Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации
версия для слабовидящих
Главная / Химия / Презентация на тему "Азот и его соединения" (8 класс на узбекском языке)

Презентация на тему "Азот и его соединения" (8 класс на узбекском языке)

Elektron formulasi 2s22p3
Azot molekulasining hosil bo’lishi
Azot molekulasida uchbog’ Azotning oksidlanish darajalari
Ме Н2 Hal2 O2 S P C t t t t t t t
Azotning tabiatda aylanishi
Element	№7 Azot N2	№15 Fosfor	№33 Mishyak As	№51 Surma Sb	№83 Vismut Bi Atom...
0	N2 , Qutbsiz kovalent bog’lanish
AZOT OKSIDLARI Oksidlanish darajasi	Formula	Molekula modeli +1 	N2O	 +2	NO	 +...
Suyuq havoni haydash yo’li bilan: Ammoniy nitritni parchalash yo’li bilan:
Alkimyogarlar birinchi marta quyidagi yo’l bilan olganlar: 4KNO3 + 2(FeSO4 ·...
Azotning oksidlanish darajasi +5, valentligi esa 4 ga teng. Bog’ – qutbli ko...
NaNO3 + H2SO4 t NaHSO4 + HNO3 Bunda bug’lanuvchi nitrat kislota hosil bo’ladi...
1. Ammiakni katalizator (Cr2O3 yoki MnO2) ishtirokida oksidlash. 4NH3 + 5O2 =...
Fizik xususiyatlari rangsiz tsuyuq=-41,60C tqay=82,60C Suv bilan cheksiz aral...
Yorug’lik va issiqlik ta’sirida parchalanadi. 4HNO3 = 2H2O + 4NO2 + O2 Metall...
Bir mol nitrat kislota bilan uch mol xlorid kislotaning aralashmasi "zar suvi...
konsentrlangan HNO3 >60% suyultirilgan HNO3 = 30-60% o’ta suyultirilganHNO3...
ISHLATILISHI: - mineral o’g’itlar , -portlovchi moddalar(trinitrotoluol), -or...
 Nitrat kislota bilan nafas olinsa, zaharlanish mumkin, agar kons. Kislota te...
Nitrat kislota va nitratlarning ishlatilishi: Bo’yoqlar
Plastmassalar
Dori-darmonlar
Portlovchi moddalar
Sintetik tolalar
Mineral o’g’itlar
Laboratoriya ishi:
E’tiboringiz uchun raxmat!!!!
‹‹
1 из 36
››

Описание презентации по отдельным слайдам:

№ слайда 1
Описание слайда:

№ слайда 2
Описание слайда:

№ слайда 3
Описание слайда:

№ слайда 4 Elektron formulasi 2s22p3
Описание слайда:

Elektron formulasi 2s22p3

№ слайда 5 Azot molekulasining hosil bo’lishi
Описание слайда:

Azot molekulasining hosil bo’lishi

№ слайда 6 Azot molekulasida uchbog’ Azotning oksidlanish darajalari
Описание слайда:

Azot molekulasida uchbog’ Azotning oksidlanish darajalari

№ слайда 7 Ме Н2 Hal2 O2 S P C t t t t t t t
Описание слайда:

Ме Н2 Hal2 O2 S P C t t t t t t t

№ слайда 8 Azotning tabiatda aylanishi
Описание слайда:

Azotning tabiatda aylanishi

№ слайда 9 Element	№7 Azot N2	№15 Fosfor	№33 Mishyak As	№51 Surma Sb	№83 Vismut Bi Atom
Описание слайда:

Element №7 Azot N2 №15 Fosfor №33 Mishyak As №51 Surma Sb №83 Vismut Bi Atom og’irligi 14 31 75 122 209 Zichligi, gr/sm3 0,00125 Oq 1,82 Qizil 2,36 Qo’ng’ir 5,72 Sariq 1,97 Qo’ng’ir 6,69 9,8 Suyuqlanish temp, ºС -210 Oq 44,1 Qizil 590 Qo’ng’ir 817 Qo’ng’ir 630 271 Qaynash temp, ºС -196 Oq 280 Qizil 416 Qo’ng’ir 633 Qo’ng’ir 1635 1560 Yuqori oksidi N2O5 P2O5 As2O5 Sb2O5 Bi2O5 Gidroksidi HNO3 H3PO4 H3AsO4 - - Kislotali xususiyatlari Elekromanfiyligi 3,0 2,1 2,0 1,9 1,9 Oksidlanish darajasi +5, +4, +3, +2, +1, 0, -1, -2, -3 +5, +4, +3, +1, 0, -1, -2 +5, +3, 0, -3 +5, +3, 0, -3 +5, +3, 0, -3 Metallmas Metallmas Sariq metallmas, qo’ng’ir metall metall metall Valent elektronlari 2s2p3 3s2p3 4s2p3 5s2p3 6s2p3

№ слайда 10 0	N2 , Qutbsiz kovalent bog’lanish
Описание слайда:

0 N2 , Qutbsiz kovalent bog’lanish

№ слайда 11
Описание слайда:

