Выбранный для просмотра документ Обобщающий урок по теме_РЕАКЦИИ ИОННОГО ОБМЕНА_9 кл.doc
На уроке применяются формы организации познавательной деятельности учащихся: групповая, индивидуальная работа, лабораторные опыты, демонстрационные опыты, игры.
Прогнозируемые результаты.
Учащиеся должны:
- повторить и обобщить материал по теме «Реакции ионного обмена»;
- расширить свои знания об электролитах, электролитической диссоциации,
реакциях ионного обмена;
- совершенствовать навыки по проведению лабораторных опытов и составлению ионных уравнений реакций.
Обобщающий урок-игра по теме “ Реакции ионного обмена ” в 9 классе.
Цель урока:
создать условия для обобщения и углубления знаний учащихся по теме “Реакции ионного обмена ”, используя игру - соревнование, как форму урока.
Задачи урока:
- в занимательной форме повторить, обобщить знания по теме: “ Реакции ионного обмена ”;
- развивать познавательную активность учащихся, вырабатывать умение наблюдать, анализировать, делать выводы, объяснять ход эксперимента;
- углубить представление о реакциях обмена между ионами в растворах электролитов и значении таких реакций;
- создать условия для развития познавательного интереса к предмету;
- воспитывать коммуникативные качества, умение высказывать собственное мнение, сотрудничать в группе.
Материально-техническое и дидактическое оснащение:
Мультимедийный проектор, компьютер, тесты, таблицы (периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева и таблица растворимости веществ в воде), оборудование и реактивы для проведения демонстрационных и лабораторных опытов (штатив с пробирками, растворы веществ: NaOH, HNO3, CuSO4, Na2CO3, HCl, AgNO3, BaCl2, H2SO4, FeCl3, индикатор фенолфталеин).
Тип урока: обобщающий.
Методы обучения: частично – поисковый, проблемный.
Форма проведения урока: игра- соревнование.
Эпиграф к уроку: «Чтоб усовершенствовать разум,
надо больше раздумывать, чем заучивать»
Рене Декарт
(Слайд1)
Ход урока
І. Организационно-мотивационный этап
(инициация урока, объявление темы, цели, задачи, формирование групп)
Учитель:
1. приветствует учащихся;
2. вместе с учащимися приветствует гостей;
(Слайд 2 – дождливый день)
Я хочу рассказать вам одну самую обычную историю.
…Дождливый день. На остановке троллейбуса люди складывают зонтики, заходят в салон. Вот один из них поставил ногу на ступеньку и тут же отпрянул: «Ой, током бьет!»
А как же, ребята, ток добрался до пассажиров?
Давным-давно, на рубеже XVIII – XIX веков, когда для исследования веществ начали использовать электрический ток, выяснилось, что не только металлы могут проводить ток, это и растворы кислот, и растворы и расплавы щелочей и солей.
Поэтому сегодня на уроке мы с вами постараемся вспомнить все, что учили по данной теме.
Как вы уже, наверное, догадались, речь пойдет не только об электролитах и диссоциации, но и о тех реакциях, которые происходят между ними.
3. сообщение темы урока (используя упражнение на концентрацию внимания). Учитель: сегодня мы с вами немножко побываем на передаче с Тиной Канделаки в роли «умников и умниц».
На доске зашифрована тема урока «цииРеак онноиго меобна» (Слайд 3).
Кто может ее расшифровать и назвать?
Учащиеся отвечают: «Реакции ионного обмена» (записываем вместе дату, классная работа, тема урока «Реакции ионного обмена»)
4. формулировка целей и задач урока: (используя упражнение «Посмотрите через левое плечо»). Учитель предлагает учащимся встать, посмотреть через левое плечо, подумать, что каждый из них увидел; а теперь снова посмотрите через левое плечо как можно дальше. Вопрос учащимся: когда вы смогли увидеть больше, в первый или во второй раз? Учащиеся отвечают, во второй раз. Это потому, что у вас была такая цель. Давайте вместе сформулируем цель нашего урока, учитывая то, что тема «Реакции ионного обмена» нами изучена;
5. формулируются цель, задачи урока, сообщается форма его проведения
Цель: Обобщить знания по теме «Реакии ионного обмена» (Слайд 3).
Задачи: - закрепить знания об электролитах и электролитической диссоциации;
- повторить правила написания уравнений реакций ионного обмена и условиях их протекания;
- закрепить навыки составления ионных уравнений;
- совершенствовать навыки выполнения лабораторных работ, безопасной работы с химическими реактивами и лабораторным оборудованием.
