Обращаем Ваше внимание: Министерство образования и науки рекомендует в 2017/2018 учебном году включать в программы воспитания и социализации образовательные события, приуроченные к году экологии (2017 год объявлен годом экологии и особо охраняемых природных территорий в Российской Федерации).

Учителям 1-11 классов и воспитателям дошкольных ОУ вместе с ребятами рекомендуем принять участие в международном конкурсе «Законы экологии», приуроченном к году экологии. Участники конкурса проверят свои знания правил поведения на природе, узнают интересные факты о животных и растениях, занесённых в Красную книгу России. Все ученики будут награждены красочными наградными материалами, а учителя получат бесплатные свидетельства о подготовке участников и призёров международного конкурса. ПОДАТЬ ЗАЯВКУ НА КОНКУРС.
Главная / Химия / Алгоритм. Составление молекулярной формулы органического вещества

Алгоритм. Составление молекулярной формулы органического вещества

Скачать материал

АЛГОРИТМ

Решения задач на составление молекулярной формулы вещества

Задача. Углеводород, плотность паров которого по водороду равна 15, содержит 80% углерода. Найдите его молекулярную формулу.

hello_html_m2fb83a6a.gif

Дано: Решение

W% (С) = 80% 1. Обозначим формулу углеводорода -

Дhello_html_249bbe2.gif н2XHY) =15 СХНY

2. Вычислим массовую долю водорода

М.ф.(СXHY) = ? в соединении:

w%(Н) = 100% - 80% = 20%

3. Найдем отношение индексов X,Y, формулу простейшего соединения и его молекулярную массу:

hello_html_m3be9a815.gif

Находим наименьшее число и делим на него:

hello_html_50bfdee5.gif

Формула простейшего соединения CH3

Mr (СН3) = 12+1·3=15

4. Рассчитаем молекулярную массу углеводорода:

MrXHY) = 2 ·Д(Н2) = 2 ·15 = 30

5. Найдем отношение молекулярных масс истиной и простейшей формулы веществ:

hello_html_m7dab6ace.gif

6. Находим молекулярную формулу истинного вещества:

СН3 · 2→ С2Н6

Ответ: М.ф. (СxHy) = С2Н6 этан


АЛГОРИТМ

Решения задач на составление молекулярной формулы вещества

Задача. Углеводород, плотность паров которого по водороду равна 15, содержит 80% углерода. Найдите его молекулярную формулу.

hello_html_m2fb83a6a.gif

Дано: Решение

W% (С) = 80% 1. Обозначим формулу углеводорода -

Дhello_html_249bbe2.gif н2XHY) =15 СХНY

2. Вычислим массовую долю водорода

М.ф.(СXHY) = ? в соединении:

w%(Н) = 100% - 80% = 20%

3. Найдем отношение индексов X,Y, формулу простейшего соединения и его молекулярную массу:

hello_html_m3be9a815.gif

Находим наименьшее число и делим на него:

hello_html_50bfdee5.gif

Формула простейшего соединения CH3

Mr (СН3) = 12+1·3=15

4. Рассчитаем молекулярную массу углеводорода:

MrXHY) = 2 · Д(Н2) = 2 ·15 = 30

5. Найдем отношение молекулярных масс истиной и простейшей формулы веществ:

hello_html_3d9b7ce5.gif

6. Находим молекулярную формулу истинного вещества:

СН3 ·2→ С2Н6

Ответ: М.ф. (СxHy) = С2Н6 этан


АЛГОРИТМ

Решения задач на составление молекулярной формулы при сгорании вещества

Задача. При сгорании вещества массой 2,3г образовался оксид углерода(IV) массой 4,4г и вода массой 2,7г. Относительная плотность паров этого вещества по воздуху равна 1,59. Определите М.Ф. данного вещества

hello_html_m2fb83a6a.gif

Дано: Решение

m(H2O) = 2,7г 1. Обозначим формулу углеводорода - СХНYОz

mO2) = 2,7г 2.Определим массу углерода, содержащегося в

Дhello_html_249bbe2.gif(возд.) = 1,59 веществе:

В 44г СO2 содержится 12г С

М.ф.(СXHYОz) = ? В 4,4г СO2 содержится Хг С

Х = 4,4·12/44 =1,2(г)

3. Определим массу водорода, содержащегося в веществе:

В 18г H2Oсодержится 2г Н

В 2,7г H2O содержится Хг Н

Х = 2,7·2/18 =0,3(г)

4.Определим, входит ли в состав вещества кислород:

2,3 – (1,2 +0,3) =0,8(г)

5. Найдем отношение индексов X,Y,Z, формулу простейшего соединения и его молекулярную массу:

