Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации
версия для слабовидящих
Главная / Химия / Итоговая контрольная работа по химии 8 класс

Итоговая контрольная работа по химии 8 класс

Ф.И.учащегося____________________________________________

Дата проведения _____________________


Промежуточная аттестация

Дорогой восьмиклассник!

На выполнение контрольной работы отводится 45 минут. Работа состоит из 3 частей и включает 16 заданий.

Часть 1 включает 10 заданий базового уровня (А1-А10). К каждому заданию дается 4 варианта ответа, из которых только один правильный. За выполнение каждого задания - 1 балл.

Часть 2 состоит из 4 заданий повышенного уровня (В1-В4), на которые надо дать краткий ответ в виде числа или последовательности цифр. За выполнение каждого задания - 2 балла.

Часть 3 содержит наиболее сложные объемные задания (С1-C2), которые требуют полного ответа. За выполнение задания ты можешь получить С1 – 4 балла, С2 – 3 балла.

Баллы, полученные за выполненные задания, суммируются. Максимально ты можешь набрать 25 баллов. Желаю успеха!


Система оценивания работы:

0-7 баллов – «2»

8-12 баллов – «3»

13-20 баллов – «4»

21-25 баллов – «5»



Контрольная работа за курс 8 класса


ВАРИАНТ-1

Часть 1


При выполнении заданий этой части под номером выполняемого вами задания поставьте знак «Х» в клеточку, номер которой соответствует номеру выбранного вами ответа.


А1. Число атомов всех химических элементов в молекуле серной кислоты равно:

1) 3

3) 7

2) 4

4) 6


А2. Элемент второго периода главной подгруппы III группы ПСХЭ - это:

1) литий

3) кальций

2) бор

4) магний


А3. Число протонов, нейтронов и электронов в атоме фтора hello_html_m5acbdcb1.gif

1) p+ – 9; n0 – 10; ē – 19

3) p+ – 9; n0 – 10; ē - 9

2) p+ – 10; n0 – 9; ē – 10

4) p+ – 9; n0 – 9; ē - 19


А4. Группа формул веществ с ковалентным типом связи:

1) H2S, P4, CO2

3) HCl, NaCl, H2O

2) H2, Na, CuO

4) CaO, SO2, CH4


А5. Верны ли следующие высказывания?

А. В главной подгруппе неметаллические свойства атомов элементов с увеличением порядкового номера усиливаются.

Б. В главной подгруппе неметаллические свойства атомов элементов с увеличением порядкового номера ослабевают.

1) верно только А

3) верно только Б

2) верны оба суждения

4) оба суждения не верны


А6. Запись 3О2 означает:

1) 2 молекулы кислорода

3) 5 атомов кислорода

2) 3 молекулы кислорода

4) 6 атомов кислорода

А7. Ряд формул, в котором все вещества – оксиды:

1) SO3, MgO, CuO

3) ZnO, ZnCl2, H2O

2) KOH, K2O, MgO

4) H2SO4, Al2O3, HCl


А8. Формула сульфата железа (III):

1) FeS

3) Fe2 (SO4)3

2) FeSO4

4) Fe2(SO3)3


А9. Сумма всех коэффициентов в уравнении реакции, схема которой

Al + O2 Al2O3 равна:

1) 6

3) 9

2) 3

4) 4


А10. Верны ли следующие высказывания?

А. Оксид фосфора (V) - кислотный оксид.

Б. Соляная кислота - одноосновная кислота.

1) верно только А

3) верно только Б

2) верны оба суждения

4) оба суждения не верны



Часть 2


В задании В1 на установление соответствия запишите в таблицу цифры выбранных вами ответов, а затем полученную последовательность цифр перенесите в бланк ответов без пробелов и других символов. (Цифры в ответе могут повторяться).


В1. Установите соответствие между формулой вещества и классом соединения:

Формула вещества:

Класс соединения:

А) Н3РО4

1) соль

Б) SO3

2) основный оксид

В) Сu(OH)2

3) нерастворимое основание

Г) CaCl2

4) кислотный оксид


5) кислота


6) растворимое основание

А

Б

В

Г






Ответом к заданию В2-В3 является последовательность цифр, которые соответствуют номерам правильных ответов. Запишите выбранные цифры в бланк ответов в порядке возрастания без пробелов и других символов.


В2. Уравнения реакции замещения:

1) BaO + H2O = Ba(OH)2

4) Ca(OH)2 + 2HCl = CaCl2+2H2O

2) CuO + H2 = Cu + H2O

5) 2NH3 = N2 + 3H2

3) 3KOH + H3PO4 = K3PO4 + 3H2O

6) Mg + 2HCl = MgCl2 + H2

Ответ: _____________

В3. С раствором гидроксида натрия реагируют:

1) сульфат меди (II)

4) азотная кислота

2) оксид меди (II)

5) магний

3) гидроксид калия

6) оксид углерода (IV)

Ответ: _____________

Ответом к заданию В4 является число. Запишите это число в бланк ответов без указания единиц измерения.


