Главная / Химия / Задачи С5. Определение формулы вещества по составу.

Задачи С5. Определение формулы вещества по составу.


Задачи. С5. Определение формулы вещества по составу.

Углеводороды и галогенпроизводные.

8-1. Определите молекулярную формулу органического соединения с со­ставом 80% углерода и 20% водорода, если плотность его по воздуху равна 1,034.

8-2. Определите молекулярную формулу углеводорода, который содержит 85,7% углерода и имеет плотность по водороду 21.

8-3. Органическое вещество содержит 84,21% углерода и 15,79% водорода. Плотность паров вещества по воздуху 3,93. Определить формулу вещества.

8-4. Углеводород содержит 82,76% углерода и 17,24% водорода (по массе). При монохлорировании этот углеводород образует два изомерных алкилхлорида – первичный и третичный. Определить строение исходного углеводорода.

8-5. Органическое вещество содержит 91, 3% углерода и 8,7% водорода. Относительная плотность паров по кислороду равна 2,875. Вывести молекулярную формулу вещества.

8-6. Установите молекулярную формулу углеводорода, молекула которого содержит 40 электронов, а молекулярная масса которого 70.

8-7. Какой газообразный алкан имеет при нормальных условиях плотность 1,339 г/л?

8-8. Алкан имеет плотность паров по воздуху 4,414. Определить формулу алкана.

8-9. Молекула алкана содержит 26 электронов. Установите его формулу.

8-10. Найти молекулярную формулу предельного углеводорода, массовая доля углерода в котором 83,3%.

8-11. Установите молекулярную формулу дибромалкана, содержащего 85,11% брома.

8-12. Установите молекулярную формулу монохлоралкана, содержащего 38,38% хлора. Приведите графические форму­лы и названия всех соединений, отвечающих данной формуле.

8-13. Монохлорпроизводное предельного углеводорода содержит 38.4% хлора. Определить формулу углеводорода.

8-14. Монохлорпроизводное предельного углеводорода содер­жит 38,4% хлора по массе. Определите, сколько атомов углерода содержится в молекуле этого вещества.

8-15. В монохлоралкане массовая доля хлора равна 55,04%. Определите формулу монохлоралкана.

8-16. Определите молекулярную формулу фторпроизводного алкана, в 34,27 г которого содержится 17,44 г фтора.

8-17. Определите молекулярную формулу хлорпроизводного алкана, в 35,24 г которого содержится 23,83 г хлора.

8-18. Дихлорпроизводное алкана содержит 5,31% водорода по массе. Определите молекулярную формулу дихлоралкана. Приведите структурную формулу одного из возможных изомеров и назовите его.

8-19. Вещество содержит 36.4% С, 6.1% Н и фтор. Молекулярная масса этого вещества меньше 110. Сколько всего атомов в этой молекуле?

8-20. Органическое вещество содержит 0,2424 доли углерода, 0,0404 доли водорода, 0,7172 хлора. Плотность паров по азоту составляет 3,5357. Определите химическую формулу этого вещества.

8-21. Органическое вещество содержит 0,2975 углерода, 0,0413 водорода, 0,6612 брома. Относительная плотность паров по воздуху равна 4,1724. Вывести молекулярную формулу вещества.

8-22. Хлорпроизводное предельного углеводорода имеет молекулярную массу 257. Процентный состав этого соединения следующий: хлор-89,9%, углерод-10,1%. Определите его молекулярную формулу.

8-23. При монохлорировании углеводорода, содержащего 83,72% С и 16,28% Н, образовалось 2 изомерных хлорпроизводных – первичное и третичное. Установите строение углеводорода, составьте формулы продуктов хлорирования.

8-24. При бромировании углеводорода было получено бромпроизводное, имеющее относительную плотность по кислороду, равную 5,094. Определите возможное строение углеводорода, предложите способ его получения из неорганических реагентов.

8-25. Содержание брома в соединении, полученном при взаимодействии алкена с бромом, составляет 69,56 мас.%. Определите структурную формулу алкена, если известно, что он может существовать в виде цис- и транс- изомеров.

8-26.Приведите структурные формулы циклоалканов, в молекулах которых находится по 40 электронов.

8-27. Алкен имеет молекулярную массу – 84. Определите его молекулярную формулу.

8-28. В молекуле циклоалкена число атомов углерода и водорода различается на 4. Приведите структурные формулы этого соединения и его изомера, не относящегося к циклическим угле­водородам.

