Организация работы учащихся при выполнении домашних заданий
Повышение
качества химического образования школьников предполагает эффективную работу
учащихся при выполнении домашнего задания. Система домашних заданий должна быть
такой, чтобы учитель легко мог проверить работу ученика в течение всего времени
изучения темы, оценить, как он усвоил материал, и определить, какие упражнения
необходимы ему для своевременной ликвидации пробелов в знаниях.
Наряду
с общими и обычными заданиями для всех учащихся (работа над текстом параграфа,
выполнение упражнений после текста параграфа и т.д.) я предлагаю учащимся
письменные индивидуальные задания. Необходимость в них возникла в связи с
распространение огромного количества всякого рода «решебников». Механически
списывая домашние работы с готовых печатных материалов или с тетрадей своих
товарищей, учащиеся стремятся к получению высоких оценочных баллов, не заботясь
о качестве своих знаний. Необходимые умения и навыки остаются неотработанными,
что незамедлительно сказывается на уровне выполнения проверочных и контрольных
работ. Стараясь заставить учащихся самостоятельно работать при выполнении
домашнего задания, я составила карты домашних заданий по всем типам задач
школьного курса. Общая формулировка задачи предполагает различные (до 30
вариантов) данные для решения. Каждый учащийся знает свой вариант, который
соответствует его порядковому номеру в классном журнале. Данные задачи
вывешиваются на стенде и переписываются учащимися на перемене или мобильно
распространяются во время работы на уроке. Проверку простейших задач, я провожу
в течение урока (во время выполнения ребятами самостоятельной работы). Учащиеся
по очереди называют мне полученные ответы. Те, чьи данные не совпали с
контрольными результатами, приносят мне тетради после урока и во время перемены
получают необходимые разъяснения. При этом пробелы ликвидируются в достаточной
степени мобильно.
Подобным
образом работу можно построить при отработке темы:
«Количество вещества. Моль»
Задача 1.Найти
молярную массу вещества:
|
Задача 2. Какую
массу имеют:
|
Задача №. Какое
количество вещества содержит:
|
1. H2SO4
|
1. 2 моль
CuO
|
1. 160 г.
K2O
|
2. CaCO3
|
2. 3моль
H2O
|
2. 464 г.
Ag2O
|
3. AlCl3
|
3. 5 моль
Na2O
|
3. 144г. FeO
|
Более
сложные задачи предполагают индивидуальную проверку работ учителем после
учебных занятий. Например, задачи на нахождение массы продукта реакции, при
условии, что одно из исходных веществ содержало примеси.
Вещество А массой m(г) содержащее w % примесей, взаимодействует с веществом В. Определить массу
полученного вещества С.
№ варианта
|
Вещество А
|
Масса вещества А
m(А)
|
Массовая доля примесей w(%)
|
Вещество В
|
1.
|
углерод
|
140
|
5
|
кислород
|
2.
|
водород
|
250
|
10
|
хлор
|
3.
|
сера
|
15
|
0,8
|
кислород
|
При
этом можно предложить учащимся самим скорректировать объем выполняемого задания
в зависимости от желаемой оценки. Так, при отработке умения решать задачи на
нахождение молекулярной формулы органических соединений, я предлагаю учащимся
решить две индивидуальных задачи на удовлетворительную оценку, три на хорошую,
четыре на отличную. Надо отметить, что большинство ребят стремится к получению
максимального балла.
Подобные
домашние задания можно использовать не только при решении задач различных
типов. Приведу примеры заданий, которые можно использовать при изучении свойств
веществ и отработке умений написания уравнений окислительно-восстановительных
реакций.
Укажите, в каких случаях происходит процесс окисления, а в каких
восстановления?
№ ВАРИАНТА
|
ЗАДАНИЕ
|
1.
|
SO2 → H2SO4; Br2 → HBr; HNO3 → NO2; P → H3PO4
|
2.
|
HClO3
→ HCl; H2SO3 → H2SO4; J2
→ HJO3; FeCl2 → FeCl3
|
3.
|
H2S
→ S; P2O5 → P; C → CO2; Cu → Cu(NO3)2
|
Примеры аналогичных
индивидуальных заданий по решению задач различных типов привожу в приложениях №
14-21.
Тип задачи: Нахождение количества.
№
|
Задача 1.
Какое количество вещества содержится
|
Задача 2
Сколько частиц (атомов или молекул)
содержит:
|
а
|
в
|
а
|
в
|
1.
|
12.·
1023моелекул
|
44,5
· 1023атомов
|
О,5
моль железа
|
2
моль серы
|
2.
|
6· 1023моелекул
|
0,9·1023атомов
|
2
моль алюминия
|
4 моль
кислорода
|
3.
|
12·1023моелекул
|
0,15·1023атомов
|
3
моль натрия
|
0,5
моль азота
|
4.
|
18·1023моелекул
|
0,21·1023атомов
|
1,5
моль углерода
|
3
моль натрия
|
5.
|
24·1023моелекул
|
0,27·1023атомов
|
2
моль углерода
|
5
моль азота
|
6.
|
30·1023моелекул
|
0,33·1023атомов
|
10
моль азота
|
0,1
моль цинка
|
7.
|
39·1023моелекул
|
36·1023атомов
|
5
моль хлора
|
4
моль алюминия
|
8.
|
36·1023моелекул
|
0,45·1023атомов
|
3
моль кислорода
|
2
моль цинка
|
9.
|
42·1023моелекул
|
0,51·1023атомов
|
4
моль азота
|
1,.5
моль меди
|
10.
|
48·1023моелекул
|
0,57·1023атомов
|
2
моль кальция
|
6
моль брома
|
11.
|
0,.6·1023моелекул
|
9·1023атомов
|
12
моль брома
|
2
моль серебра
|
12.
|
0,12·1023моелекул
|
15·1023атомов
|
10
моль хлора
|
1,5
моль меди
|
13.
|
0,18·1023моелекул
|
21·1023атомов
|
5
моль водорода
|
3
моль железа
|
14.
|
0,24·1023моелекул
|
27·1023атомов
|
3
моль водорода
|
2
моль воды
|
15.
|
0,3·1023моелекул
|
33·1023атомов
|
4
моль серебра
|
3
моль хлора
|
16.
|
0,36·1023моелекул
|
39·1023атомов
|
2
моль воды
|
0,5
моль железа
|
17.
|
0,42·1023моелекул
|
45·1023атомов
|
4
моль серебра
|
2
моль кислорода
|
18.