6. предлагает объединиться в группы (команды по 4 человека + учащиеся, которые сидят в этом же ряду, что и члены команды, – болельщики данной команды);
7. представляет членов жюри (из числа учащихся, можно взять старшеклассников).
ІІ. Операционно-исполнительский этап
(групповая и индивидуальная работа)
Учитель: начинаем 1 конкурс.
1 конкурс “Разминка” (5 минут)
(Командам по очереди задается вопрос. За каждый правильный ответ 1 балл.)
Вопросы: (Слайды 4-9)
(Слайд 4)
1. Какой процесс называют электролитической диссоциацией?
(Процесс распада электролита на ионы при растворении его в воде или расплавлении называют электролитической диссоциацией).
2. Кто является создателем теории электролитической диссоциации? (Создателем теории электролитической диссоциации является
С.А. Аррениус).
3. Сформулируйте основные положения теории ЭД .
(І. Электролиты – это вещества, которые в водних растворах или расплавах распадаются на ионы. Атомы или группы атомов, обладающие положительным или отрицательным зарядом, называют ионами; положительно заряженные ионы называют катионами, а отрицательно заряженные ионы – анионами.
ІІ. Ионы отличаются от атомов как по строению, так и по свойствам.
ІІІ. В растворе или расплаве электролита ионы движутся хаотически, а при пропускании электрического тока – приобретают направленное движение: катионы движутся к катоду К(-), анионы – к аноду А(+)).
(Слайд 5)
Для двух ребят подарков груз
ИОН взвалил себе на спину:
Для КАТИ ОН – несет свой «ПЛЮС»
Для АНИ ОН – несет свой «МИНУС»
(стихотворение проецируется на экран)
(Слайд 6)
4. Какие вещества относятся к электролитам, какой тип химической связи они имеют? Приведите примеры таких веществ.
(К электролитам относятся кислоты, щелочи, соли. Это вещества с ковалентной сильнополярной (кислоты) или ионной (щелочи, соли) связью. Например: кислоты - HCl, HNO3, H2SO4;
щелочи – NaOH, Ba(OH)2;соли – CuSO4, Ca(NO3)2).
5. (Слайд 7)
Лакмус будет в них краснеть,
Растворяться - цинк и медь.
А мелок в них, посмотри,
Вмиг пускает пузыри!
И опасны для работы
Эти жгучие ...
(ытолсик)
(загадка проецируется на экран)
О каком классе неорганических веществ идет речь? Дать определение понятия «кислота» в свете теории электролитической диссоциации (ЭД).
(Кислоты – электролиты, которые диссоциируют в водных растворах с образованием катионов одного типа - ионов Гидрогена H+).
6. (Слайд 8)
Я растворчик изучал.
Лакмус в нем синее стал.
Поглощал раствор тотчас
Кислый углекислый газ!
Про такой раствор я знаю,
Что среда в нем ...
(яанчолещ)
( загадка проецируется на экран)
О каких веществах идет речь? Дать определение понятия «основание» в свете теории ЭД.
(Основания – электролиты, которые диссоциируют в водных растворах или расплавах с образованием анионов одного типа – гидроксид - ионов OH-).
7. (Слайд 9)
Я, конечно, очень нужен.
Без меня не сваришь ужин,
Не засолишь огурца,
Не заправишь холодца.
Но не только лишь в еде -
Я живу в морской воде.
Если льет слеза из глаза,
Вкус припомнишь мой ты сразу.
И напомнить мне позволь,
Ну, конечно, это - … (соль)
(загадка проецируется на экран)
Какие сложные вещества зашифрованы в этой загадке? Дать определение понятия «соль» в свете теории ЭД.
Соли - электролиты, которые диссоциируют в водных растворах или расплавах на катионы металлических элементов и анионы кислотных остатков).
8. Назовите признаки необратимости реакций.
(Реакции идут до конца, если образуется осадок, газообразное вещество или малодиссоциирующее вещество).
(Слайды 10-11)
2 конкурс “Экспериментальный” (8-10 минут)
Каждой команде необходимо провести реакцию ионного обмена, соблюдая технику безопасности при проведении опыта, определить, какое условие необратимости данной реакции, сделать вывод, записать уравнение реакции в молекулярном и ионом виде (ученики работают у доски с карточками) (Слайд 10, 11)
1-ый ученик: рассказывает правила техники безопасности и оказания первой помощи при работе с веществами;
2-й ученик: выполняет опыт;
3-ий ученик: рассказывает правила составления ионных уравнений;
4-ый ученик: записывает на доске уравнения химической реакции в молекулярном и ионном виде (Приложение 1).
