Ф.И.учащегося____________________________________________
Дата проведения _____________________
Промежуточная аттестация
Дорогой восьмиклассник!
На выполнение контрольной работы отводится 45 минут. Работа состоит из 3 частей и включает 16 заданий.
Часть 1 включает 10 заданий базового уровня (А1-А10). К каждому заданию дается 4 варианта ответа, из которых только один правильный. За выполнение каждого задания - 1 балл.
Часть 2 состоит из 4 заданий повышенного уровня (В1-В4), на которые надо дать краткий ответ в виде числа или последовательности цифр. За выполнение каждого задания - 2 балла.
Часть 3 содержит наиболее сложные объемные задания (С1-C2), которые требуют полного ответа. За выполнение задания ты можешь получить С1 – 4 балла, С2 – 3 балла.
Баллы, полученные за выполненные задания, суммируются. Максимально ты можешь набрать 25 баллов. Желаю успеха!
Система оценивания работы:
|
0-7 баллов – «2» |
8-12 баллов – «3» |
|
13-20 баллов – «4» |
21-25 баллов – «5» |
Контрольная работа за курс 8 класса
ВАРИАНТ-1
Часть 1
|
При выполнении заданий этой части под номером выполняемого вами задания поставьте знак «Х» в клеточку, номер которой соответствует номеру выбранного вами ответа. |
А1. Число атомов всех химических элементов в молекуле серной кислоты равно:
|
1) 3 |
3) 7 |
|
2) 4 |
4) 6 |
А2. Элемент второго периода главной подгруппы III группы ПСХЭ - это:
|
1) литий |
3) кальций |
|
2) бор |
4) магний |
А3. Число протонов, нейтронов и электронов в
атоме фтора 
|
1) p+ – 9; n0 – 10; ē – 19 |
3) p+ – 9; n0 – 10; ē - 9 |
|
2) p+ – 10; n0 – 9; ē – 10 |
4) p+ – 9; n0 – 9; ē - 19 |
А4. Группа формул веществ с ковалентным типом связи:
|
1) H2S, P4, CO2 |
3) HCl, NaCl, H2O |
|
2) H2, Na, CuO |
4) CaO, SO2, CH4 |
А5. Верны ли следующие высказывания?
А. В главной подгруппе неметаллические свойства атомов элементов с увеличением порядкового номера усиливаются.
Б. В главной подгруппе неметаллические свойства атомов элементов с увеличением порядкового номера ослабевают.
|
1) верно только А |
3) верно только Б |
|
2) верны оба суждения |
4) оба суждения не верны |
А6. Запись 3О2 означает:
|
1) 2 молекулы кислорода |
3) 5 атомов кислорода |
|
2) 3 молекулы кислорода |
4) 6 атомов кислорода |
А7. Ряд формул, в котором все вещества – оксиды:
|
1) SO3, MgO, CuO |
3) ZnO, ZnCl2, H2O |
|
2) KOH, K2O, MgO |
4) H2SO4, Al2O3, HCl |
А8. Формула сульфата железа (III):
|
1) FeS |
3) Fe2 (SO4)3 |
|
2) FeSO4 |
4) Fe2(SO3)3 |
А9. Сумма всех коэффициентов в уравнении реакции, схема которой
Al + O2 ® Al2O3 равна:
|
1) 6 |
3) 9 |
|
2) 3 |
4) 4 |
А10. Верны ли следующие высказывания?
А. Оксид фосфора (V) - кислотный оксид.