|
0,48·1023моелекул
|
51·1023атомов
|
0.,5
моль азота
|
3
моль серебра
|
19.
|
0,54·1023моелекул
|
0,6·1023атомов
|
3
моль серы
|
1,5
моль цинка
|
20.
|
9·1023моелекул
|
42·1023атомов
|
5
моль натрия
|
2
моль углерода
|
21.
|
15·1023моелекул
|
0,12·1023атомов
|
0,1
моль хлора
|
10
моль меди
|
22.
|
21·1023моелекул
|
0,18·1023атомов
|
4
моль меди
|
5
моль хлора
|
23.
|
27·1023моелекул
|
0,24·1023атомов
|
2
моль кислорода
|
3
моль цинка
|
24.
|
33·1023моелекул
|
0,3·1023атомов
|
1,5
моль азота
|
4
моль ртути
|
25.
|
39·1023моелекул
|
0,36·1023атомов
|
6
моль магния
|
2
моль водорода
|
26.
|
45·1023моелекул
|
0,42·1023атомов
|
2
моль брома
|
12
моль меди
|
27.
|
51·1023моелекул
|
0,48·1023атомов
|
1.5
моль хлора
|
10
моль натрия
|
28.
|
0,6·1023моелекул
|
54··1023атомов
|
3
моль водорода
|
5
моль калия
|
29.
|
24·1023моелекул
|
9·1023атомов
|
3
моль цинка
|
2
моль воды
|
30.
|
3·1023моелекул
|
3· 1023атомов
|
4
моль фтора
|
6
моль кальция
|
Ответы на задачи Количество вещества
№
|
Задача 1.
|
Задача 2
|
а
|
в
|
а
|
в
|
1
|
2 моль
|
7,4 моль
|
3 ·1023
|
12 ·1023
|
2
|
1 моль
|
0,15 моль
|
12·1023
|
24 ·1023
|
3
|
2 моль
|
0,025 моль
|
18·1023
|
3 ·1023
|
4
|
3 моль
|
0,035 моль
|
9· 1023
|
18 ·1023
|
5
|
4 моль
|
0,045 моль
|
12·1023
|
30 ·1023
|
6
|
5 моль
|
0,055 моль
|
60· 1023
|
0,6 ·1023
|
7
|
6,5 моль
|
6 моль
|
30 ·1023
|
24 ·1023
|
8
|
6 моль
|
0,075моль
|
18· 1023
|
12· 1023
|
9
|
7 моль
|
0,085 моль
|
24· 1023
|
9· 1023
|
10
|
8 моль
|
0,095 моль
|
12· 1023
|
36 ·1023
|
11
|
0,1 моль
|
1.5 моль
|
72· 1023
|
12· 1023
|
12
|
0.02 моль
|
2, .5 моль
|
60 ·1023
|
9· 1023
|
13
|
0,03 моль
|
3,5моль
|
30 ·1023
|
18 ·1023
|
14
|
0,04 моль
|
4, 5 моль
|
18·1023
|
12· 1023
|
15
|
0,25 моль
|
5,5 моль
|
24 ·1023
|
18 ·1023
|
16
|
0,06 моль
|
6.5 моль
|
12 ·1023
|
3 ·1023
|
17
|
0,07 моль
|
7,5 моль
|
24 ·1023
|
12· 1023
|
18
|
0,08 моль
|
8,5 моль
|
3 ·1023
|
18· 1023
|
19
|
0,09 моль
|
0,1 моль
|
18· 1023
|
9 ·1023
|
20
|
1 .5 моль
|
7 моль
|
30· 1023
|
12· 1023
|
21
|
2,5 моль
|
0, 02 моль
|
0,6· 1023
|
60 ·1023
|
22
|
3,5 моль
|
0,03 моль
|
24· 1023
|
30 ·1023
|
23
|
4,5 моль
|
0,04 моль
|
12· 1023
|
18 1023
|
24
|
5,5 моль
|
0,05 моль
|
9 ·1023
|
24 ·1023
|
25
|
6,5 моль
|
0,06 моль
|
36 ·1023
|
12 ·1023
|
26
|
7,5 моль
|
0,07 моль
|
12· 1023
|
72 ·1023
|
27
|
8,5 моль
|
0,08 моль
|
9 ·1023
|
60· 1023
|
28
|
0,1 моль
|
9 моль
|
18 ·1023
|
30 ·1023
|
29
|
4 моль
|
1.5 моль
|
18 1023
|
12· 1023
|
30
|
0,9 моль
|
0,5 моль
|
24 ·1023
|
36·1023
|
Задачи Молекулярная масса. Количество вещества.
№
|
Задача 1
Найти молекулярную массу вещества:
|
Задача 2
Какую массу имеют:
|
Задача 3
Какое количество вещества содержит :
|
1
|
H2SO4
|
2 моль CuO
|
160 г CuO
|
2
|
CaCO3
|
3 моль H2O
|
36 г H2O
|
3
|
Na 2CO3
|
4 моль Na2O
|
124 г Na2O
|
4
|
AlCl3
|
5 моль Ag2O
|
464 г Ag2O
|
5
|
Na NO3
|
6 моль CaO
|
160 г SO3
|
6
|
FeSO4
|
7 моль FeO
|
128 г SO2
|
7
|
AlPO4
|
8 моль K2O
|
96 г SO2
|
8
|
Ca SO4
|
9 моль SO2
|
188 г K2O
|
9
|
Cu SO4
|
10 моль SO2
|
144 г FeO
|
10
|
HNO3
|
11 моль SO3
|
112 г CaO
|
11
|
H 3PO4
|
11 моль CuO
|
464 г Ag2O
|
12
|
H2SO3
|
10 моль H2O
|
124 г Na2O
|
13
|
K2SO3
|
9 моль Na2O
|
36 г H2O
|
14
|
AlPO4
|
8 моль Ag2O
|
160 г CuO
|
15
|
PbSO4
|
7 моль CaO
|
240 г CuO
|
16
|
AgNO3
|
6 мль FeO
|
400 г SO3
|
17
|
H2SO4
|
5 моль SO2
|
180 г H2O
|
18
|
CaCO3
|
4 моль SO2
|
232 г Ag2O
|
19
|
Na 2CO3
|
3 моль SO3
|
480 г SO2
|
20
|
AlCl3
|
2 моль
|
72 г FeO
|
21
|
Na NO3
|
3 моль CuO
|
620 г Na2O
|
22
|
FeSO4
|
4 моль Na2O
|
560 г CaO
|
23
|
AlPO4
|
6 моль Ag2O
|
94 г K2O
|
24
|
Ca SO4
|
3 моль CaO
|
40 г SO3
|
25
|
Cu SO4
|
2 моль FeO
|
32 г SO2
|
26
|
HNO3
|
5 моль K2O
|
640 г SO2
|
27
|
H 3PO4
|
3 моль SO2
|
9 г H2O
|
28
|
H2SO3
|
4 моль SO2
|
80 г CuO
|
29
|
K2SO3
|
3 моль SO3
|
160 г SO3
|
30
|
AlPO4
|
4 моль Na2O
|
320 г CuO
|
Задачи Молекулярная масса. Количество вещества.
