Кислоты, их получение, свойства.
Характеристика кислот:
1) Сильные, устойчивые, образуют растворы с сильнокислой средой: азотная, серная, соляная, HBr,HI, HClO4 (хлорная)
2) Средней силы и слабые растворимые, образуют растворы с довольно кислой средой: фосфорная, плавиковая (HF), уксусная
3) Слабые, летучие, неустойчивые: сероводородная, сернистая, угольная, азотистая. Среда в растворах этих кислот очень слабо кислая.
4) Нерастворимые: кремниевая, борная Н3ВО3.Не меняют окраску индикатора.
Свойства кислот.
Ряд напряжений металлов:
Li, Rb, K, Ba, Sr, Ca, Na, Mg, Al, Mn, Zn, Cr, Fe, Cd, Co, Ni, Sn, Pb,H,Sb, Bi, Cu, Hg, Ag, Pd, Pt, Au
Свойство
Примеры
Примечания
1.Электроли-тическая диссоциация в водных растворах.
HCl ⇄ H+ + Cl– (точнее, не Н+, а Н3О+-ион гидроксония)
Многоосновные кислоты диссоциируют cтупенчато:
H2SO3 ⇄ H+ + НSO3– (1 ступень) и
HSO3– ⇄ H+ + SO32– (2 ступень)
Нерастворимые кислоты практически не диссоциируют.
2. Действие на индикаторы.
Так как растворы кислот имеют кислую среду, они меняют окраску индикаторов. Причина – наличие в растворе ионов Н+(H3O+).
Лакмус и метилоранж приобретают КРАСНУЮ окраску.
H2SiO3, H2S, H2CO3 - практически не меняют окраску индикаторов.
3. Взаимодействие с основаниями и амфотерными гидроксидами.
H2SO4 + Ca(OH)2= CaSO4 + 2H2O
HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + H2O
H2SiO3 + 2NaOH = Na2SiO3 + 2H2O
H2SO4 + KOH(изб) = K2SO4 + H2O
H2SO4(изб) + KOH = KHSO4 + H2O
Слабые кислоты реагирует только со щелочами. Возможно образование кислых солей.
4. Взаимодействие с основными и амфотерными оксидами
2 HCl + CaO = CaCl2 +H2O
2 H3PO4+Fe2O3 = FePO4+3H2O
Кремниевая кислота – только при сплавлении.
5. Взаимодействие со средними, кислыми, основными солями.
А) Cоль1+кислота1=соль2+кислота2
2HCl +СаCO3 =СаCl2+CO2+ H2O
ВaCl2 +H2SO4 = ВaSO4+ 2HCl
Б) Средняя соль + её же кислота = кислая соль.
H2SO4+Na2SO4= 2NaHSO4
В) Основная соль+кислота = средняя соль.
(СuOH)2CO3+4HCl=2CuCl2+CO2+3H2O
Al(OH)2Cl + 2HCl = AlCl3 + 2H2O
Реакция происходит, если соль образована более слабой кислотой, или если образуется осадок, газ, вода.
6.Взаимодействие с металлами минеральных кислот: HCl, HBr, HI, HF, H2SO4(разб!), Н3РО4
2HCl + 2Na = 2NaCl + H2
H2SO4 + Zn = ZnSO4 + H2
Исключение: при реакции с металлами азотной и конц. серной кислот водород не выделяется, реакция идёт по-другому! (см.п. 7)
Не реагируют с металлами: H2S, H2SiO3, H2SO3, H2CO3
Металл в ряду активности – должен находиться левее водорода.
7. Особые свойства HNO3 и H2SO4 - реакция с металлами
Cu+4HNO3 (конц.) =Cu(NO3)2+2NO2+2H2O
3Cu+8HNO3(разб.)=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O
8K+5H2SO4 (конц.) = 4K2SO4+H2S+4H2O
3Zn+ 4H2SO4 (конц.) = 3ZnSO4+S+4H2O
Пассивация Al, Cr, Fe – не реагируют с холодной концентрированной HNO3 и H2SO4
8. Разложение при нагревании.
1) H2SiO3 → t SiO2 + H2O
2HNO2 = NO + NO2 + H2O
4HNO3 → t 2H2O + 4NO2 + O2
2) 2HI → t H2 + I2
Угольная, сернистая и азотистая кислоты разлагаются при комнатной температуре.
Способы получения кислот
Способ получения
Примеры
Примечания
1. Взаимодействие оксидов с водой
SO3 + H2O = H2SO4
Кислородсодержащие кислоты.
Кроме H2SiO3
2. Взаимодействие простых веществ
H2 + S = H2S
Бескислородные кислоты.
3. Вытеснение более слабых кислот из их солей более сильными кислотами.
2HCl+Na2S = 2NaCl+ H2S↑
2HCl+Na 2SiO3= 2NaCl+ Н2SiО3↑
Кремниевую кислоту можно получить ТОЛЬКО таким способом.
4. Окисление кислот (или оксидов в водном растворе) кислородом и другими окислителями.
SO2+Br2+H2O=H2SO4+HBr
H3PO3 + O2 → t H3PO4
Реакции протекают в водном растворе.
Чтобы скачать материал, введите свой E-mail, укажите, кто Вы, и нажмите кнопку
Нажимая кнопку, Вы соглашаетесь получать от нас E-mail-рассылку
Если скачивание материала не началось, нажмите еще раз "Скачать материал".
Подготовка к ЕГЭ по химии. Кислоты.
Характеристика кислот:
1) Сильные, устойчивые, образуют растворы с сильнокислой средой: азотная, серная, соляная, HBr,HI, HClO4 (хлорная)
2) Средней силы и слабые растворимые, образуют растворы с довольно кислой средой: фосфорная, плавиковая (HF), уксусная
3) Слабые, летучие, неустойчивые: сероводородная, сернистая, угольная, азотистая. Среда в растворах этих кислот очень слабо кислая.
4) Нерастворимые: кремниевая, борная Н3ВО3.Не меняют окраску индикатора.
Автор | |
---|---|
Дата добавления | 04.01.2015 |
Раздел | Химия |
Подраздел | |
Просмотров | 2020 |
Номер материала | 28407 |
Оставьте свой комментарий:
Комментарии: