Выбранный для просмотра документ ФОСФОР.doc
Скачать материал "Конспект урока химии на тему «Фосфор. Строение атома, свойства» (9 класс)"
Рабочие листы
к вашим урокам
Скачать
Выбранный для просмотра документ Фосфор.ppt
Скачать материал "Конспект урока химии на тему «Фосфор. Строение атома, свойства» (9 класс)"
Рабочие листы
к вашим урокам
Скачать
1 слайд
2 слайд
1 – вариант
2– вариант
3 слайд
Не нужен университет,
Ни Кембридж, и ни Оксфорд,
Чтобы узнать: латинской «Р»
Обозначают …
4 слайд
Фосфор,строение,
свойства
Фосфор-элемент жизни и мысли.
А.Е.Ферсман
5 слайд
План урока
Паспортные данные фосфора
Станция историческая
Станция «Аллотропные модификации»
Станция геологическая
Станция химическая
Станция здоровья
Станция прикладная
Станция поэтическая
Станция контрольная
6 слайд
Паспортные данные фосфора
Перечислите элементы V группы.
Охарактеризуйте фосфор по положению
в периодической системе химических элементов
Д.И. Менделеева.
Опишите электронное строение атома фосфора.
В чем сходство и различие в строении атомов азота
и фосфора?
Назовите возможные степени окисления фосфора.
Напишите формулу его высшего оксида, укажите его характер.
Напишите формулу гидроксида фосфора, укажите его характер.
Напишите формулу летучего водородного соединения фосфора.
У какого элемента сильнее выражены неметаллические свойства: а) азот, фосфор, мышьяк; б) кремний, фосфор, сера?
7 слайд
Станция историческая
8 слайд
К.В. Шееле
Антуан Лоран
Лавуазье
.
Бриджмен
9 слайд
«Да! Это была собака, огромная, черная как смоль… Из ее отверстой пасти вырывалось пламя, глаза метали искры, по морде и загривку переливался мерцающий огонь. Ни в чьем воспаленном мозгу не могло бы возникнуть видение более страшное, более омерзительное, чем это адское существо, выскочившее на нас из тумана… Его огромная пасть все еще светилась голубоватым пламенем, глубоко сидящие дикие глаза были обведены огненными кругами. Я дотронулся до этой светящейся головы и, отняв руку, увидел, что мои пальцы тоже засветились в темноте. «Фосфор», – сказал я».
Изучите аллотропные модификации фосфора
и найдите ошибку в тексте. Заполните таблицу.
10 слайд
Аллотропные модификации фосфора
11 слайд
Станция «Аллотропные модификации»
Фосфор
Белый
фосфор
Красный
фосфор
Черный
фосфор
12 слайд
Белый фосфор
Наиболее распространен белый, или желтый, фосфор. Белый фосфор имеет молекулярную решетку, в узлах которой находятся тетраэдрические молекулы Р4.
Это очень реакционноспособное, мягкое воскообразное вещество бледно-желтого цвета, с неприятным чесночным запахом, растворимое в сероуглероде и бензоле,
нерастворимое в воде. Очень ядовит. Воспламеняется при трении, обладает уникальной способностью светиться в темноте за счет медленного окисления.
Температура плавления – 44оС. В лаборатории его хранят под слоем воды. Смертельная доза– 0,1 г.
13 слайд
Красный фосфор
Аморфный темно-малиновый порошок без запаха. Менее активен, чем белый фосфор, нерастворим в воде
и сероуглероде, не светится в темноте
и не самовоспламеняется, абсолютно безвреден. Температура возгорания – 260оС.
14 слайд
Черный фосфор
Ромбическая модификация
Кубическая модификация
Имеет атомную кристаллическую решетку.
По внешним признакам черный фосфор напоминает графит, имеет металлический блеск, обладает электропроводностью
и теплопроводностью, довольно твердый.
Наименее активный из всех модификаций.
15 слайд
Станция геологическая
Фосфор встречается в природе только в связанном состоянии. Массовая доля фосфора в земной коре – около 0,12%.
Важнейшие минералы:
Сa3(PO4)2 – фосфорит;
3Сa3(PO4)2∙Ca(OH)2 – гидроксиапатит;
3Сa3(PO4)2∙CaF2 – фторапатит.