Ответы
№
|
Задача 1
|
Задача 2
|
Задача 3
|
1
|
98 г/моль
|
160 г
|
2 моль
|
2
|
100 г/моль
|
54 г
|
2 моль
|
3
|
106 г/моль
|
248 г
|
2 моль
|
4
|
133,5 г/моль
|
1160 г
|
2 моль
|
5
|
85 г/моль
|
336 г
|
2 моль
|
6
|
152 г/моль
|
504 г
|
2 моль
|
7
|
122 г/моль
|
752 г
|
1,5 моль
|
8
|
136 г/моль
|
576 г
|
2 моль
|
9
|
160 г/моль
|
640 г
|
2 моль
|
10
|
63 г/моль
|
880 г
|
2 моль
|
11
|
98 г/моль
|
880 г
|
2 моль
|
12
|
82 г/моль
|
180 г
|
2 моль
|
13
|
158 г/моль
|
558 г
|
2 моль
|
14
|
122 г/моль
|
1856 г
|
2 моль
|
15
|
303 г/моль
|
392 г
|
3 моль
|
16
|
170 г/моль
|
432 г
|
5 моль
|
17
|
98 г/моль
|
320 г
|
10 моль
|
18
|
100 г/моль
|
256 г
|
1 моль
|
19
|
106 г/моль
|
240 г
|
7,5 моль
|
20
|
133,5 г/моль
|
188 г
|
1 моль
|
21
|
85 г/моль
|
240 г
|
10 моль
|
22
|
152 г/моль
|
248 г
|
10 моль
|
23
|
122 г/моль
|
1392 г
|
1 моль
|
24
|
136 г/моль
|
168 г
|
0,5 моль
|
25
|
160 г/моль
|
144 г
|
0,5 моль
|
26
|
63 г/моль
|
470 г
|
10 моль
|
27
|
98 г/моль
|
192 г
|
0,5 моль
|
28
|
82 г/моль
|
256 г
|
1 моль
|
29
|
158 г/моль
|
240 г
|
2 моль
|
30
|
122 г/моль
|
248 г
|
4 моль
|
Тип задачи:
Нахождение количества.
Вещество А…... , количеством п…… взаимодействует с веществом В….. Какое
вещество получилось в результате реакции и каково его количество?
№ задания
|
Вещество А
|
Вещество В
|
п- кол-во вещества
|
Ответ
|
1.
|
Железо(ll)
|
Хлор
|
5 моль
|
5 моль
|
2.
|
Азот (ll)
|
Кислород
|
2 моль
|
4 моль
|
3.
|
Серебро (1)
|
Хлор
|
6 моль
|
6 моль
|
4.
|
Сера (lV)
|
Кислород
|
2 моль
|
2 моль
|
5.
|
Сера (1l)
|
Водород
|
10 моль
|
10 моль
|
6.
|
Магний
|
Хлор
|
4 моль
|
4 моль
|
7.
|
Алюминий
|
Хлор
|
4 моль
|
4 моль
|
8.
|
Калий
|
Хлор
|
11 моль
|
11 моль
|
9.
|
Натрий
|
Хлор
|
3,5 моль
|
3.5 моль
|
10.
|
Кальций
|
Хлор
|
1,5 моль
|
1,5 моль
|
11.
|
Железо(ll)
|
Сера (1l)
|
3 моль
|
3 моль
|
12.
|
Азот (ll)
|
водород
|
6 моль
|
4 моль
|
13.
|
Серебро (1)
|
Сера (1l)
|
3 моль
|
1,5 моль
|
14.
|
Сера (lV)
|
Кислород
|
1.5 моль
|
1,5моль
|
15.
|
Сера (1l)
|
Водород
|
3.5 моль
|
3,5 моль
|
16.
|
Магний
|
Сера (1l)
|
4 моль
|
4 моль
|
17.
|
Алюминий
|
Сера (1l)
|
4 моль
|
2 моль
|
18.
|
Калий
|
Сера (1l)
|
6 моль
|
3 моль
|
19.
|
Натрий
|
Сера (1l)
|
8 моль
|
8 моль
|
20.
|
Кальций
|
Сера (1l)
|
8 моль
|
1,5 моль
|
21.
|
Железо(ll)
|
Кислород
|
3 моль
|
8 моль
|
22.
|
Азот (ll)
|
Кислород
|
4 моль
|
5 моль
|
23.
|
Серебро (1)
|
Кислород
|
10 моль
|
5 моль
|
24.
|
Сера (lV)
|
Кислород
|
5 моль
|
5моль
|
25.
|
Сера (1l)
|
Кислород
|
3 моль
|
3 моль
|
26.
|
Магний
|
Кислород
|
1.5 моль
|
1,5 моль
|
27.
|
Алюминий
|
Кислород
|
8 моль
|
4 моль
|
28.
|
Калий
|
Кислород
|
6 моль
|
3 моль
|
29.
|
Натрий
|
Кислород
|
8 моль
|
4 моль
|
30.
|
Кальций
|
Кислород
|
4 моль
|
4 моль
|
Тип задачи:
Вещество А…взаимодействует с веществом В….
Какая масса
вещества А потребуется для взаимодействия с веществом В взятом количеством п
……моль.