Б. Соляная кислота - одноосновная кислота.
|
1) верно только А |
3) верно только Б |
|
2) верны оба суждения |
4) оба суждения не верны |
Часть 2
|
В задании В1 на установление соответствия запишите в таблицу цифры выбранных вами ответов, а затем полученную последовательность цифр перенесите в бланк ответов без пробелов и других символов. (Цифры в ответе могут повторяться). |
В1. Установите соответствие между формулой вещества и классом соединения:
|
Формула вещества: |
Класс соединения: |
|||
|
А) Н3РО4 |
1) соль |
|||
|
Б) SO3 |
2) основный оксид |
|||
|
В) Сu(OH)2 |
3) нерастворимое основание |
|||
|
Г) CaCl2 |
4) кислотный оксид |
|||
|
|
5) кислота |
|||
|
|
6) растворимое основание |
|||
|
А |
Б |
В |
Г |
|
|
|
|
|
|
|
|
Ответом к заданию В2-В3 является последовательность цифр, которые соответствуют номерам правильных ответов. Запишите выбранные цифры в бланк ответов в порядке возрастания без пробелов и других символов. |
В2. Уравнения реакции замещения:
|
1) BaO + H2O = Ba(OH)2 |
4) Ca(OH)2 + 2HCl = CaCl2+2H2O |
|
2) CuO + H2 = Cu + H2O |
5) 2NH3 = N2 + 3H2 |
|
3) 3KOH + H3PO4 = K3PO4 + 3H2O |
6) Mg + 2HCl = MgCl2 + H2 |
Ответ: _____________
В3. С раствором гидроксида натрия реагируют:
|
1) сульфат меди (II) |
4) азотная кислота |
|
2) оксид меди (II) |
5) магний |
|
3) гидроксид калия |
6) оксид углерода (IV) |
Ответ: _____________
|
Ответом к заданию В4 является число. Запишите это число в бланк ответов без указания единиц измерения. |
В4. Масса соли, содержащейся в 150 г 5 %-ного раствора соли, равна _____г. (Запиши число с точностью до десятых).
Часть 3
|
Запишите номер задания и полное решение |
C1. Составьте уравнения химических реакций согласно схеме:
Fe(OH)3 → Fe2O3 → Fe → FeSO4
Назовите все сложные вещества, укажите тип реакции.
C2. По уравнению реакции Fe(OH)2 = FeO + H2O определите массу оксида железа (II), образовавшегося при разложении 45 г исходного вещества.
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
Оценка «_____»
Учитель: ________________ / ________________
Ассистент: ________________ / ___________________
Ф.И.учащегося____________________________________________
Дата проведения _____________________
Промежуточная аттестация
Дорогой восьмиклассник!
На выполнение контрольной работы отводится 45 минут. Работа состоит из 3 частей и включает 16 заданий.
Часть 1 включает 10 заданий базового уровня (А1-А10). К каждому заданию дается 4 варианта ответа, из которых только один правильный. За выполнение каждого задания - 1 балл.
Часть 2 состоит из 4 заданий повышенного уровня (В1-В4), на которые надо дать краткий ответ в виде числа или последовательности цифр. За выполнение каждого задания - 2 балла.
Часть 3 содержит наиболее сложные объемные задания (С1-C2), которые требуют полного ответа. За выполнение задания ты можешь получить С1 – 4 балла, С2 – 3 балла.
Баллы, полученные за выполненные задания, суммируются. Максимально ты можешь набрать 25 баллов. Желаю успеха!
Система оценивания работы:
|
0-7 баллов – «2» |
8-12 баллов – «3» |
|
13-20 баллов – «4» |
21-25 баллов – «5» |
Контрольная работа за курс 8 класса
ВАРИАНТ-2
Часть 1
|
При выполнении заданий этой части под номером выполняемого вами задания поставьте знак «Х» в клеточку, номер которой соответствует номеру выбранного вами ответа. |
А1. Число атомов всех химических элементов в молекуле фосфорной кислоты равно:
|
1) 3 |
3) 10 |
|
2) 6 |
4) 8 |
А2. Элемент третьего периода главной подгруппы III группы ПСХЭ - это:
|
1) алюминий |
3) магний |
|
2) бериллий |
4) бор |
А3. Число протонов, нейтронов и электронов в
атоме хлора 
|
1) p+ – 18; n0 – 18; ē – 18 |
3) p+ – 17; n0 – 18; ē - 18 |
|
2) p+ – 17; n0 – 17; ē – 17 |
4) p+ – 17; n0 – 18; ē - 17 |
А4. Группа формул веществ с ионным типом химической связи:
|
1) Na2S, KCl, HF |
3) CO2, BaCl2, NaOH |
|
2) K2O, NaH, NaF |
4) Ca, O2, AlCl3 |
А5. Верны ли следующие высказывания?