8-29. Установите молекулярную формулу алкена и продукта взаимодействия его с 1 моль бромоводорода, если это монобромпроизводное имеет относительную плотность по воздуху 4,24. Укажите название одного изомера исходного алкена.

15-43. Относительная плотность паров хлоралкана по алкену, из которого он получен, равна 1,87. Установите строение алкена

15-2.Молекулярная масса алкина – 96. Что это за алкин?

15-1. Определить формулу ароматического углеводорода с относительной молекулярной массой 92.

15-7. Приведите структурную формулу ароматического угле­водорода, имеющего в молекуле 50 электронов.

15-10. Ароматическое соединение ряда бензола содержит 90.0% углерода. Нарисовать ео возможные изомеры.


Кислородсодержащие вещества.

15-48. Плотность по водороду вещества равна 22. Вещество имеет следующий состав: углерод - 54,55%, водород - 9,09%, кислород – 36,36% Вещество легко восстанавливает оксид серебра. Определить это вещество.

15-50. Органическое вещество природного происхождения со­держит 40 мас.% углерода, 6,67 мас.% водорода и ки­слород. Сколько всего атомов содержит молекула этого соединения, если известно, что его молярная масса равна 180 г/моль?

15-26. В предельной одноосновной карбоновой кислоте массовая доля кислорода равна 43,24%. Определите формулу кислоты.

15-28. Предельная одноосновная карбоновая кислота содержит 48.6%С. Какая это кислота?

15-30. Установите молекулярную формулу предельной карбоновой кислоты, метиловый эфир которой содержит 9,09% водорода.

15-40. При взаимодействии первичного одноатомного спирта, содержащего 60% углерода и 13,3% водорода, с органической кислотой образовалось вещество, плотность паров которого по водороду равна 58. Определите молекулярную формулу каждого из веществ.

15-41. При взаимодействии одноатомного спирта, содержащего 52,17% углерода и 13,04% водорода, с органической кислотой, образуется вещество, плотность паров которого по водороду равна 51. Определите молекулярную формулу каждого вещества, участвующего в реакции, и дайте им название.

15-42. При взаимодействии одноатомного спирта, содержащего 37,5% углерода, 12,5% водорода, с органической кислотой образуется вещество, плотность паров которого по водороду равна 37. Определите молекулярную формулу каждого вещества, участвующего в реакции, и дайте им название.

15-49. Эфир с молярной массой 130 г/моль при гидролизе образует кислоту, в серебряной соли которой массовая доля серебра составляет 59,66%. Определите число атомов углерода в молекуле спирта, образовавшего эфир.

15-37. Определите молекулярную формулу предельного многоатомного спирта, в 31,25 г которого содержится 14,15 г кислорода.

15-39. Определите молекулярную формулу предельного многоатомного спирта, в 37,67 г которого содержится 16,62 г углерода.


Азотсодержащие вещества.

15-14. Путресцин содержит 54,5% (С), 13,6% (Н), остальное приходится на азот. Плотность его паров по водороду равна 44. Установите молекулярную формулу путресцина.

15-15. Одно из важнейших химических соединений реагентов, относящихся к классу диаминов, содержит 40% (С) , 46,7% (N), остальное – водород. Установите молекулярную формулу этого органического соединения.

15-17. Вещество содержит 69,2 % С, 3,85 % Н и азот. Молекулярная масса этого вещества меньше 150. Сколько всего атомов в этой молекуле?

15-20. Предельный амин содержит 31.1% азота. Определите возможное строение этого амина.

15-21. Установите молекулярную формулу предельного третичного амина, содержащего 23,73% азота по массе.

15-29. Массовая доля кислорода в одноосновной аминокислоте равна 42,67%. Установите молекулярную формулу аминокислоты.


1.18 (3) Относительная плотность паров алкана по водороду рав­на 57. Выведите молекулярную формулу алкана.

1.19 (3) Относительная плотность паров алкана по азоту равна 5,07. Выведите молекулярную формулу алкана.

1.20 (3) Газообразный углеводород имеет относительную плот­ность по кислороду 1,375, а массовые доли углерода и во­дорода в нем составляют соответственно 81,8% и 18,2%. Какое это соединение?

1.21 (3) Относительная плотность паров углеводорода по кислоро­ду равна 2,25. Массовая доля углерода в нем равна 83,33%. Выведите молекулярную формулу этого углеводорода.

1.22 (3) Плотность углеводорода при нормальных условиях рав­на 1,964 г/л. Массовая доля углерода в нем равна 81,82%. Выведите молекулярную формулу этого углеводорода.

