Инфоурок Химия Другие методич. материалыКомплект контрольно-оценочных средств общеобразовательной учебной дисциплины «Химия» основной профессиональной образовательной программы среднего профессионального образования по профессии 35.01.05 «Контролер полуфабрикатов и изделий из древесины»

Комплект контрольно-оценочных средств общеобразовательной учебной дисциплины «Химия» основной профессиональной образовательной программы среднего профессионального образования по профессии 35.01.05 «Контролер полуфабрикатов и изделий из древесины»

Скачать материал

Выберите документ из архива для просмотра:

Выбранный для просмотра документ КОС - Химия - Технические - 2 курс.pdf

Государственное бюджетное профессиональное образовательное учреждение Московской области

«Раменский колледж» (ГБПОУ МО РК)

 

 

 

 

 

 

 

 

Комплект контрольно-оценочных средств  учебной дисциплины   ХИМИЯ

(для технического профиля). основной образовательной программы (ОПОП)  для профессий СПО:

 

23.01.03 Автомеханик 

15.01.05 Сварщик (электросварочные и газосварочные работы)

 

для промежуточной аттестации

 

 

  

 

 

Раменское, 2016

                              УТВЕРЖДАЮ:                                                                       СОГЛАСОВАНО:

Зам.директора по учебной работе                              Протокол ПЦК 

                                                                                                                                           естественных наук____

_____________      .   Л.В. Антонова.       

(подпись)                                 (расшифровка подписи)                                                                                                       

«_____»________________20___г.                             от «4_»  февраля   2016г. 

                                                                                                                                     6

 

 

 

Комплект контрольно-оценочных средств учебной дисциплины Химия (для технического профиля) разработан на основе программы, календарнотематического плана учебной дисциплины и учебного плана ОПОП СПО для технических профессий 23.01.03 Автомеханик, 15.01.05 Сварщик

(электросварочные и газосварочные работы) для групп: 2Ам/14, 2Св/14.

 

 

 

Организация-разработчик:

Государственное бюджетное профессиональное образовательное учреждение

Московской области «Раменский колледж».

 

Автор-составитель:

Капин Артем Витальевич, преподаватель химии ГБПОУ МО РК.

 

 

 

 

Пояснительная записка

 

Билеты для дифференцированного зачета на втором курсе обучения ориентированы на проверку усвоения содержания ведущих разделов (тем) курса химии для профессий технического профиля.

 В результате освоения учебной дисциплины обучающийся должен

 

Знать:

       важнейшие химические понятия: вещество, химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион, аллотропия, изотопы, химическая связь, электроотрицательность, валентность, степень окисления, моль, молярная масса, молярный объем газообразных веществ, вещества молекулярного и немолекулярного строения, растворы, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление, тепловой эффект реакции, скорость химической реакции, катализ, химическое равновесие, углеродный скелет, функциональная группа, изомерия, гомология;

       основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава веществ, Периодический закон Д.И. Менделеева;

       основные теории химии; химической связи, электролитической диссоциации, строения органических и неорганических соединений;

       важнейшие вещества и материалы: важнейшие металлы и сплавы; серная, соляная, азотная и уксусная кислоты; благородные газы, водород, кислород, галогены, щелочные металлы; основные, кислотные и амфотерные оксиды и гидроксиды, щелочи, углекислый и угарный газы, сернистый газ, аммиак, вода, природный газ, метан, этан, этилен, ацетилен, хлорид натрия, карбонат и гидрокарбонат натрия, карбонат и фосфат кальция, бензол, метанол и этанол, сложные эфиры, жиры, мыла, моносахариды (глюкоза), дисахариды (сахароза), полисахариды (крахмал и целлюлоза), анилин, аминокислоты, белки, искусственные и

синтетические волокна, каучуки, пластмассы;

уметь:

       называть: изученные вещества по тривиальной или международной номенклатуре;

       определять: валентность и степень окисления химических элементов, тип химической связи в соединениях, заряд иона, характер среды в водных растворах неорганических и органических соединений, окислитель и восстановитель, принадлежность веществ к разным классам

неорганических и органических соединений;

       характеризовать: элементы малых периодов по их положению в Периодической системе Д.И. Менделеева; общие химические свойства металлов, неметаллов, основных классов неорганических и органических соединений; строение и химические свойства изученных неорганических и органических соединений;

       объяснять: зависимость свойств веществ от их состава и строения, природу химической связи (ионной ковалентной, металлической и водородной), зависимость скорости химической реакции и положение химического равновесия от различных факторов;

       выполнять химический эксперимент: по распознаванию важнейших неорганических и органических соединений;

       проводить: самостоятельный поиск химической информации с использованием различных источников (научно-популярных изданий, компьютерных баз данных, ресурсов Интернета); использовать компьютерные технологии для обработки и передачи химической информации и ее представления в различных формах;

       связывать: изученный материал    со      своей          профессиональной деятельностью;

       решать: расчетные задачи по химическим формулам и уравнениям; использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизн:

       для объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту и на производстве;

       определения возможности протекания химических превращений в различных условиях и оценки их последствий;

       экологически грамотного поведения в окружающей среде;

       оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека и другие живые организмы;

       безопасного обращения с горючими и токсичными веществами и лабораторным оборудованием;

       приготовления    растворов   заданной    концентрации      в        быту и        на производстве;

       критической оценки достоверности химической информации, поступающей из разных источников.

 

Структура задания на экзамен:

1.       Два теоретических вопроса.

2.       Одно практическое задание.

Количество экзаменационных билетов превышает количество обучающихся.  В билете – 2 теоретических вопроса и 1 практическое задание (задача, производственная ситуация и др.).

На подготовку к ответу обучающемуся отводится до 30 минут.

Обучающийся предъявляет ответы в устной (письменной, смешанной) форме: устно раскрывает теоретические вопросы; решение задачи представляется в письменном виде с устными комментариями

(пояснениями). 

Время на подготовку и выполнение: подготовка 5мин.;

выполнение и оформление 20 мин.; сдача экзамена10мин.; всего35мин.

Оборудование:

Бумага, шариковая ручка, бланки и пр.

Перечень материалов, оборудования и информационных источников, используемых на экзамене: Оборудование учебного кабинета:   рабочий стол для преподавателя; рабочее место обучающихся,  доска учебная; стенды постоянные; таблицы; справочный материал.

КРИТЕРИИ ОЦЕНКИ

Процент результативности (правильных ответов)

Оценка уровня подготовки 

балл (отметка)

вербальный аналог

 правильный ответ  и верное решение задачи

5

отлично

частично неправильный ответ и верное решение задачи

4

хорошо

правильный ответ и неполное решение задачи

4

хорошо

недостаточно правильный ответ и неполное решение задачи

3

удовлетворительно

неправильный ответ и неправильное решение задачи  

2

неудовлетворительно

 

 

 

 

   

 

 

       


Билет № 1

Кислоты и их свойства.

2.     Целлюлоза, состав молекул, физические и химические свойства, применение. Понятие об искусственных волокнах.

3.     Задача. Определите, какая масса нитрата магния образуется при взаимодействии оксида магния массой 80 г с  раствором, содержащим 126 г азотной кислоты.

Билет № 2

 

1.     Электролитическая диссоциация кислот, солей, щелочей.

2.     Глюкоза – представитель моносахаридов, химическое строение, физические и химические свойства, применение.

3.     Задача. Определите, какая масса осадка получится при взаимодействии 370 г раствора сульфата меди (II) с массовой долей растворенного вещества 10 % с избытком раствора сульфида калия.

 

Билет № 3

 

1.     Виды химической связи: ионная, металлическая, ковалентная,  водородная; простые и кратные связи в органических соединениях.

2.     Ароматические углеводороды. Бензол, структурная формула, свойства и получение. Применение бензола и его гомологов. 

3.     Задача. На нейтрализацию раствора гидроксида натрия затрачено 100 г раствора серной кислоты с массовой долей кислоты 5%. Рассчитайте массу образовавшейся соли.

 

Билет № 4

 

1.     Реакции ионного обмена. Условия их  необратимости.

2.     Диеновые углеводороды, их химическое строение, свойства, получение и практическое значение.

3.     Задача. Определите, какая масса осадка получится при взаимодействии 220 г раствора карбоната аммония с массовой долей растворенного вещества 20 % с избытком раствора хлорида бария.

 

Билет № 5

Классификация химических реакций в неорганической и органической химии.

Жиры, их состав и свойства. Жиры в природе, превращение жиров в организме.

3. Задача. Вычислите количество вещества оксида углерода (IV), выделяющегося при действии раствора, содержащего хлороводород массой 30 г на карбонат кальция массой 25 г. Билет № 6

 

1.     Общая характеристика неметаллов А-подгруппы VI  группы, строение их атомов, валентные возможности атомов, характерные соединения.

2.     Предельные одноосновные карбоновые кислоты, их строение и свойства.

3.     Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения: 

 

Билет № 7

 

1.     Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева в свете учения о строении атома. Значение периодического закона.

2.     Сложные эфиры.

3.     Задача. Выведите молекулярную формулу вещества, массовая доля углерода в котором 82,75%, а водорода 17,25%, плотность паров вещества по водороду равна 29.

 

Билет № 8

 

1.     Химическое равновесие и условия его смещения: изменение концентрации реагирующих веществ, температуры, давления.

2.     Амины, химическое строение и свойства. Анилин – представитель аминов; химическое строение, свойства.

3.     Составьте формулу электронных конфигураций атомов кюрия и радия.

 

Билет № 9

Электрохимический ряд напряжений металлов. Вытеснение металлов из растворов солей другими металлами.

Циклоалканы. Особенности циклических углеводородов.

3. Задача. При взаимодействии магния массой 1.2 г с раствором серной кислоты получили соль массой 5,5 г. Определите выход продукта реакции (соли).

 

Билет № 10

 

1.     Важнейшие классы неорганических соединений.

2.     Кетоны, их строение, функциональная группа. Ацетон – важнейший представитель кетонов, его практическое использование.

3.     Задача. Определите, какая масса осадка получится при взаимодействии 650 г раствора силиката калия с массовой долей растворенного вещества 5 % с избытком раствора сульфата магния.

 

Билет № 11

 

1.     Неметаллы, их положение в периодической системе химических элементов Д.И.Менделеева, строение их атомов. Окислительновосстановительные свойства неметаллов на примере элементов подгруппы кислорода.

2.     Алкины. Их свойства и особенности.

3.     Задача. Определите массу уксусной кислоты, которая расходуется для синтеза этилацетата, если полученная масса эфира 70,4 г составляет 80% от теоретического.

 

Билет № 12 1. Вода, ее состав, строение молекулы, химические и физические свойства. Основные загрязнители природной воды, очистка природных и сточных вод.

2.     Аминокислоты, их состав, химические свойства.

3.     Составьте формулу электронных конфигураций атомов менделевия и дубния.

Билет № 13

Коррозия металлов. Условия, при которых происходит коррозия, меры защиты металлов и сплавов от коррозии.

Этиленгликоль и глицерин как представители многоатомных спиртов. Их химические свойства и практическое использование.

3. Задача. Какое количество вещества ацетилена можно получить из карбида кальция массой 1 кг, содержащего 15% примесей?

 

Билет № 14

 

1.     Гидролиз солей.

2.     Альдегиды, их химическое строение и свойства. Получение, применение муравьиного и уксусного альдегидов.

3.     Задача. Какое количество вещества ацетилена можно получить из карбида кальция массой 1,3 кг, содержащего 13% примесей?

 

Билет № 15

 

1.     Строение атомов химических элементов и закономерности в изменении их свойств на примере атомов одной главной подгруппы.

2.     Ацетилен – представитель углеводородов с тройной связью. Свойства, получение и применение ацетилена.

3.     Задача. Вычислите какой объем оксида углерода (IV) образуется при сгорании 2л бутана.

 

Билет № 16

 

1.     Основания и их свойства.

2.     Природные источники углеводородов: газ, нефть, каменный уголь и их практическое использование.

3.     Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения: 

 

 

Билет № 17

Аллотропия неорганических соединений на примере углерода и кислорода.

Состав нуклеиновых кислот (ДНК, РНК). Роль нуклеиновых кислот в жизнедеятельности организмов.

3. Задача. Составьте термохимическое уравнение реакции горения магния, если известно, что при сгорании магния массой 12г выделилось 307,2 кДж теплоты.

 

Билет № 18

 

1.     Типы кристаллических решеток веществ. Зависимость свойств веществ от типа кристаллической  решетки.

2.     Предельные одноатомные спирты, их строение, физические и химические свойства. Получение и применение этилового спирта.

3.     Составьте формулу электронных конфигураций атомов калифорния и вольфрама.

Билет № 19

 

1.     Скорость химических реакций. Зависимость скорости от природы, концентрации веществ, температуры, катализатора.

2.     Белки. Свойства и биологические функции белков.

3.     Задача. Смешали 300г раствора с массовой долей хлорида натрия 20 % и 500г раствора с массовой долей 40%. Вычислите массовую долю хлорида натрия в полученном растворе.

 

 

Билет № 20

 

1.     Генетическая связь основных классов неорганических и органических веществ. Причины многообразия неорганических и органических веществ.

2.     Виды синтетических каучуков, их свойства и применение.

3.     Составьте формулу электронных конфигураций атомов иридия и урана.

