Главная / Химия / Урок "Закон постоянства состава вещества"

Урок "Закон постоянства состава вещества"

Тема: Закон постоянства состава вещества. Химические формулы. Относительная молекулярная масса.

Цель: сформулировать закон постоянства состава вещества; сформировать знания о химической формуле, показывающей качественный и количественный состав вещества.

Задачи:

  1. углубить понятия «химический элемент», «сложное вещество».

  2. развивать умения по вычислению относительной молекулярной массы веществ.

  3. воспитывать интерес к предмету.


Метод и методич. приемы

исследовательский, практический

Оборудование: карточки, презентация

Ход урока.

  1. Организационный момент.

Психологический настрой. Объявление темы и цели урока.

  1. Актуализация знаний.

Минутка повторения «Игра со знаками».

У доски 2 учащихся с заданиями.

Взаимоопрос.

  1. Дать определение понятию «химический элемент».

  2. Одинаковы ли понятия «химический элемент» и «атом»?

  3. Сколько химических элементов известно в природе7 сколько получено искусственно?

  4. откуда произошло название химических элементов?

  5. Что называется коэффициентом?

  6. Что показывает относительная атомная масса?

Используя свои знания в области химических элементов, дайте ответы на предложенные загадки. Правильно записанные символы элементов, помогут вам составить искомое слово и прочитать его по – русски.

    1. Запишем в строчку аш, о, це

Что у тебя есть на лице? (НОС)

    1. А це, о, аш запишешь ты-

Наступит царство темноты. (СОН)

    1. Це, о и калий на часок

Зашли в кафе и пили. (СОК)

    1. Фосфор, кислород и бор

Вели серьезный разговор

Всем элементам нужен кров

Был под фундамент вырыт (РОВ)

    1. Молибден и углерод

С ними калий, барий

Целый день напролет

Словари листали

Латинский мы незнаем

По русски прочитаем. (МоСКВа)

    1. Кислород в гости кальция позвал

Сервиз кофейный он достал

Осенний вечер чудеса

Его ужалила … (ОСа)

    1. Бор, кислород и фосфор,

Работать им непросто:

Бор адвокат, о – прокурор

Судьей осужден будет …(ВОР).

Задание в устной форме назвать относительную атомную массу кислорода, бора, натрия, лития.

Интерактивная игра на знание знаков.

  1. Осмысление.

Работа в группах. Оформление постеров, защита.

1гр Закон постоянства состава вещества.

2гр Химические формулы.

3гр Относительная молекулярная масса.

1гр Вспомним, чем отличаются смеси от химических соединений? (по составу и свойствам)

Смесь железа и серы отличается от сульфида железа по составу и свойствам.

Чтобы получить сульфид железа, нужно смешать в отношении 7:4. Если порошки смешать в других массовых отношениях, то химическая реакция пройдет, но вещество, взятое в избытке не прореагирует.

В определенных массовых отношениях реагируют и другие вещества. Значит постоянным составом обладает большинство химических соединений.

Закон постоянства состава вещества был открыт фр.уч. Ж.Прустом.

Каждое химически чистое вещество независимо от места нахождения и способа получения, имеет один и тот же постоянный состав .

(В настоящее время известны соединения и с переменным составом.)

Физминутка

2гр Если состав сложных веществ постоянен, как с помощью химических знаков можно выразить состав веществ?

Пример:

В воде химические элементы Н и Щ связаны в массовых отношениях 1:8.

1 мас.ч. (Н) ---- 8 мас.ч. (О)

Х ---- 16 мас.ч. (О)

16 ∙1

hello_html_mb60b119.gifХ= = 2 Следовательно молекула воды Н2О

8

Цифра 2, стоящая справа внизу у знака водорода называется индекс.

Индекс в химических формулах показывает количество атомов.

Химическая формула – это условная запись состава вещества посредством химических знаков и индексов.

Прочитать формулы:

3CuCl2 –три купрум – хлор -два

5Al2O3 – пять алюминий-два -О-три

3FеCl3 – три феррум—хлор-три

Вы должны уметь характеризовать по данной формуле качественный и количественный состав вещества.

Заполнение таблицы в тетрадях.

Таблица1 Характеристика состава вещества

на основании его химической формулы.

Формула вещества

Состав молекулы вещества

Простое или сложное вещество

качественный

количественный

Fе -железо

железо

1ат железа

простое

О2 - кислород

кислород

2ат кислорода

простое

Н2 - водород

водород

2 ат водорода

простое

FeS – сульфид железа (II)

Железо, сера

1ат железа, 1ат серы

сложное

Al2O3 – оксид алюминия

Алюминий, кислород

2ат алюминия, 3 ат. кислорода

сложное

3гр. По химической формуле можно вычислить его относительную молекулярную массу.

Масса молекулы, выраженная в а.е.м. называется относительной молекулярной массой данного вещества

Относительная молекулярная масса вещества (Мr) показывает отношение массы его молекулы к 1/12 части массы атома углерода.

Мr – безмерная величина

Мr2О) = 2·1+16 =18

Закрепление

38 стр.13 (раб тетрадь)

Мr(СО2)=12+16∙2=44

МruО)=64+16=80

Мr(FеCl3)=56+35·3=161

Мr(Na2S) =23·2+32=78

Мr(CaCO3) =40+12 +16·2=100

6 стр. 37.

а) СаO m(Ca) : m(O) = 40 а.е.м. : 16 а.е.м. = 5:2

б) ВCl3m(B) : m(Cl) = 11 а.е.м. : 105 а.е.м. = 1:9

в) Mg3Р2 m(Mg) : m(Р) = 72 а.е.м. : 62 а.е.м. = 6:5

г) СаС2m(Са) : m(C) = 40 а.е.м. : 24 а.е.м. = 5:3

Задача

Чтобы получить сульфид железа, взяли железо массой 15г и серу массой 8г. Какое вещество останется в избытке?

Дано: Решение:

m (Fe) = 15г Fe : S

m (S) = 8г 7 4

15 8 15 – 14 =1г (Fe)

Найти

Вещество в избытке. Ответ: в избытке m (Fe) = 1г

Д/З § 10, 14 №9 стр. 26

Оценивание

Рефлексия

я все успел на уроке…

затруднения вызвали вопросы…



Урок "Закон постоянства состава вещества"
  • Химия
Описание:

Тема:  Закон постоянства состава вещества.  Химические формулы. Относительная молекулярная масса.

Цель:  сформулировать закон постоянства состава вещества; сформировать знания о химической формуле, показывающей  качественный и количественный состав вещества.

Задачи:

1)    углубить понятия «химический элемент», «сложное вещество».

2)    развивать  умения по вычислению относительной молекулярной массы веществ.

3)    воспитывать  интерес к предмету.

 

Метод и методич. приемы

 исследовательский, практический

 

Оборудование: карточки, презентация 

Автор Фасхиева Зульфира Анисовна
Дата добавления 04.01.2015
Раздел Химия
Подраздел
Просмотров 2312
Номер материала 26047
Скачать свидетельство о публикации

Оставьте свой комментарий:

Введите символы, которые изображены на картинке:

Получить новый код
* Обязательные для заполнения.


Комментарии:

↓ Показать еще коментарии ↓