2.7 (3) Относительная плотность паров циклоалкана по кислороду равна 3,5. Выведите молекулярную формулу циклоалкана.

2.8 (3) Плотность циклоалкана при нормальных условиях равна 1,875 г/л. Выведите молекулярную формулу циклоалкана.

2.9 (3) Относительная плотность паров углеводорода по азоту рав­на 3. Массовая доля углерода в нем равна 85,71%. Выведи­те его молекулярную формулу.

2.10 (3) Относительная плотность паров углеводорода по водороду равна 35. Массовая доля водорода в нем равна 14,285%. Выведите молекулярную формулу углеводорода.

2.13 (3) Углеводород имеет относительную плотность по азоту 2,5. Он не обесцвечивает бромную воду. Предположите воз­можную структуру углеводорода. Дайте название.

2.14 (3) Углеводород имеет относительную плотность по углекис­лому газу 1,9. Он не обесцвечивает холодный раствор перманганата калия. Предположите возможную структуру уг­леводорода. Дайте название.

3.12 (3) Относительная плотность паров алкена по водороду рав­на 42. Выведите молекулярную формулу алкена.

3.13 (3) Плотность алкена при н. у. равна 2,5 г/л. Выведите моле­кулярную формулу алкена.

3.14 (3) Относительная плотность паров углеводорода по азоту равна 3,5. Массовая доля углерода в нем равна 85,71%. Выведите молекулярную формулу углеводорода.

3.15 Углеводород массой 12,5 г при н. у. занимает объем 5 л. Массовая доля водорода в нем равна 14,29%. Выведите молекулярную формулу углеводорода.

4.11 (3) 2 л алкадиена при н.у. имеет массу, равную 4,82 г. Выве­дите молекулярную формулу алкадиена.

4.12 (3) Относительная плотность паров алкадиена по кислороду равна 3. Выведите молекулярную формулу алкадиена.

4.13 (3) Относительная плотность углеводорода по воздуху равна 2,345. Массовая доля углерода в нем равна 88,24%. Вы­ведите молекулярную формулу углеводорода.

5.13 (3) 1 г алкина при н. у. занимает объем 0,86 л. Выведите молекулярную формулу алкина.

5.14 (3) Относительная плотность паров алкина по воздуху равна 2,83. Выведите молекулярную формулу алкина.

5.15 Относительная плотность паров углеводорода по водоро­ду равна 41. Массовая доля водорода в нем равна 12,2%. Выведите молекулярную формулу углеводорода

5.16 (3) Относительная плотность паров углеводорода по кис­лороду равна 2,125. Массовая доля углерода в нем рав­на 88,24%. Выведите молекулярную формулу углеводо­рода.

6.15 (3) Относительная плотность по гелию паров углеводорода ряда бензола равна 23. Выведите его молекулярную фор­мулу.

6.16 (3) Пары арена имеют относительную плотность по воздуху 4,14. Выведите его молекулярную формулу.

6.17 (3) Относительная плотность паров углеводорода по углекис­лому газу равна 2,41. Массовая доля углерода равна 90,6%. Выведите молекулярную формулу углеводорода.

6.21 (1,3) При хлорировании на свету некоторого углеводорода получается единственное монохлорпроизводное, массо­вая доля хлора в котором равна 22,98%. Назовите исход­ный углеводород.

6.22 (1,3) При хлорировании на свету некоторого углеводорода получается единственное монохлорпроизводное, массо­вая доля хлора в котором равна 21,07%. Назовите исход­ный углеводород.

7.17 (3) Относительная плотность паров предельного одноатом­ного спирта по водороду равна 37. Выведите молекуляр­ную формулу спирта.

7.18 (3) Относительная плотность паров предельного простого эфира по гелию равна 15. Выведите молекулярную фор­мулу эфира.

7.19 (3) Относительная плотность паров органического соедине­ния по кислороду равна 2,75. Массовая доля углерода в этом веществе равна 68,18%, массовая доля водорода рав­на 13,64%, остальное — кислород. Выведите молекуляр­ную формулу этого вещества.

7.20 (3) Относительная плотность паров органического соедине­ния по воздуху равна 4. Массовая доля углерода в этом веществе равна 72,41%, массовая доля водорода равна 13,79%, массовая доля кислорода равна 13,79%. Выведи­те молекулярную формулу этого вещества.