№ слайда 12 AZOT OKSIDLARI Oksidlanish darajasi	Formula	Molekula modeli +1 	N2O	 +2	NO	 +
Описание слайда:

AZOT OKSIDLARI Oksidlanish darajasi Formula Molekula modeli +1 N2O +2 NO +3 N2O3 +4 NO2 +5 N2O5

№ слайда 13
Описание слайда:

№ слайда 14 Suyuq havoni haydash yo’li bilan: Ammoniy nitritni parchalash yo’li bilan:
Описание слайда:

Suyuq havoni haydash yo’li bilan: Ammoniy nitritni parchalash yo’li bilan:

№ слайда 15 Alkimyogarlar birinchi marta quyidagi yo’l bilan olganlar: 4KNO3 + 2(FeSO4 ·
Описание слайда:

Alkimyogarlar birinchi marta quyidagi yo’l bilan olganlar: 4KNO3 + 2(FeSO4 · 7H2O) (t°) → Fe2O3 + 2K2SO4 + 2HNO3↑ + NO2↑ + 13H2O Toza nitrat kislotani birinchi marta Iogan Rudolf Glauber selitraga kons. sulfat kislota ta’sir ettirib olgan. KNO3 + H2SO4(конц.) (t°) → KHSO4 + HNO3↑ Nitrat kislotaning Ochilish tarixi

№ слайда 16
Описание слайда:

№ слайда 17 Azotning oksidlanish darajasi +5, valentligi esa 4 ga teng. Bog’ – qutbli ko
Описание слайда:

Azotning oksidlanish darajasi +5, valentligi esa 4 ga teng. Bog’ – qutbli kovalent. Kristall panjara – molekulyar HNO3

№ слайда 18 NaNO3 + H2SO4 t NaHSO4 + HNO3 Bunda bug’lanuvchi nitrat kislota hosil bo’ladi
Описание слайда:

NaNO3 + H2SO4 t NaHSO4 + HNO3 Bunda bug’lanuvchi nitrat kislota hosil bo’ladi XX asr boshlariga qadar nitrat kislota konsentrlangan sul­fat kislotani chili selitrasiga (NaNO3) ta'sir ettirib olingan. Hozirda bu usuldan laboratoriyada nitrat kislota olish uchun foydalaniladi

№ слайда 19 1. Ammiakni katalizator (Cr2O3 yoki MnO2) ishtirokida oksidlash. 4NH3 + 5O2 =
Описание слайда:

1. Ammiakni katalizator (Cr2O3 yoki MnO2) ishtirokida oksidlash. 4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O 3. Azot (IV)-oksidni kislorod ishtirokida suvga yuttirish. 4NO2 + 2H2O + O2= 4HNO3 2. Azot (II)-oksidini oksidlab azot (IV)-oksid olish. 2NO + O2 = 2NO2

№ слайда 20 Fizik xususiyatlari rangsiz tsuyuq=-41,60C tqay=82,60C Suv bilan cheksiz aral
Описание слайда:

Fizik xususiyatlari rangsiz tsuyuq=-41,60C tqay=82,60C Suv bilan cheksiz aralashadi Uchuvchan, havoda bug’lanadi Toza nitrat kislota rang- siz, o'tkir hidli suyuqlik, zichligi 1,5 g/sm3. -410C da kristallanadi. Suvda yaxshi eriydi.

№ слайда 21
Описание слайда:

№ слайда 22 Yorug’lik va issiqlik ta’sirida parchalanadi. 4HNO3 = 2H2O + 4NO2 + O2 Metall
Описание слайда:

Yorug’lik va issiqlik ta’sirida parchalanadi. 4HNO3 = 2H2O + 4NO2 + O2 Metallmaslar bilan reaksiyaga kirishadi: С + 4HNO3(конц.) = CO2↑ + 4NO2↑ + 2H2O S+6HNO3(60%) =H2SO4+6NO2↑+ 2H2O S+2HNO3(40%) =H2SO4+2NO ↑ P+5HNO3(60%) =H3PO4+5NO2↑+ H2O P+ 5HNO3(30%)+2H2O =3H3PO4+5NO ↑

№ слайда 23 Bir mol nitrat kislota bilan uch mol xlorid kislotaning aralashmasi "zar suvi
Описание слайда:

Bir mol nitrat kislota bilan uch mol xlorid kislotaning aralashmasi "zar suvi" deyiladi. Zar suvi juda kuchli oksidlovchi, u hatto juda passiv metallar oltin va platinani ham erita oladi. Au + HNO3 + 3HCl = AuCl3 + NO + 2H2O 3Pt + 4HNO3 + 12HCl = 3PtCl4 + 4NO + 8H2O Yog'och qipig'i, skipidar (organik modda)lar nitrat kislotada alangalanib yonib ketadi.

