ОВР ряды
Соединения неметаллов
Соединения водорода
-1
0 +1
гидриды газ Н2 соединения с неметаллами
Соединения азота
-3 -2 -1 0 +1
+2 +3 +4 +5
NH3 N2H4 N2H2 N2 N2O NO N2O3, NO2 N2O5
соли HNO2 HNO3
аммония нитриты нитраты
Соединения серы
-2
-1 0 +2 +4
+6
H2S персульфиды S SCI2 SO2, H2SO3, SO3, H2SO4,
сульфиды сульфиты сульфаты
Соединения фосфора
-3
0 +3 +5
PH3, соли P белый, Р красный Р2О3, Н3РО3, Р2О5, Н3РО4,
фосфония фосфиты фосфаты
Соединения кислорода
-2 -1
0 +2
оксиды, кис- пероксиды О2, О3 ОF2
лоты, соли
Соединения галогенов (F, CI, Br, J)
-1 0 +1 +3 +
5 +7
H HaI HaI2 H HaIO H HaIO2 H HaIO3 H HaIO4
галогениды гипогалогениты галогениты галогенаты пергалогенаты
Соединения металлов
Все металлы в свободном виде - восстановители.
Соединения железа, хрома, кобальта, никеля
0 +2
+3 +6
металл МеО Ме2О3 МеО3
среда кислая соли вида соли МеО42-
Ме3+ , МеО2-
Соединения марганца
0 +2
+4 +6 +7
металл МnО, Mn2+ MnO2 H2MnO4 HMnO4
среда: кислая нейтральная щелочная перманганаты
манганаты
Изменение степени окисления хрома:
H+ Cr+3X (соль)
Cr+6O4
H2O Cr+3(HO)3 (основание)
Cr+62O7 OH- Me Cr+3(HO)6 -3 (комплексная соль)
Приложение 2.
Важнейшие восстановители и окислители
|
Восстановители |
Окислители |
|
Металлы, водород, уголь,
Оксид углерода (II)СО
Сероводород Н2 S, оксид серы (IV)
SO2 , сернистая кислота H2SO3 и её соли
Йодоводородная кислота HI,
бромоводородная кислота НВr, соляная кислота HCI
Хлорид олова (II) SnCI2 ,сульфат железа(II) FeSO4 cульфат марганца (II) MnSO4 , сульфат хрома (III) Сr2(SO4 )3
Азотистая кислота HNO2 , аммиак NH3 , гидразин N2 H4 , оксид азота (II) NO
Фосфористая кислота
Альдегиды, спирты, муравьиная и щавелевая кислоты, глюкоза
Катод при электролизе
|
Галогены
Перманганат калия KMnO4 , манганат калия K2 MnO 4 , оксид марганца (IV) MnO2
Дихромат калия K 2Cr2O7 , хромат калия K2 CrO4
Азотная кислота HNО3
Кислород О2 , озон О 3 , пероксид водорода Н2 О2
Серная кислота Н2SO4 (конц.), селеновая кислота H2SeO4
Оксид меди (II) СuO, оксид серебра (I) Ag2O, оксид свинца (IV) PbO2
Ионы благородных металлов (Ag+ , Au3+ и др.)
Хлорид железа (III) FeCl3
Гипохлориты, хлораты и перхлораты
Царская водка, смесь концентрированных азотной и плавиковой кислот Анод при электролизе |
Рабочие листы
к вашим урокам
Скачать
Окислительно-восстановительные реакции происходят с изменением степени окисления атомов, входящих в состав реагирующих веществ. При этом окислитель восстанавливается, а восстановитель окисляется.
