Часть С на ЕГЭ по химии начинается с задания С1, которое предполагает составление окислительно-восстановительной реакции (содержащей уже часть реагентов и продуктов). Оно сформулировано таким образом:
Теоретические сведения.
Перманганат калия как окислитель.
|
|
||
|
в кислой среде |
в нейтральной среде |
в щелочной среде |
|
(соль
той кислоты, которая участвует в реакции) |
|
Манганат |
Дихромат и хромат как окислители.
|
|
||
|
кислая среда |
нейтральная среда |
щелочная среда |
|
Соли
тех кислот, которые участвуют в реакции: |
|
|
Повышение степеней окисления хрома и марганца.
|
|
||
|
|
+
очень сильные окислители: |
Щелочная среда: образуется хромат |
|
|
+
очень сильные окислители в кислой среде |
Кислая среда: образуется дихромат |
|
|
+ очень сильные окислители: |
Щелочная
среда:
|
|
|
+
очень сильные окислители в кислой среде |
Кислая среда:
|
Азотная кислота с металлами.
— не выделяется водород, образуются продукты восстановления азота.
|
Чем активнее металл и чем меньше концентрация кислоты, тем дальше восстанавливается азот |
||||
|
|
|
|
|
|
|
Неактивные
металлы (правее железа) + конц. кислота |
Неактивные металлы (правее железа) + разб. кислота |
Активные металлы (щелочные, щелочноземельные, цинк) + конц. кислота |
Активные металлы (щелочные, щелочноземельные, цинк) + кислота среднего разбавления |
Активные металлы (щелочные, щелочноземельные, цинк) + очень разб. кислота |
|
Пассивация: с
холодной концентрированной азотной кислотой не реагируют: |
||||
|
Не
реагируют с азотной кислотой ни
при какой концентрации: |
||||
Серная кислота с металлами.
— разбавленная серная
кислота реагирует как обычная минеральная кислота с металлами левее 
в
ряду напряжений, при этом выделяется
водород;
— при реакции с металлами концентрированной серной
кислоты не выделяется водород, образуются
продукты восстановления серы.
|
|
|
|
|
|
Неактивные
металлы (правее железа) + конц. кислота |
Щелочноземельные металлы + конц. кислота |
Щелочные металлы и цинк + концентрированная кислота. |
Разбавленная серная кислота ведет себя как обычная минеральная кислота (например, соляная) |
|
Пассивация: с
холодной концентрированной серной кислотой не реагируют: |
|||
|
Не
реагируют с серной кислотой ни
при какой концентрации: |
|||
Диспропорционирование.
Реакции диспропорционирования — это реакции, в которых один и тот жеэлемент является и окислителем, и восстановителем, одновременно и повышая, и понижая свою степень окисления:
|
|
||
Диспропорционирование неметаллов — серы, фосфора, галогенов (кроме фтора).
|
Сера
+ щёлочь |
|
|
Фосфор
+ щелочь |
|
|
Хлор,
бром, иод + вода (без нагревания) |
|
|
Бром,
иод + вода (при нагревании) |
|
Диспропорционирование оксида азота (IV) и солей.
|
|
|
||||
|
|
||||
|
|
Активность металлов и неметаллов.
Для анализа активности металлов используют либо электрохимический ряд напряжений металлов, либо их положение в Периодической таблице. Чем активнее металл, тем легче он будет отдавать электроны и тем более хорошим восстановителем он будет в окислительно-восстановительных реакциях.
Электрохимический ряд напряжений металлов.
|
Li Rb K Ba Sr Ca Na Mg Al Mn Zn Cr Fe Cd Co Ni Sn Pb H Sb Bi Cu Hg Ag Pd Pt Au |
Активность неметаллов так же можно определить по их положению в таблице Менделеева.
Запомните! Азот — более активный неметалл, чем хлор!
Более активный неметалл будет окислителем, а менее активный будет довольствоваться ролью восстановителя, если они реагируют друг с другом.
Ряд электроотрицательности неметаллов:
|
|
|
увеличение электроотрицательности |
Особенности поведения некоторых окислителей и восстановителей.
а) кислородсодержащие соли и кислоты хлора в реакциях с
восстановителями обычно переходят в хлориды:
б) если в реакции участвуют вещества, в которых один и тот же
элемент имеет отрицательную и положительную степени окисления — они встречаются
в нулевой степени окисления (выделяется простое вещество).
Необходимые навыки.
1.
Расстановка степеней окисления.
Необходимо помнить, что степень окисления — это гипотетическийзаряд
атома (т.е. условный, мнимый), но он должен не выходить за рамки здравого
смысла. Он может быть целым, дробным или равным нулю.
Задание 1: Расставьте степени окисления в веществах:
2.
Расстановка степеней окисления в органических веществах.
Помните, что нас интересуют степени окисления только тех атомов углерода,
которые меняют своё окружение в процессе ОВР, при этом общий заряд атома
углерода и его неуглеродного окружения принимается за 0.
