химических продуктов и упаковки лекарственных препаратов. Применение азота и его соединений: Азот применяется при производстве минеральных удобрений, для синтеза аммиака, создания инертной атмосферы в лампах, используется в медицине. Жидкий азот применяется для глубокого охлаждения и вымораживания.Аммиак используется для получения азотной кислоты, азотсодержащих солей, мочевины и соды. Применяется в холодильных установках; жидкий аммиак и его растворы служат жидкими удобрениями; используется в медицине.Оксид одновалентного азота используется для создания аэрозолей, применяется как анестезирующее средство при наркозах.Жидкий диоксид азота применяется как неводный растворитель и как окислитель в двигателях космических кораблей.Нитрит натрия широко применяется в органическом синтезе и как добавка к колбасным изделиям, придающая им цвет натурального мяса.Азотная кислота применяется для приготовления минеральных удобрений, взрывчатых веществ, красителей, пластмасс, искусственных волокон; концентрированная азотная кислота применяется в ракетной технике в качестве окислителя топлива.
6 655 322 материала в базе
Настоящий материал опубликован пользователем Хрипункова Юлия Викторовна. Инфоурок является информационным посредником и предоставляет пользователям возможность размещать на сайте методические материалы. Всю ответственность за опубликованные материалы, содержащиеся в них сведения, а также за соблюдение авторских прав несут пользователи, загрузившие материал на сайт
Если Вы считаете, что материал нарушает авторские права либо по каким-то другим причинам должен быть удален с сайта, Вы можете оставить жалобу на материал.
Удалить материал
Ваша скидка на курсы
40%
Курс профессиональной переподготовки
500/1000 ч.
Курс профессиональной переподготовки
600 ч.
Курс повышения квалификации
72 ч. — 180 ч.
Курс профессиональной переподготовки
500/1000 ч.
Мини-курс
8 ч.
Оставьте свой комментарий
Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.