№
|
Вещество А
|
Вещество В
|
Количество
вещества В
(п)
|
Ответ
|
31.
|
Сера(II)
|
Водород
|
2 моль
|
64 г
|
32.
|
Магний
|
Сера(II)
|
2 моль
|
48 г
|
33.
|
Алюминий
|
Сера(II)
|
2 моль
|
36 г
|
34.
|
Калий
|
Сера(II)
|
2 моль
|
156 г
|
35.
|
Натрий
|
Сера(II)
|
4 моль
|
184 г
|
36.
|
Кальций
|
Сера(II)
|
4 моль
|
160 г
|
37.
|
Железо(II)
|
Кислород
|
2 моь
|
224 г
|
38.
|
Азот(II)
|
Кислород
|
3 моль
|
84 г
|
39.
|
Серебро(I)
|
Кислород
|
1 моль
|
432 г
|
40.
|
Сера(IV)
|
Кислород
|
3 моль
|
96 г
|
41.
|
Сера(II)
|
Кислород
|
3 моль
|
192 г
|
42.
|
Магний
|
Кислород
|
2 моль
|
96 г
|
43.
|
Алюминий
|
Кислород
|
6 моль
|
216 г
|
44.
|
Калий
|
Кислород
|
3 моль
|
468 г
|
45.
|
Натрий
|
Кислород
|
2 моль
|
184 г
|
46.
|
Кальций
|
Кислород
|
0,5 моль
|
40 г
|
47.
|
Железо(II)
|
Хлор(1)
|
3 моль
|
168 г
|
48.
|
Азот(II)
|
Кислород
|
0,5 моль
|
14 г
|
49.
|
Серебро(I)
|
Хлор(1)
|
3 моль
|
648 г
|
50.
|
Сера(IV)
|
Кислород
|
0,5 моль
|
16 г
|
51.
|
Сера(II)
|
водород
|
2 моль
|
64 г
|
52.
|
Магний
|
Хлор(1)
|
0,5 моль
|
12 г
|
53.
|
Алюминий
|
Хлор(1)
|
1,5 моль
|
27 г
|
54.
|
Калий
|
Хлор(1)
|
2моль
|
156 г
|
55.
|
Натрий
|
Хлор(1)
|
0,5 моль
|
23 г
|
56.
|
Кальций
|
Хлор(1)
|
3 моль
|
120 г
|
57.
|
Железо(II)
|
Сера (11)
|
3 моль
|
168 г
|
58.
|
Азот(II)
|
водород
|
6 моль
|
56 г
|
59.
|
Серебро(I)
|
Сера (11)
|
2 моль
|
432 г
|
60.
|
Сера(IV)
|
Кислород
|
5 моль
|
160 г
|
Тип задачи:
При взаимодействии
вещества А с веществом В получили вещество С массой т(C)
г.
Какая масса
вещества А была затрачена для этого?
№
|
Вещество А
|
Вещество В
|
Вещество С
|
Масса вещества С т
(С) г.
|
Ответ
т
(А) г.
|
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
25
26
27
28
29
30
|
Водород
Водород
Кислород
Азот
Кислород
Кислород
Кислород
Кислород
Водород
Водород
Водород
Водород
Кислород
Азот
Кислород
Кислород
Кислород
Кислород
Водород
Водород
Водород
Водород
Кислород
Азот
Кислород
Кислород
Кислород
Кислород
Водород
|
Углерод
Сера
Хлор
Углерод
Водород
Сера
Кальций
Натрий
кислород
Углерод
Сера
Хлор
Углерод
Водород
Сера
Сера
Кальций
Натрий
Кислород
Углерод
Сера
Хлор
Углерод
Водород
Сера
Сера
Кальций
Натрий
Кислород
|
Сероводород
Хлороводород
Углекислый газ
Аммиак
Оксид серы(IV)
Оксид серы(VI)
Оксид кальция
Оксид натрия
Вода
Метан
Сероводород
Хлороводород
Углекислый газ
Аммиак
Оксид серы(IV)
Оксид серы(VI)
Оксид кальция
Оксид натрия
Вода
Метан
Сероводород
Хлороводород
Углекислый газ
Аммиак
Оксид серы(IV)
Оксид серы(VI)
Оксид кальция
Оксид натрия
Вода
|
34
36,5
44
17
64
40
56
62
18
32
68
73
88
34
128
80
112
112
36
48
102
109,5
132
51
192
120
168
186
54
|
|
Тип задачи:
Какой объем вещества образуется при
взаимодействии вещества А т (А) г с веществом В
№
|
Вещество А
|
Масса вещества А т
(А) г.
|
Вещество В
|
Ответ
V (л).
|
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
25
26
27
28
29
30
|
Водород
Водород
Азот
Углерод (l V)
Сера (V l)
Сера (l V)
Азот (1l)
Хлор
Водород
Углерод (l V)
Водород
Водород
Азот
Углерод (l V)
Сера (V l)
Сера (l V)
Азот (1l)
Хлор
Водород
Углерод (l V)
Водород
Водород
Азот
Углерод (l V)
Сера (V l)
Сера (l V)
Азот (1l)
Хлор
Водород
Углерод (l V)
|
4
4
14
6
16
16
14
35,5
4
6
8
8
28
14
32
32
28
142
8
12
12
12
42
21
48
48
42
71
12
18
|
Сера
Хлор
Водород
Кислород
Кислород
Кислород
Кислород
Водород
Вром
Водород
Сера
Хлор
Водород
Кислород
Кислород
Кислород
Кислород
Водород
Вром
Водород
Сера
Хлор
Водород
Кислород
Кислород
Кислород
Кислород
Водород Вром
Водород
|
|
Тип
задачи: Рассчитайте
все величины, указанные в задании (незаполненные графы), по заданному условию
(заполненные графы).
№
|
Вещество
|
Количество вещества
(моль)
|
Масса газа
( г.)
|
Объем газа
( л.)
|
Число частиц газа
(молекул)
|
1
|
Хлор
|
0,1
|
|
|
|
2
|
Азот
|
|
|
5,6
|
|
3
|
Кислород
|
|
8
|
|
|
4
|
Водород
|
|
|
|
1,5 · 1023
|
5
|
Метан
|
2
|
|
|
|
6
|
Углекислый газ
|
|
22
|
|
|
7
|
Оксид серы (IV)
|
|
|
1,12
|
|
8
|
Аммиак
|
1,5
|
|
|
|
9
|
Озон
|
|
|
|
3,01 1023
|
10
|
Хлороводород
|
|
7,3
|
|
|
11
|
Оксид азота(IV)
|
|
|
2,8
|
|
12
|
Оксид углерода(II)
|
0,2
|
|
|
|
13
|
Сероводород
|
|
|
|
9,03 1023
|
14
|
Фосфин
|
|
3,4
|
|
|
15
|
Фтор
|
|
|
4,48
|
|
16
|
Хлор
|
3
|
|
|
|
17
|
Азот
|
|
|
44,8
|
|
18
|
Кислород
|
|
16
|
|
|
19
|
Водород
|
|
|
|
12 1023
|
20
|
Метан
|
4
|
|
|
|
21
|
Углекислый газ
|
|
66
|
|
|
22
|
Оксид серы (VI)
|
|
|
2,24
|
|
23
|
Аммиак
|
2
|
|
|
|
24
|
Озон
|
|
|
|
24 ·1023
|
25
|
Хлороводород
|
|
14,6
|
|
|
26
|
Оксид азота (I V)
|
|
|
1,12
|
|
27
|
Оксид углерода(II)
|
0,1
|
|
|
|
28
|
Сероводород
|
|
|
|
1,5 · 1023
|
29
|
Фосфин
|
|
6,8
|
|
|
30
|
Фтор
|
|
|
5,6
|
|
.