В4. Масса соли, содержащейся в 150 г 5 %-ного раствора соли, равна _____г. (Запиши число с точностью до десятых).


Часть 3


Запишите номер задания и полное решение


C1. Составьте уравнения химических реакций согласно схеме:

Fe(OH)3Fe2O3FeFeSO4

Назовите все сложные вещества, укажите тип реакции.


C2. По уравнению реакции Fe(OH)2 = FeO + H2O определите массу оксида железа (II), образовавшегося при разложении 45 г исходного вещества.





























































































































































































































































































































































































































































































































































































































































































































































































































































































































































































































































































































































































































































































































































































































































































































































































































Оценка «_____»

Учитель: ________________ / ________________

Ассистент: ________________ / ___________________


Ф.И.учащегося____________________________________________

Дата проведения _____________________


Промежуточная аттестация

Дорогой восьмиклассник!

На выполнение контрольной работы отводится 45 минут. Работа состоит из 3 частей и включает 16 заданий.

Часть 1 включает 10 заданий базового уровня (А1-А10). К каждому заданию дается 4 варианта ответа, из которых только один правильный. За выполнение каждого задания - 1 балл.

Часть 2 состоит из 4 заданий повышенного уровня (В1-В4), на которые надо дать краткий ответ в виде числа или последовательности цифр. За выполнение каждого задания - 2 балла.

Часть 3 содержит наиболее сложные объемные задания (С1-C2), которые требуют полного ответа. За выполнение задания ты можешь получить С1 – 4 балла, С2 – 3 балла.

Баллы, полученные за выполненные задания, суммируются. Максимально ты можешь набрать 25 баллов. Желаю успеха!


Система оценивания работы:

0-7 баллов – «2»

8-12 баллов – «3»

13-20 баллов – «4»

21-25 баллов – «5»



Контрольная работа за курс 8 класса


ВАРИАНТ-2

Часть 1


При выполнении заданий этой части под номером выполняемого вами задания поставьте знак «Х» в клеточку, номер которой соответствует номеру выбранного вами ответа.


А1. Число атомов всех химических элементов в молекуле фосфорной кислоты равно:

1) 3

3) 10

2) 6

4) 8


А2. Элемент третьего периода главной подгруппы III группы ПСХЭ - это:

1) алюминий

3) магний

2) бериллий

4) бор


А3. Число протонов, нейтронов и электронов в атоме хлора hello_html_56c2ac14.gif

1) p+ – 18; n0 – 18; ē – 18

3) p+ – 17; n0 – 18; ē - 18

2) p+ – 17; n0 – 17; ē – 17

4) p+ – 17; n0 – 18; ē - 17


А4. Группа формул веществ с ионным типом химической связи:

1) Na2S, KCl, HF

3) CO2, BaCl2, NaOH

2) K2O, NaH, NaF

4) Ca, O2, AlCl3


А5. Верны ли следующие высказывания?

А. В периоде металлические свойства атомов элементов с увеличением порядкового номера усиливаются.

Б. В периоде металлические свойства атомов элементов с увеличением порядкового номера ослабевают.

1) верно только А

3) верно только Б

2) верны оба суждения

4) оба суждения не верны


А6. Запись 4N означает:

1) 4 молекулы азота

3) 4 атома азота

2) 2 молекулы азота

4) 4 атома натрия


А7. Ряд формул, в котором все вещества – основания:

1) СuOH, CuCl2, NaOH

3) Ca(OH)2, Mg(OH)2, MgOHCl

2) K2O, HCl, Ca(OH)2

4) KOH, Ba(OH)2, Cu(OH)2


А8. Формула хлорида меди (II):

1) CuCl

3) CuCl2

2) Cu(NO3)2

4) CuSO4


А9. Сумма вcех коэффициентов в уравнении реакции, схема которой Ca + HCl CaCl2 + H2, равна:

1) 6

3) 3

2) 5

4) 4


А10. Верны ли следующие высказывания?

А. Серная кислота – двухосновная.

Б. Оксид калия – основный оксид.

1) верно только А

3) верно только Б

2) верны оба суждения

4) оба суждения не верны


Часть 2


В задании В1 на установление соответствия запишите в таблицу цифры выбранных вами ответов, а затем полученную последовательность цифр перенесите в бланк ответов без пробелов и других символов. (Цифры в ответе могут повторяться).


В1. Установите соответствие между формулой вещества и классом соединения:



Формула вещества:



Класс соединения:

А) LiOH

1) соль

Б) SO2

2) основный оксид

В) HNO3

3) нерастворимое основание

Г) CaCO3

4) кислотный оксид


5) кислота


6) растворимое основание


А

Б

В

Г






Ответом к заданию В2 является последовательность цифр, которые соответствуют номерам правильных ответов. Запишите выбранные цифры в бланк ответов в порядке возрастания без пробелов и других символов.