(Пока команды готовятся – задание классу “Тестирование” (3-4 минуты)
Каждый ученик выполняет тест (по карточкам – два варианта), в котором необходимо выбрать правильные ответы (Приложение 2) (Слайд 12)
Выступление команд (Слайд 13 – правила работы с кислотами, щелочами, газообразными продуктами реакций), (Слайд 14 –правила написания реакций ионного обмена).
3 конкурс “ Перевертыши ” (5-6 минут)
А звучит задание так: Какие из ионов одновременно не могут находиться в растворе и почему? Подтвердите это соответствующими уравнениями в молекулярном и ионном виде. Вам необходимо решить обратную задачу: по приведенным схемам необходимо составить полное ионное и молекулярное уравнения реакций (Приложение 3). (Слайд 15 – задания командам из Приложения 3)
(Пока команды готовятся – задание классу: (выполняется на листочках). Перед выполнением задания учитель интересуется, все ли рассматриваемые вопросы понятны? Учащиеся с помощью карточек-«смайликов» демонстрируют свое понимание данного вопроса) (Приложение2) (Слайд 16)
4 конкурс “ Практикум ” (5-6 минут)
Каждая команда решает задачу на карточке, кто решил первый, объясняет решение у доски и, соответственно, получает поощрительный балл. (остальные команды сдают задачу членам жюри для оценки) (Слайд 17 – задания командам) (Приложение 4)
Учитель: А теперь давайте посмотрим, как это происходит на практике.
(Демонстрация качественных реакций на ионы Ba2+; SO42-. Введение понятий «качественная (характерная) реакция», «реактив на данный ион». Демонстрация качественных реакций с образованием творожистого серовато-белого осадка AgCl , белого мелкозернистого молочного осадка BaSO4 , красновато – бурого осадка Феррум(III) гидроксида Fe(OH)3 . Знакомство с таблицей определения ионов в растворе (Приложение 8) (Слайды 18, 19)
(Опыты демонстрируются с помощью демонстрационного
экрана) (Учащимся предлагается записать уравнения этих реакций дома)
5 конкурс “ Игротека ” (3- 4 минуты) (Слайды 18, 19)
Каждой команде предстоит:
а) разгадать кроссворд (за правильный ответ 3 балла) (Приложение 5);
б) выиграть в игре «третий лишний» (за правильный ответ 3 балла) (Приложение 6);
в) найти выигрышный путь в игре «Крестики-нолики» (за правильный ответ 3 балла) (Приложение 7);
Через 3- 4 минуты сдать ответы на задания членам жюри.
(Пока команды готовятся – задание классу: записать полные ионные и молекулярные уравнения реакий по приведенным схемам (Приложение 2) (Слайд 20)
По окончании выполнения учащимися всех 3-х заданий, работы сдаются на проверку.
ІІІ. Рефлексивно-оценочный этап
1. Слово предоставляется жюри (подведение итогов конкурса)
2. Выставление оценок.
IV. Подведение итогов Рефлексия.
Учитель задает вопросы учащимся:
- Что нового узнали вы сегодня на уроке?
- Выполнили ли мы все поставленные задачи? (Слайд 22).
- На сколько активно работал каждый из вас? (учащиеся оценивают свою работу и поднимают сигнальные карточки – «cмайлики»: зеленый - активно, желтый – не достаточно активно, красный - неактивно).
- Учитель оценивает работу класса в целом, работу команд и отдельных учащихся.
5. Постановка домашнего задания (дифференцированно) (Слайд 23)
Учитель предлагает:
1. Повторить § 4 – 10;
2. Решить задачу 5 на с. 59.
3*. Составить (по желанию):
- кроссворд;
- игру «Белая ворона» или «Третий – лишний»;
- игру «Крестики – нолики»;
- подготовить сообщение на тему: «Значение реакций ионного обмена в быту
и промышленности».
Литература
1. Попель П.П., Крикля Л.С. Химия //Учебник для общеобразовательных учебных заведений. 9 класс. К., издательский центр «Академия», 2009.
2. Шарко В.Д. Сучасний урок: технологічний аспект // Посібник для вчителів і студентів.- К.: СПД Богданова А.М., 2007. – 220с.
3. Рюмина В.Г. Организация интеллектуально-творческих игр учащихся // Химия в школе 2000-№6.
