m=n M
V = n Vm Vm = 22,4
N = n Na NA = 6,02 · 1023
100%
100%
100%
Порядковый номер = заряду ядра; количеству протонов, электронов
Номер периода = количеству энергетических уровней
1 уровень – 2ē
2 уровень - 8ē
3 уровень - 18ē
Каждый уровень состоит из подуровней:
s - 2ē (1орбиталь - □)
р - 6ē (3орбитали -□□□)
d - 10ē (5 -□□□□□)
f - 14ē (7 - □□□□□□□)
Номер группы = количеству электронов на внешнем уровне
Ме - на внешнем уровне ē мало (1-3), радиус атома большой
неМе – на внешнем уровне ē много (> 3), радиус атома маленький
Ме+ неМе- - ионная
Кристаллическая решетка – ионная (соли, щелочи, оксиды щелочных, щелочно-земельных металлов) – тугоплавкие, нелетучие, твердые, прочные
неМе неМе – коваленнтная (неполярная неМе 1 неМе 1
полярная неМе 1 неМе 2)
Кристаллическая решетка – атомная (алмаз, графит, кремнезем, красный фосфор) – твердые, прочные, высокая температура плавления
молекулярная(кислород, водород, озон, углекислый газ, белый фосфор, кислоты, благородные газы, орг. в-ва) – малая твердость, низкая температура плавления, летучи.
Ме – металллическая
Кристаллическая решетка- металллическая (металлы, сплавы) – металллический блеск, тепло- и электропроводность, ковкие, пластичные
Водородная – между водородом и сильноэлектроотрицательным хим. элементом
Постоянная
О -2 - кроме пероксидов(Н2О2,Na 2 O 2) фторидов (ОF 2)
H +1 - кроме гидридов (Ме Н -1)
I А - +1
IIА - +2
IIIА - +3
Простые в-ва – 0
Временная
min = -(8-номер группы )
max =+номер группы
|
2 |
Na +1 O -2 1) у каждого элемента указать степень окисления, найти наименьшее кратное
2) найти количество атомов каждого элемента (поделить наименьшее кратное на каждую степень окисления)
3) написать количество атомов в формуле Na +12 O 2
Простые вещества (состоят из одного вида атома)
1) Металлы
2) Неметаллы
3) Благородные газы
Сложные вещества (состоят из нескольких видов атомов)
1) Оксиды ЭО-2
2) Гидроксиды
а)основания МеОH (NH4OH)
б)амфотерные гидроксиды
в) кислоты кислородосодержащие H к.ост
3) соли Ме к.ост (NH4 к.ост)
|
индикаторы |
Нейтральная среда (Н2О) |
Кислая среда(Н+) |
Щелочная среда (ОН-) |
|
Лакмус |
фиолетовый |
красный |
Синий |
|
Метилоранж |
оранжевый |
Розовый |
желтый |
|
фенолфталеин |
бесцветный |
бесцветный |
малиновый |
Оксиды
1. Несолеобразующие(СО, NО,N2O)
2. Солеобразующие
основные амфотерные кислотные
Ме +1+2 О Ме +3+4 О Ме >4 О
+2 – Zn,Pb,Sn,Be неМеО
гидрОксиды
Основные амфотерные кислотные
(основания) (кислоты)
Ме +1+2 ОН Ме +3+4 ОН Н к.ост кроме+2 – Zn,Pb,Sn,Be +2 – Zn,Pb,Sn,Be Н Ме >4 О
Н неМеО
|
Формула кислоты |
Название кислоты |
Ион кислотного остатка |
Название иона кислотного остатка |
|
НСl |
Соляная Хлороводородная |
Сl - |
хлорид |
|
НI |
Иодоводородная |
I- |
иодид |
|
НВr |
Бромоводородная |
Вr - |
бромид |
|
НF |
Фтороводородная Плавиковая |
F - |
фторид |
|
Н2S |
Сероводородная |
S 2- |
сульфид |
|
НNО2 |
Азотистая |
NО 2- |
нитрит |
|
