Методическая разработка урока для 9 класса по программе Л.М.Кузнецовой (учебник Кузнецова Л.М. «Химия -9») с использованием ИКТ-технологий.
Учитель химии МОУ «СОШ №9»
Волжского района г. Саратова Мамунц Светлана Самвеловна
Тема урока: «Электроотрицательность элементов и полярность связи».
Тип урока: урок формирования и совершенствования знаний.
Вид урока: комбинированный
Цели урока:
•закрепить понимание сущности химической связи и ковалентной связи, в частности;
•начать формирование понятия электроотрицательности атомов элементов, полярных и неполярных связей.
Задачи урока:
активизировать межпредметные связи, используя комплексный подход к рассмотрению образования химической связи ;
· развивать навыки аналитического мышления;
• формировать умение объяснять внешние признаки путем понимания особенностей внутреннего строения вещества ;
· воспитывать культуру научного труда ;
· повышать интерес к проблемам современной науки ,
Оборудование урока:
· Мультимедийный проектор, экран, системный блок с установленным Office XP ( не ниже Windows 2000),колонки.
· Презентация , выполненная в программе Mikrosoft Power Point XP;
· Раздаточный материал: карточки с заданиями
· Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева
· Электронные материалы к учебнику «Химия-9» Л.М.Кузнецовой (по теме «Химическая связь»)
Содержание урока
1. Проверка домашнего задания. ( слйд 3 ) (Приложение 1)
2. Опрос по теме: «Строение атома»(пока работают у доски)
Работа по пер. таблице (фронтальная работа с классом):
Возвращаемся к проверке домашнего задания. (слайд 4)
2. Актуализация знаний
1. Вводное слово: Тема нашего урока: Электроотрицательность. Ковалентная полярная и неполярная связь. (Тему урока учащиеся записывают в тетрадях) (слайд 5)
Давайте вспомним, как могут взаимодействовать друг с другом атомы химических элементов? Какие силы заставляют их притягиваться друг к другу? Как связаны атомы в молекуле? Что является причиной связывания атомов? Какие частицы более устойчивы: молекулы или разрозненные атомы?Посмотрим видеофрагмент опыта « Взаимодействие серы и железа»
2. Видеофрагмент. Взаимодействие серы и железа.(Приложение 2)
3. Беседа по материалу видео.
4.Работа с электронными материалами по УМК Кузнецовой. Эвристическая беседа по вопросам. (Приложение 3)
3. Выводы : (по вопросам)( Слайды 5- 10)
• Что такое химическая связь?
•Какая химическая связь называется ковалентной?
•Какие разновидности ковалентной связи по способу взаимодействия электронных облаков вам известны?
•Дать определение σ- и π – связям. Привести примеры.
4.Физкультминутка.
Видеозаписи (образование связей в молекулах азота и
водорода). (Приложение 4)
5.Изучение нового материала
1.Работа с рисунками №9,10 в учебнике.
Учитель.
Прочность химической связи между атомами зависит от межъядерного расстояния и электронной плотности.
Чем выше электронная плотность между ядрами связываемых атомов и чем меньше длина связи,тем больше прочность ковалентной связи.(записи в тетрадях). (Слайд 11)
Собеседование по вопросам:
• Как распределяется электронная плотность в молекулах водорода и хлора?
• Одинаково ли воздействуют ядра атомов водорода и хлора на общие электронные облака?
•Каковы заряды ядер атомов водорода и хлора?
• На каком атоме электронная плотность концентрируется в большей степени, а на какой меньше?
Вывод: общее электронное облако между ядрами атомов в молекуле хлороводорода распределяется несимметрично, так как ядро атома хлора сильнее притягивает электронную плотность, чем ядро атома водорода.
Учитель даёт четкое определение понятию «Электроотрицательность».
Свойство ядер атомов притягивать к себе электроны называется электроотрицательностью.(Учащиеся записывают в тетрадях) (слайд12)
2.Учитель. Давайте посмотрим, как изменяется электроотрицательность элементов в периодах и группах.
Серия вопросов учителя и ответов учащихся
по периоду и группе в периодической системе:
•От чего зависит притяжение противоположных зарядов?
•Как меняется заряд ядра в атомах элементов в периоде,например, во втором периоде ?
•Меняется ли число электронных слоев в электронных оболочках этих атомов?
•Влияет ли сила притяжения электронных слоев на размер электронной оболочки?
• Как меняется сила притяжения валентных электронов к ядру ,то есть ЭО, у атомов элементов второго периода? (слайды13)
Учитель.(Дает краткую информацию о великом ученом) Американский ученый Льис Полинг предложил шкалу,в которой ЭО фтора принята за 4,0; ЭО калия равна 0,8. (Слайд 14-15)
Работа с таблицей Д.И.Менделеева
Выводы делают учащиеся с помощью учителя .
•С увеличением заряда ядра атомов элементов: в периодах размеры(радиусы)атомов уменьшаются, ЭО возрастает ,а в группах размеры атомов увеличиваются, ЭО ослабевает
•Элементы-неметаллы обладают наибольшей ЭО (Фтор- самый ЭО).
