Химиялық элементтердің периодтық жүйесін атом құрылысы тұрғысынан сипаттау 11-сынып

11 – сынып Сабақтың тақырыбы §1.1 Химиялық элементтердің периодтық жүйесін атом құрылысы тұрғысынан сипаттау Атомның құраушылары Атом электрондарының таралуы

Атом құрылысын дәлелдеген ғалымдарды атаңыз: 1911ж – 1913ж – 1932ж –

АТОМНЫҢ ҚҰРАМЫ

Қане, ойланайық! Изотоптар дегеніміз не? Мысалдар келтіріңіз:

Сутегі изотоптарының моделі Протий Дейтерий Тритий

Еске түсірейік! Әр энергиялық деңгейде бола алатын максимал электрондар санын анықтайтын формула: Х.Э. Топтарын негізгі және қосымша деп бөлу энергетикалық деңгейшелерге байланысты. S және р элементтердің сыртқы деңгейінде 1 – 8 дейін элек-р орналасады да негізгі топшаны құрайды. Егер валенттік электрондар d және f орбиталь дарға орналасса, ондай х.э. қосымша топшаға кіреді .

Cутегінің біркелкі емес тығыздықта таралған электрон бұлты Өте жоғары жылдамдықпен қозғалатын электрондар ядро маңындағы кез келген кеңістікте бола алады, оны электрон бұлты дейді.

S -Электрон орбиталінің пішіні .

p -Электрон орбиталінің пішіні және бағытталуы

Сутек атомының электрон бұлтының моделі Электрондық Графикалық Электрон формула формула бұлты

Гелий атомының электрон бұлтының моделі Электрондық Графикалық Электрон формула формула бұлты

Литий атомының электрон бұлтының моделі Электрондық Графикалық Электрон формула формула бұлты

Берилий атомының электрон бұлтының моделі Электрондық Графикалық Электрон формула формула бұлты

Бор атомының электрон бұлтының моделі Электрондық Графикалық Электрон формула формула бұлты

Көміртек атомының электрон бұлтының моделі Электрондық Графикалық Электрон формула формула бұлты

Азот атомының электрон бұлтының моделі Электрондық Графикалық Электрон формула формула бұлты

Оттек атомының электрон бұлтының моделі Электрондық Графикалық Электрон формула формула бұлты

Фтор атомының электрон бұлтының моделі Электрондық Графикалық Электрон формула формула бұлты

Неон атомының электрон бұлтының моделі Электрондық Графикалық Электрон формула формула бұлты

Атомдардағы электрондарды энергетикалық деңгейлерге орналастыру принциптері: Энергияның минимум принципі: атомда электронның мейлінше тұрақты күйі оның энергиясының минимал күйіне сәйкес келеді. Паули принципі: әрбір ұяшықта максимум 2 электрон орналаса алады. Хунд ережесі: атомның максималді спині 4. Клечковский қатары: 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f 5d 6p 7s 5f 6d 7p

Қорытындылайық 1. Атомның басты құраушыларын атаңыз. 2. s-, p-, d- , f- элементтер дегеніміз не? 3.Атомдардың құрылыс теориясы тұрғысынан период пен топтағы элементтер қасиеттерінің реттік нөмірге тәуелді өзгеруін дәлелдеңіз. 4.Паули принципінің мәні қандай? 5.Хунд ережесін түсіндіріңіз. 6.S, р, d, f орбитальдарында электрон саны қанша болады?

Үйге тапсырма §1.1 №7 – 10 жаттығулар Қайталау 10-сынып материалдары химия оқулығынан