Инфоурок Химия Другие методич. материалыГалогены. Урок 3 "Хлороводород. Соляная кислота"

Галогены. Урок 3 "Хлороводород. Соляная кислота"

Скачать материал

Министерство образования и науки Краснодарского края

Муниципальное автономное  общеобразовательное учреждение гимназия № 6 города Новороссийска

 

 

 

 

 

 

 

Учебный проект

Путешествие по стране «Рождающие соли».

Урок 3: «ХЛОРОВОДОРОД И СОЛЯНАЯ КИСЛОТА»

 

 

 

Учитель высшей категории:

 КРЕМНЕВА О.Н.

 

 

 

 

 

 

 

 

г. Новороссийск 2014

Тема урока №3: «ХЛОРОВОДОРОД И СОЛЯНАЯ КИСЛОТА»

Цель урока:

Ознакомить учащихся со способами получения и физическими свойствами хлороводорода и его водного раствора — соляной кисло­ты. Систематизировать и углубить знания о химических свойствах соляной кислоты, оха­рактеризовать области ее применения. Совер­шенствовать умения предсказывать окисли­тельно-восстановительные свойства вещества, опираясь на его состав. Сформировать умение распознавать хлорид-ион.

 

Повторяемые вопросы

Кислотные свойства соляной кислоты, обус­ловленные ионами Н+, которые образуются при диссоциации: действие на индикаторы, взаимодействие с основными и амфотерными оксидами и гидроксидами, солями более слабых кислот.

Изучаемые вопросы

Получение и физические свойства хлороводорода и соляной кислоты. Химические (окис­лительно-восстановительные) свойства: окислительные за счет атома водорода в степе­ни окисления +1, восстановительные за счет атома хлора в степени окисления -1. Взаимо­действие с металлами, расположенными в ря­ду активности до водорода, и с окислителями. Качественная реакция на хлорид-ион. Приме­нение соляной кислоты.

Демонстрационный опыт:

1. Качественная реакция на хлорид-ион.

Мультимедийный показ демонстрационного опыта:

1.     Получение хлороводорода и соляной кислоты.

2.     Способы собирания хлороводорода.

3.     Растворение хлороводорода в воде.

4.     Качественная реакция на хлорид-ион.

5.     Особые (восстановительные) свойства соляной кислоты.  за счет хлора в низшей степени окисления.

Лабораторный опыт

Лабораторный опыт № 4

Качественная реакция на хлорид-ион

Оборудование урока:

 

1.Перечень реактивов на столах.

2.Таблица растворимости.

3.Периодическая система.

4.Лаборатории, штативы, пробирки .                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                 5.Большой демонстрационный штатив для больших пробирок

6.Ноутбуки с тестами

7. Карточки с тестами для письменного опроса

Домашнее задание

§ 15, задания 1-5.

 

                      ХОД УРОКА:

Конспект в рабочих  тетрадях

Время

I часть урока.  Тестовый опрос по первым двум урокам темы

На столах  ноутбуки для тестирования.

1.     Число валентных электронов в атомах галогенов:

А) 6  б)8  В)7  г)5

2)Степень окисления и валентность хлора в его молекуле соответственно равна:

А) +1, I  б)-1, I   в) +7, VII  г) 0, I

3)Хлор не взаимодействует с:

 А) H2O  б) H2SO4  в) NaI   г) H2

 

4) Степень окисления фтора:

А)  +7  б) -7   в)  +1  г)-1

5) Галогены проявляют степени окисления:

А)  1,2,5,7 б) 1,3,5,7  в)  1,4,5,7  г)1,2,5,7

5)Наибольший радиус среди галогенов имеет:

А) фтор  б) хлор  в) бром  г) йод

6) Самая сильная галогеноводородная кислота:

А)  HCI б) HBr   в) HI  г) HF

 7) Связь атома водорода с галогеном самая сильная в молекуле:

А)  HCI б) HBr   в) HI  г) HF

8) Бром  вступает в реакцию с:

а)  KCI б) KBr   в) KI  г) KF

9) Наибольшей плотностью обладает:

А) фтор  б) хлор  в) бром  г) йод

10) Оксид не может образовывать:

А) фтор  б) хлор  в) бром  г) йод

 Учащиеся отвечают в тетрадях.

Проверка сразу, ответы выставляются на экран после сдачи работ. Сложные для учащихся вопросы разбираем в классе.

 

 

1 мин.

II часть урока. Объяснение нового материала

Наше путешествие по группе ГАЛОГЕНОВ продолжается! Предлагаю вам осуществить исследовательский проект.   Называется этот проект «ХЛОРОВОДОРОД И СОЛЯНАЯ КИСЛОТА»

Получение хлороводорода.

Мультимедийный показ получения хлороводорода в лаборатории и его физические свойства.

В промышленности хлороводород получают сжиганием хлора в водороде.

Как собрать хлороводород?

Обратите внимание, что сосуд-приемник перевернут вниз дном. При получении каких газов сосуд переворачивают вверх дном?

Хлороводород хорошо растворяется в воде. В одном объеме растворяется 500 объемов  газа.

Классная работа

«ХЛОРОВОДОРОД И СОЛЯНАЯ КИСЛОТА»

 

 

 

Запишем уравнение:

NaCI + H2SO4 = NaHSO4  + HCI

Запишем уравнение

CI2 + H2 =2HCI

 

 

При получении аммиака, водорода  - газов более легких, чем воздух сосуд переворачивают вверх дном – способ вытеснения воздуха.

