Соли, получение, свойства.
Получение солей.
Способ
получения
|
Примеры
|
Примечания
|
1.
Металл + неметалл
|
2K+Cl2
→ t 2KCl
|
Соли
бескислородных кислот
|
2.
Металл + кислота.
|
А)
с минеральными кислотами (соляной, фосфорной, уксусной, разбавленной серной):Fe+H2SO4 (разб.)
= FeSO4+H2
Б)
с азотной и конц.серной
3Cu+8HNO3(разб.)=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O
|
А)
металлы левее Н
|
3.
Оксид + оксид
|
CaO+CO2 = CaCO3
ВаО
+ ZnO = BaZnO2 цинкат
бария
ZnO + SO3 = ZnSO4
|
Идёт
при нагревании. Соль должна существовать.
|
4.
Основный и амфотерный оксид + кислота.
|
А) H2SO4+CаO = CаSO4+H2O
H2SO4+ZnO = ZnSO4+H2O
Б) 2H2SO4(избыток) + СаО = H2O
+ Са(НSО4)2
|
Для
многоосновных кислот возможно образование кислой соли в избытке кислоты.
|
5.
Основание + кислотный оксид
|
Ca(OH)2(изб)+CO2
= CaCO3 +H2O
карбонат кальция (средняя соль)
Ca(OH)2+CO2(изб) = Ca(НCO3)2
+H2O
гидрокарбонат кальция
(кислая соль)
|
В
случае избытка основания получается средняя соль, в избытке кислотного оксида
– кислая соль.
|
6.
Основание + кислота
(
а также аммиак + кислота)
|
H2SO4+2KOH(изб) = K2SO4+2H2O
H2SO4(изб) + KOH = KНSO4+H2O
гидросульфат
калия
Al(OH)3
+ 2HCl =Al(OH)Cl2 +2Н2О
гидроксохлорид
алюминия
NH3 + HCl = NH4Cl
Хлорид
аммония
|
Нерастворимые
основания реагируют только с достаточно сильными кислотами. При избытке
многоосновной кислоты – кислая соль, в случае избытка многокислотного
основания – основная соль
|
7*. Неметалл + основание
|
Si +2NaOH + H2O = Na2SiO3 + 2H2
|
Только с кремнием (остальные неметаллы дают смеси солей)
|
8.
Основание + соль (средняя или кислая)
|
3NaOH+FeCl3
=Fe(OH)3↓+3NaCl
КОН+ KHSO4
= K2SO4+ H2O
KOH
+ NH4NO3 = KNO3 + NH3 + H2O
|
И
соль, и основание должны быть растворимы, а в продуктах должны быть – осадок,
газ или вода.
|
9.
Металл + соль
|
Zn+CuSO4
=Cu+ZnSO4
|
Более
активный металл (но не реагирующий с водой) + растворимая соль.
|
10.
Кислота + соль
|
H2S+CuCl2
= CuS ¯+ 2HCl
HCl
+ CaCO3 = CаСl2 + CO2+ H2O
Al(OH)2Cl+
2HCl =AlCl3+2H2O
|
В
продуктах – осадок, газ или вода.
|
11*. Неметалл + соль
|
Cl2 + KI = KCl + I2
|
Более активный галоген вытесняет из соли менее активный.
|
12.
Соль + соль
(обе
растворимые!)
|
AgNO3+KCl=AgCl↓+KNO3
|
Реакцию
идёт, если хотя бы одна из образующихся солей выпадает в осадок.
|
* способ, применимый ТОЛЬКО для данного вещества (веществ).
Свойства солей.
Ряд
напряжений металлов:
Li, Rb, K, Ba, Sr, Ca, Na, Mg, Al, Mn, Zn, Cr, Fe, Cd, Co, Ni, Sn, Pb,H,Sb, Bi, Cu, Hg, Ag, Pd, Pt, Au
Свойства
|
Примеры
|
Примечания
|
1)
Диссоциация в водных растворах.
|
1.
Средние, двойные, смешанные соли диссоциируют полностью: (α = 1)
NaCl
à Na+
+ Cl–
КNaSO4 à К+ + Na+
+ SO42–
CaClBràCa2+ + Cl–+ Br–
2.
