Л. В. Куцапкина

Окислительно-

восстановительные

реакции в органической химии

Подготовка к ЕГЭ

2016

УДК 82-3

ББК 84-4 К95

Куцапкина Л. В.

К95            Окислительно-восстановительные реакции в органической химии : Подготовка к ЕГЭ. — [б. м.] : [б. и.], 2016. — 26 с. — [б. н.]

Предлагаемое пособие создано для подготовки учащихся к пониманию окислительно- восстановительных процессов в органической химии и создано в помощь учителям. В книге рассмотрены наиболее часто встречающиеся ОВР в вопросе №38 второй части заданий КИМ. Материал будет полезен для обучения и тренировки при записи уравнений, отражающих химические свойства органических веществ, при определении продуктов реакции и расстановки коэффициентов с помощью метода электронного баланса.

УДК 82-3

ББК 84-4

16+ В соответствии с ФЗ от 29.12.2010 №436-ФЗ

© Л. В. Куцапкина, 2016

ПРЕДИСЛОВИЕ

Приступая к работе над этим пособием, я руководствовалась необходимостью внести ясность в понимание сложных для учащихся окислительно — восстановительных реакций в органической химии. Типы и содержание заданий, представленные в данной книге, соотнесены с актуальными на момент сдачи в печать этого небольшого пособия с демонстрационным вариантом и спецификацией ЕГЭ, а также с пособиями, выпущенными ФИПИ. Материал, изложенный ниже, основан, в первую очередь, на наиболее часто встречающихся окислительно-восстановительных реакций в заданиях второй части (вопрос 38) КИМ.

Уравнения, рассмотренные мною, записаны с электронным балансом, рассмотрены с точки зрения окисления- восстановления.

Эта книга предназначена для активного обучения и подготовки к выполнению заданий повышенной сложности, написана с целью оказать помощь как ученикам, так и учителям.

ЖЕЛАЮ УДАЧИ!

ОКИСЛИТЕЛИ

В ОРГАНИЧЕСКОЙ ХИМИИ

Для окисления веществ в органической химии используют многие соединения (соединения переходных металлов, кислород, озон, перекиси, соединения серы, селена, галогенов, азота и многие другие). В данной работе я уделила внимание, в первую очередь, таким окислителям, как перманганат калия и бихромат аммония.

При окислении органических веществ хром (VI) в любой среде восстанавливается до хрома (III), однако, окисление в щелочной среде в органической химии не находит практического применения.

Перманганат калия в разных средах проявляет себя как сильный окислитель, но его сила увеличивается в кислой среде.

Гидроксид меди (II) обычно используется для окисления альдегидов. Реакция проводится при нагревании, при этом гидроксид меди (II) ярко голубого цвета превращается сначала в гидроксид меди (I) желтого цвета, который затем разлагается до красного оксида меди (I). В качестве окислителя альдегидов также применяют аммиачный раствор гидроксида серебра реакция серебряного зеркала.

Классы органических веществ и окисление

ЧАСТЬ 1. ОКИСЛЕНИЕ АЛКАНОВ

В ЕГЭ пишем — алканы не окисляются!!!

При обычных условиях (комнатной температуре) алканы не окисляются даже сильными окислителями, например такими, как перманганат и дихромат калия. При нагревании до 200⁰ С в присутствии катализатора (чаще всего соединений марганца) происходит окисление и,в зависимости от условий, образуются спирты, кетоны, альдегиды, карбоновые кислоты.

В реакцию вступают наиболее реакционноспособные вторичные или третичные связи С-Н.

СН₃- СН (СН₃) -СН₃^{кат, О2}→ СН₃- (СН₃) С (ОН) -СН₃ (2-метил-пропанол-2)

СН3- СН2-СН2-кат, О2СН3кат, О2→ Н2О + СН13- СО-СН2-СН3 (бутанон-2)

                R- СН₂-СН₂- R       +7→ R- СООН + R - СООН

                5С10Н14 +24+3 KMn O4 +36H2SO4 →                +2

→ 5С₆Н₅С ООН+10CO₂+12K₂SO₄ +24 Mn SO₄ +56 H₂O

При неполном окислении бутана (разрыв связи С₂-С₃) получают уксусную кислоту:

СН₃- СН₂-СН₂-СН₃ +3О₂ ^{кат, О2}→ 2СН₃- СООН +2Н₂О

Горение алканов приводит к образованию СО₂ и Н₂О и сопровождается выделением большого количества теплоты (экзотермическая реакция).

