Основания.
Основания – сложные вещества, содержащие в
своем составе гидроксид-ионы или при взаимодействии с водой образующие эти ионы
в качестве анионов.
Щелочи – растворимые
основания, в водном растворе создают щелочную среду засчёт иона ОН-,
который образуется при их ДИССОЦИАЦИИ: KOH à
K+ + OH-
Нерастворимые
основания в водном растворе щелочную среду не создают!
Получение оснований:
|
Способ
получения
|
Примеры
реакций
|
Примечания
|
|
1)
Реакция активных металлов с водой (только если образуется растворимый
гидроксид!)
|
2Na
+ 2H2O = 2NaOH + H2
|
С
водой реагируют металлы IA подгруппы, Са, Sr, Ba
|
|
2)
Взаимодействие основных оксидов с водой (только если образуется
растворимый гидроксид!)
|
ВаО
+ Н2О = Ва(ОН)2
|
С
водой реагируют оксиды металлов IA подгруппы, Са, Sr, Ba.
|
|
3)
Электролиз растворов хлоридов и бромидов щелочных металлов.
|
2KCl
+ 2H2O Cl2+
H2 + 2KOH
|
|
|
4)
Обменные реакции в растворе.
|
Ba(OH)2
+ Na2SO4 = BaSO4 ↓+ 2NaOH
|
Исходные
вещества должны быть растворимы!В продуктах должен быть осадок!
|
|
5)
Взаимодействие солей тяжелых металлов со щелочами.
|
СuCl2 + 2KOH = Сu(OH)2¯ + 2KCl
|
Получение
нерастворимых гидроксидов.
|
СВОЙСТВА ОСНОВАНИЙ:
1. Свойства щелочей – растворимых оснований.
|
1)
Взаимодействие с кислотами – реакция нейтрализации
|
NaOH + HNO2 = NaNO2 + H2O
|
|
2)
С кислотными оксидами. В зависимости от соотношения щелочи и оксида
получаются средние и кислые соли
|
SiO2(тв.)+ 2NaOH → t Na2SiO3 + +H2O
2NaOH
(избыток) + CO2
= Na2CO3 + H2O
NaOH+
CO2(избыток) = NaНCO3
|
|
3)Реакция
с растворами средних солей.
|
2NaOH
+ FeSO4 = Fe(OH)2↓+ Na2SO4
2KOH
+ (NH4)2SO4 = K2SO4 +
2NH3+ 2H2O
Исходные
вещества должны быть растворимы, в продуктах - газ или осадок.
|
|
3*)
Соль амфотерного металла со щелочью.
|
AlCl3 + 3KOH(недостаток)
= Al(OH)3↓
+ 3KCl
AlCl3 + 4KOH(избыток)
= 3KCl + K[Al(OH)4]
В
зависимости от количества щелочи может образовывать гидроксид или
гидроксокомплекс.
|
|
4)
Реакция с кислыми солями – образуется средняя соль или менее кислая.
|
NaOH + NaHCO3 = H2O + Na2CO3
КОН
+ КН2РО4 = К2НРО4
|
|
5)
Реакция с амфотерными оксидами и гидроксидами.
|
2NaOH + Cr2O3 → t 2NaCrO2 + H2O
(сплавление)
Раствор:
2KOH + ZnO +H2O=K2[Zn(OH)4]
2NaOH
+Zn(OH)2=Na2[Zn(OH)4]
3KOH + Cr(OH)3
= K3[Cr(OH)6]
|
|
6)
Реакция с амфотерными металлами
|
2NaOH
+ Zn +2H2O = Na2[Zn(OH)4] + H2
(кроме Fe
и Cr)
|
|
7)
Взаимодействие с неметаллами (кроме N2, C, O2, инертных газов):
|
2F2
+ 4NaOH = O2 + 4NaF + 2H2O
Si
+ 2KOH + H2O = K2SiO3 + 2H2
3S
+ 6NaOH = 2Na2S + Na2SO3 + 3H2O– реакция диспропорционирования (S,P,Cl2,Br2,I2).
|
|
8)
Щелочи (кроме LiOH) при
нагревании не разлагаются.
|
2LiOH
–(t)à Li2O
+ H2O
|
2. Свойства нерастворимых оснований.
|
1)
Взаимодействие с сильными кислотами – реакция нейтрализации.
|
Fe(OH)
2+2HCl =FeCl2 + 2H2O
|
|
2)
Реакция с кислотными оксидами (только очень сильных кислот – SO3,N2O5, Cl2O7)
|
Cu(OH)2
+ N2O5 → t Cu(NO3)2
|
|
3)
Разложение при нагревании.
|
Сu(OH)2
→ t CuO + H2O
AgOH
распадается сразу в момент получения.
|
|
4)
Окисление низших неустойчивых оснований кислородом.
|
4Fe(OH)2
+ O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3
2Mn(OH)2
+ O2 = 2MnO2 + 2H2O
|
Амфотерные гидроксиды
–
это гидроксиды, которые могут в зависимости от условий проявлять как
кислотные, так и основные свойства (двойственный характер).
+2:
Be(OH)2, Zn(OH)2, Sn(OH)2, Pb(OH)2
+3:
Al(OH)3,
Cr(OH)3,
[Fe(OH)3–слабо амфотерный, не образует гидроксокомплексов,
реагирует со щелочами только в сплаве!]
Получение
амфотерных гидроксидов.
|
1)
Реакции растворов солей со щелочью в недостатке:
ZnCl2 + NaOH (недостаток) = Zn(OH)2↓
+ 2NaCl
|
|
2)
Реакции взаимного гидролиза солей Al+3 ,Cr+3 , Fe+3 и
солей летучих кислот:
2AlCl3
+ 3Na2CO3 + 3H2O = 2Al(OH)3↓+3CO2+
6NaCl
(SO32-,S2-)
|
|
3)
Выделение из гидроксокомплекса под действием слабых кислот или их оксидов:
K3[Cr(OH)6]
+ 3CO2 à Cr(OH)3 +
3KHCO3
(Al3+) (H2S, SO2)
|
Свойства
амфотерных гидроксидов.
|
Свойства
|
Примеры
реакций
|
Примечания
|
|
1)
Реагируют с кислотами, образуются соли.
|
Zn(OH)2 + 2HCl = ZnCl2 + 2H2O
Al(OH)3+3HNO3=Al(NO3)3+
3H2O
|
Только
с сильными кислотами
|
|
2)
Взаимо-действуют с растворами щелочей.
|
2NaOH+Zn(OH)2=Na2[Zn(OH)4]
Тетрагидроксоцинкат натрия.
3KOH+
Cr(OH)3 = K3[Cr(OH)6]
Гексагидроксохромат
(III) калия
|
в
растворе образуются гидроксокомплексы, кроме железа!
|
|
3)
Реагируют с расплавами щелочей – образуя соли.
|
Al(OH)3
+ KOH → t KAlO2+ 2H2O
(или K3AlO3)
Zn(OH)2+2KOH→ t K2ZnO2 + 2H2O
|
|
|
4)
При сплавлении реагируют с карбонатами щелочных металлов.
|
2Al(OH)3+
Na2CO3 = 2NaAlO2 (или Na3AlO3) + CO2+ 3Н2О
(при нагревании)
Zn(OH)2
+ Na2CO3 = Na2ZnO2 + CO2 + Н2О
(при нагревании)
|
|
|
5)
Разлагаются при нагревании
|
2Al(OH)3 → t Al2O3
+ 3H2O
|
|
Оставьте свой комментарий
Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.