Кислые соли:
КHSO4à К+ + НSO4– (α = 1)
HSO4–
⇄ H+
+ SO42– (α <1)
3.
Основные соли:
FeOHCl àFeOH+ + Cl– (α = 1)
FeOH+ ⇄ Fe2+ + OH–( α
<1)
4.
Комплексные соли:
[Cu(NH3)4]SO4à[Cu(NH3)4]2++SO42–
(α = 1)
[Cu(NH3)4]2+
⇄ Cu2+
+ 4NH3 (α <1)
|
|
2)Взаимодействие
с кислотами:
|
А)
Cоль1+кислота1=соль2+кислота2
2HCl +СаCO3 =СаCl2+CO2+ H2O
ВaCl2 +H2SO4 = ВaSO4¯+ 2HCl
Б)
Средняя соль + её же кислота = кислая соль.H2SO4+Na2SO4= 2NaHSO4
В)
Основная соль+кислота = средняя соль.(СuOH)2CO3+4HCl=2CuCl2+CO2+3H2O
Al(OH)2Cl
+ 2HCl = AlCl3 + 2H2O
|
Реакция
происходит, если соль образована более слабой или летучей кислотой, или если
образуется осадок,газ, вода.
|
3)
Взаимодействие с кислотными и амфотерными оксидами.
|
Na2CO3
+ SiO2 → t СО2 ↑+ Na2SiO3
Na2CO3
+ Al2O3 → t СО2↑+ NaAlO2
|
Вытеснение
твёрдым оксидом летучего оксида при сплавлении.
|
4)
Взаимодействие растворимых солей со щелочами.
|
CuSO4
+ 2NaOH =Cu(OH)2¯+Na2SO4
NH4Cl
+ KOH = KCl + NH3+
H2O
Кислые соли при действии щелочей превращаются в
средние:
KHCO3 + KOH = K2CO3 + H2O
Кислая
соль может реагировать с аммиаком: NH4HSO4 + NH3 = (NH4)2SO4
|
Реакция
происходит, если образуется осадок, газ или вода.
|
5)
Взаимодействие растворимых солей друг
с другом.
|
AgNO3 + NaCl =AgCl¯+NaNO3
При
взаимодействии двух кислых солей
разных по силе кислот возможно вытеснение более слабой и летучей: NaHSO4+NaHS =H2S↑ + Na2SO4
|
Реакция
идёт, если взаимодействуют растворимые соли и при этом образуется осадок
|
6)
Взаимодействие с металлами.
|
Fe + CuSO4 =Cu + FeSO4
Металлы,
стоящие левее в ряду активности и не
реагирующие с водой вытесняют из растворимых
солей стоящие правее металлы.
|
|
7)
Разложение при нагревании.
|
А)
карбонаты и гидрокарбонаты.
Карбонаты(кроме
Na,K,Rb,Cs) -
разлагаются на 2 оксида.
Гидрокарбонаты
- до карбонатов.
СаСO3 → t СаO + СО2.
2КНСО3
→ t К2СО3
+ СО2 + Н2О
Б)
соли аммония:
Без ОВР(выделяется аммиак) – карбонат,
сульфат, сульфит, сульфид, хлорид, фосфат.
(NH4)2CO3
→ t 2NH3 + CO2 + H2O
С ОВР: нитрат, нитрит, дихромат:
NH4NO3→ t N2O + 2H2O
NH4NO2→ t N2 + 2H2O
(NH4)2Cr2O7
→ t N2 + 4H2O + Cr2O3
В)
Галогениды (кроме фторидов):
2AgCl → t 2Ag + Cl2
Г)
Нитраты:
Левее
магния (кроме лития)
2КNO3 → t 2КNO2+ O2
От
магния до меди включительно + литий 2Cu(NO3)2→ t 2CuO + 4NO2 + O2
После меди: 2AgNO3→ t 2Ag +2NO2 + O2
|
Соли
аммония - выделяется аммиак или идёт ОВР.
|
Оставьте свой комментарий
Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.