Ответы к задачам
«Молярный объем газов»
№
|
Вещество
|
Количество вещества
(моль)
|
Масса газа
( г.)
|
Объем газа
( л.)
|
Число частиц газа
(молекул)
|
1
|
Хлор
|
0,1
|
7,1
|
2,24
|
0,6· 1023
|
2
|
Азот
|
0,25
|
7
|
5,6
|
1,5·1023
|
3
|
Кислород
|
0,25
|
8
|
5,6
|
1,5 ·1023
|
4
|
Водород
|
0,25
|
0,5
|
5,6
|
1,5 · 1023
|
5
|
Метан
|
2
|
32
|
44,8
|
12· 1023
|
6
|
Углекислый газ
|
0,5
|
22
|
11,2
|
3 ·1023
|
7
|
Оксид серы (IV)
|
0,05
|
3,2
|
1,12
|
0,3·1023
|
8
|
Аммиак
|
1,5
|
25,5
|
67,2
|
9·1023
|
9
|
Озон
|
0,5
|
24
|
11,2
|
3,01 ·1023
|
10
|
Хлороводород
|
0,2
|
7,3
|
4,48
|
1,2 ·1023
|
11
|
Оксид азота(IV)
|
0,125
|
5,75
|
2,8
|
0,75·1023
|
12
|
Оксид углерода(II)
|
0,2
|
5,6
|
4,48
|
1,2 ·1023
|
13
|
Сероводород
|
1,5
|
51
|
67,2
|
9,03 ·1023
|
14
|
Фосфин
|
0,1
|
3,4
|
2,24
|
0,6·1023
|
15
|
Фтор
|
0,2
|
7,6
|
4,48
|
1,2·1023
|
16
|
Хлор
|
3
|
213
|
67,2
|
18·1023
|
17
|
Азот
|
2
|
56
|
44,8
|
12 ·1023
|
18
|
Кислород
|
0,5
|
16
|
11,2
|
3 ·1023
|
19
|
Водород
|
2
|
4
|
22,4
|
12 · 1023
|
20
|
Метан
|
4
|
68
|
89,6
|
24 ·1023
|
21
|
Углекислый газ
|
1,5
|
66
|
67,2
|
9 ·1023
|
22
|
Оксид серы (VI)
|
0,1
|
6,4
|
2,24
|
0,6 ·1023
|
23
|
Аммиак
|
2
|
34
|
44,8
|
12 ·1023
|
24
|
Озон
|
4
|
192
|
89,6
|
24· 1023
|
25
|
Хлороводород
|
0,4
|
14,6
|
8,96
|
2,4 ·1023
|
26
|
Оксид азота (I V)
|
0,05
|
2,3
|
1,12
|
0,3 ·1023
|
27
|
Оксид углерода(II)
|
0,1
|
2,8
|
2,24
|
0,6 ·1023
|
28
|
Сероводород
|
0,25
|
8,5
|
5,6
|
1,5 · 1023
|
29
|
Фосфин
|
0,24
|
6,8
|
4,48
|
1,2 ·1023
|
30
|
Фтор
|
0,25
|
9,5
|
5,6
|
1,5·1023
|
Тип задачи:
Нахождение
молекулярной формулы органического соединений по массовой доле элементов его
составляющих.
Вещество состоит из атомов углерода,
водорода и брома. Массовые доли этих элементов и относительная молекулярная
масса вещества указаны в таблице. Определить молекулярную формулу соединения.
Написать его структурную формулу.
Вариант
|
Мr (в-ва).
|
Массовая доля углерода (%)
|
Массовая доля водорода (%).
|
Массовая доля брома (%).
|
1.
|
202
|
17,82
|
2,97
|
79,2
|
2.
|
174
|
6,89
|
1,14
|
91,95
|
3.
|
267
|
8,98
|
1,12
|
89,88
|
4.
|
123
|
29,26
|
5,69
|
65,04
|
5.
|
230
|
26,08
|
4,34
|
69,56
|
6.
|
95
|
12,63
|
3,15
|
84,21
|
7.
|
216
|
22,22
|
3,7
|
74,07
|
8.
|
374
|
12,83
|
1,6
|
85,86
|
9.
|
109
|
22,01
|
4,58
|
73,39
|
10.
|
281
|
12,81
|
1,77
|
85,4
|
11.
|
360
|
10
|
1,12
|
88,88
|
12.
|
295
|
16,27
|
2,37
|
81,35
|
13.
|
253
|
4,74
|
0,39
|
94,86
|
14.
|
346
|
6,93
|
0,57
|
92,48
|
15.
|
137
|
35,03
|
6,56
|
58,39
|
16.
|
188
|
12,76
|
2,12
|
85
|
17.
|
309
|
19,41
|
2,91
|
77,66
|
18.
|
332
|
3,61
|
0
|
96,38
|
19.
|
267
|
8,98
|
1,12
|
89,88
|
20.
|
230
|
26,08
|
4,34
|
69,56
|
21.
|
216
|
22,22
|
3,7
|
74,07
|
22.
|
209
|
20.01
|
4,58
|
73,39
|
23.
|
360
|
10
|
1,12
|
88,88
|
24.
|
253
|
4,74
|
0,39
|
94,86
|
25.
|
137
|
35,03
|
6,56
|
58,39
|
26.
|
309
|
19,41
|
2,91
|
77,66
|
27.
|
202
|
17,82
|
2,97
|
79,2
|
28.
|
123
|
29,26
|
5,69
|
65,04
|
29.
|
95
|
12,63
|
3,15
|
84,21
|
30.
|
374
|
12,83
|
1,6
|
85,86
|
Тип задачи: Нахождение молекулярной
формулы органического вещества по продуктам его сгорания.