Билет № 21

Общие способы получения металлов. Практическое значение электролиза на примере солей бескислородных кислот. Изомерия органических соединений и ее виды.

3. Задача. При взаимодействии натрия массой 11,5 г с водой получили водород объемом 4,2 л. Вычислите объемную долю выхода продукта.

 

Билет № 22

 

1.     Состав атомных ядер. Изотопы. Понятие химического элемента.

2.     Предельные углеводороды, общая формула и химическое строение гомологов данного ряда.

3.     Задача. Определите, какая масса осадка получится при взаимодействии 49 г раствора ортофосфата калия с массовой долей растворенного вещества 8 % с избытком раствора хлорида цинка.

 

 

Билет № 23

 

1.     Электролитическая диссоциация. Степень диссоциации, сильные и слабые электролиты. Теория электролитической диссоциации.

2.     Крахмал. Нахождение в природе, практическое применение, гидролиз крахмала.

3.     Задача. Вычислите массу и объем углекислого газа, который можно получить при обжиге 500 г известняка, содержащего 8 % негорючих примесей.

 

 

Билет № 24

1.     Соли и их свойства.

2.     Классификация и номенклатура органических соединений.

3.     Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения: 

 


Билет № 25

Окислительно-восстановительные реакции.

2.     Пластмассы и волокна как высокомолекулярные соединения.

3.     Задача. Вычислите массу воды, образовавшейся при взаимодействии гидроксида калия массой 280 г с избытком раствора серной кислоты.

 

Билет № 26

 

1.     Металлы, их положение в периодической системе химических элементов Д.И.Менделеева, строение их атомов, металлическая связь. Общие химические свойства металлов

2.     Основные положения теории химического строения органических веществ А.М.Бутлерова.

3.     Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения: 

 

 

Билет № 27

 

1.     Основные понятия и законы химии. Закон Авогадро.  

2.     Фенол, его химическое строение, свойства, получение и применение.

3.     Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения: 

 

 

Билет № 28 1. Общая характеристика неметаллов А-подгруппы V  группы, строение  атомов азота и фосфора, валентные возможности атомов, характерные соединения.

2.     Непредельные углеводороды. Свойства и применение.

3.     Задача. Вычислите массу соли, которая образуется при взаимодействии  гидроксида железа (III) массой 5,35 г с раствором, содержащим кислоту массой 30 г.

Билет № 29

 

1.     Строение атомов химических элементов и закономерности в изменении их свойств на примере атомов одного периода.

2.     Алкадиены, их свойства. Основные представители  и их применение.

3.     Задача. При взаимодействии оксида азота (II) количеством вещества 3 моль с кислородом объемом 56 л получен оксид азота (IV). Определите количество вещества продукта реакции.

 

Билет № 30

 

1.     Оксиды и их свойства.

2.     Классификация реакций в органической химии.

3.     Задача. Вычислите, какая масса этилового эфира муравьиной кислоты образуется при взаимодействии муравьиной кислоты с раствором этилового спирта массой 150 г с массовой долей спирта 70 %.

 

 

 

 

 

Просмотрено: 0%
Просмотрено: 0%
Скачать материал
Скачать материал "Комплект контрольно-оценочных средств общеобразовательной учебной дисциплины «Химия» основной профессиональной образовательной программы среднего профессионального образования по профессии 35.01.05 «Контролер полуфабрикатов и изделий из древесины»"

Методические разработки к Вашему уроку:

Получите новую специальность за 3 месяца

Редактор

Получите профессию

Экскурсовод (гид)

за 6 месяцев

Пройти курс

Рабочие листы
к вашим урокам

Скачать

Выбранный для просмотра документ КОС - Химия - Технические - 1 курс.pdf

Государственное бюджетное профессиональное образовательное учреждение Московской области

«Раменский колледж» (ГБПОУ МО РК)

 

 

 

 

 

 

 

 

Комплект контрольно-оценочных средств  учебной дисциплины   ХИМИЯ

(для технического профиля). основной образовательной программы (ОПОП)  для профессий СПО:

 

23.01.03 Автомеханик 

15.01.05 Сварщик (электросварочные и газосварочные работы)

 

для промежуточной аттестации

 

 

  

 

 

Раменское, 2016

                              УТВЕРЖДАЮ:                                                                       СОГЛАСОВАНО:

Зам.директора по учебной работе                              Протокол ПЦК 

                                                                                                                                           естественных наук____

_____________      .   Л.В. Антонова.       

(подпись)                                 (расшифровка подписи)                                                                                                       

«_____»________________20___г.                             от «4_»  февраля   2016г. 

                                                                                                                                     6

 

 

 

Комплект контрольно-оценочных средств учебной дисциплины Химия (для технического профиля) разработан на основе программы, календарнотематического плана учебной дисциплины и учебного плана ОПОП СПО для технических профессий 23.01.03 Автомеханик, 15.01.05 Сварщик

(электросварочные и газосварочные работы) для групп: 1Ам/15, 1Св/15.

 

 

 

Организация-разработчик:

Государственное бюджетное профессиональное образовательное учреждение

Московской области «Раменский колледж».

 

Автор-составитель:

Капин Артем Витальевич, преподаватель химии ГБПОУ МО РК.

 

 

 

 

Пояснительная записка

 

Билеты для дифференцированного зачета ориентированы на проверку усвоения содержания ведущих разделов (тем) курса химии для профессий технического профиля.

 В результате освоения учебной дисциплины обучающийся должен

 

Знать:

      основные законы химии (сохранения массы веществ и постоянства состава веществ), устанавливать причинно-следственной связи между содержанием этих законов и написанием химических формул и уравнений;

      эволюционную сущность менделеевской и современной формулировок периодического закона Д. И. Менделеева, причинно-следственную связи между строением атома и закономерностями изменения свойств элементов и образованных ими веществ в периодах и группах;

      характеристику состава, строения, свойств, получения и применения важнейших  металлов, неметаллов и их соединений. 

      объяснение химических явлений, происходящих в природе, быту и на производстве; 

      правила экологически грамотного поведения в окружающей среде. 

Уметь:

      использовать в учебной и профессиональной      деятельности химические термины и символику, отражать состав  соединений с помощью химических формул, а  химических процессов с помощью уравнений химических реакций;

      выполнять химический эксперимент в полном соответствии с правилами безопасности. Наблюдать и описывать результаты  проведенного эксперимента;

      решать расчетные задачи по химическим формулам и уравнениям;

      соблюдать правила безопасного обращения с горючими и токсичными веществами, лабораторным оборудованием; 

      готовить растворы заданной концентрации в быту и на производстве;

      оценивать влияние химического загрязнения окружающей среды на организм человека и другие живые организмы.

 

Структура задания на экзамен:

1.       Два теоретических вопроса.

2.       Одно практическое задание.

Количество экзаменационных билетов превышает количество обучающихся.  В билете – 2 теоретических вопроса и 1 практическое задание (задача, производственная ситуация и др.).

На подготовку к ответу обучающемуся отводится до 30 минут.

Обучающийся предъявляет ответы в устной (письменной, смешанной) форме: устно раскрывает теоретические вопросы; решение задачи представляется в письменном виде с устными комментариями

(пояснениями). 

Время на подготовку и выполнение: подготовка 5мин.;

выполнение и оформление 20 мин.; сдача экзамена10мин.; всего35мин.

Оборудование:

Бумага, шариковая ручка, бланки и пр.

Перечень материалов, оборудования и информационных источников, используемых на экзамене: Оборудование учебного кабинета:   рабочий стол для преподавателя; рабочее место обучающихся,  доска учебная; стенды постоянные; таблицы; справочный материал.

 

КРИТЕРИИ ОЦЕНКИ

Процент результативности (правильных ответов)

Оценка уровня подготовки 

балл (отметка)

вербальный аналог

 правильный ответ  и верное решение задачи

5

отлично

частично неправильный ответ и верное решение задачи

4

хорошо

правильный ответ и неполное решение задачи

4

хорошо

недостаточно правильный ответ и неполное решение задачи

3

удовлетворительно

неправильный ответ и неправильное решение задачи  

2

неудовлетворительно

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 


Билет № 1

Металлы, их положение в периодической системе химических элементов Д.И.Менделеева, строение их атомов, металлическая связь. Общие химические свойства металлов.

2.     Зависимость скорости химической реакции от температуры.

3.     Задача. Определите, какая масса осадка получится при взаимодействии 120 г раствора хлорида железа (III) с массовой долей растворенного вещества 34 % с избытком раствора ортофосфата натрия.

 

Билет № 2

 

1.     Общая характеристика неметаллов VII  группы, строение их атомов, валентные возможности атомов, характерные соединения.

2.     Водородная химическая связь.

3.     Задача. Определите, какая масса нитрата магния образуется при взаимодействии оксида магния массой 96 г с  раствором, содержащим 189 г азотной кислоты. 

 

Билет № 3

 

1.     Строение атомов химических элементов и закономерности в изменении их свойств в главной подгруппе.

2.     Реакции ионного обмена. Условия их  необратимости. 

3.     Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения: 

 

Билет № 4

 

1.     Особенности размещения электронов по орбиталям в атомах малых и больших периодов.

2.     Электролитическая диссоциация солей.

3.     Задача. Определите, какое количество кремниевой кислоты получится при взаимодействии 760 г раствора силиката натрия с массовой долей растворенного вещества 57 % с избытком раствора серной кислоты.

 

Билет № 5

Коррозия металлов. Условия, при которых происходит коррозия, меры защиты металлов и сплавов от коррозии.

Степень диссоциации, сильные и слабые электролиты.

3. Задача. Вычислите количество вещества оксида углерода (IV), выделяющегося при действии раствора, содержащего хлороводород массой 35 г на карбонат кальция массой 34 г. Билет № 6

 

1.     Общая характеристика металлов II  группы, строение их атомов, валентные возможности атомов, характерные соединения.

2.     Зависимость скорости химической реакции от концентрации веществ.

3.     Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения: 

 

 

Билет № 7

 

1.     Неметаллы, их положение в периодической системе химических элементов Д.И.Менделеева, строение их атомов. Окислительновосстановительные свойства неметаллов на примере элементов подгруппы кислорода.

2.     Состав атомных ядер. Изотопы. Понятие химического элемента.

3.     Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения: 

 

 

Билет № 8

 

1.     Общая характеристика неметаллов V  группы, строение  атомов азота и фосфора, валентные возможности атомов, характерные соединения.

2.     Электролитическая диссоциация щелочей.

3.     Составьте формулы электронных конфигураций атомов бария, ртути и франция.

Билет № 9

Генетическая связь основных классов неорганических веществ.

Причины многообразия неорганических веществ. Катализ. Каталитические реакции.

3. Задача. При взаимодействии магния массой 6,4 г с раствором серной кислоты получили соль массой 28,5 г. Определите выход продукта реакции (соли).

 

Билет № 10

 

1.     Вода, ее состав, строение молекулы, химические и физические свойства.     Основные загрязнители природной воды, очистка природных и сточных вод.

2.     Основные законы химии.  

3.     Задача. Определите, какая масса осадка получится при взаимодействии 484 г раствора ортофосфата натрия с массовой долей растворенного вещества 6 % с избытком раствора сульфата магния. Билет № 11

 

1.     Общая характеристика неметаллов VI  группы, строение их атомов, валентные возможности атомов, характерные соединения.

2.     Зависимость скорости химической реакции от катализатора.

3.     Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения: 

 

 

Билет № 12

 

1.     Реакции ионного обмена. Их отличие от окислительновосстановительных реакций.

2.     Характеристика f-элементов.

3.     Составьте формулу электронных конфигураций атомов золота, серебра и платины.

 

Билет № 13

Химическое равновесие и условия его смещения: изменение концентрации реагирующих веществ, температуры, давления. Характеристика p-элементов.

3. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения: 

 

 

Билет № 14

 

1.     Классификация химических реакций в неорганической химии.

2.     Аллотропия неорганических соединений на примере углерода и кислорода.

3.     Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения: 

 

 

Билет № 15

 

1.     Типы кристаллических решеток веществ. Зависимость свойств веществ от типа кристаллической  решетки.

2.     Кислоты и их свойства.

3.     Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения: 

 

Билет № 16

 

1.     Основания и их свойства.

2.     Электрохимический ряд напряжений металлов. Вытеснение металлов из растворов солей другими металлами.

3.     Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения: 

 

Билет № 17

Общая характеристика неметаллов IV  группы, строение их атомов, валентные возможности атомов, характерные соединения. Ионная химическая связь.

3. Задача. Составьте термохимическое уравнение реакции горения магния, если известно, что при сгорании магния массой 18 г выделилось 247,3 кДж теплоты.

 

 

Билет № 18

 

1.     Зависимость скорости химической реакции от природы реагирующих веществ.

2.     Соли и их свойства.

3.     Составьте формулу электронных конфигураций атомов тербия, тулия и самария.

 

Билет № 19

 

1.     Строение атомов химических элементов и закономерности в изменении их свойств в периодах.

2.     Металлическая химическая связь.

3.     Задача. Смешали 600 г раствора с массовой долей хлорида натрия 10 % и 1000 г раствора с массовой долей 20%. Вычислите массовую долю хлорида натрия в полученном растворе.