ОВР ряды
Соединения неметаллов
Соединения водорода
-1 0 +1
гидриды газ Н2 соединения с неметаллами
Соединения азота
-3 -2 -1 0 +1 +2 +3 +4 +5
NH3 N2H4 N2H2 N2 N2O NO N2O3, NO2 N2O5
соли HNO2 HNO3
аммония нитриты нитраты
Соединениясеры
-2 -1 0 +2 +4 +6
H2S персульфиды S SCI2 SO2, H2SO3, SO3, H2SO4,
сульфиды сульфиты сульфаты
Соединения фосфора
-3 0 +3 +5
PH3, соли P белый, Р красный Р2О3, Н3РО3, Р2О5, Н3РО4,
фосфония фосфиты фосфаты
Соединения кислорода
-2 -1 0 +2
оксиды, кис- пероксиды О2, О3 ОF2
лоты, соли
Соединения галогенов (F, CI, Br, J)
-1 0 +1 +3 + 5 +7
H HaI HaI2 H HaIO H HaIO2 H HaIO3 H HaIO4
галогениды гипогалогениты галогениты галогенаты пергалогенаты
Соединения металлов
Все металлы в свободном виде - восстановители.
Соединения железа, хрома, кобальта, никеля
0 +2 +3 +6
металл МеО Ме2О3 МеО3
среда кислая соли вида соли МеО42-
Ме3+ , МеО2-
Соединения марганца
0 +2 +4 +6 +7
металл МnО, Mn2+ MnO2 H2MnO4 HMnO4
среда: кислая нейтральная щелочная перманганаты
манганаты
Изменение степени окисления хрома:
H+ Cr+3X (соль)
Cr+6O4 H2O Cr+3(HO)3 (основание)
Cr+62O7 OH- MeCr+3(HO)6 -3 (комплексная соль)
Приложение 2.
Важнейшие восстановители и окислители
Восстановители
Окислители
Металлы, водород, уголь,
Оксид углерода (II)СО
Сероводород Н2 S, оксид серы (IV)
SO2 , сернистая кислота H2SO3 и её соли
Йодоводородная кислота HI,
бромоводородная кислота НВr, соляная
кислота HCI
Хлорид олова (II) SnCI2 ,сульфат
железа(II) FeSO4 cульфат марганца (II) MnSO4 , сульфат хрома (III) Сr2(SO4 )3
Азотистая кислота HNO2 , аммиак NH3 ,
гидразин N2H4 , оксид азота (II) NO
Фосфористая кислота
Альдегиды, спирты, муравьиная и
щавелевая кислоты, глюкоза
Катод при электролизе
Галогены
Перманганат калия KMnO4 , манганат
калия K2MnO4 , оксид марганца (IV) MnO2
Дихромат калия K2Cr2O7 , хромат калия K2CrO4
Азотная кислота HNО3
Кислород О2 , озон О 3 , пероксид водорода Н2 О2
Серная кислота Н2SO4 (конц.),
селеновая кислота H2SeO4
Оксид меди (II) СuO, оксид серебра (I) Ag2O, оксид свинца (IV) PbO2
Ионы благородных металлов (Ag+ , Au3+ и др.)
Хлорид железа (III) FeCl3
Гипохлориты, хлораты и перхлораты
Царская водка, смесь концентрированных азотной и плавиковой кислот
Анод при электролизе
6 663 097 материалов в базе
Настоящий материал опубликован пользователем ФИЛИППОВА СВЕТЛАНА ЛЬВОВНА. Инфоурок является информационным посредником и предоставляет пользователям возможность размещать на сайте методические материалы. Всю ответственность за опубликованные материалы, содержащиеся в них сведения, а также за соблюдение авторских прав несут пользователи, загрузившие материал на сайт
Если Вы считаете, что материал нарушает авторские права либо по каким-то другим причинам должен быть удален с сайта, Вы можете оставить жалобу на материал.
Удалить материал
Ваша скидка на курсы
40%
Курс профессиональной переподготовки
300 ч. — 1200 ч.
Курс профессиональной переподготовки
300 ч. — 1200 ч.
Курс повышения квалификации
72 ч.
Мини-курс
4 ч.
Оставьте свой комментарий
Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.