Тема: Серная кислота.
Цель: Познакомить учащихся с общими и специфическими свойствами серной кислоты, её народнохозяйственным значением.
Задачи:
1. Образовательная. Повторить строение молекулы серной кислоты, рассмотреть ее физические и химические свойства в свете теории электролитической диссоциации и с точки зрения окислительно-восстановительных процессов. Познакомить с особыми свойствами серной кислоты.
2. Развивающая. Развить умения сравнивать, обобщать; способствовать развитию памяти, устойчивого внимания.
3. Воспитательная. Воспитать чувства ответственности в работе, взаимопомощи, взаимопонимания.
Метод и методич. приемы
эвристический, частично – поисковый.
Оборудование: ПСХЭ Д.И.Менделеева, презентация, дидактический материал
«Считай несчастным тот день или тот час,
в который ты не усвоил ничего нового
и ничего не прибавил к своему образованию»
Я. А. Коменский
Ход урока.
1. Организационный момент.
Психологический настрой. Объявление темы и цели урока.
2. Вызов.
Двое учащихся на местах с карточками.
Двое учащихся у доски с заданием.
1) H2S à SO2 àSO3 àK2SO4 àBaSO4
2) SO2 àK2SO3 àSO2 àSO3àH2SO4
Устный взаимоопрос. (карусель)
1) Где диоксид серы встречается в природе?
2) Расскажите о физических свойствах оксида серы (IV) и оксида серы (VI).
3) Где применяются оксиды серы?
4) Какое физиологическое воздействие на организм оказывает оксид серы (IV)?
Тест
1. Строение атома серы:
2. Для атома серы наиболее характерны степени окисления:
а) –2, 0, +4, +6; б) –2, +4, +5, +6;
в) –2, +1, +3, +6; г) –2, +2, +4.
3. Какой модификации серы не существует:
а) ромбической; б) тетраэдрической;
в) моноклинной; г) пластической?
4. Сера не растворяется в:
а) ацетоне; б) воде;
в) сероуглероде; г) толуоле.
5. При комнатной температуре без первоначального нагревания сера реагирует с:
а) железом; б) цинком;
в) алюминием; г) ртутью.
6. В каком виде сера практически не встречается в природе:
а) самородная; б) сульфидная;
в) сульфатная; г) сульфитная?
Самопроверка
«5» -6б; «4» -5б: «3» - 3-4б.
Взаимооценивание
|
Ответы. 1 – в; 2 – а; 3 – б; 4 – б; 5 – г; 6 – г. |
Загадка для перехода к новой теме.
Лакмус будет в них краснеть,
Растворяться — цинк и медь.
А мелок в них, посмотри,
Вмиг пускает пузыри!
И опасны для работы
Эти жгучие … (Ответ: Кислоты)
Учитель. О какой кислоте пойдет сегодня на уроке речь мы узнаем, определив её основополагающий элемент по адресу VIA группа, 3 период. (сера)
Первое упоминание об этом веществе встречается у арабских и европейских алхимиков. Серную кислоту называли
a) Купоросным маслом
b) Серным маслом
А. Либавий в 1595году установил тождественность обоих веществ и назвал их серной кислотой
Какие цели мы будем преследовать на уроке?
3. Осмысление.
Объясните строение молекулы серной кислоты.
Работа в группах
Группа «Физики»
Цель: изучить физические свойства серной кислоты.
Группа «Химики - 1»
Цель: изучить химические свойства разбавленной серной кислоты.
Группа «Химики - 2»
Цель: изучить химические свойства концентрированной серной кислоты.
Группа «Практики»
Цель: рассмотреть области применение в промышленности и значение серной кислоты.
Химики 1. Запишем уравнения диссоциации H2SО4
H2SО4 → H+ + Н SО4-
HSО4- → H+ +SО4 2 -
H2SО42- → 2Н + + SО4 2-
Видеоопыт.
а) действие индикаторов на кислоту. (раствор индикатора изменяет окраску индикатора -кислая среда, что подтверждает наличие в растворе ионов H+
Дети по очереди пишут реакции у доски.
б) взаимодействия H2SО4 с металлами, стоящими в ряду активности до водорода Zn + H2SО4 à Zn SО4 + Н2
Определите идёт ли изменение степени окисления.