 

 

Билет № 20

 

1.     Факторы, влияющие на скорость гомогенных и гетерогенных реакций.

2.     Строение атома.

3.     Составьте формулу электронных конфигураций атомов нобелия, берклия и тория.

 

Билет № 21

Общие способы получения металлов. Практическое значение электролиза на примере солей бескислородных кислот. Электролитическая диссоциация. 

3. Задача. Какая масса 8%-ного раствора соляной кислоты потребуется для реакции с 27 г гидроксида железа (III)?

 

 

Билет № 22

 

1.     Общая характеристика металлов I  группы, строение их атомов, валентные возможности атомов, характерные соединения.

2.     Электролитическая диссоциация кислот.

3.     Задача. Какая масса 8%-ного раствора гидроксида калия потребуется для реакции с 46 г сульфата меди (II)?

 

 

Билет № 23

 

1.     Гидролиз солей.

2.     Электронные конфигурации атомов химических элементов.

3.     Задача. При взаимодействии натрия массой 19,1 г с водой получили водород объемом 11,7 л. Вычислите объемную долю выхода продукта.

 

 

Билет № 24

 

1.     Ковалентная химическая связь.

2.     Характеристика d-элементов.

3.     Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения: 

 


Билет № 25

Важнейшие классы неорганических соединений.

2.     Теория электролитической диссоциации.

3.     Задача. Вычислите массу воды, образовавшейся при взаимодействии гидроксида калия массой 340 г с избытком раствора серной кислоты.

 

Билет № 26

 

1.     Окислительно-восстановительные реакции.

2.     Основные понятия  химии.  

3.     Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения: 

 

 

Билет № 27

 

1.     Виды химической связи.

2.     Способы получения неметаллов.

3.     Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения: 

 

 

 

Билет № 28

 

1.     Оксиды и их свойства.

2.     Квантовые числа.

3.     Задача. При взаимодействии оксида азота (II) количеством вещества 4 моль с кислородом объемом 112 л получен оксид азота (IV). Определите количество вещества продукта реакции.

 

 

Билет № 29

 

1.     Скорость химических реакций.

2.     Характеристика s-элементов.

3.     Задача. Какая масса 10%-ного раствора сульфата натрия потребуется для реакции с 58 г хлорида бария?

 

 

Билет № 30

 

1.     Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева в свете учения о строении атома. Значение периодического закона.

2.     Дисперсные системы.

3.     Задача. Вычислите, какая масса осадка получится при взаимодействии 28 г раствора хлорида цинка с массовой долей растворенного вещества 21% с избытком раствора силиката натрия (без учета гидролиза).

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Просмотрено: 0%
Просмотрено: 0%
Скачать материал
Скачать материал "Комплект контрольно-оценочных средств общеобразовательной учебной дисциплины «Химия» основной профессиональной образовательной программы среднего профессионального образования по профессии 35.01.05 «Контролер полуфабрикатов и изделий из древесины»"

Получите профессию

Бухгалтер

за 6 месяцев

Пройти курс

Рабочие листы
к вашим урокам

Скачать

Выбранный для просмотра документ КОС - Химия - Технические - 2 курс.pdf

Государственное бюджетное профессиональное образовательное учреждение Московской области

«Раменский колледж» (ГБПОУ МО РК)

 

 

 

 

 

 

 

 

Комплект контрольно-оценочных средств  учебной дисциплины   ХИМИЯ

(для технического профиля). основной образовательной программы (ОПОП)  для профессий СПО:

 

23.01.03 Автомеханик 

15.01.05 Сварщик (электросварочные и газосварочные работы)

 

для промежуточной аттестации

 

 

  

 

 

Раменское, 2016

                              УТВЕРЖДАЮ:                                                                       СОГЛАСОВАНО:

Зам.директора по учебной работе                              Протокол ПЦК 

                                                                                                                                           естественных наук____

_____________      .   Л.В. Антонова.       

(подпись)                                 (расшифровка подписи)                                                                                                       

«_____»________________20___г.                             от «4_»  февраля   2016г. 

                                                                                                                                     6

 

 

 

Комплект контрольно-оценочных средств учебной дисциплины Химия (для технического профиля) разработан на основе программы, календарнотематического плана учебной дисциплины и учебного плана ОПОП СПО для технических профессий 23.01.03 Автомеханик, 15.01.05 Сварщик

(электросварочные и газосварочные работы) для групп: 2Ам/14, 2Св/14.

 

 

 

Организация-разработчик:

Государственное бюджетное профессиональное образовательное учреждение

Московской области «Раменский колледж».

 

Автор-составитель:

Капин Артем Витальевич, преподаватель химии ГБПОУ МО РК.

 

 

 

 

Пояснительная записка

 

Билеты для дифференцированного зачета на втором курсе обучения ориентированы на проверку усвоения содержания ведущих разделов (тем) курса химии для профессий технического профиля.

 В результате освоения учебной дисциплины обучающийся должен

 

Знать:

       важнейшие химические понятия: вещество, химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион, аллотропия, изотопы, химическая связь, электроотрицательность, валентность, степень окисления, моль, молярная масса, молярный объем газообразных веществ, вещества молекулярного и немолекулярного строения, растворы, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление, тепловой эффект реакции, скорость химической реакции, катализ, химическое равновесие, углеродный скелет, функциональная группа, изомерия, гомология;

       основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава веществ, Периодический закон Д.И. Менделеева;

       основные теории химии; химической связи, электролитической диссоциации, строения органических и неорганических соединений;

       важнейшие вещества и материалы: важнейшие металлы и сплавы; серная, соляная, азотная и уксусная кислоты; благородные газы, водород, кислород, галогены, щелочные металлы; основные, кислотные и амфотерные оксиды и гидроксиды, щелочи, углекислый и угарный газы, сернистый газ, аммиак, вода, природный газ, метан, этан, этилен, ацетилен, хлорид натрия, карбонат и гидрокарбонат натрия, карбонат и фосфат кальция, бензол, метанол и этанол, сложные эфиры, жиры, мыла, моносахариды (глюкоза), дисахариды (сахароза), полисахариды (крахмал и целлюлоза), анилин, аминокислоты, белки, искусственные и

синтетические волокна, каучуки, пластмассы;

уметь:

       называть: изученные вещества по тривиальной или международной номенклатуре;

       определять: валентность и степень окисления химических элементов, тип химической связи в соединениях, заряд иона, характер среды в водных растворах неорганических и органических соединений, окислитель и восстановитель, принадлежность веществ к разным классам

неорганических и органических соединений;

       характеризовать: элементы малых периодов по их положению в Периодической системе Д.И. Менделеева; общие химические свойства металлов, неметаллов, основных классов неорганических и органических соединений; строение и химические свойства изученных неорганических и органических соединений;

       объяснять: зависимость свойств веществ от их состава и строения, природу химической связи (ионной ковалентной, металлической и водородной), зависимость скорости химической реакции и положение химического равновесия от различных факторов;

       выполнять химический эксперимент: по распознаванию важнейших неорганических и органических соединений;

       проводить: самостоятельный поиск химической информации с использованием различных источников (научно-популярных изданий, компьютерных баз данных, ресурсов Интернета); использовать компьютерные технологии для обработки и передачи химической информации и ее представления в различных формах;

       связывать: изученный материал    со      своей          профессиональной деятельностью;

       решать: расчетные задачи по химическим формулам и уравнениям; использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизн:

       для объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту и на производстве;

       определения возможности протекания химических превращений в различных условиях и оценки их последствий;

       экологически грамотного поведения в окружающей среде;

       оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека и другие живые организмы;

       безопасного обращения с горючими и токсичными веществами и лабораторным оборудованием;

       приготовления    растворов   заданной    концентрации      в        быту и        на производстве;

       критической оценки достоверности химической информации, поступающей из разных источников.

 

Структура задания на экзамен:

1.       Два теоретических вопроса.

2.       Одно практическое задание.

Количество экзаменационных билетов превышает количество обучающихся.  В билете – 2 теоретических вопроса и 1 практическое задание (задача, производственная ситуация и др.).

На подготовку к ответу обучающемуся отводится до 30 минут.

Обучающийся предъявляет ответы в устной (письменной, смешанной) форме: устно раскрывает теоретические вопросы; решение задачи представляется в письменном виде с устными комментариями

(пояснениями). 

Время на подготовку и выполнение: подготовка 5мин.;

выполнение и оформление 20 мин.; сдача экзамена10мин.; всего35мин.

Оборудование:

Бумага, шариковая ручка, бланки и пр.

Перечень материалов, оборудования и информационных источников, используемых на экзамене: Оборудование учебного кабинета:   рабочий стол для преподавателя; рабочее место обучающихся,  доска учебная; стенды постоянные; таблицы; справочный материал.

КРИТЕРИИ ОЦЕНКИ

Процент результативности (правильных ответов)

Оценка уровня подготовки 

балл (отметка)

вербальный аналог

 правильный ответ  и верное решение задачи

5

отлично

частично неправильный ответ и верное решение задачи

4

хорошо

правильный ответ и неполное решение задачи

4

хорошо

недостаточно правильный ответ и неполное решение задачи

3

удовлетворительно

неправильный ответ и неправильное решение задачи  

2

неудовлетворительно

 

 

 

 

   

 

 

       


Билет № 1

Кислоты и их свойства.

2.     Целлюлоза, состав молекул, физические и химические свойства, применение. Понятие об искусственных волокнах.

3.     Задача. Определите, какая масса нитрата магния образуется при взаимодействии оксида магния массой 80 г с  раствором, содержащим 126 г азотной кислоты.

Билет № 2

 

1.     Электролитическая диссоциация кислот, солей, щелочей.

2.     Глюкоза – представитель моносахаридов, химическое строение, физические и химические свойства, применение.

3.     Задача. Определите, какая масса осадка получится при взаимодействии 370 г раствора сульфата меди (II) с массовой долей растворенного вещества 10 % с избытком раствора сульфида калия.

 

Билет № 3

 

1.     Виды химической связи: ионная, металлическая, ковалентная,  водородная; простые и кратные связи в органических соединениях.

2.     Ароматические углеводороды. Бензол, структурная формула, свойства и получение. Применение бензола и его гомологов. 

3.     Задача. На нейтрализацию раствора гидроксида натрия затрачено 100 г раствора серной кислоты с массовой долей кислоты 5%. Рассчитайте массу образовавшейся соли.

 

Билет № 4

 

1.     Реакции ионного обмена. Условия их  необратимости.

2.     Диеновые углеводороды, их химическое строение, свойства, получение и практическое значение.

3.     Задача. Определите, какая масса осадка получится при взаимодействии 220 г раствора карбоната аммония с массовой долей растворенного вещества 20 % с избытком раствора хлорида бария.

 

Билет № 5

Классификация химических реакций в неорганической и органической химии.

Жиры, их состав и свойства. Жиры в природе, превращение жиров в организме.

3. Задача. Вычислите количество вещества оксида углерода (IV), выделяющегося при действии раствора, содержащего хлороводород массой 30 г на карбонат кальция массой 25 г. Билет № 6

 

1.     Общая характеристика неметаллов А-подгруппы VI  группы, строение их атомов, валентные возможности атомов, характерные соединения.

2.     Предельные одноосновные карбоновые кислоты, их строение и свойства.

3.     Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения: 

 

Билет № 7

 

1.     Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева в свете учения о строении атома. Значение периодического закона.

2.     Сложные эфиры.

3.     Задача. Выведите молекулярную формулу вещества, массовая доля углерода в котором 82,75%, а водорода 17,25%, плотность паров вещества по водороду равна 29.

 

Билет № 8

 

1.     Химическое равновесие и условия его смещения: изменение концентрации реагирующих веществ, температуры, давления.

2.     Амины, химическое строение и свойства. Анилин – представитель аминов; химическое строение, свойства.

3.     Составьте формулу электронных конфигураций атомов кюрия и радия.

 

Билет № 9

Электрохимический ряд напряжений металлов. Вытеснение металлов из растворов солей другими металлами.

Циклоалканы. Особенности циклических углеводородов.

3. Задача. При взаимодействии магния массой 1.2 г с раствором серной кислоты получили соль массой 5,5 г. Определите выход продукта реакции (соли).

 

Билет № 10

 

1.     Важнейшие классы неорганических соединений.

2.     Кетоны, их строение, функциональная группа. Ацетон – важнейший представитель кетонов, его практическое использование.

3.     Задача. Определите, какая масса осадка получится при взаимодействии 650 г раствора силиката калия с массовой долей растворенного вещества 5 % с избытком раствора сульфата магния.

 

Билет № 11

 

1.     Неметаллы, их положение в периодической системе химических элементов Д.И.Менделеева, строение их атомов. Окислительновосстановительные свойства неметаллов на примере элементов подгруппы кислорода.

2.     Алкины. Их свойства и особенности.

3.     Задача. Определите массу уксусной кислоты, которая расходуется для синтеза этилацетата, если полученная масса эфира 70,4 г составляет 80% от теоретического.

 

Билет № 12 1. Вода, ее состав, строение молекулы, химические и физические свойства. Основные загрязнители природной воды, очистка природных и сточных вод.

2.     Аминокислоты, их состав, химические свойства.

3.     Составьте формулу электронных конфигураций атомов менделевия и дубния.