При сгорании вещества
А массой m(А) г. образовался углекислый газ массой m
(СО) г. и вода массой m (Н2 О) г. Относительная плотность
данного вещества по веществу В равна D (В). Определите, какое вещество сожгли.
|
масса вещества А
|
|
Относительная плотность
|
|
|
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
25
26
27
28
29
30
|
|
Кислород
Воздух
Водород
Кислород
Воздух
Водород
Кислород
Воздух
Водород
Кислород
Воздух
Водород
Кислород
Воздух
Водород
Кислород
Воздух
Водород
Воздух
Водород
Воздух
Водород
Воздух
Водород
Воздух
Водород
Кислород
Воздух
водород
|
4
1,03
43
1,38
3,93
8
6,63
9,24
92
8,81
8,28
85
2,25
5,38
113
6,19
8,76
29
0,55
22
2,97
92
1,03
120
2,48
85
7,94
4,41
99
|
79,2
35,2
105,6
26,4
140,8
5,5
132
167,2
114,4
352
149,6
211,2
44
96,8
281,6
246,4
316,8
70,4
22
13,2
52,8
57.2
17.6
74,8
22
105,6
158,4
39,6
123,2
|
36
21,6
50,4
72
64,8
4,5
57,6
72
50,4
151,2
64,8
93,6
21,6
43,2
122.4
108
136,8
36
18
7,2
25,2
25,2
10,8
2,4
10,8
46,8
68,4
18
54
|
ВЕЩЕСТОВО СОСТОИТ ИЗ АТОМОВ А, В, С, Д.
МАССОВЫЕ ДОЛИ ЭТИХ ЭЛЕМЕНТОВ УКАЗАНЫ В ТАБЛИЦЕ.
МОЛЯРНАЯ МАССА ВЕЩЕСТВА - М (в-ва).
ОПРЕДЕЛИТЕ МОЛЕКУЛЯРНУЮ ФОРМУЛУ ВЕЩЕСТВА.
№
|
М(в-ва)
|
А
|
(А)
|
В
|
(В)
|
С
|
(С)
|
Д
|
(Д)
|
1
|
103
|
С
|
46,6
|
Н
|
8,73
|
N
|
13,59
|
О
|
31,06
|
2
|
166
|
С
|
43,37
|
Н
|
8,43
|
8
|
19,28.
|
О
|
28,92
|
3
|
173
|
С
|
62,42
|
Н
|
10,98
|
N
|
8,09
|
О
|
18,5
|
4
|
96
|
C
|
12,5
|
Н
|
4,16
|
S
|
33,33
|
O
|
50
|
5
|
138
|
C
|
34,78
|
Н
|
7,24
|
S
|
23,18
|
О
|
34,78
|
6
|
75
|
C
|
32
|
Н
|
6,66
|
N
|
18,66
|
O
|
42,66
|
7
|
117
|
C
|
51,28
|
Н
|
9,4
|
N
|
11,96
|
О
|
27,35
|
8
|
145
|
C
|
57,93
|
Н
|
10,34
|
N
|
9,65
|
O
|
22,06
|
9
|
159
|
C
|
60,38
|
Н
|
10,69
|
N
|
8,81
|
О
|
20,13
|
10
|
89
|
C
|
40,44
|
Н
|
7,86
|
N
|
15,73
|
O
|
35,95
|
11
|
208
|
C
|
51,92
|
Н
|
9,62
|
S
|
15,38
|
О
|
23,08
|
12
|
131
|
C
|
54,96
|
Н
|
9,92
|
N
|
10,68
|
O
|
24,42
|
13
|
222
|
C
|
54,05
|
Н
|
9,91
|
S
|
14,41
|
О
|
21,62
|
14
|
61
|
C
|
19.67
|
Н
|
4,91
|
N
|
22,95
|
O
|
52,45
|
15
|
208
|
C
|
51,92
|
Н
|
9,62
|
S
|
15,38
|
О
|
23,08
|
16
|
152
|
С
|
39,47
|
Н
|
7,89
|
S
|
21,05
|
O
|
31,57
|
17
|
187
|
С
|
64,17
|
Н
|
11,23
|
N
|
7,49
|
О
|
17,11
|
18
|
124
|
С
|
29,03
|
Н
|
6,45
|
S
|
25,80
|
O
|
38,7
|
19
|
166
|
C
|
43,37
|
Н
|
8,43
|
S
|
12,28
|
О
|
25,92
|
20
|
96
|
C
|
12,5
|
Н
|
4,16
|
S
|
33,33
|
O
|
50
|
21
|
75
|
C
|
32
|
Н
|
6,66
|
N
|
18,66
|
О
|
42,66
|
22
|
145
|
C
|
57,93
|
Н
|
10,34
|
N
|
9,65
|
O
|
22,06
|
23
|
145
|
C
|
57,93
|
Н
|
10,34
|
N
|
9,65
|
О
|
22,06
|
24
|
159
|
C
|
60,38
|
Н
|
10,69
|
N
|
8,81
|
O
|
20,13
|
25
|
89
|
C
|
40.44
|
Н
|
7,86
|
N
|
15,73
|
О
|
35,95
|
26
|
208
|
C
|
51,92
|
Н
|
9,62
|
S
|
15,38
|
O
|
23,08
|
27
|
131
|
C
|
54.96
|
Н
|
9,92
|
N
|
10,68
|
О
|
24,42
|
28
|
222
|
C
|
54,05
|
Н
|
9,91
|
S
|
14,41
|
O
|
21,62
|
29
|
61
|
C
|
19,67
|
Н
|
4,91
|
N
|
22,95
|
О
|
52,45
|
30
|
208
|
C
|
51,92
|
Н
|
9,62
|
S
|
15,38
|
O
|
23,08
|
Ответы нахождение молекулярной формулы
№
|
Задача 1
|
Задача 2
|
Задача 3
|
1
|
C3 H6 Br2
|
C5 H12
|
C 4H 9N O2
|
2
|
C H2 Br2
|
C 9H20
|
C6 H 14 S O3
|
3
|
C 2H 3Br3
|
C2 H6
|
C9 H19 N O2
|
4
|
C3 H7 Br
|
C6 H14
|
C H 4 S O3
|
5
|
C5 H 10Br2
|
C 3H8
|
C4 H10 S O3
|
6
|
C H3 Br
|
C8 H18
|
C2 H 5N O2
|
7
|
C4 H8 Br2
|
C H4
|
C5 H11 N O2
|
8
|
C4 H6Br4
|
C15 H32
|
C 7H15N O2
|
9
|
C2 H 5Br
|
C 19H40
|
C 8H 17N O2
|
10
|
C 3H5 Br3
|
C 13H28
|
C 3H7 N O2
|
11
|
C3 H4 Br4
|
C20 H42
|
C 9H20 S O3
|
12
|
C 4H7 Br3
|
C17 H36
|
C6 H13 N O2
|
13
|
C H Br3
|
C12 H26
|
C10 H22 S O3
|
14
|
C2 H2Br4
|
C 5H12
|
C H3 N O2
|
15
|
C4 H9 Br
|
