Выбранный для просмотра документ конспект урока.doc
Открытый урок на тему: «Ковалентная неполярная связь»
Автор: Катрич Ирина Николаевна, учитель химии МБОУ СОШ № 46 г. Иркутск.
Предмет: химия.
Класс: 8.
Тип урока: урок изучения и первичного закрепления новых знаний и способов деятельности.
Цель урока: дать понятие о ковалентной неполярной связи. Научить школьников составлять схемы образования ковалентных неполярных связей.
Задачи урока:
1) Образовательные:
– сформировать понятие о ковалентной неполярной связи;
– обеспечить понимание содержания учебного материала всеми учениками;
– способствовать развитию коммуникативных и интеллектуальных способностей учащихся;
– пробудить интерес обучающихся к разделу химии «Строение вещества»;
2) Развивающие:
– развить у учащихся самостоятельность и способность к самоорганизации;
– сформировать умение систематизировать и обобщать различные виды информации;
– выявление и раскрытие способностей учеников;
3) Воспитательные:
– формирование готовности к сотрудничеству;
– развитие способности к созидательной деятельности;
– развитие толерантности, умения вести диалог, искать и находить содержательные компромиссы.
Средства обучения и оборудование: учебник, раздаточный материал, компьютер, мультимедиапроектор.
Методы обучения: объяснительно-иллюстративный (информационно-рецептивный), репродуктивный, проблемный, эвристический, интерактивный, структурообразующие (беседа, сравнения, обобщающие суждения).
Форма организации работы с учащимися: групповая, индивидуальная, фронтальная.
Образовательные технологии: технология полного усвоения материала, технология диалогового взаимодействия, технология организации самостоятельной деятельности школьников.
Учебная и дополнительная литература:
1. Изучаем химию в 8 классе. Дидактическое пособие / Габриелян О.С., Смирнова Т.В. – 2012.
2. Задания для текущего и итогового контроля знаний учащихся по химии: 8-9 классы. Пособие для учителя / Радецкий А.М. – 2012.
3. Радецкий А.М., Горшкова В.П., Кругликова Л.Н. Дидактический материал по химии для 8-9 классов: пособие для учителя. – М.: Просвещение, 2012.
4. Химия. 8 класс. Учебник для общеобразовательных учреждений. Габриелян О.С. – 2014.
5. Химия. 8 класс. Поурочные планы к учебнику Габриеляна О.С. – 2014.
Ход урока
1. Организационный этап.
После звонка дети рассаживаются по своим местам, достают учебные принадлежности. Настраивание на работу.
Учитель (У): Ребята, мы с вами всегда работаем хорошо и слаженно. Надеюсь, этот урок не будет исключением.
2. Актуализация знаний. Постановка цели и задач урока.
Мотивация: Мы продолжаем изучение темы «Строение вещества». Темой сегодняшнего урока является Ковалентная неполярная связь. Запишите эту тему себе в тетрадь. (Слайд1)
У: Прежде чем мы перейдем к изучению новой темы, давайте повторим материал, изученный на прошлом уроке.
К доске вызываются 3 ученика, которые должны написать схемы образования молекул. (Слайд2):
KCl; Na2S; MgF2
У: Ну а пока ребята справляются каждый со своим заданием, мы проведем небольшой опрос.
Вопросы для фронтального опроса: (Слайд3)
1. Между атомами каких элементов как правило образуется ионная связь?
2. Что происходит с атомами металлов и неметаллов при образовании ионной связи?
3. Что происходит с атомами металлов и неметаллов при образовании ионной связи?
4. Что такое ион?
5. Как образуется положительный и отрицательный ион?
6. В чем заключается особенность строения внешней электронной оболочки иона?
После проведения опроса проверяется как ученики справились со схемами образования молекул.
3. Объяснение нового материала (Первичное закрепление с проговариванием во внешней речи).
У: Итак, мы с вами повторили, что такое ионная связь, а теперь перейдем непосредственно к теме нашего урока. Начнем мы с определения ковалентной связи. Внимание на доску. (Слайд4)
Ковалентной (или атомной) называется химическая связь, возникающая в результате образования общих электронных пар.
Записываем это определение к себе в тетрадь.
В основе образования ковалентной связи, также как и при образовании ионной связи, лежит взаимодействие электрических зарядов. Положительно заряженное ядро атома притягивается к отрицательно заряженному облаку общей электронной пары. Природа любой химической связи одна и та же – электрическая.