4. Алексеева В.Е. Игра как фактор развития познавательной активности // Химия в школе 2007-№7.
5. Русских Г.А. Проектирование игровой деятельности // Биология в школе 2003- №8.
6. Пичугина Г.А., Штремплер Г.И. Игры - минутки в обучении химии // Химия в школе 2001-№5.
Рабочие листы
к вашим урокам
Скачать
Выбранный для просмотра документ Реакции ионного обмена.ppt
Скачать материал "Методическая разработка урока химии на тему "Реакции ионного обмена" (9 класс)""
Рабочие листы
к вашим урокам
Скачать
1 слайд
«Чтоб усовершенствовать разум, надо больше раздумывать, чем заучивать»
Рене Декарт
2 слайд
3 слайд
«цииРеак онноиго меобна»
Цель: Обобщить знания по теме «Реакии ионного обмена»
Задачи: - закрепить знания об электролитах и электролитической диссоциации;
- повторить правила написания уравнений реакций ионного обмена и условиях их протекания;
- закрепить навыки составления ионных уравнений;
- совершенствовать навыки выполнения лабораторных работ, безопасной работы с химическими реактивами и лабораторным оборудованием.
4 слайд
1 конкурс “Разминка”
1. Какой процесс называют электролитической диссоциацией?
Ответ: Процесс распада электролита на ионы при растворении его в воде или расплавлении называют электролитической диссоциацией.
2. Кто является создателем теории электролитической диссоциации? Ответ: Создателем теории электролитической диссоциации является
С.А. Аррениус.
3. Сформулируйте основные положения теории ЭД .
Ответ: І. Электролиты – это вещества, которые в водних растворах или расплавах распадаются на ионы. Атомы или группы атомов, обладающие положительным или отрицательным зарядом, называют ионами; положительно заряженные ионы называют катионами, а отрицательно заряженные ионы – анионами.
ІІ. Ионы отличаются от атомов как по строению, так и по свойствам.
ІІІ. В растворе или расплаве электролита ионы движутся хаотически, а при пропускании электрического тока – приобретают направленное движение: катионы движутся к катоду К(-), анионы – к аноду А(+).
5 слайд
Для двух ребят подарков груз
ИОН взвалил себе на спину:
Для КАТИ ОН – несет свой «ПЛЮС»
Для АНИ ОН – несет свой «МИНУС»
Катя
Аня
6 слайд
4. Какие вещества относятся к электролитам, какой тип химической связи они имеют? Приведите примеры таких веществ.
Ответ: К электролитам относятся кислоты, щелочи, соли.
Это вещества с ковалентной сильнополярной (кислоты) или ионной (щелочи, соли) связью.
Например: кислоты - HCl, HNO3, H2SO4;
щелочи – NaOH, Ba(OH)2;соли – CuSO4, Ca(NO3)2
7 слайд
Лакмус будет в них краснеть,
Растворяться - цинк и медь.
А мелок в них, посмотри,
Вмиг пускает пузыри!
И опасны для работы
Эти жгучие ...
(ытолсик)
8 слайд
Я растворчик изучал.
Лакмус в нем синее стал.
Поглощал раствор тотчас
Кислый углекислый газ!
Про такой раствор я знаю,
Что среда в нем ...
(яанчолещ)
9 слайд
Я, конечно, очень нужен.
Без меня не сваришь ужин,
Не засолишь огурца,
Не заправишь холодца.
Но не только лишь в еде -
Я живу в морской воде.
Если льет слеза из глаза,
Вкус припомнишь мой ты сразу.
И напомнить мне позволь,
Ну, конечно, это - (… .)
8. Назовите признаки необратимости реакции ионного обмена.
Ответ: реакци идут до конца, если образуется осадок, газообразное или малодиссоциирующее вещество.
10 слайд
2 конкурс “Экспериментальный”
Провести реакцию ионного обмена, соблюдая технику безопасности при проведении опыта, определить, какое условие необратимости данной реакции, сделать вывод, записать уравнение реакции в молекулярном и ионом виде
1-ый ученик: рассказывает о правилах техники безопасности и оказании первой помощи при работе с веществами;
2-й ученик: выполняет опыт;
3-й ученик: рассказывает правила составления реакции ионного обмена;
4-й ученик: записывает на доске уравнения химической реакции в молекулярном и ионном виде.