C 11H24
|
C9 H 20 S O3
|
16
|
C2 H 4Br2
|
C16H34
|
C5 H12 S O3
|
17
|
C5 H9 Br3
|
C14 H30
|
C 10H21 N O2
|
18
|
C Br4
|
C 18H38
|
C 3H 8 S O3
|
19
|
C2 H3 Br3
|
C 4H10
|
C6 H14 S O3
|
20
|
C5 H 10Br2
|
C H4
|
C H4 S O3
|
21
|
C4 H 8Br2
|
C3H8
|
C 2H5 NO2
|
22
|
C2 H5 Br
|
C6 H14
|
C7 H15N O2
|
23
|
C 3H4 Br4
|
C13 H28
|
C 7H 15N O2
|
24
|
C H Br3
|
C 2H6
|
C8 H17 N O2
|
25
|
C4 H9 Br
|
C 17H36
|
C3 H 7N O2
|
26
|
C5 H9Br3
|
C 5H12
|
C 9H 20 S O3
|
27
|
C3 H6 Br2
|
C12 H26
|
C6 H 13 S O3
|
28
|
C 3H 7Br
|
C 18H38
|
C10 H22 S O3
|
29
|
C H 3Br
|
C 9H18
|
C H3 N O2
|
30
|
C 4H6 Br4
|
C 14H30
|
C9 H20 S O3
|
Какую массовую долю растворенного
вещества имеет раствор, если для его получения использовали:
ВАРИАНТ
|
Масса воды и соли
|
|
70 г. воды и 30 г.
соли
90 г. воды и 10 г.
соли
80 г. воды и 20 г.
соли
70 г. воды и 30
г. соли
95 г. воды и 5 г.
соли
85 г. воды и 15
г. соли
75 г. воды и 25
г. соли
195 г. воды и 5
г. соли
135 г. воды и 15
г. соли
93 г. воды и 7
г. соли
96 г. воды и 4
г. соли
83 г. воды и 17
г. соли
86 г. воды и 14
г. соли 79 г. воды и 21 г. соли
68 г. воды и 32
г. соли
76 г. воды и 24
г. соли
92 г. воды и 8
г. соли
84 г. воды и 16
г. соли
99 г. воды и 1 г.
соли
88 г. воды и 12
г. соли
78 г. воды и 22
г. соли
91 г. воды и 9
г. соли
81 г. воды и 19
г. соли
87 г. воды и 13
г. соли
88 г. воды и 12
г. соли
89 г. воды и 11
г. соли
94 г. воды и 6 г.
соли
97 г. воды и 3 г.
соли
98 г. воды и 2 г.
соли
194 г. воды и 6 г.
соли
|
Тип задачи: определение массы вещества в
растворе с заданной массовой долей
Какая масса соли выделится при
выпаривании
ВАРИАНТ
|
Масса и массовая доля раствора
|
|
100 г. 10% раствора
соли
25 г. 5% раствора
соли
90 г. 5 % раствора
соли.
30 г. 3% раствора
соли
70 г. 7% раствора
соли
50 г. 5% раствора
соли
60 г. 6% раствора
соли
85 г. 5 % раствора
соли
200 г. 10 %
раствора соли
300 г. 3% раствора
соли
66 г. 3 % раствора
соли
22 г. 1% раствора
соли
99 г. 3% раствора
соли
24 г. 2 % раствора
соли
122 г.10 % раствора
соли
65 г. 5% раствора
соли
56 г. 9 % раствора
соли
44 г. 11% раствора
соли
15 г. 1% раствора
соли
40 г. 2 % раствора
соли
80 г. 8% раствора
соли
18 г. 30% раствора
соли
180 г. 3 % раствора
соли
25 г. 4% раствора
соли
80 г. 4 % раствора
соли
45 г. 9 % раствора
соли
60 г. 6% раствора
соли
14 г. 1% раствора
соли
27 г. 3% раствора
соли
95 г. 5 % раствора
соли
|
Тип задачи: Приготовление раствора
заданной массы с определенной массовой долей.
Какую массу воды и
соли необходимо взять для приготовления
ВАРИАНТ
|
Задание
(масса и массовая доля раствора)
|
|
27 г. 3% раствора
14 г.1% раствора
60 г. 6% раствора
45 г. 9% раствора
80 г. 8% раствора
25 г. 5% раствора
180 г. 3% раствора
18 г. 30% раствора
80 г. 8% раствора
40 г. 2% раствора
15 г. 1% раствора
44 г. 11% раствора
56 г. 9% раствора
65 г. 5% раствора
122г. 10 % раствора
24 г. 2% раствора
99 г. 3% раствора
22г. 1% раствора
66 г. 3% раствора
300 г. 3% раствора
200 г. 10% раствора
85 г. 5% раствора
60 г. 6% раствора
50 г. 5% раствора
70 г. 7% раствора
30 г. 30% раствора
90 г. 5% раствора
25 г. 5% раствора
100г. 10% раствора
|
Ответы к задачам по
теме «Массовая доля растворенного вещества»
№ варианта
|
Задача 1
|
Задача 2
|
Задача 3
|
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
25
26
27
28
29
30
|
30 %
10 %
20 %
30 %
5 %
15 %
25 %
2,5 %
10 %
7 %
4 %
17 %
14 %
21 %
32 %
24 %
8 %
16 %
1 %
12 %
22 %
9 %
19 %
13 %
12 %
11 %
6 %
3 %
2 %
3 %
|
10 г
1,25 г
4,5 г
0,9 г
4,9г
2,5 г
3,6 г
4,25 г
20 г
9 г
1,98 г
0,22 г
2,97 г
0,48 г
12,2г
3,25 г
5,04 г
4,84 г
0,15 г
0,8 г
6,4 г
5,4 г.
5,4 г
1,25 г.