Хлороводород нельзя собрать способом вытеснения воды.

2 мин.

Физические  свойства хлороводорода

Газ, бесцветен, с резким запахом, удушливый, конденсируется с образованием капель соляной кислоты.

Соляную кислоту получают растворением хлороводорода в воде.

Теоретическое исследование свойств соляной кислоты

1.Задания по группам

I ГРУППА: 1. Написать молекулярную, электронную, графическую формулу соляной кислоты

II ГРУППА: 1. Предложить схему общих свойств соляной кислоты

 

 

 

Ответ I группы:

HCI        H   :CI:      H - CI

 

 

Ответ II группы:

                  диссоциация

                 с металлами до водорода

HCI         с основными оксидами

                с основаниями

                 с солями слабых кислот

Особые (восстановительные) свойства соляной кислоты. Они проявляются за счет хлора в низшей степени окисления.

Мультимедийный просмотр

4HCI + MnO2= MnCI2 + CI2 + 2H2O

 

16HCI + 2KMnO2= 2MnCI2 + 2KCI + 5CI2 + 8H2O

 

Лабораторный опыт № 4

Качественная реакция на хлорид-ион

Мультимедийный просмотр

 

Стр. 74 учебник

Техника безопасности

Домашняя работа: Составить конспект в схемах или таблицах по вопросу: химические свойства и применение соляной кислоты.

Стр. 75, упр 1,2,3 письменно. Подготовить презентацию: Галогены нас лечат и калечат.

 

Просмотрено: 0%
Просмотрено: 0%
Скачать материал
Скачать материал "Галогены. Урок 3 "Хлороводород. Соляная кислота""

Методические разработки к Вашему уроку:

Получите новую специальность за 2 месяца

Товаровед-эксперт

Получите профессию

Экскурсовод (гид)

за 6 месяцев

Пройти курс

Рабочие листы
к вашим урокам

Скачать

Краткое описание документа:

Цель урока:
Ознакомить учащихся со способами получения и физическими свойствами хлороводорода и его водного раствора — соляной кислоты. Систематизировать и углубить знания о химических свойствах соляной кислоты, охарактеризовать области ее применения. Совершенствовать умения предсказывать окислительно-восстановительные свойства вещества, опираясь на его состав. Сформировать умение распознавать хлорид-ион.
Изучаемые вопросы:
Получение и физические свойства хлороводорода и соляной кислоты. Химические (окислительно-восстановительные) свойства: окислительные за счет атома водорода в степени окисления +1, восстановительные за счет атома хлора в степени окисления -1. Взаимодействие с металлами, расположенными в ряду активности до водорода, и с окислителями. Качественная реакция на хлорид-ион. Применение соляной кислоты.

Скачать материал

Найдите материал к любому уроку, указав свой предмет (категорию), класс, учебник и тему:

6 625 292 материала в базе

Скачать материал

Другие материалы

Вам будут интересны эти курсы:

Оставьте свой комментарий

Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.

  • Скачать материал
    • 06.01.2015 1477
    • DOCX 25.6 кбайт
    • 41 скачивание
    • Оцените материал:
  • Настоящий материал опубликован пользователем Кремнёва Ольга Николаевна. Инфоурок является информационным посредником и предоставляет пользователям возможность размещать на сайте методические материалы. Всю ответственность за опубликованные материалы, содержащиеся в них сведения, а также за соблюдение авторских прав несут пользователи, загрузившие материал на сайт

    Если Вы считаете, что материал нарушает авторские права либо по каким-то другим причинам должен быть удален с сайта, Вы можете оставить жалобу на материал.

    Удалить материал
  • Автор материала

    Кремнёва Ольга Николаевна
    Кремнёва Ольга Николаевна
    • На сайте: 8 лет и 8 месяцев
    • Подписчики: 0
    • Всего просмотров: 8824
    • Всего материалов: 6

Ваша скидка на курсы

40%
Скидка для нового слушателя. Войдите на сайт, чтобы применить скидку к любому курсу
Курсы со скидкой

Курс профессиональной переподготовки

Интернет-маркетолог

Интернет-маркетолог

500/1000 ч.

Подать заявку О курсе

Курс повышения квалификации

Особенности подготовки к сдаче ЕГЭ по химии в условиях реализации ФГОС СОО

36 ч. — 180 ч.

от 1700 руб. от 850 руб.
Подать заявку О курсе
  • Сейчас обучается 48 человек из 31 региона

Курс повышения квалификации

Химия окружающей среды

72/108 ч.

от 2200 руб. от 1100 руб.
Подать заявку О курсе
  • Сейчас обучается 53 человека из 32 регионов

Курс повышения квалификации

Методика реализации образовательного процесса и мониторинг эффективности обучения по дисциплине «Химия» в соответствии с требованиями ФГОС СПО

72 ч. — 180 ч.

от 2200 руб. от 1100 руб.
Подать заявку О курсе
  • Сейчас обучается 86 человек из 34 регионов

Мини-курс

Современные технологии в образовании (робототехника)

10 ч.

1180 руб. 590 руб.
Подать заявку О курсе

Мини-курс

Аспекты эмоционального благополучия и влияния социальных ролей на психологическое состояние

3 ч.

780 руб. 390 руб.
Подать заявку О курсе

Мини-курс

Методы и подходы проведения трекинга и менторства

3 ч.

780 руб. 390 руб.
Подать заявку О курсе