А. В периоде металлические свойства атомов элементов с увеличением порядкового номера усиливаются.
Б. В периоде металлические свойства атомов элементов с увеличением порядкового номера ослабевают.
|
1) верно только А |
3) верно только Б |
|
2) верны оба суждения |
4) оба суждения не верны |
А6. Запись 4N означает:
|
1) 4 молекулы азота |
3) 4 атома азота |
|
2) 2 молекулы азота |
4) 4 атома натрия |
А7. Ряд формул, в котором все вещества – основания:
|
1) СuOH, CuCl2, NaOH |
3) Ca(OH)2, Mg(OH)2, MgOHCl |
|
2) K2O, HCl, Ca(OH)2 |
4) KOH, Ba(OH)2, Cu(OH)2 |
А8. Формула хлорида меди (II):
|
1) CuCl |
3) CuCl2 |
|
2) Cu(NO3)2 |
4) CuSO4 |
А9. Сумма вcех коэффициентов в уравнении реакции, схема которой Ca + HCl Ò CaCl2 + H2, равна:
|
1) 6 |
3) 3 |
|
2) 5 |
4) 4 |
А10. Верны ли следующие высказывания?
А. Серная кислота – двухосновная.
Б. Оксид калия – основный оксид.
|
1) верно только А |
3) верно только Б |
|
2) верны оба суждения |
4) оба суждения не верны |
Часть 2
|
В задании В1 на установление соответствия запишите в таблицу цифры выбранных вами ответов, а затем полученную последовательность цифр перенесите в бланк ответов без пробелов и других символов. (Цифры в ответе могут повторяться). |
В1. Установите соответствие между формулой вещества и классом соединения:
|
Формула вещества: |
Класс соединения: |
|
А) LiOH |
1) соль |
|
Б) SO2 |
2) основный оксид |
|
В) HNO3 |
3) нерастворимое основание |
|
Г) CaCO3 |
4) кислотный оксид |
|
|
5) кислота |
|
|
6) растворимое основание |
|
А |
Б |
В |
Г |
|
|
|
|
|
|
Ответом к заданию В2 является последовательность цифр, которые соответствуют номерам правильных ответов. Запишите выбранные цифры в бланк ответов в порядке возрастания без пробелов и других символов. |
В2. Уравнения реакции разложения:
|
1) CaO + SiO2 = CaSiO3 |
4) Fe2O3 + 2Al = Al2O3 + 2Fe |
|
2) FeS + 2HCl = FeCl2 + H2S |
5) NaСl + AgNO3 = NaNO3 + AgCl |
|
3) 2KNO3 = 2KNO2 + O2 |
6) 2Al(OH)3 = Al2O3 + 3H2O |
Ответ: _______
В3. В реакцию с раствором соляной кислоты вступают:
|
1) ртуть |
4) карбонат натрия |
|
2) гидроксид магния |
5) хлорид бария |
|
3) оксид натрия |
6) оксид серы (VI) |
Ответ: _______
|
Ответом к заданию В3 является число. Запишите это число в бланк ответов без указания единиц измерения. |
В4. В 450 г воды растворили 50 г соли. Массовая доля соли в полученном растворе равна_____%. (Запиши число с точностью до десятых).
Часть 3
|
Запишите номер задания и полное решение. |
C1. Составьте уравнения химических реакций согласно схеме
Na → NaOH → Cu(OH)2 → CuO.
Назовите все сложные вещества, укажите тип реакции.
C2. По уравнению реакции Zn(OH)2 = Zn O + H2O определите массу оксида цинка, который образуется при разложении 198 г исходного вещества.