Например: СН₄ +2О₂ → СО₂ +2Н₂О +880 кДж

Высшие алканы (n> 25) под действием кислорода воздуха в жидкой фазе в присутствии солей марганца превращаются в смесь карбоновых кислот со средней длиной цепи С₁₂-С₁₈

Кислорода, содержащегося в воздухе, может оказаться недостаточно при горении высших алканов для их полного окисления до СО₂. Тогда образуются продукты частичного окисления: СО или С и вода. Поэтому высшие алканы горят на воздухе коптящим пламенем, а выделяющийся попутно токсичный угарный газ (без запаха и цвета) представляет опасность для человека.

Примечание: первичные атомы углерода имеют степень окисления -3; вторичные атомы углерода имеют степень окисления -2; третичные атомы углерода имеют степень окисления -1; четвертичные атомы углерода имеют степень окисления -0; ЧАСТЬ 2. ОКИСЛЕНИЕ АЛКЕНОВ

1.                     При мягком окислении (нейтральная или слабощелочная среда) алкены превращаются в двухатомные спирты. Восстановителями служат атомы углерода, между которыми двойная связь.

Реакции протекают следующим образом:

Этен

Окисление пероксидом водорода

Пропен

2,3-диметилбутен-2

Окисление циклогексена

2.                     В жестких условиях (кислая среда) при окислении разрывается углеродная цепь по двойной связи, при этом образуются две кислоты или кислота и углекислый газ.

Пропен

2-метил-пропен

(Пентен-2)

3.                     В жестких условиях (сильнощелочная среда) при окислении также разрывается углеродная цепь по двойной связи, при этом образуются соль карбоновой кислоты и карбонат.

Пропен

(Пентен-2)

ЧАСТЬ 3. ОКИСЛЕНИЕ АЛКИНОВ

Алкины окисляются в более жестких условиях, чем алкены, при окислении разрывается углеродная цепь по тройной связи, при этом образуются кислоты и углекислый газ. Продукты реакции зависят от условий проведения реакций и природы окислителя. Алкины обесцвечивают разбавленный раствор перманганата калия, что доказывает их непредельность. Происходит при этом мягкое окисление без разрыва сигма С-С связи. Так получается щавелевая кислота.

1. Нейтральная среда

Этин

Бутин-2

2. Кислая среда

Этин

Пропин

ЧАСТЬ 4. ОКИСЛЕНИЕ ГОМОЛОГОВ БЕНЗОЛА

Бензол не окисляется!

Гомологи бензола окисляются раствором перманганата калия.

Алкильные цепи, соединенные с ароматическими кольцами, окисляются до карбоксильных групп под действием таких окислителей, как бихромат калия в кислой среде, перманганат калия, азотная кислота.

1. Нейтральная среда

Толуол

Этилбензол

2. Кислая среда

Толуол

Этилбензол

4-пропилтолуол

4-нитротолуол (при нагревании с перманганатом калия в сильнокислой среде)

1,3,5-триметилбензол

1,2-диметилбензол (окисление бихроматом калия)

Окисление стирола в кислой среде

Окисление стирола в нейтральной среде

Окисление фенилацетилена

ЧАСТЬ 5. ОКИСЛЕНИЕ СПИРТОВ

При окислении первичные спирты легко превращаются в альдегиды, а вторичные — в кетоны.

Для окисления вторичных спиртов наиболее часто используют бихромат калия или перманганат калия в кислой среде при комнатной температуре или небольшом нагревании.

Образующиеся при окислении альдегиды очень легко окисляются до карбоновых кислот, поэтому первичные спирты чаще всего окисляют бихроматом калия в кислой среде при температуре кипения альдегидов (чтобы предотвратить дальнейшее окисление альдегидов). Альдегиды испаряются и не успевают окислиться.

Однако, при избытке окислителей в любой среде первичные спирты превращаются в карбоновые кислоты или соли карбоновых кислот, вторичные спирты превращаются в кетоны. Третичные спирты в этих условиях не окисляются. Метанол окисляется до углекислого газа.