8.7 (3) Относительная плотность паров органического веще­ства по углекислому газу равна 2,41. Массовая доля уг­лерода в этом веществе равна 45,28%, массовая доля во­дорода равна 9,44%, а остальное приходится на кисло­род. Выведите молекулярную формулу этого вещества.

8.8 (3) Относительная плотность паров предельного двухатом­ного спирта по кислороду равна 3,25. Выведите молеку­лярную формулу спирта.

8.9 (3) Относительная плотность паров предельного трехатом­ного спирта по метану равна 5,75. Выведите молекуляр­ную формулу спирта.

8.10 (3) Относительная плотность паров органического вещества по водороду равна 60. Массовая доля углерода в этом ве­ществе равна 50%, массовая доля водорода равна 10%, массовая доля кислорода равна 40%. Выведите молеку­лярную формулу органического вещества.

9.5 (3) Относительная плотность паров органического соединения по метану равна 7,75. Массовая доля углерода в этом веществе равна 67,74%, массовая доля водорода равна 6,45%, а остальное приходится на кислород. Выведите молекуляр­ную формулу этого соединения.

9.6 (3) Относительная плотность паров органического соединения по азоту равна 4,5. Массовая доля углерода в этом веществе равна 57,14%, массовая доля водорода равна 4,76%, массовая доля кислорода равна 38,10%. Выведите молеку­лярную формулу этого соединения.

10.13 (3) Относительная плотность паров предельного альдегида по кислороду равна 1,8125. Выведите молекулярную фор­мулу альдегида.

10.14 (3) Относительная плотность паров предельного альдегида по неону равна 5. Выведите молекулярную формулу аль­дегида.

10.15 (3) Относительная плотность паров органического соедине­ния по водороду равна 36. Массовая доля углерода в этом веществе равна 66,67%, массовая доля водорода равна 11,11%, а остальное приходится на кислород. Выведите молекулярную формулу органического соединения и предложите структуру, если известно, что это вещество: а) не дает реакции «серебряного зеркала»; б) дает реак­цию «серебряного зеркала».

10.16 (3) 10 л газообразного соединения при н. у. имеют массу 13,4 г. Массовые доли углерода и водорода в нем состав­ляют соответственно 40% и 6,7%, остальное — кисло­род. Установите молекулярную формулу соединения.

10.17 (3) Относительная плотность паров органического соедине­ния по кислороду равна 3,125. Массовая доля углерода в этом веществе равна 72%, массовая доля водорода рав­на 12%, остальное — кислород. Выведите молекулярную формулу этого соединения.

11.14 (3) Массовая доля углерода в предельной одноосновной карбоновой кислоте составляет 54,5%. Какая это кислота? Какие эфиры будут ее изомерами?

11.15 (3) Относительная плотность паров предельной двухоснов­ной карбоновой кислоты по воздуху равна 4,07. Выведи­те молекулярную формулу карбоновой кислоты.

11.16 (3) Относительная плотность паров органического соедине­ния по неону равна 5,4. Массовая доля углерода в этом веществе равна 58,82%, массовая доля водорода равна 9,8%, а остальное — кислород. Выведите молекулярную формулу органического соединения. Предложите возмож­ные структуры.

11.17 (3) Относительная плотность паров органического соеди­нения по кислороду равна 4,5. Массовая доля углерода в этом веществе равна 66,67%, массовая доля водорода равна 11,11%, массовая доля кислорода равна 22,22%. Вы­ведите молекулярную формулу органического соеди­нения.

13.12 (3) Относительная плотность паров предельного амина по кислороду равна 1,844. Выведите молекулярную форму­лу амина.

13.13 (3) Относительная плотность паров ароматического амина по метану равна 6,75. Выведите его молекулярную фор­мулу.

13.14 (3) Массовая доля углерода в диамине равна 48,65%, массо­вая доля азота равна 37,84%. Выведите молекулярную формулу диамина.

13.15 (3) Массовая доля углерода в моноамине равна 63,16%, мас­совая доля азота равна 24,56%. Выведите молекулярную формулу амина.

14.10 (2) Выведите молекулярную формулу моноаминокарбоновой кислоты, массовая доля азота в которой составляет 11,97%.

14.11 (3) Массовая доля кислорода в предельном эфире аминоуксусной кислоты составляет 27,35%. Напишите возмож­ные структурные формулы этого эфира.


Задачи С5. Определение формулы вещества по составу.
  • Химия
Описание:

 

 Задачи. С5. Определение формулы вещества по составу.

Углеводороды и галогенпроизводные.