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
Оценка «_____»
Учитель: ________________ / ________________
Ассистент: ________________ / ___________________
Приложение
1
Приложение 2
Приложение 3
Часть С
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
Оценка «_____»
Учитель: ________________ / ________________
Ассистент: ________________ / ___________________
ОТВЕТЫ
Итоговая контрольная работа за курс 8 класса
Часть 1
|
|
А1 |
А2 |
А3 |
А4 |
А5 |
А6 |
А7 |
А8 |
А9 |
А10 |
А11 |
А12 |
А13 |
А14 |
А15 |
|
Вариант 1 |
3 |
2 |
3 |
1 |
3 |
3 |
2 |
1 |
3 |
1 |
3 |
3 |
3 |
3 |
4 |
|
Вариант 2 |
4 |
1 |
4 |
2 |
3 |
3 |
3 |
4 |
3 |
1 |
2 |
1 |
2 |
1 |
4 |
|
Вариант 3 |
4 |
3 |
1 |
4 |
4 |
4 |
2 |
3 |
4 |
4 |
4 |
2 |
1 |
2 |
1 |
Часть 2
|
|
В1 |
В2 |
В3 |
В4 |
|
Вариант 1 |
5431 |
26 |
146 |
7,5 |
|
Вариант 2 |
6451 |
36 |
234 |
10 |
|
Вариант 3 |
3512 |
25 |
123 |
9 |
Часть 3
Вариант 1
C1. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:
HNO3 = H2O + NO2 + O2.
Определите окислитель и восстановитель.
H+N5+O3-2 = H2+O-2 + N+4O2-2 + O20.
N-5 + 1e-→ N+4 4 окислитель, восстановление
4
2О-2 - 4e-→ О20 1 восстановитель, окисление
4HNO3 = 2H2O + 4NO2 + O2.
C2. Составьте уравнения химических реакций согласно схеме:
Fe(OH)3 → Fe2O3 → Fe → FeSO4. Назовите все сложные вещества, укажите тип реакции.
1. 2Fe(OH)3 → Fe2O3 + 3H2O, гидроксид железа (III), оксид железа (III), вода, реакция разложения
2. Fe2O3 + 3Zn → 3ZnO + 2Fe, оксид железа (III), оксид цинка, реакция обмена
3. Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2↑, серная кислота, сульфат железа (II), реакция обмена
C3. По уравнению реакции Fe(OH)2 = FeO + H2O определите массу оксида железа (II), образовавшегося при разложении 45 г исходного вещества.
Дано:
Решение:
m(Fe(OH)2) = 45 г. 0,5 моль х моль
___________________________ Fe(OH)2 = FeO + H2O
m(FeO) - ? 1 моль 1 моль
n = m/M
Mr (Fe(OH)2) = 56+ 16*2+1*2 = 90 г/моль
n(Fe(OH)2) = 45 г / 90 г/моль = 0,5 моль
n(FeO) = х = (1 моль*0,5 моль)/ 1 моль = 0,5 моль
m = n*M
Mr (FeO) = 56 + 16 = 72 г/моль
m(FeO ) = 0,5 моль * 72 г/моль = 36 г.
Ответ: m(FeO) = 36 г.
Вариант 2
C1. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:
2NH3 = N2 + 3H2
Определите окислитель и восстановитель.
N-3H3+ = N20 + H20.
2N-3 - 6e-→ N20 1 восстановитель, окисление
6
2H+ + 2e-→ H20 3 окислитель, восстановление
2NH3 = N2 + 3H2
C2. Составьте уравнения химических реакций согласно схеме
Na → NaOH → Cu(OH)2 → CuO.
Назовите все сложные вещества, укажите тип реакции.
1. 2Na + 2H2O → 2NaOH + H2↑, натрий, вода, гидроксид натрия, реакция замещения
2. 2NaOH + CuSO4→ Cu(OH)2 + Na2SO4, гидроксид натрия, сульфат меди (II), гидроксид меди (II), сульфат натрия, реакция обмена
3. Cu(OH)2 → CuO + 2H2O, гидроксид меди (II), оксид меди (II), вода, реакция разложения
C3. По уравнению реакции Zn(OH)2 = Zn O + H2O определите массу оксида цинка, который образуется при разложении 198 г исходного вещества.