Теперь разберемся, что такое ковалентная неполярная связь. Ковалентной неполярной связью является связь, возникающая между одинаковыми элементами-неметаллами. (Слайд5)
Рассмотрим подробнее.
У: два одинаковых элемента-неметалла могут объединяться в молекулу только одним способом – обобщив свои внешние электроны, т.е. сделав их общими для обоих атомов. Рассмотрим на примере образования молекулы фтора.
(Слайд6)
Атомы фтора – элемента главной подгруппы VII группы Периодической системы химических элементов Менделеева – имеют на внешнем энергетическом уровне 7 электронов, и каждому атому не хватает до его завершения лишь одного электрона. Внешние электроны атома фтора образуют 3 электронные пары и один непарный электрон.
Как вы помните – определить неспаренный электрон очень легко. Необходимо воспользоваться формулой 8-N, где N – номер группы химического элемента.
Ставим проблему: достижение завершенного внешнего уровня из 8 электронов. В данном случае не может идти речь об отдаче и принятии электронов, поскольку атомы совершенно идентичны. Остается единственный способ – сделать внешние электроны общими для обоих атомов.
Если сближаются 2 атома и у каждого из них есть по одному внешнему неспаренному электрону, то эти электроны объединяются и становятся общими для обоих атомов, у которых, тем самым, формируется завершенный внешний восьмиэлектронный уровень.
Если обозначить общую электронную пару черточкой, то мы получим структурную формулу молекулы фтора: F-F (Слайд7).
Аналогично происходит и образование молекулы водорода. (Слайд8)
У: Ребята, а теперь давайте попробуем самостоятельно написать формулы образования молекул некоторых веществ (хлор и бром). Перед каждым из вас лежит несколько карточек. Выберете под номером 1. На это задание отводится 3 минуты, затем проверим результаты.
У: Время вышло. Обратите внимание на доску. (Слайд9)
После проверки результатов учитель просит поднять руки тех, кто правильно справился с заданием. Похвалить.
У: теперь поговорим о кратности ковалентной неполярной связи. Если атомы соединены между собой одной общей электронной парой, то такая связь называется одинарной. Если двумя – двойной, тремя, соответственно – тройной. Рассмотрим подробнее. (Слайд10)
У: необходимо также знать, что, чем больше общих электронных пар у атомов в молекуле, тем прочнее связаны они друг с другом и тем меньше расстояние между ядрами атомов, которое называется длиной связи. (Слайд11,12)
В молекулах фтора связь одинарная, а длина связи составляет 0,14 нанометра. В молекулах азота связь тройная, и ее длина составляет 0,11 нанометра. Таким образом, чтобы разделить молекулу азота на отдельные атомы, необходимо затратить примерно в семь раз больше энергии, чем для разрыва одинарных связей в молекуле фтора.
4. Физкультминутка.
У: а теперь закрепим полученные знания и поиграем в игру «Выбери лишнее».
Поделить класс на 3 команды (по рядам).
У: на доске три группы формул. Вам дается 1 минута, чтобы посовещаться и выбрать лишнюю.
Один участник команды выходит к доске, убирает лишнюю формулу и объясняет свой выбор.
1) Н2О, O2, F2, Cl2.
2) HCl, HBr, HI, N2.
3) Mg, H2, KCl, NaF.
5. Самостоятельная работа с проверкой по эталону.
У: теперь возьмите карточку № 2. Вам дается 5 минут, чтобы выполнить задания. Затем мы их проверим.
1 вариант
|
Задание |
Правильный ответ |
|
1. Ковалентная связь это: а) связь между ионами б) связь между металлами в) связь между неметаллами г) связь, возникающая в результате образования общих электронных пар |
Г |
|
2. Укажите пример ковалентной неполярной связи: а) HCl б) Cl2 в) Н2О |
Б |
|
3. Что такое длина связи? А) длина телефонного кабеля Б) расстояние между ядрами атомов в молекуле В) сила притяжения электронов |
Б |
|
4. Укажите формулу расчета непарных электронов а) 8-N б) N-8 в) 8+N |
А |
2 вариант
|
Задание |
Правильный ответ |
|
1. Ковалентная неполярная связь это: а) связь между ионами б) связь между металлами в) связь между неметаллами г) связь, возникающая в результате образования общих электронных пар |
В |
|
2. Укажите пример ковалентной неполярной связи: а) N2 б) HBr в) NaF |
А |
|
3. Что такое структурная формула молекулы? а) внутреннее строение молекулы б) запись общей электронной пары, изображенная черточкой в) то же самое, что и электронная формула молекулы |
Б |
|
4. Укажите формулу расчета непарных электронов а) N-8 б) 8+N в) 8-N |
В |
У: а теперь обменяйтесь карточками с соседом по парте и проверьте правильность ответов. (Слайд13)
6. Рефлексия учебной деятельности.