8-1. Определите молекулярную формулу органического соединения с со­ставом 80% углерода и 20% водорода, если плотность его по воздуху равна 1,034.

8-2. Определите молекулярную формулу углеводорода, который содержит 85,7% углерода и имеет плотность по водороду 21.

8-3. Органическое вещество содержит 84,21% углерода и 15,79% водорода. Плотность паров вещества по воздуху 3,93. Определить формулу вещества.

8-4. Углеводород содержит 82,76% углерода и 17,24% водорода (по массе). При монохлорировании этот углеводород образует два изомерных алкилхлорида – первичный и третичный. Определить строение исходного углеводорода.

8-5. Органическое вещество содержит 91, 3% углерода и 8,7% водорода. Относительная плотность паров по кислороду равна 2,875. Вывести молекулярную формулу вещества.

8-6. Установите молекулярную формулу углеводорода, молекула которого содержит 40 электронов, а молекулярная масса которого 70.

8-7. Какой газообразный алкан имеет при нормальных условиях плотность 1,339 г/л?

8-8. Алкан имеет плотность паров по воздуху 4,414. Определить формулу алкана.

8-9. Молекула алкана содержит 26 электронов. Установите его формулу.

8-10. Найти молекулярную формулу предельного углеводорода, массовая доля углерода в котором 83,3%.

8-11. Установите молекулярную формулу дибромалкана, содержащего 85,11% брома.

8-12. Установите молекулярную формулу монохлоралкана, содержащего 38,38% хлора. Приведите графические форму­лы и названия всех соединений, отвечающих данной формуле.

8-13. Монохлорпроизводное предельного углеводорода содержит 38.4% хлора. Определить формулу углеводорода.

8-14. Монохлорпроизводное предельного углеводорода содер­жит 38,4% хлора по массе. Определите, сколько атомов углерода содержится в молекуле этого вещества.

8-15. В монохлоралкане массовая доля хлора равна 55,04%. Определите формулу монохлоралкана.

8-16. Определите молекулярную формулу фторпроизводного алкана, в 34,27 г которого содержится 17,44 г фтора.

8-17. Определите молекулярную формулу хлорпроизводного алкана, в 35,24 г которого содержится 23,83 г хлора.

8-18. Дихлорпроизводное алкана содержит 5,31% водорода по массе. Определите молекулярную формулу дихлоралкана. Приведите структурную формулу одного из возможных изомеров и назовите его.

8-19. Вещество содержит 36.4% С, 6.1% Н и фтор. Молекулярная масса этого вещества меньше 110. Сколько  всего атомов в этой молекуле?

8-20. Органическое вещество содержит 0,2424 доли  углерода, 0,0404 доли водорода, 0,7172 хлора. Плотность паров по азоту  составляет 3,5357. Определите химическую формулу этого вещества.

8-21. Органическое вещество содержит 0,2975 углерода,   0,0413 водорода,  0,6612 брома. Относительная плотность паров по воздуху равна 4,1724. Вывести молекулярную формулу вещества.

8-22. Хлорпроизводное предельного углеводорода имеет молекулярную массу 257. Процентный состав этого соединения следующий: хлор-89,9%, углерод-10,1%. Определите его молекулярную формулу.

8-23. При монохлорировании углеводорода, содержащего 83,72% С и 16,28% Н, образовалось 2изомерных хлорпроизводных – первичное и третичное. Установите строение углеводорода, составьте формулы продуктов хлорирования.

8-24. При бромировании углеводорода было получено бромпроизводное, имеющее относительную плотность по кислороду, равную 5,094. Определите возможное строение углеводорода, предложите способ его получения из неорганических реагентов.

8-25. Содержание брома в соединении, полученном при взаимодействии алкена с бромом, составляет 69,56 мас.%. Определите структурную формулу алкена, если известно, что он может существовать в виде цис- и транс- изомеров.

8-26.Приведите структурные формулы циклоалканов, в молекулах которых находится по 40  электронов.

8-27. Алкен имеет молекулярную массу – 84. Определите его молекулярную формулу.

8-28. В молекуле циклоалкена число атомов углерода и водорода различается на 4. Приведите структурные формулы этого соединения и его изомера, не относящегося к циклическим угле­водородам.

8-29. Установите молекулярную формулу алкена и продукта взаимодействия его с 1 моль бромоводорода, если это монобромпроизводное имеет относительную плотность по воздуху 4,24. Укажите название одного изомера исходного алкена.