Кислая среда

Окисление непредельного спирта в нейтральной среде

Окисление ароматического спирта

Этиленгликоль HOCH₂–CH₂OH (двухатомный спирт), при нагревании в кислой среде с раствором KMnO₄ или K₂Cr₂O₇ легко окисляется до щавелевой кислоты, а в нейтральной — до оксалата калия.

Окисление пропндиола-1,4

Окисление бутен-2-диола-1,4

Фенолы легко окисляются даже под действием кислорода воздуха; при стоянии на воздухе фенол постепенно окрашивается в розовато-красный цвет. При энергичном окислении фенола хромовой смесью основным продуктом окисления является хинон. Двухатомные фенолы окисляются еще легче. При окислении гидрохинона образуется хинон.

ЧАСТЬ 6. ОКИСЛЕНИЕ АЛЬДЕГИДОВ

И КЕТОНОВ

Альдегиды легко окисляются до карбоновых кислот. Окисление можно проводить без нагревания и на холоду раствором перманганата калия, раствором оксида хрома (VI) в серной кислоте, гидроксидом меди (II), а также аммиачным раствором гидроксида серебра (реакция серебряного зеркала).

Окисление сильными окислителями при нагревании:

Муравьиный альдегид окисляется хромовой смесью и перманганатом калия в кислой среде до углекислого газа.

Окисление этаналя в кислой среде

Окисление этаналя в щелочной среде

Окисление этаналя гидроксидом меди (II)

Окисление бензальдегида в кислой среде

Окисление кетонов протекает в более жестких условиях, чем окисление альдегидов, т.к. сопровождается разрывом углеродуглеродных связей. Для этого применяют сильные окислители в кислой или щелочной среде. В результате реакции образуется смесь карбоновых кислот.

СН₃−СН₊₃(СН₃) −СН₂−С⁺²О−СН₂−СН₃ → СН₃−СН (СН₃) −С⁺³ООН +

СН₃−СН₂−С ООН

(2-метилпропановая кислота + пропановая кислота) или: СН₃−СН₂−СН₂−С⁺²О−СН₂−СН₃ →2СН₃−СН₂−С⁺³ООН

Ацетон CH₃COCH₃ окисляется кислородом воздуха на медной поверхности, которая является катализатором. Окисление происходит с образованием уксусной кислоты CH₃COOH и уксусного альдегида CH₃CHO:

2СН₃−С⁺²О− СН₃ +О⁰₂ →СН₃С⁺³ ООН +2СН₃С⁺НО^-2

Окисление кетонов обычно ведут с помощью гипохлоритов

ЧАСТЬ 7. ОКИСЛЕНИЕ КАРБОНОВЫХ

КИСЛОТ

Среди предельных одноосновных кислот легко окисляется только метановая кислота. Это связано с тем, что метановую кислоту можно рассматривать не только как кислоту, но и как альдегид.

При нагревании

Окисление муравьиной кислоты до углекислого газа

Окисление    муравьиной         кислоты                 аммиачным         раствором оксида серебра

Окисление щавелевой кислоты до углекислого газа

Окисление формиата натрия до углекислого газа

Окисление непредельной карбоновой кислоты (пропеновой)

ЧАСТЬ 8. ВАЖНЕЙШИЕ ОКИСЛИТЕЛИ

Перманганат калия как окислитель KMn⁺⁷O4 + восстановители →

в кислой среде Mn⁺²→ (соль той кислоты, которая участвует

в реакции) — Mn⁺² SO₄, Mn⁺² Cl₂ в нейтральной среде → Mn⁺⁴ O₂↓ в щелочной среде → (K₂Mn⁺⁷ O4 или KNaMn⁺⁶ O₄, Na₂Mn⁺⁶ O₄)

Повышение степеней окисления марганца

1.  в щелочной среде Mn⁺², Mn⁺⁴ — оксид, гидроксид, соли с очень сильными окислителями, кислородсодержащими солями хлора (в расплаве) → K₂Mn⁺⁶O4

2.  в кислой среде Mn⁺² — соли с очень сильными окислителями в кислой среде (азотная или уксусная кислоты): PbO₂, KBiO₃→

         +7                       +7

KMn O₄, HMn O₄

Дихромат (K₂Cr⁺⁶₂O₇) и хромат (K₂Cr⁺⁶ O₄) как окислители

K₂Cr₂O₇ (кислая и нейтральная среда)

K₂CrO₄ (щелочная среда) + восстановители → получается все-

+3

гда Cr

1.    в кислой среде Mn⁺²→соли кислот, участвующих в реакции

2.    в нейтральной среде → Сr (OН)₃↓

3.    в щелочной среде → К₃ [Cr⁺³ (ОН) ₆], К₃Cr⁺³О₃ (КCr⁺³О₂

в расплаве)

Повышение степеней окисления хрома

Cr⁺³ прибавить очень сильные окислители → Cr⁺⁶ (всегда независимо от среды!).