Билет № 13

Коррозия металлов. Условия, при которых происходит коррозия, меры защиты металлов и сплавов от коррозии.

Этиленгликоль и глицерин как представители многоатомных спиртов. Их химические свойства и практическое использование.

3. Задача. Какое количество вещества ацетилена можно получить из карбида кальция массой 1 кг, содержащего 15% примесей?

 

Билет № 14

 

1.     Гидролиз солей.

2.     Альдегиды, их химическое строение и свойства. Получение, применение муравьиного и уксусного альдегидов.

3.     Задача. Какое количество вещества ацетилена можно получить из карбида кальция массой 1,3 кг, содержащего 13% примесей?

 

Билет № 15

 

1.     Строение атомов химических элементов и закономерности в изменении их свойств на примере атомов одной главной подгруппы.

2.     Ацетилен – представитель углеводородов с тройной связью. Свойства, получение и применение ацетилена.

3.     Задача. Вычислите какой объем оксида углерода (IV) образуется при сгорании 2л бутана.

 

Билет № 16

 

1.     Основания и их свойства.

2.     Природные источники углеводородов: газ, нефть, каменный уголь и их практическое использование.

3.     Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения: 

 

 

Билет № 17

Аллотропия неорганических соединений на примере углерода и кислорода.

Состав нуклеиновых кислот (ДНК, РНК). Роль нуклеиновых кислот в жизнедеятельности организмов.

3. Задача. Составьте термохимическое уравнение реакции горения магния, если известно, что при сгорании магния массой 12г выделилось 307,2 кДж теплоты.

 

Билет № 18

 

1.     Типы кристаллических решеток веществ. Зависимость свойств веществ от типа кристаллической  решетки.

2.     Предельные одноатомные спирты, их строение, физические и химические свойства. Получение и применение этилового спирта.

3.     Составьте формулу электронных конфигураций атомов калифорния и вольфрама.

Билет № 19

 

1.     Скорость химических реакций. Зависимость скорости от природы, концентрации веществ, температуры, катализатора.

2.     Белки. Свойства и биологические функции белков.

3.     Задача. Смешали 300г раствора с массовой долей хлорида натрия 20 % и 500г раствора с массовой долей 40%. Вычислите массовую долю хлорида натрия в полученном растворе.

 

 

Билет № 20

 

1.     Генетическая связь основных классов неорганических и органических веществ. Причины многообразия неорганических и органических веществ.

2.     Виды синтетических каучуков, их свойства и применение.

3.     Составьте формулу электронных конфигураций атомов иридия и урана.

Билет № 21

Общие способы получения металлов. Практическое значение электролиза на примере солей бескислородных кислот. Изомерия органических соединений и ее виды.

3. Задача. При взаимодействии натрия массой 11,5 г с водой получили водород объемом 4,2 л. Вычислите объемную долю выхода продукта.

 

Билет № 22

 

1.     Состав атомных ядер. Изотопы. Понятие химического элемента.

2.     Предельные углеводороды, общая формула и химическое строение гомологов данного ряда.

3.     Задача. Определите, какая масса осадка получится при взаимодействии 49 г раствора ортофосфата калия с массовой долей растворенного вещества 8 % с избытком раствора хлорида цинка.

 

 

Билет № 23

 

1.     Электролитическая диссоциация. Степень диссоциации, сильные и слабые электролиты. Теория электролитической диссоциации.

2.     Крахмал. Нахождение в природе, практическое применение, гидролиз крахмала.

3.     Задача. Вычислите массу и объем углекислого газа, который можно получить при обжиге 500 г известняка, содержащего 8 % негорючих примесей.

 

 

Билет № 24

1.     Соли и их свойства.

2.     Классификация и номенклатура органических соединений.

3.     Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения: 

 


Билет № 25

Окислительно-восстановительные реакции.

2.     Пластмассы и волокна как высокомолекулярные соединения.

3.     Задача. Вычислите массу воды, образовавшейся при взаимодействии гидроксида калия массой 280 г с избытком раствора серной кислоты.

 

Билет № 26

 

1.     Металлы, их положение в периодической системе химических элементов Д.И.Менделеева, строение их атомов, металлическая связь. Общие химические свойства металлов

2.     Основные положения теории химического строения органических веществ А.М.Бутлерова.

3.     Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения: 

 

 

Билет № 27

 

1.     Основные понятия и законы химии. Закон Авогадро.  

2.     Фенол, его химическое строение, свойства, получение и применение.

3.     Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения: 

 

 

Билет № 28 1. Общая характеристика неметаллов А-подгруппы V  группы, строение  атомов азота и фосфора, валентные возможности атомов, характерные соединения.

2.     Непредельные углеводороды. Свойства и применение.

3.     Задача. Вычислите массу соли, которая образуется при взаимодействии  гидроксида железа (III) массой 5,35 г с раствором, содержащим кислоту массой 30 г.

Билет № 29

 

1.     Строение атомов химических элементов и закономерности в изменении их свойств на примере атомов одного периода.

2.     Алкадиены, их свойства. Основные представители  и их применение.

3.     Задача. При взаимодействии оксида азота (II) количеством вещества 3 моль с кислородом объемом 56 л получен оксид азота (IV). Определите количество вещества продукта реакции.

 

Билет № 30

 

1.     Оксиды и их свойства.

2.     Классификация реакций в органической химии.

3.     Задача. Вычислите, какая масса этилового эфира муравьиной кислоты образуется при взаимодействии муравьиной кислоты с раствором этилового спирта массой 150 г с массовой долей спирта 70 %.

 

 

 

 

 

Просмотрено: 0%
Просмотрено: 0%
Скачать материал
Скачать материал "Комплект контрольно-оценочных средств общеобразовательной учебной дисциплины «Химия» основной профессиональной образовательной программы среднего профессионального образования по профессии 35.01.05 «Контролер полуфабрикатов и изделий из древесины»"

Получите профессию

Фитнес-тренер

за 6 месяцев

Пройти курс

Рабочие листы
к вашим урокам

Скачать

Выбранный для просмотра документ КОС - Химия - Технические - 1 курс.pdf

Государственное бюджетное профессиональное образовательное учреждение Московской области

«Раменский колледж» (ГБПОУ МО РК)

 

 

 

 

 

 

 

 

Комплект контрольно-оценочных средств  учебной дисциплины   ХИМИЯ

(для технического профиля). основной образовательной программы (ОПОП)  для профессий СПО:

 

23.01.03 Автомеханик 

15.01.05 Сварщик (электросварочные и газосварочные работы)

 

для промежуточной аттестации

 

 

  

 

 

Раменское, 2016

                              УТВЕРЖДАЮ:                                                                       СОГЛАСОВАНО:

Зам.директора по учебной работе                              Протокол ПЦК 

                                                                                                                                           естественных наук____

_____________      .   Л.В. Антонова.       

(подпись)                                 (расшифровка подписи)                                                                                                       

«_____»________________20___г.                             от «4_»  февраля   2016г. 

                                                                                                                                     6

 

 

 

Комплект контрольно-оценочных средств учебной дисциплины Химия (для технического профиля) разработан на основе программы, календарнотематического плана учебной дисциплины и учебного плана ОПОП СПО для технических профессий 23.01.03 Автомеханик, 15.01.05 Сварщик

(электросварочные и газосварочные работы) для групп: 1Ам/15, 1Св/15.

 

 

 

Организация-разработчик:

Государственное бюджетное профессиональное образовательное учреждение

Московской области «Раменский колледж».

 

Автор-составитель:

Капин Артем Витальевич, преподаватель химии ГБПОУ МО РК.

 

 

 

 

Пояснительная записка

 

Билеты для дифференцированного зачета ориентированы на проверку усвоения содержания ведущих разделов (тем) курса химии для профессий технического профиля.

 В результате освоения учебной дисциплины обучающийся должен

 

Знать:

      основные законы химии (сохранения массы веществ и постоянства состава веществ), устанавливать причинно-следственной связи между содержанием этих законов и написанием химических формул и уравнений;

      эволюционную сущность менделеевской и современной формулировок периодического закона Д. И. Менделеева, причинно-следственную связи между строением атома и закономерностями изменения свойств элементов и образованных ими веществ в периодах и группах;

      характеристику состава, строения, свойств, получения и применения важнейших  металлов, неметаллов и их соединений. 

      объяснение химических явлений, происходящих в природе, быту и на производстве; 

      правила экологически грамотного поведения в окружающей среде. 

Уметь:

      использовать в учебной и профессиональной      деятельности химические термины и символику, отражать состав  соединений с помощью химических формул, а  химических процессов с помощью уравнений химических реакций;

      выполнять химический эксперимент в полном соответствии с правилами безопасности. Наблюдать и описывать результаты  проведенного эксперимента;

      решать расчетные задачи по химическим формулам и уравнениям;

      соблюдать правила безопасного обращения с горючими и токсичными веществами, лабораторным оборудованием; 

      готовить растворы заданной концентрации в быту и на производстве;

      оценивать влияние химического загрязнения окружающей среды на организм человека и другие живые организмы.

 

Структура задания на экзамен:

1.       Два теоретических вопроса.

2.       Одно практическое задание.

Количество экзаменационных билетов превышает количество обучающихся.  В билете – 2 теоретических вопроса и 1 практическое задание (задача, производственная ситуация и др.).

На подготовку к ответу обучающемуся отводится до 30 минут.

Обучающийся предъявляет ответы в устной (письменной, смешанной) форме: устно раскрывает теоретические вопросы; решение задачи представляется в письменном виде с устными комментариями

(пояснениями). 

Время на подготовку и выполнение: подготовка 5мин.;

выполнение и оформление 20 мин.; сдача экзамена10мин.; всего35мин.

Оборудование:

Бумага, шариковая ручка, бланки и пр.

Перечень материалов, оборудования и информационных источников, используемых на экзамене: Оборудование учебного кабинета:   рабочий стол для преподавателя; рабочее место обучающихся,  доска учебная; стенды постоянные; таблицы; справочный материал.

 

КРИТЕРИИ ОЦЕНКИ

Процент результативности (правильных ответов)

Оценка уровня подготовки 

балл (отметка)

вербальный аналог

 правильный ответ  и верное решение задачи

5

отлично

частично неправильный ответ и верное решение задачи

4

хорошо

правильный ответ и неполное решение задачи

4

хорошо

недостаточно правильный ответ и неполное решение задачи

3

удовлетворительно

неправильный ответ и неправильное решение задачи  

2

неудовлетворительно

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 


Билет № 1

Металлы, их положение в периодической системе химических элементов Д.И.Менделеева, строение их атомов, металлическая связь. Общие химические свойства металлов.

2.     Зависимость скорости химической реакции от температуры.

3.     Задача. Определите, какая масса осадка получится при взаимодействии 120 г раствора хлорида железа (III) с массовой долей растворенного вещества 34 % с избытком раствора ортофосфата натрия.

 

Билет № 2

 

1.     Общая характеристика неметаллов VII  группы, строение их атомов, валентные возможности атомов, характерные соединения.

2.     Водородная химическая связь.

3.     Задача. Определите, какая масса нитрата магния образуется при взаимодействии оксида магния массой 96 г с  раствором, содержащим 189 г азотной кислоты. 

 

Билет № 3

 

1.     Строение атомов химических элементов и закономерности в изменении их свойств в главной подгруппе.

2.     Реакции ионного обмена. Условия их  необратимости. 

3.     Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения: 

 

Билет № 4

 

1.     Особенности размещения электронов по орбиталям в атомах малых и больших периодов.

2.     Электролитическая диссоциация солей.

3.     Задача. Определите, какое количество кремниевой кислоты получится при взаимодействии 760 г раствора силиката натрия с массовой долей растворенного вещества 57 % с избытком раствора серной кислоты.

 

Билет № 5

Коррозия металлов. Условия, при которых происходит коррозия, меры защиты металлов и сплавов от коррозии.

Степень диссоциации, сильные и слабые электролиты.

3. Задача. Вычислите количество вещества оксида углерода (IV), выделяющегося при действии раствора, содержащего хлороводород массой 35 г на карбонат кальция массой 34 г. Билет № 6

 

1.     Общая характеристика металлов II  группы, строение их атомов, валентные возможности атомов, характерные соединения.

2.     Зависимость скорости химической реакции от концентрации веществ.

3.     Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения: 

 

 

Билет № 7

 

1.     Неметаллы, их положение в периодической системе химических элементов Д.И.Менделеева, строение их атомов. Окислительновосстановительные свойства неметаллов на примере элементов подгруппы кислорода.

2.     Состав атомных ядер. Изотопы. Понятие химического элемента.

3.     Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения: 

 

 

Билет № 8

 

1.     Общая характеристика неметаллов V  группы, строение  атомов азота и фосфора, валентные возможности атомов, характерные соединения.

2.     Электролитическая диссоциация щелочей.

3.     Составьте формулы электронных конфигураций атомов бария, ртути и франция.

Билет № 9

Генетическая связь основных классов неорганических веществ.

Причины многообразия неорганических веществ. Катализ. Каталитические реакции.

3. Задача. При взаимодействии магния массой 6,4 г с раствором серной кислоты получили соль массой 28,5 г. Определите выход продукта реакции (соли).

 

Билет № 10

 

1.     Вода, ее состав, строение молекулы, химические и физические свойства.     Основные загрязнители природной воды, очистка природных и сточных вод.