11 слайд
Задание 1-ой команде
Провести реакцию обмена между веществами: NaOH и НNO3. Рассказать правила техники безопасности и оказания первой помощи при работе с кислотами. Записать уравнения химической реакции в молекулярном и ионном виде. Какое условие необратимости реакции ионного обмена вы доказали?
Задание 2-ой команде
Провести реакцию обмена между веществами: CuSO4 и NaOН. Рассказать правила техники безопасности и оказания первой помощи при работе со щелочами. Записать уравнения химической реакции в молекулярном и ионном виде. Какое условие необратимости реакции ионного обмена вы доказали?
Задание 3-ей команде
Провести реакцию обмена между веществами: Na2CO3 и НCl. Рассказать правила техники безопасности и оказания первой помощи при работе с газообразными и летучими веществами. Записать уравнения химической реакции в молекулярном и ионном виде. Какое условие необратимости реакции ионного обмена вы доказали?
12 слайд
Тестовое задание по теме «Реакции ионного обмена»
Вариант – 1
Задание 1 (тесты – 4 балла)
В какой из указанных групп находятся только катионы:
а) NO3- , Cu2+ , OH- , Fe2+ ;
б) Na+ , Ba2+ , NH4+ , Al3+ ;
В результате диссоциации калий гидроксида образуются ионы:
а) К+ и Cl- б) К+ и SO42-
в) К+ и OH-
3. Какое из веществ в водном растворе диссоциирует с образованием иона Ba2+:
а) Ba(OH)2; б) BaSO4
4. Укажите химическую формулу слабого электролита:
а) H2CO3 б) NaOH в) Na2CO3
Вариант – 2
Задание 1 (тесты – 4 балла)
В какой из указанных групп находятся только анионы:
а) К+ , Cl- , Mg2+ , H+ ;
б) OH- , SO42- , Cl-, PO43- ;
В результате диссоциации натрий сульфата образуются ионы:
а) Н+ и SO42-б) Na+ и OH-
в) Na+ и SO42-
3.Какое из веществ в водном растворе диссоциирует с образованием иона Н+:
а) H2 SO4; б) H2 SiO3
4. Укажите химическую формулу сильного электролита:
а) H2SO4 б) Cu(OH)2 в) H2SO3
13 слайд
Правила Техники безопасности
!
При работе с кислотами и щелочами будьте осторожны. При попадании кислоты на руки или одежду - смойте ее большим количеством воды. Пораженные участки кожи обработайте 5%-ым раствором соды.
При попадании щелочи на одежду или руки, смойте ее большим количеством воды. Пораженные участки кожи обработайте 5%-ым раствором борной кислоты.
Чтобы почувствовать запах вещества, осторожно приблизьте пробирку и, помахивая рукой над отверстием пробирки, вдохните воздух. Нельзя отверстие пробирки близко подносить к лицу – можно вызвать раздражение дыхательных путей.
Если произошел несчастный случай, немедленно обратитесь к учителю.
14 слайд
Правила
составления реакций ионного обмена
1.Записать молекулярное уравнение химической реакции.
2. По таблице растворимости определить растворимость исходных веществ и продуктов реакции.
3. Выяснить, какие реагенты и продукты реакции являются сильными электролитами, а какие – слабыми электролитами или неэлектролитами.
4. В молекулярном уравнении формулы сильных электролитов заменить формулами соответствующих ионов, учитывая при этом индексы и коэффициенты. Сначала записывают катионы, затем – анионы.
5. Записать полное ионное уравнение.
6. Записать краткое ионное уравнение (удалив из обеих частей полученного уравнения одинаковые ионы).
15 слайд
3-й конкурс “ Перевертыши ”
Задание 1 команде
Какие из ионов одновременно не могут находиться в растворе и почему? Подтвердите это соответствующими уравнениями в молекулярном и ионном виде. Вам необходимо решить обратную задачу: по приведенным схемам необходимо составить полное ионное и молекулярное уравнения реакций
а) Fe3+ и OH- б) H+ и SiO32- в) Zn2+ и NO3-
Задание 2 команде
Какие из ионов одновременно не могут находиться в растворе и почему? Подтвердите это соответствующими уравнениями в молекулярном и ионном виде. Вам необходимо решить обратную задачу: по приведенным схемам необходимо составить полное ионное и молекулярное уравнения реакций
а) Ba2+ и CO32- б) H+ и SO32- в) Fe2+ и SO42-
Задание 3 команде
Какие из ионов одновременно не могут находиться в растворе и почему? Подтвердите это соответствующими уравнениями в молекулярном и ионном виде. Вам необходимо решить обратную задачу: по приведенным схемам необходимо составить полное ионное и молекулярное уравнения реакций
а) Zn2+ и S2- б) H+ и OH- в) Ca2+ и NO3 -
16 слайд
Тестовое задание по теме «Реакции ионного обмена»
Вариант – 1
Задание 2 (3 балла)
Определить, является ли необратимой реакция между веществами:
а) NaCl + KNO3
б) CuSO4 + KOH
Записать молекулярное и ионные уравнения реакций.
