Столичный учебный центр 8-800-7777-300 (звонок бесплатный)

Лицензия на осуществление образовательной деятельности № 038767 от 26 сентября 2017 г.

Дистанционные курсы профессиональной переподготовки и повышения квалификации

Курсы профессиональной переподготовки

112 курсов по цене от 3 540 руб.

Смотреть

Курсы повышения квалификации

268 курсов по цене от 840 руб.

Смотреть

Главная / Химия / Практическая работа по химии по теме: "Скорость химических реакций. Химическое равновесие"

Практическая работа по химии по теме: "Скорость химических реакций. Химическое равновесие"

IV Международный дистанционный конкурс «Старт» Для дошкольников и учеников 1-11 классов Рекордно низкий оргвзнос 25 Р. 16 предметов Узнать подробнее

Практическая работа №4

Тема: «Скорость химической реакции. Химическое равновесие».

Цедь: «Эксперементальным путем выяснить какие факторы влияют на скорость химической реакции, на смещение химического равновесия».

Оборудование: штатив с пробирками, спиртовка, спички, ложечка для реактивов.

Реактивы: 10% раствора HCL, 20% раствор HCL, порошок магния, серная кислота, порошок оксида меди (II), гранулы цинка, порошок цинка, H₂O_2. порошок MnO_2,порошок меди, сухой хлорид калия, раствор хлорида железа (III) (очень разбавленный светло-желтого цвета); раствор роданида калия.

Опыт №1. Влияние концентрации на скорость химической реакции.

В одну пробирку налить 1 мл 10% раствора HCL, во вторую пробирку налить 1 мл 20% раствора HCL. В обе пробирки поместить порошок магния (брать на кончике ложечки). Записать уравнение реакций. Сделать вывод на основании полученных результатов. Отметить аналитический эффект.

Опыт №2. Влияние температуры на скорость химической реакции.

В сухую пробирку налить 1 мл серной кислоты. Поместить порошок оксида меди (II). Отметить наблюдаемые явления. Нагреть. Записать уравнение реакций. Сделать вывод на основании полученных результатов. Отметить аналитический эффект.

Опыт №3.Влияние площади соприкосновения реагирующих веществ на скорость химической реакции.

В две пробирки налить по 1 мл 20% раствор соляной кислоты. В одну поместить гранулы цинка, в другую порошок цинка (брать на кончике ложечки). Сравнить полученные результаты. Записать уравнение реакций. Сделать вывод на основании полученных результатов. Отметить аналитический эффект.

Опыт №4. Влияние катализатора на скорость химической реакции.

В пробирку налить 1 мл H₂O_2.. Отметить наблюдаемые явления. Добавить в пробирку с перекисью порошок MnO₂ (брать на кончике ложечки). Отметить наблюдаемые явления. Записать уравнение реакций. Сделать вывод на основании полученных результатов. Отметить аналитический эффект.

Опыт №5. Влияние природы реагирующих веществ.

В три пробирки налить 20% раствор раствора HCL. В I пробирку поместить порошок магния, во II пробирку поместить порошок цинка, в III пробирку поместить порошок меди. Сравнить полученные результаты. Записать уравнение реакций. Сделать вывод на основании полученных результатов. Отметить аналитический эффект.

Опыт №6. Влияние концентрации на смещение химического равновесия.

В пробирку поместить 1 мл хлорида железа (III), добавить 2 капли роданида калия. Отметить наблюдаемые явления. Добавлять сухой хлорид калия до появления более светлой окраски раствора. Записать уравнение реакций. Сделать вывод на основании полученных результатов. Отметить аналитический эффект.

Лабораторный журнал

ученика(цы)___________________класса__________

по теме «Скорость химических реакций. Химическое равновесие»

Опыт №1. Влияние концентрации на скорость химической реакции.

Уравнение реакции__________________________________________________________