Задание 2: Определите степень окисления атомов углерода, обведённых рамкой вместе с неуглеродным окружением:
2-метилбутен-2: 
–
=
ацетон: 
уксусная
кислота: –
3. Не забывайте задавать себе главный вопрос: кто в этой реакции отдаёт электроны, а кто их принимает, и во что они переходят? Чтобы не получалось, что электроны прилетают из ниоткуда или улетают в никуда.
Пример: 
В этой
реакции надо увидеть, что иодид калия 
может
являтьсятолько восстановителем, поэтому нитрит калия 
будет
принимать электроны, понижая свою
степень окисления.
Причём в этих условиях (разбавленный раствор) азот
переходит из 
в
ближайшую степень окисления 
.
4.
Составление электронного баланса сложнее, если формульная единица
вещества содержит несколько атомов окислителя или восстановителя.
В этом случае это необходимо учитывать в полуреакции, рассчитывая число
электронов.
Самая частая проблема — с дихроматом калия 
,
когда он в роли окислителя переходит в 
:
Эти же двойки нельзя забыть при уравнивании, ведь они указывают число атомов данного вида в уравнении.
Задание 3: Какой
коэффициент нужно поставить перед
и
перед 
Задание 4: Какой коэффициент в уравнении реакции будет стоять перед магнием?
5.
Определите, в какой среде (кислой, нейтральной или щелочной)
протекает реакция.
Это можно сделать либо про продуктам восстановления марганца и хрома, либо по
типу соединений, которые получились в правой части реакции: например, если в
продуктах мы видим кислоту, кислотный
оксид — значит, это точно не щелочная среда, а если
выпадает гидроксид металла — точно не кислая. Ну и разумеется, если в левой
части мы видим сульфаты металлов, а в правой — ничего похожего на соединения
серы — видимо, реакция проводится в присутствии серной кислоты.
Задание 5: Определите среду и вещества в каждой реакции:
6. Помните, что вода — вольный путешественник, она может как участвовать в реакции, так и образовываться.
Задание 6: В какой стороне реакции окажется вода? Bо что перейдёт цинк?
Задание 7: Мягкое
и жесткое окисление алкенов.
Допишите и уравняйте реакции, предварительно расставив степени окисления в
органических молекулах:
(хол.
р-р.) 
|
|
||
7. Иногда какой-либо продукт реакции можно определить, только составив электронный баланс и поняв, каких частиц у нас больше:
Задание 8: Какие продукты ещё получатся? Допишите и уравняйте реакцию:
8.
Во что переходят реагенты в реакции?
Если ответ на этот вопрос не дают выученные нами схемы, то нужно
проанализировать, какие в реакции окислитель и восстановитель — сильные или не
очень?
Если окислитель средней силы, вряд ли он может окислить, например, серу из 
в 
,
обычно окисление идёт только до 
.
И наоборот, если —
сильный восстановитель и может восстановить серу из до , то 
—
только до 
.
Задание 9: Во что перейдёт сера? Допишите и уравняйте реакции:
(конц.) 
9. Проверьте, чтобы в реакции был и окислитель, и восстановитель.
Задание 10: Сколько ещё продуктов в этой реакции, и каких?
10. Если оба вещества могут проявлять свойства и восстановителя, и окислителя — надо продумать, какое из них более активный окислитель. Тогда второй будет восстановителем.
Задание 11: Кто из этих галогенов окислитель, а кто восстановитель?
11. Если же один из реагентов — типичный окислитель или восстановитель — тогда второй будет «выполнять его волю», либо отдавая электроны окислителю, либо принимая у восстановителя.
Пероксид водорода — вещество с двойственной природой, в роли окислителя (которая ему более характерна) переходит в воду, а в роли восстановителя — переходит в свободный газообразный кислород.
Задание 12: Какую роль выполняет пероксид водорода в каждой реакции?
Последовательность расстановки коэффициентов в уравнении.
Сначала проставьте коэффициенты, полученные из электронного
баланса.
Помните, что удваивать или сокращать их можно только вместе.
Если какое-либо вещество выступает и в роли среды, и в роли окислителя
(восстановителя) — его надо будет уравнивать позднее, когда почти все
коэффициенты расставлены.
Предпоследним уравнивается водород, а по
кислороду мы только проверяем!
1. Задание 13: Допишите и уравняйте:
Не спешите, пересчитывая атомы кислорода! Не забывайте умножать, а
не складывать индексы и коэффициенты.
Число атомов кислорода в левой и правой части должно сойтись!
Если этого не произошло (при условии, что вы их считаете правильно), значит,
где-то ошибка.
Возможные ошибки.
1.
Расстановка степеней окисления: проверяйте каждое вещество
внимательно.