15-43. Относительная плотность паров хлоралкана по алкену, из которого он получен, равна 1,87. Установите строение алкена

15-2.Молекулярная масса алкина – 96. Что это за алкин?

15-1. Определить формулу ароматического углеводорода с относительной молекулярной массой 92.

15-7. Приведите структурную формулу ароматического угле­водорода, имеющего в молекуле 50 электронов.

15-10. Ароматическое  соединение  ряда бензола  содержит 90.0% углерода. Нарисовать ео возможные изомеры.

 

Кислородсодержащие вещества.

15-48. Плотность по водороду вещества равна 22. Вещество имеет следующий состав: углерод - 54,55%, водород - 9,09%, кислород – 36,36% Вещество легко восстанавливает оксид серебра. Определить это вещество.

15-50. Органическое вещество природного происхождения со­держит 40 мас.% углерода, 6,67 мас.% водорода и ки­слород. Сколько всего атомов содержит молекула этого соединения, если известно, что его молярная масса равна 180 г/моль?

15-26. В предельной одноосновной карбоновой кислоте массовая доля кислорода равна 43,24%. Определите формулу кислоты.

15-28. Предельная одноосновная карбоновая кислота содержит 48.6%С. Какая это кислота?

15-30. Установите молекулярную формулу предельной карбоновой кислоты, метиловый эфир которой содержит 9,09% водорода.

15-40. При взаимодействии первичного одноатомного спирта, содержащего 60% углерода и 13,3% водорода, с органической кислотой образовалось вещество, плотность паров которого по водороду равна 58. Определите молекулярную формулу каждого из веществ.

15-41. При взаимодействии одноатомного спирта, содержащего 52,17% углерода и 13,04% водорода, с органической кислотой, образуется вещество, плотность паров которого по водороду равна 51. Определите молекулярную формулу каждого вещества,  участвующего в реакции, и дайте им название.

15-42. При взаимодействии одноатомного спирта, содержащего 37,5% углерода, 12,5% водорода, с органической кислотой образуется вещество, плотность паров которого по водороду равна 37. Определите молекулярную формулу каждого вещества, участвующего в реакции, и дайте им название.

15-49. Эфир с молярной массой 130 г/моль при гидролизе образует кислоту, в серебряной соли которой массовая доля серебра составляет 59,66%. Определите число атомов углерода в молекуле спирта, образовавшего эфир.

15-37. Определите молекулярную формулу предельного многоатомного спирта, в 31,25 г которого содержится 14,15 г кислорода.

15-39. Определите молекулярную формулу предельного многоатомного спирта, в 37,67 г которого содержится 16,62 г углерода.

 

Азотсодержащие вещества.

15-14. Путресцин содержит 54,5% (С), 13,6% (Н), остальное приходится на азот. Плотность его паров по водороду равна 44. Установите молекулярную формулу путресцина.

15-15. Одно из важнейших химических соединений реагентов, относящихся к классу диаминов, содержит 40% (С) , 46,7% (N), остальное – водород. Установите молекулярную формулу этого органического соединения.

15-17. Вещество содержит 69,2 % С, 3,85 % Н и азот. Молекулярная масса этого вещества меньше 150. Сколько  всего атомов в этой молекуле?

15-20. Предельный амин содержит  31.1% азота. Определите возможное строение этого амина.

15-21. Установите молекулярную формулу предельного третичного амина, содержащего 23,73% азота по массе.

15-29. Массовая доля кислорода в одноосновной аминокислоте равна 42,67%. Установите молекулярную формулу аминокислоты.

 

1.18 (3) Относительная плотность паров алкана по водороду рав­на 57. Выведите молекулярную формулу алкана.

1.19 (3) Относительная плотность паров алкана по азоту равна 5,07. Выведите молекулярную формулу алкана.

1.20 (3) Газообразный углеводород имеет относительную плот­ность по кислороду 1,375, а массовые доли углерода и во­дорода в нем составляют соответственно 81,8% и 18,2%. Какое это соединение?

1.21 (3) Относительная плотность паров углеводорода по кислоро­ду равна 2,25. Массовая доля углерода в нем равна 83,33%. Выведите молекулярную формулу этого углеводорода.

1.22 (3) Плотность углеводорода при нормальных условиях рав­на 1,964 г/л. Массовая доля углерода в нем равна 81,82%. Выведите молекулярную формулу этого углеводорода.

2.7 (3) Относительная плотность паров циклоалкана по кислороду равна 3,5. Выведите молекулярную формулу циклоалкана.