В2. Уравнения реакции разложения:

1) CaO + SiO2 = CaSiO3

4) Fe2O3 + 2Al = Al2O3 + 2Fe

2) FeS + 2HCl = FeCl2 + H2S

5) NaСl + AgNO3 = NaNO3 + AgCl

3) 2KNO3 = 2KNO2 + O2

6) 2Al(OH)3 = Al2O3 + 3H2O

Ответ: _______


В3. В реакцию с раствором соляной кислоты вступают:

1) ртуть

4) карбонат натрия

2) гидроксид магния

5) хлорид бария

3) оксид натрия

6) оксид серы (VI)

Ответ: _______


Ответом к заданию В3 является число. Запишите это число в бланк ответов без указания единиц измерения.


В4. В 450 г воды растворили 50 г соли. Массовая доля соли в полученном растворе равна_____%. (Запиши число с точностью до десятых).


Часть 3


Запишите номер задания и полное решение.


C1. Составьте уравнения химических реакций согласно схеме

NaNaOHCu(OH)2CuO.

Назовите все сложные вещества, укажите тип реакции.


C2. По уравнению реакции Zn(OH)2 = Zn O + H2O определите массу оксида цинка, который образуется при разложении 198 г исходного вещества.

































































































































































































































































































































































































































































































































































































































































































































































































































































































































































































































































































































































































































































































































































































































































































































Оценка «_____»

Учитель: ________________ / ________________

Ассистент: ________________ / ___________________


Пhello_html_m569274ae.pngриложение 1







































Приложение 2

hello_html_146946c3.png

Приложение 3

hello_html_6e00cba.jpg

hello_html_2ba65d34.jpg

hello_html_m27094ac8.png



Часть С




































































































































































































































































































































































































































































































































































































































































































































































































































































































































































































































































































































































































































































































































































































































































































































































































































































































Оценка «_____»

Учитель: ________________ / ________________

Ассистент: ________________ / ___________________

ОТВЕТЫ


Итоговая контрольная работа за курс 8 класса

Часть 1



А1

А2

А3

А4

А5

А6

А7

А8

А9

А10

А11

А12

А13

А14

А15

Вариант 1

3

2

3

1

3

3

2

1

3

1

3

3

3

3

4

Вариант 2

4

1

4

2

3

3

3

4

3

1

2

1

2

1

4

Вариант 3

4

3

1

4

4

4

2

3

4

4

4

2

1

2

1


Часть 2



В1

В2

В3

В4

Вариант 1

5431

26

146

7,5

Вариант 2

6451

36

234

10

Вариант 3

3512

25

123

9


Часть 3

Вариант 1


C1. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:

HNO3 = H2O + NO2 + O2.

Определите окислитель и восстановитель.


H+N5+O3-2 = H2+O-2 + N+4O2-2 + O20.


N-5 + 1e-→ N+4 4 окислитель, восстановление

4

-2 - 4e-→ О20 1 восстановитель, окисление


4HNO3 = 2H2O + 4NO2 + O2.


C2. Составьте уравнения химических реакций согласно схеме:

Fe(OH)3 → Fe2O3 → Fe → FeSO4. Назовите все сложные вещества, укажите тип реакции.


1. 2Fe(OH)3Fe2O3 + 3H2O, гидроксид железа (III), оксид железа (III), вода, реакция разложения

2. Fe2O3 + 3Zn → 3ZnO + 2Fe, оксид железа (III), оксид цинка, реакция обмена

3. Fe + H2SO4FeSO4 + H2↑, серная кислота, сульфат железа (II), реакция обмена


C3. По уравнению реакции Fe(OH)2 = FeO + H2O определите массу оксида железа (II), образовавшегося при разложении 45 г исходного вещества.


Дhello_html_357262e6.gifано: Решение:

m(Fe(OH)2) = 45 г.0,5 мольх моль

___________________________ Fe(OH)2 = FeO + H2O

m(FeO) - ? 1 моль 1 моль

n = m/M

Mr (Fe(OH)2)= 56+ 16*2+1*2 = 90 г/моль

n(Fe(OH)2) = 45 г / 90 г/моль = 0,5 моль

n(FeO) = х = (1 моль*0,5 моль)/ 1 моль = 0,5 моль

m = n*M

Mr (FeO) = 56 + 16 = 72 г/моль

m(FeO) = 0,5 моль * 72 г/моль = 36 г.

Ответ: m(FeO)= 36 г.


Вариант 2


C1. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:

2NH3 = N2 + 3H2

Определите окислитель и восстановитель.


N-3H3+ = N20 + H20.

