Классификация
неорганических веществ.
К важнейшим классам неорганических
веществ относят:
Ø
простые
вещества (металлы
и неметаллы),
Ø
оксиды
(кислотные,
основные и амфотерные),
Ø
гидроксиды
(часть
кислот, основания, амфотерные гидроксиды),
Ø
соли.
Простые вещества делят на металлы и неметаллы.
Металлы – простые
вещества, в которых атомы связаны между собой металлической связью.
Неметаллы – простые
вещества, в которых атомы связаны между собой ковалентными (или
межмолекулярными) связями.
По
химическим свойствам среди металлов выделяют группу так называемых амфотерных
металлов.
Это
название отражает способность этих металлов, их оксидов и гидроксидов
реагировать как с кислотами, так и со щелочами.
Оксиды –
бинарные соединения, одним из двух элементов в которых является кислород со
степенью окисления -2.
Оксиды
|
Основные
|
Амфотерные
|
Кислотные
|
Несолеобразующие
|
Оксиды металлов в степенях окисления +1,
+2, кроме амфотерных.
|
Оксиды металлов в степенях окисления
+2: Be, Zn, Sn, Pb;
+3: Al, Cr, (Fe)
+4: Sn, Mn, Ti
|
1)Оксиды неметаллов, кроме
несолеобразующих
2) Оксиды металлов в степенях
окисления от +5 и выше.
|
Оксиды неметаллов, которым не соответствуют
кислоты.
NO, N2O, CO, SiO2
|
С о
л е о б р а з у ю щ и е
|
|
Каждому солеобразующему оксиду соответствует гидроксид:
Основным оксидам соответствуют основания;
Амфотерным оксидам – амфотерные гидроксиды,
Кислотным оксидам – кислородсодержащие кислоты.
Гидроксиды
– соединения, в состав которых входит группа Э–О-Н.
И основания, и кислородсодержащие кислоты, и амфотерные гидроксиды –
относятся к ГИДРОКСИДАМ!
Связь между оксидом и гидроксидами.
Степень окисления
|
Оксид
|
Гидроксиды
|
Примеры
|
Основания
|
Кислоты
|
|
+1
|
Э2О
|
ЭОН
|
НЭО
|
КОН
|
НClO
|
+2
|
ЭО
|
Э(ОН) 2
|
Н2ЭО2
|
Ba(OH) 2
|
?
|
+3
|
Э2О3
|
Э(ОН) 3
|
НЭО2 (мета-форма)
--(+H2O) à
Н3ЭО3
(орто-форма)
|
Al(OH) 3
|
HNO2
H3PO3
|
+4
|
ЭО2
|
-----
|
H2ЭО3à
H 4ЭO 4
|
-----
|
Н2СО3
H 4SiO 4
|
+5
|
Э2О5
|
-----
|
НЭО3 à
Н3ЭО4
|
-----
|
HNO3
H3PO4
|
+6
|
ЭО3
|
-----
|
H2ЭO4
|
-----
|
H2SO4
|
+7
|
Э2О7
|
-----
|
НЭО4
--(+ 2H2O) à
H 5ЭО6
|
-----
|
HClO4
H5IO6
|
Основания – сложные
вещества, содержащие в своем составе гидроксид-ионы ОН- и при
диссоциации образующие в качестве анионов только эти ионы.
Типы оснований
Растворимые (Щелочи)
|
Нерастворимые
|
1)
гидроксиды металлов первой группы главной подгруппы: LiOH, NaOH, KOH, RbOH, CsOH
2)
гидроксиды металлов второй группы главной подгруппы, начиная с кальция: Ca(OH)2,
Sr(OH)2,
Ba(OH)2
|
Все
остальные гидроксиды металлов.
|
КИСЛОТНОСТЬ основания – это число групп ОН
в его формуле:
Ø однокислотные – содержащие только 1 гидроксогруппу
Ø двухкислотные – имеющие 2 гидроксогруппу;
Ø трёхкислотные – с тремя группами ОН.
Кислоты
–
сложные вещества, содержащие в своем составе ионы оксония Н+ или при
взаимодействии с водой образующие в качестве катионов только эти ионы.
Классификация кислот
по составу.
Кислородсодержащие кислоты
|
Бескислородные кислоты
|
1)
высшие кислоты
H2SO4
серная кислота
HNO3
азотная кислота
H3PO4
фосфорная кислота
H2CO3
угольная кислота
H2SiO3
кремниевая кислота
2)
кислоты с меньшей степенью окисления неметалла
H2SO3
сернистая кислота
HNO2
азотистая кислота
|
HF
фтороводородная кислота
HCl
хлороводородная кислота (соляная кислота)
HBr
бромоводородная кислота
HI
иодоводородная кислота
H2S
сероводородная кислота
|
Классификация
кислот по числу атомов водорода.
Одноосновные
|
Двухосновные
|
Трехосновные
|
HNO3
азотная
HF
фтороводородная
HCl
хлороводородная
HBr
бромоводородная
HI
иодоводородная
|
H2SO4
серная
H2SO3
сернистая
H2S
сероводородная
H2CO3
угольная
H2SiO3
кремниевая
|
H3PO4
фосфорная
|
Классификация по
силе и устойчивости
Сильные кислоты
|
Слабые кислоты
|
HI
иодоводородная
HBr
бромоводородная
HCl
хлороводородная
H2SO4
серная
HNO3
азотная
HClO4
хлорная
|
HF
фтороводородная
H3PO4
фосфорная
HNO2
азотистая (неустойчивая)
H2SO3
сернистая (неустойчивая)
H2CO3
угольная (неустойчивая)
H2S↑
сероводородная
H2SiO3↓
кремниевая
СН3СООН
уксусная
|
Соли – это сложные
вещества, состоящие из одного (нескольких) атомов металла (или более
сложных катионных групп, например, аммонийных групп NН4+)
и одного (или нескольких) кислотных остатков.