1.  Cr₂O₃, Cr (OH) ₃, соли, гидроксокомплексы + очень сильные окислители в щелочной среде:

а) KNO3, кислородсодержащие соли хлора (в щелочном рас-

плаве) образуется K₂CrO₄

б) Cl2, Br2, H2O2 (в щелочном растворе)

2.  Cr (OH) 3, соли + очень сильные окислители в (HNO3 или

CH3COOH): PbO2, KBiO3 в кислой среде образуетсяK₂CrO₇ или

Н2Cr2O7

ЧАСТЬ 9. АЗОТНАЯ И СЕРНАЯ КИСЛОТЫ

Азотная кислота

При взаимодействии азотной кислоты с металлами не выделяется водород, образуются продукты восстановления азота.

С холодной концентрированной азотной кислотой не реагируют: Al, Cr, Fe, Be, Co. Не реагируют с азотной кислотой ни при какой концентрации: Au, Pt, Pd.

Серная кислота

С холодной концентрированной серной кислотой не реагируют: Al, Cr, Fe, Be, Co. Не реагируют с к серной кислотой ни при какой концентрации: Au, Pt, Pd.

Понятие о реакциях диспропорционирования

Реакции диспропорционирования — это реакции, в которых один и тот же элемент является и окислителем, и восстановителем, одновременно и повышая, и понижая свою степень окисления.

Диспропорционирование неметаллов — серы, фосфора, галогенов (кроме фтора).

Диспропорционирование оксида азота (IV) и солей.

ОГЛАВЛЕНИЕ

Предисловие  .  .  .  .  .  .  .  .  .  .  .  .  .  .  .  .  .  .  .  .  .  .  .  .  .  .  .  .  .  .  .  .  .  .  .  .  .  .  .  .  .  .  .  .  .  .  .  .  .  .  .  .  3

Окислители в органической химии _{.  .  .  .  .  .  .  .  .  .  .  .  .  .  .  .  .  .  .  .  .  .  .  .  .  .  .  .  .}  4 Часть 1. Окисление алканов .  .  .  .  .  .  .  .  .  .  .  .  .  .  .  .  .  .  .  .  .  .  .  .  .  .  .  .  .  .  .  .  .  .  5

Часть 2. Окисление алкенов .  .  .  .  .  .  .  .  .  .  .  .  .  .  .  .  .  .  .  .  .  .  .  .  .  .  .  .  .  .  .  .  .  .  7 Часть 3. Окисление алкинов .  .  .  .  .  .  .  .  .  .  .  .  .  .  .  .  .  .  .  .  .  .  .  .  .  .  .  .  .  .  .  .  .  .  9

Часть 4. Окисление гомологов бензола .  .  .  .  .  .  .  .  .  .  .  .  .  .  .  .  .  .  .  .  .  .  10

Часть 5. Окисление спиртов .  .  .  .  .  .  .  .  .  .  .  .  .  .  .  .  .  .  .  .  .  .  .  .  .  .  .  .  .  .  .  .  .  .  13

Часть 6. Окисление альдегидов и кетонов .  .  .  .  .  .  .  .  .  .  .  .  .  .  .  .  .  .  .  16

Часть 7. Окисление карбоновых кислот .  .  .  .  .  .  .  .  .  .  .  .  .  .  .  .  .  .  .  .  .  .  19

Часть 8. Важнейшие окислители .  .  .  .  .  .  .  .  .  .  .  .  .  .  .  .  .  .  .  .  .  .  .  .  .  .  .  .  .  20 Часть 9. Азотная и серная кислоты _{.  .  .  .  .  .  .  .  .  .  .  .  .  .  .  .  .  .  .  .  .  .  .  .  .  .  .}  21

Л. В. Куцапкина

Окислительно-восстановительные реакции в органической химии Подготовка к ЕГЭ

Создано в интеллектуальной издательской системе Ridero