Вариант – 2
Задание 2 ( 3 балла)
Определить, является ли необратимой реакция между веществами:
а) BaCl2 + Na2CO3
б) Ba(OH)2 + LiCL
Записать молекулярное и ионные уравнения реакций.
17 слайд
4 конкурс «Практикум»
Задача
Рассчитайте массу осадка, который образуется при сливании 208 г 10 %-го раствора хлорида бария с раствором серной кислоты. Запишите полное и краткое ионные уравнения химической реакции. Какой осадок при этом образуется? Является ли данная реакция обратимой? Обоснуйте свой ответ.
18 слайд
Качественные реакции
Качественная (характерная) реакция – химическая реакция, позволяющая определить состав вещества.
Реактив – вещество (ион), которое применяют для определения другого вещества (иона) в растворе исследуемого вещества.
19 слайд
20 слайд
Тестовое задание по теме «Реакции ионного обмена»
Вариант – 1
Задание 3 (3 балла)
Составьте полные ионные и молекулярные уравнения реакций по схемам:
а) Mg2+ + CO32- MgCO3
б) 2H+ + SO32- H2O + SO2
Вариант – 2
Задание 3 (3 балла)
Составьте полные ионные и молекулярные уравнения реакций по схемам:
а) Al3+ + 3OH- Al(OH)3
б) H+ + OH- H2O
21 слайд
Выигрышный путь составляют
вещества - неэлектролиты.
KOH FeCl2 O2
Na2CO3 SO3 H3PO4
Mg Ba(OH)2 HNO3
КРЕСТИКИ - НОЛИКИ
5 конкурс «ИГРОТЕКА»
22 слайд
Задачи:
закрепить знания об электролитах и электролитической диссоциации;
повторить правила написания уравнений реакций ионного обмена и условиях их протекания;
закрепить навыки составления ионных уравнений;
- совершенствовать навыки выполнения лабораторных работ, безопасной работы с химическими реактивами и лабораторным оборудованием.
23 слайд
Домашнее задание
1. Повторить § 4 – 10;
2. Решить задачу 5 на с. 59.
3*. Составить (по желанию):
- кроссворд;
- игру «Белая ворона» или «Третий – лишний»;
- игру «Крестики – нолики»;
- подготовить сообщение на тему:
«Значение реакций ионного обмена в быту
и промышленности».
24 слайд
Спасибо!
Мы с вами отлично поработали !
Рабочие листы
к вашим урокам
Скачать
Рабочие листы
к вашим урокам
Скачать
Методическая разработка интерактивного урока химии в 9 классе по теме "Реакции ионного обмена" и презентация к уроку. Используются групповая, индивидуальная формы работы, игровые моменты, демонстрационные опыты, проблемные задания, мультимедийная презентация. Форма проведения урока -игра-соревнование между командами. Данныйурок можно рекомендовать для проведения обобщающих уроков по теме, открытых уроков в рамках недели или декады химии, а также с целью обмена опытом.На уроке осуществляется дифференцированный подход как в процессе повторения, обобщения, так и при сообщении домашнего задания.
6 663 551 материал в базе
Настоящий материал опубликован пользователем Шаймиева Анфиса Рафаиловна. Инфоурок является информационным посредником и предоставляет пользователям возможность размещать на сайте методические материалы. Всю ответственность за опубликованные материалы, содержащиеся в них сведения, а также за соблюдение авторских прав несут пользователи, загрузившие материал на сайт
Если Вы считаете, что материал нарушает авторские права либо по каким-то другим причинам должен быть удален с сайта, Вы можете оставить жалобу на материал.
Удалить материал
Ваша скидка на курсы
40%
Курс профессиональной переподготовки
500/1000 ч.
Курс повышения квалификации
72 ч. — 180 ч.
Курс профессиональной переподготовки
600 ч.
Курс повышения квалификации
36 ч. — 180 ч.
Мини-курс
4 ч.
Мини-курс
2 ч.
Оставьте свой комментарий
Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.