У: Давайте подведём итоги. Выполнили ли поставленную цель – изучили понятие и механизм образования ковалентной полярной связи?
А что вы узнали нового на уроке? Чему научились? Как вы считаете то, чему вы сегодня научились, пригодится вам в жизни?
А теперь вопрос на сообразительность – подумайте какие и где вещества с ковалентной неполярной связью мы с вами применяем (используем) в жизни, в быту?
1) кислород – мы им дышим;
2) азот – используется в морозильных камерах и как удобрение;
3) йод – незаменим в домашней аптечке. Наш регион беден эти природным элементом, поэтому его добавляют в продукты (соль, сметана, хлеб). Им богаты морепродукты;
4) хлор – хлорируем воду, обеззараживая ее;
5) фтор – в зубной пасте, в качестве отбеливающего средства.
7. Домашнее задание.
Прочитать параграф 10 (11). Выполнить задания 3,4. (Слайд14)
8. Подведение итогов.
Итак, ребята, мы с вами изучили еще одну интересную и познавательную тему из курса химии. Перед вами лежат цветные фишки с оценками. Подумайте и выберете одну из них, наиболее соответствующую вашим оценки урока. (Слайд15)
Зеленая – отлично, все понравилась, хорошо усвоил материал.
Оранжевая – хорошо, но не совсем усвоен материал. Необходимо закрепить.
Желтая – хорошо. Но было бы неплохо еще раз разобрать эту тему.
Розовая – плохо усвоил материал.
Белая – ничего не понял.
|
|
|
|
|
|
Технологическая карта урока
|
Деятельность учителя |
Деятельность учащихся |
Формируемые УУД |
|||
|
|
|
познавательные |
регулятивные |
коммуникативные |
личностные |
|
I этап «Актуализация знаний и постановка цели урока» – 3 минуты |
|||||
|
Приветствует учащихся. Определяет тему занятия и формулирует цель урока. Создает эмоциональный настрой на продуктивную деятельность.
|
Анализируют задание для работы. Отвечают на вопросы. Вспоминают изученный ранее материал. Слушают вопросы учителя, во фронтальном режиме отвечают на вопросы, контролируют правильность ответов учащихся.
|
Умение: давать определение понятиям, обобщать понятия; осуществлять сравнение и классификацию; строить логические рассуждения, устанавливать причинно-следственные связи. |
Умение: слушать в соответствии с целевой установкой; дополнять, уточнять ответы одноклассников по существу поставленного задания. Осуществлять самоконтроль процесса и результата выполнения задания. Постановка цели и анализирование условий ее достижения. |
Умение: воспринимать на слух вопросы учителя и ответы учащихся, строить понятные для собеседника речевые высказывания. |
Умение: понимать единство естественно научной картины мира и значимость естественно научных знаний в практической жизни.
|
|
II этап «Первичное закрепление с проговариванием во внешней речи» – 25 минут |
|||||
|
Объясняет новую тему «Ковалентная неполярная связь», закрепляя сказанное соответствующими слайдами презентации. Предлагает закрепить полученные знания мини-самостоятельной работой. Делит класс на группы и проводит игру «Выбери лишнее» с целью выявления степени освоенности рассматриваемой и ранее изученной темы («Ионная связь»). Проводим самостоятельную работу с проверкой по эталону. |
Обнаруживают закономерности, обобщают результаты, записывают их в тетрадь. Дополняют, уточняют ответы одноклассников по существу поставленного задания. Расписывают формулы образования молекул определенных веществ (хлор, бром). Выполняют тестовое задание на индивидуальных листах. Осуществляют само- и взаимопроверку. |
Анализ, синтез, сравнение информации. Извлечение необходимой информации. Построение формул образования ковалентной неполярной связи в веществах.
|
Принимать и сохранять учебную задачу, строить логические рассуждения. Выполнение пробного учебного действия. Фиксирование индивидуального затруднения в пробном действии.