НNО3 |
Азотная |
NО3 - |
нитрат |
|
Н2SО3 |
Сернистая |
SО3 2- |
сульфит |
|
Н2SО4 |
Серная |
SО4 2- |
сульфат |
|
Н2СО3 |
Угольная |
СО3 2- |
карбонат |
|
Н2SiО3 |
Кремневая |
SiО3 2- |
силикат |
|
Н3РО4 |
Фосфорная |
РО4 3- |
фосфат |
1. Реакции соединения
несколько в-в = 1 сложное в-во
2. Реакции разложения
1 сложное в-во = несколько в-в
3. Реакции замещения
пр. в-во + сл. в-во = пр.в-во + сл.в-во
4. Реакции обмена
сл.в-во +сл.в-во = сл.в-во +сл.в-во
Неэлектролиты : оксиды, органические в-ва
Электролиты
|
сильные |
слабые |
|
1.сильные кислоты (НСl, НI, НВr, НNО3, Н2SО4) 2.сильные основания(щелочи кроме NH4OH ) 3.соли |
1. слабые кислоты
2. NH4OH
3. нерастворимые основания 4.амфотерные гидроксиды 5. вода |
|
Диссоциируют полностью, необратимо АВ͢→А + + В - |
Диссоциируют обратимо АВ↔ А + + В - |
Реакции ионного обмена (если образуется газ, осадок, малодиссоциирующее в-во)
3NaOH + H3PO4 = Na3PO4 + 3H2O
сил. эл. сл.эл. сил.эл сл. эл
3Na+ + 3OH- + H3PO4 = 3Na+ + PO4 3- + 3H2O
3OH- + H3PO4 = PO4 3- + 3H2O
|
|
Ме |
неМе |
МеО |
неМеО |
МеОН р |
МеОН н |
к-та |
соль |
Н2О |
|
Ме |
|
+ |
+ |
|
|
|
+ |
+ |
+ |
|
неМе |
+ |
+ |
|
|
|
|
|
|
|
|
МеО |
+ |
|
|
+ |
|
|
+ |
|
+ |
|
неМеО |
|
|
+ |
|
+ |
|
|
|
+ |
|
МеОН р |
|
|
|
+ |
|
|
+ |
+ |
|
|
МеОН н |
|
|
|
|
|
|
+ |
|
|
|
к-та |
+ |
|
+ |
|
+ |
+ |
|
+ |
|
|
соль |
+ |
|
|
|
+ |
|
+ |
+ |
|
|
Н2О |
+ |
|
+ |
+ |
|
|
|
|
|
Рабочие листы
к вашим урокам
Скачать
По итогам пройденного материала 8 класса проводятся итоговая контрольная работая или итоговый зачет. Учащиеся должны повторить материал за весь учебный год. Повторение проходит на уроках, дополнительных занятиях и при выполнении домашнего задания. При наличии краткого справочного материала 8 класса, учащимся проще выполнять задания и самостоятельно повторять материал. Методические рекомендации разработаны по темам: строение атома; степень окисления; типы химических реакций; реакции ионного обмена; электролиты и неэлектролиты; как составить формулы по степени окисления, химические свойства веществ.
6 662 871 материал в базе
Настоящий материал опубликован пользователем Панова Елена Владимировна. Инфоурок является информационным посредником и предоставляет пользователям возможность размещать на сайте методические материалы. Всю ответственность за опубликованные материалы, содержащиеся в них сведения, а также за соблюдение авторских прав несут пользователи, загрузившие материал на сайт
Если Вы считаете, что материал нарушает авторские права либо по каким-то другим причинам должен быть удален с сайта, Вы можете оставить жалобу на материал.
Удалить материал
Ваша скидка на курсы
40%
Курс профессиональной переподготовки
500/1000 ч.
Курс повышения квалификации
72 ч. — 180 ч.
Курс профессиональной переподготовки
600 ч.
Курс повышения квалификации
72/108 ч.
Оставьте свой комментарий
Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.