2.8 (3) Плотность циклоалкана при нормальных условиях равна 1,875 г/л. Выведите молекулярную формулу циклоалкана.

2.9 (3) Относительная плотность паров углеводорода по азоту рав­на 3. Массовая доля углерода в нем равна 85,71%. Выведи­те его молекулярную формулу.

2.10 (3) Относительная плотность паров углеводорода по водороду равна 35. Массовая доля водорода в нем равна 14,285%. Выведите молекулярную формулу углеводорода.

2.13 (3) Углеводород имеет относительную плотность по азоту 2,5. Он не обесцвечивает бромную воду. Предположите воз­можную структуру углеводорода. Дайте название.

2.14 (3) Углеводород имеет относительную плотность по углекис­лому газу 1,9. Он не обесцвечивает холодный раствор перманганата калия. Предположите возможную структуру уг­леводорода. Дайте название.

3.12 (3) Относительная плотность паров алкена по водороду рав­на 42. Выведите молекулярную формулу алкена.

3.13 (3) Плотность алкена при н. у. равна 2,5 г/л. Выведите моле­кулярную формулу алкена.

3.14 (3) Относительная плотность паров углеводорода по азоту равна 3,5. Массовая доля углерода в нем равна 85,71%. Выведите молекулярную формулу углеводорода.

3.15 Углеводород массой 12,5 г при н. у. занимает объем 5 л. Массовая доля водорода в нем равна 14,29%. Выведите молекулярную формулу углеводорода.

4.11 (3) 2 л алкадиена при н.у. имеет массу, равную 4,82 г. Выве­дите молекулярную формулу алкадиена.

4.12 (3) Относительная плотность паров алкадиена по кислороду равна 3. Выведите молекулярную формулу алкадиена.

4.13 (3) Относительная плотность углеводорода по воздуху равна 2,345. Массовая доля углерода в нем равна 88,24%. Вы­ведите молекулярную формулу углеводорода.

5.13 (3) 1 г алкина при н. у. занимает объем 0,86 л. Выведите молекулярную формулу алкина.

5.14 (3) Относительная плотность паров алкина по воздуху равна 2,83. Выведите молекулярную формулу алкина.

5.15 Относительная плотность паров углеводорода по водоро­ду равна 41. Массовая доля водорода в нем равна 12,2%. Выведите молекулярную формулу углеводорода

5.16 (3) Относительная плотность паров углеводорода по кис­лороду равна 2,125. Массовая доля углерода в нем рав­на 88,24%. Выведите молекулярную формулу углеводо­рода.

6.15 (3) Относительная плотность по гелию паров углеводорода ряда бензола равна 23. Выведите его молекулярную фор­мулу.

6.16 (3) Пары арена имеют относительную плотность по воздуху 4,14. Выведите его молекулярную формулу.

6.17 (3) Относительная плотность паров углеводорода по углекис­лому газу равна 2,41. Массовая доля углерода равна 90,6%. Выведите молекулярную формулу углеводорода.

6.21 (1,3) При хлорировании на свету некоторого углеводорода получается единственное монохлорпроизводное, массо­вая доля хлора в котором равна 22,98%. Назовите исход­ный углеводород.

6.22 (1,3) При хлорировании на свету некоторого углеводорода получается единственное монохлорпроизводное, массо­вая доля хлора в котором равна 21,07%. Назовите исход­ный углеводород.

7.17 (3) Относительная плотность паров предельного одноатом­ного спирта по водороду равна 37. Выведите молекуляр­ную формулу спирта.

7.18 (3) Относительная плотность паров предельного простого эфира по гелию равна 15. Выведите молекулярную фор­мулу эфира.

7.19 (3) Относительная плотность паров органического соедине­ния по кислороду равна 2,75. Массовая доля углерода в этом веществе равна 68,18%, массовая доля водорода рав­на 13,64%, остальное — кислород. Выведите молекуляр­ную формулу этого вещества.

7.20 (3) Относительная плотность паров органического соедине­ния по воздуху равна 4. Массовая доля углерода в этом веществе равна 72,41%, массовая доля водорода равна 13,79%, массовая доля кислорода равна 13,79%. Выведи­те молекулярную формулу этого вещества.

8.7 (3) Относительная плотность паров органического веще­ства по углекислому газу равна 2,41. Массовая доля уг­лерода в этом веществе равна 45,28%, массовая доля во­дорода равна 9,44%, а остальное приходится на кисло­род. Выведите молекулярную формулу этого вещества.