Дано:
Решение:
m(Zn(OH)2) = 198 г. 2 моль х моль
___________________________ Zn(OH)2 = Zn O + H2O
m(FeO) - ? 1 моль 1 моль
n = m/M
Mr (Zn(OH)2) = 65+ 16*2+1*2 = 99 г/моль
n(Zn(OH)2) = 198 г / 99г/моль = 2 моль
n(ZnO) = х = (1 моль*2 моль)/ 1 моль = 2 моль
m = n*M
Mr (ZnO) = 65 + 16 = 81 г/моль
m(ZnO ) = 2 моль * 81 г/моль = 162 г.
Ответ: m(ZnO) = 162 г.
Вариант 3
C1. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:
Na + H2SO4= Na2SO4+H2↑
Определите окислитель и восстановитель.
Na0 + H2+S +6O4 +2= Na2 + S +6O4 +2+ H2 0
Na0 - 1e-→
Na+ 2 восстановитель, окисление
2
2H+ + 2e-→ H20 1 окислитель, восстановление
2Na + H2SO4= Na2SO4+H2
C2. Составьте уравнения химических реакций согласно схеме:
HCl → ZnCl2 → Zn(OH)2 → Zn(NO3)2
Назовите все сложные вещества, укажите тип реакции.
1. 2HCl + Zn → ZnCl2 + H2, соляная кислота, цинк, хлорид цинка, реакция замещения
2. ZnCl2 + 2NaOH → Zn(OH)2 + 2NaCl, хлорид цинка, гидроксид натрия, гидроксид цинка, хлорид натрия, реакция обмена
3. Zn(OH)2 + 2HNO3→ Zn(NO3)2 + 2H2O, гидроксид цинка, азотная кислота, нитрат цинка, вода, реакция обмена
C3. Вычислите сколько грамм цинка вступило в реакцию с серной кислотой, если получено 5,6 л. водорода?
Дано:
Решение:
v(Н2) = 5.6 л. х моль 0,25 моль
___________________________ H2SO4 + Zn = ZnSO4 + H2
m(Zn) - ? 1 моль 1 моль
n = v/Vm
n(Н2) = 5,6 л / 22,4 л/моль = 0,25 моль
n(Zn) = х = (1 моль*0,25 моль)/ 1 моль = 0,25 моль
m = n*M
Mr (Zn) = 65 г/моль
m(Zn) = 0,25 моль * 65 г/моль = 16,25 г.
Ответ: m(Zn) = 16,25 г.
Рабочие листы
к вашим урокам
Скачать
Данная итоговая контрольная работа по химии используется для итоговой аттестации учащихся 8 класса по УМК О.С.Габриелян. Контрольная работа тестовая, с использованием структуры КИМ ОГЭ по химии. Состоит из трех частей: Часть 1 включает 10 заданий базового уровня (А1-А10). К каждому заданию дается 4 варианта ответа, из которых только один правильный. За выполнение каждого задания - 1 балл.Часть 2 состоит из 4 заданий повышенного уровня (В1-В4), на которые надо дать краткий ответ в виде числа или последовательности цифр. За выполнение каждого задания - 2 балла.Часть 3 содержит наиболее сложные объемные задания (С1-C2), которые требуют полного ответа. За выполнение задания ты можешь получить С1 – 4 балла, С2 – 3 балла.Баллы, полученные за выполненные задания, суммируются. Максимально ты можешь набрать 25 баллов.
6 662 946 материалов в базе
Настоящий материал опубликован пользователем Кондратьева Елена Александровна. Инфоурок является информационным посредником и предоставляет пользователям возможность размещать на сайте методические материалы. Всю ответственность за опубликованные материалы, содержащиеся в них сведения, а также за соблюдение авторских прав несут пользователи, загрузившие материал на сайт
Если Вы считаете, что материал нарушает авторские права либо по каким-то другим причинам должен быть удален с сайта, Вы можете оставить жалобу на материал.
Удалить материал
Ваша скидка на курсы
40%
Курс профессиональной переподготовки
300 ч. — 1200 ч.
Курс повышения квалификации
72 ч. — 180 ч.
Курс повышения квалификации
72/108 ч.
Оставьте свой комментарий
Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.