2.     Основные законы химии.  

3.     Задача. Определите, какая масса осадка получится при взаимодействии 484 г раствора ортофосфата натрия с массовой долей растворенного вещества 6 % с избытком раствора сульфата магния. Билет № 11

 

1.     Общая характеристика неметаллов VI  группы, строение их атомов, валентные возможности атомов, характерные соединения.

2.     Зависимость скорости химической реакции от катализатора.

3.     Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения: 

 

 

Билет № 12

 

1.     Реакции ионного обмена. Их отличие от окислительновосстановительных реакций.

2.     Характеристика f-элементов.

3.     Составьте формулу электронных конфигураций атомов золота, серебра и платины.

 

Билет № 13

Химическое равновесие и условия его смещения: изменение концентрации реагирующих веществ, температуры, давления. Характеристика p-элементов.

3. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения: 

 

 

Билет № 14

 

1.     Классификация химических реакций в неорганической химии.

2.     Аллотропия неорганических соединений на примере углерода и кислорода.

3.     Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения: 

 

 

Билет № 15

 

1.     Типы кристаллических решеток веществ. Зависимость свойств веществ от типа кристаллической  решетки.

2.     Кислоты и их свойства.

3.     Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения: 

 

Билет № 16

 

1.     Основания и их свойства.

2.     Электрохимический ряд напряжений металлов. Вытеснение металлов из растворов солей другими металлами.

3.     Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения: 

 

Билет № 17

Общая характеристика неметаллов IV  группы, строение их атомов, валентные возможности атомов, характерные соединения. Ионная химическая связь.

3. Задача. Составьте термохимическое уравнение реакции горения магния, если известно, что при сгорании магния массой 18 г выделилось 247,3 кДж теплоты.

 

 

Билет № 18

 

1.     Зависимость скорости химической реакции от природы реагирующих веществ.

2.     Соли и их свойства.

3.     Составьте формулу электронных конфигураций атомов тербия, тулия и самария.

 

Билет № 19

 

1.     Строение атомов химических элементов и закономерности в изменении их свойств в периодах.

2.     Металлическая химическая связь.

3.     Задача. Смешали 600 г раствора с массовой долей хлорида натрия 10 % и 1000 г раствора с массовой долей 20%. Вычислите массовую долю хлорида натрия в полученном растворе.

 

 

Билет № 20

 

1.     Факторы, влияющие на скорость гомогенных и гетерогенных реакций.

2.     Строение атома.

3.     Составьте формулу электронных конфигураций атомов нобелия, берклия и тория.

 

Билет № 21

Общие способы получения металлов. Практическое значение электролиза на примере солей бескислородных кислот. Электролитическая диссоциация. 

3. Задача. Какая масса 8%-ного раствора соляной кислоты потребуется для реакции с 27 г гидроксида железа (III)?

 

 

Билет № 22

 

1.     Общая характеристика металлов I  группы, строение их атомов, валентные возможности атомов, характерные соединения.

2.     Электролитическая диссоциация кислот.

3.     Задача. Какая масса 8%-ного раствора гидроксида калия потребуется для реакции с 46 г сульфата меди (II)?

 

 

Билет № 23

 

1.     Гидролиз солей.

2.     Электронные конфигурации атомов химических элементов.

3.     Задача. При взаимодействии натрия массой 19,1 г с водой получили водород объемом 11,7 л. Вычислите объемную долю выхода продукта.

 

 

Билет № 24

 

1.     Ковалентная химическая связь.

2.     Характеристика d-элементов.

3.     Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения: 

 


Билет № 25

Важнейшие классы неорганических соединений.

2.     Теория электролитической диссоциации.

3.     Задача. Вычислите массу воды, образовавшейся при взаимодействии гидроксида калия массой 340 г с избытком раствора серной кислоты.

 

Билет № 26

 

1.     Окислительно-восстановительные реакции.

2.     Основные понятия  химии.  

3.     Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения: 

 

 

Билет № 27

 

1.     Виды химической связи.

2.     Способы получения неметаллов.

3.     Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения: 

 

 

 

Билет № 28

 

1.     Оксиды и их свойства.

2.     Квантовые числа.

3.     Задача. При взаимодействии оксида азота (II) количеством вещества 4 моль с кислородом объемом 112 л получен оксид азота (IV). Определите количество вещества продукта реакции.

 

 

Билет № 29

 

1.     Скорость химических реакций.

2.     Характеристика s-элементов.

3.     Задача. Какая масса 10%-ного раствора сульфата натрия потребуется для реакции с 58 г хлорида бария?

 

 

Билет № 30

 

1.     Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева в свете учения о строении атома. Значение периодического закона.

2.     Дисперсные системы.

3.     Задача. Вычислите, какая масса осадка получится при взаимодействии 28 г раствора хлорида цинка с массовой долей растворенного вещества 21% с избытком раствора силиката натрия (без учета гидролиза).

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Просмотрено: 0%
Просмотрено: 0%
Скачать материал
Скачать материал "Комплект контрольно-оценочных средств общеобразовательной учебной дисциплины «Химия» основной профессиональной образовательной программы среднего профессионального образования по профессии 35.01.05 «Контролер полуфабрикатов и изделий из древесины»"

Получите профессию

Секретарь-администратор

за 6 месяцев

Пройти курс

Рабочие листы
к вашим урокам

Скачать

Выбранный для просмотра документ КОС - Химия - Технические - 2 курс.pdf

Государственное бюджетное профессиональное образовательное учреждение Московской области

«Раменский колледж» (ГБПОУ МО РК)

 

 

 

 

 

 

 

 

Комплект контрольно-оценочных средств  учебной дисциплины   ХИМИЯ

(для технического профиля). основной образовательной программы (ОПОП)  для профессий СПО:

 

23.01.03 Автомеханик 

15.01.05 Сварщик (электросварочные и газосварочные работы)

 

для промежуточной аттестации

 

 

  

 

 

Раменское, 2016

                              УТВЕРЖДАЮ:                                                                       СОГЛАСОВАНО:

Зам.директора по учебной работе                              Протокол ПЦК 

                                                                                                                                           естественных наук____

_____________      .   Л.В. Антонова.       

(подпись)                                 (расшифровка подписи)                                                                                                       

«_____»________________20___г.                             от «4_»  февраля   2016г. 

                                                                                                                                     6

 

 

 

Комплект контрольно-оценочных средств учебной дисциплины Химия (для технического профиля) разработан на основе программы, календарнотематического плана учебной дисциплины и учебного плана ОПОП СПО для технических профессий 23.01.03 Автомеханик, 15.01.05 Сварщик

(электросварочные и газосварочные работы) для групп: 2Ам/14, 2Св/14.

 

 

 

Организация-разработчик:

Государственное бюджетное профессиональное образовательное учреждение

Московской области «Раменский колледж».

 

Автор-составитель:

Капин Артем Витальевич, преподаватель химии ГБПОУ МО РК.

 

 

 

 

Пояснительная записка

 

Билеты для дифференцированного зачета на втором курсе обучения ориентированы на проверку усвоения содержания ведущих разделов (тем) курса химии для профессий технического профиля.

 В результате освоения учебной дисциплины обучающийся должен

 

Знать:

       важнейшие химические понятия: вещество, химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион, аллотропия, изотопы, химическая связь, электроотрицательность, валентность, степень окисления, моль, молярная масса, молярный объем газообразных веществ, вещества молекулярного и немолекулярного строения, растворы, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление, тепловой эффект реакции, скорость химической реакции, катализ, химическое равновесие, углеродный скелет, функциональная группа, изомерия, гомология;

       основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава веществ, Периодический закон Д.И. Менделеева;

       основные теории химии; химической связи, электролитической диссоциации, строения органических и неорганических соединений;

       важнейшие вещества и материалы: важнейшие металлы и сплавы; серная, соляная, азотная и уксусная кислоты; благородные газы, водород, кислород, галогены, щелочные металлы; основные, кислотные и амфотерные оксиды и гидроксиды, щелочи, углекислый и угарный газы, сернистый газ, аммиак, вода, природный газ, метан, этан, этилен, ацетилен, хлорид натрия, карбонат и гидрокарбонат натрия, карбонат и фосфат кальция, бензол, метанол и этанол, сложные эфиры, жиры, мыла, моносахариды (глюкоза), дисахариды (сахароза), полисахариды (крахмал и целлюлоза), анилин, аминокислоты, белки, искусственные и

синтетические волокна, каучуки, пластмассы;

уметь:

       называть: изученные вещества по тривиальной или международной номенклатуре;

       определять: валентность и степень окисления химических элементов, тип химической связи в соединениях, заряд иона, характер среды в водных растворах неорганических и органических соединений, окислитель и восстановитель, принадлежность веществ к разным классам

неорганических и органических соединений;

       характеризовать: элементы малых периодов по их положению в Периодической системе Д.И. Менделеева; общие химические свойства металлов, неметаллов, основных классов неорганических и органических соединений; строение и химические свойства изученных неорганических и органических соединений;

       объяснять: зависимость свойств веществ от их состава и строения, природу химической связи (ионной ковалентной, металлической и водородной), зависимость скорости химической реакции и положение химического равновесия от различных факторов;

       выполнять химический эксперимент: по распознаванию важнейших неорганических и органических соединений;

       проводить: самостоятельный поиск химической информации с использованием различных источников (научно-популярных изданий, компьютерных баз данных, ресурсов Интернета); использовать компьютерные технологии для обработки и передачи химической информации и ее представления в различных формах;

       связывать: изученный материал    со      своей          профессиональной деятельностью;

       решать: расчетные задачи по химическим формулам и уравнениям; использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизн:

       для объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту и на производстве;

       определения возможности протекания химических превращений в различных условиях и оценки их последствий;

       экологически грамотного поведения в окружающей среде;

       оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека и другие живые организмы;

       безопасного обращения с горючими и токсичными веществами и лабораторным оборудованием;

       приготовления    растворов   заданной    концентрации      в        быту и        на производстве;

       критической оценки достоверности химической информации, поступающей из разных источников.

 

Структура задания на экзамен:

1.       Два теоретических вопроса.

2.       Одно практическое задание.

Количество экзаменационных билетов превышает количество обучающихся.  В билете – 2 теоретических вопроса и 1 практическое задание (задача, производственная ситуация и др.).

На подготовку к ответу обучающемуся отводится до 30 минут.

Обучающийся предъявляет ответы в устной (письменной, смешанной) форме: устно раскрывает теоретические вопросы; решение задачи представляется в письменном виде с устными комментариями

(пояснениями). 

Время на подготовку и выполнение: подготовка 5мин.;

выполнение и оформление 20 мин.; сдача экзамена10мин.; всего35мин.

Оборудование:

Бумага, шариковая ручка, бланки и пр.

Перечень материалов, оборудования и информационных источников, используемых на экзамене: Оборудование учебного кабинета:   рабочий стол для преподавателя; рабочее место обучающихся,  доска учебная; стенды постоянные; таблицы; справочный материал.

КРИТЕРИИ ОЦЕНКИ

Процент результативности (правильных ответов)

Оценка уровня подготовки 

балл (отметка)

вербальный аналог

 правильный ответ  и верное решение задачи

5

отлично

частично неправильный ответ и верное решение задачи

4

хорошо

правильный ответ и неполное решение задачи

4

хорошо

недостаточно правильный ответ и неполное решение задачи

3

удовлетворительно

неправильный ответ и неправильное решение задачи  

2

неудовлетворительно

 

 

 

 

   

 

 

       


Билет № 1

Кислоты и их свойства.

2.     Целлюлоза, состав молекул, физические и химические свойства, применение. Понятие об искусственных волокнах.

3.     Задача. Определите, какая масса нитрата магния образуется при взаимодействии оксида магния массой 80 г с  раствором, содержащим 126 г азотной кислоты.

Билет № 2

 

1.     Электролитическая диссоциация кислот, солей, щелочей.

2.     Глюкоза – представитель моносахаридов, химическое строение, физические и химические свойства, применение.

3.     Задача. Определите, какая масса осадка получится при взаимодействии 370 г раствора сульфата меди (II) с массовой долей растворенного вещества 10 % с избытком раствора сульфида калия.

 

Билет № 3

 

1.     Виды химической связи: ионная, металлическая, ковалентная,  водородная; простые и кратные связи в органических соединениях.

2.     Ароматические углеводороды. Бензол, структурная формула, свойства и получение. Применение бензола и его гомологов. 

3.     Задача. На нейтрализацию раствора гидроксида натрия затрачено 100 г раствора серной кислоты с массовой долей кислоты 5%. Рассчитайте массу образовавшейся соли.

 

Билет № 4

 

1.     Реакции ионного обмена. Условия их  необратимости.

2.     Диеновые углеводороды, их химическое строение, свойства, получение и практическое значение.

3.     Задача. Определите, какая масса осадка получится при взаимодействии 220 г раствора карбоната аммония с массовой долей растворенного вещества 20 % с избытком раствора хлорида бария.

 

Билет № 5

Классификация химических реакций в неорганической и органической химии.

Жиры, их состав и свойства. Жиры в природе, превращение жиров в организме.

3. Задача. Вычислите количество вещества оксида углерода (IV), выделяющегося при действии раствора, содержащего хлороводород массой 30 г на карбонат кальция массой 25 г. Билет № 6

 

1.     Общая характеристика неметаллов А-подгруппы VI  группы, строение их атомов, валентные возможности атомов, характерные соединения.