|
Осуществление учебного сотрудничества с учителем и сверстниками. Построение монологического высказывания, использование устной и письменной речи. Умение учитывать разные мнения, корректно вести себя в дискуссии. |
Коррекция и систематизация полученных знаний. |
|
III этап «Рефлексия учебной деятельности» – 7 минут |
|||||
|
Организует обсуждение результатов урока. |
Обобщают результаты своей деятельности по достижению цели. |
Осуществление сравнения, обобщения и классификации. Контроль и оценка процесса и результатов деятельности. |
Умение соотносить поставленную цель и достигнутые результаты, адекватно оценивать правильность своих знаний и даваемых ответов. |
Умение вести монолог, диалог. Умение участвовать в обсуждении и выражать свои мысли. |
Анализировать правильность выполненных действий и уровень усвоения. Развитие способности к волевому усилию. |
|
IV этап «Домашнее задание» – 5 минут |
|||||
|
Подводит итог урока, отмечает наиболее активных учащихся, выставляет отметки по результатам работы на уроке. Организует объяснение выполнения домашнего задания. |
Записывают домашнее задание в дневник. |
Извлечение и запись необходимой информации. |
Прогнозирование уровня освоения материала.
|
Продуктивное взаимодействие и сотрудничество со сверстниками и учителем. |
Осознание качества и уровня усвоения материала. |
Рабочие листы
к вашим урокам
Скачать
Выбранный для просмотра документ Презентация.ppt
Скачать материал "Открытый урок по химии на тему "Ковалентная неполярная связь""
Рабочие листы
к вашим урокам
Скачать
1 слайд
Ковалентная неполярная
связь
2 слайд
Составьте схему образования следующих молекул:
KCl; Na2S; MgF2
3 слайд
Какая химическая связь называется ионной?
Между атомами каких элементов как правило образуется ионная связь?
Что происходит с атомами металлов и неметаллов при образовании ионной связи?
Что такое ион?
Как образуется положительный и отрицательный ион?
В чем заключается особенность строения внешней электронной оболочки иона?
4 слайд
Ковалентной (или атомной) называется химическая связь, возникающая в результате образования общих электронных пар.
5 слайд
Ковалентной неполярной связью является связь, возникающая между одинаковыми элементами-неметаллами.
6 слайд
Образование молекулы фтора (F2)
7 слайд
F-F
Структурная формула молекулы фтора (F2)
8 слайд
+
Структурная формула
Образование молекулы водорода (Н2)
9 слайд
Правильные ответы
на задание № 1
10 слайд
Кратность ковалентной неполярной связи
11 слайд
Длина связи – расстояние между ядрами атомов.
12 слайд
В молекулах фтора связь одинарная, а длина связи составляет 0,14 нанометра. В молекулах азота связь тройная, и ее длина составляет 0,11 нанометра. Таким образом, чтобы разделить молекулу азота на отдельные атомы, необходимо затратить примерно в семь раз больше энергии, чем для разрыва одинарных связей в молекуле фтора.
13 слайд
Правильные ответы
на задание № 2
1 вариант
1) г
2) б
3) б
4) а
2 вариант
1) в
2) а
3) б
4) в
14 слайд
Домашнее задание:
§ 10(11). Задание 3,4
15 слайд
Оценка полученных на уроке знаний
– отлично, все понравилась, хорошо усвоил материал.
– хорошо, но не совсем усвоен материал. Необходимо закрепить.
– хорошо. Но было бы неплохо еще раз разобрать эту тему.
– плохо усвоил материал.
– ничего не понял.
Рабочие листы
к вашим урокам
Скачать
Рабочие листы
к вашим урокам
Скачать
Проведение открытого урока по теме "Ковалентная неполярная связь" способствует более полному усвоению материала учениками 8 класса. Кроме того разработка урока содержит презентацию, что позволяет наглядно увидеть и усвоить механизм образования указанного типа химической связи. А наличие технологической карты урока дает возможность проводить данный урок в рамках ФГОС.
6 662 395 материалов в базе
Настоящий материал опубликован пользователем Исаева Анастасия Сергеевна. Инфоурок является информационным посредником и предоставляет пользователям возможность размещать на сайте методические материалы. Всю ответственность за опубликованные материалы, содержащиеся в них сведения, а также за соблюдение авторских прав несут пользователи, загрузившие материал на сайт
Если Вы считаете, что материал нарушает авторские права либо по каким-то другим причинам должен быть удален с сайта, Вы можете оставить жалобу на материал.
Удалить материал
Ваша скидка на курсы
40%
Курс повышения квалификации
36 ч. — 180 ч.
Курс профессиональной переподготовки
600 ч.
Курс повышения квалификации
36 ч. — 144 ч.
Мини-курс
6 ч.
Оставьте свой комментарий
Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.