8.8 (3) Относительная плотность паров предельного двухатом­ного спирта по кислороду равна 3,25. Выведите молеку­лярную формулу спирта.

8.9 (3) Относительная плотность паров предельного трехатом­ного спирта по метану равна 5,75. Выведите молекуляр­ную формулу спирта.

8.10 (3) Относительная плотность паров органического вещества по водороду равна 60. Массовая доля углерода в этом ве­ществе равна 50%, массовая доля водорода равна 10%, массовая доля кислорода равна 40%. Выведите молеку­лярную формулу органического вещества.

9.5 (3) Относительная плотность паров органического соединения по метану равна 7,75. Массовая доля углерода в этом веществе равна 67,74%, массовая доля водорода равна 6,45%, а остальное приходится на кислород. Выведите молекуляр­ную формулу этого соединения.

9.6 (3) Относительная плотность паров органического соединения по азоту равна 4,5. Массовая доля углерода в этом веществе равна 57,14%, массовая доля водорода равна 4,76%, массовая доля кислорода равна 38,10%. Выведите молеку­лярную формулу этого соединения.

10.13 (3) Относительная плотность паров предельного альдегида по кислороду равна 1,8125. Выведите молекулярную фор­мулу альдегида.

10.14 (3) Относительная плотность паров предельного альдегида по неону равна 5. Выведите молекулярную формулу аль­дегида.

10.15 (3) Относительная плотность паров органического соедине­ния по водороду равна 36. Массовая доля углерода в этом веществе равна 66,67%, массовая доля водорода равна 11,11%, а остальное приходится на кислород. Выведите молекулярную формулу органического соединения и предложите структуру, если известно, что это вещество: а) не дает реакции «серебряного зеркала»; б) дает реак­цию «серебряного зеркала».

10.16 (3) 10 л газообразного соединения при н. у. имеют массу 13,4 г. Массовые доли углерода и водорода в нем состав­ляют соответственно 40% и 6,7%, остальное — кисло­род. Установите молекулярную формулу соединения.

10.17 (3) Относительная плотность паров органического соедине­ния по кислороду равна 3,125. Массовая доля углерода в этом веществе равна 72%, массовая доля водорода рав­на 12%, остальное — кислород. Выведите молекулярную формулу этого соединения.

11.14 (3) Массовая доля углерода в предельной одноосновной карбоновой кислоте составляет 54,5%. Какая это кислота? Какие эфиры будут ее изомерами?

11.15 (3) Относительная плотность паров предельной двухоснов­ной карбоновой кислоты по воздуху равна 4,07. Выведи­те молекулярную формулу карбоновой кислоты.

11.16 (3) Относительная плотность паров органического соедине­ния по неону равна 5,4. Массовая доля углерода в этом веществе равна 58,82%, массовая доля водорода равна 9,8%, а остальное — кислород. Выведите молекулярную формулу органического соединения. Предложите возмож­ные структуры.

11.17 (3) Относительная плотность паров органического соеди­нения по кислороду равна 4,5. Массовая доля углерода в этом веществе равна 66,67%, массовая доля водорода равна 11,11%, массовая доля кислорода равна 22,22%. Вы­ведите молекулярную формулу органического соеди­нения.

13.12 (3) Относительная плотность паров предельного амина по кислороду равна 1,844. Выведите молекулярную форму­лу амина.

13.13 (3) Относительная плотность паров ароматического амина по метану равна 6,75. Выведите его молекулярную фор­мулу.

13.14 (3) Массовая доля углерода в диамине равна 48,65%, массо­вая доля азота равна 37,84%. Выведите молекулярную формулу диамина.

13.15 (3) Массовая доля углерода в моноамине равна 63,16%, мас­совая доля азота равна 24,56%. Выведите молекулярную формулу амина.

14.10 (2) Выведите молекулярную формулу моноаминокарбоновой кислоты, массовая доля азота в которой составляет 11,97%.

14.11 (3) Массовая доля кислорода в предельном эфире аминоуксусной кислоты составляет 27,35%. Напишите возмож­ные структурные формулы этого эфира.

 

Автор Биктимирова Лиана Фанилевна
Дата добавления 06.01.2015
Раздел Химия
Подраздел
Просмотров 6735
Номер материала 35971
Скачать свидетельство о публикации

Оставьте свой комментарий:

Введите символы, которые изображены на картинке:

Получить новый код
* Обязательные для заполнения.


Комментарии:

↓ Показать еще коментарии ↓