2.     Предельные одноосновные карбоновые кислоты, их строение и свойства.

3.     Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения: 

 

Билет № 7

 

1.     Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева в свете учения о строении атома. Значение периодического закона.

2.     Сложные эфиры.

3.     Задача. Выведите молекулярную формулу вещества, массовая доля углерода в котором 82,75%, а водорода 17,25%, плотность паров вещества по водороду равна 29.

 

Билет № 8

 

1.     Химическое равновесие и условия его смещения: изменение концентрации реагирующих веществ, температуры, давления.

2.     Амины, химическое строение и свойства. Анилин – представитель аминов; химическое строение, свойства.

3.     Составьте формулу электронных конфигураций атомов кюрия и радия.

 

Билет № 9

Электрохимический ряд напряжений металлов. Вытеснение металлов из растворов солей другими металлами.

Циклоалканы. Особенности циклических углеводородов.

3. Задача. При взаимодействии магния массой 1.2 г с раствором серной кислоты получили соль массой 5,5 г. Определите выход продукта реакции (соли).

 

Билет № 10

 

1.     Важнейшие классы неорганических соединений.

2.     Кетоны, их строение, функциональная группа. Ацетон – важнейший представитель кетонов, его практическое использование.

3.     Задача. Определите, какая масса осадка получится при взаимодействии 650 г раствора силиката калия с массовой долей растворенного вещества 5 % с избытком раствора сульфата магния.

 

Билет № 11

 

1.     Неметаллы, их положение в периодической системе химических элементов Д.И.Менделеева, строение их атомов. Окислительновосстановительные свойства неметаллов на примере элементов подгруппы кислорода.

2.     Алкины. Их свойства и особенности.

3.     Задача. Определите массу уксусной кислоты, которая расходуется для синтеза этилацетата, если полученная масса эфира 70,4 г составляет 80% от теоретического.

 

Билет № 12 1. Вода, ее состав, строение молекулы, химические и физические свойства. Основные загрязнители природной воды, очистка природных и сточных вод.

2.     Аминокислоты, их состав, химические свойства.

3.     Составьте формулу электронных конфигураций атомов менделевия и дубния.

Билет № 13

Коррозия металлов. Условия, при которых происходит коррозия, меры защиты металлов и сплавов от коррозии.

Этиленгликоль и глицерин как представители многоатомных спиртов. Их химические свойства и практическое использование.

3. Задача. Какое количество вещества ацетилена можно получить из карбида кальция массой 1 кг, содержащего 15% примесей?

 

Билет № 14

 

1.     Гидролиз солей.

2.     Альдегиды, их химическое строение и свойства. Получение, применение муравьиного и уксусного альдегидов.

3.     Задача. Какое количество вещества ацетилена можно получить из карбида кальция массой 1,3 кг, содержащего 13% примесей?

 

Билет № 15

 

1.     Строение атомов химических элементов и закономерности в изменении их свойств на примере атомов одной главной подгруппы.

2.     Ацетилен – представитель углеводородов с тройной связью. Свойства, получение и применение ацетилена.

3.     Задача. Вычислите какой объем оксида углерода (IV) образуется при сгорании 2л бутана.

 

Билет № 16

 

1.     Основания и их свойства.

2.     Природные источники углеводородов: газ, нефть, каменный уголь и их практическое использование.

3.     Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения: 

 

 

Билет № 17

Аллотропия неорганических соединений на примере углерода и кислорода.

Состав нуклеиновых кислот (ДНК, РНК). Роль нуклеиновых кислот в жизнедеятельности организмов.

3. Задача. Составьте термохимическое уравнение реакции горения магния, если известно, что при сгорании магния массой 12г выделилось 307,2 кДж теплоты.

 

Билет № 18

 

1.     Типы кристаллических решеток веществ. Зависимость свойств веществ от типа кристаллической  решетки.

2.     Предельные одноатомные спирты, их строение, физические и химические свойства. Получение и применение этилового спирта.

3.     Составьте формулу электронных конфигураций атомов калифорния и вольфрама.

Билет № 19

 

1.     Скорость химических реакций. Зависимость скорости от природы, концентрации веществ, температуры, катализатора.

2.     Белки. Свойства и биологические функции белков.

3.     Задача. Смешали 300г раствора с массовой долей хлорида натрия 20 % и 500г раствора с массовой долей 40%. Вычислите массовую долю хлорида натрия в полученном растворе.

 

 

Билет № 20

 

1.     Генетическая связь основных классов неорганических и органических веществ. Причины многообразия неорганических и органических веществ.

2.     Виды синтетических каучуков, их свойства и применение.

3.     Составьте формулу электронных конфигураций атомов иридия и урана.

Билет № 21

Общие способы получения металлов. Практическое значение электролиза на примере солей бескислородных кислот. Изомерия органических соединений и ее виды.

3. Задача. При взаимодействии натрия массой 11,5 г с водой получили водород объемом 4,2 л. Вычислите объемную долю выхода продукта.

 

Билет № 22

 

1.     Состав атомных ядер. Изотопы. Понятие химического элемента.

2.     Предельные углеводороды, общая формула и химическое строение гомологов данного ряда.

3.     Задача. Определите, какая масса осадка получится при взаимодействии 49 г раствора ортофосфата калия с массовой долей растворенного вещества 8 % с избытком раствора хлорида цинка.

 

 

Билет № 23

 

1.     Электролитическая диссоциация. Степень диссоциации, сильные и слабые электролиты. Теория электролитической диссоциации.

2.     Крахмал. Нахождение в природе, практическое применение, гидролиз крахмала.

3.     Задача. Вычислите массу и объем углекислого газа, который можно получить при обжиге 500 г известняка, содержащего 8 % негорючих примесей.

 

 

Билет № 24

1.     Соли и их свойства.

2.     Классификация и номенклатура органических соединений.

3.     Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения: 

 


Билет № 25

Окислительно-восстановительные реакции.

2.     Пластмассы и волокна как высокомолекулярные соединения.

3.     Задача. Вычислите массу воды, образовавшейся при взаимодействии гидроксида калия массой 280 г с избытком раствора серной кислоты.

 

Билет № 26

 

1.     Металлы, их положение в периодической системе химических элементов Д.И.Менделеева, строение их атомов, металлическая связь. Общие химические свойства металлов

2.     Основные положения теории химического строения органических веществ А.М.Бутлерова.

3.     Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения: 

 

 

Билет № 27

 

1.     Основные понятия и законы химии. Закон Авогадро.  

2.     Фенол, его химическое строение, свойства, получение и применение.

3.     Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения: 

 

 

Билет № 28 1. Общая характеристика неметаллов А-подгруппы V  группы, строение  атомов азота и фосфора, валентные возможности атомов, характерные соединения.

2.     Непредельные углеводороды. Свойства и применение.

3.     Задача. Вычислите массу соли, которая образуется при взаимодействии  гидроксида железа (III) массой 5,35 г с раствором, содержащим кислоту массой 30 г.

Билет № 29

 

1.     Строение атомов химических элементов и закономерности в изменении их свойств на примере атомов одного периода.

2.     Алкадиены, их свойства. Основные представители  и их применение.

3.     Задача. При взаимодействии оксида азота (II) количеством вещества 3 моль с кислородом объемом 56 л получен оксид азота (IV). Определите количество вещества продукта реакции.

 

Билет № 30

 

1.     Оксиды и их свойства.

2.     Классификация реакций в органической химии.

3.     Задача. Вычислите, какая масса этилового эфира муравьиной кислоты образуется при взаимодействии муравьиной кислоты с раствором этилового спирта массой 150 г с массовой долей спирта 70 %.

 

 

 

 

 

Просмотрено: 0%
Просмотрено: 0%
Скачать материал
Скачать материал "Комплект контрольно-оценочных средств общеобразовательной учебной дисциплины «Химия» основной профессиональной образовательной программы среднего профессионального образования по профессии 35.01.05 «Контролер полуфабрикатов и изделий из древесины»"

Получите профессию

Няня

за 6 месяцев

Пройти курс

Рабочие листы
к вашим урокам

Скачать

Выбранный для просмотра документ КОС - Химия - Технические - 1 курс.pdf

Государственное бюджетное профессиональное образовательное учреждение Московской области

«Раменский колледж» (ГБПОУ МО РК)

 

 

 

 

 

 

 

 

Комплект контрольно-оценочных средств  учебной дисциплины   ХИМИЯ

(для технического профиля). основной образовательной программы (ОПОП)  для профессий СПО:

 

23.01.03 Автомеханик 

15.01.05 Сварщик (электросварочные и газосварочные работы)

 

для промежуточной аттестации

 

 

  

 

 

Раменское, 2016

                              УТВЕРЖДАЮ:                                                                       СОГЛАСОВАНО:

Зам.директора по учебной работе                              Протокол ПЦК 

                                                                                                                                           естественных наук____

_____________      .   Л.В. Антонова.       

(подпись)                                 (расшифровка подписи)                                                                                                       

«_____»________________20___г.                             от «4_»  февраля   2016г. 

                                                                                                                                     6

 

 

 

Комплект контрольно-оценочных средств учебной дисциплины Химия (для технического профиля) разработан на основе программы, календарнотематического плана учебной дисциплины и учебного плана ОПОП СПО для технических профессий 23.01.03 Автомеханик, 15.01.05 Сварщик

(электросварочные и газосварочные работы) для групп: 1Ам/15, 1Св/15.

 

 

 

Организация-разработчик:

Государственное бюджетное профессиональное образовательное учреждение

Московской области «Раменский колледж».

 

Автор-составитель:

Капин Артем Витальевич, преподаватель химии ГБПОУ МО РК.

 

 

 

 

Пояснительная записка

 

Билеты для дифференцированного зачета ориентированы на проверку усвоения содержания ведущих разделов (тем) курса химии для профессий технического профиля.

 В результате освоения учебной дисциплины обучающийся должен

 

Знать:

      основные законы химии (сохранения массы веществ и постоянства состава веществ), устанавливать причинно-следственной связи между содержанием этих законов и написанием химических формул и уравнений;

      эволюционную сущность менделеевской и современной формулировок периодического закона Д. И. Менделеева, причинно-следственную связи между строением атома и закономерностями изменения свойств элементов и образованных ими веществ в периодах и группах;

      характеристику состава, строения, свойств, получения и применения важнейших  металлов, неметаллов и их соединений. 

      объяснение химических явлений, происходящих в природе, быту и на производстве; 

      правила экологически грамотного поведения в окружающей среде. 

Уметь:

      использовать в учебной и профессиональной      деятельности химические термины и символику, отражать состав  соединений с помощью химических формул, а  химических процессов с помощью уравнений химических реакций;

      выполнять химический эксперимент в полном соответствии с правилами безопасности. Наблюдать и описывать результаты  проведенного эксперимента;

      решать расчетные задачи по химическим формулам и уравнениям;

      соблюдать правила безопасного обращения с горючими и токсичными веществами, лабораторным оборудованием; 

      готовить растворы заданной концентрации в быту и на производстве;

      оценивать влияние химического загрязнения окружающей среды на организм человека и другие живые организмы.

 

Структура задания на экзамен:

1.       Два теоретических вопроса.

2.       Одно практическое задание.

Количество экзаменационных билетов превышает количество обучающихся.  В билете – 2 теоретических вопроса и 1 практическое задание (задача, производственная ситуация и др.).

На подготовку к ответу обучающемуся отводится до 30 минут.

Обучающийся предъявляет ответы в устной (письменной, смешанной) форме: устно раскрывает теоретические вопросы; решение задачи представляется в письменном виде с устными комментариями

(пояснениями). 

Время на подготовку и выполнение: подготовка 5мин.;

выполнение и оформление 20 мин.; сдача экзамена10мин.; всего35мин.

Оборудование:

Бумага, шариковая ручка, бланки и пр.

Перечень материалов, оборудования и информационных источников, используемых на экзамене: Оборудование учебного кабинета:   рабочий стол для преподавателя; рабочее место обучающихся,  доска учебная; стенды постоянные; таблицы; справочный материал.

 

КРИТЕРИИ ОЦЕНКИ

Процент результативности (правильных ответов)

Оценка уровня подготовки 

балл (отметка)

вербальный аналог

 правильный ответ  и верное решение задачи

5

отлично

частично неправильный ответ и верное решение задачи

4

хорошо

правильный ответ и неполное решение задачи

4

хорошо

недостаточно правильный ответ и неполное решение задачи

3

удовлетворительно

неправильный ответ и неправильное решение задачи  

2

неудовлетворительно

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 


Билет № 1

Металлы, их положение в периодической системе химических элементов Д.И.Менделеева, строение их атомов, металлическая связь. Общие химические свойства металлов.

2.     Зависимость скорости химической реакции от температуры.

3.     Задача. Определите, какая масса осадка получится при взаимодействии 120 г раствора хлорида железа (III) с массовой долей растворенного вещества 34 % с избытком раствора ортофосфата натрия.

 

Билет № 2

 

1.     Общая характеристика неметаллов VII  группы, строение их атомов, валентные возможности атомов, характерные соединения.

2.     Водородная химическая связь.

