- 27.12.2020
- 391
- 11
Рабочие листы
к вашим урокам
Скачать
Сабақтың тақырыбы: Күкірттің қосылыстары.Сабақтың мақсаты: Оқушылардың күкіртсутек, оның физикалық және химиялық қасиеттері, күкіртсутекті алу туралы білімдерін жүйелеу. Күкірттің оттекті қосылыстарына сипаттама бере отырып, олардан түзілетін қышқылдарының атаулары мен қасиеттерін салыстыру. Оқушылардың танымдық ой-өрістерін, сабаққа деген қызығушылықтарын жаңа әдіс – тәсілдерді қолдана отырып дамыту.Сабақтың түрі: Дәстүрлі сабақ.Көрнекіліктер: Периодтық жүйе, электрондық оқулық, слайдтар, қосымша материалдар.Қолданылған әдебиеттер: 1) Н.Нұрахметов, К.Сарманова, К.Жексембина, Н.Заграничная, Ә.Темірболатова. Химия 9-сынып.Алматы «Мектеп» 2009.2) И.Н.Нұғыманов, Р.Н.Жұмаділова, Ж.З.Кембебаева. Химия 9-сынып.Алматы «Мектеп» 2005.3) Н.Н.Нұрахметов, К.М.Жексембина, К.Ә.Сарманова. Химия 9. Әдістемелік нұсқау. Алматы «Мектеп» 2009.4)Мырзабаев А. Элементтер химия негізі. Алматы «Рауан» 1990.5) Химия мектепте журналы. 5/2008.Сабақтың барысы: І. Ұйымдастыру бөлімі. ІІ. Үй тапсырмасын тексеру.«Кім көп біледі?» үй тапсырмасын сұрау, сұрақ – жауап (слайд)1)Күкірттің химиялық таңбасы (S, оқылуы Эс)2)Реттік нөмірі (16)3)Салыстырмалы атомдық массасы нешеге тең? (32)4)Периодтық жүйедегі орны? (3 период, VI топ, негізгі топша)5)Күкірт атомындағы электрондардың орналасуы (+16S ) ) ) ) 2e 8e 6e6)Күкірт атомының электрондық формуласы, графиктік формуласы? (1s2 2s2 2p6 3s2 3p4,1s 2s 2p 3s 3p 3d )7)Күкірттің тотығу дәрежелері? (-2,0,+4,+6)8)Күкірт табиғатта қандай түрінде кездеседі? (Табиғатта бос күйінде және қосылыс түрінде де кездеседі)9)Күкірттің қандай аллотропиялық түр өзгерісін білесіздер? (2 аллотропиялық түр өзгеріс: сары түсті, морт сынатын кристалдық күкірт және күңгірт түсті, резеңке сияқты созылмалы иілімді күкірт)10)Күкірттің химиялық қасиеттері қандай?( 1.Күкірттің оттекте көгілдір жалын түзе жанып, күкірт диоксидін SO2 түзеді: S0 + O20 → S+4O2-2Тотықсыздандырғыш S0 -4ē → S+4 4 1 тотығадыТотықтырғышO20 + 2*2ē →2 O-2 4 1 тотықсызданады2. Күкірт металдармен жоғары температурада әрекеттесіп, сульфидтер түзеді:S0 + Сu0 t Cu+2S-23. Күкірт сутекпен әрекеттескенде тотықтырғыш қасиет көрсетеді, күкіртсутек түзеді:S0 + Н20 → Н2+1S-2 Тотықтырғыш S0 +2ē → S-2 2 1 тотықсызданадыТотықсыздандырғыш Н20 – 2*1ē →2Н+1 2 1 тотығады11)Күкірттің негізгі қолданылатын жерлері (сіріңке өндіру, каучуктен резеңке өндіру, оқ – дәрі жасауда, бояулар өндіру, ауылшаруашылық зиянкестерімен күресу, күкірт қышқылын өндіру)ІІІ. Жаңа сабақ. Күкірт қосылыстары: Н2S, SO2, SO3.1)Күкіртсутек. Күкірт сутекпен ұшқыш қосылыс – күкіртсутек Н2S түзеді, коваленттік полюсті байланыспен байланысқан, күкірттің күкіртсутекте тотығу дәрежесі: -2.Физикалық қасиеті: ауадан ауыр шіріген жұмыртқадай жағымсыз иісі бартүссіз Н2S суда нашар еридіөте улыәлсіз қышқылКүкіртсутекті алу: Лабораторияда күкіртсутекті темір (ІІ) сульфидін хлорсутек қышқылымен өндеу арқылы алады:FeS + 2HCl → FeCl2 + H2S↑Химиялық қасиеті:1) Күкіртсутек – ауада көгілдір жалын шығарып жанады: 2H2S + 3О2 → 2H2О + 2SО2Күкіртсутектің толық жанбауы:2H2S + О2 → 2H2О + 2S↓2) Күкіртсутек ерітіндісі еритін негіздермен әрекеттеседі: H2S + 2NaOH → Na2S + 2H2Онатрий сульфидіH2S + NaOH→ NaHS + H2Онатрий гидросульфидіКүкіртсутек қышқылының тұздарын сульфидтер деп атайды.3) Күкіртсутек қышқылы мен оның тұздарына қорғасын (ІІ) нитраты анықтағыш реактив болып табылады: H2S + Pb(NO3)2 → HNO3 + PbS↓ Na2S + Pb(NO3)2 → 2NaNO3 + PbS↓2Na+ + S-2 + Pb+2+ 2NO3- → 2Na+ +2NO3- + PbS↓ S-2 + Pb+2→ PbS↓2) Күкірт (ІV) оксиді (күкіртті газ) - SО2. түссіз суда жақсы еридіөткір иісті SО2 қышқылдық оксид газХимиялық қасиеті:1)Суда жақсы еритіндіктен жартылай сумен реакцияға түсіп, күкіртті қышқыл түзеді:SО2 + H2О→ Н2SО32) Сілтілермен әрекеттеседі:SО2 +2NaOH → Na2SО3 + H2ОАлынуы:Лабораторияда күкірт диоксидін алу үшін сульфиттерге күшті қышқылдармен (НСl, Н2SО4) әсер етеді: SО2Na2SО3 + 2НСl→ NaСl + Н2SО3 H2О3) Күкірт (VI) оксиді - SО3.ауада «түтінденеді» ұшқыш суда жақсы ериді SО3 түссізсұйықтықХимиялық қасиеті:1) Суда жақсы еріп күкірт қышқылын түзеді:SО3 + H2О→ Н2SО42) Сілтілермен әрекеттеседі:SО3 +2NaOH → Na2SО4 + H2ОАлынуы:Өнеркәсіпте көп мөлшерде күкірт (ІV) оксидін өршіткі қатысында алады: өршіткі2 SО2 + О2 → 2SО3 + QКүкірт оксидтерінің қолданылуы:Жібектен, жүннен, Қағазды, сабандыкендірден жасалған ағартузаттарды ағартуКүкірт қышқылын SО2 Қоймалардыөндіру зарарсыздандыруСульфиттер алуТағамды консервілеу және сақтауIV. Жаңа сабақты бекіту.№1. «Кім шапшаң?» (сәйкестендіру тесті, есеп дәптерлеріне жазу).Реттік санмен күкірттің, күкіртсутек, күкірт (ІV) және (VI) оксидтерінің химиялық қасиеттерінің жартылай теңдеулері берілген. Әріппен реакция нәтижесінде түзілетін заттарды жұптап, сәйкестендіру.1. S + O2 → ... a) H2S↑ + FeCl22. 2H2S + 3O2 → ... ә) SO23. 2 SО2 + О2→... б) K2S + 2H2O4. FeS + 2HCl → ... в) 2H2O + 2SO25. H2S + 2KOH→ ... г) H2SO46. SO2 + H2O → ... ғ ) 2SO37. SO3 + H2O → ... д) H2SO3Жауаптары: 1-ә,2-в,3-ғ,4-а,5-б,6-д,7-г.№2. «Кім тапқыр?» Құрамында күкірті бар – сульфидті минералдар мен сульфатты минералдардың формуласын табу( карточкаларда күкірттің қосылыстарының формулалары құрамы шашыраңқы келген, соны жұптастырып формуланы құрып, атын атау).Қорғасын жылтыры - PbSГипс – CaSO4*2H2OМыс жылтыры – Cu2SБарит – BaSO4Мырыш алдамышы - ZnSМирабилит – Na2SO4*10H2OКүміс жылтыры – Ag2SКизерит – MgSO4*H2OПирит - FeSКаинит – KCl*MgSO4*3H2OХалькопирит – CuFeS2№3. «Химиялық эстафета» (жүзеге асыру).S→ SO2→SO3→H2SO4→K2SO4→BaSO4V. Үйге тапсырма беру.§13.Күкірттің қосылыстары, 46 бет №8,10 есептерді шығару
6 665 151 материал в базе
Настоящий материал опубликован пользователем Анкина Наталья Игоревна. Инфоурок является информационным посредником и предоставляет пользователям возможность размещать на сайте методические материалы. Всю ответственность за опубликованные материалы, содержащиеся в них сведения, а также за соблюдение авторских прав несут пользователи, загрузившие материал на сайт
Если Вы считаете, что материал нарушает авторские права либо по каким-то другим причинам должен быть удален с сайта, Вы можете оставить жалобу на материал.
Удалить материалВаша скидка на курсы
40%Курс профессиональной переподготовки
500/1000 ч.
Курс повышения квалификации
36 ч. — 144 ч.
Курс профессиональной переподготовки
300 ч. — 1200 ч.
Курс повышения квалификации
72 ч.
Мини-курс
2 ч.
Оставьте свой комментарий
Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.