Классификация
солей.
СОЛИ
|
Средние
|
Кислые
|
Основные
|
Двойные
|
Смешанные
|
Комплексные
|
Продукт полного замещения атомов
водорода в кислоте на металл
|
Продукт неполно-го замещения
атомов водорода в кислоте на металл
|
Продукт неполного замещения ОН-групп
на кислотный остаток
|
Содержат два разных металла и
один кислотный остаток
|
Содержат один металл и несколько
кислотных остатков
|
Содержат комплексный катион или
анион -атом металла, связан-ный с несколькими лигандами.
|
AlCl3
|
КHSO4
|
FeOHCl
|
KAl(SO4)2
КNaSO4
|
CaClBr
|
K2[Zn(OH)4]
[Cu(NH3)4]SO4
|
Хлорид
алюминия
|
Гидросульфат калия
|
Хлорид
гидроксожелеза (II)
|
Сульфат
алюминия-калия
|
Хлорид-бромид кальция
|
Тетрагидроксоцинкат
калия
|
Номенклатура солей. В названиях солей используются латинские
названия образующих кислоты неметаллов.
Элемент
|
Латинское
название
|
Корень
|
Н
|
гидрогениум
|
ГИДР-
|
С
|
карбоникум
|
КАРБ-
|
N
|
нитрогениум
|
НИТР-
|
S
|
сульфур
|
СУЛЬФ-
|
Построение
названий солей.
|
Соль
какой кислоты
|
Кислотный
остаток
|
Название
солей
|
Примеры
|
Высшие
кислоты
|
Азотная
HNO3
|
NO3-
|
нитраты
|
Ca(NO3)2
нитрат кальция
|
Кремниевая
H2SiO3
|
SiO32-
|
силикаты
|
Na2SiO3
силикат натрия
|
Угольная
H2CO3
|
CO32-
|
карбонаты
|
Na2CO3
карбонат натрия
|
Фосфорная
H3PO4
|
PO43-
|
фосфаты
|
AlPO4
фосфат алюминия
|
Серная
H2SO4
|
SO42-
|
сульфаты
|
PbSO4
сульфат свинца
|
Бескислородные
кислоты
|
Бромоводородная HBr
|
Br-
|
бромиды
|
NaBr
бромид натрия
|
Иодоводородная HI
|
I-
|
иодиды
|
KI
иодид калия
|
Сероводородная H2S
|
S2-
|
сульфиды
|
FeS
сульфид железа (II)
|
Соляная
(хлороводородная) HCl
|
Cl-
|
хлориды
|
NH4Cl
хлорид аммония
|
Фтороводородная HF
|
F-
|
фториды
|
CaF2
фторид кальция
|
Более
низкая степ. ок.
|
Cернистая кислота H2SO3
|
SO32-
|
сульфиты
|
К2SO3
сульфит калия
|
Азотистая
HNO2
|
NO2-
|
нитриты
|
КNO2
нитрит калия
|
Кислые соли, помимо ионов металла и кислотного
остатка, содержат ионы водорода.
Названия кислых солей содержат приставку "гидро":
NaHCO3 – гидрокарбонат натрия,
K2HPO4
– гидрофосфат калия,
KH2PO4
– дигидрофосфат калия.
Основные соли, помимо ионов
металла и кислотного остатка, содержат гидроксильные группы. Основные соли
образуются при неполной нейтрализации основания. Названия основных солей
образуют с помощью приставки "гидроксо":
Mg(OH)Cl - гидроксохлорид
магния (основная соль)
Двойные соли – имеют два
разных катиона металла или аммония. В названии их перечисляют через дефис:
(NH4)Fe(SO4)2
– сульфат железа (III)-аммония.
Смешанные соли – имеют два
разных аниона кислотных остатков. В названии их называют через дефис: СаOCl2 или CaCl(OCl) -
хлорид-гипохлорит кальция (традиционное название хлорная известь).
Комплексные соли – содержат
сложный комплексный анион (или реже катион), состоящий из
металла-комплексообразователя и нескольких лигандов (отрицательно заряженные
ионы или молекулы аммиака или воды).
Пример: K[Al(OH)4] – тетрагидроксоалюминат калия
K4[Fe(CN)6] – гексацианоферрат калия
[Cu(NH3)4]Cl2 – хлорид тетраамминмеди (II)
Бытовые
(тривиальные) названия некоторых солей.
Соль
|
Международное название
|
Традиционное название
|
NaHCO3
|
Гидрокарбонат
натрия
|
Сода
питьевая
|
Na2CO3
|
Карбонат
натрия
|
Сода
кальцинированная
|
K2CO3
|
Карбонат
калия
|
Поташ
|
Na2SO4
|
Сульфат
натрия
|
Глауберова
соль
|
KClO3
|
Хлорат
калия
|
Бертолетова
соль
|
Ca3(PO4)2
|
Фосфат
кальция
|
Фосфорит
|
СаСО3
|
Карбонат
кальция
|
Известняк
|
CuSO4∙5H2O
|
Пентагидрат
сульфата меди
|
Медный
купорос
|
Na2CO3∙10Н2О
|
Декагидрат
карбоната натрия
|
Сода
кристаллическая
|
Оставьте свой комментарий
Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.