в) Взаимодействие с основными и амфотерными оксидами.
СuО + H2SО4 = CuSО4 + Н2О ZnO + H2SО4 = ZnSО4 + Н2О
г) Взаимодействие с основаниями.
H2SО4 + 2NaOH = Na2SО4 + 2Н2О (полная нейтрализация ).
H2SО4 + NaOH = NaНSО4 + Н2О ( при недостатки щёлочи )
? к какому типу относится данная реакция, запишите полное и сокращённое уравнение.
д) Взаимодействие с солями.
CO2
Nа2СОЗ + H2SО4 = Na2SО4 + Н2СO3
H2O
Составьте полные и сокращенные уравнения Качественная реакция на серную кислоту.
H2SО4 + BaCl2 = BaSО4 + 2HCI
Химики 2.Специфические свойства серной кислоты.
видеопыт
1. Энергично взаимодействует с водой, образуя гидраты.
H2SО4 + n Н2О = H2SО4 • n Н2О+ Q
2 Сильный окислитель при нагревании взаимодействует со всеми металлами ( исключение золото, платина.)
СиО + 2H2SО4 = Си2+ SО4 + SО2 +2Н2О
На холоде серная кислота не взаимодействует с железом, поэтому её можно перевозить в железных цистернах
3.Взаимодействует с неметаллами - окисляет их до оксида.
СО + 2H2S+6 О4 = С+4О2 + 2S+4О2 + 2Н2О
Вывод Серная кислота - сильная кислота Общие свойства определяются ионами водорода, особые наличием сульфат ионов.
Практики. постер (прочитать стр. 44 рис. 12)
Закрепление
· медь, хлорид бария, карбонат кальция, оксид магния, оксид углерода, цинк.
Напишите уравнения реакций с веществами, которыми будет реагировать серная кислота.
ΙV Домашнее задание: §12 №6 стр.45 Создать памятку по ТБ с серной кислотой, создать тест по теме 5 вопросов – 3 ответа.
V Итог урока.
|
H2SО4
|
NaOH |
Сu(ОН)2 |
СО2 |
SОз |
|
Н2SiОз |
NaCI |
СаСОз |
Н2СОз |
НС! |
|
Н2О |
MgSО4 |
ОЗ |
Nа2СОЗ |
AgCI |
Рефлексия «Улыбка»
Найти:
Ø Вещество, называемое «купоросное масло»
Ø Формула поваренной соли
Ø Аллотропные видоизменение кислорода
Ø Кислота, содержащаяся в газированной воде
Ø Оксид соответствует кислоте для заправки аккумуляторов
«Дерево успеха»
|
|
|
Меня это не тронуло |
|
|
Урок был в определенной степени интересен для меня |
|
|
|
Было актуально, интересно, полезно |
2
Рабочие листы
к вашим урокам
Скачать
Урок "Серная килота" изучается в 9 классе. Цель урока: изучить состав и свойства серной килоты. Для актуализации знаний проводится тестирование по предыдущей теме, для быстрой проверки домашнего задания. На этом этапе урока происходит взаимопроверка и взаимооценивание. Особенностью урока является изучение нового материала в группах. При работе в группах у учащихся проявляются лидерские качества, разивается диалоговая речь Работа с информацией позволяет развивать критического мышления детей. Подведение рефлексии дает обратную связь.
6 665 015 материалов в базе
Настоящий материал опубликован пользователем Илюхина Светлана Викторовна. Инфоурок является информационным посредником и предоставляет пользователям возможность размещать на сайте методические материалы. Всю ответственность за опубликованные материалы, содержащиеся в них сведения, а также за соблюдение авторских прав несут пользователи, загрузившие материал на сайт
Если Вы считаете, что материал нарушает авторские права либо по каким-то другим причинам должен быть удален с сайта, Вы можете оставить жалобу на материал.
Удалить материал
Ваша скидка на курсы
40%
Курс профессиональной переподготовки
500/1000 ч.
Курс повышения квалификации
72/108 ч.
Курс профессиональной переподготовки
300 ч. — 1200 ч.
Курс повышения квалификации
72 ч.
Мини-курс
8 ч.
Мини-курс
6 ч.
Оставьте свой комментарий
Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.