№ слайда 24 konsentrlangan HNO3 >60% suyultirilgan HNO3 = 30-60% o’ta suyultirilganHNO3
Описание слайда:

konsentrlangan HNO3 >60% suyultirilgan HNO3 = 30-60% o’ta suyultirilganHNO3 < 30% soviqda: temir, xrom, alyuminiy passiv Metallar bilan ta’siri Aktiv metallar Li Na …….Zn O’rta aktivlikdagi metallar Cr………..Sn Passiv metallar Pb…...........Ag Au Pt Os Ir kons HNO3 Suyul HNO3 O’ta suyul HNO3 kons HNO3 Suyul HNO3 O’ta suyul HNO3 kons HNO Suyul HNO3 Shox eritmasi NO NO2 N2O yokiN2, NO2 NH3 (NHNO3) Kirish-maydi NO2, ,NO,N2O,NH3 NO2, ,NO, N2O, NH3 NO2 NO

№ слайда 25 ISHLATILISHI: - mineral o’g’itlar , -portlovchi moddalar(trinitrotoluol), -or
Описание слайда:

ISHLATILISHI: - mineral o’g’itlar , -portlovchi moddalar(trinitrotoluol), -organik bo’yoqlar. -raketa yoqilg’isini oksidlovchi. - metallurgiyada metallarni eritishda, oltin va kumushni kesishda;

№ слайда 26  Nitrat kislota bilan nafas olinsa, zaharlanish mumkin, agar kons. Kislota te
Описание слайда:

 Nitrat kislota bilan nafas olinsa, zaharlanish mumkin, agar kons. Kislota teriga tushsa, kuydiradi. Organik birikmalar bilan qo’shilganda portlashi mumkin.

№ слайда 27 Nitrat kislota va nitratlarning ishlatilishi: Bo’yoqlar
Описание слайда:

Nitrat kislota va nitratlarning ishlatilishi: Bo’yoqlar

№ слайда 28 Plastmassalar
Описание слайда:

Plastmassalar

№ слайда 29 Dori-darmonlar
Описание слайда:

Dori-darmonlar

№ слайда 30 Portlovchi moddalar
Описание слайда:

Portlovchi moddalar

№ слайда 31 Sintetik tolalar
Описание слайда:

Sintetik tolalar

№ слайда 32 Mineral o’g’itlar
Описание слайда:

Mineral o’g’itlar

№ слайда 33 Laboratoriya ishi:
Описание слайда:

Laboratoriya ishi:

№ слайда 34
Описание слайда:

№ слайда 35
Описание слайда:

№ слайда 36 E’tiboringiz uchun raxmat!!!!
Описание слайда:

E’tiboringiz uchun raxmat!!!!

  • Химия
Описание:

Презентация об азоте. В ней показан круговорот азота в природе. То, как устроена молекула азота и какие связи она имеет. Также представлены основные химические формулы, связанные с азотом, соединения азота и их применение, получение азотной кислоты, их соединения с металлами. Бесцветный и нетоксичный, без запаха и вкуса, азот, существует в природе как невоспламеняющийся газ при нормальных температурах и давлении. Этот газ несколько легче воздуха, поэтому его концентрация с высотой повышается. При охлаждении до точки кипения он превращается в бесцветную жидкость, которая при определенных давлении и температуре становится твердым бесцветным кристаллическим веществом. Азот слаборастворим в воде и большинстве других жидкостей, является плохим проводником электричества и тепла.

Большинство использований этого газа объясняется его инертными свойствами. Однако при высоких давлениях и температурах азот реагирует с некоторыми активными металлами, например с литием и магнием, образуя нитриды, а также с некоторыми газами, такими как кислород и водород. Предотвращение окисления при производстве полупроводников и электрических цепей, продувка и очистка — основные применения азота в электронной промышленности. Азот используется для защиты резервуаров, для хранения сырья и продукта, для транспортировки химических продуктов и упаковки лекарственных препаратов.

Применение азота и его соединений:

Азот применяется при производстве минеральных удобрений, для синтеза аммиака, создания инертной атмосферы в лампах, используется в медицине. Жидкий азот применяется для глубокого охлаждения и вымораживания.

Аммиак используется для получения азотной кислоты, азотсодержащих солей, мочевины и соды. Применяется в холодильных установках; жидкий аммиак и его растворы служат жидкими удобрениями; используется в медицине.

Оксид одновалентного азота используется для создания аэрозолей, применяется как анестезирующее средство при наркозах.

Жидкий диоксид азота применяется как неводный растворитель и как окислитель в двигателях космических кораблей.

Нитрит натрия широко применяется в органическом синтезе и как добавка к колбасным изделиям, придающая им цвет натурального мяса.

Азотная кислота применяется для приготовления минеральных удобрений, взрывчатых веществ, красителей, пластмасс, искусственных волокон; концентрированная азотная кислота применяется в ракетной технике в качестве окислителя топлива.

Автор Шарипова Амина Файзуллаевна
Дата добавления 30.04.2017
Раздел Химия
Подраздел Презентации
Просмотров 994
Номер материала MA-071154
Скачать свидетельство о публикации

Оставьте свой комментарий:

Введите символы, которые изображены на картинке:

Получить новый код
* Обязательные для заполнения.


Комментарии:

Популярные курсы