2hello_html_6c8e2f49.gifhello_html_6c8e2f49.gifN-3 - 6e-N20 1 восстановитель, окисление

6

2H+ + 2e-H20 3 окислитель, восстановление


2NH3 = N2 + 3H2


C2. Составьте уравнения химических реакций согласно схеме

NaNaOHCu(OH)2CuO.

Назовите все сложные вещества, укажите тип реакции.


1. 2Na + 2H2O → 2NaOH + H2↑, натрий, вода, гидроксид натрия, реакция замещения

2. 2NaOH + CuSO4Cu(OH)2 + Na2SO4, гидроксид натрия, сульфат меди (II), гидроксид меди (II), сульфат натрия, реакция обмена

3. Cu(OH)2CuO + 2H2O, гидроксид меди (II), оксид меди (II), вода, реакция разложения


C3. По уравнению реакции Zn(OH)2 = Zn O + H2O определите массу оксида цинка, который образуется при разложении 198 г исходного вещества.


Дhello_html_357262e6.gifано: Решение:

m(Zn(OH)2) = 198 г.2 мольх моль

___________________________ Zn(OH)2 = Zn O + H2O

m(FeO)- ? 1 моль 1 моль

n = m/M

Mr (Zn(OH)2)= 65+ 16*2+1*2 = 99 г/моль

n(Zn(OH)2) = 198 г / 99г/моль = 2 моль

n(ZnO) = х = (1 моль*2 моль)/ 1 моль = 2 моль

m = n*M

Mr (ZnO) = 65 + 16 = 81 г/моль

m(ZnO) = 2 моль * 81 г/моль = 162 г.

Ответ: m(ZnO)= 162 г.



Вариант 3


C1. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:

Na + H2SO4= Na2SO4+H2

Определите окислитель и восстановитель.


Na0 + H2+S +6O4 +2= Na2 + S +6O4+2+ H2 0

Nhello_html_6c8e2f49.gifhello_html_6c8e2f49.gifa0 - 1e-→ Na+ 2 восстановитель, окисление

2

2H+ + 2e-H20 1 окислитель, восстановление


2Na + H2SO4= Na2SO4+H2


C2. Составьте уравнения химических реакций согласно схеме:

HCl → ZnCl2 → Zn(OH)2 → Zn(NO3)2

Назовите все сложные вещества, укажите тип реакции.


1. 2HCl + ZnZnCl2 + H2, соляная кислота, цинк, хлорид цинка, реакция замещения

2. ZnCl2 + 2NaOHZn(OH)2 + 2NaCl, хлорид цинка, гидроксид натрия, гидроксид цинка, хлорид натрия, реакция обмена

3. Zn(OH)2 + 2HNO3Zn(NO3)2 + 2H2O, гидроксид цинка, азотная кислота, нитрат цинка, вода, реакция обмена


C3. Вычислите сколько грамм цинка вступило в реакцию с серной кислотой, если получено 5,6 л. водорода?


Дhello_html_357262e6.gifано: Решение:

v2) = 5.6 л.х моль 0,25 моль

___________________________ H2SO4 + Zn = ZnSO4 + H2

m(Zn)- ? 1 моль 1 моль

n = v/Vm

n2) = 5,6 л / 22,4 л/моль = 0,25 моль


n(Zn) = х = (1 моль*0,25 моль)/ 1 моль = 0,25 моль

m = n*M

Mr (Zn) = 65 г/моль

m(Zn) = 0,25 моль * 65 г/моль = 16,25 г.

Ответ: m(Zn)= 16,25 г.


  • Химия
Описание:

Данная итоговая контрольная работа по химии используется для итоговой аттестации учащихся 8 класса по УМК О.С.Габриелян. Контрольная работа тестовая, с использованием структуры КИМ ОГЭ по химии. Состоит из трех частей: Часть 1 включает 10 заданий базового уровня (А1-А10). К каждому заданию дается 4 варианта ответа, из которых только один правильный. За выполнение каждого задания - 1 балл.

Часть 2 состоит из 4 заданий повышенного уровня (В1-В4), на которые надо дать краткий ответ в виде числа или последовательности цифр. За выполнение каждого задания - 2 балла.

Часть 3 содержит наиболее сложные объемные задания (С1-C2), которые требуют полного ответа. За выполнение задания ты можешь получить С1 – 4 балла, С2 – 3 балла.

Баллы, полученные за выполненные задания, суммируются. Максимально ты можешь набрать 25 баллов.

Автор Ежова Ирина Валерьевна
Дата добавления 02.11.2017
Раздел Химия
Подраздел Другое
Просмотров 15581
Номер материала MA-072017
Скачать свидетельство о публикации

Оставьте свой комментарий:

Введите символы, которые изображены на картинке:

Получить новый код
* Обязательные для заполнения.


Комментарии:

Популярные курсы