• Элементы- металлы обладают меньшей ЭО. (слайд16)
Учитель. По убыванию ЭО элементы располагаются в ряд
F, O, N, Cl, Br, S, I, C, Р, H, В, Si, Cu, Fe, Zn, Al, Mg, Li, Ca, Na ,K(Слайд 17)
3.Таким образом, в молекуле HCl электронная пара смещается к более электроотрицательному атому хлора. На атоме хлора создается избыточный отрицательный заряд, а на атоме водорода – положительный. Заряды на атомах меньше единичного заряда электрона, так как электронное облако лишь частично смещается к одному из атомов. Этот заряд обозначается буквой δ (дельта). В молекуле возникают два полюса: положительный и отрицательный.
Это можно изобразить так: H+δ —Cl- δ
(Кто-то из учащихся изображает на доске).
Учитель. Если на концах связи возникают разноименно заряженные полюса, то такую связь называют полярной (термин «полярный» возник от слова «полюс»). А если электронное облако распределяется симметрично относительно двух ядер, то связь будет неполярной.
Определения полярной и неполярной связи
Учитель.В каком случае связь бывает неполярной?
4. Далее совместно с классом обсуждаем схему классификации ковалентной связи, механизмы образования ковалентной полярной и неполярной связей и разбираем несколько примеров на доске и в тетрадях.(Слайды18-23)
После обсуждения учитель дает четкое определение понятиям «Ковалентная полярная и ковалентная неполярная связи». Учащиеся записывают в тетрадях. (Слайды 24 )
6.Физкультминутка. Видеозаписи(образование связей в молекулах хлора и воды).(Приложение 4)
7.Закрепление темы урока:
•Самостоятельная работа
1. Мини-тест по теме: « Электроотрицательность»
1. В ряду элементов F Cl Br I с увеличением порядкового номера химического элемента электроотрицательность 1) увеличивается 2)уменьшается 3) не изменяется 4) изменяется периодически
2. В ряду элементов С N О F с увеличением порядкового номера химического элемента электроотрицательность
1) увеличивается 2) уменьшается 3) не изменяется 4) изменяется периодически
3. Как изменяется электроотрицательность (ЭО) в группе галогенов?
1) ЭО (F) > ЭО (Cl) > Э О Br) > ЭО (I) 2) ЭО (F) = ЭО (Cl) = ЭО (Br) = ЭО (I)
3) ЭО (I) > ЭО (Br) > ЭО (Cl) > ЭО (F) 4) ЭО (F) < ЭО (Сl) < ЭО (Br) < ЭО (I)
2. В каких веществах связь полярная , а в каких- неполярная:
AlCl3, PF3, S8, SiCl4, P4, H2S? Укажите какие заряды возникают на атомах.
Карточки с выполненными работами учащиеся сдают на проверку и затем обсуждаются фронтально.
Следующее задание выполняется совместно с учителем.
• В каких веществах полярность связи больше, в каких - меньше:
HF, HCl, H2O, H2S, HI. Какие заряды возникают на атомах?
Вывод по выполненным заданиям .
8.Выводы по уроку(фронтальная беседа)
•О каких новых понятиях мы с вами сегодня узнали? (слайд25)
•Каковы закономерности изменения ЭО в периодах и группах? Привести примеры..
•От чего зависит полярность связи? ( Учащиеся в большинстве дают правильные ответы).
(Количество вопросов зависит от того, сколько времени остается до окончания урока)
9.Домашнее задание. § 4,повт.§1,§3;задания 4, 7,8.
10.Рефлексия
Ответьте, пожалуйста, на следующие вопросы:
- Было ли интересно на уроке?
- Удалось ли получить новые знания?
- Пригодятся ли Вам эти знания?
Список использованной литературы:
Рабочие листы
к вашим урокам
Скачать
Тема урока: «Электроотрицательность элементов и полярность связи».
Тип урока: урок формирования и совершенствования знаний.
Вид урока: комбинированный
Цели урока:
•закрепить понимание сущности химической связи и ковалентной связи, в частности;
•начать формирование понятия электроотрицательности атомов элементов, полярных и неполярных связей.
Задачи урока:
активизировать межпредметные связи, используя комплексный подход к рассмотрению образования химической связи ;
· развивать навыки аналитического мышления;
• формировать умение объяснять внешние признаки путем понимания особенностей внутреннего строения вещества ;
· воспитывать культуру научного труда ;
· повышать интерес к проблемам современной науки ,
Оборудование урока:
· Мультимедийный проектор, экран, системный блок с установленным Office XP ( не ниже Windows 2000),колонки.
· Презентация , выполненная в программе Mikrosoft Power Point XP;
· Раздаточный материал: карточки с заданиями
· Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева
· Электронные материалы к учебнику «Химия-9» Л.М.Кузнецовой (по теме «Химическая связь»)
6 660 073 материала в базе
Настоящий материал опубликован пользователем Мамунц Светлана Самвеловна. Инфоурок является информационным посредником и предоставляет пользователям возможность размещать на сайте методические материалы. Всю ответственность за опубликованные материалы, содержащиеся в них сведения, а также за соблюдение авторских прав несут пользователи, загрузившие материал на сайт
Если Вы считаете, что материал нарушает авторские права либо по каким-то другим причинам должен быть удален с сайта, Вы можете оставить жалобу на материал.
Удалить материал
Ваша скидка на курсы
40%
Курс профессиональной переподготовки
500/1000 ч.
Курс профессиональной переподготовки
300/600 ч.
Курс повышения квалификации
72 ч. — 180 ч.
Мини-курс
4 ч.
Мини-курс
4 ч.
Мини-курс
6 ч.
Оставьте свой комментарий
Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.