X :Y: Z =1,2/12 :0,3/1 : 0,8/16= 0,1 : 0,3 : 0,05

6.Находим наименьшее число и делим на него:

X :Y: Z =0,1/0,05 :0,3/0,05 : 0,05/0,05= 2 : 6 : 1

Формула простейшего соединения C2H6О

Mr (C2H6О ) = 12·2+1·6+ 16·1 = 46

7. Рассчитаем молекулярную массу органического вещества:

MrXHYОz) = 29 ·Д(возд) = 29 ·1,59 = 46

8. Найдем отношение молекулярных масс истиной и простейшей формулы веществ:

MrXHYОz)ист/ MrXHYОz)прост = 46/46 = 1

9. Находим молекулярную формулу истинного вещества:

C2H6О ·1 → С2Н6О

Ответ: М.ф. (СxHyОz) = С2Н6О этанол


АЛГОРИТМ

Решения задач на составление молекулярной формулы при сгорании вещества

Задача. При сгорании вещества массой 2,3г образовался оксид углерода(IV) массой 4,4г и вода массой 2,7г. Относительная плотность паров этого вещества по воздуху равна 1,59. Определите М.Ф. данного вещества

hello_html_m2fb83a6a.gifДано: Решение

m(H2O) = 2,7г 1. Обозначим формулу углеводорода - СХНYОz

mO2) = 2,7г 2.Определим массу углерода, содержащегося в

Дhello_html_249bbe2.gif(возд.) = 1,59 веществе:

В 44г СO2 содержится 12г С

М.ф.(СXHYОz) = ? В 4,4г СO2 содержится Хг С

Х = 4,4·12/44 =1,2(г)

3. Определим массу водорода, содержащегося в веществе:

В 18г H2Oсодержится 2г Н

В 2,7г H2O содержится Хг Н

Х = 2,7·2/18 =0,3(г)

4.Определим, входит ли в состав вещества кислород:

2,3 – (1,2 +0,3) =0,8(г)

5. Найдем отношение индексов X,Y,Z, формулу простейшего соединения и его молекулярную массу:

X :Y: Z =1,2/12 :0,3/1 : 0,8/16= 0,1 : 0,3 : 0,05

6.Находим наименьшее число и делим на него:

X :Y: Z =0,1/0,05 :0,3/0,05 : 0,05/0,05= 2 : 6 : 1

Формула простейшего соединения C2H6О

Mr (C2H6О ) = 12·2+1·6+ 16·1 = 46

7. Рассчитаем молекулярную массу органического вещества:

MrXHYОz) = 29 ·Д(возд) = 29 ·1,59 = 46

8. Найдем отношение молекулярных масс истиной и простейшей формулы веществ:

MrXHYОz)ист/ MrXHYОz)прост = 46/46 = 1

9. Находим молекулярную формулу истинного вещества:

C2H6О ·1 → С2Н6О

Ответ: М.ф. (СxHyОz) = С2Н6О этанол



Алгоритм. Составление молекулярной формулы органического вещества
Скачать материал
  • Химия
Описание:

Алгоритм для составления молекулярной формулы органического вещества расчитан на начало изучения органической химии. Алгоритм состоит из двух частей - Нахождение молекулярной формулы органического вещества по элементарному составу и нахождение молекулярной формулы органического вещества по сгоранию органического вещества.Используя эти алгоритмы, можно также определять и формулы неорганических веществ. Учащиеся первое время пользуются этими алгоритмами, а потом запоминают их. Хотя при долгом промежутке времени (на следующий учебный год) стоит детям только посмотреть этот алгоритм и они сразу вспоминают процесс решения подобных задач.



Самые низкие цены на курсы переподготовки

Специально для учителей, воспитателей и других работников системы образования действуют 50% скидки при обучении на курсах профессиональной переподготовки.

После окончания обучения выдаётся диплом о профессиональной переподготовке установленного образца с присвоением квалификации (признаётся при прохождении аттестации по всей России).

Обучение проходит заочно прямо на сайте проекта "Инфоурок", но в дипломе форма обучения не указывается.

Начало обучения ближайшей группы: 25 октября. Оплата возможна в беспроцентную рассрочку (10% в начале обучения и 90% в конце обучения)!

Подайте заявку на интересующий Вас курс сейчас: https://infourok.ru

Скачать материал
Автор Царькова Валентина Николаевна
Дата добавления 06.01.2015
Раздел Химия
Подраздел
Просмотров 1545
Номер материала 38165
Скачать свидетельство о публикации

Оставьте свой комментарий:

Введите символы, которые изображены на картинке:

Получить новый код
* Обязательные для заполнения.


Комментарии:

↓ Показать еще коментарии ↓