3.     Задача. Определите, какая масса нитрата магния образуется при взаимодействии оксида магния массой 96 г с  раствором, содержащим 189 г азотной кислоты. 

 

Билет № 3

 

1.     Строение атомов химических элементов и закономерности в изменении их свойств в главной подгруппе.

2.     Реакции ионного обмена. Условия их  необратимости. 

3.     Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения: 

 

Билет № 4

 

1.     Особенности размещения электронов по орбиталям в атомах малых и больших периодов.

2.     Электролитическая диссоциация солей.

3.     Задача. Определите, какое количество кремниевой кислоты получится при взаимодействии 760 г раствора силиката натрия с массовой долей растворенного вещества 57 % с избытком раствора серной кислоты.

 

Билет № 5

Коррозия металлов. Условия, при которых происходит коррозия, меры защиты металлов и сплавов от коррозии.

Степень диссоциации, сильные и слабые электролиты.

3. Задача. Вычислите количество вещества оксида углерода (IV), выделяющегося при действии раствора, содержащего хлороводород массой 35 г на карбонат кальция массой 34 г. Билет № 6

 

1.     Общая характеристика металлов II  группы, строение их атомов, валентные возможности атомов, характерные соединения.

2.     Зависимость скорости химической реакции от концентрации веществ.

3.     Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения: 

 

 

Билет № 7

 

1.     Неметаллы, их положение в периодической системе химических элементов Д.И.Менделеева, строение их атомов. Окислительновосстановительные свойства неметаллов на примере элементов подгруппы кислорода.

2.     Состав атомных ядер. Изотопы. Понятие химического элемента.

3.     Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения: 

 

 

Билет № 8

 

1.     Общая характеристика неметаллов V  группы, строение  атомов азота и фосфора, валентные возможности атомов, характерные соединения.

2.     Электролитическая диссоциация щелочей.

3.     Составьте формулы электронных конфигураций атомов бария, ртути и франция.

Билет № 9

Генетическая связь основных классов неорганических веществ.

Причины многообразия неорганических веществ. Катализ. Каталитические реакции.

3. Задача. При взаимодействии магния массой 6,4 г с раствором серной кислоты получили соль массой 28,5 г. Определите выход продукта реакции (соли).

 

Билет № 10

 

1.     Вода, ее состав, строение молекулы, химические и физические свойства.     Основные загрязнители природной воды, очистка природных и сточных вод.

2.     Основные законы химии.  

3.     Задача. Определите, какая масса осадка получится при взаимодействии 484 г раствора ортофосфата натрия с массовой долей растворенного вещества 6 % с избытком раствора сульфата магния. Билет № 11

 

1.     Общая характеристика неметаллов VI  группы, строение их атомов, валентные возможности атомов, характерные соединения.

2.     Зависимость скорости химической реакции от катализатора.

3.     Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения: 

 

 

Билет № 12

 

1.     Реакции ионного обмена. Их отличие от окислительновосстановительных реакций.

2.     Характеристика f-элементов.

3.     Составьте формулу электронных конфигураций атомов золота, серебра и платины.

 

Билет № 13

Химическое равновесие и условия его смещения: изменение концентрации реагирующих веществ, температуры, давления. Характеристика p-элементов.

3. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения: 

 

 

Билет № 14

 

1.     Классификация химических реакций в неорганической химии.

2.     Аллотропия неорганических соединений на примере углерода и кислорода.

3.     Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения: 

 

 

Билет № 15

 

1.     Типы кристаллических решеток веществ. Зависимость свойств веществ от типа кристаллической  решетки.

2.     Кислоты и их свойства.

3.     Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения: 

 

Билет № 16

 

1.     Основания и их свойства.

2.     Электрохимический ряд напряжений металлов. Вытеснение металлов из растворов солей другими металлами.

3.     Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения: 

 

Билет № 17

Общая характеристика неметаллов IV  группы, строение их атомов, валентные возможности атомов, характерные соединения. Ионная химическая связь.

3. Задача. Составьте термохимическое уравнение реакции горения магния, если известно, что при сгорании магния массой 18 г выделилось 247,3 кДж теплоты.

 

 

Билет № 18

 

1.     Зависимость скорости химической реакции от природы реагирующих веществ.

2.     Соли и их свойства.

3.     Составьте формулу электронных конфигураций атомов тербия, тулия и самария.

 

Билет № 19

 

1.     Строение атомов химических элементов и закономерности в изменении их свойств в периодах.

2.     Металлическая химическая связь.

3.     Задача. Смешали 600 г раствора с массовой долей хлорида натрия 10 % и 1000 г раствора с массовой долей 20%. Вычислите массовую долю хлорида натрия в полученном растворе.

 

 

Билет № 20

 

1.     Факторы, влияющие на скорость гомогенных и гетерогенных реакций.

2.     Строение атома.

3.     Составьте формулу электронных конфигураций атомов нобелия, берклия и тория.

 

Билет № 21

Общие способы получения металлов. Практическое значение электролиза на примере солей бескислородных кислот. Электролитическая диссоциация. 

3. Задача. Какая масса 8%-ного раствора соляной кислоты потребуется для реакции с 27 г гидроксида железа (III)?

 

 

Билет № 22

 

1.     Общая характеристика металлов I  группы, строение их атомов, валентные возможности атомов, характерные соединения.

2.     Электролитическая диссоциация кислот.

3.     Задача. Какая масса 8%-ного раствора гидроксида калия потребуется для реакции с 46 г сульфата меди (II)?

 

 

Билет № 23

 

1.     Гидролиз солей.

2.     Электронные конфигурации атомов химических элементов.

3.     Задача. При взаимодействии натрия массой 19,1 г с водой получили водород объемом 11,7 л. Вычислите объемную долю выхода продукта.

 

 

Билет № 24

 

1.     Ковалентная химическая связь.

2.     Характеристика d-элементов.

3.     Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения: 

 


Билет № 25

Важнейшие классы неорганических соединений.

2.     Теория электролитической диссоциации.

3.     Задача. Вычислите массу воды, образовавшейся при взаимодействии гидроксида калия массой 340 г с избытком раствора серной кислоты.

 

Билет № 26

 

1.     Окислительно-восстановительные реакции.

2.     Основные понятия  химии.  

3.     Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения: 

 

 

Билет № 27

 

1.     Виды химической связи.

2.     Способы получения неметаллов.

3.     Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения: 

 

 

 

Билет № 28

 

1.     Оксиды и их свойства.

2.     Квантовые числа.

3.     Задача. При взаимодействии оксида азота (II) количеством вещества 4 моль с кислородом объемом 112 л получен оксид азота (IV). Определите количество вещества продукта реакции.

 

 

Билет № 29

 

1.     Скорость химических реакций.

2.     Характеристика s-элементов.

3.     Задача. Какая масса 10%-ного раствора сульфата натрия потребуется для реакции с 58 г хлорида бария?

 

 

Билет № 30

 

1.     Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева в свете учения о строении атома. Значение периодического закона.

2.     Дисперсные системы.

3.     Задача. Вычислите, какая масса осадка получится при взаимодействии 28 г раствора хлорида цинка с массовой долей растворенного вещества 21% с избытком раствора силиката натрия (без учета гидролиза).

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Просмотрено: 0%
Просмотрено: 0%
Скачать материал
Скачать материал "Комплект контрольно-оценочных средств общеобразовательной учебной дисциплины «Химия» основной профессиональной образовательной программы среднего профессионального образования по профессии 35.01.05 «Контролер полуфабрикатов и изделий из древесины»"

Получите профессию

Менеджер по туризму

за 6 месяцев

Пройти курс

Рабочие листы
к вашим урокам

Скачать

Выбранный для просмотра документ КОС - Химия - Технические - 2 курс.pdf

Государственное бюджетное профессиональное образовательное учреждение Московской области

«Раменский колледж» (ГБПОУ МО РК)

 

 

 

 

 

 

 

 

Комплект контрольно-оценочных средств  учебной дисциплины   ХИМИЯ

(для технического профиля). основной образовательной программы (ОПОП)  для профессий СПО:

 

23.01.03 Автомеханик 

15.01.05 Сварщик (электросварочные и газосварочные работы)

 

для промежуточной аттестации

 

 

  

 

 

Раменское, 2016

                              УТВЕРЖДАЮ:                                                                       СОГЛАСОВАНО:

Зам.директора по учебной работе                              Протокол ПЦК 

                                                                                                                                           естественных наук____

_____________      .   Л.В. Антонова.       

(подпись)                                 (расшифровка подписи)                                                                                                       

«_____»________________20___г.                             от «4_»  февраля   2016г. 

                                                                                                                                     6

 

 

 

Комплект контрольно-оценочных средств учебной дисциплины Химия (для технического профиля) разработан на основе программы, календарнотематического плана учебной дисциплины и учебного плана ОПОП СПО для технических профессий 23.01.03 Автомеханик, 15.01.05 Сварщик

(электросварочные и газосварочные работы) для групп: 2Ам/14, 2Св/14.

 

 

 

Организация-разработчик:

Государственное бюджетное профессиональное образовательное учреждение

Московской области «Раменский колледж».

 

Автор-составитель:

Капин Артем Витальевич, преподаватель химии ГБПОУ МО РК.

 

 

 

 

Пояснительная записка

 

Билеты для дифференцированного зачета на втором курсе обучения ориентированы на проверку усвоения содержания ведущих разделов (тем) курса химии для профессий технического профиля.

 В результате освоения учебной дисциплины обучающийся должен

 

Знать:

       важнейшие химические понятия: вещество, химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион, аллотропия, изотопы, химическая связь, электроотрицательность, валентность, степень окисления, моль, молярная масса, молярный объем газообразных веществ, вещества молекулярного и немолекулярного строения, растворы, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление, тепловой эффект реакции, скорость химической реакции, катализ, химическое равновесие, углеродный скелет, функциональная группа, изомерия, гомология;

       основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава веществ, Периодический закон Д.И. Менделеева;

       основные теории химии; химической связи, электролитической диссоциации, строения органических и неорганических соединений;

       важнейшие вещества и материалы: важнейшие металлы и сплавы; серная, соляная, азотная и уксусная кислоты; благородные газы, водород, кислород, галогены, щелочные металлы; основные, кислотные и амфотерные оксиды и гидроксиды, щелочи, углекислый и угарный газы, сернистый газ, аммиак, вода, природный газ, метан, этан, этилен, ацетилен, хлорид натрия, карбонат и гидрокарбонат натрия, карбонат и фосфат кальция, бензол, метанол и этанол, сложные эфиры, жиры, мыла, моносахариды (глюкоза), дисахариды (сахароза), полисахариды (крахмал и целлюлоза), анилин, аминокислоты, белки, искусственные и

синтетические волокна, каучуки, пластмассы;

уметь:

       называть: изученные вещества по тривиальной или международной номенклатуре;

       определять: валентность и степень окисления химических элементов, тип химической связи в соединениях, заряд иона, характер среды в водных растворах неорганических и органических соединений, окислитель и восстановитель, принадлежность веществ к разным классам

неорганических и органических соединений;

       характеризовать: элементы малых периодов по их положению в Периодической системе Д.И. Менделеева; общие химические свойства металлов, неметаллов, основных классов неорганических и органических соединений; строение и химические свойства изученных неорганических и органических соединений;

       объяснять: зависимость свойств веществ от их состава и строения, природу химической связи (ионной ковалентной, металлической и водородной), зависимость скорости химической реакции и положение химического равновесия от различных факторов;

       выполнять химический эксперимент: по распознаванию важнейших неорганических и органических соединений;

       проводить: самостоятельный поиск химической информации с использованием различных источников (научно-популярных изданий, компьютерных баз данных, ресурсов Интернета); использовать компьютерные технологии для обработки и передачи химической информации и ее представления в различных формах;

       связывать: изученный материал    со      своей          профессиональной деятельностью;

       решать: расчетные задачи по химическим формулам и уравнениям; использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизн:

       для объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту и на производстве;

       определения возможности протекания химических превращений в различных условиях и оценки их последствий;

       экологически грамотного поведения в окружающей среде;

       оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека и другие живые организмы;

       безопасного обращения с горючими и токсичными веществами и лабораторным оборудованием;

       приготовления    растворов   заданной    концентрации      в        быту и        на производстве;

       критической оценки достоверности химической информации, поступающей из разных источников.

 

Структура задания на экзамен:

1.       Два теоретических вопроса.

2.       Одно практическое задание.

Количество экзаменационных билетов превышает количество обучающихся.  В билете – 2 теоретических вопроса и 1 практическое задание (задача, производственная ситуация и др.).

На подготовку к ответу обучающемуся отводится до 30 минут.

Обучающийся предъявляет ответы в устной (письменной, смешанной) форме: устно раскрывает теоретические вопросы; решение задачи представляется в письменном виде с устными комментариями

(пояснениями). 

Время на подготовку и выполнение: подготовка 5мин.;

выполнение и оформление 20 мин.; сдача экзамена10мин.; всего35мин.

Оборудование:

Бумага, шариковая ручка, бланки и пр.

Перечень материалов, оборудования и информационных источников, используемых на экзамене: Оборудование учебного кабинета:   рабочий стол для преподавателя; рабочее место обучающихся,  доска учебная; стенды постоянные; таблицы; справочный материал.