В 1806 г. Ф. Велер предложил получение фосфора
из фосфата кальция, песка и угля. Расставьте коэффициенты в уравнении реакции с электронным балансом:
16 слайд
17 слайд
18 слайд
Станция химическая
Взаимодействие с активными металлами:
Mg + P →
Взаимодействие с кислородом:
Р + О2 →
Взаимодействие с бертолетовой солью:
Р + KClO3 → Р2О5 + KCl
Допишите уравнения реакций. Какую роль выполняет фосфор в этих реакциях? Составьте электронный баланс к данным реакциям.
19 слайд
Станция здоровья
По содержанию в организме человека фосфор относится к макроэлементам (w(Р) = 0,95%).
Фосфор входит в состав костной, нервной
и мозговой тканей, крови, молока.
Фосфором богаты яйца, мясо, молоко, хлеб.
Почти все важнейшие физиологические процессы, происходящие в организме человека, связаны с превращениями соединений фосфора.
Следите за своим здоровьем!
20 слайд
Станция прикладная
Более половины объема мирового производства фосфора перерабатывается
в соединения, используемые
в синтетических моющих средствах.
Соединения фосфора используют для получения антикоррозионных добавок
к маслам и горючему для автомобилей.
Сульфиды фосфора стали необходимы
в сражении с ржавчиной в металлургии.
Фосфор используется при производстве спичек.
Фосфор нужен для получения фосфористой бронзы.
21 слайд
Станция поэтическая
Я светоносный элемент.
Я спичку вам зажгу в момент.
Сожгут меня – и под водой
Я сразу стану кислотой.
Запишите уравнения реакций, о ко-
торых идет речь в этом стихотворе-
нии.
22 слайд
Знаете ли вы, что…
пшеница при среднем урожае из почвы берет в год 72 кг азота и 30 кг фосфора?
исследования Луны показали присут-ствие там фосфора (w(Р) = 0,08%)?
каждый из нас носит в себе 4,5 кг фосфора в виде химических соединений?
свыше 85% содержащегося в организме фосфора приходится на долю костной ткани?
в Амстердаме в 1730 г. 31 г фосфора стоил около 80 золотых рублей?
23 слайд
Станция контрольная
1. Сколько электронов в атоме фосфора находится на внешнем энергетическом уровне?
1) 2 ;2) 3; 3) 5; 4) 15.
2. Число нейтронов в ядре атома 31Р:
1) 5;2) 15;3) 16;4) 31.
3. Максимальная степень окисления фосфора в соединениях равна:
1) +6; 2) +5;3) +3;4) +4.
4. При взаимодействии фосфора с активными металлами образуются соединения, в которых его степень окисления равна:
1) -3;2) 0;3) +3;4) +5.
5. Среди перечисленных элементов V группы типичным неметаллом является:
1) фосфор;2) мышьяк;3) сурьма;4) висмут.
6. В соединениях РН3, Р205, Н3Р03 фосфор имеет степени окисления, соответственно равные:
1) +3; +5; -3; 2) -3; +5; +3;3) -3; +3; +5;4) +3; -5; -3.
24 слайд
Домашнее задание
§ 28 № 3, 4.
Рабочие листы
к вашим урокам
Скачать
Рабочие листы
к вашим урокам
Скачать
Конспект урока химии на тему «Фосфор. Строение атома, свойства» для 9 класса общеобразовательной школы. Цель: усвоение знаний о фосфоре как о химическом элементе и простом веществе; развитие логического мышления, самостоя тельности; обеспечение системности учения; воспитание положи тельной мотивации учения, правильной самооценки и чувства от ветственности.
6 625 773 материала в базе
Настоящий материал опубликован пользователем Лучинин Александр Васильевич. Инфоурок является информационным посредником и предоставляет пользователям возможность размещать на сайте методические материалы. Всю ответственность за опубликованные материалы, содержащиеся в них сведения, а также за соблюдение авторских прав несут пользователи, загрузившие материал на сайт
Если Вы считаете, что материал нарушает авторские права либо по каким-то другим причинам должен быть удален с сайта, Вы можете оставить жалобу на материал.
Удалить материалВаша скидка на курсы
40%Курс профессиональной переподготовки
500/1000 ч.
Курс профессиональной переподготовки
500/1000 ч.
Курс профессиональной переподготовки
600 ч.
Курс повышения квалификации
72/108 ч.
Мини-курс
8 ч.
Мини-курс
6 ч.
Оставьте свой комментарий
Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.