3,2 г
4,о5 г
3,6 г
0,14 г
0,81 г
4,75 г
|
вещества
|
воды
|
4,75 г
0,81 г
0,14 г
3,6г
4,05 г
3,2 г
1,25 г
5,4 г
5,4 г
6,4 г
0,8 г
0,15 г
4,84 г
5,04 г
3,25 г
12,2г
0,48 г
2,97 г
0,22 г
1,98 г
9 г
20 г
4,25 г
3,6 г
2,5 г
4,9 г
9 г
4,5 г
1,25 г
10 г
|
90,25 г
26,17 г
13,86 г
56,4 г
40,95 г
76,8 г
23,75 г
174,6 г
12,6 г
73,6 г
39,2 г
14,85 г
39,16 г
50,96 г
61,75 г
109,8 г
23,52 г
96.03 г
21,78 г
64,08г
291 г
180 г
80,75 г
56,4 г
47,5 г
65,1 г
27 г
85,5 г
23,75 г
90 г
|
Тип задачи:
Вычисления по уравнениям химических реакций по известным данным об исходных
веществах, одно из которых взято в избытке.
Определите массу
соли, образующейся при взаимодействии вещества А, массой m
(А) г. и вещества В массой m(В)г.
|
ВЕЩЕСТВО
А
|
МАССА
ВЕЩЕСТВА А
|
ВЕЩЕСТВО
В
|
МАССА
ВЕЩЕСТВА В
|
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
25
26
27
28
29
30
|
Гидроксид натрия
Хлорид кальция
Хлорид бария
Нитрат серебра
Нитрат свинца
Йодоводородная кислота
Карбонат кальция
Сульфат натрия
Хлорид меди (11)
Гидроксид меди(11)
Сульфат калия
Бромид натрия
Сульфит калия
Сероводородная кислота
Хлорид меди (11)
Хлорид алюминия
Гидроксид калия
Хлорид бария
Нитрат серебра (1)
Карбонат калия
Хлорид магния
Карбонат натрия
Гидроксид магния
Сульфид натрия
Соляная кислота
Карбонат магния
Сульфат натрия
Бромид калия
Хлорид бария
Хлорид железа(11)
|
24
40
12
44
21
40
14
115
18
66
25
30
110
216
14
54
70
92
40
15
61
80
124
13
100
14
35
70
110
12
|
Соляная кислота
Серная кислота
Сульфат натрия
Соляная кислота
Хлорид натрия
Нитрат серебра(1)
Соляная кислота
Нитрат бария
Нитрат серебра(1)
Серная кислота
Нитрат свинца (11)
Нитрат серебра
Соляная кислота
Нитрат свинца (11)
Сульфид калия
Нитрат серебра(1)
Серная кислота
Сульфат натрия
Соляная кислота
Серная кислота
Нитрат свинца (11)
Хлорид бария
Соляная кислота
Нитрат свинца (11)
Сульфид калия
Соляная кислота
Нитрат бария (11)
Нитрат серебра(1)
Серная кислота
Нитрат серебра(1).
|
32
18
100
56
38
40
10
120
20
50
24
30
140
180
10
32
80
100
38
15
34
82
140
18
95
18
40
64
86
15
|
Тип задачи:
Вычисления по уравнениям химических реакций по известным данным об исходных
веществах, одно из которых взято с примесями.
Определите массу вещества С, образующегося при
взаимодействии вещества А массой m (A). Содержащего примеси с массовой долей ω %
, с веществом В
№
|
Вещество А
|
Масса
в -ва А
m (A).
|
Массовая
доля примесей
ω %
|
Вещество В
|
Вещество С
|
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
25
26
27
28
29
30
61. 3
|
Углерод
Водород
Сера
Углерод
Сера
Кальций Медь
Фосфор
Водород
Сера
Пирит
Оксид меди(II)
Карбонат кальция
Цинк
Алюминий
Оксид меди(II)
Медь
Сероводород
Сероводород
Оксид кальция
Пирит
Карбонат кальция
Оксид алюминия
Железо
Оксид марганца(IV)
Углерод
Водород
Кальций
Медь
Водород
|
140
250
15
20
120
60
44
218
40
140
300
180
1000
100
60
90
20
50
200
28
400
120
500
35
160
140
250
60
44
40
|
5
10
3
5
10
5
8
10
4
15
10
5
10
8
3
5
4
10
15
3
15
10
8
4
10
5
10
5
8
4
|
Кислород
Хлор
Кислород
Водород
Водород
Кислород
Кислород
Кислород
Кислород
Водород
Кислород
Водород
Соляная кислота
Соляная кислота
Оксид железа(III0
Углерод
Серная кислота (к)
Кислород
Кислород
Соляная кислота
Кислород
Соляная кислота
Водород
Серная кислота (р)
Алюминий
Кислород
Хлор
Кислород
Кислород
Кислород
|
Хлороводород
Оксид серы(IV) Метан
Сероводород
Оксид кальция
Оксид меди(II)
Оксид фосфора(V)
Вода
Сероводород
Оксид железа(III0
Медь
Углекислый газ
Водород
Железо
Медь
Оксид серы(IV)
Оксид серы(IV)
Сера
Хлорид кальция
Оксид серы(IV)
Хлорид кальция
Алюминий
Водород
Марганец
Хлороводород
Оксид кальция
Оксид меди(II)
Вода
|
Ответы к задачам на избыток и недостаток и к примесям
Примечание. Если в
задаче №1 по уравнению реакции образуется две соли – в ответах указывается оба
возможных значения.
№
|
Задача 1 Вычисления по
уравнениям химических реакций по данным об исходных веществах, одно из
которых взято в избытке
Масса (г)
|
Задача 2 Вычисления
по уравнениям химических реакций по известным данным об исходных веществах,
одно из которых взято с примесями
Масса (г)
|
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
25
26
27
28
29
30
|
35,1
24,9
134,4 или 67,5
37,1
17.6 или 10,8
55.,3
15,2
107 или 78,2
16.88 или 11,05
81,6
22 или 14,6
33,2 или 15
103,7
130
8,7 или 13,5
13,7 или 27,01
108,8
103,5 или 51,8
33,8
18,9
28,6 или 15,8
77,7 или 46,1
182,3
13 или 9,2
128,7
15,8
35,7 или 26
70,8 или 38
123,2
12,7 или 7,9
|
487,7
8212,5
29,1
25,3
115
80
50.6
449,4
345,6
126,4
180
136,8
396
2,83
120,7
68,4
19,2
84,7
160
53.8
362.7
119,9
243.5
1,2
91
487,7
8212.5
80
50,6
345,6
|
Оставьте свой комментарий
Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.