КРИТЕРИИ ОЦЕНКИ

Процент результативности (правильных ответов)

Оценка уровня подготовки 

балл (отметка)

вербальный аналог

 правильный ответ  и верное решение задачи

5

отлично

частично неправильный ответ и верное решение задачи

4

хорошо

правильный ответ и неполное решение задачи

4

хорошо

недостаточно правильный ответ и неполное решение задачи

3

удовлетворительно

неправильный ответ и неправильное решение задачи  

2

неудовлетворительно

 

 

 

 

   

 

 

       


Билет № 1

Кислоты и их свойства.

2.     Целлюлоза, состав молекул, физические и химические свойства, применение. Понятие об искусственных волокнах.

3.     Задача. Определите, какая масса нитрата магния образуется при взаимодействии оксида магния массой 80 г с  раствором, содержащим 126 г азотной кислоты.

Билет № 2

 

1.     Электролитическая диссоциация кислот, солей, щелочей.

2.     Глюкоза – представитель моносахаридов, химическое строение, физические и химические свойства, применение.

3.     Задача. Определите, какая масса осадка получится при взаимодействии 370 г раствора сульфата меди (II) с массовой долей растворенного вещества 10 % с избытком раствора сульфида калия.

 

Билет № 3

 

1.     Виды химической связи: ионная, металлическая, ковалентная,  водородная; простые и кратные связи в органических соединениях.

2.     Ароматические углеводороды. Бензол, структурная формула, свойства и получение. Применение бензола и его гомологов. 

3.     Задача. На нейтрализацию раствора гидроксида натрия затрачено 100 г раствора серной кислоты с массовой долей кислоты 5%. Рассчитайте массу образовавшейся соли.

 

Билет № 4

 

1.     Реакции ионного обмена. Условия их  необратимости.

2.     Диеновые углеводороды, их химическое строение, свойства, получение и практическое значение.

3.     Задача. Определите, какая масса осадка получится при взаимодействии 220 г раствора карбоната аммония с массовой долей растворенного вещества 20 % с избытком раствора хлорида бария.

 

Билет № 5

Классификация химических реакций в неорганической и органической химии.

Жиры, их состав и свойства. Жиры в природе, превращение жиров в организме.

3. Задача. Вычислите количество вещества оксида углерода (IV), выделяющегося при действии раствора, содержащего хлороводород массой 30 г на карбонат кальция массой 25 г. Билет № 6

 

1.     Общая характеристика неметаллов А-подгруппы VI  группы, строение их атомов, валентные возможности атомов, характерные соединения.

2.     Предельные одноосновные карбоновые кислоты, их строение и свойства.

3.     Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения: 

 

Билет № 7

 

1.     Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева в свете учения о строении атома. Значение периодического закона.

2.     Сложные эфиры.

3.     Задача. Выведите молекулярную формулу вещества, массовая доля углерода в котором 82,75%, а водорода 17,25%, плотность паров вещества по водороду равна 29.

 

Билет № 8

 

1.     Химическое равновесие и условия его смещения: изменение концентрации реагирующих веществ, температуры, давления.

2.     Амины, химическое строение и свойства. Анилин – представитель аминов; химическое строение, свойства.

3.     Составьте формулу электронных конфигураций атомов кюрия и радия.

 

Билет № 9

Электрохимический ряд напряжений металлов. Вытеснение металлов из растворов солей другими металлами.

Циклоалканы. Особенности циклических углеводородов.

3. Задача. При взаимодействии магния массой 1.2 г с раствором серной кислоты получили соль массой 5,5 г. Определите выход продукта реакции (соли).

 

Билет № 10

 

1.     Важнейшие классы неорганических соединений.

2.     Кетоны, их строение, функциональная группа. Ацетон – важнейший представитель кетонов, его практическое использование.

3.     Задача. Определите, какая масса осадка получится при взаимодействии 650 г раствора силиката калия с массовой долей растворенного вещества 5 % с избытком раствора сульфата магния.

 

Билет № 11

 

1.     Неметаллы, их положение в периодической системе химических элементов Д.И.Менделеева, строение их атомов. Окислительновосстановительные свойства неметаллов на примере элементов подгруппы кислорода.

2.     Алкины. Их свойства и особенности.

3.     Задача. Определите массу уксусной кислоты, которая расходуется для синтеза этилацетата, если полученная масса эфира 70,4 г составляет 80% от теоретического.

 

Билет № 12 1. Вода, ее состав, строение молекулы, химические и физические свойства. Основные загрязнители природной воды, очистка природных и сточных вод.

2.     Аминокислоты, их состав, химические свойства.

3.     Составьте формулу электронных конфигураций атомов менделевия и дубния.

Билет № 13

Коррозия металлов. Условия, при которых происходит коррозия, меры защиты металлов и сплавов от коррозии.

Этиленгликоль и глицерин как представители многоатомных спиртов. Их химические свойства и практическое использование.

3. Задача. Какое количество вещества ацетилена можно получить из карбида кальция массой 1 кг, содержащего 15% примесей?

 

Билет № 14

 

1.     Гидролиз солей.

2.     Альдегиды, их химическое строение и свойства. Получение, применение муравьиного и уксусного альдегидов.

3.     Задача. Какое количество вещества ацетилена можно получить из карбида кальция массой 1,3 кг, содержащего 13% примесей?

 

Билет № 15

 

1.     Строение атомов химических элементов и закономерности в изменении их свойств на примере атомов одной главной подгруппы.

2.     Ацетилен – представитель углеводородов с тройной связью. Свойства, получение и применение ацетилена.

3.     Задача. Вычислите какой объем оксида углерода (IV) образуется при сгорании 2л бутана.

 

Билет № 16

 

1.     Основания и их свойства.

2.     Природные источники углеводородов: газ, нефть, каменный уголь и их практическое использование.

3.     Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения: 

 

 

Билет № 17

Аллотропия неорганических соединений на примере углерода и кислорода.

Состав нуклеиновых кислот (ДНК, РНК). Роль нуклеиновых кислот в жизнедеятельности организмов.

3. Задача. Составьте термохимическое уравнение реакции горения магния, если известно, что при сгорании магния массой 12г выделилось 307,2 кДж теплоты.

 

Билет № 18

 

1.     Типы кристаллических решеток веществ. Зависимость свойств веществ от типа кристаллической  решетки.

2.     Предельные одноатомные спирты, их строение, физические и химические свойства. Получение и применение этилового спирта.

3.     Составьте формулу электронных конфигураций атомов калифорния и вольфрама.

Билет № 19

 

1.     Скорость химических реакций. Зависимость скорости от природы, концентрации веществ, температуры, катализатора.

2.     Белки. Свойства и биологические функции белков.

3.     Задача. Смешали 300г раствора с массовой долей хлорида натрия 20 % и 500г раствора с массовой долей 40%. Вычислите массовую долю хлорида натрия в полученном растворе.

 

 

Билет № 20

 

1.     Генетическая связь основных классов неорганических и органических веществ. Причины многообразия неорганических и органических веществ.

2.     Виды синтетических каучуков, их свойства и применение.

3.     Составьте формулу электронных конфигураций атомов иридия и урана.

Билет № 21

Общие способы получения металлов. Практическое значение электролиза на примере солей бескислородных кислот. Изомерия органических соединений и ее виды.

3. Задача. При взаимодействии натрия массой 11,5 г с водой получили водород объемом 4,2 л. Вычислите объемную долю выхода продукта.

 

Билет № 22

 

1.     Состав атомных ядер. Изотопы. Понятие химического элемента.

2.     Предельные углеводороды, общая формула и химическое строение гомологов данного ряда.

3.     Задача. Определите, какая масса осадка получится при взаимодействии 49 г раствора ортофосфата калия с массовой долей растворенного вещества 8 % с избытком раствора хлорида цинка.

 

 

Билет № 23

 

1.     Электролитическая диссоциация. Степень диссоциации, сильные и слабые электролиты. Теория электролитической диссоциации.

2.     Крахмал. Нахождение в природе, практическое применение, гидролиз крахмала.

3.     Задача. Вычислите массу и объем углекислого газа, который можно получить при обжиге 500 г известняка, содержащего 8 % негорючих примесей.

 

 

Билет № 24

1.     Соли и их свойства.

2.     Классификация и номенклатура органических соединений.

3.     Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения: 

 


Билет № 25

Окислительно-восстановительные реакции.

2.     Пластмассы и волокна как высокомолекулярные соединения.

3.     Задача. Вычислите массу воды, образовавшейся при взаимодействии гидроксида калия массой 280 г с избытком раствора серной кислоты.

 

Билет № 26

 

1.     Металлы, их положение в периодической системе химических элементов Д.И.Менделеева, строение их атомов, металлическая связь. Общие химические свойства металлов

2.     Основные положения теории химического строения органических веществ А.М.Бутлерова.

3.     Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения: 

 

 

Билет № 27

 

1.     Основные понятия и законы химии. Закон Авогадро.  

2.     Фенол, его химическое строение, свойства, получение и применение.

3.     Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения: 

 

 

Билет № 28 1. Общая характеристика неметаллов А-подгруппы V  группы, строение  атомов азота и фосфора, валентные возможности атомов, характерные соединения.

2.     Непредельные углеводороды. Свойства и применение.

3.     Задача. Вычислите массу соли, которая образуется при взаимодействии  гидроксида железа (III) массой 5,35 г с раствором, содержащим кислоту массой 30 г.

Билет № 29

 

1.     Строение атомов химических элементов и закономерности в изменении их свойств на примере атомов одного периода.

2.     Алкадиены, их свойства. Основные представители  и их применение.

3.     Задача. При взаимодействии оксида азота (II) количеством вещества 3 моль с кислородом объемом 56 л получен оксид азота (IV). Определите количество вещества продукта реакции.

 

Билет № 30

 

1.     Оксиды и их свойства.

2.     Классификация реакций в органической химии.

3.     Задача. Вычислите, какая масса этилового эфира муравьиной кислоты образуется при взаимодействии муравьиной кислоты с раствором этилового спирта массой 150 г с массовой долей спирта 70 %.

 

 

 

 

 

Просмотрено: 0%
Просмотрено: 0%
Скачать материал
Скачать материал "Комплект контрольно-оценочных средств общеобразовательной учебной дисциплины «Химия» основной профессиональной образовательной программы среднего профессионального образования по профессии 35.01.05 «Контролер полуфабрикатов и изделий из древесины»"

Получите профессию

Экскурсовод (гид)

за 6 месяцев

Пройти курс

Рабочие листы
к вашим урокам

Скачать

Получите профессию

Секретарь-администратор

за 6 месяцев

Пройти курс

Рабочие листы
к вашим урокам

Скачать

Скачать материал

Найдите материал к любому уроку, указав свой предмет (категорию), класс, учебник и тему:

6 625 522 материала в базе

Скачать материал

Другие материалы

Вам будут интересны эти курсы:

Оставьте свой комментарий

Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.

  • Скачать материал
    • 26.08.2017 554
    • ZIP 2.7 мбайт
    • Оцените материал:
  • Настоящий материал опубликован пользователем Капин Артем Витальевич. Инфоурок является информационным посредником и предоставляет пользователям возможность размещать на сайте методические материалы. Всю ответственность за опубликованные материалы, содержащиеся в них сведения, а также за соблюдение авторских прав несут пользователи, загрузившие материал на сайт

    Если Вы считаете, что материал нарушает авторские права либо по каким-то другим причинам должен быть удален с сайта, Вы можете оставить жалобу на материал.

    Удалить материал
  • Автор материала

    Капин Артем Витальевич
    Капин Артем Витальевич
    • На сайте: 9 лет и 4 месяца
    • Подписчики: 4
    • Всего просмотров: 445221
    • Всего материалов: 377

Ваша скидка на курсы

40%
Скидка для нового слушателя. Войдите на сайт, чтобы применить скидку к любому курсу
Курсы со скидкой

Курс профессиональной переподготовки

Технолог-калькулятор общественного питания

Технолог-калькулятор общественного питания

500/1000 ч.

Подать заявку О курсе

Курс повышения квалификации

Особенности подготовки к сдаче ЕГЭ по химии в условиях реализации ФГОС СОО

36 ч. — 180 ч.

от 1700 руб. от 850 руб.
Подать заявку О курсе
  • Сейчас обучается 48 человек из 31 региона

Курс профессиональной переподготовки

Биология и химия: теория и методика преподавания в образовательной организации

Учитель биологии и химии

500/1000 ч.

от 8900 руб. от 4450 руб.
Подать заявку О курсе
  • Сейчас обучается 316 человек из 67 регионов

Курс повышения квалификации

Методика реализации образовательного процесса и мониторинг эффективности обучения по дисциплине «Химия» в соответствии с требованиями ФГОС СПО

72 ч. — 180 ч.

от 2200 руб. от 1100 руб.
Подать заявку О курсе
  • Сейчас обучается 86 человек из 34 регионов

Мини-курс

Психология детей и подростков с дромоманией

3 ч.

780 руб. 390 руб.
Подать заявку О курсе

Мини-курс

Прощение и трансформация: освобождение от родовых программ и травм

3 ч.

780 руб. 390 руб.
Подать заявку О курсе
  • Сейчас обучается 57 человек из 35 регионов

Мини-курс

Введение в экономическую теорию и практику

3 ч.

780 руб. 390 руб.
Подать заявку О курсе