Часто ошибаются в следующих случаях:
а) степени окисления в водородных соединениях неметаллов: фосфин 
—
степень окисления у фосфора — отрицательная;
б) в органических веществах — проверьте ещё раз, всё ли окружение атома учтено;
в) аммиак и соли аммония — в них азот всегда имеет
степень окисления 
;
г) кислородные соли и кислоты хлора — в них хлор может иметь степень окисления 
;
д) пероксиды и надпероксиды — в них кислород не имеет степени окисления ,
бывает 
, а
в 
—
даже 
;
е) двойные оксиды: 
— в
них металлы имеют две разные степени
окисления, обычно только одна из них участвует в переносе электронов.
Задание 14: Допишите и уравняйте:
Задание 15: Допишите и уравняйте:
2. Выбор продуктов без учёта переноса электронов — то есть, например, в реакции есть только окислитель без восстановителя или наоборот.
Пример: в
реакции 
свободный
хлор часто теряется. Получается, что электроны к марганцу прилетели из космоса…
3. Неверные с химической точки зрения продукты: не может получиться такое вещество, которое вступает во взаимодействие со средой!
а) в кислой среде не может получиться оксид металла, основание,
аммиак;
б) в щелочной среде не получится кислота или кислотный оксид;
в) оксид или тем более металл, бурно реагирующие с водой, не образуются в
водном растворе.
Задание 16: Найдите в реакциях ошибочные продукты, объясните, почему они не могут получаться в этих условиях:
Ответы и решения к заданиям с пояснениями.
Задание 1:
Задание 2:
2-метилбутен-2:
–
=
ацетон: 
уксусная кислота: –
Задание 3:
Так как в молекуле дихромата 2 атома хрома, то и электронов они отдают в 2 раза больше — т.е. 6.
Задание 4:
Так
как в молекуле 
два
атома азота, эту двойку надо учесть в электронном балансе — т.е. перед
магнием должен быть коэффициент 
.
Задание 5:
Если
среда щелочная, то фосфор 
будет
существовать в виде соли —
фосфата калия.
Если среда кислая, то фосфин переходит в фосфорную кислоту.
Задание 6:
Так как цинк — амфотерный металл, в щелочном растворе он образуетгидроксокомплекс. В результате расстановки коэффициентов обнаруживается, что вода должна присутствовать в левой части реакции:
Задание 7:
Электроны
отдают два атома 
в
молекуле алкена. Поэтому мы должны учестьобщее количество
отданных всей молекулой электронов:
(хол.
р-р.)
Обратите внимание, что из 10 ионов калия 9 распределены между двумя солями, поэтому щелочи получится только одна молекула.
Задание 8:
В процессе составления баланса мы видим, что на 2
иона 
приходится
3 сульфат-иона. Значит, помимо сульфата калия образуется ещё серная
кислота(2 молекулы).
Задание 9:
(перманганат не очень сильный окислитель в растворе; обратите внимание, что
вода переходит в
процессе уравнивания вправо!)
(конц.) 
(концентрированная азотная кислота очень сильный окислитель)
Задание 10:
Не
забудьте, что марганец принимает электроны,
при этом хлор их должен отдать.
Хлор выделяется в виде простого вещества.
Рабочие листы
к вашим урокам
Скачать
Часть С на ЕГЭ по химии начинается с задания С1, которое предполагает составление окислительно-восстановительной реакции (содержащей уже часть реагентов и продуктов). Оно сформулировано таким образом:
1.
Последовательность расстановки коэффициентов в уравнении.
Сначала проставьте коэффициенты, полученные из электронного баланса.
Помните, что удваивать или сокращать их можно только вместе. Если какое-либо вещество выступает и в роли среды, и в роли окислителя (восстановителя) — его надо будет уравнивать позднее, когда почти все коэффициенты расставлены.
Предпоследним уравнивается водород, а по кислороду мы только проверяем
Не спешите, пересчитывая атомы кислорода! Не забывайте умножать, а не складывать индексы и коэффициенты.
Число атомов кислорода в левой и правой части должно сойтись!
Если этого не произошло (при условии, что вы их считаете правильно), значит, где-то ошибка.
6 655 233 материала в базе
Настоящий материал опубликован пользователем Рагимова Арзу Магеррамовна. Инфоурок является информационным посредником и предоставляет пользователям возможность размещать на сайте методические материалы. Всю ответственность за опубликованные материалы, содержащиеся в них сведения, а также за соблюдение авторских прав несут пользователи, загрузившие материал на сайт
Если Вы считаете, что материал нарушает авторские права либо по каким-то другим причинам должен быть удален с сайта, Вы можете оставить жалобу на материал.
Удалить материал
Ваша скидка на курсы
40%
Курс профессиональной переподготовки
500/1000 ч.
Курс профессиональной переподготовки
500/1000 ч.
Курс профессиональной переподготовки
300 ч. — 1200 ч.
Мини-курс
5 ч.
,
кислородсодержащие соли хлора (в щелочном расплаве)
Оставьте свой комментарий
Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.